入学摸底自检卷(三)-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

入学摸底自检卷（三） 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na一23Mg一24S-32C1-35.5Ca一40Cu一64 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）。 1.四大名著中有很多故事蕴含着丰富的化学知识，下列故事中没有涉及化学变化的是()。 A火烧赤壁 B.武松打虎 C.黛玉焚稿 D.老君炼丹 2.2025年春晚吉样物— “已升升”（如图所示），其眉目取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的 如 歧羽纹、臣字目。下列关于青铜的说法错误的是()。 A.属于金属材料 B.硬度大于纯铜 C.熔点高于纯铜 D.铜不能与稀盐酸反应 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是( )。 10 A.倾倒液体 B.滴加液体 C.加热液体 D,蒸发 4.中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是( ）。 选项 古籍记载 化学知识 A 《汉书》：“高奴县有洧水，可燃” 洧水中含有石油，是不可再生能源 B 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪（柴、草）” “去薪”灭火的原理是隔绝氧气 《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则钢” 铜锡合金的硬度比纯铜大 D 《尚书》：“若作酒醴（酿酒），尔惟曲” 酿酒过程中包含物质的缓慢氧化 5.厨房是家居的重要组成部分，也是家庭日用化学品较为集中的场所。某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结 合所学知识，下列说法正确的是()。 常 A食材分类：我们从芹菜、西蓝花、苹果等食物中获取的营养素主要是糖类 苗 B.水质检测：自来水中含有较多钙镁离子的化合物，加入肥皂水后，会出现大量的泡沫 C.物质区别：厨房中的白醋和白酒，可以通过闻气味或加入纯碱的方法进行区分 D.燃料安全：家用燃气主要是天然气，若发现天然气泄漏，应立即打开油烟机并拨打电话求助 6.根据如图有关信息判断，下列说法错误的是( )。 Mg 16 年 硫 24.31 32.06 A.在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B.镁离子核内有12个质子 C.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D.硫元素的原子序数为16 入学摸底自检卷（三）第1页（共4页） 7.实验是学习化学的重要方法，下列实验能够达到目的的是( )。 酚酞 溶液 干燥的 碳粉 石蕊纸片 生石灰 无色 湿润的 和水红墨水 水 溶液 石蕊纸片 ① ② ③ ④ A实验①：证明生石灰与水发生化学反应 B.实验②：测定空气中氧气的体积分数 C.实验③：检验某溶液是否是酸性溶液 D.实验④：说明二氧化碳能与水发生反应 8.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于B(OH)2的性质的描述中不属于碱的 共同性质的是()。 A.能使紫色石蕊试液变蓝 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 9.下列对实验现象的描述正确的是()。 A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁固体 B.铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白色烟雾产生 D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 10.科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意 图如图。下列说法正确的是()。 A.反应I中，反应前后分子总数保持不变 B.反应Ⅱ属于基本反应类型中的置换反应 C.反应Ⅱ的转化中伴随元素化合价的改变 D.整个反应涉及2种单质、4种氧化物 太阳兴 跬50 00 氢原子 催化剂I 催化剂Ⅱ 反应I 反应Ⅱ 2 ● 氧原子 20 碳原子 C t t2 温度/℃ 第10题图 第11题图 11.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是( )。 A.阴影区域中，A、B、C均处于饱和状态 B.将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20% C,将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A>B D.除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A 12.下列实验操作不能达到实验目的的是()。 选项 目的 物质 主要实验操作 叹 鉴别 CO2和C0 分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验 CaO中是否含有CaCO3 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C 分离 MnO2和KCI的混合物 溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶 D 除杂 CO2(HCI气体) 通过NaOH溶液再通过浓硫酸 入学摸底自检卷（三）第2页（共4页） 13.二氧化碳是光合作用的重要原料。下列有关二氧化碳的实验中正确的是( )。 紫色石 CO 蕊溶液 10 mL NaOH 10mL 溶液 振荡 碳酸钠 CO. 澄清 溶液 石灰水 命 变红会 红墨水 图1 图2 图3 图4 A.图1中的两个实验都观察到矮的蜡烛先熄灭，均说明二氧化碳的密度比空气大 B.图2观察到澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应 C.图3实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 D.图4实验同时全部推入注射器中的液体，最终可观察到U形管中的红墨水左高右低 14.某化学实验小组将质量为92g(F0与CuO组成的混合物)的样品，平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。 实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16g。下列说法正确的是()。 过量 气体C 过量CO 盐酸 溶液A 固体B △充分反应 固体D 溶液E 无色气体F A.样品甲中氧化铜的质量为20g B.溶液A中的溶质有两种 C.气体C中C02的质量为33g D.溶液E中的阳离子有两种 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）。 15.(14分)实验是化学的基础。如图所示的装置AF是中学化学常用的实验装置，请回答下列问题 m n 塑料瓶 玻璃管 ,羽毛球 (1)仪器①的名称是 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,从装置A~F中选用的发生和收 集装置为」 (填字母)；若用装置F收集二氧化碳，在验满时需将燃着的小木条伸至 (填“m” 或“n”)处。 (3)小本利用家中物品设计了装置G,与装置B相比的优点是 (4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，密度比空气的小。则 制备甲烷气体需要的发生装置是（填字母，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装 置是 16.(15分)“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只 含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 气体B CaO 石灰石 过量硫酸 稀硫酸 煅烧炉 废弃 Cu CuO 铜料 Cuso 波尔多液 ·废液A 溶液 反应器1 反应器2 反应器3 反应器4 入学摸底自检卷（三）第3页（共4页） (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 (写一条)。 (2)反应器2中发生反应的基本类型为 反应。 (3)废液A中一定含有的溶质是」 (填化学式)。 (4)反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 (用化学方程式表示)。 (5)写出气体B的一种用途： 17.(17分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ,可判断发生了反应。 (2)向Ca(OHD2溶液中通入CO2,观察到 ,可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象产生。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和CI,他据此认为Ca(OH)2与 HCl发生了反应，且生成了CCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理 由： (4)如图1所示，向NOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。 (溶液体积、温度的变化可忽略) HC1气体 连接数据采 集器、电脑 B 传感器 NaOH溶液 通入HCI的量 图1 图2 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH (填“>”“<”或“=”)C。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与】 有关。 18.(12分)化学链燃烧（简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用、传递热量和氧的无火焰燃烧技 术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。 20 15 贫氧空气 CO,+H,O 610 CaS 空气 燃料 5 反应器 反应器 CaSO, 80090010001100 空气 CH. 反应温度/℃ 图1 图2 (1)在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 (2)为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2,可采用的物理方法是 (3)从产物C○2的角度分析，化学链燃烧比直接在空气中燃烧甲烷 (填“有利于”或“不利于”)分离和回 收较纯净的CO2。 (4)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温 度范围是（填序号）。 A.>1100℃ B.10001100℃C.9001000℃ D.800900℃ 入学摸底自检卷（三）第4页（共4页）(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结 晶方法是蒸发结晶。 (4)过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反 应)生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为2LC1十 Na2 CO=Li CO+2NaCl (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化 镁，防止MgCl2与Na2CO反应生成MgCO3沉淀，导 致Li2CO3不纯。 17.(除标注外，每空2分)(1)铁粉也可与稀盐酸反应生成 气体（合理即可）。(3分)(2)用磁铁吸引脱氧剂中的 铁粉。(3)Na2CO3+2HCI一2NaCl+H2O+ CO2个；碳粉和氧化铁；ABD。 (4)产生白色沉淀；反 应生成的NaCl(或剩余的HC)也能与AgNO3溶液反 应产生白色沉淀（合理即可）。 【解析】(2)铁能被磁铁吸引，用磁铁吸引脱氧剂中的铁 粉，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又可以在不产生新物 质的情况下将铁粉全部除去。(4)由于实验3加入盐 酸引入氯离子，反应生成的NaCl(或剩余的盐酸)也能 与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，所以小鹏的结论不 准确。 18.(每空2分)(1)C。(2)白色沉淀生成。(3)碳酸钙 CaCOa);Ca(OH)2+CO2=CaCOa+H2O (4)水合硅石。(5)取少量固体D于试管中，加适量 酒精并振荡，若固体全部（或部分）溶解，则含有易溶于 酒精的羟苯甲酯，若完全不溶，则主要成分是水合硅 石。(6)20%。(7)偏大，实验过程中可能会有水 蒸气一同进人吸收装置，使装置B增加的质量不仅仅 来自二氧化碳，从而导致计算得到的碳酸钙含量偏大。 【解析】(I)乳酸可能使唾液的pH显酸性，所以牙膏中 需添加显碱性的调节剂来中和乳酸。 (2)步骤Ⅲ中滴加过量的稀硝酸和硝酸银，氯化钠和硝 酸银能反应生成氯化银沉淀，步骤Ⅲ中观察到有白色 沉淀生成，说明牙音中含有氯化钠。 (3)稀盐酸和碳酸钙能反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，步骤Ⅳ中有气泡产生，说明牙膏中含有碳酸钙，产 生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢 氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCOa+H2O (4)水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应，羟苯甲酯与 硝酸银溶液不反应，固体D的成分可能是水合硅石和 羟苯甲酯，猜想1为水合硅石。 (5)水合硅石既不溶于水也不溶于酒精，而羟苯甲酯微 溶于水，易溶于酒精，实验方案是取少量固体D于试管 中，加适量酒精并振荡，若固体全部（或部分）溶解，则 含有易溶于酒精的羟苯甲酯，若完全不溶，则主要成分 是水合硅石。 (6)该装置是利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，二氧化碳被装置C中的氢氧化钠溶液所吸 收后，得出二氧化碳的质量，为0.88g,设该牙膏样品 中碳酸钙的质量分数为x。 CaCOs +2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 x×10g 0.88g 440.88g 100x×10g 解得x=20%。 该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为20%。 (7)用该装置测定结果往往偏大，原因是实验过程中可 能会有水蒸气一同进入吸收装置，使装置B增加的质 参考答案与解析 量不仅仅来自二氧化碳，从而导致计算得到的碳酸钙 目的。检验：CaO中是否含有CaCO3,取样，加入适量 含量偏大。 稀盐酸，如果有碳酸钙会看到有气泡冒出，B项能达到 实验目的。分离：MnO2和KCI的混合物，溶解、过滤、 入学摸底自检卷（三） 洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶，C项能达到实验目 1.B2.C3.A4.B5.C6.C 的。除杂：CO2(HC气体)，通过饱和碳酸氢钠溶液再 7.D【解析实验中左侧液面下降，右侧液面上升，不一定 通过浓硫酸，如果通过氢氧化钠溶液，二氧化碳也会被 是生石灰与水发生化学反应放热所致，还可能是固体溶 反应，D项操作不能达到实验目的。 于水放热所致，即实验①不能证明生石灰与水发生化学 13.D【解析】左边烧杯中，直接将二氧化碳通入瓶底，低 反应，A项错误；碳粉与空气中的氧气反应生成二氧化 处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大，右边烧 碳气体，装置内外没有形成压强差，该实验不能够测定 杯能证明二氧化碳密度比空气大，故A项错误；图2二 空气中氧气的体积分数，B项错误；酚酞溶液只遇到碱 氧化碳通入碳酸钠溶液中，试管中压强增大，碳酸钠溶 性溶液变红，遇到酸性或中性溶液都不变色，所以使用 液被压入含氢氧化钙的试管中，碳酸钠和氢氧化钙能 反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到澄清石灰水变浑 酚酞溶液不能检验某溶液是否是酸性溶液，C项错误； 干燥的石蕊纸花不变红，湿润的石蕊纸花变红，说明 浊，不能说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应，故B 氧化碳能与水发生反应，D项正确。 项错误；瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，紫色石蕊 8.C 溶液变红，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 9.D【解析】镁条在空气中剧烈燃烧生成氧化镁固体是实 故C项错误；图中NaOH溶液吸收CO2后使该侧压强 减小，导致左侧气压降低，U形管中液面应是左高右 验结论，不是实验现象，A项错误；铁锈与稀盐酸反应生 低，故D项正确。 成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，即铁锈在 14.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色，B 项错误：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空 类和质量不变，最后得到铜的质量与92g混合物中氧 气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴悬浮在空气中，所以 化铜中铜元素的质量相等，则92g样品中氧化铜的质 64 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，C项错 量为16g÷(64干16X100%)=20g,则样品甲中氧化 误；硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉 铜的质量为10g,A项不符合题意。一氧化碳和氧化 淀，所以向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色 沉淀，D项正确。 铜反应：Cu0+C0△Cu十C02,一氧化碳和氧化亚 10.C【解析】由微观示意图可知，反应I为水在催化剂I 铁反应：FeO+C0Fe十C0,由化学方程式可知， 作用下生成氧气和氢气，化学方程式为2H2O 生成二氧化碳中的氧元素质量一半来自乙中的氧元 催化剂L2H个+0，个，则反应前后分子总数发生了 素，由以上分析可知，92g固体混合物中氧化铜的质量 改变，故A项说法错误；由微观示意图可知，反应Ⅱ为氢 为20g,则氧化亚铁的质量为92g一20g-72g,则92g 气和二氧化碳在催化剂Ⅱ作用下反应生成C2H和水， 16 化学方程式为6H,+2C0,催化剂ⅡC,H十4H,0, 混合物中氧元素的质量为20g×(16中64×10%)+ 不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和 72g×(1616×160%）-20g,则气体C中氧元素的 另一种化合物，不属于基本反应类型中的置换反应，故 质量为10g,则气体C中二氧化碳的质量为10g÷ B项说法错误；反应Ⅱ中反应前氢元素的化合价为0， 反应后氢元素的化合价为十1，反应Ⅱ的转化中伴随元 (×10%）)=27.5g,C项不符合题意. 素化合价的改变，故C项说法正确；由微观示意图可 15.(每空2分)(1)长颈漏斗。(2)CaCO3+2HCl 知，整个反应过程中涉及水、氢气、氧气、二氧化碳和乙 CaCl2+H2O十CO2个；BC或BF;n。(3)可以控制反 烯这五种物质，其中氢气、氧气均是由同种元素组成的 应的发生与停止。(4)A;E 纯净物，属于单质；水、二氧化碳均是由两种元素组成 【解析】(3)装置G的实验操作如下：实验前将石灰石放 且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；乙烯 在羽毛球的椎体内部，并塞紧瓶塞，打开弹簧夹K。将 是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故整个反应 适量的稀盐酸由左侧塑料瓶瓶口倒入，稀盐酸通过玻 过程中涉及2种单质、2种氧化物，故D项说法错误。 璃管进入右侧试剂瓶；当稀盐酸液面浸过羽毛球球头 11.D【解析】阴影区域位于A曲线下面，则表示A的不 后，可接触到羽毛球椎体内的石灰石，发生反应产生 饱和溶液，位于B、C曲线上面，则表示B、C的饱和溶 氧化碳。反应生成的二氧化碳经过导管排出，可以用 液，故A项说法不正确；将A的饱和溶液升温，A溶解 装置C或F收集。在实验结束时关闭弹簧夹K,此时 度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数 反应产生的二氧化碳会滞留在右侧试剂瓶中，导致右 不变，又由于t1℃时，A的溶解度为20g,则A的溶质 侧试剂瓶中的压强不断增大，在压强作用下，试剂瓶中 20g 溶液经过玻璃管流回左侧塑料瓶。当试剂瓶中的液面 质量分数为100g十20g×100%≠20%，故B项说法 低于羽毛球中石灰石的位置时，反应自动停止。综上 不正确；将A、B饱和溶液降温，A、B溶解度均减小，溶 所述，装置G可以利用气体压强实现固液分离，与装置 液中均有晶体析出，但由于不确定溶液质量关系，则无 B相比，其优点是可以控制反应的发生和停止 法比较析出晶体质量关系，故C项说法不正确；由于A 16.(每空3分)(1)将废弃铜料粉碎（或将硫酸以喷淋方式 的溶解度受温度影响比较大，则除去A固体中含有的 注入；适当提高温度；合理均可)。 少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结品、过滤、 (2)化合。 (3)FeSO4和H2SO4。 洗涤、干燥的方法提纯A,故D项说法正确。 (4)Fe++CuSO =FeSO+Cu. 12.D【解析】鉴别：C02和CO,分别通入澄清石灰水，会 (5)灭火（或作气体肥料等）。 看到二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，A项能达到实验 【解析】(1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可 第3页（共4页） 参考答案与解析 采取的措施有将废弃铜料粉碎（或将硫酸以喷淋方式 注入)，增大反应物接触面积，也可以适当提高温度，加 快反应速率。 (2)反应器2中铜和氧气加热生成氧化铜，该反应是两 种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，反应的基 本类型为化合反应。 (3)废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则废 液A中含有硫酸亚铁和硫酸，化学式为FSO和 H2 SO (4)反应器4的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe十CuSO,一 FeSO4+Cu。 (5)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成 氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，二氧化碳是 绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料，二氧化碳 密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等 (合理即可)。 17.(除标注外，每空3分)(1)红褐色沉淀溶解，溶液由无 色变黄色。(2)溶液变浑浊。 (3)①Ca(OH)2被消耗。②否，不论氢氧化钙是否 和盐酸反应，最终溶液中都会有Ca2+和CI厂。 (4)①>。(2分)②离子浓度。 【解析】(1)氢氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水， 可以观察到红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色： (2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可 以观察到溶液变浑浊。(3)①氢氧化钙溶液显碱性，可 以使无色酚酞变红，加入稀盐酸后溶液变为无色，说明 氢氧化钙被消耗了，据此可以判断氢氧化钙与盐酸发 生了反应。②因为氢氧化钙溶液中有钙离子，稀盐酸 中有氯离子，不论氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应，最 终溶液中都有钙离子和氯离子，不能说明氢氧化钙和 稀盐酸发生了反应。(4)①从A→B段变化可知，开 始溶液溶质是氢氧化钠，随着HCI气体的通入，氢氧化 钠逐渐减少，到B时恰好完全反应，溶液中的氯离子和 开始时的氢氧根离子的数量相同，溶液的导电能力比 开始时弱，说明氢氧根离子的导电能力比氯离子的导 电能力强。②B之后，随着HCI气体的通入，溶液的导 电能力逐渐增强，说明溶液的导电能力除了与离子的 种类有关，还和离子的浓度有关。 18.(每空3分)1)CaS十20，高温caS0,。(2降温（或 冷凝)。(3)有利于。(4)D。 【解析】(1)在高温条件下，空气反应器中CS和氧气反 应生成硫酸钙，化学方程式为CaS十20，高温CaS0,。 (2)为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2,根 据水蒸气和二氧化碳的沸点不同，可采用的物理方法 是降温冷却使水蒸气冷凝。 (3)化学链燃烧中氮气在空气反应器中被分离，且水可 以通过降温除去，产物主要为二氧化碳，对比直接在空 气中燃烧甲烷，其优点为有利于分离和回收较为纯净 的二氧化碳。 (4)根据题图所示随着反应温度的升高，从空气反应器 排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，即反应的氧气 逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围 是800~900℃，此时排出的氧气最少，参与反应的氧 气最多 第4页（共4页） ▣▣ 参考答案与解析 华大基础教育 第1天物质的组成与分类 (2)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3;化合 1.D【解析】D项，青铜、黄铜是成分不同的铜合金，不是 反应。 铜元素的同素异形体。 (3)盐：碱式盐：铜盐。（合理即可） 2.A【解析】烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是 (4①Cu(OHD,C0,△2Cu0+C0,↑+H,0。 单质，碘酒是溶液，属于混合物，A项正确；生石灰是 ②C(OH)2C0。+4HC-2CuC2+CO2↑+3H2O。 CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OHD2 (合理即可) 的俗称，是化合物，B项错误；干冰是固态的二氧化碳， 第2天分散系及其分类 是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，C项错误；空气 1.D【解析】D项，“冰”是固态的水，不属于分散系。 中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物，氮气是单质， 2.B【解析】胶体中的胶粒可以透过滤纸，不能透过半透 胆矾是五水硫酸铜，是化合物，D项错误。 膜，故选B。 3.D4.D 3.D【解析】A项，Fe(OH)3胶体是红褐色透明液体； 5.D【解析】A项，SO2与水化合生成H2SO3;B项，NO2 B项，溶液是最稳定的分散系；C项，胶体具有丁达尔效 与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，NO2不属于酸性氧 应是胶体粒子使光线发生散射的缘故；D项，胶体属于 化物；C项，K2O2不是碱性氧化物（与酸反应生成盐、 分散系，分散系属于混合物。 水、O2);D项，Mn2O,是HMnO4(高锰酸)对应的酸性 4.D【解析加到①中形成黄色FC以3溶液，加到②中形成 氧化物，MnO是Mn(OH)2对应的碱性氧化物，正确。 红褐色Fe(OH),胶体，加到③中产生红褐色Fe(OH)s 6.(1)①②⑧；⑤；⑨⑩；③；④. 沉淀，因此分散质粒子直径：①<②<③，分散系稳定 (2)2H2+02—2H20。 性：①>②>③，仅凭观察法就可将①②③三种分散系 【解析】(1)单质为由一种元素组成的纯净物，属于单质 区分开来；三种分散系中都含有氯离子，加入HNO 的是①②⑧；由两种元素组成，其中一种元素为氧元素 酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。 的化合物是氧化物，属于氧化物的是⑤；由两种或两种： 5.A【解析】A项，水是由氢、氧两种元素组成的化合物， 以上的物质组成的物质是混合物，属于混合物的是 正确；B项，地面上的油水混合物容易分层的原因是油 ⑨①；解离出的阳离子全部是H的化合物是酸，属于 和水互不相溶且密度不同，与熔点无关，错误；C项，将 酸的是③；解离出的阴离子全部是OH厂的化合物是 少量的水与大量的植物油混合形成分散系，可以认为 碱，属于碱的是④。(2)在氢氧燃料电池中，氢气与氧！ 分散质是水，错误；D项，在太空的微重力环境下密度 气反应生成水。 分层消失了，油水能长时间保持混合态，若分散的油颗 7.D【解析】①有的酸性氧化物如Mn2O,(对应的水化 粒大小在1~100nm,则为胶体分散系，能产生丁达尔 物是HMnO4)属于金属氧化物；②CO、NO等非金属 效应，错误。 氧化物不属于酸性氧化物；④有的金属氧化物属于酸 6(1)①②①；⑦⑩：③④⑤⑥⑧⑨。(2)渗析；过滤。 性氧化物（如M2O2),有的属于两性氧化物（如 7.C【解析】作为纳米荧光材料的碳量子点的直径大小 A12O3);⑤有的酸性氧化物不能与H2O反应生成对应 在1~10nm范围内，但是没有分散剂，不属于胶体， 的酸（如SiO2):⑥CO、NO等氧化物既不与酸反应，也 A错误；分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液，B错误； 不与碱反应。 胶体产生的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形 8.(1)O2;Cu;C02;H20;Cu2(OH)2CO3。 成的，C正确；胶体粒子能吸附水中的色素、悬浮颗粒 1