第一章 第三节 氧化还原反应 综合训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一第一册

**基本信息** 以氧化还原反应核心概念为统领，通过概念辨析、性质推导、实际应用构建"概念-规律-应用"三阶训练体系，强化科学思维与化学观念。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-5题|化合价升降判断法、价态与性质关系分析|从氧化还原反应判断（特征）到粒子氧化性还原性（本质）的概念生成| |性质应用|6-13题|反应方程式推导氧化性/还原性顺序、电子转移双线桥/单线桥表示|基于反应事实的氧化性还原性比较规律建构| |综合计算|16-18题|得失电子守恒配平法、氧化剂还原剂比例计算|电子转移与物质的量计算的定量关联| |实际情境|14-15题、16(1)(2)题|工业流程分析、生活应用解读|化学原理在资源利用、食品加工等领域的应用拓展|

第一章 第三节 氧化还原反应综合训练 一、单选题 1．下列过程不属于氧化还原反应的是 A．燃料的燃烧 B．植物的光合作用 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败 A．A B．B C．C D．D 2．下列粒子中，只有氧化性的是 ①　②　③　④　⑤　⑥　⑦ A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 3．下列反应属于四种基本反应类型，且属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应不一定有氧气参与 C．一种物质被氧化，必然有另外一种物质被还原 D．在化学反应中失去2个电子，而在化学反应中失去3个电子，因此还原性 5．部分物质之间的转化可通过化学反应来实现。下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．已知下列三个反应均能发生： ① ② ③ 下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．氧化性： D．还原性： 7．下列反应中，过氧化氢()既是氧化剂又是还原剂的是 A． B． C． D． 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是 A．TiO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．每转移2 个电子将有1 个 C被氧化 10．下列说法正确的是 A．得电子越多，氧化性越强 B．，此反应中氧化性： C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D．氧化性：，则溶液中可发生反应： 11．高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D．反应中每生成1个转移2个电子 12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③；④，由此判断下列说法正确的是 A．氧化性强弱顺序为： B．反应②中的还原剂是 C．常温下能发生反应： D．在反应④中氧化剂和还原剂的个数比为1∶6 13．已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 14．碳捕集并利用是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少碳排放并实现资源利用，反应②需在高温700～900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是 A．反应①用多孔氧化钙有利于捕集 B．反应②过程中得到的气体中可能含有气体 C．反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 D．反应总化学方程式为 三、填空题 16．氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： (1)亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性(填“氧化”或“还原”，下同)，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (2)在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________________。 ②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________(填序号)。 A．氧化性 　　 B．还原性 　　 C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 17．氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被氧化的元素是________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为________。 (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________。 在该反应中，氧化剂是________，CO是________(填“还原产物”或“氧化产物”)。 (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中维生素C________(填“被氧化”或“被还原”)。 (4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 18．按要求回答下列问题。 (1)反应中，Mn元素的化合价由_____价变为_____价，被_______；_____元素的原子失去电子，被_______；反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl比例是_________。 (2)用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。 (3)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： ①配平上述反应：_____________________________________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：_____(填“>”或“<”)。 (4)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 ①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ②在该反应中表现出________(填字母)。 A．只有酸性　　B．只有氧化性　　C．酸性和氧化性　　D．酸性和还原性 ③该反应每生成1个分子时，转移________个电子。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B C C A C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B D AB 1．C 【分析】氧化还原反应的表观特征是有元素化合价的升降，结合生活常识进行分析。 【详解】A．燃料的燃烧过程中燃料与发生反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．植物的光合作用过程中和转化为有机物和，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．钟乳石的形成是分解生成碳酸钙、水和二氧化碳后，沉积的过程，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．食物的腐败是食物被氧化变质的过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D不符合题意。 答案选C。 2．C 【分析】元素处于最高价态时，只能得电子表现氧化性；处于最低价态时，只能失电子表现还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 【详解】① 中为-1价（最低价态），只有还原性； ② 中为+2价（中间价态），既有氧化性又有还原性； ③ 中为+3价，一般认为只有氧化性； ④ 中为+4价（中间价态），既有氧化性又有还原性； ⑤ 中为+1价（最高价态），只有氧化性； ⑥ 中为+1价（最高价态），只有氧化性； ⑦ 中为0价（最低价态），只有还原性； 综上所述，只有氧化性的粒子是③⑤⑥； 故答案选C。 3．A 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，属于四种基本反应类型；反应中和元素存在化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应存在、元素化合价升降，属于氧化还原反应；但不属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．该反应是分解反应，属于四种基本反应类型；但反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应存在、元素化合价升降，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故选A。 4．B 【详解】A．同素异形体的转化如，有单质参加但无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A错误； B．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化，与是否有氧气参与无关，例如属于氧化还原反应但无氧气参与，B正确； C．歧化反应中同一物质既被氧化又被还原，例如中既是氧化剂又是还原剂，不需要另外一种物质被还原，C错误； D．还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子的数目无关，比更易失去电子，还原性，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．转化为时氯元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，但可通过与水、碱溶液的歧化反应直接得到，不需要额外加入还原剂，A不符合题意； B．转化为时铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．转化为时氧元素化合价从0价降低到-2价，发生还原反应，且无法通过自身歧化反应得到，必须加入还原剂才能实现，C符合题意； D．转化为时各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 6．C 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂；KI中I元素化合价升高，KI作还原剂，生成的I2是氧化产物，可得氧化性、还原性；反应②中Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，氯化亚铁被氧化，生成的FeCl3是氧化产物，所以可得氧化性、还原性；反应③中，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，HCl作还原剂，生成的Cl2是氧化产物，所以可得氧化性、还原性。因此，氧化性顺序为，还原性顺序为。 故答案选C。 7．A 【详解】A．该反应中中部分元素化合价从价降低到中的价，部分升高到中的价，既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，A符合题意； B．该反应中中元素化合价从价降低到价，作氧化剂；中元素全部从价升高到中的价，只作还原剂，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，各元素化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价从价升高到价，作还原剂；中元素全部从价降低到中的价，只作氧化剂，D不符合题意。 8．C 【详解】 A．Fe元素化合价从0升高到+2，失去电子；Cu元素化合价从+2降低到0，得到电子，双线桥为，A错误； B．2Na参与反应共失去，转移电子总数应为，单线桥为，B错误； C．中Mn元素化合价从+4降低到+2，得到；4 HCl中2 Cl元素的化合价从-1升高到0，共失去，双线桥为 ，C正确； D．Cu元素化合价升高失电子，浓中S元素化合价降低得电子，单线桥应从失电子的Cu指向得电子的S，双线桥，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．反应中TiO2的Ti和O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．Cl2中Cl元素化合价由0价降低到-1价，得电子被还原，发生还原反应，B错误； C．该反应中氧化剂为Cl2，还原剂为C，二者物质的量之比为2:2=1:1，不是1:2，C错误； D．每个C原子被氧化时失去2个电子，因此每转移2 个电子，有1 个C被氧化，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．氧化性强弱由得电子能力决定，与得电子的数目无关，得电子能力越强氧化性越强，A错误； B．该反应中为还原剂，为还原产物，只能得出还原性，无法推导二者氧化性的大小关系，B错误； C．元素处于最高价仅说明具备氧化性，但氧化性强弱不一定高，如稀硫酸中几乎不体现氧化性，C错误； D．若该反应发生，为氧化剂，为氧化产物，符合氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，与已知的氧化性顺序一致，反应可发生，D正确； 故选D。 11．C 【分析】中的化合价由价降低到价，被还原，作氧化剂，元素由价升高到价，被氧化，作还原剂，故可配平得； 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，故此条件下，氧化性：，B错误； C．配平后的方程式为，故，C正确； D．元素由价升高到价，故反应中每生成1个转移3个电子，D错误； 故选C。 12．A 【分析】氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；反应①氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应②氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应③氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应④氧化剂，氧化产物，故氧化性>；总氧化性顺序：。 【详解】A．由分析可知，氧化性强弱顺序为，A正确； B．由分析可知，反应②中化合价降低，得电子，是氧化剂，KI中碘化合价升高，为还原剂，B错误； C．氧化性>，说明三价铁离子无法氧化氯离子生成氯气，该反应不能自发进行，C错误； D．反应④：全部作氧化剂；6 mol HCl只有2 mol氯离子被氧化生成氯气，剩余4 mol氯离子化合价不变只起酸的作用，故氧化剂：还原剂=1：2，D错误；　 故选A。 13．B 【详解】 A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3个参与反应时，2个被氧化为中的价，1个被还原为中的价，共转移2个电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1个，6个中只有5个中的被氧化为作还原剂，剩余1个体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．多孔氧化钙比表面积大，可增大与的接触面积，有利于捕集，A正确； B．反应②温度为700~900℃，在高温下可分解生成，因此所得气体中可能含有，B正确； C．催化剂表面积碳为碳单质，高温下可与水蒸气反应生成和，因此通入少量水蒸气可除去积碳，C正确； D．流程中和可循环利用，属于中间产物，总反应应为，选项所给方程式不是总反应，D错误； 故选D。 15．AB 【详解】A．反应Ⅰ中的为+2价，反应后生成，化合价升高失电子，作还原剂，A正确； B．反应Ⅱ中是氧化剂，中被氧化为，为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确； C．反应Ⅲ中与结合生成，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应在酸性条件下进行，反应物中不应出现，总反应离子方程式应为，D错误； 故选AB。 16．(1) 氧化 还原 (2) CuO 氮 (3) BC 2个 1:1 【详解】【小题1】NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被氧化，这说明NaNO2具有氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性； 【小题2】①N由-3价变为0价，铜由+2价降为0价，铜前配3，氮气前配1，利用得失电子守恒、元素守恒配平该反应方程式，故其方程式为：； ②在该反应中铜元素由+2价降低到0价，故氧化剂是CuO；被氧化的元素价态升高，故被氧化的元素是氮； 【小题3】①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂作用，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，选BC； ②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由2个+5价降低为+4价，生成1分子氯气，转移电子数为2个；2个-1价氯化合价升高到0价，形成1个氯气，2个+5价氯化合价升高到+4价，被还原生成，被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为1：1。 17．(1) C 2：13 (2) ZnCO3+2CZn+3CO↑ ZnCO3 氧化产物和还原产物 (3)被氧化 (4) 【详解】（2）火法炼锌的反应物为和单质，元素化合价从+2价降低为0价，部分从0价升高为+2价，部分从中的+4价降低为+2价，结合得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。氧化剂为反应中所含元素化合价降低的反应物，故是氧化剂；中的一部分来自化合价升高的单质（对应氧化产物），一部分来自化合价降低的（对应还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物。 （3）转化为时元素化合价降低，被还原，说明维生素C在反应中失去电子作还原剂，还原剂在反应中被氧化。 （4） 占空气容积78%的气体为，结合元素守恒可知另一种产物为，反应方程式为2NO+2CON2+2CO2。反应中每个失去2个电子，2个共失去4个电子，每个得到2个电子，2个共得到4个电子。用单线桥标出电子转移的方向和数目为。 18．(1) +7 +2 还原 Cl 氧化 5∶3 (2) (3) > (4) A 4 【分析】依据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用得失电子守恒确定配平系数与电子转移数。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 【详解】（1）反应物中，Mn元素的化合价为+7价，产物中为+2价，2个Mn原子共得到2×5=10个电子，因此锰元素被还原；氯元素由−1价升高为0价，10个氯原子共失去10×1=10个电子，因此氯元素被氧化。16个HCl中，10个HCl作还原剂而被氧化，其余6个HCl未被氧化并提供氯离子形成氯化钾和氯化锰，所以被氧化的HCl和未被氧化的HCl之比为10∶6=5∶3。 （2） 反应中，Mn元素由+7价降低为+2价，2个Mn原子共得到2×5=10个电子，被还原；Cl元素由−1价升高为0价，10个Cl原子共失去10×1=10个电子，被氧化。两条桥标出的得失电子总数均为10个，符合得失电子守恒，双线桥如下：。 （3）①次氯酸根中Cl元素由+1价降低为−1价，每个氯原子得到2个电子；铁离子中Fe元素由+3价升高为+6价，每个铁原子失去3个电子。根据得失电子守恒，次氯酸根与铁离子的系数分别为3、2，再根据氢、氧原子守恒和电荷守恒在碱性条件下配平。由此得到配平后的离子方程式为。 ②在上述反应中，次氯酸根是氧化剂，高铁酸根是氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性强弱为。 （4）①重铬酸钾中Cr元素由+6价降低为+3价，重铬酸钾发生还原；单质碳中C元素由0价升高为+4价，生成二氧化碳。因此氧化剂为，氧化产物为。 A. 反应前后硫元素化合价均为+6价，硫酸根转化为硫酸钾和硫酸铬，硫酸仅提供酸性环境，表现出只有酸性，A正确； B. 硫酸中硫元素的化合价没有降低，硫酸未作氧化剂，“只有氧化性”不成立，B错误； C. 硫酸未参与氧化还原，只表现酸性，不同时表现氧化性，C错误； D. 硫酸中硫元素的化合价没有升高，硫酸未作还原剂，“酸性和还原性”不成立，D错误； 故选A。 ③单质碳中C元素的化合价由0价升高为+4价，每个C原子失去4个电子。每生成1个二氧化碳分子对应1个C原子，因此转移4个电子。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $