1.3氧化还原反应方程式的配平与计算强化练习2026—2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心素养，通过基础配平、综合计算到情境应用的三阶分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|单一反应配平、计量数计算|单选题1-5题及填空题11-13题，聚焦原子守恒与电子得失基本规律，夯实化学变化观念| |能力提升|复杂反应分析、离子方程式配平|单选题6-10题及填空题14-16题，涉及多元素价态变化（如第7题S、Cl价态分析），培养科学思维中的模型建构能力| |综合应用|情境化方程式书写、STSE联系|填空题17-19题（如青铜器锈蚀、消毒剂制备），融合真实问题解决，体现科学态度与责任|

氧化还原反应方程式的配平与计算强化练习 一、单选题 1．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是 A．2 B．4 C．6 D．8 2．在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 3．已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当转移3个电子时，被还原的HNO3分子数为 A．4 B．2 C．1 D．3 4．在反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是 A．2∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．8∶3 5．某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定和的个数之比为3∶2，则溶液中和的数目之比为 A．3∶13 B．13∶2 C．1∶1 D．13∶3 6．在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3：5，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．无法确定 7．已知在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KClO的个数之比为，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 8．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　) A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕6 9．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 10．川蜀三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜与土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜(CuCl)和水的过程，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．图中反应物都由分子构成 B．参加反应的A和C的质量比为8：1 C．反应中铜元素的化合价由0价变为+2价 D．反应中B和C的分子个数比为1：1 二、填空题 11．配平下列化学方程式。 (1)___________Cu+___________HNO3(稀)=___________Cu(NO3)2+___________NO↑+___________H2O (2)___________ Cl2+___________NaOH___________NaCl+___________NaClO3+___________H2O (3)___________(NH4)2SO4=___________NH3↑+___________SO2↑+___________N2↑+___________H2O 12．配平下列氧化还原反应的方程式。 (1)___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O (2)___________KI+___________KIO3+___________H2SO4=___________I2+___________K2SO4+_______H2O 13．配平下列离子方程式。 (1)___________MnO+___________H2O2+___________=___________Mn2++___________O2↑+________H2O (2)___________ClO-+___________Fe(OH)3+___________=___________Cl-+________FeO+_____H2O 14．配平下列离子方程式。 (1)___________Fe3++___________SO2+___________H2O=___________Fe2++___________SO+______H+ (2)___________MnO+___________H++___________Cl-=___________Mn2++___________Cl2↑+_______H2O 15．请根据条件书写画出方程式： (1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式：___________。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式：___________。 (3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，而自身被还原为+2价氧化物，试写出该反应的离子方程式：___________。 16．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2↑+_______Cl2↑+___H2O (1)请配平上述化学方程式：___________。 (2)氧化剂是___________，氧化产物是___________。 (3)产生1个Cl2，转移的电子的个数为___________个。 (4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式：___________。 17．回答下列问题。 (1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：____________。 (2)在一定条件下，和可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中被______(填“氧化”或“还原”)，中元素R的化合价是______。 (3)在中，若有15个分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为______。 18．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题： (1)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________(填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式并配平：___________。 19．高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_______。 ②该反应的实验现象为_______。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______*。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。 ③若消耗，则生成氧气的质量为_______。 (3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C D B C A C B 1．B 【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。 2．D 【详解】根据电荷守恒，可知，可写为，由于O元素化合价为价，则X的化合价为价， 故选：D。 3．C 【详解】每个被还原的中元素从+5价降低为中的+2价，得到3个电子，故转移3个电子时，被还原的分子数为1，故选C。 4．C 【详解】反应中中元素化合价从0价降低到-1价，得电子，是氧化剂，3分子全部作氧化剂；中部分元素化合价从-3价升高到0价，失电子作还原剂，8分子中有2分子作还原剂，故氧化剂和还原剂的分子个数之比为； 故选C。 5．D 【详解】设数目为3个，数目为2个，失电子总物质的量为3x(1-0)+2x(5-0)=13，根据得失电子守恒，生成（对应）为13个，故与的数目之比为13:3，故选D。 6．B 【详解】中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得5个电子，被还原为氧化剂，因此为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，3个共得到15个电子，5个也应失去15个电子，1个失3个电子，中的的化合价为+4价，因此中的平均化合价为价，，故选B。 7．C 【详解】反应物中，整体个S的总化合价为-2价；反应后全部变为中+6价的S，因此1个失去的总电子数为。反应物中Cl为+1价，还原产物中Cl为-1价，1个得到2个电子。根据题目给出的与个数比为，结合得失电子守恒列等式：，解得。 故选C。 8．A 【详解】NH3中N化合价的变化为-3→0，化合价升高3，NH3中N被氧化，NO中N化合价的变化为+2→0，化合价降低2，NO中N被还原，元素化合价升降数值相等，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为2:3，故选A。 9．C 【详解】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒得，解得：n=2。故选C。 10．B 【分析】根据微观示意图，该反应是Cu、HCl、O2在一定条件下反应生成CuCl、H2O，化学方程式为。 【详解】A．反应物中的Cu是由原子构成的，并非都由分子构成，A错误。 B．参加反应的A(Cu)和C(O2)的质量比为，B正确。 C．单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为0，反应中Cu(0价)转化为CuCl(Cl为-1价，则Cu为+1价)，并非+2价，C错误。 D．反应中B(HCl)和C(O2)的分子个数比为，并非，D错误。 故选B。 11．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O (3)3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O 【详解】（1）该反应中Cu由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （2）该反应中Cl元素既由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。 （3）该反应中N元素由-3价上升到0价，S元素由+6价下降到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。 12．(1)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O (2)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 【详解】（1）由方程式可知，硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，铁元素化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故答案为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O； （2）由方程式可知，碘化钾溶液与碘酸钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾、碘和水，反应中碘化钾中碘元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，由得失电子守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，故答案为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。 13．(1)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O 【详解】（1）反应中，锰元素的化合价从+7价降低为+2价，一个MnO可得到5个电子；氧元素的化合价从-1价升高为0价，每生成一个O2分子要失去2个电子。因此，MnO与H2O2的化学计量数之比为2:5，由此，配平该离子方程式：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 （2）反应中，氯元素的化合价从+1价降低为-1价，一个ClO-可得到2个电子；铁元素的化合价从+3价升高为+6价，每生成一个FeO要失去3个电子。因此，ClO-与Fe(OH)3的化学计量数之比为3:2，由此，配平该离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O。 14．(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ (2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【详解】（1）Fe的化合价由+3降低变为+2价得e-，S的化合价由+4升高变为+6价失2e-，根据得失电子数守恒，得电子数要乘以2，其Fe的系数为2，所以配平为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+。 （2）首先先暂时把Cl的个数配平，然后Mn的化合价由+7降低变为+2价得5e-，Cl的化合价由-1价升高变为0价失e-，故失电子乘以5，得失10e-，所以配平后是2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 15．(1)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O (2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O (3)Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O 【详解】（1） 根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，Ag→Ag2S，Ag化合价由0价升高到+1价，而O2中氧元素只能由0价降低为-2价生成水，可以写出Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O，根据化合价升高和降低总数相等得  ，配平得到4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。 （2）根据题目信息，反应中Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 （3）NaNO2中N化合价为+3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为+2价，根据化合价变化先配平为Fe2++NO→Fe3++NO，根据电荷守恒在左边加上H+得Fe2++NO+2H+→Fe3++NO，最后根据原子守恒得到Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O。Fe2+发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。 16．(1)2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (2) KClO3 Cl2 (3)2 (4)2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O 【详解】（1）根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反应时价态只靠近不交叉，可知KClO3化合价降低转化成ClO2，1个 KClO3得1个电子；HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子，根据电子守恒可得反应方程式：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （2）KClO3化合价降低转化成ClO2，其做氧化剂，HCl化合价升高转化为Cl2，HCl做还原剂，Cl2为氧化产物。 （3）HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子。 （4）反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，可知H2O2做还原剂，则H2CrO4做氧化剂得电子生成Cr(OH)3，根据电子守恒可得反应：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。 17．(1) (2) 氧化 ＋4 (3)4 【详解】（1）加热条件下作氧化剂，元素从价被还原为价，生成单质；作还原剂，元素从价被氧化为价，生成单质；根据得失电子守恒得与的系数比为，结合原子守恒配平得反应方程式为。 （2）反应中中元素从价降低为价，生成，作氧化剂，因此作还原剂被氧化； 根据离子反应电荷守恒：，解得；设的化合价为，则，解得。 （3）该反应中，作为还原剂时，其中O元素从-2价升高到中的0价，每分子参与还原反应失去2个电子；中被还原的Br从+3价降到中的0价，每个Br原子得到3个电子；当有15个分子参加反应时，其中有6个的O原子被氧化为，生成3个，这些总共失去电子数为；根据得失电子守恒，被水还原的Br原子得到的总电子数等于水失去的12个电子，因此被水还原的Br原子个数为。 18．(1) KMnO4 MnSO4 (2)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 【详解】（1）H2O2→O2，则O元素化合价升高，H2O2为还原剂，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应的过程是KMnO4→MnSO4。 （2）根据转化H2O2→O2、KMnO4→MnSO4，电子转移总数为10，结合氧化还原反应及质量守恒配平方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。 19．(1) 有气泡产生，溶液显紫红色 15 (2) 2∶5 8g (3) 【详解】（1）①反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，故可得。 ②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。 ③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。 （2）①由图知，MnO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为。 ②氧化剂为MnO，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 ③的物质的量为=0.1mol，则生成氧气的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×32g/mol=8g。 （3）“氧的固定” 即为氧气与反应生成，Mn由+2升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $