精品解析：高一上学期化学练习卷_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

2026学年开学考试 高一化学试卷 时间：75分钟   总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12   Na-23  Cl-35.5  S-32  Fe-56  Cu-64   一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题只有一个是符合题目要求的。 1. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 铁、四氧化三铁、冰水共存物 B. 氯气、纯碱、白酒 C. 水银、空气、干冰 D. 二氧化碳、水蒸气、盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；四氧化三铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水共存物只含水一种物质，属于纯净物，故A不符合题意； B．氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；纯碱Na2CO3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。白酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，故B符合题意； C．水银是由Hg一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C不符合题意； D．二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；水蒸气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；盐酸是由HCl和水组成的，属于混合物，故D不符合题意； 故选：B。 2. 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为 A. 3 B. 4 C. 6 D. 7 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】Li是3号元素，原子核内质子数是3。由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该锂原子的核外电子数为3，故合理选项是A。 3. 下列关于化肥NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是（　　） A. P元素的化合价是+3价 B. N元素的化合价是﹣3价 C. NH4H2PO4属于复合肥料 D. NH4H2PO4不能与草木灰混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子带1个单位正电荷，由电荷守恒可知，磷酸二氢根带一个单位负电荷，设磷酸二氢根中磷元素的化合价为x，由化合价代数和为0可得（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+5，故A错误； B．铵根离子在氮元素的化合价为﹣3，故B正确； C．NH4H2PO4中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥料，故C正确； D．NH4H2PO4在溶液中磷酸二氢根电离大于水解，溶液显酸性，草木灰中碳酸根在溶液水解使显碱性，二者混合使用能释放出氨气，造成肥效降低，故D正确； 故选A。 4. 根据如图信息进行判断，下列有关说法中错误的是（　　） A. 甲微粒可表示为Cl﹣ B. 乙微粒的相对原子质量是35.5g C. 甲、乙两种微粒均属于氯元素 D. 甲、乙两种微粒具有不同的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.由结构示意图可知，甲微粒的核电荷数为17，核外电子数为18，是带1个单位负电荷的Cl﹣离子，故A正确； B.由结构示意图可知，乙微粒的核电荷数为17，核外电子数为17，乙微粒是氯原子，氯原子的相对原子质量是35.5，单位不是g，故B错误； C.由结构示意图可知，甲、乙两种微粒核内质子数相等，都是17，均属于氯元素，故C正确； D.由结构示意图可知，甲、乙两种微粒最外层电子数不相等，化学性质不同，故D正确； 故选B。 5. “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（　　） A. 品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，A说法正确。 B．化学反应前后，元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，B说法错误。 C．盐酸、稀硫酸均为强酸，电离时生成的阳离子均是氢离子，则具有相似的化学性质， C说法正确。 D．酚酞遇到碱显红色，无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，D说法正确。 故选：B。 6. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. H2O、H2CO3中均含有氢分子 B. KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D. 表示的粒子都是阴离子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O、H2CO3中均含有氢元素，不是氢分子，故A错误； B．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+a+(﹣2)×3=0，则a=+5价；钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=﹣1价，KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，故B正确； C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为11、12、13，核外电子数均为10，故C错误； D．由粒子的结构示意图可知，前两个结构示意图中质子数＜核外电子数，为阴离子，最后一个结构示意图中质子数>核外电子数，为阳离子，故D错误。 故选：B。 7. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 8. 草酸亚铁晶体受热分解的方程式为。下列说法不正确的是 A. 将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液 B. 将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO C. 分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O D. 通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解生成的气体含，若过量，与澄清石灰水反应生成可溶性的，可得到无色溶液，A正确； B．足量溶液可吸收气体中的，剩余能与灼热反应，观察到黑色固体变红，即可检验，B正确； C．检验需通入澄清石灰水，会引入水蒸气，若后检验，无法确定是否为分解产物，应先检验，再检验和，C错误； D．根据反应方程式，可计算出完全分解时固体质量的变化比例，通过测量反应前后固体质量即可判断是否完全分解，D正确； 故选C。 9. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的 B. 把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2 C. 在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属 D. 有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．水在通电的情况下可使水分子分解成为氢氧两种原子，氢氧两种原子在组合成氢分子和氧分子，所以该过程能说明在化学反应中分子是可分的，A正确； B．能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有其他气体，如氮气等气体，B错误； C．活动性在氢前的金属以及碳酸盐、碳酸氢盐均能与稀盐酸反应生成气体，所以在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中不一定含有活泼金属，C错误； D．有机物是含碳的化合物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐却不属于有机物，D错误； 故答案为：A。 10. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A和B反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3； 故选B。 11. 如表实验操作不能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验操作 A 除去碳粉中的铁粉 磁铁吸引 B 除去CO中的少量CO2 通入足量的NaOH溶液 C 除去CaO中的少量CaCO3 加足量的水，过滤 D 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加适量的石灰水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，能用磁铁除去碳粉中的铁粉，故A正确； B.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，通入足量的NaOH溶液能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加足量的水会把氧化钙除去，故C错误； D.Na2CO3能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确； 故选C。 12. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2=2Fe2O3 B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C. 用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 用氢氧化钠固体治疗胃酸过多： NaOH+ HCl=NaCl+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该化学方程式生成物错误，铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁，故A错误； B．反应原理错误，铜不能与酸发生置换反应，故B错误； C．反应原理、方程式的书写完全正确，故C正确； D．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误； 故选：C。 13. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，选项A错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，选项B错误； C. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，选项C错误； D. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，选项D正确； 答案选D。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，A不符合题意； B．等质量铝、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，B不符合题意； C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，C不符合题意； D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩余，D符合题意； 故选D。 15. 工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 t1 100 5 80 5 t2 60 55 a b t3 40 c d 5 A. 丁物质一定是催化剂V2O5 B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1 C. 丙物质是O2 D. d＝15 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b＝5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确； B．2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确； C．甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确； D．通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d＝65，故D错误； 答案为D。 二、选择题： 16. 根据如图装置回答问题： （1）写出仪器a的名称：____。 （2）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_________。 （3）实验室用C装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为_______，收集氢气应选用的装置为______（填字母，从A～E中选择）。 （4）实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂为__________（填化学式），CO2气体从___（填“b”或“c”）口通入F装置中。 【答案】 ①. 试管 ②. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ④. B（或E） ⑤. Ca（OH）2 ⑥. b 【解析】 【详解】（1）a为用于加热的试管； （2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，也可以用向下排空法收集，因此可以选项B或E； （4）检验二氧化碳常用澄清石灰水，澄清石灰水主要组分为氢氧化钙；为了保证充分接触，气体从长口b进入； 17. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动： 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原溶液的溶质是氯化钠； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是氢氧化钠； 猜想Ⅲ：原溶液的溶质是碳酸钠； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是碳酸氢钠。 【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表1： 表1： 物质 氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是碳酸氢钠，因为______。 【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____。 （2）甲同学另取样品又进行了如表2实验探究。 表2： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量稀盐酸 ________ 该液体是碳酸钠溶液 （3）乙同学认为甲同学的结论不准确，原因是___________；于是，他又设计了如表3方案进行探究。 表3： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量BaCl2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液 ________ 该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________ 【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是______（写化学式），且已部分变质。 【答案】 ①. 常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% ②. NaCl ③. 有气泡产生 ④. 无法确定是否含有NaOH，若有NaOH会与稀盐酸反应，但无现象 ⑤. 有白色沉淀生成，且溶液变红色 ⑥. Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ⑦. NaOH 【解析】 【分析】饱和溶液的溶质质量分数最大，而饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关； （1）测得溶液的pH大于7，而氯化钠溶液显中性； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象；氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液会变红色； 根据实验现象可知，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，而氢氧化钠容易吸收二氧化碳变质，因此为氢氧化钠部分变质的溶液。 【详解】根据资料可知此温度下碳酸氢钠饱和溶液的质量分数为×100%=8.8%＜10%，因此不可能是碳酸氢钠溶液，故答案为：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%； （1）氯化钠溶液显中性，而测得溶液的pH大于7，因此溶质不能是氯化钠，故答案为：NaCl； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到溶液中有气泡产生，故答案为：有气泡产生； （3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，无法判断是否存在氢氧化钠；由实验结论为氢氧化钠和碳酸钠的混合物可知，加入氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；静置后，上层清液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，取上层清液，加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液会变红色，故答案为：无法确定是否含有NaOH，若有NaOH会与稀盐酸反应，但无现象；有白色沉淀生成，且溶液变红色；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； 根据实验现象可知，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，而氢氧化钠容易吸收二氧化碳变质，因此为氢氧化钠部分变质的溶液，故答案为：NaOH。 18. 某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。 （1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示： ①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是___________。 ②装置B的作用是___________。 （2）该小组推测气体产物中含有CO2、CO及SO2，并进行验证。选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。经过查找资料，得到如下信息： a．SO2与碱的反应和CO2与碱的反应类似； b．SO2可以使品红溶液褪色，该反应可用来检验SO2； c．KMnO4可以被SO2还原成Mn2+； d．氧化还原反应中化合价发生变化的元素，化合价升降总数相等，例如CuO+H2=Cu+H2O中，Cu降价总数为2，一个H升1价，1个H2总共升1×2价。 ①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。 ②能证明产物中有CO的现象是___________。 ③除去SO2时，发生反应的化学方程式为___________(已知产物中只有盐和酸)。 （3）G装置中去掉一个洗气瓶后仍然可以达到实验目的，则可以去掉的洗气瓶为___________(填“①”、“②”或“③”)；去掉该洗气瓶后证明SO2已除尽的现象为___________。 【答案】（1） ①. 排出装置中空气并将生成的气体吹出 ②. 