普通高等学校招生全国统一考试·化学精编精华仿真卷12套(十)-【金卷1号】2027年高考化学模拟精华仿真12套

普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（十） (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：0一16V-51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.下列说法不正确的是 () A.SO2除可用于制作石英、光学镜片、集成电路外，还可制造光导纤维 B.亚硝酸钠是一种食品添加剂，常用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C.铜与氯化铁的反应常用于制作印刷电路板 D.溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等多种药剂 2.下列化学用语正确的是 A B D :C:s NO- -OH 。。 CCl4分子的空间填充模型 CS0的电子式 对硝基苯酚的结构简式 16O的原子结构示意图 3.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和 C2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 () O+0+Cl 62+0+C10 E 要E 20,+C1 202 历程I 历程Ⅱ A.E6-E3=E5-E2 B.可计算C1一Cl的键能为2(E2-E3)kJ·mol-1 C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I D.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为CIO(g)十O(g)—O2(g) +Cl(g)△H=(E-E4)kJ·mol-1 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目为0.1NA B.24gMg与足量O2反应转移的电子数为2NA C.1mol·L-1NaCl溶液中含有Cl-的数目为NA D.标准状况下，氢气与氯气反应生成22.4L氯化氢断裂的化学键总数为2NA 31 5.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 () A.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料 B.植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同 C.FO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料 D.PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装 6.叠氮化钠(NaN3)用作汽车司机安全防护袋（内有Fe2O3)的气源；可用次氯酸钠溶液对含 有NaN3的溶液进行销毁，产生无毒无害的物质，下列说法不正确的是 () A.叠氮化钠(NaN3)的水溶液呈碱性 B.当汽车受撞击时，产生的Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe C.安全防护袋内Fe2O3可用CuO或KNO3代替 D.销毁时发生的反应：NaClO+2NaN3+H2O-NaCl+2NaOH+3N2个 7.树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜 片的生产，化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y,合成路线如 下图所示： B H2C-C- -CI Br CH OH Br -CH Br Br CH 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.2-甲基丙烯酰氯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C.2-甲基丙烯酰氯的同分异构体中含有一COC1的有4种 D.Y中所有碳原子一定共平面 8.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe+的氧化能力比Zn2+弱 往Fe2(SO4)3溶液中滴加 溶液先变成血红色后 B KSCN溶液，再加入少量 Fe+与SCN的反应不可逆 无明显变化 K2SO4固体 将食品脱氧剂样品中的还原铁 C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有十3价铁 粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液先变成红褐色再Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成 0 FeCl,溶液，持续煮沸 析出沉淀 Fe(OH)3沉淀 9.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质一青蒿素而荣获2015年诺 贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。 CH CH CH H.C 0-0 NaBH,H3C O- CH,OH/ ② CH. CH CH; OH OCH 青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚 下列说法正确的是 ( A.研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→确定分子式→确定结构式 B.利用元素分析仪可以确定青蒿素的分子式为C5H22O C.核磁共振氢谱中双氢青蒿素有8组峰 D.上述分子的空间结构可用X射线衍射测定 10.我国空间站天宫号所采用的光伏系，光电效率达到太阳能 30%。利用再生生保技术，能将空间站内的水蒸气收 电池 00G 工作马达 集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环 装 02h 使用。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转 装 换，原理如图所示。装置X为电解水装置，装置Y为 X H,O 燃料电池。下列有关说法不正确的是 () A.X工作时，将电能转变为化学能 B.太阳能电池工作时，将光能转变为电能 C.马达工作时，将电能转变为机械能 D.Y工作时，氢气通人该装置的正极 11.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期 数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族， Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 () A.X与Z形成的10电子粒子有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C.M2Z与MQ的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 12.某实验小组模拟研究汽车尾气的净化过程，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器 中加入等物质的量的NO和CO,在一定条件下发生反应：2NO(g)十2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)△H<0,测得一定时间内CO和N2物质的量变化如下表所示(15min后， 只改变温度)。 温度 T1℃ T2℃ 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 n(CO)/mol 2.00 1.16 0.80 0.800.50 0.40 0.40 n(N2)/mol 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 下列说法正确的是 3 A.0~5min内，用NO表示的平均反应速率为0.168mol·L1·min1 B.T<T2 C.以CO表示的正反应速率，25min时大于15min时的 D.其他条件不变，改为容积为1L的容器，30min时测得的n(CO)一定小于0.40mol 13.正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装置 (加热和夹持装置略)实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理： CH:CH.CH.CH.OH+NaBr(s)+HSO,()--CH.CH.CH.CH2Br+-NaHSO.+H.O 下列有关说法错误的是 A.烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和 溴化氢 B.恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品 浓硫酸 C.反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入 浓硫酸 NaOH 正丁醇+ 溶液 D.粗产品可经水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥等 溴化钠 步骤进一步提纯 14.KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为 0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所 示。下列叙述错误的是 ( A.基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s B.碘酸钾中含有离子键和共价键 C.与O原子紧邻的I原子有2个 D.KIO3晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm 15.已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。 10.0 ① 9.0 某温度下，饱和溶液中一1g[c(SO-)]、 8.0 7.0 ②5 -lg[c(CO)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图 5°6.0 n 5.0 a(51,y2 所示。 0604.0 下列说法错误的是 3.0 2.0 c5.1y A.曲线①中y2=4.9 1.0 1.02.03.04.05.06.07.08.0 B.曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)= -1g[c(Ba2+)] 2c(CO)+c(OH-)+c(HCO) C.加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点 D.该温度下：Kp(BaSO4)=1.0×10-1o 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料（含有Al2O3、Ca0等杂质），钙 化法焙烧制备V2O,其流程如下： 石煤格格培的修浸浸出液转机V0根桃V,0 【资料】十5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 46 6~8 8≈10 10~12 主要离子 VO; VO, V2O; VO (1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V2O3转化为Ca(VO3)2。在该 过程中，V2O3与O2的物质量之比为 (2)酸浸：已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,此时 Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是 (3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液有灰乳Ca,v0沉淀NH,C0,溶液 」过滤 过滤 (NH,)3VO,溶液 NH,CI溶液 NH4VO固体 过滤 ①浸出液中加入石灰乳的作用是 ②向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH>8时， NH4VO3的产量明显降低，原因是 (4)煅烧：煅烧时生成V2O的化学方程式是 (5)测定产品中V2O的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再 加入b1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液。过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与 b2mLc2mol·L1KMnO4溶液完全反应。 已知：i.VO2+2H++Fe2+—VO2++Fe3++H2O; i.测定过程中MnO,被Fe2+还原为Mn2+。 假设杂质不参与反应，则产品中V2O的质量分数是 17.(13分)利用“燃烧碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。 G 瓷舟玻璃棉 磨砂浮子 气孔 放大图 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活 塞滴定管G内预装c(KIO3)：c(KI)略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛 有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+ 5KI+6HCI-3I2+6KC1+3H2O,使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2十I2十2H2O一H2SO4十2HI),立即 39 用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进人F,滴定过程中溶液颜色 “消退一变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000mol·L1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填字母)。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试剂为 。 装置F中通气管末端多 孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 (3)该滴定实验达终点的现象是 滴定消耗KIO3碱性标准溶液VL,样品中硫的质量分数是 (用代数 式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中 的作用是 ;若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 若滴定过程中，有少量IO?不经I2直接将SO2氧化成H2SO4,测定结果会 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(14分)铁是一种非常重要的金属。 (1)某化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程 如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。 慢 快 RWGS 低聚反应 C3H6 FTS C0 COCO ，(CH2)m (CH2)n 异构化反应 -C2H4 第I步 第Ⅱ步 ZSM-5 ℃4Hs Fe3(CO)12 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.第I步反应的活化能低于第Ⅱ步 B.第I步所发生的反应为CO2十H2=CO十H2O C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的△H减小 D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变 ②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 (2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)十5CO(g)= 0.24tc(0Mmol·L5 Fe(CO)s(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和 T 0.24 mol CO,在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温 0.04- 度、时间的关系如图所示。 0 t/min ①T1 (填“>”或“<”，下同)T2,△H 0。 [Fe(CO)s] ②已知：标准平衡常数K= (CO) 一，其中p为标准压强(1×105Pa), [F(CO)]、p(CO)为各组分的平衡分压。T2温度下，平衡时体系的压强为p,反应的 标准平衡常数K= 。 (用含p的最简式表示)》 (3)高铁酸钾(K2FO4)被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。 ①电解法可制得K2FeO,装置如图，若转移6mol电子，则隔膜右边溶液增重 g H:FeO 直流电源 1.0 石墨棒 铁棒 H2FeO4 毅0.8 FeO2 HFeOi o.6 0.4 0.2 KOH 阴离子交换膜 KOH 0 2 4 6 8 10 pH ②K2FO4在水解过程中铁元素形成的粒子分布分数与pH的关系如上图所示，向 pH=6的K,FeO4溶液中加人KOH溶液，发生反应的离子方程式为 (4)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： ①MnFe,O,4(s)—MnFe,O4-(s)+5O,(g)△H 2MnFe2O-(s)+xH2O(g)-MnFe2 O,(s)+xH2(g)AH2 ③2H2O(g)-2H2(g)+O2(g)△H3 则△H3与△H1、△H2的关系为 19.(16分)美替拉酮是一类治疗抗抑郁类药物，某研究小组以3-乙基吡啶（其结构简式为 CH2CH )为原料，其合成路径如图： KMnOH-C.H NO.CHCHOH BX CCH2COOC2Hs CHCH,ONa A -CH2CH; 一定条件 一C,HgNC1Mg CH-NO 一定条件 F ① 乙醚 D H/H,O CH ①KMnO4/OH CH; ②H EN C14H6N,0,H0 CH CH 美替拉酮 40 已知： 0 OH ①RXR,-MgXR-CR 乙醚 H20 →R2C-Rg R 0 0 CH CORs ②R1—C—OR2 CH:CH2ONa R,&-CH,COR片R-CH (1)化合物A的结构简式是 ;化合物G的结构简式是 (2)下列说法不正确的是 A.化合物A具有酸性，所有原子可以共平面 B.反应①中一定条件为液氯和铁粉，X为乙酸乙酯 C.化合物I(美替拉酮)的分子式为C14H14N2O D.A→B为取代反应，G→H为消去反应 (3)写出化合物C→化合物D的化学方程式： (4)在制备化合物I过程中还生成了一种相同分子式，且原环结构与支链位保持不变的 副产物，用键线式表示其结构： (5)化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体： ①只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无一0一0一、 C一C一OH等结构 ②H-NMR谱表明分子中含有4种不同化学环境的氢原子 ③能够发生银镜反应 CI (6)螺环化合物（〈人）可以由中间体M(○)制得，请以1氯环戊烷()为原 料，设计合成中间体M的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。HOOC 十HBr,属于取代反应，C正确；D的结构简式 为C1 -CHCOC1,D与NaOH反应 ,再到D(C1H12OCl2),分析分 CH CHCH ci 的化学方程式为 CHCOCI+ 子式变化可推知“一OH”被“一CI”取代，所以 CH CHCH D的结构简式为C〈 CHCOCI,D和 4NaOH→NaO CHCOONa+ CH CHCH CH.CHCH G反应生成H,H的结构简式为 CH(CH3)2 2NaCl十2H2O,即1molD最多能消耗4mol NaOH,D正确。 CH ,由H NC COOCH- CN (4) 的分子式为C1H2NCl,它的同 逆推G,则G的结构简式为 CI CHCN,F与HCN发生信 分异构体满足①分子中含有三个环②分子中 OH 含有结构 ，则可能的结构为 息I的反应生成G,由G的结构简式逆推F,F CHO 的结构简式为 ,由E与 O2在催化剂条件下生成F,则由F逆推E的 结构简式为 与 普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（十） OH 1.A集成电路的原材料是单晶硅，A错误；亚硝 酸钠按照规定剂量的使用是被允许的，常用作 Br在催化剂条件下生成E。 肉类香肠的发色剂和食品防腐剂，B正确；利用 NC 溶液中发生反应：2FeCl3+Cu—2FeCl2十 CuCl2,通过FeCl3腐蚀消耗不需要的铜结构， (2)C的结构简式为 。分子中存在饱 保留下来的铜线路即为电子工业常用的印刷电 路板中的铜导线，C正确；溴代甲烷为熏蒸剂、 CI 杀虫剂，1,2-二溴乙烷是抗爆剂的常用添加剂， 和碳原子(“”号所示)，不可能所有原子共平 D正确。 面，A错误；H的分子式为C25H22NO3C1,B错 2.B氯原子的半径大于碳原子，A错误；C80是 共价化合物，中心原子是C原子，C原子分别与 误 -Br在催化剂条件下生 O原子、S原子共用2对电子，B正确；对硝基苯 OH 酚的结构简式中氨原子与苯环相连，C错误；氧 原子的核电荷数为8，核外电子数也为8，D 错误。 成E,E的结构简式为 3.C对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂 CI(g),两历程的总反应相同，故焓变在标准状 态下也相同，△H1=△H2,故E6一E3=E一E2, A正确；已知Cl2(g)的相对能量为0，对比两个 历程可知，Cl(g)的相对能量为(E2一 61 E3)kJ·mol-1,则Cl—Cl的键能为2(E2一 HCCH一CH一COCI(存在顺反异构)、 E3)kJ·mol1,B正确；催化剂不能改变反应的 平衡转化率，因此相同条件下，O3的平衡转化 人尖，共4种，C正确：Y中装环上所有碳履 率：历程Ⅱ=历程I,C错误；活化能越低，反应 子共平面，与碳碳双键相连的所有碳原子共平 速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的 面，但碳碳单键可以旋转，这两个平面不一定 活化能最低，反应速率最快，该反应的热化学方 完全重合，故所有碳原子不一定共平面，D 程式为ClO(g)+O(g)-O2(g)+C1(g) 错误。 △H=(E-E4)kJ·mol1,D正确。 8.D刚开始反应速率慢，可能与多种因素有关， 4.BCl2溶于水与水反应是可逆反应，反应不能 比如温度低，浓度小等，但Zn十Fe2+—Zn+ 进行到底，故标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水转 +Fe反应可以发生，氧化剂Fe2+的氧化能力比 移的电子数目小于0.1NA,A错误；24gMg的 氧化产物Zn2+强，A错误；Fe3+与SCN之间 物质的量为1mol,1 mol Mg完全反应失去 的反应为Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,往 2mol电子，反应转移的电子数为2NA,B正确； Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少 没有明确1mol·L1NaC1溶液的体积，故无法 量K2SO4固体，K+、SO对此平衡无影响，故 确定溶液中C1的物质的量和数目，C错误；标 无明显变化，B错误；可能铁粉过量，把Fe3+还 准状况下，生成22.4L氯化氢的物质的量为 原为Fe2+,C错误；在沸水中发生反应，FeCl,十 1mol,则断裂化学键总数为NA,D项错误。 3H,0△Fe(OH),(胶体)十3HCl,得到的 5.A聚丙烯酸钠有很强的吸水和蓄水能力，且对 Fe(OH)3持续煮沸后会聚集成Fe(OH)3沉淀， 人体无害，可作“尿不湿”的原料，A正确；植物 D正确。 油属于油脂，属于酯类，矿物油属于从石油炼制 9.D研究有机物的一般步骤为分离、提纯→确 中所得的烃类混合物，地沟油是厨房加工过的 定实验式→确定分子式→确定结构式，根据元 废弃油，属于油脂，石蜡油是一种矿物油，是从 素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量 原油分馏中得到的混合物，主要成分为烃类，所 确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式， 以植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分 A错误；利用元素分析仪可以确定青蒿素中是 不相同，B错误；FeO不具有磁性，FeO,才是一 否含有C、H、O等元素，B错误；双氢青蒿素分 种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材 子内有14种氢原子，核磁共振氢谱中双氢青蒿 料，C错误；聚乙烯是通过乙烯(CH2一CH2)聚 素有14组峰，C错误；分子的空间结构可用X 合而成的，无臭、无毒，可以做食品包装，但是聚 射线衍射测定，D正确。 乙烯不能降解，D错误。 10.D装置X为电解水装置，将电能转变为化学 6.B叠氨钠会与水发生反应生成氢氧化钠，故溶 能，A正确；太阳能电池工作时，将光能转变为 液显碱性，A正确；氧化铁的氧化性比较弱，不 电能，B正确；马达工作时，耗费电能用来转 能生成过氧化钠，B不正确；氧化铁、氧化铜和 动，将电能转变为机械能，C正确；Y为氢氧燃 硝酸钾均具有氧化性，都能与钠反应，C正确； 料电池，O元素化合价降低，通入氧气作正极， 根据次氯酸钠的氧化性判断，可以与叠氨化钠 D错误。 发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒法配 11.BX的核外电子数等于其周期数，X为H元 平，其反应的化学方程式为NaClO十2NaN3+ 素，YX3分子呈三角锥形，Y为N元素，Z的 H2O—NaCl+2NaOH+3N2个，D正确。 核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z 7.D 该反应中，X中的羟基氢原子被 为O元素，M与X同主族，则M为Na元素， 0 Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为 Cl元素。由上述分析可知X为H元素，Z为 H2CC一C一取代生成Y,该反应属于取代 0元素，则它们形成的10电子粒子有H20、 CHa OH厂、HO+,A错误；由上述分析可知Z为O 反应，A正确；2甲基丙烯酰氯分子中含碳碳双 元素，Q为C1元素，可形成ClO2,有氧化性， 键，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正 可用于自来水的消毒，B正确；由上述分析可 确；2甲基丙烯酰氯的同分异构体中属于酰氯 知Z为O元素，M为Na元素，Q为Cl元素， 的有CH2=CH-CH2一COCI、 则M2Z为Na2O,为离子晶体，MQ为NaCl, 为离子晶体，晶体类型相同，C错误；由上述分 线的一半，面对角线的长度为√2X0.446nm,即K 析可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元 素，这三种元素可以形成NH3·H2O,其溶液 和0原子间的最短距离是号X0,446四 显碱性，D错误。 0.315nm,D错误。 12.D由表中数据可知0~5min,△n(N2)=0.42mol, 15.B由硫酸钡的溶度积小于碳酸钡可知，曲线 结合化学方程式可得△n(NO)=0.84mol,则 ①表示硫酸钡的沉淀溶解曲线，曲线②表示碳 (NO)= △m(N0)=0.84mol 酸钡的沉淀溶解曲线，由图可知，当溶液中 V·t 2 LX5 min -lgc(Ba2+)=1.0时，-lgc(SO)=9.0,则 0.084mol·L-1·min1,A错误；该反应是放 硫酸钡的溶度积为1.0×10-1×1.0×109= 热反应，升高温度，n(N2)减小，T1到T2, 1.0X10-10。由上述分析可知，硫酸钡的溶度 n(N2)增大，说明T1>T2,B错误；和15min时 积为1.0×1010，则当溶液中-1gc(Ba2+)= C0的浓度相比，25min时C0的浓度更小，且 5.1时，溶液中y2=10-5.1=4.9,A正确；a T1大于T2,所以25min时的反应速率小于 l5min时的，C错误；其他条件不变，改为容积 点，c(Ba2+)≠c(CO),说明溶液中存在其他 离子，B错误；向碳酸钡饱和溶液中加入氯化 为1L容器，相当于将原容器中已形成的平衡 钡固体，溶液中钡离子浓度增大，溶度积不变， 状态由2L压缩至1L,则体系的压强增大，平 则碳酸根离子浓度减小，可以使溶液由C点变 衡正向移动，CO的物质的量减小，故改为容积 为1L容器，30min时测得的n(CO)一定小于 到b点，C正确；由分析可知，该温度下硫酸钡 的溶度积为1.0×10-10，D正确。 0.4mol,D正确。 16.答案(1)1：1 l3.B NaOH溶液具有碱性，可以与酸性的溴化 (2)Ca(VO3)2+4Ht-2VO2+2H20+Ca2+ 氢发生中和反应，生成盐和水，同时，溴单质也 (3)①调节溶液pH,提供钙离子形成 可以与NaOH溶液反应，生成相应的溴化物和 次溴酸盐，故烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发 Ca(VO4)2沉淀②当pH>8时，钒主要存在 出的溴单质和溴化氢，A正确；恒压滴液漏斗 形式不是VO。形式存在 主要用于向反应容器中滴加液体，其特，点是可 (4)2NH,V0,商温V,O,十2NH,◆+2H,0 以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相 （5)9.1c6-2.5ceb2% 等，从而使液体能够顺利滴下。然而，恒压滴 a 液漏斗并不适用于接收蒸馏出的粗产品，粗产 解析石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质）焙 品在三颈烧瓶中，B错误；加热三颈烧瓶的目 烧生成Ca(VO3)2,用盐酸酸浸，向酸浸溶液中 的是预热反应体系，使其达到一个较为均匀的 加入石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀，Ca3(VO)2 温度状态。这有助于后续反应的平稳进行，避 加入碳酸铵溶液生成(NH4)3VO4溶液， 免由于温度突然升高而导致的副反应或实验 (NH4)3VO煅烧生成V2O。 事故。如果先加入浓硫酸再进行加热，可能会 (1)根据题意，在该过程中，1molV2O3失去4 因为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发 mol电子，1molO2得到4mol电子，因此 其他不安全因素，C正确；正溴丁烷粗产品的 V2O3与O2的物质量之比为1：1。 制备和蒸馏分离过程中，经过水洗、氢氧化钠 (5)根据题意得到关系式2MnO,~5Fe2+,则 溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤可以去除 剩余的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为c2mol· 粗产品中的杂质，提高其纯度，D正确。 1Xb2×103LX号=2.5c2b2X103mol, 14.DK元素位于第四周期第IA族，原子序数 为19，因此基态K原子的核外电子排布式为 根据关系式V2O~2VO,~2Fe2+,则产品中 1s22s22p3s23p°4s,A正确；碘酸钾是由K+和 V,O5的质量分数是 IO,构成的，K+和IO,间存在离子键，I和O 9mmlL=1X6×103L-2.5,6×103mol×182g·mmr 2 之间存在极性共价键，B正确；根据晶胞，氧元 素位于晶胞的面心，I位于晶胞体心，与O原子 X100%=9.1(cbi-2.5c:b:2%。 紧邻的I原子个数为2，C正确；根据晶胞模 型，K位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，因 17.答案(1)AD 此K原子和O原子间的最短距离应是面对角 (2)浓硫酸防止倒吸 68 (3)当加人最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶 成SO,从电子转移守恒的角度分析，IO?得 液由无色突变为蓝色且30s内不变色 到6e被还原为I厂，仍能得到关系式3S~ 19.200Y% 3SO2~KIO3,测定结果会不变。 a 18.答案(1)①BD②降低生成乙烯的反应所需 (4)催化剂通人F的气体温度过高，导致部 要的活化能，加快生成乙烯的速率 分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶 液不变 (2)①><②1.6X1021 p* 解析由题中信息可知，利用“燃烧-碘酸钾滴定 (3)①158②HFeO.+OH --FeO十H2O 法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经千 燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为 (4)△H,=2(△H,+△H2) SO2,然后将生成的SO2导入碘液中吸收，通过 解析①由于一般情况下活化能越低，反应速 消耗KIO,碱性标准溶液的体积来测定钢铁中 率越快，故第I步反应的活化能高于第Ⅱ步， 硫的含量。 A错误；根据反应过程图可知，第I步所发生 (1)取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱 的反应为CO2十H2CO十H2O,B正确；反 性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL 应热△H只与反应物和生成物的状态有关，与 KIO3碱性标准溶液（稀释了50倍后KIO3的 浓度为0.0020000mol·L1),需要用碱式滴 反应过程无关，故Fe(CO)12/ZSM-5使CO2 定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L1 加氢合成低碳烯烃的△H不变，C错误；化学 KIO的碱性溶液，需要用一定精确度的天平 平衡常数仅是温度的函数，温度不变，化学平 称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解 衡常数不变，D正确；②加入助剂K能提高单 KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用 位时间内乙烯产量，即提高了生成乙烯的反应 1000L容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴 速率，故其根本原因是降低生成乙烯的反应所 管定容。 需要的活化能，加快生成乙烯的速率。 (3)该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准 (2)①由图中可知：T1条件下先达到平衡，故T 溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达 时反应速率快，T1>T2,又温度越高，CO的浓度 终，点的现象是当加入最后半滴KIO,碱性标准 越高，即升高温度，平衡逆向移动，故△H<0; 溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30$内不变 ②由图像中可知T2温度下，c(CO)= 色；由S元素守恒及SO2+I2十2H2O 0.04mol·L1,经过计算可以得c[Fe(C0)s]= H2SO4+2HI、KIO3+5KI+6HCI—3L2+ 0.04mol·L-1,又知气体的压强之比等于物 6KC1+3H2O可得关系式3S~3SO2~3I2 KIO3,若滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL,则 质的量之比，平衡时体系的压强为，故 nK0)=VX103L×0.0020000mml.L1=2.0000 FeCO,]=p(0)-名p,反应的标准平衡常数 ×10-6Vmol,n(S)=3n(KI03)=3×2.0000 ×10-6Vmol=6.0000×10-6Vmol,样品中 [Fe(CO);] 硫的质量分数是 o 16rp074 6.0000×10-6Vmol×32g·mol-1 ×100%= (CO) ax103g 19.200V%。 力0 =1.6×1021 (4)若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘 b4 中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化SO2的 (3)①右侧为阳极，碱性条件下Fe失电子转化 氧化反应从而促进SO3的生成，因此，粉尘在 为FeO,阳极电极反应式为Fe+8OH 该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体 6e-FeO2-十4H2O,若转移6mol电子则 不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致 隔膜右边溶液增重为1 mol Fe和从左侧进入 部分I2升华，这样就要消耗更多KI○3碱性标 的6 mol OH,即m=1mol×56g·mol-1+ 准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定 6molX17g·mol1-158g;②根据KzFe04 过程中，有少量IO3不经I2直接将S○2氧化 在水解过程中铁元素形成的粒子分布分数与 pH的关系图所示，可知pH=6时溶液中主要 CHO CH3 是HFeO4,故加入KOH溶液，发生反应的离 HO 子方程式为HFeO,+OH一FeO? CHO CH3 +H2O。 (6) (4)由反应①②可以推断出反应③=2（反应 CI NaoH OH 02 0 ，01△○催化剂 ①十反应②)，故△H,= 2(△H+△H2) Q-0浓碗酸0-0 Mg MgCi OH △ 乙醚 O 解析由题给有机物转化关系可知， 19.答案(1) OH CH,CH,与酸性高锰酸钾溶液发生 OH CH- 氧化反应生 成 OH,则A为 CH (2)B OH;在浓硫酸作用下， OH -CH2 COOC2 H; (3) 与C2HOH 共热发生酯化反应生成 OC2H,则B为 OC2Hs CH: H20一定条件 +CO2个+ 在 C2H,ONa作催化剂的作用下， O C,H:OH OC2H与CH,COOC2H取代反应 O 4 C -CH2 COOC2 Hs 生成 HO CH3 (5)OHC- N-C 0 HO CH; -CH2 COOC2 Hs OH CH 一定条件下与水 OHC OH CH -CH3 OHC CH3 反应生成 ,则D为 HO OHC CH3 69 O CH: CH,CH (1)由分析可知A的结构简式为 OH 在光照 OH 条件下与氯气发生取代反应生成 G的结构简式为 cH ,则E为C1CH N CH: CH CH H3 在乙醚作用下，C一CH 与镁反应生 CH3 (2)由结构简式可知； OH分子含有 成CIMg一CH 则F为 羧基，能表现酸性，分子中环上的原子和羧基 上的原子都可共平面，则所有原子可以共平 CIMg CH- 面，A正确； -CH2CH3 在光照条件下 CH 0 与氯气发生取代反应生成C1一CH -CH3 发生信息反应①生成 CHa 和氯化氢，B错误；美替拉酮的结构简式为 OH CH. CH ,则G为 ,分子式为C4H4N2O,C CH CH CHa 正确；A→B的反应为在浓硫酸作用下， OH CH 在浓硫酸作用下， OH与C2H,OH共热发生酯化反应 CH CHa OH C CH 共热发生消去反应 生成 OC2 H 和水，G→H的反应为 CH CHa OH CH3 在浓硫酸作用下， -CH 生成 CH CH CH3 共热发生消去反应生成 先与碱性高锰酸钾溶 CH. CH 和水，D正确。 CH3 液反应，后酸化得到 CH CH 普通高等学校招生全国统一考试·化学 (4)由结构简式可知 精编精华仿真卷12套（十一） 1.A原子间优先形成。键，三种物质中均存在。 CH 键，A正确；金刚石中所有碳原子均采用$p3杂 先与碱性高锰酸钾溶液反应，后酸化得到 化，石墨中所有碳原子均采用$p2杂化，石墨炔 CH 中苯环上的碳原子采用$p2杂化，碳碳三键上的 时，还可能发生副反应 碳原子采用Sp杂化，B错误；金刚石为共价晶 CH 体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C错 误；金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D 错误。 2.CX射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过 X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，A正确； 蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此 (⑤)由C的同分异构体分子中只含苯环且无其他 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，B 环状结构，且为苯的四取代物，无一O一O一、 正确；苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂， C一C一OH等结构，能够发生银镜反 C错误；新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应 条件得到砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与 应，1H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子可 醋酸溶液反应得到蓝色溶液，因此可用新制氢 知，同分异构体分子的结构对称，分子中含有 氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，D CH 正确。 -CHO、一OH和—N=C 或一CHO 3.D铁是26号元素，基态Fe的电子排布式为 CH [Ar]3d4s2,A错误；C1CH2CH2C1为1,2-二氯 CH3 乙烷的结构简式，氯乙烷的结构简式为 一OH和一N ,则符合条件的结构简式 CH: CH.CH.C,B错误；入DH 为1-丙醇的结 构简式，C错误；NH3中N原子孤电子对数= HO CH 为OHC 5-1X3=1,价层电子对数为3+1=4，VSEPR 2 模式为四面体形，D正确。 HO 4.A上述反应生成1 mol Cu2HgL4时，有1mol OH CH SO2被氧化为SO,则转移的电子数为2NA,A OHC V -C 正确；标准状况下水非气态，44.8L水的物质的 CH 量大于2mol,所以所含氧原子数大于2NA,B OH 错误；SO2与O2为可逆反应，所以标准状况下， OHC CH 22.4LSO2与足量的O2反应，生成SO3的分 HO 子数小于NA,C错误；CuSO4为强酸弱碱盐，所 CH 以Cu2+会水解，则1L0.1mol·L1CuSO4溶液 OHC CHO CH3 中Cu2+的数目小于0.1NA,D错误。 5.A澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度比较小，与 HO Cl2反应不充分，应该是将Cl2通入石灰乳或石 CHO CH 灰浆中来制备漂白粉，A错误；Na的还原性很 强，能从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属 单质，B正确；刚玉的主要成分是Al2O3,硬度仅 次于金刚石，C正确；硅酸盐中有许多笼状孔穴 70 和通道，很容易吸收水、二氧化碳等小分子，常 则溶液已变质，D正确。 用于物质的分离和提纯，D正确。 9.BO2在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极， 6.D根据化合物HOO一SO3H的结构和电负性 CI在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负 分析，H元素显十1价，S元素显十6价，O元素 极。由分析可知，C1在Ag极失去电子发生氧 显-1价和-2价。HOO-SO3H中含有-1价 化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经 的O元素，具有强氧化性，A正确；HOO一SOH 活性炭流向正极Pt,B正确；溶液为酸性，故Pt 溶于水会发生水解反应：HOO—SO3H十H2O 表面发生的电极反应为O2十4H+十4e 一H2O2十H2SO4,B正确；含有一SO3H,具有 2H2O,C错误；每消耗标准状况下11.2L的 强酸性，C正确；HOO一SO3H与H2O发生水 02,转移电子2mol,而2molC1-失去2mol电 解反应生成H2O2和H2SO4,在碱性条件下 子，故最多去除2 mol Cl,D错误。 H2O2分解生成H2O和O2,H2SO4和NaOH 10.C单体①和单体②均含有酯基，在碱性条件 反应生成Na2SO4,所以最终产物为Na2SO4、 下易水解，A正确；单体①饱和环上的等效氢 H2O、O2,D错误。 为5种，可推知一氯代物有5种，B正确；单体 7.A根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理 ①和单体②均含有碳碳双键，都能使溴的 过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为 CCL溶液褪色，不能鉴别，C错误；两种单体 3Fe+NaNO,+5NaOH-A-3Naz FeO:+H2O 生成树脂X,即为加聚反应，可知树脂X为加 +NH3个；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+ 聚产物，D正确。 11.DNH2OH、NH3和H2O分子中中心原子上 5H,0△3NaFe,O,+NH,↑+7NaOH;反应 都有孤电子对，分子正负电荷中心不重合，均 ③为Na2FeO2十Na2Fe2O.+2H2O△Fe,O, 为极性分子，A正确；由反应历程可知，有 十4NaOH。根据分析，钢铁零件发蓝处理所得 N一H、N一O断裂，还有N一H的生成，B正 的深蓝色氧化膜是Fe3O4,A正确；反应①的化 确；由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去 学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH 电子发生氧化反应生成Fe3+,后面又得到电 3Na2FeO2+H2O+NH3个，在反应中，NaNO2 子生成Fe+,C正确；由反应历程可知，反应 为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物 过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于 质的量之比为1：3，B错误；NaNO2的还原产 NH3,所以将NH2OH替换为ND2OD,不可能 物为NH3,溶液显碱性，离子方程式为6FeO 得到ND2ND2,得到ND2NH2和HDO,D +NO,+5H20△3Fe,O+NH◆+ 错误。 12.D已知，通过纳米管一端正电荷分布密度的 7OH,C错误；反应③为Naz FeO2+Naz Fe2O4 变化，在电解质溶液中产生离子电流；由反应 十2H20△Fe,O4+4NaOH,该反应中元素化 可知，b电极有紫外光照射，则该极正电荷减 合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D 少，电流流入，该极为负极，则a极为正极，A 错误。 错误；使用PPy构建了一种浓差电池，用来提 8.D向某溶液中滴加K3[Fe(CN)。]溶液，产生 取天然水中的氢能；b极为电源负极，氢离子 蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+,但不能说明原 在b极发生反应生成PPy阳离子，PPy阳离 溶液中没有Fe3+,A错误；向苯酚浊液中滴加 子运动到正极a极，释放出氢离子，氢离子放 Na2CO3溶液，浊液变清，但无气体产生，苯酚和 电发生还原反应生成氢气，B错误；如果该体 Na2CO3反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故苯酚的 系中存在氯离子，则氯离子会在负极放电生成 酸性弱于H2CO3的，B错误；向2支盛有5mL 氯气，C错误；照射一段时间后关闭光源，则反 不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 应 N 十H+光照 会逆向进 mL5%H2O2溶液，不会产生气泡，实验现象错 暗态 H 误，C错误；先用稀盐酸酸化，排除Ag+和CO 行，导致纳米管道中仍能存在微弱电流， 的千扰，再加入BaCl2溶液，若有白色溶液产生 D正确。