云南腾冲市第六中学等校2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷

高二期末考试化学试卷 参考答案 1.D【解析】陶器属于硅酸盐制品，A项不符合题意：罗甸玉的主要成分为SO2,B项不符合题 意；楮皮黄麻纸的主要成分为纤维素，属于有机物，C项不符合题意。 2.D【解析】应用洁净的铂丝或铁丝进行焰色试验，D项错误。 3.A【解析】MnO:与HSO5会发生氧化还原反应，B项不符合题意；HCO5与HSO5反应 会生成CO2,C项不符合题意；COˉ与HSO?会发生氧化还原反应，D项不符合题意。 4.C【解析】沸点PH<H2O,A项错误；键长P一O>H一O,B项错误；基态Z如原子的价层电 3d 4s 子轨道表示式为四四仞D项错误。 5.D【解析】生成NaNO3、NaNO2和HO,D项符合题意。 6.D【解析】H2中不存在π键，D项错误。 7.C【解析】操作错误，A项不符合题意；试管口应略朝下倾斜，B项不符合题意；不能验证氧化 性Fe3+<Cl2,D项不符合题意。 8.B【解析】H2O2稳定性强与分子间氢键无关联，A项错误；∠3<∠2=∠1，C项错误；基态 N原子核外电子的空间运动状态有5种，D项错误。 9.B【解析】H往二氧化铅电极方向迁移，B项错误。 10.B【解析】由题意可知，X、Y、Z、W分别为C、N、F、N。基态C原子的核外电子运动取向有 2种，A项错误；(CN)2中所含的电子总数与其质子总数相同，C项错误；F2与H2O反应会 生成O2,D项错误。 11.A【解析】未给出具体的物质的量，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，C项错误；未给出 溶液具体的体积，D项错误。 12.B【解析】分子式为CgHO2N,B项错误。 13.C【解析】6HCl+Fe2O3·xH2O一2FeCl3+(3+x)H2O,C项错误。 14.D【解析e点溶液中，由水电离出的c*(OH)≈。 1×10-14 .1x10X10-≈5X10-8(mol·L-), 50×10-3 D项错误。 15.(1)Naz CO3=2Na++CO⅓(2分) (2)①分液漏斗(2分) ②Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2个+H2O(2分) ③>(1分)；98.3%浓硫酸中H+浓度太小了(2分)》 (3)SO2+2OH-+Ba2+一BaSO3￥+H2O(或其他合理答案，2分) (4)b(1分)；c(1分)：d(1分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·B1. 16.(1)<(2分》 (2)N(2分)：O(2分) (3)1(2分) (4)2(2分) (5)<(1分) (6)正四面体形(2分) (7)>(2分) 17.(1)将锌培砂粉碎或浸出时进行搅拌(2分) (2)Zn2+(多写Fe3+不扣分，2分) (3)防止Fe3+水解生成沉淀而损失(2分)：10-38.6(2分) (4)2Fe*++ZnS-2Fe2++Zn2++S(2) (5)酸性浸出(1分) (6)6.4(2分)；4Fe2++O2+4ZnO+2HO4 FeOOH+4Zn2+(2分) 18.(1)①2△H1+△H2(2分)；K×K2(2分) ②放热(1分)；低温(1分) (2)①0.075(2分) ②20(2分) ③AC(2分) ④9.6(2分) 【解析】(2)④依据“元素守恒法”及“恒容时，压强之比等于物质的量之比”，可知该反应体系 达平衡后，n(CO)=0.25mol、n(H2)=0.5mol、n(CHOH)=0.15mol、n(CH3OCH3)= 0.3mol、n(H2O)=0.3mol。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·B1.高二期末考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2第一章和第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O016Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A.牙舟陶 B.罗甸玉 C.楮皮黄麻纸 D.西汉鎏金三足铜鍪 2.若误服BaCO3,医学上可采用适当浓度的Na2SO4溶液洗胃或静脉缓注- Na2SO,溶液实现解毒。下列说法错误的是 A.键角：SO2<CO 玻璃棒 B.Ba位于元素周期表的s区 C.CO的VSEPR模型名称为平面三角形 D.可采用如图所示操作来进行Na2SO,溶液的焰色试验 3.下列离子能在NaHSO3溶液中大量共存的是 A.K+ B.MnO C.HCO D.CIO 4.四水合磷酸锌[Z(PO4)2·4HO]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。下列 说法正确的是 A.沸点：PH>H2O B.键长：P一O<H—O C.PO的中心原子采取的杂化方式为sp D.,基态Z原子的价层电子轨道表示式为司 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 5.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 +5 +3 +2 + 氧化物酸 盐物质类别 A.a的化学式为N2O B.常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C.c的钠盐的焰色为黄色 D.往NaOH溶液中通入少量的NO2,所得生成物仅为含d的钠盐和H2O 6.红矾钠(N2Cr2O,·2H2O)可用作制革工业中的鞣革剂。下列说法错误的是 A.最高正化合价：Cr>Na B.在同一周期中，基态Cr原子的未成对电子数最多 C.Na2Cr2O2·2H2O中既存在共价键又存在离子键 D.用电子云轮廓图表示H2中π键的形成过程： 8-8-8 7.下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是 P 浓硫酸、 CH COOH FeCla 新制 NHCI和 CH OH 溶液 氯水 Ca(OH) 棉花团 饱和 8 Na.CO. 淀粉-KI溶液 溶液 FeCl溶液 A.溶解KMnO,固体 B.制备NH C.实验室制备乙酸乙酯 D.验证氧化性：C2>Fe+>l 8.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),该催化剂能利用太阳能高效分解 水，原理如图1所示。下列说法正确的是 米 o8 8。o 反应Ⅱ 。H OO 反应I 999999 999n997 7催化剂 CN CQDs 图1 图2 A.H2O2稳定性强是因为存在分子间氢键 B.H2O2分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键 C.H2O2的分子结构如图2所示，则∠3>∠2>∠1 D.基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· 9.电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池（如图所示），下列关于该电池的说法错误的是 二氧化铅 铅HSO溶液 已知：放电时，该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4一2PbSO4+2H2O。 A.铅酸蓄电池为二次电池 B.放电时，H+往Pb电极方向迁移 C.放电时，正、负电极上的质量均增大 D.放电时，电解质溶液中的溶质质量减小 10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X的基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说 法正确的是 A.基态X原子的核外电子运动取向有5种 B.YZ3中所有原子均满足8电子稳定结构 C.(XY)2中所含的电子总数与其质子总数不同 D.Z2与H2O反应不会生成O2 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，0.81g溴化氢分子中，所含的原子总数为0.02NA B.等物质的量的CO和N2中，所含的电子数均为14NA C.标准状况下，4.48LSO3分子中，所含的中子数为8NA D.0.1mol·L1的CH3COOH溶液中，所含的质子总数为0.2NA 12.苯丙氨酸的结构简式如图所示，下列有关苯丙氨酸的说法错误的是 CH.-CH-COOH NH2 苯丙氨酸 A.能发生氧化反应 B.分子式为CH2O2N C.能与NaOH溶液反应 D.一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 13.下列过程对应的反应方程式错误的是 选项 化学过程 反应方程式 A 工业上电解熔融氯化钠固体制金属钠 2NaCI(熔融)电解2a+C,本 B NaH作野外生氢剂 NaH+H2O-NaOH+H2↑ C 用稀盐酸除铁锈 2HCl+FeO=FeCl2+H2O D 漂白粉放置在潮湿空气中 Ca(CIO)2+CO2+H2 O=CaCO+2HCIO 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· 14.25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1的盐酸，滴定曲线如图 所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。 +pH A.y=1 &a点溶液中，c(Na)0ml·L 1020 C.b点溶液中，c(Na+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-) 30 V(NaOH溶液)/ml D.c点溶液中，由水电离出的c水(OH)约为1×10-13mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某校化学实验兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反 应制备Na2S2O。·2H2O的方案，回答下列问题： 适量水通人SO,至饱和 加人MnO2 1)停止通入S02 滴人饱和NaCO溶液 冰水浴 控制温度低于10℃2)滴入饱和Ba(OH)2溶液 Ⅲ Na S2O·2HO← 过滤取滤液 已知：①步骤Ⅱ中分批少量加入MnO2; ②滴人饱和Na2CO3溶液是为了除去Mn+。 (1)Na2CO3在水溶液中的电离方程式为 (2)采用如图所示装置制备SO2。 ①仪器a的名称为 -70%浓硫酸 ②圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ③该实验中，70%浓硫酸制备SO2的反应速率 (填“>”“<” Na.SO 或“=”)98.3%浓硫酸制备SO2的反应速率，原因为 (用简要的文字加以叙述)。 (3)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中时，发生反应的离子方程式为 (4)将步骤V中正确操作或现象对应的标号填在相应横线上。 将滤液倒 用酒精 一→停止加热一→ 一→过滤 入蒸发皿中 灯加热 a.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 b.用玻璃棒不断搅拌 c.蒸发皿中出现少量晶体 d.等待蒸发皿冷却 e.使用漏斗趁热过滤 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1· 16.(15分)诺西那生钠(M)可用于治疗脊髓性肌肉萎缩症，其结构片段如图所示。回答下列 问题： Na OCH-CHOCHs (1)离子半径：Na+ (填“>”或“<”)S2-。 (2)M结构片段所含元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号，下同)，电负性最 大的是 (3)M结构片段标号碳原子中，不属于手性碳原子的为 (填“1”“2”“3”或“4”)。 (4)M结构片段中碳原子的杂化方式有 (填具体数字)种。 (5)酸性：H3PO (填“>”或“<”)H2SO4。 (6)NH的空间结构为 (7)碱性：CH3NH (填“>”或“<”)NH3。 17.(15分)以锌焙砂（主要成分为ZnO,还含有较多的Fe2O3和少量Pb、Ag等单质）为原料制 备针铁矿渣(FOOH),其工艺流程如图所示。回答下列问题： 稀硫酸 浓硫酸 浸出 浸渣1酸性 浸渣2 锌焙砂 热酸浸出 →Pb/Ag渣 (pH=5-5.4) 浸出 ZnS O2、ZnO 浸出液 含铁溶液一 还原一沉铁 →针铁矿渣 (FeOOH) 还原渣 滤液I(含ZnSO,和少量HSO) 已知：常温下，溶液中的离子浓度小于10-5mol·L1时可视为该离子沉淀完全。 离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始/完全沉淀的pH 1.6/2.8 7.5/9.7 6.4/8.0 对应硫化物的K甲 3.7×10-19 1.2×10-23 (1)写出一条加快“浸出”速率的方法： (2)浸出液中的金属离子主要为 (填离子符号)。 (3)“酸性浸出”时，要保证溶液pH不能高于1.6，原因是 ;常温下，K[Fe(OH)3] (4)还原渣中主要含S,则“还原”时发生反应的离子方程式为 (5)“热酸浸出”过滤后的残液可返回到“ ”工序使用。 (6)“沉铁”过程调节溶液的pH应小于 ;“沉铁”中反应的离子方程式为 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· 18.(14分)二甲醚(CHOCH3)是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO 和H2)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1<0K1: 反应ii.2CH3OH(g)=CH OCH3(g)+H2O(g)△H2<0K2。 回答下列问题： (1)反应imi为2CO(g)+4H2(g)CH OCH3(g)+H2O(g)△H3K3。 ①△H3= (用含△H1和△H2的代数式表示)，K3= (用含K1和 K2的代数式表示)。 ②反应川属于 (填“吸热”或“放热”)反应， (填“高温”或“低温”)条件有 利于反应自发进行。 (2)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入1olCO(g)和一定量的H2(g),只发生 反应i和反应ⅱ，平衡时CHOCH3的分压[p(CH OCH),分压=总压X物质的量分 (H2) 数]与起始 (CO的关系如图所示。 ↑pCH,OCH)/kPa 0.2p 09片 1.5 2H) CO) 若初始充入2molH2,此时容器内气体的总压强为2pkPa。5min时反应到达a点， C0的转化率为75%。 ①0~5min内，用CO(g)表示的平均反应速率为 mol·L1·min-。 ②a点时，混合气体中H2O(g)的物质的量分数为 %。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A.当CH OCH(g)的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B.若适当升高温度，则反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数均增大 C.不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D.反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能，总和 ④该温度下，反应ⅰ的平衡常数K= 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·