精品解析：云南腾冲市第六中学等校2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷

高二期末考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章和第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A.牙舟陶 B.罗甸玉 C.楮皮黄麻纸 D.西汉鎏金三足铜鍪 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．牙舟陶属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项不符合题意； B．罗甸玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项不符合题意； C．楮皮黄麻纸的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C项不符合题意； D．西汉鎏金三足铜鍪的主要成分为铜合金，D项符合题意； 故答案选D。 2. 若误服，医学上可采用适当浓度的溶液洗胃或静脉缓注溶液实现解毒。下列说法错误的是 A. 键角： B. Ba位于元素周期表的s区 C. 的VSEPR模型名称为平面三角形 D. 可采用如图所示操作来进行溶液的焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为，为杂化，正四面体结构，键角约；中心C原子价层电子对数为，为杂化，平面三角形结构，键角，故键角，A正确； B．是第ⅡA族元素，价电子排布为，位于元素周期表s区，B正确； C．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，C正确； D．玻璃棒中含钠元素，本身焰色为黄色，会干扰的焰色试验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误； 选D。 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是稳定离子，不与溶液中的或发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．具有强氧化性，与中的还原性离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液呈弱酸性(电离产生)，会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．是氧化剂，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 键长： C. 的中心原子采取的杂化方式为 D. 基态Zn原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间可以形成氢键，分子间作用力更强，因此沸点，A错误； B．氢原子的原子半径明显小于磷原子，因此与相同的氧原子成共价键时前者键长更短，即，B错误； C．根据VSEPR理论，中心原子价层电子对数为 4，无孤电子对，价层电子对互斥模型为正四面体形，中心原子采取杂化，C正确； D．基态Zn原子(原子序数30)的价层电子排布为，对应的价层电子轨道表示式应为，D错误； 答案选C。 5. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的化学式为 B. 常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C. c的钠盐的焰色为黄色 D. 往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 【答案】D 【解析】 【分析】a：氧化物，N为+1价 →，b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，d：盐，N为+5价 → 如。 【详解】A．a：氧化物，N为+1价 →，A正确； B．b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，B正确； C．c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，C正确； D．往NaOH溶液中通入少量，反应方程式为：，生成物含两种钠盐（和）和水，并非仅含d的钠盐（）和，D错误； 故答案选D。 6. 红矾钠可用作制革工业中的鞣革剂。下列说法错误的是 A. 最高正化合价：Cr>Na B. 在同一周期中，基态Cr原子的未成对电子数最多 C. 中既存在共价键又存在离子键 D. 用电子云轮廓图表示中键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr的最高正化合价为+6，Na的最高正化合价为+1，故最高正化合价，A正确； B．Cr位于第四周期，基态Cr原子价电子排布为，未成对电子数为6，是第四周期基态原子中未成对电子数最多的，B正确； C．中与之间存在离子键，内部的键、结晶水中的键均为共价键，故既存在共价键又存在离子键，C正确； D．中两个原子的轨道以“头碰头”方式重叠形成键，不存在键，且图示为p轨道“肩并肩”重叠形成键的过程，与的成键情况不符，D错误； 选D。 7. 下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是 A. 溶解固体 B. 制备 C. 实验室制备乙酸乙酯 D. 验证氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中溶解固体操作中，上下振荡试管的同时用拇指堵住管口，这是不正确的危险操作，A不符合题意； B．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气时，反应试管口应略朝下倾斜，防止冷凝水回流至试管底部导致试管破裂，图中反应试管口朝上，装置错误，B不符合题意； C．实验室通常用乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热下反应来制取乙酸乙酯，导管口伸至靠近饱和溶液的液面(未插入液面下，以防止倒吸)，装置正确且能达到目的，C符合题意； D．要验证氧化性，需先验证氯气氧化生成，再证明氧化生成，图中仅左边溶液与淀粉溶液反应，溶液变蓝能证明氧化性，右边试管为溶液，加入氯水不会发生反应，无法验证氧化性，不能达到目的，D不符合题意； 选C。 8. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，该催化剂能利用太阳能高效分解水，原理如图1所示。下列说法正确的是 A. 稳定性强是因为存在分子间氢键 B. 分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键 C. 的分子结构如图2所示，则 D. 基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 【答案】B 【解析】 【详解】A．稳定性强，是因为H2O中的O-H键的键能大，与分子间氢键无关，A错误； B．分子中既存在O-O非极性共价键，又存在H-O极性共价键，B正确； C．均为∠H-O-H，，C错误； D．基态N原子核外电子排布式为，空间运动状态有5种，D错误； 故选B。 9. 电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池(如图所示)，下列关于该电池的说法错误的是 已知：放电时，该电池的总反应式为。 A. 铅酸蓄电池为二次电池 B. 放电时，往Pb电极方向迁移 C. 放电时，正、负电极上的质量均增大 D. 放电时，电解质溶液中的溶质质量减小 【答案】B 【解析】 【分析】铅酸蓄电池放电时，作负极，电极反应式为；作正极，电极反应式为。 【详解】A．铅酸蓄电池可以反复充放电使用，属于二次电池，A正确； B．放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，铅酸蓄电池中为正极，即H+向电极方向移动，B错误； C．根据分析可知，放电时正、负电极均生成硫酸铅，正、负电极质量均增大，C正确； D．由于放电时，负极消耗溶液中的硫酸根，正极消耗溶液中的氢离子和硫酸根，故电解质溶液的溶质硫酸的质量减小，D正确； 故选B。 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X的基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 基态X原子的核外电子运动取向有5种 B. 中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 中所含的电子总数与其质子总数不同 D. 与反应不会生成 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z位于同一周期，说明此三种元素不在第一周期，而又因W不与其同周期且原子序数更大，因此X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。X的基态原子核外有两个未成对电子，价层电子排布应为或，是元素或元素，X的基态原子核外有两个未成对电子，若X为O，相邻的Y为F，第二周期无原子序数大于F的主族元素，故X只能为C。相邻的Y为N元素，Z为F元素；W在同周期中原子半径最大，故W应为第三周期中原子序数最小的元素，即为元素。 【详解】A．核外电子运动取向即电子占据的轨道数量，基态C原子电子占据4个轨道，故应有4种，A错误； B．中，元素有5个价电子，其中2个电子形成孤对电子，剩下三个电子均各自与原子形成共价键电子对，故原子满足8电子稳定结构，原子有7个价电子，其中一个电子与形成共价键电子对，故原子也满足8电子稳定结构，B正确； C．分子整体呈电中性，所含的电子总数与其质子总数相同，C错误； D．与发生反应，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溴化氢分子中，所含的原子总数为 B. 等物质的量的和中，所含的电子数均为 C. 标准状况下，分子中，所含的中子数为 D. 的溶液中，所含的质子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.81g HBr的物质的量为=0.01mol，每个HBr分子含2个原子，原子总数为0.02NA，A正确； B．1个CO和1个N2中的电子数均为14，但题目未明确物质的量具体数值（如1mol），仅“等物质的量”无法得出电子数为14NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算4.48LSO3物质的量，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算质子总数，且1个CH3COOH分子中质子数为32，0.1molCH3COOH分子中质子数远大于0.2NA，D错误； 故选A。 12. 苯丙氨酸的结构简式如图所示，下列有关苯丙氨酸的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 分子式为 C. 能与NaOH溶液反应 D. 一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯丙氨酸的结构中，苯环上的侧链（  ）可以被氧化，同时有机物燃烧也属于氧化反应，所以苯丙氨酸能发生氧化反应，A正确； B．根据苯丙氨酸的结构简式可知，其分子式为： ，B错误； C．苯丙氨酸中含有羧基（  ），羧基具有酸性，能与  溶液发生中和反应，C正确； D．苯丙氨酸中含有羧基（  ），在一定条件（如浓硫酸、加热）下，羧基能与乙醇（  ）发生酯化反应，D正确； 故选B。 13. 下列过程对应的反应方程式错误的是 选项 化学过程 反应方程式 A 工业上电解熔融氯化钠固体制金属钠 2NaCl(熔融) B NaH作野外生氢剂 C 用稀盐酸除铁锈 D 漂白粉放置在潮湿空气中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，反应方程式，符合反应事实，A正确； B．NaH中-1价H与中+1价H发生归中反应生成，反应方程式，配平正确、符合反应事实，B正确； C．铁锈的主要成分为，反应方程式为，C错误； D．漂白粉有效成分与潮湿空气中的、发生强酸制弱酸的反应生成HClO，反应方程式符合反应事实，D正确； 故选C。 14. 25℃时，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。 A. B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. c点溶液中，由水电离出的约为 【答案】D 【解析】 【分析】滴定剂与盐酸的浓度相同，起始盐酸体积为20.00 mL；由曲线横坐标可知，a、b、c三点加入氢氧化钠溶液的体积分别为10 mL、20 mL、30 mL。比较酸、碱的物质的量可判断各点溶液组成：a点盐酸过量，b点恰好完全反应，c点氢氧化钠过量；再结合混合后总体积及25℃时水的离子积计算各粒子浓度。 【详解】A. 盐酸是强酸，起始溶液中，因此，A正确； B. a点加入氢氧化钠的物质的量为，钠离子不参与中和反应，混合后其浓度为，B正确； C. b点强酸与强碱恰好完全反应，溶质为氯化钠，溶液呈中性，故，C正确； D. c点氢氧化钠过量，过量氢氧根离子浓度为。水电离产生的氢氧根离子与氢离子的物质的量相等，所以，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校化学实验兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案。 已知：①步骤Ⅱ中分批少量加入；②滴入饱和溶液是为了除去。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）采用如图所示装置制备。 ①仪器的名称为_______。 ②圆底烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ③该实验中，70%浓硫酸制备的反应速率_______(填“”“”或“”)98.3%浓硫酸制备的反应速率，原因为_______(用简要的文字加以叙述)。 （3）少量通入溶液时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）将步骤Ⅴ中正确操作或现象对应的标号填在相应横线上_______。 a．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 b．用玻璃棒不断搅拌 c．蒸发皿中出现少量晶体 d．等待蒸发皿冷却 e．使用漏斗趁热过滤 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. ④. 98.3%浓硫酸中氢离子浓度太低 （3） （4） 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中SO2溶于水生成H2SO3，步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。 【小问1详解】 碳酸钠是强电解质，电离方程式为：。 【小问2详解】 ①仪器的名称为分液漏斗。 ②圆底烧杯中发生反应的化学方程式为：。 ③由于浓硫酸浓度太大，电离的氢离子过少，导致其氢离子浓度过低，反应速率低于的浓硫酸。 【小问3详解】 由于二氧化硫少，二者反应生成亚硫酸钡沉淀和水，方程式为：。 【小问4详解】 步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到，依次填入。 16. 诺西那生钠(M)可用于治疗脊髓性肌肉萎缩症，其结构片段如图所示。回答下列问题： （1）离子半径： _______(填“>”或“<”)。 （2）M结构片段所含元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。 （3）M结构片段标号碳原子中，不属于手性碳原子的为_______(填“1”“2”“3”或“4”)。 （4）M结构片段中碳原子的杂化方式有_______(填具体数字)种。 （5）酸性：_______(填“>”或“<”)。 （6）的空间结构为_______。 （7）碱性： _______(填“>”或“<”)。 【答案】（1）< （2） ①. N ②. O （3）1 （4）2 （5）< （6）正四面体形 （7）> 【解析】 【小问1详解】 Na+核外有2个电子层，S2−核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径Na+<S2−； 【小问2详解】 该结构所含元素为，同周期主族元素第一电离能整体增大，的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能最大的是；电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，因此电负性最大的是； 【小问3详解】 手性碳原子是连接4个不同原子/基团的饱和碳原子，1号碳为，连2个氢原子，不满足手性碳要求；2、3、4号碳均连接4个不同基团，属于手性碳； 【小问4详解】 结构中双键碳（、的碳）为杂化，所有饱和单键碳为杂化，共2种杂化方式； 【小问5详解】 非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性​； 【小问6详解】 中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形； 【小问7详解】 甲基是给电子基团，会使甲胺中氮原子的电子云密度高于氨中的氮原子，氮原子电子云密度越大，越容易结合质子，碱性越强，因此碱性： CH3​NH2​>NH3​。 17. 以锌焙砂(主要成分为ZnO，还含有较多的和少量、等单质)为原料制备针铁矿渣，其工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，溶液中的离子浓度小于时可视为该离子沉淀完全。 离子 开始／完全沉淀的pH 对应硫化物的 （1）写出一条加快“浸出”速率的方法：_______。 （2）浸出液中的金属离子主要为_______(填离子符号)。 （3）“酸性浸出”时，要保证溶液pH不能高于1.6，原因是_______；常温下，_______。 （4）还原渣中主要含S，则“还原”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“热酸浸出”过滤后的残液可返回到“_______”工序使用。 （6）“沉铁”过程调节溶液的pH应小于_______；“沉铁”中反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）将锌焙砂粉碎或浸出时进行搅拌 （2） （3） ①. 防止水解生成沉淀而损失 ②. （4） （5）酸性浸出 （6） ①. 6.4 ②. 【解析】 【分析】锌焙砂(主要成分为ZnO，还含有较多的Fe2O3和少量Pb、Ag等单质)为原料制备针铁矿渣(FeOOH)，以锌焙砂为原料，加入硫酸调pH为5-5.4进行浸出，氧化锌转化为硫酸锌溶液，即浸液主要成分是硫酸锌，过滤分离后固体中有氢氧化铁、Pb、Ag等，加入硫酸酸性浸出，得到含有硫酸铁的溶液，加入硫化锌，Fe3+被还原为Fe2+，还原渣主要成分是单质S，离子方程式为2Fe3++ZnS=2Fe2++S↓+Zn2+；通入氧气、加氧化锌沉铁，最终得到FeOOH；浸渣2为Pb、Ag，加浓硫酸热酸浸出的Pb/Ag渣。 【小问1详解】 加快“浸出”速率的方法是：将锌焙砂粉碎（增大反应物的接触面积）或浸出时进行搅拌。 【小问2详解】 根据题目，锌焙砂的主要成分为ZnO，与稀硫酸反应生成Zn2+：，在pH=5～5.4时，Fe3+会完全沉淀（pH>2.8即沉淀完全），因此浸出液中主要金属离子为Zn2+。 【小问3详解】 根据表格，Fe3+在pH=1.6时开始沉淀，pH=2.8时完全沉淀。“酸性浸出”时，要保证溶液pH不能高于1.6，原因是：防止Fe3+水解生成沉淀而损失；根据pH=2.8时，  ，   ，。 【小问4详解】 “还原”步骤中，ZnS将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为S，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：。 【小问5详解】 “热酸浸出”使用浓硫酸，反应后残液主要含H2SO4，可返回“浸出”或“酸性浸出”工序，用于溶解ZnO或Fe2O3。根据流程，最合适的工序是“酸性浸出”。 【小问6详解】 “沉铁”需将Fe2+氧化为FeOOH，同时避免Zn2+沉淀。根据表格，Zn2+在pH=6.4时开始沉淀，故pH应小于6.4。反应中，O2将Fe2+氧化为FeOOH，ZnO中和H+，根据得失电子守恒和原子守恒配平总反应为：。 18. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ii．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为___________。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为___________%。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应i的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. 2ΔH1​+ΔH2​ ②. ③. 放热 ④. 低温 （2） ①. ②. 20 ③. AC ④. 9.6 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应iii 可由2× 反应i+反应ii得到，因此焓变关系为 ΔH3​=2ΔH1​+ΔH2​，​； ②反应 iii的 ，由于、，因此，反应属于放热反应；反应iii是气体体积减小的反应，ΔS<0，根据吉布斯自由能判据 低温下 ，反应自发，故低温条件有利于反应自发进行。 【小问2详解】 ① 初始充入 ，，体积，时 CO 转化率，即消耗 CO 的物质的量为， ，，因此； ②设反应i消耗CO的物质的量为，反应ii消耗甲醇的物质的量为，根据 CO 转化率为 75%，消耗 CO 总量为 ，，此时生成甲醇，反应ii中，设生成二甲醚，则消耗甲醇，生成水，平衡时各物质的量：，，，，，初始总物质的量为3mol，平衡时总物质的量为 ，平衡时总压 为，由图像知a点 ，故其物质的量分数为20%，，故H2O物质的量分数也为 20%； ③A．的物质的量分数不再改变，说明各组分浓度（或物质的量）不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应i和ii均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，B错误； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，混合气体中氧原子的质量始终保持不变，C正确； D．放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误； 故选AC； ④a点，平衡时体系总物质的量为1.5mol，CH3OCH3的物质的量分数为20%，则n=n(CH3OCH3)=0.3mol，n(CH3OH)=0.75mol-2´0.3mol=0.15mol，该温度下，反应i的平衡常数K==9.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章和第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A.牙舟陶 B.罗甸玉 C.楮皮黄麻纸 D.西汉鎏金三足铜鍪 A. A B. B C. C D. D 2. 若误服，医学上可采用适当浓度的溶液洗胃或静脉缓注溶液实现解毒。下列说法错误的是 A. 键角： B. Ba位于元素周期表的s区 C. 的VSEPR模型名称为平面三角形 D. 可采用如图所示操作来进行溶液的焰色试验 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 键长： C. 的中心原子采取的杂化方式为 D. 基态Zn原子的价层电子轨道表示式为 5. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的化学式为 B. 常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C. c的钠盐的焰色为黄色 D. 往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 6. 红矾钠可用作制革工业中的鞣革剂。下列说法错误的是 A. 最高正化合价：Cr>Na B. 在同一周期中，基态Cr原子的未成对电子数最多 C. 中既存在共价键又存在离子键 D. 用电子云轮廓图表示中键的形成过程： 7. 下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是 A. 溶解固体 B. 制备 C. 实验室制备乙酸乙酯 D. 验证氧化性： 8. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，该催化剂能利用太阳能高效分解水，原理如图1所示。下列说法正确的是 A. 稳定性强是因为存在分子间氢键 B. 分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键 C. 的分子结构如图2所示，则 D. 基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 9. 电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池(如图所示)，下列关于该电池的说法错误的是 已知：放电时，该电池的总反应式为。 A. 铅酸蓄电池为二次电池 B. 放电时，往Pb电极方向迁移 C. 放电时，正、负电极上的质量均增大 D. 放电时，电解质溶液中的溶质质量减小 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X的基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 基态X原子的核外电子运动取向有5种 B. 中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 中所含的电子总数与其质子总数不同 D. 与反应不会生成 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溴化氢分子中，所含的原子总数为 B. 等物质的量的和中，所含的电子数均为 C. 标准状况下，分子中，所含的中子数为 D. 的溶液中，所含的质子总数为 12. 苯丙氨酸的结构简式如图所示，下列有关苯丙氨酸的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 分子式为 C. 能与NaOH溶液反应 D. 一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 13. 下列过程对应的反应方程式错误的是 选项 化学过程 反应方程式 A 工业上电解熔融氯化钠固体制金属钠 2NaCl(熔融) B NaH作野外生氢剂 C 用稀盐酸除铁锈 D 漂白粉放置在潮湿空气中 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。 A. B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. c点溶液中，由水电离出的约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校化学实验兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案。 已知：①步骤Ⅱ中分批少量加入；②滴入饱和溶液是为了除去。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）采用如图所示装置制备。 ①仪器的名称为_______。 ②圆底烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ③该实验中，70%浓硫酸制备的反应速率_______(填“”“”或“”)98.3%浓硫酸制备的反应速率，原因为_______(用简要的文字加以叙述)。 （3）少量通入溶液时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）将步骤Ⅴ中正确操作或现象对应的标号填在相应横线上_______。 a．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 b．用玻璃棒不断搅拌 c．蒸发皿中出现少量晶体 d．等待蒸发皿冷却 e．使用漏斗趁热过滤 16. 诺西那生钠(M)可用于治疗脊髓性肌肉萎缩症，其结构片段如图所示。回答下列问题： （1）离子半径： _______(填“>”或“<”)。 （2）M结构片段所含元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。 （3）M结构片段标号碳原子中，不属于手性碳原子的为_______(填“1”“2”“3”或“4”)。 （4）M结构片段中碳原子的杂化方式有_______(填具体数字)种。 （5）酸性：_______(填“>”或“<”)。 （6）的空间结构为_______。 （7）碱性： _______(填“>”或“<”)。 17. 以锌焙砂(主要成分为ZnO，还含有较多的和少量、等单质)为原料制备针铁矿渣，其工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，溶液中的离子浓度小于时可视为该离子沉淀完全。 离子 开始／完全沉淀的pH 对应硫化物的 （1）写出一条加快“浸出”速率的方法：_______。 （2）浸出液中的金属离子主要为_______(填离子符号)。 （3）“酸性浸出”时，要保证溶液pH不能高于1.6，原因是_______；常温下，_______。 （4）还原渣中主要含S，则“还原”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“热酸浸出”过滤后的残液可返回到“_______”工序使用。 （6）“沉铁”过程调节溶液的pH应小于_______；“沉铁”中反应的离子方程式为_______。 18. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ii．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为___________。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为___________%。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应i的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $