精准练05 硫氮硅综合练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

**基本信息** 聚焦硫氮硅元素化合物性质、制备及实验探究，通过综合题型整合物质转化、反应原理与实验分析，强化跨模块知识应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念与性质|5题（1-5）|离子方程式判断、物质转化可行性分析|以硫氮硅化合物为核心，构建“性质-反应-应用”逻辑链，体现物质结构决定性质的化学观念| |工业流程与制备|3题（3-4、13）|流程分析、操作评价、计算|整合工业制硫酸/硝酸/高纯硅流程，强化元素守恒与转化关系，培养科学思维| |实验探究与分析|6题（5-7、12、16-19）|装置选择、现象解释、方案设计|围绕气体制备与性质验证，突出实验操作与证据推理，落实科学探究与实践| |计算与推理|2题（8-9）|离子推断、氧化还原计算|运用电子守恒与元素守恒解决复杂问题，提升综合应用能力|

精准练05 硫氮硅综合练习 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B．浓硝酸中加入少量铁屑： C．用氢氟酸雕刻玻璃： D．向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀： 2．物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制取高纯硅： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿的浓硫酸吸收 D．实验室制二氧化硫并检验：浓 3．多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点31.8℃，SiCl4的沸点57.6℃；SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法错误的是 A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅过程发生的反应为SiO2+2CSi+2CO↑ C．“提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶 D．“还原”步骤需在无水、无氧的条件下进行 4．由硫铁矿烧渣(含、、等)制备的一种工艺流程如图。 以下说法中，不正确的是 A．“酸浸”后，溶液中的金属阳离子有和 B．“沉铁”时，作氧化剂，发生反应： C．“沉铁”时，溶液中发生反应： D．若不考虑各步中的损失，煅烧生成的的质量与纯度均大于硫铁矿烧渣中的 5．氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A．可用NaOH固体代替生石灰 B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 6．制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是 选项 A B C D 气体 NO Cl2 SO2 NH3 反应物 铜丝、稀硝酸 浓盐酸、高锰酸钾 铁粉、浓硫酸 铵盐 发生装置 7．利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D．若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 8．常温下，1 L某溶液中含有、NH4+、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24 L气体NO(标准状况下测定)。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8 g沉淀A和4.48 L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。 步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8 g沉淀C。 已知：①能被稀硝酸氧化为。②。 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在、、、、 B．沉淀A和C分别为和 C．原溶液中 D．原溶液中的物质的量为0.3 mol 9．将1.76g铜镁合金完全溶解于50 mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120 mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540 mL 1.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12 g。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B．该硝酸溶液的物质的量浓度是12.8 mol/L C．和NO的混合气体中，NO的体积分数是30% D．向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224 mL 10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成CuS B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D．CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 11．依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向溶液中通入，再通入气体X，有白色沉淀产生 气体X可能为氧化性气体 12．亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法错误的是 A．实验装置连接顺序可以为A→D→E→D→C→B B．装置E中冷凝管的作用是冷凝回流 C．与反应中，体现氧化性 D．装置E可以通过观察气泡，控制气体流速 13．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温焙烧时转移的电子数为13NA B．与足量充分反应，生成的分子数为2NA C．32g硫黄()中含有硫原子数为NA D．硫酸中数为NA 14．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液一定含有 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3 15．同学们研究溶液与溶液反应（该实验所用溶液浓度均相同），探究过程如下。 实验序号 I Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色略变浅，生成棕褐色沉淀 溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀 资料：①pH越小，酸性越强。②在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ③单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法不正确的是 A．结合实验现象可推测I中被氧化成 B．实验I的现象与资料②存在差异，其原因是新生成的产物与过量的反应物发生反应： C．实验Ⅱ中除了生成硫，为验证是否还有生成，可取反应后的少量溶液于试管中，加盐酸酸化，再加入适量溶液，观察是否出现白色沉淀 D．实验中反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性等因素有关 16.Ⅰ．资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 （1）．下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是_______。 A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐 （2）．下列变化的实质最相似的是_______。(不定项) A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色 C．氨气不能用浓硫酸干燥，硫化氢气体也不能用浓硫酸干燥 D．二氧化硫使品红溶液褪色，新制氯水使品红溶液褪色 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。 （3）．常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12g NaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为_______(折算成标准状况)。 （4）．“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价_______。 Ⅱ．探究铜片与浓硫酸的反应 某化学兴趣小组为探究铜与硫酸反应，设计了如下图所示装置(夹持、加热装置已省略)完成下列填空： （5）．用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_______。 （6）．写出三颈烧瓶中铜丝与浓硫酸的反应方程式为：_______。 （7）．反应结束后，打开弹簧夹，通入足量空气。该操作的目的是_______。 反应结束后，该化学兴趣小组同学发现，三颈烧瓶底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去瓶中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。 （8）．由上述实验可推测，原三颈烧瓶底部的白色固体是_______。(填化学式) （9）．甲同学认为黑色固体是CuO，并提出了可能的反应过程：Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O，乙同学根据实验现象立即否定了甲同学的猜测，依据是_______。 （10）．乙同学通过查阅资料，认为黑色固体可能是铜的硫化物。他将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入足量稀硝酸加热后固体完全溶解，产生的气体只有NO，再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是：_______。 17．硅氯仿(SiHCl3，熔点-126.6℃，沸点31.8℃)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为280℃-300℃条件下制备硅氯仿。回答下列问题： (1)实验室将NaCl固体与浓H2SO4混合加热制取HCl。 ①选用图甲所示装置制取并收集一瓶纯净且干燥的HCl，连接顺序为___________(用小写字母表示，气流方向从左往右，个别装置可以多次选用)。 ②NaCl固体与浓H2SO4反应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。 (2)硅粉和氯化氢反应制备硅氯仿的装置如图乙所示(夹持仪器已略去)。 ①仪器C的名称为___________。 ②仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为___________。 ③设置装置B的目的是___________。 ④C口需要连接丙装置的___________(填“D”或“E”)口，FeCl2溶液的作用是：a．___________；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收O2的原理：___________。 18．请回答与N元素相关的问题： (1)已知与反应生成硝酸()，某同学书写方程式忘记了另一种产物，该同学利用氧化还原电子守恒的视角，推测产物。另一种产物不可能是___________。 A．H2 B．O2 C．NO D．N2O (2)为了探究其真实产物，探究小组进行了第一次实验。利用铜与浓硝酸反应收集NO2气体，并将其倒扣水中，一段时间后试管几乎被充满，如图1所示。小组对现象展开讨论。 同学1认为：几乎没有气体产生。 同学2认为：课本上有反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积NO2转化为1体积不溶于水的NO，液面应上升到处。“充满”说明小组收集的NO2气体不纯，混有一定量的空气。空气中氧气与NO继续发生反应。 同学3否定了同学2的观点，理由是：___________。 (3)小组决定重复实验。第二次实验过程中，液面上升速度明显快于第一次，最后充满试管。查找原因：同学误将用于尾气处理的NaOH溶液当成了水。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 同学4认为：“类比”是学习的科学方法。根据已有信息，类比与水、与碱反应的相关知识，可以对第一次“充满”的实验现象进行合理解释：___________。(用化学方程式表达) (4)同学5提出：类比与碱的反应，随着温度不同，反应会产生等多种产物。可以尝试改变与反应的温度。小组进行第三次实验，用热毛巾反复加热第一次实验的试管，一段时间后发现液面恰好降至处，如图2所示。随后，向试管中充入O2，无色气体变为红棕色，证明确实有NO气体生成。说明反应3NO2+H2O=2HNO3+NO在热水的条件下成立。液面下降过程中，试管内主要发生的反应：___________。(用化学方程式表达) 19．《新修本草》中描述“青矾（)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 (2)A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)B的作用是___________。 (4)实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，目的是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) (5)C中覆盖食用油的目的是___________。 (6)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 (7)如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质，①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B．③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C．②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D．试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ．有关计算 (8)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为FeS2，杂质不含硫元素)。若取1 t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 高中化学必修一 四川大学附属中学（成都市第十二中学） 试卷第6页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 精准练05 硫氮硅综合练习 参考答案 1．A 【详解】A．与Cu反应生成和，离子方程式为：，A正确； B．少量的Fe在常温下遇浓硝酸发生钝化，加热时二者才能反应生成Fe3+和NO2，此时的离子方程式为：，B错误； C．氢氟酸为弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．向中滴加NaHSO4至完全沉淀时，则与NaHSO4按照个数比1:1发生反应，离子方程式应为，D错误； 2．A 【详解】A．工业制高纯硅的流程正确：SiO2与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl生成SiHCl3，再与H2还原得纯硅，各步骤均符合实际，A正确； B．NH3催化氧化生成NO正确，但NO与NaOH不反应，B错误； C．黄铁矿燃烧应生成SO2而非S，且硫和氧气反应生成二氧化硫，C错误； D．浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，但SO2与BaCl2溶液不反应，D错误； 3．C 【分析】电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2。X是NaOH，H2、Cl2反应产生HCl，焦炭与石英在高温下反应产生粗Si，HCl与粗硅反应生成SiHCl3和少量SiCl4。SiHCl3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到SiHCl3，SiHCl3和H2在高温条件下反应生成多晶硅和HCl，所以Y是H2，Z是Cl2，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知X是NaOH，Y是H2，Z是Cl2，A正确； B．焦炭与SiO2在高温条件下发生反应高温制取粗Si，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，B正确； C．SiHCl3和SiCl4是沸点不同的互溶的液体混合物，可以采用分馏方法进行分离，而不是采用蒸发结晶的方法，C错误； D．已知：SiHCl3遇水剧烈水解，且H2是可燃性气体，与O2混合可能会发生爆炸，因此为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行，D正确； 4．B 【分析】硫铁矿烧渣用稀硫酸酸浸，溶液中含有、，不与稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入和氨水，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子、并与氨水反应得到氢氧化铁沉淀[氨水将、转化为、，双氧水将氧化为]，煅烧得到。 【详解】A．“酸浸”中和与稀硫酸反应生成、，因此溶液中的金属阳离子有和，A正确； B．所给离子方程式电荷不守恒，“沉铁”时，作氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子、氧化为，发生反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，，B错误； C．“沉铁”时，溶液中与氨水反应，转化为，发生反应，C正确； D．该工艺流程目的是提纯并制备，原氧化亚铁中的铁元素最终转化为氧化铁中的铁元素，1molFeO的质量小于0.5molFe2O3，故若不考虑各步中的损失，煅烧生成的的质量与纯度均大于硫铁矿烧渣中的，D正确； 5．B 【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应， 【详解】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确； B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误； C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确； 6．D 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，通过抽动铜丝可控制反应的发生和停止，A不符合题意； B．高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生装置为固液不加热型，B不符合题意； C．铁粉与浓硫酸共热反应生成SO2，发生装置为固液加热型，C不符合题意； D．氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室制备氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，D符合题意； 7．C 【详解】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应，避免反应物浪费与有毒气体（NO2）过量排放，符合绿色化学理念，A正确； B．装置Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可以平衡装置内气压，避免装置压强过大，B正确； C．Ⅱ中白烟是硝酸铵固体小颗粒；可能是装置I中硝酸挥发进入装置Ⅱ，与NH3化合生成NH4NO3，为非氧化还原反应，C错误； D．若铜丝不拔出，持续生成的NO2溶于水会生成HNO3，HNO3先与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，过量HNO3会使Al(OH)3沉淀溶解，最终得到含Al3+的透明溶液，D正确； 8．D 【分析】步骤1：无明显现象，说明原溶液中无；步骤2：标准状况下，被稀硝酸氧化为，被还原为，电子守恒： ，则一定含、 （溶液呈电中性，必须有阴离子）；步骤3：气体为，，则，沉淀A为，中的铁离子包含原溶液中的和被氧化生成的，总；原溶液中；步骤4：滤液中通过量 ，生成，沉淀C为，，一定含 。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在、、、、，A正确； B．步骤3加入过量NaOH，转化为沉淀（即沉淀A），转化为四羟基合铝酸钠进入滤液；滤液通入过量，四羟基合铝酸根离子转化为沉淀（即沉淀C），B正确； C．已确定阳离子的总正电荷为，溶液呈电中性，所带负电荷至少为，即，溶液体积为，因此，C正确； D．根据分析，沉淀A全部为，总物质的量为，其中来自原被氧化，因此原溶液中的物质的量为，D错误； 9．C 【详解】A．设Cu、Mg的物质的量分别为x、y，由总质量关系得，金属失电子物质的量等于沉淀中的物质的量，即，解得，二者物质的量之比为，A错误； B．根据N元素守恒，的物质的量等于生成气体的物质的量与溶液中物质的量之和，，，则，浓度为，B错误； C．设NO的物质的量为，则物质的量为，根据电子守恒得，解得，NO的体积分数为，C正确； D．混合气体被氧化后被水完全吸收，得电子数等于金属失电子数，，标准状况下体积为，D错误； 10．D 【详解】A．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S共热生成的是Cu2S，A错误； B．Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，B错误； C．卤素单质属于分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；碱金属单质属于金属晶体，从Li到Cs原子半径增大，金属键减弱，熔点逐渐降低，C错误； D．酸性氧化物的定义为能与碱反应只生成盐和水的氧化物或能与水反应生成酸的氧化物，Si与C同主族，SiO2符合酸性氧化物的定义，能和碱反应生成盐和水，D正确； 11．D 【详解】A．比较非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，该实验只能说明盐酸酸性强于碳酸，无法证明非金属性，A错误； B．FeCl2溶液中的也可被酸性氧化，使溶液褪色，无法确定是还原，不能得出具有还原性的结论，B错误； C．实验中加入了过量氯水，过量的可直接氧化生成使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，不能得出氧化性的结论，C错误； D．向溶液中通入后，若X为氧化性气体（如等），可将氧化为，与反应生成白色沉淀，因此气体X可能为氧化性气体，D正确； 12．C【分析】装置A中制取，经装置D浓硫酸的干燥作用后通入装置E中；装置B中浓盐酸与高锰酸钾混合制取，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的中含有杂质HCl，通过装置C饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过D中浓硫酸的干燥作用后通入装置E中，在装置E中，、在活性炭作用下反应，制备，据此作答。 【详解】A．遇水反应生成和HCl，因此和都需要干燥，根据分析可知连接顺序可以为A→D→E→D→C→B，A项正确； B．沸点仅，反应加热时会气化，E中冷凝管的作用是冷凝回流，提高产率，B正确； C．与水反应的化学方程式为：，反应前后所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，不体现氧化性，C错误； D．可以通过观察装置E内气泡产生的速率，调节气体流速，D正确； 13．C【详解】A．高温焙烧时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子数为11，A错误； B．128g的物质的量为2mol，与的反应为可逆反应，不能完全生成2mol，B错误； C．32g硫黄（S8）中含有1mol S原子，C正确； D．硫酸为浓硫酸主要以硫酸分子形式存在，数目小于，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．铜与浓硫酸反应后试管中残留大量浓硫酸，稀释浓硫酸时需要将反应后的混合液沿烧杯内壁缓缓注入水中，不能直接向试管中加蒸馏水，操作错误，A错误； B．新制氯水过量，过量的氯水会直接氧化生成，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，结论错误，B错误； C．若原溶液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会生成AgCl白色沉淀，不能证明溶液中一定含有，结论错误，C错误； D．通入溶液生成的气体中混有未反应的，先通入足量酸性溶液可除去，剩余气体能使澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性，操作、现象和结论都正确，D正确； 15．C 【详解】A．实验I中过量，反应后没有生成淡黄色的含硫溶液（无单质硫），说明被强氧化剂完全氧化为，A正确； B．根据资料，强酸性条件下本应被还原为，但实验I得到，原因是生成的和过量发生归中反应，离子方程式为，B正确； C．实验II中滴加的酸性溶液通常用硫酸酸化，若用硫酸酸化，反应体系原本就引入了，因此无论反应是否生成，加入都会产生白色沉淀，该方法无法验证反应是否生成，C错误； D．本实验反应物相同，因滴加顺序不同（反应物相对用量不同）、溶液最终酸碱性不同，产物和现象均不同，说明物质变化除自身性质外，还受浓度、用量、酸碱性等因素影响，D正确； 16．（1）D （2）．B （3）6.72 （4）原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物CaSO3难溶于水，可能堵塞管道 （5）便于控制反应的进行与停止 （6）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （7）将反应后容器中剩余的SO2全部赶入NaOH溶液吸收，防止污染环境 （8）CuSO4 （9）烧杯中含有稀硫酸，若含有氧化铜，会溶解于稀硫酸中 （10）所得溶液为蓝色，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成 【分析】Ⅱ．探究铜片与浓硫酸的反应，用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”可以控制反应的发生与停止，插入铜丝时浓硫酸与铜加热条件下反应生成SO2、CuSO4和H2O，生成的SO2通入品红溶液，品红溶液褪色可验证SO2的漂白性，并将产生的SO2通入NaOH溶液中吸收尾气，以免污染环境，据此分析解题。 （1）A．炸药中含有硫，燃放鞭炮易产生SO2，A不合题意； B．煤炭(含硫元素)燃烧能生成SO2，火力发电需要燃煤，B不合题意； C．火山爆发会产生二氧化硫、硫化氢等气体，C不合题意； D．海水晒盐是物理变化，不产生二氧化硫，D符合题意；故答案为：D； （2）A．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸吸收空气中的水蒸气(溶剂增多)、浓盐酸挥发(溶质减少)导致浓硫酸、浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，实质不同，A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色，二者均体现二氧化硫的还原性，B正确； C．氨气具有碱性，能与浓硫酸反应生成铵盐，是非氧化还原反应，硫化氢气体具有还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，反应原理不同，C错误； D．二氧化硫使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质结合成无色物质，氯水使品红溶液褪色是利用其中次氯酸的强氧化性，实质不同，D错误；故答案为：B； （3）用12g 即=0.3molNaOH固体配成一定浓度的溶液，结合反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、NaOH+SO2=NaHSO3可知，要使固定量的NaOH吸收最多的SO2，二者需按物质的量之比1:1反应生成NaHSO3，则最多吸收SO2的物质的量为0.3mol，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为0.3mol×22.4L/mol=6.72，故答案为：6.72； （3）原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物CaSO3难溶于水，可能堵塞管道，所以“钙碱法”有优点也有缺点，故答案为：原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物CaSO3难溶于水，可能堵塞管道； （5）当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸分离，反应停止，因此用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是便于控制反应的进行与停止，故答案为：便于控制反应的进行与停止； （6）三颈烧瓶中铜丝与浓硫酸的反应生成CuSO4、SO2、H2O，该反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （7）反应结束后，打开弹簧夹，通入足量空气，该操作的目的是将反应后容器中剩余的SO2全部赶入NaOH溶液进行吸收，防止污染环境； （8）将剩余白色固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，则该固体含有Cu元素，又因为反应物是浓硫酸和铜，可知该固体为CuSO4，故答案为：CuSO4； （9）将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，则浓硫酸会变成稀硫酸，而CuO溶于稀硫酸，因此黑色固体不可能是CuO，故答案为：烧杯中含有稀硫酸，若含有氧化铜，会溶解于稀硫酸中。 （10）加入足量稀硝酸加热后固体完全溶解，所得溶液为蓝色，说明含有Cu2+，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，说明原固体中含有S元素，故答案为：所得溶液为蓝色，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成。 17．(1) (2) 球形干燥管 使冷凝回流、导气 D 吸收HCl，防止污染环境 【分析】该实验是实验室用NaCl固体与浓H2SO4混合加热制取HCl的实验。装置从左至右依次为发生装置，利用NaCl与浓硫酸加热反应产生HCl气体、用五氧化二磷干燥氯化氢，采用向上排空气法收集HCl气体，利用NaOH溶液吸收多余的HCl气体。 【详解】（1）固体与浓混合加热制取并收集一瓶纯净且干燥的，，采用固液进行加热的装置进行制备，用五氧化二磷干燥氯化氢，用向上排空气法收集氯化氢气体，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯化氢气体，尾气吸收装置与收集装置间加干燥装置，故仪器的连接顺序为：。 （2）①根据图示仪器C的名称为球形干燥管； ②仪器A中发生反应的化学方程式为：； ③装置B的目的是使冷凝回流、导气； ④ C需要连接丙装置的D，收集，溶液的作用是：a．吸收HCl，防止污染环境；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：。 18．(1)B (2)空气中还有，不可能充满试管。 (3) (4)或 【详解】（1）与反应生成过程中氮元素的化合价由+4价升高到+5价，发生氧化反应。根据氧化还原反应规律，必有元素发生还原反应，即元素化合价降低。 A．若生成氢气，氢元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，有可能生成氢气，A不符合题意； B．若生成氧气，氧元素化合价由-2价升高为0价，发生氧化反应，不可能生成氧气，B符合题意； C．若生成NO，氮元素化合价由+4价降为+2价，发生还原反应，有可能生成NO，C不符合题意； D．若生成一氧化二氮，氮元素化合价由+4价降为+1价，发生还原反应，有可能生成一氧化二氮，D不符合题意； 故选B； （2）充满二氧化氮气体的试管倒扣在水槽中发生反应，空气中有氧气参与反应使得液面上升，但空气中有氮气，溶液不可能充满试管； （3）与水发生歧化反应生成氯化氢、次氯酸，类比与水反应可推出试管内第一次“充满”是二氧化氮发生歧化反应生成硝酸、亚硝酸，对应的化学方程式为； （4）第一次实验的试管发生反应，加热一段时间后试管内液面下降是亚硝酸分解生成NO导致的，主要发生的反应：或。 19．(1) (2) (3)冷凝和水蒸气，使和分离，防止对性质的探究造成干扰 (4)将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气 (5)隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 (6) ② (7)AC (8)1.21 【分析】A处青矾（在高温下受热分解生成红色的，、和水，B处冷凝除去和水蒸气后，通入C中与钡盐溶液验证与盐溶液反应的性质，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染，据此分析回答。 【详解】（1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学反应方程式为。 （2）根据题意，青矾高温分解生成红色的，同时生成、和水，根据化合价升降守恒、原子守恒配平方程式为 （3）沸点为，冰水冷却下凝结为液态/固态，因此B的作用是冷凝和水蒸气，使和分离，防止对性质的探究造成干扰。 （4）将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气。 （5）隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验。 （6）未煮沸的溶液中溶解有，将氧化为，生成沉淀，同时生成强酸，骤降，化学反应方程式为；①中已经煮沸除去氧气，与不反应，无沉淀，只有②产生白色沉淀。 （7）A．①处与反应生成单质，作氧化剂，体现氧化性，A错误； B.③处还原酸性，紫色褪去，反应生成，溶液变小，B正确； C. ②品红褪色体现的漂白性，④-酚酞褪色是因为是酸性氧化物，和碱反应，不是漂白性，C错误； D.用于尾气吸收，可以用浓氢氧化钠溶液，D正确；故答案为AC。 （8）根据硫元素守恒得关系式：。矿石中质量为。硫损失，则实际参与反应的硫元素质量为。设可制得质量分数为的浓硫酸质量为，则有：。解得。 答案第4页，共8页 答案第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $