2025年高一化学秋季开学摸底考02（全国通用）

2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷02（全国通用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1【1【/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AIIBIICIIDI 61AJIBIICI[D] 11[AJ[BJICJID] 161AJIBIICI[D] 2AIIBIICIIDI 7AJIBIICIIDI 1AJIBJICIID] 17AJIBIICJIDI 3.[AI[BIICI[D] 8A][BI[CIIDI 13JA][BIICIID] 18[AI[B]ICI[D] 4[AJ[B]IC]ID] 9AJ[B][CI[D] 14AJ[B][C]ID] 1.[AJIB][C]ID] 51AI[BIICI[D] 10.[A]IB][C][D] 15AJIB]ICI[D] 20.[A]IB][CIID] 非选择题：本题共8个小题，共60分 21. (6分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) 22. (4分)（每空1分） (1) (2)① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 23.(5分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) 24.(7分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) 25. (10分)（每空1分，配平为0.5分空） (1) (2) (3) (4)NaNO2+HⅢ=NO↑+J2+_Nal+H2O (5) (6 26.(12分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) (5) (6 27.(10分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) (3 (60 (7) 28.(6分) (1) (1分) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷02（全国通用) 日 化学·答题卡 ■ 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2,选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰， 3. 请按题号额序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试避卷上答题无效， 正确填涂■ 保持卡面消洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【W1[/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AJ[B]IC][D] 6[A][B][C][D] 11[AJ[B][CI[D] 16.(A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D] 7[A][B][CI[D] 12[A][B][CI[D] 17(A]IBI[C][D] 3.[A][B][CI[D] 8[A][BI[CI[D] 13.[AJ[B][C][D] 18[A]IB][C][D] 4.A1[B1IC1[D1 9.A1[B1IC1[D1 14.A1[B1IC1[D1 19(A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.(A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共8个小题，共60分。 21.(6分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) 22. (4分)（每空1分） 1) (2)① (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(5分)（每空1分） (1) (2) (3) (4) 24.(7分)（每空1分） (1) (2) (3) (④) 25. (10分)（每空1分，配平为0.5分/空） (1) (2) (3) (4) NaNO:+ HI=NO↑+I+NaI+H,O (5) (6) 26.(12分)（每空1分） 1) (2) (3) (4) (5) (6) 27.(10分)（每空1分） (1)】 (2) (3) (4) (5) (⑥ (7) 28.(6分) 1) (1分) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季新高一开学摸底考试模拟卷 02（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习(含 15%初高中衔接内容)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．下列变化属于化学变化的是 A．粮食酿醋 B．冰雪消融 C．沙里淘金 D．酒精挥发 2．下列物质的近似 pH 分别是：白醋为 2~3、酱油为 4~5、牛奶为 6~7、肥皂水为 10。蚂蚁叮咬时分泌出的 蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 3．葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。葡萄糖属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 4．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 5．化学与生活、生产、环境、军事密切相关，下列说法正确的是 A．为了保证粮食的质量生产过程需杜绝化肥农药 B．用化学方法处理近海的赤潮符合绿色化学思想 C．用于制造山东号航母甲板的合金属于复合材料 D．氢气燃烧反应可以对外提供清洁的热能或电能 6．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 7．以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破 145 亿，向世界展示了中国文化， 也加深了我们的文化自信。电影中魔气污染海水的情节，是映射现实当中有人破坏水资源的行为，下列 做法能起到保护水资源的作用的是 A．工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用 B．生活废水直接排放到江河中 C．将生活垃圾收集投海 D．大肆使用农药和化肥 8．分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A．纯净物：煤、硫酸铜 B．氧化物：氧化铁、冰水混合物 C．空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D．由原子构成的物质：金刚石、氯化钠 9．氮化镓充电器因其高效、小巧和快速充电的特性，逐渐成为市场上的热销产品。镓在元素周期表中的信 息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓的相对原子质量是 69.72g C．镓的中子数为 31 D．x的值为 3 10．下列宏观事实的微观解释不正确．．．的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g 水中约含有 223.34 10 个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．酸雨的 pH 7 ，则 pH 7 的降雨一定是酸雨 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．分子可以分解成原子，则原子也可以组合成分子 D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒都是金属阳离子 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选 项 实验目的 实验方案 A 鉴别 H2和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 测稀盐酸的 pH 用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的 pH 试纸上，与标准比色卡比较，读出 pH C 降低NaCl固体中的MgCl2含量 用饱和 NaCl 溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 取样，闻气味 A．A B．B C．C D．D 13．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A．A B．B C．C D．D 14．80℃时将饱和 Li2SO4溶液和饱和 Na2CO3溶液混合反应，制备 Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度 曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比 Li2SO4的大 B．20℃时将 Li2SO4饱和溶液升温到 40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入 100g 水中得到 160g 溶液 D．该制备反应利用了 Li2CO3溶解度相对较小的性质 15．下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 16．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 由 2Na O和 2 2Na O 组成的混合物中含阴离子数目为 AN B．22.4LCO 与 2CO 的混合气体含有 C 原子的数目为 AN C．加热条件下，1mol 2Cl 与足量 Fe 反应转移电子数目为 A3N D．0．10 1Lmol  的 2BaCl 溶液中含Cl的数目为 A0.2N 17．以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A． 2Fe 、  Cl 、 24 SO  、Na B． 2Ba  、 3NO  、 2 3CO  、Na C．ClO、 I、  H、 2Ca  D．Na、 23CO  、 2S  、K 18．某离子 3XO  在酸性环境中可以和Y反应，生成 2Y 和X。下列说法不正确的是 A．X 元素位于第ⅤA 族 B．还原性Y强于X C．1mol 3XO  含有 A4N 个原子 D．1mol 3XO  在该反应中转移 6mol 电子 19．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na++ OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H++ Cl- + ClO- C．向 Ba(OH)2溶液中加入足量的 NaHSO4溶液：Ba2++ 2OH-+ 2H+ + SO 24  = BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收 SO2：SO2 + 2OH-= SO 23  + H2O 20．下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 2SO 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … 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22．（4 分）在“宏-微-符”之间建立联系是化学特有的学科思维。 (1)宏观探微观：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。 (2)微观知宏观：催化生产甲醇(CH3OH)的化学反应微观示意图如图。 ① 所表示的物质中，碳，氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ② 处的微粒是 (填化学式)。 (3)微观写符号：镓的粒子结构示意图和镓在元素周期表中的部分信息如图所示。写出镓原子失去最外层 电子形成阳离子的化学符号： 。 23．（5 分）A、B、C、D 是初中化学常见的四种物质，其中 A 为胃液中含有的酸，C 是生活中常见的液体，D 含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示（图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物 质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行， 物质是溶液的只考虑溶质），试回答问题： (1)A、C 物质的化学式：A ；C ； (2)C 转化为氢氧化钙反应的化学方程式是 ； (3)A 与氢氧化钙反应的基本反应类型为 ； (4)图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 24．（7 分）某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图 1 所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 (1)石墨烯的物理性质与石墨 （填“相似”或“不相似”）。 (2)在氩气保护下，氧化设备内的 H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过 50℃的原因 是 ，制备过程产生的问题是 。 (3)组装过程不能选用酸性电解液的原因是 。可用纯碱处理废液中的 LiPF6，反应的化学方程式为 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 26 3 2 3 3 4 22LiPF 9N CO Li CO 2Na PO 8CO 12Xa       ，则 X 的化学式为 。 (4)石墨烯锂电池工作时的能量转化为 。根据图 2 数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨 烯锂电池的原因是 。 25．（10 分）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② 2CO ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 3KNO ⑨ 4NaHSO 溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防 腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知 2NaNO 能发生反应： NaNO2+ HI=_ NO↑+ I2+ NaI+ H2O。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食 2NaNO 会导致血红蛋白中的 2Fe 转化为 3Fe  而中毒，可服用维生素C解毒，维生素 C 在解毒过 程中作 剂。 26．（12 分）实验是学习化学的重要途径。 I.【氧气的实验室制取】 (1)写出仪器 ① 的名称 。 (2)实验原理：用高锰酸钾制取 O₂的化学方程式为 。 (3)装置选择：从图 1 中选择用高锰酸钾制取 O₂的发生装置是 (填字母序号，下同)，收集一 瓶相对较纯净的 O₂可选择装置 。 (4)收集气体：用 C 装置收集 O₂，验满的操作是 。完全分解 15.8g 高锰酸钾，理论上可制得 O₂的质量为 g。 (5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图 2 所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使 2 2H O 溶液与 2MnO 接触。反 应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”) 验证质量守恒定律。 Ⅱ. 【水的净化和水的组成】 (6)填写下表 实验项目 实验内容 实验现象与分析 (6)去除水中难溶性 杂质 实验中玻璃棒的作用是 。过滤后 滤液仍然浑浊的原因可能是 (答 一点即可)。 (7)探究水的组成 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁 有 出现。 水是由 元素组成的。 27．（10 分）同学们发现硫酸的性质与浓度有关，对此展开了实验探究。 【提出问题】硫酸的浓度对硫酸的性质有什么影响? 【查阅资料】 a.胆矾是蓝色硫酸铜晶体， 易失水变成白色无水硫酸铜粉末。 b.常温下质量分数 70%以上的硫酸能与铁发生反应，但不能持续进行，类似于常温下铝制品耐腐蚀的原 理。 c.硫酸由分子构成，溶于水后会解离出 H⁺和 SO₄²⁻，离子浓度越高，导电率越高。 【实验一】硫酸浓度对吸水性的影响 (1)同学们配制不同浓度的硫酸溶液进行实验。用质量分数为 98%的浓硫酸配制质量分数为 10%的稀硫酸 50g，需要水的质量是 g(结果保留整数)。 (2)向试管中加入 0.5g 块状胆矾，分别加入不同浓度的硫酸，观察； 试题 第 9页（共 8页） 试题 第 10页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 硫酸浓度 98% 75% 70% 65% 60% 实验现象 蓝色变白色 蓝色变白色 蓝色 蓝色 由上表分析可知 。 【实验二】硫酸浓度对指示剂显色的影响 (3)分别向试管中加入 2mL 不同浓度的硫酸，滴入 1 滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过 量，观察溶液颜色变化，用酚酞溶液替代石蕊溶液进行上述实验。 硫酸浓度 75% 65% 55% 45% 35% 紫色石蕊 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 无色酚酞 棕黄→无→ 红 粉→无→红 粉→无→红 粉→无→红 无色→红 通过该实验现象判断，硫酸浓度对该反应中指示剂的作用 (填“有”或“无”)影响。写出稀硫酸 与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【实验三】硫酸浓度对金属与酸反应的影响 (4)将用砂纸打磨光亮的铁丝浸入质量分数 70%以上的硫酸里，发现铁表面没有气泡产生。请你推测没有 气泡生成的原因是 。 【实验结论】通过以上实验得出当硫酸质量分数超过 70%时，呈现明显不同的性质。 【分析与讨论】 (5)实验三中，砂纸打磨的目的是 。 (6)结合图 1 推测，从微观角度解释，硫酸达到一定浓度时导电率下降的原因是 。 (7)实验后，有的同学提出实验室使用的稀硫酸溶质质量分数多为 10%以下，没有强腐蚀性，溅到衣物上 可以不做处理。有同学不认可这种说法，请说明理由 。 【拓展与延伸】 (8)工业上一般将质量分数大于 72%的硫酸称为浓硫酸。结合所学知识，请你再设计一种方法区分浓硫酸 和稀硫酸： 。 28．（6 分）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠 的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向 5.0g 供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应 方程式为 2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O    (无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如 图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷02（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习(含15%初高中衔接内容)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化属于化学变化的是 A．粮食酿醋 B．冰雪消融 C．沙里淘金 D．酒精挥发 【答案】A 【详解】A.粮食酿醋，粮食中的淀粉经过发酵，转化为葡萄糖，最终生成醋酸（CH3COOH），此过程有新物质（醋酸）生成，属于化学变化，故A正确； B.冰雪消融，冰（固态水）融化成液态水，仅是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.沙里淘金，通过物理方法（如密度差异）分离沙和金，未生成新物质，属于物理变化，故C错误； D.酒精挥发，酒精从液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：A。 2．下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 3．葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。葡萄糖属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 【答案】A 【详解】葡萄糖是糖类的一种，属于糖类。故选A。 4．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，A 操作错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，B 操作正确； C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引发火灾，C 操作错误； D、量筒不能用于反应容器，不能在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，D 操作错误。 故选B。 5．化学与生活、生产、环境、军事密切相关，下列说法正确的是 A．为了保证粮食的质量生产过程需杜绝化肥农药 B．用化学方法处理近海的赤潮符合绿色化学思想 C．用于制造山东号航母甲板的合金属于复合材料 D．氢气燃烧反应可以对外提供清洁的热能或电能 【答案】D 【详解】A、化肥和农药在现代农业中起到重要作用，能提高作物产量并防治病虫害。 完全杜绝化肥农药可能导致粮食减产或品质下降，当前更提倡合理使用化肥农药，而非完全杜绝。 选项错误 B、赤潮是由藻类过度繁殖引起的，化学方法可能带来二次污染。 绿色化学的核心是从源头减少污染，而非事后化学处理。更符合绿色化学的做法是控制富营养化（如减少氮磷排放）。 选项错误； C、合金属于金属材料而非复合材料。 选项错误； D、氢气燃烧的产物仅为水，无污染物排放， 氢气可通过燃料电池直接转化为电能，或燃烧释放热能，应用广泛。 选项正确； 故选D。 6．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【答案】D 【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，而非白色，错误。 B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会形成黑色固体，错误。 C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，可观察到酚酞溶液由无色变为红色，错误。 D、把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，可观察到，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，正确。 故选D。 7．以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破145亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。电影中魔气污染海水的情节，是映射现实当中有人破坏水资源的行为，下列做法能起到保护水资源的作用的是 A．工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用 B．生活废水直接排放到江河中 C．将生活垃圾收集投海 D．大肆使用农药和化肥 【答案】A 【详解】A、工业污水经分级净化处理后回用，减少污染且节约水资源，正确。 B、生活废水直接排放会污染水体，错误。 C、垃圾投海仍会污染海洋，错误。 D、过量农药化肥导致水体富营养化，错误。 故选A。 8．分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A．纯净物：煤、硫酸铜 B．氧化物：氧化铁、冰水混合物 C．空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D．由原子构成的物质：金刚石、氯化钠 【答案】B 【详解】A、煤由多种物质组成，属于混合物；硫酸铜只由一种物质组成，属于纯净物，分类错误，不符合题意； B、冰水混合物中只有水一种物质，氧化铁、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，分类正确，符合题意； C、二氧化硫属于空气污染物，但二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，分类错误，不符合题意； D、金刚石由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，分类错误，不符合题意。 故选：B。 9．氮化镓充电器因其高效、小巧和快速充电的特性，逐渐成为市场上的热销产品。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓的中子数为31 D．x的值为3 【答案】D 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故说法错误； C、据元素周期表的一格可知，镓原子的质子数为31，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，故说法错误； D、原子中质子数=核外电子数，根据镓原子结构示意图可知，31=2+x+18+8，解得：x=3，故说法正确。 故选D。 10．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．酸雨的，则的降雨一定是酸雨 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．分子可以分解成原子，则原子也可以组合成分子 D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒都是金属阳离子 【答案】C 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的降雨，而pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水由于溶解了二氧化碳也显酸性，其pH约为5.6，错误； B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，但由于反应物不是酸和碱，不是中和反应，错误； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子可以分解成原子，则原子也可以组合成分子，正确； D、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微粒不一定都是金属阳离子。例如，氢离子（H+）也带正电荷，它不是金属阳离子，错误； 故选C。 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 测稀盐酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH C 降低NaCl固体中的MgCl2含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 取样，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、H2和CH4燃烧均生成水蒸气，干冷烧杯内壁均会出现水珠，无法区分，故选项实验操作不能达到实验目的； B、测pH时若润湿试纸，会稀释稀盐酸，导致测得的pH偏大，结果不准确，故选项实验操作不能达到实验目的； C、饱和NaCl溶液无法继续溶解氯化钠，但MgCl2仍可溶解；通过浸泡、过滤可去除MgCl2，洗涤、干燥得到纯净的氯化钠，故选项实验操作能达到实验目的； D、棉纤维（植物纤维）通常无味，羊毛纤维（动物纤维）可能有微弱气味，涤纶（合成纤维）可能有化学气味，但气味差异不显著且不可靠，无法准确区分，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选C。 13．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、①钾肥含钾元素，但是含有钾元素的物质不一定可以做钾肥，如氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，错误； ②大量使用化肥会污染水源和土壤，应合理使用，错误。 不符合题意； B、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的含量，减少酸雨的发生，正确； ②污水经处理至符合排放标准后再排放，可以减少污染，保护水资源，正确。 符合题意； C、①自行用药可能延误病情或引发副作用，应遵医嘱，错误； ②霉变的食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也不能食用，错误。 不符合题意； D、①“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，错误； ②氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，正确。 不符合题意。 故选B。 14．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 15．下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【详解】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为，根据质量守恒定律，固体质量会增加，而图像中固体质量不变，A 错误； B、向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡会立即与稀硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以沉淀质量应从原点开始增加，而图像中沉淀不是从原点开始，B 错误； C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应的化学方程式分别为、。氢气的最终产量由稀硫酸决定，稀硫酸完全反应之后，氢气质量相等；另外，每56份质量的Fe能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属的情况下，Fe反应产生的氢气更多，图像符合该变化关系，C 正确； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1 ，但质量比不是2∶1 ，D 错误。 故选C。 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．22.4LCO与的混合气体含有C原子的数目为 C．加热条件下，1mol与足量Fe反应转移电子数目为 D．0．10的溶液中含的数目为 【答案】A 【详解】A．Na2O和Na2O2中每个分子均含1个阴离子（或），1mol混合物总阴离子数目为，A正确； B．未说明气体是否处于标准状况，22.4L混合气体的物质的量无法确定，C原子数目无法计算，B错误； C．1mol Cl2与Fe反应时，Cl2被还原为Cl-，1mol Cl2转移2mol电子，故转移电子数目为2，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，D错误； 故选A。 17．以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A． 、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．在水溶液中显浅绿色，与无色溶液矛盾，A错误； B．与结合生成难溶的BaCO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．存在时，与在酸性条件下发生氧化还原反应（氧化生成I2），不能大量共存，C错误；　 D．、、、为无色离子，且它们之间不会发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 18．某离子在酸性环境中可以和反应，生成和。下列说法不正确的是 A．X元素位于第ⅤA族 B．还原性强于 C．1mol含有个原子 D．1mol在该反应中转移6mol电子 【答案】A 【详解】A．X在中为+5价，被还原为-1价，说明X最高价态≥+5。若X最高价为+5，则属VA族(如N)；但若X最高价＞+5(如Cl在中为+5，最高价+7属VIIA族)，则属更高族，因X被还原至-1价(类似Cl⁻)，更可能属VIIA族，A错误； B．Y⁻被氧化为Y2，说明Y⁻是还原剂；X⁻是还原产物。根据还原性强弱规律，还原剂(Y⁻)的还原性强于还原产物(X⁻)，B正确； C．1mol 含1个X原子和3个O原子，共4mol原子，即4NA个原子，C正确； D．→X⁻时，X的氧化态从+5降至-1，每mol 转移6mol电子，D正确； 故答案为：A。 19．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 【答案】C 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+ H2↑，原离子方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误； B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不完全离解），正确方程式为Cl2+ H2O H++ Cl-+ HClO，原离子方程式错误地将HClO写成ClO⁻，B错误； C．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和完全中和OH⁻并沉淀Ba2+，离子方程式为Ba2+ + 2OH⁻ + 2H++= BaSO4↓ + 2H2O，C正确； D．氨水为弱碱，应保留NH3·H2O形式，正确方程式为SO2+2NH3·H2O=2++ H2O，原离子方程式错误使用OH⁻，D错误； 故答案为：C。 20．下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 B．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C．图③装置可用于比较氧化性 D．图④装置可用于除去中混有的HCl 【答案】D 【详解】A．铜和与浓硫酸在加热条件下反应生成，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与灼热的铁粉发生反应，产生的气体使肥皂液产生气泡且上升，证明产生的气体密度比空气小，故B正确； C．③装置中1处溶液颜色比3深，说明发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则氧化性Cl2>Br2，2处溶液颜色比4深，说明发生反应Br2+2I-=2Br-+I2，则氧化性Br2>I2，所以③装置可用于比较氧化性，故C正确； D．二氧化碳、HCl都能与碳酸钠反应，碳酸钠溶液不能除去中混有的HCl，用碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl，故D错误； 选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）阅读分析，解决问题： 如何向天借“甘霖” 如果有地区出现大面积卡旱时，为缓解旱情，政府通常会组织在当地开展人工增雨作业。 自然降水要求冷云当中有一定数量的冰核，但是自然的冰核数量或者浓度不足就无法产生降水。人工增雨就是通过人工干预的方式往云层当中播撒一定的催化剂，促使云层冷云中的冰核增加，当冰核播撒到有丰富过冷水的区域当中，就能够通过冰水转化过程，把过冷水逐步转化到冰核当中形成云滴，云滴逐渐地长大，形成降水。 人工增雨使用的催化剂通常分为三类：可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂；可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂。 碘化银有轻微毒性，但是人工影响天气所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域水体和土壤中积累的银离子浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。而干冰升华和液氮汽化分别成为二氧化碳和氮气，都是空气的成分，因此干冰和液氮都是“生态安全催化剂”，不会污染环境。 (1)过冷水形成云滴而后形成降水的过程属于 变化。 (2)人工增雨使用的干冰可使雨水的pH （填“升高”或“降低”），原因是 （用化学方程式表示）。 (3)碘的原子结构示意图是，则碘化银的化学式为 。 (4)液氮可作为人工增雨催化剂的原因是 ，其优点是 。 【答案】(1)物理 (2) 降低 (3)AgI (4) 液氮汽化吸热，使周围的温度降低 不会污染环境 【详解】（1）过冷水形成云滴而后形成降水的过程，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； （2）人工增雨使用的干冰是固体二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使雨水的pH降低，该反应的化学方程式为：； （3）碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故碘元素通常显-1价，银元素通常显+1价，故碘化银的化学式为：AgI； （4）由题干可知，人工增雨使用的催化剂通常分为三类：可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂；可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂。故液氮可作为人工增雨催化剂的原因是：液氮汽化吸热，使周围的温度降低； 由题干可知，液氮是“生态安全催化剂”，不会污染环境。 22．（4分）在“宏-微-符”之间建立联系是化学特有的学科思维。 (1)宏观探微观：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。 (2)微观知宏观：催化生产甲醇(CH3OH)的化学反应微观示意图如图。 ①所表示的物质中，碳，氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②处的微粒是 (填化学式)。 (3)微观写符号：镓的粒子结构示意图和镓在元素周期表中的部分信息如图所示。写出镓原子失去最外层电子形成阳离子的化学符号： 。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2) 3：1：4 H2O (3)Ga3+ 【详解】（1）金刚石（空间网状结构）和石墨（层状结构）的物理性质有很大差异，是因为二者碳原子的排列方式不同； （2）①所表示的物质的化学式为CH3OH，碳，氢、氧元素的质量比为12：4：16=3：1：4； ②根据质量守恒定定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个O、1个C，6个H，反应后有1个O、1个C、4个H，则 处有1个O和2个H，化学式为H2O； （3）由图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，表示为Ga3+。 23．（5分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示（图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），试回答问题： (1)A、C物质的化学式：A ；C ； (2)C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是 ； (3)A与氢氧化钙反应的基本反应类型为 ； (4)图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 【答案】(1) (2) (3)复分解反应 (4)CDE 【分析】A为胃液中含有的酸，则A为盐酸，C是生活中常见的液体，则C为水，A可以转化为B，C也可以转化为B，则B为氢气，（A到B：盐酸和活泼金属反应产生氢气、C到B：水电解产生氢气和氧气、B到A：氢气燃烧产生水），D含两种元素，推测D为氯化钙（D与碳酸钠反应：氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠、A到D（氢氧化钙到D）：盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水）。 【详解】（1）有上述分析可知A为HCl；C为H2O； （2）C转化为氢氧化钙反应为水和氧化钙反应产生氢氧化钙，化学方程式为：； （3）A为盐酸和氢氧化钙反应化学方程式为：； （4）图中与碳酸钠能发生反应的物质有A（盐酸属于酸）、氢氧化钙（属于碱）、D（氯化钙属于盐），故选CDE。 24．（7分）某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 (1)石墨烯的物理性质与石墨 （填“相似”或“不相似”）。 (2)在氩气保护下，氧化设备内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是 ，制备过程产生的问题是 。 (3)组装过程不能选用酸性电解液的原因是 。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)石墨烯锂电池工作时的能量转化为 。根据图2数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池的原因是 。 【答案】(1)不相似 (2) H2O2受热易分解 产生SO2，污染空气 (3) 锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应 NaF (4) 化学能转化为电能 石墨烯锂电池能量密度大、充电时间短 【详解】（1）石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质， 由于它们碳原子的排列方式不相似，所以石墨烯的物理性质与石墨不相似，如石墨烯硬，石墨软。故填写：不相似。 （2）H2O2 受热易分解，所以在氧化设备内，H2O2 在酸性环境下氧化石墨的过程中温度不宜超过50℃，防止温度过高使H2O2分解，故填写：H2O2受热易分解； 由流程图可知，制备过程中有SO2产生，SO2会污染空气，故填写：产生SO2，污染空气。 （3）已知锂的金属活动性比锌活泼，锂的金属活动性较强，能与酸性电解液发生反应，所以组装过程不能选用酸性电解液，故填写：锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前有2个Li原子、2个P原子、12个F原子、18个Na原子、9个C原子、27个O原子；反应后有2个Li原子、2个P原子、0个F原子、6个Na原子、9个C原子、27个O原子 。所以12X中含有12个Na原子、12个F原子， 则X的化学式为NaF，故填写：NaF。 （4）石墨烯锂电池工作时是化学能转化为电能，故填写：化学能转化为电能； 由图2可知，与传统锂电池相比，石墨烯锂电池能量密度大，充电时间短，能满足救援行动中无人机对电池的需求，所以救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池，故填写：石墨烯锂电池能量密度大、充电时间短。 25．（10分）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应： NaNO2+ HI=_ NO↑+ I2+ NaI+ H2O。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 【答案】(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3) (4) (5) HI NO (6)还原 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①氮气为单质，不导电；②为非电解质，不导电；③氯化氢气体为电解质，不导电；④铜片为金属单质，导电；⑤硫酸钡晶体为电解质，不导电；⑥蔗糖为非电解质，不导电；⑦酒精为非电解质，不导电；⑧熔化的为电解质，存在自由移动离子，能导电；⑨溶液，为混合物，存在自由移动离子，能导电； 【详解】（1）以上物质中能导电的是④⑧⑨； （2）以上物质中属于电解质的是③⑤⑧； （3）溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：； （4）反应中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； （5）该反应中碘化合价升高，HI为还原剂，中氮化合价降低，发生还原反应，得到还原产物是NO； （6）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 26．（12分）实验是学习化学的重要途径。 I.【氧气的实验室制取】 (1)写出仪器 ① 的名称 。 (2)实验原理：用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为 。 (3)装置选择：从图1中选择用高锰酸钾制取O₂的发生装置是 (填字母序号，下同)，收集一瓶相对较纯净的O₂可选择装置 。 (4)收集气体：用C 装置收集O₂，验满的操作是 。完全分解15.8g高锰酸钾，理论上可制得O₂的质量为 g。 (5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 Ⅱ.  【水的净化和水的组成】 (6)填写下表 实验项目 实验内容 实验现象与分析 (6)去除水中难溶性杂质 实验中玻璃棒的作用是 。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是 (答一点即可)。 (7)探究水的组成 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有 出现。 水是由 元素组成的。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3) A E (4) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 1.6 (5) 右 不能 (6) 引流 滤纸破损/漏斗内液面高于滤纸边缘（合理即可） 水珠 氢、氧/H、O 【详解】（1）仪器①是酒精灯； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型反应，发生装置应选择 A； 排水法收集的气体相对较纯净，所以收集一瓶相对较纯净的O2可选择装置E； （4）用 C 装置（向上排空气法）收集O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 设理论上可制得O2的质量为x。 解得x=1.6g。 故理论上可制得O₂的质量为1.6g； （5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出到空气中，使反应后剩余物质质量减小，所以反应结束后发现托盘天平指针向右偏转；该实验有气体生成且没有在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律； （6）实验操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是 引流，防止液体洒出； 过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（使得液体中的不溶物直接进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗之间的空隙流下，导致滤液浑浊）、仪器不干净等； 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，氢气和氧气反应生成水，所以烧杯内壁有 水珠出现； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，生成水，说明水是由 氢、氧元素组成的。 27．（10分）同学们发现硫酸的性质与浓度有关，对此展开了实验探究。 【提出问题】硫酸的浓度对硫酸的性质有什么影响? 【查阅资料】 a.胆矾是蓝色硫酸铜晶体， 易失水变成白色无水硫酸铜粉末。 b.常温下质量分数70%以上的硫酸能与铁发生反应，但不能持续进行，类似于常温下铝制品耐腐蚀的原理。 c.硫酸由分子构成，溶于水后会解离出H⁺和SO₄²⁻，离子浓度越高，导电率越高。 【实验一】硫酸浓度对吸水性的影响 (1)同学们配制不同浓度的硫酸溶液进行实验。用质量分数为 98%的浓硫酸配制质量分数为10%的稀硫酸50g，需要水的质量是 g(结果保留整数)。 (2)向试管中加入0.5g块状胆矾，分别加入不同浓度的硫酸，观察； 硫酸浓度 98% 75% 70% 65% 60% 实验现象 蓝色变白色 蓝色变白色 蓝色 蓝色 由上表分析可知 。 【实验二】硫酸浓度对指示剂显色的影响 (3)分别向试管中加入2mL 不同浓度的硫酸，滴入1滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，观察溶液颜色变化，用酚酞溶液替代石蕊溶液进行上述实验。 硫酸浓度 75% 65% 55% 45% 35% 紫色石蕊 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 无色酚酞 棕黄→无→红 粉→无→红 粉→无→红 粉→无→红 无色→红 通过该实验现象判断，硫酸浓度对该反应中指示剂的作用 (填“有”或“无”)影响。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【实验三】硫酸浓度对金属与酸反应的影响 (4)将用砂纸打磨光亮的铁丝浸入质量分数 70%以上的硫酸里，发现铁表面没有气泡产生。请你推测没有气泡生成的原因是 。 【实验结论】通过以上实验得出当硫酸质量分数超过70%时，呈现明显不同的性质。 【分析与讨论】 (5)实验三中，砂纸打磨的目的是 。 (6)结合图1 推测，从微观角度解释，硫酸达到一定浓度时导电率下降的原因是 。 (7)实验后，有的同学提出实验室使用的稀硫酸溶质质量分数多为10%以下，没有强腐蚀性，溅到衣物上可以不做处理。有同学不认可这种说法，请说明理由 。 【拓展与延伸】 (8)工业上一般将质量分数大于72%的硫酸称为浓硫酸。结合所学知识，请你再设计一种方法区分浓硫酸和稀硫酸： 。 【答案】(1)45 (2) 蓝色变白色 硫酸质量分数达到70%及以上时具有强吸水性，能使胆矾失水变白；质量分数低于65%时吸水性弱，胆矾保持蓝色； (3) 有 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)铁与质量分数70%以上的硫酸反应，在铁表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行； (5) 除去铁丝表面的铁锈等杂质，使铁能与硫酸充分接触反应 (6)低浓度时，硫酸离解为 和 ，离子浓度高，导电性强；高浓度时，水分子减少，硫酸主要以 分子形式存在，自由移动离子减少，导电率下降； (7)稀硫酸中的水会逐渐蒸发，硫酸浓度可能增大，从而具有强腐蚀性，会腐蚀衣物， (8)取少量两种酸分别滴在木条上，能使木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸（合理即可） 【详解】（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸50g，设需要98%浓硫酸的质量为x；根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得50g×10%=x×98%，解得x≈5.1g， 则需要水的质量为50g−5.1g=44.9g≈45g； （2）从表格数据可知，98%、70%的硫酸能使蓝色胆矾变白色，则硫酸浓度为75%时，实验现象蓝色变白色； 由上表分析可知：当硫酸质量分数 ≥70%时，能使胆矾失水变白（吸水性显著）；当硫酸质量分数 ≤65%时，不能使胆矾失水（吸水性弱）； （3）从实验现象看，不同浓度硫酸使指示剂变色情况不同，如酚酞溶液在不同浓度硫酸中起始颜色不同，所以硫酸浓度对该反应中指示剂的作用 有影响； 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （4）由查阅资料可知，常温下质量分数70%以上的硫酸能与铁发生反应，但不能持续进行，类似于常温下铝制品耐腐蚀的原理，即 铁与质量分数70%以上的硫酸反应，在铁表面形成了一层致密的氧化膜，隔绝硫酸与铁的接触，阻止了反应的进一步进行； （5）铁丝表面可能有铁锈等杂质，砂纸打磨的目的是 除去铁丝表面的铁锈等杂质，使铁能与硫酸充分接触反应； （6）根据“硫酸由分子构成，溶于水后会解离出H⁺和 ，离子浓度越高，导电率越高”可知，从微观角度解释，硫酸达到一定浓度时导电率下降的原因是低浓度时，硫酸离解为和 ，离子浓度高，导电性强；高浓度时，水分子减少，硫酸主要以 分子形式存在，自由移动离子减少，导电率下降； （7）不认可溅到稀硫酸不做处理的理由：稀硫酸中的水会逐渐蒸发，硫酸浓度可能增大，从而具有强腐蚀性，会腐蚀衣物； （8）根据以上分析可知，浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，区分浓硫酸和稀硫酸方法：取少量两种酸分别滴在木条上，能使木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸（合理即可，如取少量两种酸分别加入水中，放热明显的是浓硫酸等）。 28．（6分）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3．9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷02（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习(含15%初高中衔接内容)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化属于化学变化的是 A．粮食酿醋 B．冰雪消融 C．沙里淘金 D．酒精挥发 2．下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 3．葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。葡萄糖属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 4．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 5．化学与生活、生产、环境、军事密切相关，下列说法正确的是 A．为了保证粮食的质量生产过程需杜绝化肥农药 B．用化学方法处理近海的赤潮符合绿色化学思想 C．用于制造山东号航母甲板的合金属于复合材料 D．氢气燃烧反应可以对外提供清洁的热能或电能 6．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 7．以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破145亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。电影中魔气污染海水的情节，是映射现实当中有人破坏水资源的行为，下列做法能起到保护水资源的作用的是 A．工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用 B．生活废水直接排放到江河中 C．将生活垃圾收集投海 D．大肆使用农药和化肥 8．分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A．纯净物：煤、硫酸铜 B．氧化物：氧化铁、冰水混合物 C．空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D．由原子构成的物质：金刚石、氯化钠 9．氮化镓充电器因其高效、小巧和快速充电的特性，逐渐成为市场上的热销产品。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓的中子数为31 D．x的值为3 10．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．酸雨的，则的降雨一定是酸雨 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．分子可以分解成原子，则原子也可以组合成分子 D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒都是金属阳离子 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 测稀盐酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH C 降低NaCl固体中的MgCl2含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 取样，闻气味 A．A B．B C．C D．D 13．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A．A B．B C．C D．D 14．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 15．下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．22.4LCO与的混合气体含有C原子的数目为 C．加热条件下，1mol与足量Fe反应转移电子数目为 D．0．10的溶液中含的数目为 17．以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A． 、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．某离子在酸性环境中可以和反应，生成和。下列说法不正确的是 A．X元素位于第ⅤA族 B．还原性强于 C．1mol含有个原子 D．1mol在该反应中转移6mol电子 19．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 20．下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 B．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C．图③装置可用于比较氧化性 D．图④装置可用于除去中混有的HCl 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）阅读分析，解决问题： 如何向天借“甘霖” 如果有地区出现大面积卡旱时，为缓解旱情，政府通常会组织在当地开展人工增雨作业。 自然降水要求冷云当中有一定数量的冰核，但是自然的冰核数量或者浓度不足就无法产生降水。人工增雨就是通过人工干预的方式往云层当中播撒一定的催化剂，促使云层冷云中的冰核增加，当冰核播撒到有丰富过冷水的区域当中，就能够通过冰水转化过程，把过冷水逐步转化到冰核当中形成云滴，云滴逐渐地长大，形成降水。 人工增雨使用的催化剂通常分为三类：可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂；可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂。 碘化银有轻微毒性，但是人工影响天气所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域水体和土壤中积累的银离子浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。而干冰升华和液氮汽化分别成为二氧化碳和氮气，都是空气的成分，因此干冰和液氮都是“生态安全催化剂”，不会污染环境。 (1)过冷水形成云滴而后形成降水的过程属于 变化。 (2)人工增雨使用的干冰可使雨水的pH （填“升高”或“降低”），原因是 （用化学方程式表示）。 (3)碘的原子结构示意图是，则碘化银的化学式为 。 (4)液氮可作为人工增雨催化剂的原因是 ，其优点是 。 22．（4分）在“宏-微-符”之间建立联系是化学特有的学科思维。 (1)宏观探微观：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。 (2)微观知宏观：催化生产甲醇(CH3OH)的化学反应微观示意图如图。 ①所表示的物质中，碳，氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②处的微粒是 (填化学式)。 (3)微观写符号：镓的粒子结构示意图和镓在元素周期表中的部分信息如图所示。写出镓原子失去最外层电子形成阳离子的化学符号： 。 23．（5分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示（图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），试回答问题： (1)A、C物质的化学式：A ；C ； (2)C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是 ； (3)A与氢氧化钙反应的基本反应类型为 ； (4)图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 24．（7分）某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 (1)石墨烯的物理性质与石墨 （填“相似”或“不相似”）。 (2)在氩气保护下，氧化设备内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是 ，制备过程产生的问题是 。 (3)组装过程不能选用酸性电解液的原因是 。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)石墨烯锂电池工作时的能量转化为 。根据图2数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池的原因是 。 25．（10分）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应： NaNO2+ HI=_ NO↑+ I2+ NaI+ H2O。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 26．（12分）实验是学习化学的重要途径。 I.【氧气的实验室制取】 (1)写出仪器 ① 的名称 。 (2)实验原理：用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为 。 (3)装置选择：从图1中选择用高锰酸钾制取O₂的发生装置是 (填字母序号，下同)，收集一瓶相对较纯净的O₂可选择装置 。 (4)收集气体：用C 装置收集O₂，验满的操作是 。完全分解15.8g高锰酸钾，理论上可制得O₂的质量为 g。 (5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 Ⅱ.  【水的净化和水的组成】 (6)填写下表 实验项目 实验内容 实验现象与分析 (6)去除水中难溶性杂质 实验中玻璃棒的作用是 。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是 (答一点即可)。 (7)探究水的组成 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有 出现。 水是由 元素组成的。 27．（10分）同学们发现硫酸的性质与浓度有关，对此展开了实验探究。 【提出问题】硫酸的浓度对硫酸的性质有什么影响? 【查阅资料】 a.胆矾是蓝色硫酸铜晶体， 易失水变成白色无水硫酸铜粉末。 b.常温下质量分数70%以上的硫酸能与铁发生反应，但不能持续进行，类似于常温下铝制品耐腐蚀的原理。 c.硫酸由分子构成，溶于水后会解离出H⁺和SO₄²⁻，离子浓度越高，导电率越高。 【实验一】硫酸浓度对吸水性的影响 (1)同学们配制不同浓度的硫酸溶液进行实验。用质量分数为 98%的浓硫酸配制质量分数为10%的稀硫酸50g，需要水的质量是 g(结果保留整数)。 (2)向试管中加入0.5g块状胆矾，分别加入不同浓度的硫酸，观察； 硫酸浓度 98% 75% 70% 65% 60% 实验现象 蓝色变白色 蓝色变白色 蓝色 蓝色 由上表分析可知 。 【实验二】硫酸浓度对指示剂显色的影响 (3)分别向试管中加入2mL 不同浓度的硫酸，滴入1滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，观察溶液颜色变化，用酚酞溶液替代石蕊溶液进行上述实验。 硫酸浓度 75% 65% 55% 45% 35% 紫色石蕊 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 无色酚酞 棕黄→无→红 粉→无→红 粉→无→红 粉→无→红 无色→红 通过该实验现象判断，硫酸浓度对该反应中指示剂的作用 (填“有”或“无”)影响。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【实验三】硫酸浓度对金属与酸反应的影响 (4)将用砂纸打磨光亮的铁丝浸入质量分数 70%以上的硫酸里，发现铁表面没有气泡产生。请你推测没有气泡生成的原因是 。 【实验结论】通过以上实验得出当硫酸质量分数超过70%时，呈现明显不同的性质。 【分析与讨论】 (5)实验三中，砂纸打磨的目的是 。 (6)结合图1 推测，从微观角度解释，硫酸达到一定浓度时导电率下降的原因是 。 (7)实验后，有的同学提出实验室使用的稀硫酸溶质质量分数多为10%以下，没有强腐蚀性，溅到衣物上可以不做处理。有同学不认可这种说法，请说明理由 。 【拓展与延伸】 (8)工业上一般将质量分数大于72%的硫酸称为浓硫酸。结合所学知识，请你再设计一种方法区分浓硫酸和稀硫酸： 。 28．（6分）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷02（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习(含15%初高中衔接内容)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化属于化学变化的是 A．粮食酿醋 B．冰雪消融 C．沙里淘金 D．酒精挥发 2．下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 3．葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。葡萄糖属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 4．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 5．化学与生活、生产、环境、军事密切相关，下列说法正确的是 A．为了保证粮食的质量生产过程需杜绝化肥农药 B．用化学方法处理近海的赤潮符合绿色化学思想 C．用于制造山东号航母甲板的合金属于复合材料 D．氢气燃烧反应可以对外提供清洁的热能或电能 6．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 7．以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破145亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。电影中魔气污染海水的情节，是映射现实当中有人破坏水资源的行为，下列做法能起到保护水资源的作用的是 A．工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用 B．生活废水直接排放到江河中 C．将生活垃圾收集投海 D．大肆使用农药和化肥 8．分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A．纯净物：煤、硫酸铜 B．氧化物：氧化铁、冰水混合物 C．空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D．由原子构成的物质：金刚石、氯化钠 9．氮化镓充电器因其高效、小巧和快速充电的特性，逐渐成为市场上的热销产品。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓的中子数为31 D．x的值为3 10．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．酸雨的，则的降雨一定是酸雨 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．分子可以分解成原子，则原子也可以组合成分子 D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒都是金属阳离子 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 测稀盐酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH C 降低NaCl固体中的MgCl2含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 取样，闻气味 A．A B．B C．C D．D 13．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A．A B．B C．C D．D 14．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 15．下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．22.4LCO与的混合气体含有C原子的数目为 C．加热条件下，1mol与足量Fe反应转移电子数目为 D．0．10的溶液中含的数目为 17．以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A． 、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．某离子在酸性环境中可以和反应，生成和。下列说法不正确的是 A．X元素位于第ⅤA族 B．还原性强于 C．1mol含有个原子 D．1mol在该反应中转移6mol电子 19．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 20．下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 B．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C．图③装置可用于比较氧化性 D．图④装置可用于除去中混有的HCl 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）阅读分析，解决问题： 如何向天借“甘霖” 如果有地区出现大面积卡旱时，为缓解旱情，政府通常会组织在当地开展人工增雨作业。 自然降水要求冷云当中有一定数量的冰核，但是自然的冰核数量或者浓度不足就无法产生降水。人工增雨就是通过人工干预的方式往云层当中播撒一定的催化剂，促使云层冷云中的冰核增加，当冰核播撒到有丰富过冷水的区域当中，就能够通过冰水转化过程，把过冷水逐步转化到冰核当中形成云滴，云滴逐渐地长大，形成降水。 人工增雨使用的催化剂通常分为三类：可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银等成核剂；可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂；可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂。 碘化银有轻微毒性，但是人工影响天气所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域水体和土壤中积累的银离子浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。而干冰升华和液氮汽化分别成为二氧化碳和氮气，都是空气的成分，因此干冰和液氮都是“生态安全催化剂”，不会污染环境。 (1)过冷水形成云滴而后形成降水的过程属于 变化。 (2)人工增雨使用的干冰可使雨水的pH （填“升高”或“降低”），原因是 （用化学方程式表示）。 (3)碘的原子结构示意图是，则碘化银的化学式为 。 (4)液氮可作为人工增雨催化剂的原因是 ，其优点是 。 22．（4分）在“宏-微-符”之间建立联系是化学特有的学科思维。 (1)宏观探微观：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。 (2)微观知宏观：催化生产甲醇(CH3OH)的化学反应微观示意图如图。 ①所表示的物质中，碳，氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②处的微粒是 (填化学式)。 (3)微观写符号：镓的粒子结构示意图和镓在元素周期表中的部分信息如图所示。写出镓原子失去最外层电子形成阳离子的化学符号： 。 23．（5分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示（图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），试回答问题： (1)A、C物质的化学式：A ；C ； (2)C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是 ； (3)A与氢氧化钙反应的基本反应类型为 ； (4)图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 24．（7分）某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 (1)石墨烯的物理性质与石墨 （填“相似”或“不相似”）。 (2)在氩气保护下，氧化设备内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是 ，制备过程产生的问题是 。 (3)组装过程不能选用酸性电解液的原因是 。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)石墨烯锂电池工作时的能量转化为 。根据图2数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池的原因是 。 25．（10分）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应： NaNO2+ HI=_ NO↑+ I2+ NaI+ H2O。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 26．（12分）实验是学习化学的重要途径。 I.【氧气的实验室制取】 (1)写出仪器 ① 的名称 。 (2)实验原理：用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为 。 (3)装置选择：从图1中选择用高锰酸钾制取O₂的发生装置是 (填字母序号，下同)，收集一瓶相对较纯净的O₂可选择装置 。 (4)收集气体：用C 装置收集O₂，验满的操作是 。完全分解15.8g高锰酸钾，理论上可制得O₂的质量为 g。 (5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 Ⅱ.  【水的净化和水的组成】 (6)填写下表 实验项目 实验内容 实验现象与分析 (6)去除水中难溶性杂质 实验中玻璃棒的作用是 。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是 (答一点即可)。 (7)探究水的组成 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有 出现。 水是由 元素组成的。 27．（10分）同学们发现硫酸的性质与浓度有关，对此展开了实验探究。 【提出问题】硫酸的浓度对硫酸的性质有什么影响? 【查阅资料】 a.胆矾是蓝色硫酸铜晶体， 易失水变成白色无水硫酸铜粉末。 b.常温下质量分数70%以上的硫酸能与铁发生反应，但不能持续进行，类似于常温下铝制品耐腐蚀的原理。 c.硫酸由分子构成，溶于水后会解离出H⁺和SO₄²⁻，离子浓度越高，导电率越高。 【实验一】硫酸浓度对吸水性的影响 (1)同学们配制不同浓度的硫酸溶液进行实验。用质量分数为 98%的浓硫酸配制质量分数为10%的稀硫酸50g，需要水的质量是 g(结果保留整数)。 (2)向试管中加入0.5g块状胆矾，分别加入不同浓度的硫酸，观察； 硫酸浓度 98% 75% 70% 65% 60% 实验现象 蓝色变白色 蓝色变白色 蓝色 蓝色 由上表分析可知 。 【实验二】硫酸浓度对指示剂显色的影响 (3)分别向试管中加入2mL 不同浓度的硫酸，滴入1滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，观察溶液颜色变化，用酚酞溶液替代石蕊溶液进行上述实验。 硫酸浓度 75% 65% 55% 45% 35% 紫色石蕊 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 无色酚酞 棕黄→无→红 粉→无→红 粉→无→红 粉→无→红 无色→红 通过该实验现象判断，硫酸浓度对该反应中指示剂的作用 (填“有”或“无”)影响。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【实验三】硫酸浓度对金属与酸反应的影响 (4)将用砂纸打磨光亮的铁丝浸入质量分数 70%以上的硫酸里，发现铁表面没有气泡产生。请你推测没有气泡生成的原因是 。 【实验结论】通过以上实验得出当硫酸质量分数超过70%时，呈现明显不同的性质。 【分析与讨论】 (5)实验三中，砂纸打磨的目的是 。 (6)结合图1 推测，从微观角度解释，硫酸达到一定浓度时导电率下降的原因是 。 (7)实验后，有的同学提出实验室使用的稀硫酸溶质质量分数多为10%以下，没有强腐蚀性，溅到衣物上可以不做处理。有同学不认可这种说法，请说明理由 。 【拓展与延伸】 (8)工业上一般将质量分数大于72%的硫酸称为浓硫酸。结合所学知识，请你再设计一种方法区分浓硫酸和稀硫酸： 。 28．（6分）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷02（全国通用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A B D D A B D B C C B D C A D A C D 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）(1)物理 (2) 降低 (3)AgI (4) 液氮汽化吸热，使周围的温度降低 不会污染环境 22．（4分）(1)碳原子的排列方式不同 (2) 3：1：4 H2O (3)Ga3+ 23．（5分）(1) (2) (3)复分解反应 (4)CDE 24．（7分）(1)不相似 (2) H2O2受热易分解 产生SO2，污染空气 (3)锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应 NaF (4)化学能转化为电能 石墨烯锂电池能量密度大、充电时间短 25．（10分）（配平0.5分/空）(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3) (4) (5) HI NO (6)还原 26．（12分）(1)酒精灯 (2) (3) A E (4) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 1.6 (5) 右 不能 (6) 引流 滤纸破损/漏斗内液面高于滤纸边缘（合理即可） 水珠 氢、氧/H、O 27．（10分）(1)45 (2) 蓝色变白色 硫酸质量分数达到70%及以上时具有强吸水性，能使胆矾失水变白；质量分数低于65%时吸水性弱，胆矾保持蓝色； (3)有 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)铁与质量分数70%以上的硫酸反应，在铁表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行； (5) 除去铁丝表面的铁锈等杂质，使铁能与硫酸充分接触反应 (6)低浓度时，硫酸离解为 和 ，离子浓度高，导电性强；高浓度时，水分子减少，硫酸主要以 分子形式存在，自由移动离子减少，导电率下降； (7)稀硫酸中的水会逐渐蒸发，硫酸浓度可能增大，从而具有强腐蚀性，会腐蚀衣物， (8)取少量两种酸分别滴在木条上，能使木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸（合理即可） 28．（6分）(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3．9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$