安全瓶(或防止倒吸) （2） ①. G、C、D、F、E ②. H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊 ③. （3） ①. ③ ②. ②中的紫色没有完全褪去 【解析】 【分析】碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入N2，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中空气并将生成的气体吹出；Na2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置B可以防止因二氧化硫等气体的吸收造成的倒吸，B中收集的气体中可能含有CO2、CO 及SO2，以此分析； 【小问1详解】 ①碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入N2，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中空气并将生成的气体吹出； 故答案为：排出装置中空气并将生成的气体吹出； ②Na2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置B可以防止因二氧化硫等气体的吸收造成的倒吸； 故答案为：安全瓶(或防止倒吸)； 【小问2详解】 ①气体中可能含有CO2、CO 及SO2，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，需要首先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫后再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后检验一氧化碳，实验装置连接的合理顺序为A、B、G、C、D、F、E； 故答案为：G、C、D、F、E； ②H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊，即可证明产物中有CO； 故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊； ③二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 G装置中①装置用来验证有SO2生成，②中的KMnO4溶液用于除去SO2，③中的品红再一次检验SO2有没有被除尽，故可以将③的洗气瓶去除，如果②中的KMnO4溶液的紫色没有完全褪色，说明SO2已经被完全除尽； 故答案为：③；②中的紫色没有完全褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年开学考试 高一化学试卷 时间：75分钟   总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12   Na-23  Cl-35.5  S-32  Fe-56  Cu-64   一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题只有一个是符合题目要求的。 1. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 铁、四氧化三铁、冰水共存物 B. 氯气、纯碱、白酒 C. 水银、空气、干冰 D. 二氧化碳、水蒸气、盐酸 2. 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为 A. 3 B. 4 C. 6 D. 7 3. 下列关于化肥NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是（　　） A. P元素的化合价是+3价 B. N元素的化合价是﹣3价 C. NH4H2PO4属于复合肥料 D. NH4H2PO4不能与草木灰混合使用 4. 根据如图信息进行判断，下列有关说法中错误的是（　　） A. 甲微粒可表示为Cl﹣ B. 乙微粒的相对原子质量是35.5g C. 甲、乙两种微粒均属于氯元素 D. 甲、乙两种微粒具有不同的化学性质 5. “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（　　） A. 品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 6. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. H2O、H2CO3中均含有氢分子 B. KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D. 表示的粒子都是阴离子 7. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 8. 草酸亚铁晶体受热分解的方程式为。下列说法不正确的是 A. 将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液 B. 将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO C. 分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O D. 通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解 9. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的 B. 把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2 C. 在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属 D. 有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 10. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 11. 如表实验操作不能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验操作 A 除去碳粉中的铁粉 磁铁吸引 B 除去CO中的少量CO2 通入足量的NaOH溶液 C 除去CaO中的少量CaCO3 加足量的水，过滤 D 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加适量的石灰水，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2=2Fe2O3 B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C. 用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 用氢氧化钠固体治疗胃酸过多： NaOH+ HCl=NaCl+H2O 13. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 15. 工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 t1 100 5 80 5 t2 60 55 a b t3 40 c d 5 A. 丁物质一定是催化剂V2O5 B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1 C. 丙物质是O2 D. d＝15 二、选择题： 16. 根据如图装置回答问题： （1）写出仪器a的名称：____。 （2）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_________。 （3）实验室用C装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为_______，收集氢气应选用的装置为______（填字母，从A～E中选择）。 （4）实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂为__________（填化学式），CO2气体从___（填“b”或“c”）口通入F装置中。 17. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动： 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原溶液的溶质是氯化钠； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是氢氧化钠； 猜想Ⅲ：原溶液的溶质是碳酸钠； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是碳酸氢钠。 【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表1： 表1： 物质 氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是碳酸氢钠，因为______。 【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____。 （2）甲同学另取样品又进行了如表2实验探究。 表2： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量稀盐酸 ________ 该液体是碳酸钠溶液 （3）乙同学认为甲同学的结论不准确，原因是___________；于是，他又设计了如表3方案进行探究。 表3： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量BaCl2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液 ________ 该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________ 【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是______（写化学式），且已部分变质。 18. 某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。 （1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示： ①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是___________。 ②装置B的作用是___________。 （2）该小组推测气体产物中含有CO2、CO及SO2，并进行验证。选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。经过查找资料，得到如下信息： a．SO2与碱的反应和CO2与碱的反应类似； b．SO2可以使品红溶液褪色，该反应可用来检验SO2； c．KMnO4可以被SO2还原成Mn2+； d．氧化还原反应中化合价发生变化的元素，化合价升降总数相等，例如CuO+H2=Cu+H2O中，Cu降价总数为2，一个H升1价，1个H2总共升1×2价。 ①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。 ②能证明产物中有CO的现象是___________。 ③除去SO2时，发生反应的化学方程式为___________(已知产物中只有盐和酸)。 （3）G装置中去掉一个洗气瓶后仍然可以达到实验目的，则可以去掉的洗气瓶为___________(填“①”、“②”或“③”)；去掉该洗气瓶后证明SO2已除尽的现象为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $