普通高等学校招生全国统一考试·化学精编精华仿真卷12套(九)-【金卷1号】2027年高考化学模拟精华仿真12套

普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（九） (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Fe—56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质 C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.Fe2O3红色，可用作颜料 2.下列化学用语表述不正确的是 A.CO2的结构式：O一C一O B基态氮原子的轨道表示式：品司引□ 2p C.乙醇的空间填充模型： D.Ca原子最外层电子的轨道示意图： 3.下列各种仪器，常用于物质分离的是 (6 A.①③⑦ B.②③⑥ C.①④⑦ D.③④⑦ 4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5Na B.2.0L1.0mol·L1AlCl3溶液中，A13+的数目为2.0Na C.0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4Na D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.1Na 光合作用的过程一般可表示为CO,十H,0十微量元素(P、N等)光绿能本（蛋白质、碳水 合物、脂肪等)十O2。下列说法不正确的是 ( 3 A.蛋白质、碳水化合物和脂肪都是与生命活动有关的营养物质 B.碳水化合物就是由碳和水组成的化合物 C.叶绿素是光合作用的催化剂 D.淀粉也是光合作用的产物之一，它的水溶液遇碘酒会变蓝 6.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含 固体活性成分RN,R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸 根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图（已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正 确的是 ()》 70 60 40 20 012345,678 废水初始pH A.活性成分R,N在水中存在平衡：RN+H2O=RNH++OH B.pH=5的废水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18 C.废水初始pH<2.4,随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO数目 减少 D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 过量Na2CO3NaA1O2 馨备一吸收蹈一哈成固一回遇一然原。 滤液 下列说法错误的是 () A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气的吸收效率 C.合成槽中产物主要有Na3AlF。和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 8.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]约烧12KCN十 Fe3C+2(CN)2个十N2个+C,下列关于该反应说法错误的是 () A.Fe+的最高能层电子排布为3d B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C.(CN)2分子中o键和π键的数目比为3：4 D.已知FeC晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2 3 9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插人浓硝酸中 制备NO B 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 实验结束，将剩余NaCI固体放回原试剂瓶 节约试剂 10.环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离 N(C.H)4 子液体研究团队近期发表了一种环氧乙烷衍生物与二氧化 Br 碳催化合成环状碳酸酯的反应历程，如图所示。已知：R表R是 示烃基。下列说法错误的是 (CaH)aNBr (CH)NO R Br A.(C4H)4NBr是反应的催化剂 B.反应过程存在极性键的断裂和形成 ON(CHg)4 C.反应过程中有4种中间体 R Br D.总反应属于加成反应 11.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚 的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是 A.甲一定是金属元素 甲 丁戊己庚 B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 丙 C.乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应 D.庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 12.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下发生聚合反应：n 催化剂干 。在 不同时刻测得反应物浓度与时间的变化关系如下表： t/min 0 25 75 105 125 150 250 c(降冰片烯)/ 3.00 2.70 1.74 1.50 1.20 0 (mol·L-1) 下列说法正确的是 A.推测上表中的a>2.10 B.若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率 C.105~155min,生成聚降冰片烯的平均速率为0.012mol·L-1·min1 D.其他条件相同时，若将降冰片烯起始浓度减少为1.5ol·L1,则该反应速率不变 13.一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应： HCO3+H2OHCO+2H++2e,HCO4+H2OHCO3+H2O2。体系中 H2O2与Mn(Ⅱ)/Mn(V)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污 染物。 34 光阳极 阴极 H,O W C0防∞ 2H+2e H0 HCO ·OH -Mn(I H,O H20 HCO 水体 H,O,Mn() 下列说法错误的是 A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能 B.阴极反应式为O2+2H++2e一H2O2 C.光阳极每消耗1molH2O,体系中生成2molH2O2 D.H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(IV)的循环反应中表现出氧化性和还原性 14.一种新型磁性材料氨化铁，因其具有较高的比容量及高充放电效 率，又有良好的稳定性，经碳包覆后可应用于锂离子电池电极材 料。其某种结构如图所示： b nm 下列说法正确的是 c nm A.该结构中含有的Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)个数比为1：3 a nm B.N原子处于由Fe+组成的八面体空隙中 oFe(mⅢ)oFe(Ⅱ)oN C.Fe2+的价层电子排布式为3d54s D.该晶胞的密度为952X100。 abc ·cm-3 15.处理某铜治金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、A13+)的部分流程如下： 石灰乳 NazS溶液 污水一混合槽pH=4沉淀池 混合槽Ⅱ 沉淀池→出水 沉渣I 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 A1(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Kp(ZnS)=1.6×10-24。 下列说法错误的是 ( A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2O→HS+OH C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cr2+和Zn+完全沉淀时，溶液中cCu）=4.0X1012 c(Zn2) D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、A1的 盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 些难溶电解质的溶度积常数如表1： Na2CO3HAc、HO,NaOH 难溶 PbSO, PbCO BaSO, BaCO 铅膏→脱硫酸浸 沉铅 +PbO 电解质 K 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 滤液 滤渣 滤液 表1 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表2： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 A1(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 表2 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ,用 沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中的BaSO4完全转化，原因是 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)外，还要加入H2O2。 ①能被H2O2氧化的离子是 (填离子符号)； ②H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,反应的化学方程式为 ③H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2,H2O2的作用是 (4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)“沉铅”的滤液中，金属离子有 (填离子符号)。 17.(13分)某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2,实验装置如图（电源装置略去）。 电解质溶液 35 (I)分别以NaOH溶液和NaCI溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。 现象 实验 电解质溶液 铜电极附近 石墨电极 NaOH溶液 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部 NaCl溶液 产生无色气泡 分白色沉淀变为砖红色 资料：1.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。 「.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。 im.Cu(OH)2易溶于NH3·H2O生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 ①I和Ⅱ中Cu作 (填“阳”或“阴”)极。 ②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为 ③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是 根据 Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液中存在C1有利于Cu被氧化为一价铜化合物，根据电极 反应解释理由 (2)探究I和Ⅱ中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。 实验 电解质溶液 现象 Ⅲ Naz SO4溶液 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U形管下端出现蓝绿色沉淀 资料：常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·CuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。 ①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是 ②小组认为适当增大c(OH)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是 (3)进一步改进方案，进行如下实验。 实验 电解质溶液 现象 Na2 SO4和NH3·H2O的混合液 W 铜电极附近溶液呈深蓝色 (pH=9) Na2SO4和NaOH 的混合液 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部 (pH=9) 出现蓝色沉淀 V中出现深蓝色说明电解生成了 离子。质量g 经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。 1.00 0.80 (4)0.98gCu(OH)2固体样品受热过程的热重曲 0.80 A 0.72 0.60 B 线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 0.40 试确定100~270℃时固体物质A的化学式 0.20 1003005007009001100温度/℃ 18.(14分)氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发 展热潮，制备氢气有多种途径。 I.甲醇产生氢气的反应为 CHOH1)2H2(g)+CO(g)△H=+128.1k·mol-1△S=+332.3J·mol-1·K-1 (1)100℃时，该反应能否自发进行 (填“能”或“否”)。 Ⅱ.乙酸制氢过程发生如下反应： 反应1：CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) 反应2：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) (2)已知反应：2CH(g)+2C0,(g)C0(g)+H,(g) 能量/kJ·mol) ①由图可得，△H= kJ·mol-1; E ②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是 E E (填字母)。 2CO(g)+2H2(g) A.混合气体密度不变时，反应达到平衡 E CHCOOH(g) CHa(g)+COz(g) B.充入CO2,可提高CH4的平衡转化率 C.加入催化剂，可提高H2的平衡产率 反应进程 D.充人CH4,平衡常数保持不变 (3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气（只发生反应1和反应2），在相同反应 时间测得温度与气体产率的关系如图所示，645℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因 是 (答出一点即可)。 1001 ▲CH, 80F △H2 △△ △△ 20F 0500 中◆ 600645700800900 反应温度/℃ (4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1和反应2，设达到平衡时体系总压强 为卫，乙酸体积分数为20%，反应1消耗的乙酸占投入 量的20%，则反应2的平衡常数K。为 （用平解60 衡分压代替平衡浓度计算)。 辉50 P Ⅲ.热分解也可制氢，其原理为2H2S(g)一S2(?)+ 斗40 2H2(g)。 (5)不同温度和压强下，H2S的平衡转化率变化如下图， 生成物S2的状态为 (填“气态”或“非气态”)， 9009501000 温度/℃ P (填“>”或“<”)P2。 3 19.(16分)有机物氰戊菊酯H具有一定的杀虫效应，其合成路线如图： C12 FeCl3 C1 A 光照 B NaCN CCH.CHCICH ①H,0C1H120C12 CH(CH)2 50%NaOH ②S0c12 0 CH COOCH Br EO,Co(OAc2催化F_HCN.G CN Cu/△，NaOH H OH OH 已知：I.RCHO+HCN-RCH CN Ⅱ.RCN+H,#-RCOOH 按要求回答下列问题： (1)化合物D的结构简式： ,化合物F的键线式： (2)下列说法不正确的是 A.化合物C分子中所有原子均共平面 B.化合物H的分子式为C25H24NO3C1 C.合成化合物E的过程发生了取代反应 D.1molD最多能消耗4 mol NaOH (3)化合物F与HCN反应生成G的化学方程式为 NC (4)写出化合物 满足下列条件的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构体)。 ①分子中含有三个环，②分子中含有结构 (5)写出以Br 为原料，设计合成化合物 0、 0的路线（用流程图表示，无 机试剂、有机溶剂任选)。15%左右，C0S的选择性为60%，则产率为 (2)AC 15%×60%=9.0%,800℃时H2S转化率为 30%左右，COS的选择性为25%，则产率为 30%×25%=7.5%,1000℃时H2S转化率为 58%左右，C0S的选择性为7%，则产率为 (3) +3NaOH 58%×7%=4.06%,故C0S的产率最高的是 600℃。 (5)由题千信息可知，②CO2(g)十H2S(g)= 2CH,COONa+ +H2O C0(g)+2S,(g)+H,0(g)△H,>0 H,N ONa ®l:s(g)一2s(g)+(g)△H= 0 十85.79kJ·mol1两个反应均为正反应是一 个气体体积增大的吸热反应。升高温度，上述 4) OH 平衡正向移动，S2的平衡产率提高，A项符合 题意；增大压强，上述平衡逆向移动，S2的平衡 产率降低，B项不合题意；降低温度，上述平衡 HNO3 Fe/HCI 逆向移动，S2的平衡产率降低，C项不合题意； 恒压下充入氩气，相当于减小压强，上述平衡 正向移动，S2的平衡产率提高，D项符合题意。 (6)由题干图示信息可知，700℃时H2S的平 H 衡转化率为20%，C02的平衡转化率为16%， COS的选择性为40%，H2O的选择性为88%， 假设起始投入的CO2和H2S的物质的量均为 (5) amol,则平衡时CO2的物质的量为 a(1-16%)mol=0.84amol,H2S的物质的 量为a(1-20%)mol=0.8amol,C0S的物质 的量为a×20%×40%mol=0.08amol,H20 HO OH 的物质的量为a×20%×88%mol=0.176amol, 0.08amol×0.176amol V V 反应①的平衡常数K= HO OH 0.84amol×0.80amol V V 【解析】A→B的反应为信息反应①，则B的结 =0.02。 (7)由题干图示信息可知，催化剂CeO2-MgO 构简式为 B→C为苯环上的 对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反 9 ●0 应的主要路径如下图所示，状态1为0 催化剂 硝化反应，C→D为酸性条件下的酯基水解，结 QaP● 0 状态2为 ,状态3为」 ,表示 催化剂 催化剂 合E的结构简式可知，C为 状态2的为C 19.答案(1) OH D为 ,E→F的反应为信息 OH 64 反应②：硝基被还原变成氨基，则F为 有4个取代基时存在2种同分异构体： OH ,FG是取代反应，由H ,当苯环 H2 N OH OH 的结构简式可知G中氨基和酚羟基上各有1 上含有5个取代基时存在2种同分异构体： OH 个H被取代，则G为 ,苯环上 HO OH 不可能含有6个取代基，则满足条件的同分异 苯酚为原料合成有机物H2N OH 构体的结构简式： 按逆合成分析法，要在苯环上引入氨基，就要 由信息②反应由硝基还原，苯环上引入硝基要 OH 在浓硫酸、浓硝酸下发生硝化反应，苯酚易被 OH 氧化，则硝基不能直接由苯酚引入，故硝化反 应前先要保护酚羟基。 (2)由Carbazomycin G的结构简式知其分子式 为Cis H15 Og N,A错误；化合物I中的含氧官能 HO OH 团为酚羟基和醚键，有两种，B正确；C为 ○ HO OH 不含酚羟基，化合物C不 O N 普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（九） 1.CSO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A 可以使FeCl3溶液显紫色，C错误；F为 正确；金属钠导热性好，可用作传热介质，B正 0 确；NaClO溶液具有强氧化性，可用作消毒剂，C ,所含氨基具有碱性、所含 错误；Fe2O3红色，可用作颜料，D正确。 H2N OH 2.DCa原子的最外层电子排布式为4s2,轨道形 状为球形，而不是纺锤形，D不正确。 3.C①洗气瓶可用于除去气体中混有的杂质， 酚羟基具有酸性，化合物F既能与酸反应，又 可用于物质分离，符合题意；②容量瓶是配制一 能与碱反应，D正确；故选AC。 定物质的量浓度的溶液的仪器，不可用于物质 分离，不符合题意；③量筒是量取液体体积的仪 (5)A为 ,A的所有同分异构 器，不可用于物质分离，不符合题意；④分液漏 OH 斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器， 体符合下列条件：①分子中仅含两种官能团， 可用于物质分离，符合题意；⑤托盘天平是称量 不存在一O一O一结构；A的不饱和度为4，含 固体药品质量的仪器，不可用于物质分离，不符 苯环，则苯环取代基上的碳原子均是饱和碳原 合题意；⑥胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的 子，所含的官能团为羟基和醚键；②HNMR 仪器，不可用于物质分离，不符合题意；⑦为蒸 谱检测表明，分子中有4种氢原子；③可使 馏装置，蒸馏可用于分离互溶的液态物质，可用 FeCl溶液变紫色，则含有酚羟基。综上，苯环 于物质分离，符合题意。①④⑦符合题意，故 上不可能有1个、2个或3个取代基，当苯环上 选C。 4.C25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准 Na2CO3,C错误；由上述分析可知，滤液的主要 状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，A 成分为Na2CO3,可进入吸收塔循环利用，D 错误；A13+在溶液中会发生水解生成A1(OH)3, 正确。 因此2.0L1.0mol·L-1的A1Cl3溶液中A13+ 8.AFe2+的核外电子排布式为1s2s22p3s23p3d, 数目小于2.0NA,B错误；苯甲酸燃烧的化学方 其最高能层电子排布为3s23p3d,A错误；配合 程式为2C,H,C00H+150,点然14C0,+ 物K[Fe(CN),]中配体为CN,由于电负性： N>C,所以C原子提供孤对电子，即配位原子 6H2O,1mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2,则 是碳原子，B正确；(CN)2分子的结构式为 0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molC02,数 N=C一C=N,单键为o键，三键含有1个。键 目为1.4NA,C正确；电解熔融CuCl2时，阳极 和2个π键，因此(CN)2分子中。键和π键的 反应为2C一2e一C2个，阴极反应为Cu+十 数目比为3：4，C正确；FeC的晶胞结构中碳 2e—一Cu,阴极增加的重量为Cu的质量， 原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数 6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据阴极反应 可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol, 目反比，则Fe原子配位数为6X号-2，D正确。 数目为0.2Na,D错误。 9.B将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮， 5.B蛋白质、碳水化合物和脂肪都是人体的基本 不能达到实验目的，A不符合题意；二氧化氨气 营养物质，是与生命活动有关的营养物质，A正 体在一定条件下存在平衡：2NO2三N2O4,正 确；碳水化合物亦称糖类化合物，主要由碳、氢、 反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧 氧三种元素组成，B错误；根据光合作用的原 瓶中的NO2降温，会使该平衡向正反应方向移 理，叶绿素是光合作用的催化剂，C正确；淀粉 动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符 也属于糖类，也是光合作用的产物之一，它的水 合题意；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取 溶液遇碘酒（含有单质碘）会变蓝，D正确。 剂，做法不正确，C不符合题意；一般情况下，剩 6.D活性成分RN类似NH3的性质，在水中存 余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂 在平衡：R3N+H2O三R3NH++OH,A正 瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意。 确；根据甲酸的电离平衡常数可以得出当DH= 10.C由图中转化关系可知，(C4Hg)4NBr是反 5时，c(HCOO)：c(HCOOH)=K。÷c(H+) 应的催化剂，A正确；反应过程中存在C一Br .0X10=18,B正确；废水初始pH<2.4, 1.8×10-4 的断裂和N一Br的形成，即存在极性键的断裂 N(C.H)4 随pH下降，甲酸的电离HCOOH≥HCOO 和形成，B正确；反应过程中 十H+被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目 Br 减少，C正确；废水初始pH>5,随OH浓度增 大，RN+H2ORNH+十OH平衡左移， (CH)NQ OON(C4Hg)4为中间体，即有 离子交换树脂活性成分主要以R,N形态存在， R Br R Br D错误。 3种中间体，C错误；总反应方程式为 7.C烟气（含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸 0 钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+HF Q+CO,(CaH )aNBr 0,为加成反应， -NaF+NaHCO3,向合成槽中通入NaAlO2, R R 发生反应的化学方程式为6NaF+NaAlO2十 D正确。 4NaHCO3 -Na3 AlF+4Naz CO3+2H2O, 11.B由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中 滤得到Na3AlF,和含有Na2CO3的滤液。陶瓷 含量最高的元素，可判断出戊是N元素，己是 的成分中含有SiO2,SiO2能与烟气中的HF发 O元素，则庚是F元素，丁是C元素，丙是A 生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，A 元素，乙是Mg元素。甲可能是元素H或Li 正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面 元素，A错误；同周期主族元素，从左到右非金 积，提高吸收塔内烟气的吸收效率，B正确；由 属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B 上述分析可知，合成槽内发生反应的化学方程 正确；Mg(OH)2和A1(OH)3不能发生反应，C 式为6NaF+NaAlO2+4 NaHCO3-Na3AlFs 错误；F没有正价，D错误。 +4Na2CO3+2H2O,产物是Na3AlF6和 :12.D由题中表格数据可知，0~25min时，降冰片 65 烯浓度下降0.3mol·L1,反应速率为v(降冰片 Fe3+开始沉淀，当pH=3.5时，A3+开始沉 烯)=0.3mol·L1 淀，则当pH=4时，会生成氢氧化铝和氢氧化 25 min =0.012mol·L-1·min1, 铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3, 0一250min时，反应速率为v(降冰片烯)= A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产 3.00mol·L-1 =0.012mol·L-1·min-1,则任 生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解 250 min 的方程式为S2-+H2O一HS十OH,B正 意时段反应速率不变，所以75min时，a= 确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜 (3.00-0.012×75)mol·L1=2.1mol·L1,A 错误；若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状， 和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则)- c(Zn2) 由于催化剂对平衡移动无影响，所以该反应的 c(C2+)·c(S-)_Kp(CuS)_6.4X1036 平衡转化率不变，B错误；由题中表格数据可 c(Zn)c(S K.(ZnS-1.6X10-4X 知，降冰片烯的平均反应速率始终为 10-12,C正确；污水经过处理后其中含有较多 0.012mol·L-1·min-1,但生成聚降冰片烯 的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂 的平均速率还与反应系数有关，所以生成聚降冰 软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后， 片烯的平均速率不是0.012mol·L-1·min1,C 才能使用，D错误。 错误；由题中表格数据可知，降冰片烯的平均反 16.答案(1)PbS04(s)+CO号(aq)=PbC03(s) 应速率始终为0.012mol·L1·min1,所以 +SO(aq)反应PbS04(s)+CO(aq) 降冰片烯浓度与反应速率无关，即其他条件相同 时，将降冰片烯起始浓度减少为1.5mol·L1,该 一PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K= 反应速率不变，D正确。 c(SO) ≈3.4×105>105，PbS04可以比较彻 13.C该装置为电解池，利用光能提供能量转化 c(CO) 为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A 底地转化为PbCO: 正确；由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子 (2)反应BaSO4(s)+CO(aq)一BaCO3(s) 生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H+十2e 十SO(aq)的平衡常数K= c(SO) 一H2O2,B正确；光阳极上水失电子生成氧 c(CO) 气和氢离子，电极反应式为2H20一2e一 0.04<105,反应正向进行的程度有限 H2O2十2H+,每消耗1molH2O,则体系中生 (3)①Fe2+ 成0.5molH2O2,C错误；由Mn(IV)和过氧化 2Pb+H2O2+2HAc-Pb(Ac),+2H2O 氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低， ③作还原剂 H2O2做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化 (4)Fe(OH)3、A1(OH)3 为Mn(N)时，H2O2中O元素化合价降低，做 (5)Ba2+、Na+ 氧化剂，表现氧化性，D正确。 解析(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应 14.B由晶体结构图可知，该结构中含有Fe3+的 生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为 个数为8×g+8×号+2×号 =4,含Fe2+的 PbSO,(s)+CO (aq)PbCOs(s)+SO (aq),由一些难溶电解质的溶度积常数的数据 个数为16X合+4=12，Pe(I)和Fe()个数 可知，Kp(PbC03)=7.4X10-14,Kp(PbSO4) 比为3：1，A错误；N原子处于由Fe2+组成的 =2.5×10-8,反应PbS04(s)+C0号(aq)= 八面体空隙中，B正确；F+的价层电子排布式为 PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K= 3d,C错误；该结构不是晶胞，该结构的密度为 c(SO)_c(Pb2+)·c(SO)_Kp(PbSO)」 (16×56+4×14)×1021 c(CO)c(Pb+).c(COKp (PbCO) abcNA g·cm3=952X1021 abcN g· 2.5×10-8 cm3,D错误。 7.4X10≈3.4×10>10，说明可以转化 15.D污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、 的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸 铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝 进入溶液中，减少铅的损失。 离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子 (2)反应BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+ 和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂 S0(ag)的平衡常数K=c(S0）- 质，以此解题。根据分析可知当pH=1.9时， c(CO) c(Ba2+)·c(S0)_Kp(BaS0)_1.1X10-1o 溶液中氯离子浓度大，易与亚铜离子生成 c(B+)·c(C0)K.(BaC(0)=2.6X10≈ CuC1,降低溶液中生成的亚铜离子浓度，由信 0.04《105,说明该反应正向进行的程度有限， 息ⅱ可知，增大反应物浓度或降低生成物浓度 因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完 有利于氧化反应易发生，则电解质溶液中存在 全转化。 氯离子，有利于铜被氧化为一价铜化合物。 (3)①过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性， (3)已知，Cu(OH)2易溶于NH3·H2O生成 会被过氧化氢氧化为铁离子。 深蓝色的[Cu(NH3)4]+;由实验现象可知，IW ②过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为 中出现深蓝色说明电解生成了铜氨络离子。 Pb(Ac)2,过氧化氢与Pb、HAc发生氧化还原 0.98g 反应生成Pb(Ac)2和H2O,依据得失电子守 （4)0.98gGu0HD:的物质的量为g8g·mol 恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为P十 0.01mol,固体物质A中Cu的物质的量为 H,O,+2HAc-Pb(Ac)2+2H2O, 0.01mol,质量为0.64g,则A中0的质量为 ③过氧化氢能使PbO2转化为Pb(Ac)2,铅元 0.80-0.64=0.16g,物质的量为16g·m0l 0.16g 素的化合价由+4价降低到了+2价，故PbO2 是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。 =0.01mol,则Cu、0原子个数比为1：1，化 (4)酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧 学式为CuO。 化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧 18.答案(1)否 化铝、氢氧化铁。 (2)①E-E 2 ②BD (5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中 (3)反应1的活化能比反应2高，反应速率慢 的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了 (4)0.2p 氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化 铅沉淀，最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液 (5)气态 < 解析(1)由题给数据可知，反应△H一T△S= 中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠 (+128.1kJ·mol-1)-373K×(0.3323kJ· 时引入的Na+。 mo1-1·K1)=+4.1521kJ·mol-1>0,反 17.答案(1)①阳②2H20+2e一H2↑+ 应不能自发进行。 20H 32CuC1++20H-Cu,O+2C1+ (2)①由图可知，甲烷与二氧化碳反应生成一 H2O阳极附近溶液中C1浓度大，易与Cu+ 氧化碳和氢气的反应为吸热反应，则反应 生成CuCl,降低Cu+浓度，氧化反应易发生 (2)①取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐 2CH,(g)+2C0,(g)一C0(g)+H,(g)的 酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴 加氯化钡溶液，产生白色沉淀②常温时碱式 给变△H=E,EJ·mol';②由质量守恒 2 硫酸铜的溶解度比氢氧化铜的大，所以适当增 定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容 大氢氧根离子的浓度有利于氢氧化铜沉淀的 密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合 生成，可以减少碱式硫酸铜的生成 气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率 (3)[Cu(NH3)a]+ 相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误；充 (4)CuO 入二氧化碳，平衡向正反应方向移动，甲烷的 解析(1)①由题意可知，I和Ⅱ中铜做电解池 平衡转化率增大，B正确；加入催化剂，化学反 的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成亚铜离 应速率加快，但平衡不移动，氢气的平衡产率 子；②由题意可知，Ⅱ中石墨电极为电解池的 不变，C错误；充入甲烷，平衡向正反应方向移 阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢 动，但反应温度不变，平衡常数保持不变，D 气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O十2e 正确。 一H2个十2OH;③由题意可知，Ⅱ中阴极 (3)反应的活化能越低，反应速率越快，则 产生的氢氧根离子自下而上向阳极定向移动， 645℃之前，氢气产率低于甲烷说明反应1的 则白色沉淀变为砖红色的反应为氯化亚铜与 活化能比反应2高，反应速率慢于反应2，相同 氢氧根离子反应生成氧化亚铜、氯离子和水， 时间产生氢气的物质的量小于甲烷。 反应的离子方程式为2CuCl十2OH-=Cu2O (4)设起始乙酸的物质的量为1mol,反应Ⅱ生 十2Cl十H2O;氯离子向阳极移动，阳极附近 成甲烷的物质的量为amol,由题意可建立如 66 下三段式： Ho OH CHO CH,COOH(g)=2CO(g)+2H2 (g) O2、Cu OHC 起始/mol 1 0 0 △ 转化/mol 0.2 0.4 0.4 OH HOOC 平衡/mol 0.8 0.4 0.4 1)HCN CH COOH(g)CO2(g)+CH (g) 2)H30+ COOH OH 起始/mol 0.8 0 转化/mol a a a 平衡/mol 0.8-a a 浓硫酸 由乙酸的体积分数可得8二×100%= △ 1.6+a 20%,解得a=0.4,则反应Ⅱ的平衡常数K,= 解析(1)根据题中合成路线图可知， 4即×)x24盟×p Cl2在FeCl3条件下发生苯环上的取代反应， O m =0.2巾。 NC (5)若S2为非气态，该反应是气体体积不变的 结合后续产物 可判断，A的结构简 反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转 化率不变，由图可知，温度一定时，改变压强， 硫化氢的转化率改变，说明S为气态，则该反 应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平 式为 ,A与C2在光照条件下发生烃基 衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小， 图中P条件下硫化氢的转化率大于P2条件 下，则压强P1小于P2。 上取代反应生成B,则B的结构简式为 19.答案(1)C1 CHCOCI ci CH,CHCH ,B与NaCN发生取代反应生成C,C NC CHO (或 的结构简式为 ,C与CH3 CHCICH3 (2)AB CHO +HCN CH-CN 在50%NaOH条件下生成 先在①H3O+条件下水解生成 C B NaOH溶液 HOOC 十HBr,属于取代反应，C正确；D的结构简式 为C1 -CHCOC1,D与NaOH反应 ,再到D(C1H12OCl2),分析分 CH CHCH ci 的化学方程式为 CHCOCI+ 子式变化可推知“一OH”被“一CI”取代，所以 CH CHCH D的结构简式为C〈 CHCOCI,D和 4NaOH→NaO CHCOONa+ CH CHCH CH.CHCH G反应生成H,H的结构简式为 CH(CH3)2 2NaCl十2H2O,即1molD最多能消耗4mol NaOH,D正确。 CH ,由H NC COOCH- CN (4) 的分子式为C1H2NCl,它的同 逆推G,则G的结构简式为 CI CHCN,F与HCN发生信 分异构体满足①分子中含有三个环②分子中 OH 含有结构 ，则可能的结构为 息I的反应生成G,由G的结构简式逆推F,F CHO 的结构简式为 ,由E与 O2在催化剂条件下生成F,则由F逆推E的 结构简式为 与 普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（十） OH 1.A集成电路的原材料是单晶硅，A错误；亚硝 酸钠按照规定剂量的使用是被允许的，常用作 Br在催化剂条件下生成E。 肉类香肠的发色剂和食品防腐剂，B正确；利用 NC 溶液中发生反应：2FeCl3+Cu—2FeCl2十 CuCl2,通过FeCl3腐蚀消耗不需要的铜结构， (2)C的结构简式为 。分子中存在饱 保留下来的铜线路即为电子工业常用的印刷电 路板中的铜导线，C正确；溴代甲烷为熏蒸剂、 CI 杀虫剂，1,2-二溴乙烷是抗爆剂的常用添加剂， 和碳原子(“”号所示)，不可能所有原子共平 D正确。 面，A错误；H的分子式为C25H22NO3C1,B错 2.B氯原子的半径大于碳原子，A错误；C80是 共价化合物，中心原子是C原子，C原子分别与 误 -Br在催化剂条件下生 O原子、S原子共用2对电子，B正确；对硝基苯 OH 酚的结构简式中氨原子与苯环相连，C错误；氧 原子的核电荷数为8，核外电子数也为8，D 错误。 成E,E的结构简式为 3.C对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂 CI(g),两历程的总反应相同，故焓变在标准状 态下也相同，△H1=△H2,故E6一E3=E一E2, A正确；已知Cl2(g)的相对能量为0，对比两个 历程可知，Cl(g)的相对能量为(E2一 61 E3)kJ·mol-1,则Cl—Cl的键能为2(E2一 HCCH一CH一COCI(存在顺反异构)、 E3)kJ·mol1,B正确；催化剂不能改变反应的 平衡转化率，因此相同条件下，O3的平衡转化 人尖，共4种，C正确：Y中装环上所有碳履 率：历程Ⅱ=历程I,C错误；活化能越低，反应 子共平面，与碳碳双键相连的所有碳原子共平 速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的 面，但碳碳单键可以旋转，这两个平面不一定 活化能最低，反应速率最快，该反应的热化学方 完全重合，故所有碳原子不一定共平面，D 程式为ClO(g)+O(g)-O2(g)+C1(g) 错误。 △H=(E-E4)kJ·mol1,D正确。 8.D刚开始反应速率慢，可能与多种因素有关， 4.BCl2溶于水与水反应是可逆反应，反应不能 比如温度低，浓度小等，但Zn十Fe2+—Zn+ 进行到底，故标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水转 +Fe反应可以发生，氧化剂Fe2+的氧化能力比 移的电子数目小于0.1NA,A错误；24gMg的 氧化产物Zn2+强，A错误；Fe3+与SCN之间 物质的量为1mol,1 mol Mg完全反应失去 的反应为Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,往 2mol电子，反应转移的电子数为2NA,B正确； Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少 没有明确1mol·L1NaC1溶液的体积，故无法 量K2SO4固体，K+、SO对此平衡无影响，故 确定溶液中C1的物质的量和数目，C错误；标 无明显变化，B错误；可能铁粉过量，把Fe3+还 准状况下，生成22.4L氯化氢的物质的量为 原为Fe2+,C错误；在沸水中发生反应，FeCl,十 1mol,则断裂化学键总数为NA,D项错误。 3H,0△Fe(OH),(胶体)十3HCl,得到的 5.A聚丙烯酸钠有很强的吸水和蓄水能力，且对 Fe(OH)3持续煮沸后会聚集成Fe(OH)3沉淀， 人体无害，可作“尿不湿”的原料，A正确；植物 D正确。 油属于油脂，属于酯类，矿物油属于从石油炼制 9.D研究有机物的一般步骤为分离、提纯→确 中所得的烃类混合物，地沟油是厨房加工过的 定实验式→确定分子式→确定结构式，根据元 废弃油，属于油脂，石蜡油是一种矿物油，是从 素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量 原油分馏中得到的混合物，主要成分为烃类，所 确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式， 以植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分 A错误；利用元素分析仪可以确定青蒿素中是 不相同，B错误；FeO不具有磁性，FeO,才是一 否含有C、H、O等元素，B错误；双氢青蒿素分 种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材 子内有14种氢原子，核磁共振氢谱中双氢青蒿 料，C错误；聚乙烯是通过乙烯(CH2一CH2)聚 素有14组峰，C错误；分子的空间结构可用X 合而成的，无臭、无毒，可以做食品包装，但是聚 射线衍射测定，D正确。 乙烯不能降解，D错误。 10.D装置X为电解水装置，将电能转变为化学 6.B叠氨钠会与水发生反应生成氢氧化钠，故溶 能，A正确；太阳能电池工作时，将光能转变为 液显碱性，A正确；氧化铁的氧化性比较弱，不 电能，B正确；马达工作时，耗费电能用来转 能生成过氧化钠，B不正确；氧化铁、氧化铜和 动，将电能转变为机械能，C正确；Y为氢氧燃 硝酸钾均具有氧化性，都能与钠反应，C正确； 料电池，O元素化合价降低，通入氧气作正极， 根据次氯酸钠的氧化性判断，可以与叠氨化钠 D错误。 发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒法配 11.BX的核外电子数等于其周期数，X为H元 平，其反应的化学方程式为NaClO十2NaN3+ 素，YX3分子呈三角锥形，Y为N元素，Z的 H2O—NaCl+2NaOH+3N2个，D正确。 核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z 7.D 该反应中，X中的羟基氢原子被 为O元素，M与X同主族，则M为Na元素， 0 Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为 Cl元素。由上述分析可知X为H元素，Z为 H2CC一C一取代生成Y,该反应属于取代 0元素，则它们形成的10电子粒子有H20、 CHa OH厂、HO+,A错误；由上述分析可知Z为O 反应，A正确；2甲基丙烯酰氯分子中含碳碳双 元素，Q为C1元素，可形成ClO2,有氧化性， 键，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正 可用于自来水的消毒，B正确；由上述分析可 确；2甲基丙烯酰氯的同分异构体中属于酰氯 知Z为O元素，M为Na元素，Q为Cl元素， 的有CH2=CH-CH2一COCI、 则M2Z为Na2O,为离子晶体，MQ为NaCl,