1.3氧化还原反应的表示方法、配平和计算 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心技能，以“表示方法→配平→计算”为进阶路径，分层设计基础巩固与能力提升题，适配新授课知识内化与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电子转移表示方法|选择题形式，考查双线桥/单线桥规范书写，强化化学观念| |进阶层|方程式配平|含陌生情境（如高铁酸钠制备）配平，结合守恒法，培养科学思维| |综合层|氧化还原计算|涉及化合价推断、电子守恒应用，提升定量分析能力，衔接阶段测评|

1.3同步考点精练②氧化还原反应的表示方法、配平和计算—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点1氧化还原反应的表示方法 考点2氧化还原反应的配平 考点3氧化还原反应的计算 考点1氧化还原反应的表示方法 1、下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 2、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 3、下列表示电子转移方向、数目正确的是 A． B． C． D． 4、下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 5、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 6、下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 7、列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 考点2氧化还原反应的配平 8、配平下列氧化还原反应方程式： 。 (1)______H2C2O4+_____KClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+______CO2↑+______KHSO4+_____H2O (2)______C2H5OH+_____KMnO4+_____H2SO4=_____K2SO4+_____MnSO4+______CO2↑+_____H2O （3）(稀) 该反应中体现了的 性和 性。 9、高铁酸钠Na2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。 (1) Na2FeO4中Fe的化合价为 。 (2)已知：常温下高铁酸钠为紫红色固体，将Na2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则Na2FeO4与水反应的化学方程式为 。 (3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。 Ⅰ、干法制备的反应原理如下：， ，每生成4分子M，转移的电子数目是 。 Ⅱ、湿法制备的工艺流程如下： 反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 。 10、次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I．利用黄磷(P)、NaOH和H2O制备NaH2PO2，涉及三个阶段。 ①阶段一：和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段一发生反应的化学方程式是 。 (2)阶段二发生反应的化学方程式是 。 (3)阶段三发生反应的化学方程式是 ，其中NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。 (4)配平下列化学方程式： 。 _______ Cu2++ H2PO2-_______ Cl-+______________ CuCl↓+H3PO3+_______ 11、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的x= ，y= 。 ②该反应中还原剂是 (填化学符号，下同)，还原产物为 。 ③由上述反应可知，氧化性强弱： (填“＞”或“＜”)ClO-。 ④请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 (2)重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：(浓)。 ①中Cr的化合价为 。 ② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应，氧化剂与还原剂的个数比是 。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 (3)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中)NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． (4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式： 。 12、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾。 (一)根据上图回答下列问题： (1)i中反应的离子方程式是 ； (2)配平方程式 ； ___________________________________+_______ (3)iii中反应说明溶解度： ；(填“>”或“<”)； (4)将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。化学反应方程式是 。 (5)在溶液中加入与等物质的量的，恰好转化为，写出该反应的离子方程式： 。 (二)制备强碱性饱和溶液： ①将溶液加入仪器中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。 ②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断搅拌，过滤，得强碱性饱和溶液。 (6)装置a的作用 ； (7)写出甲装置中反应的离子方程式 。 (8)石灰乳的作用(化学方程式)为 。 13、某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 14、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO→AsO＋SO＋NO↑＋___________(未配平)，下列说法错误的是( ） A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后的溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 15、关于反应Cu2S2+MnO4-+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平，S22-的结构与O22-相似)、下列说法正确的是( ) A．反应中氧化产物仅是SO2 B．方程式配平后的系数为28 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5 D．生成1molSO2，转移电子的物质的量是6mol 16、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．该反应右边方框内的产物是OH- C．配平该反应方程式后，的系数是6 D．该反应氧化剂与还原剂的个数之比为5：2 17、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：； 。 ②该离子反应中，还原剂是 ，被还原的离子是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。 18、按要求填空： (1)现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡②胆矾晶体③熔融氯化钠④稀盐酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 (3)固体溶于水的电离方程式为 。 (4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 。 (5)硫酸酸化的能与溶液反应，生成和，该反应的离子方程式为 。 (6)已知：，向的溶液通入，与的物质的量之比为时，发生反应的离子方程式为： 。 (7)某反应体系中的物质有：、、、、、。 ①请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 ②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 考点3氧化还原反应的计算 19、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( ) A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 20、在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 21、2个XO3-恰好能氧化5个SO32-(已知SO32-被氧化SO42-)则还原产物中变价元素的化合价是( ) A．-1 B．0 C．+1 D．+6 22、已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 23、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O，则MO4n-中M的化合价是( ) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 24、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( ) A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7 25、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是( ) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 26、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的计量系数之比为1∶16，则x的值为( ) A．2 B．3 C．4 D．5 详解答案 1、 B A．反应中MnO2中Mn元素从+4价降为+2价，得到2e-；HCl中部分Cl-（生成Cl2的部分）从-1价升为0价，生成1 mol Cl2需2 mol Cl-被氧化，共失去2e-。选项中“失去4×e-”错误，正确的为，A错误； B．Fe（0价）→Fe2+（+2价），失去2e-；2Fe3+（+3价）→2Fe2+（+2价），共得到2e-。电子转移方向从Fe（还原剂）指向Fe3+（氧化剂），数目为2e-，B正确； C．Cl2歧化反应中，1个Cl原子从0价升为+1价（NaClO中），失去1e-；1个Cl原子从0价降为-1价（NaCl中），得到1e-，总电子转移为1e-。选项中“失2×e-”“得2×e-”错误，应为“失e-”“得e-”，正确的应为，C错误； D．KClO3中Cl（+5价）→Cl2（0价），得到5e-；6 mol HCl中仅5 mol Cl-（-1价）→Cl2（0价），共失去5e-。选项中“失去6e-”错误，正确应为，D错误； 故答案选B。 2、 D A．反应中，Cl元素得电子应指向中-1价的Cl，失电子应指向中+1价的Cl，该选项箭头指向错误，且反应中转移1个电子，A错误； B．反应中，Na为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应从Na指向，该选项箭头方向错误，B错误； C．反应为归中反应，中Cl元素从+5价降到0价得到，中Cl元素从-1价升到0价失去，电子转移数目和指向均错误，C错误； D．反应中，中的元素从＋3价降到0价得，指向产物单质，中的元素从＋2价升到+4价失去，指向，电子转移数目和指向均正确，D正确； 故答案选D。 3、 B A．反应中C元素由0价变为+2价，化合价升高失去32e-电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到23e-电子，，A错误； B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，被氧化，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，被还原，B正确； C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，，C错误； D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到2e-电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去2e-电子，，D错误； 故选B。 4、 C A．硅元素的化合价降低得到4个电子，碳元素的化合价升高失去2×2=4个电子，A错误；B．2分子水中的1分子水中氢元素的化合价降低得到1×2=2个电子，钠元素的化合价升高失去1×2个电子，2个电子由氢转化到钠，B错误；C．锰元素的化合价降低得到2×5=10个电子，碘元素的化合价升高失去1×10个电子，C正确；D．1分子硫酸中硫元素的化合价降低得到2个电子，铜元素的化合价升高失去2个电子，电子由铜转移到硫，D错误；故选C。 5、 B A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误；D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；故选B。 6、 C A．硅元素的化合价降低得到4个电子，碳元素的化合价升高失去2×2=4个电子，A错误；B．2分子水中的1分子水中氢元素的化合价降低得到1×2=2个电子，钠元素的化合价升高失去1×2个电子，2个电子由氢转化到钠，B错误；C．锰元素的化合价降低得到2×5=10个电子，碘元素的化合价升高失去1×10个电子，C正确；D．1分子硫酸中硫元素的化合价降低得到2个电子，铜元素的化合价升高失去2个电子，电子由铜转移到硫，D错误；故选C。 7、 B A项，该反应中Mn元素得电子化合价由+4价变为+2价，Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，故A正确；B项，该反应中Cl元素得电子化合价由+5价变为0价、Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为5，不是6，，故B错误；C项，Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则单线桥表示电子转移的方向和数目，故C正确；D项，过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价，部分降低为-2价，每摩过氧化钠反应转移1mol电子，电子转移方向和数目为，故D正确；故选B。 考点2氧化还原反应的配平 8、 (1)H2C2O4+2KClO3+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 反应中KClO3→ClO2，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，共降低1价，H2C2O4→CO2，C元素化合价由+3价升高到+4价，每消耗1个H2C2O4，共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故KClO3、ClO2前系数为2，H2C2O4前系数为1，CO2前系数为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为H2C2O4+2KClO3+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O； (2)5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O 反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，共降低5价，C2H5OH→CO2，C元素化合价由-2价升高到+4价，每消耗1个C2H5OH，共升高12价，化合价升降最小公倍数为60，故KMnO4、MnSO4前系数为12，C2H5OH前系数为5，CO2前系数为10，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O。 （3 氧化 酸 根据质量守恒和电子守恒配平该反应为； 据分析，总共有8份HNO3在氧化还原反应中有2份HNO3中N元素的化合价从+5价降低到了+2价，这2份作了氧化剂，体现氧化性；有6份HNO3的化合价无变化，这部分HNO3作酸用，体现酸性。 9、 (1)+6 (2)4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH (3)1 40 NaCl (1)根据化合价的代数和为0，Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，则Fe的化合价应为+6； (2)常温下高铁酸钠为紫黑色固体，将Na2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，说明反应产生Fe(OH)3和O2，则Na2FeO4与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH； (3)Ⅰ根据干法制备的原理方程式分析，反应产生气体M，应为O2，根据Fe元素守恒，则a应为2，再根据O元素守恒，则b应为1，M为O2，反应为氧化还原反应，化合价升高的元素有Fe和O，Fe从+2价升高为+6价，O从-1价升高为0价，根据电子得失守恒，则每生成1分子M时，转移的电子数为2×(6-2)+2×[0-(-1)]=10，则生成4分子M时转移电子数为40；Ⅱ反应a中，FeCl3、NaOH和NaClO发生反应生成Na2FeO4，从元素角度分析另一种盐，ClO-被还原为Cl-，则另一种盐应为NaCl。 10、 (1)4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 (2)PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O (3) H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 正盐 (4)2Cu2++ H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+ (1)P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3，部分磷化合价由0变为+1、部分由0变为-3，结合电子守恒，反应为：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3； (2)PH3被H2O2氧化为H3PO2，反应中磷化合价由-3变为+1、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，反应为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O； (3)H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2，反应为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，因为NaOH足量，说明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2属于正盐； (4)反应中铜化合价由+2变为+1、磷化合价由+1变为+3，结合电子守恒、质量守恒，反应为：2Cu2++ H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+。 11、 (1) 10 5 Fe3+ Cl- < (2) +6 Cl2 K2Cr2O7 1：6 (3)BC (4) （1）①根据电荷守恒，反应式中x=10，根据原子守恒，反应式中y=5。 ②还原剂是失电子、化合价升高的物质，反应中铁元素由+3价变为+6价，所以还原剂为Fe3+，还原产物是化合价降低得到的物质，即Cl-。 ③氧化性：氧化剂>氧化产物，ClO-化合价降低，做氧化剂，为氧化产物，所以＜ClO-。 ④该反应电子转移数目为6e-，用单线桥法表示该反应中电子转移情况：。 故答案为：①10   5  ②Fe3+ Cl-   ③<   ④。 （2）①中，K为+1价，O为-2价，Cr的化合价为+6价。 ②反应中氯元素化合价升高，所以浓盐酸做还原剂（其中有8 molHCl起酸性作用，有6 molHCl做还原剂），Cl2为氧化产物，Cr元素化合价降低，做氧化剂，发生还原反应；氧化剂与还原剂的个数比为。 ③用双线桥表示该反应为：。 故答案为：①+6 ②Cl2     ③。 （3）NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，表现氧化性； A．过氧化氢中的氧元素为-1价，反应中过氧化氢的氧元素由-1价升高为0价，表现还原性，A错误； B．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，B正确； C．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，C正确； D．反应中过氧化氢的氧元素既由-1价降低为-2价，又由-1价升高为0价，既表现氧化性又表现还原性，D错误； 故答案选：BC。 （4）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学反应方程式：。 12、 (1) (2) (3)> (4) (5) (6)使漏斗内的液体能顺利滴下 (7) (8) 硫酸亚铁酸性条件下被过氧化氢氧化为硫酸铁，硫酸铁在NaClO强碱溶液中反应生成Na2FeO4溶液，过滤分离出溶液加入KOH饱和溶液得到，经过滤、烘干得高铁酸钾。 在冷的NaOH溶液中通入利用甲装置制得的氯气并搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止，然后向饱和NaClO溶液中加入NaOH固体，即可得NaClO强碱性饱和溶液； （1）i中反应的离子方程式为硫酸亚铁酸性条件下被过氧化氢氧化为硫酸铁，； （2）反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； （3）加入饱和 KOH 溶液，可将 转化为 ，根据复分解反应发生的条件可知，的溶解性大，即溶解度：>。 （4）固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应，反应中氧化合价升高被氧化，则铁化合价降低被还原为氢氧化铁胶体，结合电子守恒，反应为：； （5）溶液中加入与等物质的量的，恰好转化为，反应中1mol中铁化合价由+2变为+3，失去1mol电子，则1mol中0.5mol中氧得到1mol电子生成-2价氧，另0.5mol发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，总反应为：； （6）利用a管可平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下； （7）甲装置中反应为浓盐酸和高锰酸钾生成氯化锰和水、氯气、氯化钾，离子方程式； （8）氯气有毒，污染空气，石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，。 13、 D 离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误； 配系数⇒2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B项错误，D项正确。 14 C As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28O↑＋8H＋，则A、B、D项正确；氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，则C项错误。 15、D 5Cu2S2+12MnO4-+56H+=10Cu2++10SO2↑+12Mn2++28H2O反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-1价升到+4价，共转移60个电子。A项，根据分析，氧化产物为SO2和Cu2+，A错误；B项，H+的系数为56，B错误；C项，SO2为氧化剂，Cu2S2为还原剂，比例为12：5，C错误；D项，据方程式10SO2~60e-，则生成1molSO2，转移电子的物质的量是6mol，D正确；故选D。 16、C MnO4-中Mn由+7→+2，降5(MnO4-为氧化剂)，H2C2O4中C由+3→+4，升( H2C2O4为还原剂)；初步配平为5H2C2O4+2MnO4-+H+→10CO2↑+2Mn2++，据电荷守恒H+配6，所缺物质为H2O，配平后方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；A项，由分析知H2C2O4作还原剂，A错误；B．由分析知所缺物质为H2O，B错误；C．由分析知H+的系数为6，C正确；D．由分析知氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，D错误；故选C。 17、(1) (2) (3) 【详解】（1）根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，铋酸钠能将MnSO4氧化为紫红色含的溶液，说明氧化性：；再加入H2O2，紫红色消失，是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，说明氧化性：，所以、、的氧化性由强到弱的顺序为：； （2）①根据化合价变化情况，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1，转变为，化合价降低3×2=6，则Fe2+和Fe3+前的系数均为 6，前系数为1，根据电荷守恒和原子守恒，可以配平该反应的离子方程式为：； ②化合价升高失去电子的是还原剂，化合价降低得电子的是氧化剂，则该离子反应中，还原剂是Fe2+，被还原的离子为，氧化剂为，还原剂为Fe2+，二者的物质的量之比为1∶6； （3）①该反应中产生气泡，说明CO2是生成物，则反应物有含碳元素物质H2C2O4，C元素化合价升高，则Mn元素化合价降低，即KMnO4被还原生成MnSO4，则氧化剂是KMnO4； ②由①的分析可知，H2C2O4被氧化生成CO2，KMnO4被还原生成MnSO4，则、和是反应物，、、和是生成物，根据得失电子守恒和原子守恒配平，再用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目的化学方程式为：。 18、 (1) ③④⑤ ①②③ ⑥⑦ (2)丁达尔效应 (3) (4)3Ba2++3+2Fe3++6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)3 (5) (6) (7) Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH Au Na2S2O3 （1）①硫酸钡中离子不能自由移动，则不能导电，但在熔融状态下能完全电离，为强电解质； ②胆矾晶体即CuSO4•5H2O，其中离子不能自由移动，则不能导电，但在熔融状态下能完全电离，为强电解质； ③熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，为强电解质； ④稀盐酸中有自由移动的离子，能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑤氨水中有自由移动的离子，能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑥蔗糖中无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下不能电离，为非电解质； ⑦二氧化碳中无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中与水反应生成碳酸，在熔融状态下不能导电，为非电解质； 所以能导电的为③④⑤；属于强电解质的是①②③；属于非电解质的是⑥⑦。 （2）向50mL沸水中加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，该液体为氢氧化铁胶体，可利用丁达尔效应检验。 （3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，在水中电离生成Na+、H+和，电离方程式为：。 （4）硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁，由于硫酸铁少量，则n(Fe3+):n()=2:3，所以反应的离子方程式为：3Ba2++3+2Fe3++6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)3。 （5）硫酸酸化的能与溶液反应，生成和，该反应中Cr元素由+6价下降到+3价，C元素化合价由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）已知：、、，根据还原剂的还原性强于还原产物可知还原性大小为：Fe2+>Br->Cl-，向FeBr2的溶液通入Cl2，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:1时，先发生离子方程式：，然后发生离子方程式：，两步反应中消耗的n(Fe2+)=n(Br-)，则总离子方程式为：。 （7）①Au2O3为反应物，则Au2O一定为生成物，Au的化合价从+3价降低到+1价，故Au2O3为氧化剂，Na2S4O6中S的平均化合价为+，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H2O为反应物，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH； ②该反应中Au的化合价从+3价降低到+1价，Au元素被还原，S元素化合价上升，还原剂是Na2S2O3。 考点3氧化还原反应的计算 19、B 根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。故选B。 20、B 由电荷守恒可知，XO中X的n的值为2，故选B。 21、B 根据氧化还原反应中得失电子守恒的原理可知：5SO32-→5SO42-→10e-，XO3-中X为+5价，设还原产物X为a价，则2XO3-→2X，转移的电子(5-a)= 10。解得a=0，故B符合题意；故选B。 22、D 在A2On 2-中A化合价为+(n-1)价，反应后被还原为+3价，化合价降低(n-4)价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3， 则1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选D 23、C 方法1：由电荷守恒得：10=6+2n，所以n=2，根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO4n-中O化合价为-2，则M化合价为-2-(-2)×4=+6； 方法2：设M化合价为x，根据得失电子守恒得3×2×[0-(-1)]=2×(x-3)，x=+6。 24、B 方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。 设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5。 方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。 25、D 根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，在RO中，设R的化合价为x，则x－2×4＝－2，解得x＝＋6，D正确。 26、 D Na2 x―→xNa2O4，NaO―→Na ，得关系式1×·x＝16×2，x＝5。 学科网（北京）股份有限公司 $