1.3 氧化还原反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习通过基础概念辨析、反应分析到综合计算的三层设计，系统巩固氧化还原反应核心知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应实质、氧化剂判断|单选题1-5题，聚焦概念辨析，如电解质与非电解质判断| |进阶层|电子转移分析、氧化性比较|单选题6-12题，结合具体反应（如氨脱硫）考查物质性质| |综合层|计算与配平、多反应分析|填空题15-18题，涉及电子转移标注与方程式配平，提升科学探究能力|

高一化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应同步练习 一、单选题 1．下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子转移 B．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被氧化 C．反应中氧化剂一定被还原 D．置换反应一定是氧化还原反应 2．反应中，氧化剂是 A． B． C．HCl D． 3．下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A． B． C． D． 5．氨脱硫法涉及反应的化学方程式为2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。下列说法错误的是 A．NH3是电解质 B．(NH4)2SO3具有还原性 C．题述反应只有1个为氧化还原反应 D．(NH4)2SO4和(NH4)2SO3均为强电解质 6．绿水青山就是金山银山。废水脱氮的化学方程式为，其中氧化剂是 A．NaCl B． C． D．NaClO 7．根据反应：，，，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A． B． C． D． 8．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 9．氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成，化学方程式为，下列叙述正确的是 A．为氧化剂，C为还原剂 B．的氧化性大于CO C．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2∶3 D．每生成1个AlN转移6个电子 10．关于物质的转化过程：、、，下列说法不正确的是 A．都能通过化合反应实现 B．都能通过与单质反应实现 C．变化前后都有元素化合价发生改变 D．都能通过置换反应实现 11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A．NaNO2是还原剂 B．每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2是氧化产物，H2O是还原产物 12．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．氧化剂得电子被氧化为还原产物 B．在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂 C．在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 D．非金属单质在反应中只做氧化剂 13．下列说法正确的是 A．Na失去1个电子，Al失去3个电子，所以Al的还原性比Na强 B．氧化性越强，反应中得电子数越多 C．还原性的强弱与失电子难易有关，与失电子数目无关 D．金属活动性越强，其单质还原性越弱 14．已知在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KClO的个数之比为，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 15．请回答下列问题。 (1)在、、、S、、中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平） ① ② ③其中你认为一定不可能实现的是__________。（填序号） (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。 ① ② ③（浓） 若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，应用上述反应中的__________作氧化剂。 16．回答下列问题： (1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是__________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO2+NH3→N2+H2O ②Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O ③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (4)第(3)问反应③中氧化产物是__________，还原产物是__________。 17．回答下列问题。 (1)已知下列4个反应： ①　　　　② ③　　　　　 ④ 试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 i．用单线桥法标出①，双线桥法标出④两个化学方程式中电子转移的方向和数目。 ①：_________________。 ④：_________________。 ii．水只作氧化剂的是______(填序号，下同)；水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。 (2)下图是一块用溶液与反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：。 上式中X物质的化学式为____________；根据反应原理可以得出氧化性强弱关系为____________，该反应的离子方程式为__________________。 18．回答下列问题 (1)某化学反应为。 ①该反应的氧化剂是______。②如果该反应方程式中和的化学计量数都是5。 Ⅰ．的化学计量数是______。 Ⅱ．在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。 (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、(铬元素的化合价为+6价)、(铬元素的化合价为+3价)、、，已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中，发生还原反应的过程是______→______。 ②写出该反应的化学方程式：____________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应同步练习6-6（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C A D A B B D 题号 11 12 13 14 答案 B B C C 1．B 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对偏移），该说法正确，不符合题意； B．元素由化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，例如转化为时铜元素被还原，转化为时氯元素被氧化，故该元素不一定被氧化，该说法错误，符合题意； C．氧化剂在反应中得电子、化合价降低，发生还原反应，一定被还原，该说法正确，不符合题意； D．置换反应的特征是有单质参与和生成，一定存在元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，该说法正确，不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A．中元素化合价从-1价升高为中的0价，过氧化氢失电子发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．中元素化合价从0价降低为中的-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．是反应的还原产物，不属于反应物，不是氧化剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不属于反应物，不是氧化剂，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．和中元素化合价均为，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．转化为，元素化合价从降低为，被还原，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为，元素化合价从升高为，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．转化为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．转化为过程中，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为过程中，铜元素化合价从+2降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．转化为过程中，铝元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为过程中，氧元素化合价从0降低为-2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】A．本身不能电离出自由移动的离子，溶于水后是与水反应生成的电离导电，故属于非电解质，A错误； B．中为价，处于中间价态，可被氧化，具有还原性，B正确； C．第一个反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；第二个反应中元素化合价从0价降为-2价，元素化合价从+4价升为+6价，属于氧化还原反应，因此题述反应只有1个为氧化还原反应，C正确； D．和均属于铵盐，在水溶液中均能完全电离，都是强电解质，D正确； 故选A。 6．D 【详解】A．是反应的还原产物，不是氧化剂，A不符合； B．中元素化合价从升高为，失电子发生氧化反应，作还原剂，B不符合； C．是反应的氧化产物，不是氧化剂，C不符合； D．中元素化合价从降低为，得电子发生还原反应，作氧化剂，D符合； 故选D。 7．A 【详解】A．氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；第一个反应中O元素化合价就降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，S化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，S为氧化产物，可得氧化性，第二个反应中，I元素化合价就降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，S化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，S为氧化产物，可得氧化性，第三个反应中，O元素化合价就降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，I化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，可得氧化性，故氧化性，A正确； B．由A项可知，、为反应中的还原剂，为还原产物，该选项并非氧化性比较，且结论错误，B错误； C．由A项可知，氧化性，C错误； D．由A项可知，、为反应中的还原剂，为还原产物，该选项并非氧化性比较，且结论错误，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．反应中，该反应中2个CuO中的Cu从+2价降为0价，总共得到，电子的箭头指向生成的Cu单质；C从0价升为+4价，失去，双线桥未标注“得到，失去”，正确的表示为，A错误； B．反应中，8分子中仅有2分子的N从-3价被氧化为中的0价，共失去；3分子中的Cl从0价被还原为中的-1价，6个Cl原子共得到，电子转移的方向、数目和变价元素的对应关系全部正确，B正确； C．反应是归中反应，中-3价的N被氧化，NO中+2价的N被还原，4个共失去，6个NO共得到，总转移电子数为12e⁻，图中标注的5e⁻电子数完全错误，正确的表示为 ，C错误； D．反应中，中Cl为+5价，被还原为KCl中的-1价，2个Cl原子总共得到；中-2价的O全部被氧化为的0价，6个O原子总共失去，图中标注的得失电子数均为6e⁻，电子数目计算错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．反应中和元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，元素化合价升高，为还原剂，得到的产物为氧化产物，A错误； B．该反应中N元素化合价降低，为氧化剂，得到的产物AlN为还原产物。为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此的氧化性大于，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，二者化学计量数之比为，C错误； D．反应中元素化合价从0价降低至-3价，每生成1个，元素得到3个电子，反应转移电子数为3，D错误； 故答案选B。 10．D 【详解】A．与化合生成，与化合生成，与化合生成，均属于化合反应，A正确； B．三个转化都可以通过与单质的反应实现，B正确； C．三个转化中，相关元素的化合价都发生了变化：从0价变为+1价，在CO中从+2价变为+4价、单质C中从0价变为+4价，该说法正确，C正确； D．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，CO转化为CO2的反应中，CO与单质O2 反应属于化合反应，CO与金属氧化物反应的反应物均为化合物，均不是置换反应，D错误； 故选D。 11．B 【详解】A．中元素化合价从+3价降低为0价，得电子作氧化剂，A错误； B．反应中中降3价，中升3价，每生成1个分子时转移电子数为3，B正确； C．中元素化合价从-3价升高为0价，失电子被氧化，C错误； D．反应中只有元素化合价发生变化，既是氧化产物又是还原产物，中各元素化合价均未改变，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故答案选B。 12．B 【详解】A．氧化剂得电子，化合价降低，被还原为还原产物，而非被氧化，A错误； B．金属元素无负化合价，金属单质作为反应物时，化合价只能升高失电子，故一定是还原剂，B正确； C．同一反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如反应中，既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．非金属单质在反应中也可作还原剂，如反应中，作还原剂，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，比更易失电子，故的还原性强于，A错误； B．氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目无关，例如氧化性强于，但每个原子得电子数少于原子，B错误； C．还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失去电子的数目没有必然联系，C正确； D．金属活动性越强，其单质越容易失去电子，还原性越强，D错误； 故选C。 14．C 【详解】反应物中，整体个S的总化合价为-2价；反应后全部变为中+6价的S，因此1个失去的总电子数为。反应物中Cl为+1价，还原产物中Cl为-1价，1个得到2个电子。根据题目给出的与个数比为，结合得失电子守恒列等式：，解得。 故选C。 15．(1) 、 、 (2)② (3) 【详解】（1）氧化还原反应规律：元素处于最高化合价时只有氧化性，处于最低化合价时只有还原性，中间价态兼有两种性质。上述微粒中的为+2价（最高价）、的为+1价（最高价），因此二者只有氧化性；的为-2价（最低价）、的为-1价（最低价），因此只有还原性。 （2） 氧化还原反应需满足有化合价升降、价态归中不交叉的规律： ①中的为+2价、的为+5价，产物的为+3价，符合归中规律，可能发生，①不符合题意； ②中的为-3价、的为+2价，产物的为+3价，所有元素化合价均升高，无元素化合价降低，不符合电子守恒和归中规律，不可能发生，②符合题意； ③中的为+4价，反应后部分升为+5价、部分降为+3价，属于歧化反应，符合规律，可能发生，③不符合题意； 故选②。 （3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：由①得氧化性，由②得氧化性，由③得氧化性，故氧化性顺序为，氧化性最强的是。要氧化但不氧化，需选择氧化性强于但弱于的试剂，根据如上氧化剂强弱顺序，符合要求的是。 16．(1) 、、 、 、S (2)③ (3)NaClO3 (4) Cl2 ClO2 【详解】（1）元素处于最高价态时仅具有氧化性，处于最低价态时仅具有还原性，处于中间价态时二者兼具。、、中对应元素均为最高价，只有氧化性；、中对应元素均为最低价，只有还原性；（Fe为+2价，中间价）、（S为0价，中间价）既有氧化性又有还原性。 （2）氧化还原反应中必须同时存在元素化合价的升高和降低。①中中+4价N降价、中-3价N升价，可发生；②中中0价Cl部分升为+1价、部分降为-1价，歧化反应可发生；③中中-3价N和中+2价N转化为中+3价N，均为升价，无元素降价，不可能实现。 （3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由①得氧化性：；由②得氧化性：；由③得氧化性：，综上氧化性最强的为。 （4）氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化得到氧化产物，氧化剂得电子被还原得到还原产物，结合归中反应“价态只靠拢不交叉”规律：中+5价Cl降价得到，为还原产物；HCl中-1价Cl升价得到，为氧化产物。 17．(1) ①④ ② ③ (2) 【详解】（1）反应①中，Na元素的化合价由0价升高到+1价，2个Na原子共失去2个电子；水中H元素的化合价由+1价降低到0价，共得到2个电子。反应④中，C元素的化合价由0价升高到+2价，失去2个电子；水中H元素的化合价由+1价降低到0价，共得到2个电子。反应①和④中水所含的H元素被还原，水只作氧化剂；反应②中水所含的O元素由-2价升高到0价，水只作还原剂；反应③中水所含元素的化合价均未改变，水既不作氧化剂又不作还原剂； （2）由反应前后各元素的原子数守恒，X为。反应中得到电子生成，Cu原子失去电子生成，因此氧化性。除去旁观离子，得到离子方程式。 18．(1) 8    (2) 【详解】（1）① 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应中的元素化合价由价降低为中的价，因此是氧化剂。 ② Ⅰ. 为还原剂，元素化合价由价升高为中的价和中的价，3个共失8个；每个的元素化合价由价降低为中的价，每个得个，最小公倍数为40 ，根据电子得失守恒，的化学计量数为。 Ⅱ. 单线桥法中，箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，线上标注总转移电子数，因此电子从的指向的，标注电子总数即可，表示如图：。 （2）① 还原反应对应元素化合价降低的过程。已知中化合价升高，发生氧化反应，因此元素化合价降低：从的价变为的价，故还原过程为。 ② 先根据电子守恒配平氧化剂、还原剂计量数：每个失个电子，每个得个电子，最小公倍数为，因此计量数为，计量数为；再结合原子守恒配平其余物质，得到反应的化学方程式：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $