普通高等学校招生全国统一考试·化学精编精华仿真卷12套(八)-【金卷1号】2027年高考化学模拟精华仿真12套

个取代基，则为一COOH、一NHCH3或 一NHCOOH、一CH3,共6种情况。综上所 HCHO 述，满足条件的同分异构体有9种。 OH CI H2N (6)N和 发生取代反应生成 OH +H2O 抗癌药物乐伐替尼中间体，则N的结构简式为 CI OH OH (5)9 H.N HO OH H.CO H.CO (6)H2N H2N 含有羧基和NH3反应生成M,M的结构简式 H:CO H,CO OH 解析A和B发生取代反应生成C,结合B的分 为H2N 子式可知B的结构简式： ,C H.CO cr NH2 普通高等学校招生全国统一考试·化学 受热得到D,D先在碱性环境中水解再酸化得 精编精华仿真卷12套（八） 到E,结合E和C的结构简式可以推知D的结 1.D葡萄糖中含有羟基和醛基，能使溴水或酸性 OH 高锰酸钾溶液褪色，A错误；矿物油是指石油， COOC2 Hs 主要成分是烃类，B错误；乙酸乙酯在NaOH溶 构简式为 ,E受热 液中会完全水解，应该用碱性较弱的饱和碳酸 钠溶液，除去溶在乙酸乙酯中的乙酸，C错误； 生成F,F和POCL3发生取代反应生成G,H和 紫外线、高温条件均能使蛋白质变性，可用来杀 H 菌消毒，D正确。 y 2.B中子数为20的氯原子的质子数为17，质量 发生取代反应生成J,J发生水解反 数为37，原子符号为7C1,A错误；水分子的结构 应生成K,结合K的结构简式和J的分子式可 式为H一O一H,分子中含有氢氧极性共价键，B 正确；钠离子的核电荷数为11，原子核外有2个 电子层，最外层电子数为8，钠离子的结构示意 以推知J为 图为 ,C错误；氯化氢是共价化合物，电 OH (1)A中含氧官能团的名称为酯基和醚键。 子式为H:CI:,D错误。 (2)由分析可知，由A生成C的反应类型为取 3.A可用Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、苯，乙酸 代反应。 与Na2CO3溶液会产生气泡，乙醇与Na2CO3溶 (3)由分析可知，D的结构简式为 液互溶，苯与Na2CO3溶液不互溶，溶液会分层， OH A符合题意；硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且 COOC2 Hs 密度都比水大，而硝基苯和溴乙烷均不能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，因此只利用一种试剂不 能鉴别三者，B不符合题意；硝基苯和溴苯都不 (5)H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨 溶于水，且密度都比水大，均不能使酸性高锰酸 基（一NH2),若苯环上只有1个取代基，则 钾溶液褪色，因此只利用一种试剂不能鉴别三 为-CH2 NHCOOH、-NHCH2COOH或 者，C不符合题意；可利用溴水或酸性高锰酸钾 -N(CH)COOH,共3种情况；若苯环上有2 鉴别乙烷，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高锰 61 酸钾的现象相同，因此无法仅通过一种试剂鉴 BaSO,粉末，因Q=c(Ba2+)·c(CO)> 别，D不符合题意。 Kp(BaCO3)时，产生BaCO3沉淀，故不能说明 4.A1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有 Kp(BaCO3)、Kp(BaSO4)的关系，B错误；浓硝 OH的浓度为0.01mol·L-1,物质的量为 酸不稳定，可分解生成二氧化氮溶解在浓硝酸 0.01mol·L-1×1L=0.01mol,0H的数目 中，使溶液变黄，通入O2时，二氧化氨、氧气与 为0.01NA,A正确；1.8g重水(D2O)的物质的 水发生氧化还原反应生成硝酸，黄色褪去，与漂 量为0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误； 白性无关，C错误；溶液中含有NH,加入稀 8.7gMnO2的物质的量为1mol,与足量的浓 NaOH溶液，不加热条件下NH与OH-反 盐酸反应，Mn由十4价降为十2价，转移电子的 应，生成一水合氨，不会生成氨气，故应加入浓 数目为0.2NA,C错误；甲醇的结构简式为 NaOH溶液并加热，然后检验氨气，D错误。 CH3OH,32g甲醇的物质的量为1mol,则32g 9.B步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可与硫 甲醇分子中含有C一H的数目为3NA,D错误。 酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则可用CuSO4 5.D根据吊白块的组成可知，它不具有强氧化 溶液吸收，A正确；滤液1中除含有Fe2+外，还 性，可推测其漂白性与二氧化硫的漂白原理相 含有Fe3+,用KSCN溶液和新制的氯水不能检 似，A错误；根据吊白块的化学组成可推测吊白 验，B错误；步骤②中如先加入过氧化氢溶液， 块易溶于水，易与酸、碱反应，B错误；吊白块有 在加热条件下H2O2易发生分解反应，应先加 毒，不可以用来漂白粉丝、米粉等食品，C错误； 入1.0mol·L1H2SO4溶液，C正确；二氧化 吊白块常温下较为稳定，高温下易发生分解反 硅、硫化铜与稀硫酸不反应，滤渣1中含有S○2 应产生甲醛、二氧化硫等，D正确。 和CuS,H2O2和CuS发生氧化还原反应，生成 6.B该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误； 硫酸铜和硫，滤渣2中含有硫和二氧化硅， 该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化（取 D正确。 代)反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧 10.C由表格中数据可知，温度越高，平衡气体 化反应，B正确；将连有四个不同基团的碳原子形 总浓度增大，则升高温度，平衡正向移动， 象地称为手性碳原子，在该有机物结构中，手性碳 HO. OH △H>0,由化学计量数可知△S>0,△H -OH T△S<0的反应可自发进行，则该反应在高温 COOH 下可自发进行，A错误；NH2 COONH4(s) 原子如“￥”所示， 2NH3(g)+CO2(g),生成物中氨气与CO2的 HOOC HO OH 物质的量之比始终为2：1，则氨气的体积分 HO OH 数始终不变，不能说明该反应达到了平衡状 一共有4个手性碳，C错误；该物质中含有7个 态，B错误；其他条件不变时，将容器容积变为 酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1mol该物质最 1L,K不变，K=c2(NH3)·c(CO2),生成物 多消耗11 mol NaOH,D错误。 中氨气与C02的物质的量之比始终为2：1， 7.C由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以 则NH3平衡浓度不变，C正确；25℃时，平衡 使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； 气体总浓度为4.8×10-3mol·L1,根据反应 由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升 高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；由 的化学方程式可知C0。占生成物的号，则 图可知I的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能， 所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达 C0,)=号×48x10lL=8× 2 min 到平衡，C错误；由图可知在前两个历程中使用 l04mol·L1·min1,D错误。 I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使 11.B LiAIH4会与水反应，反应不可以在水溶液 用I活化能较高反应速率较慢，所以使用I时， 中进行，A错误；基态锂原子的电子排布式为 反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D 1s22s,核外电子所占能级有两个，空间运动 正确。 状态有2种，B正确；A1H4中A1原子采用 8.A淀粉遇碘变蓝色，加入碘水后，常温下溶液 sp°杂化，AlH4的空间结构应为正四面体，C 不变蓝色，说明不含淀粉，则淀粉完全水解，A 错误；所有物质中电负性最大的元素为C1,电 正确；常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量 负性最小的元素为Na,形成的化合物为 NaCl,其电子式为Na+[:Cl:],D错误。 l015。由上述分析可知，②代表滴定FeSO4溶 液的变化关系，A错误；pc(Cu2+)=0时， 12.D由题给原理图可知，右侧电极发生反应为 CO2+2e+2H+—HCOOH,该电极为阴 c(Cu2+)=1mol·L-1,pH=4.2,c(OH)= 10-(14-4.2)mol·L-1=10-9.8mol·L-1, 极，阳极与电源正极相接，阴极与电源负极相 K[Cu(OH)2]=1×(109.8)2=10-19.6,调整溶液 接，则电源a极为负极，左侧电极发生的反应 为HCHO+H2O-2e—HCOOH+2H+, 的pH=7,c(OH)=l0a4-)mol·L1,此时 则电源b极为正极，溶液中H十向阴极移动，即 c(Cu2+)=10-7)z=105.6<105mol·L1, H+通过质子交换膜从左侧移向右侧，A错误； 铜离子沉淀完全，可除去工业废水中的Cu+, 电极b为阳极，阳极的电极反应式为HCHO十 HO-2e一HCOOH+2H+,B错误；电子守恒 B错误pHX=0时，pH=5.0,此时HX的 c(X) 可知HCHO~2e,当外电路转移1mole时，理论 上可消除废水中0.5 mol HCHO,C正确；由分析 电离平衡常数K,=c(X)·c(H) c(HX) 可知，电路中通过2mole时，阴极和阳极共 c(H+)=10-5mol·L1,HX是弱酸，滴定 生成2 mol HCOOH,消耗1 mol CO2,则电解 HX溶液至a点时，由图像可知pH略大于7， 生成1 mol HCOOH,理论上可消耗 c(OH)>c(H+),X部分水解，c(Na+)> 0.5 mol CO2,标准状况下为11.2L,D错误。 c(X),溶液中c(Na+)>c(X)>c(OH-)> 13.A将Co3+转化为Co2+时，H2O2作还原剂， c(H+),C正确；Fe(OH)2十2HX、一Fe+十 但将Fe2+转化为Fe3+时，H2O2作氧化剂， 2X十2H2O,反应的平衡常数K= H2O2受热易分解，所以浸取温度不宜过高，A 错误；①调节pH,使Fe3+全部生成沉淀，但不 cFe+)·X)×oH):cH- c2(HX) c2(OH)·c2(H+) 能让C02+生成沉淀，则6.9>pH≥3.2，可以 Kp[Fe(OH)2]·K。2=10-15X(105)2 Km名 (10-14)2 =103， 选择pH约为5，②调节pH使Co2+全部生成 Co(OH)2沉淀，pH≥9.4，则pH可升高至 同理，Cu(OH)2+2HX三Cu++2X+ 9.4,B正确；由分析可知，滤渣主要为 2H2O,反应的平衡常数K′= Fe(OH)3,C正确；由分析可知，从溶液中提取 K[Cu(OHD2]·K,2=10-96X(10-5)2 C0SO4·7H2O时，操作③为蒸发浓缩、冷却结 K2 (10-14)2 晶等，D正确。 10-1.6,Fe(OH)2固体易溶于HX溶液，而 14.C具有催化活性的是Ni,图②中没有Ni原 Cu(OH)2难溶于HX,D错误。 子，则催化活性：①>②，A正确；镍酸镧电催 16.答案(1)CuS04 化剂立方晶胞中含有1个Ni,12× 4=3个0， (2)4FeS,+150,十2H,0细4Fe++8S0 +4H 8×日=1个L,镍酸镧品体的化学式为 (3)Fe(OH)3 (4)BC LaNiO3,B正确；由晶胞结构可知，La在晶胞 (5)做络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]-从而 体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有 l2个，C错误；由晶胞结构可知，La和是Ni的 浸出 (6)作还原剂，将[Au(CN)2]还原为Au 最短距离为体对角线得一丰，为。，D正确。 (7)Na2 [Zn(CN)]+2H2 SO-ZnSO,+ 15.C由题千信息可知，K[Cu(OHD2]<K,Fe(OHD2], 4HCN+Na2 SO NaCN 加碱后溶液中铜离子先沉淀，亚铁离子后沉 解析矿粉中加入足量空气和H2SO4,在pH= 淀，即①代表滴定CuSO,溶液的变化关系， 2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转 ②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，③表示 化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、 SO、As,加碱调节pH,Fe3+转化为Fe(OH)3 PSX,当pc(Cu2+)=0时，c(Cu2+)= 胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉 1mol·L1,pH=42,c(OH)=10a4-4)mol·L-1= 降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au,A山与 1098mol·L1,K,[Cu(OD2]=1×(10-9.8)2= 空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含 10-196,同理，K[Fe(OHD2]=1X[10-4-6.)= [Au(CN)2]的浸出液，加入Zn进行“沉金” 63 得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②。 液除去剩余一氧化氨防止污染空气，装置 (1)“胆水”治炼铜，“胆水”的主要成分为CuS0,。 (3)“沉铁砷”时，加碱调节pH,Fe3+转化为 酸性 Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微 KMnO 粒的沉降。 溶液 (4)细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧 (3)①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液 化也需要控温，A不符合题意；培烧氧化时，金 润洗，会导致标准液浓度偏低，则测量体积偏 属硫化物中的S元素通常转化为SO2,而细菌 大，A符合题意；锥形瓶洗净后未千燥，为实验 氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸 无影响，B不符合题意；当观察到最后一滴溶 盐，可减少有害气体的产生，B符合题意；焙烧 液滴入待测液中红色慢慢褪去，不一定达到滴 氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要 定终，点，应为半分钟颜色不变可导致偏小，C 耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进 不符合题意；滴定终点时俯视读数，导致体积 行，设备无需耐高温，C符合题意；由流程可 偏小，D不符合题意；②该反应中亚硝酸根离 知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合 子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原 题意。 为锰离子，离子方程式为2MnO:+5NO2+ (7)滤液②含有[Zn(CN)4]2-,经过H2SO4的 6H+—2Mn2++5NO+3H2O,③每25mL溶 酸化，[Zn(CN)4]-转化为ZnSO,和HCN,反 液消耗高锰酸钾的物质的量是0.1000mol·L1 应得化学方程式为Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4 X0.02L=0.002mol,则根据方程式可知亚硝 一-ZnSO4+4HCN+Na2SO4;用碱中和HCN 酸钠的物质的量是0.005mol,则4次滴定实 得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中 验中反应的亚硝酸钠的物质的量是0.02mol, 和HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸金”步 质量为0.02mol×69g·mol1=1.38g,则 骤，从而循环利用。 17.(1)分别取等量的两种固体样品少量于试管中 样品中亚硝酸钠的质量分数为1,388X100% 28 加水溶解，分别滴加酚酞溶液，变红的 =69.0%。 为NaNO2 18.答案(1)直线 (2)1Cu+4H++2NO--Cu2++2NO2+ (2)+126.99 2H2O可以控制反应的发生与停止 (3)B ②3NO2+H,O—2HNO3+NO (4)当温度高于500℃时，发生副反应③正向 ③吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气 移动的幅度大于反应④，H2S消耗量大于CO2 (或“H2S分解”以及其他合理答案均可) (5)AD 酸性 (6)0.02 KMnO4 溶液 (7)C (3)①A 解析(1)COS分子的中心原子C周围的价层电 ②2MnO,+5NO,+6Ht—2Mn++5NO+ 子对数为2计号×4-2-2》)=2,0就个数为2， 3H2O 则C的价层电子对数为2十0=2，根据价层电子 ③69.0% 对互斥理论可知，该分子的空间结构为直线形。 解析(2)①浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧 (2)由题千信息可知，由反应③十④可得反应② 化氮和硝酸铜和水，离子方程式为Cu十4H+ +2NO-Cu2++2NO2个十2H2O这样安放 00,(g)+Lsg)C0(g)+2S,(g)+H0(g), 铜丝比将铜片浸于液体中的优，点是可以控制 根据盖斯定律可知，△H2=△H十△H= 反应的发生与停止；②装置B中是A装置生成 +126.99k·mol1。 的二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化氨，方 (3)由题干信息可知，产率=转化率×选择性， 程式为3NO2+H2O—2HNO3+NO;③C 结合题干图示信息可知：400℃时H2S转化率 中干燥剂应为碱石灰，可用于吸收B中挥发出 为5%左右，C0S的选择性为90%，则产率为 的硝酸和水蒸气；④最后通过酸性高锰酸钾溶 5%×90%=4.5%,600℃时H2S转化率为 15%左右，C0S的选择性为60%，则产率为 (2)AC 15%×60%=9.0%,800℃时H2S转化率为 30%左右，COS的选择性为25%，则产率为 30%×25%=7.5%,1000℃时H2S转化率为 58%左右，C0S的选择性为7%，则产率为 (3) +3NaOH 58%×7%=4.06%,故C0S的产率最高的是 600℃。 (5)由题千信息可知，②CO2(g)十H2S(g)= 2CH,COONa+ +H2O C0(g)+2S,(g)+H,0(g)△H,>0 H,N ONa ®l:s(g)一2s(g)+(g)△H= 0 十85.79kJ·mol1两个反应均为正反应是一 个气体体积增大的吸热反应。升高温度，上述 4) OH 平衡正向移动，S2的平衡产率提高，A项符合 题意；增大压强，上述平衡逆向移动，S2的平衡 产率降低，B项不合题意；降低温度，上述平衡 HNO3 Fe/HCI 逆向移动，S2的平衡产率降低，C项不合题意； 恒压下充入氩气，相当于减小压强，上述平衡 正向移动，S2的平衡产率提高，D项符合题意。 (6)由题干图示信息可知，700℃时H2S的平 H 衡转化率为20%，C02的平衡转化率为16%， COS的选择性为40%，H2O的选择性为88%， 假设起始投入的CO2和H2S的物质的量均为 (5) amol,则平衡时CO2的物质的量为 a(1-16%)mol=0.84amol,H2S的物质的 量为a(1-20%)mol=0.8amol,C0S的物质 的量为a×20%×40%mol=0.08amol,H20 HO OH 的物质的量为a×20%×88%mol=0.176amol, 0.08amol×0.176amol V V 反应①的平衡常数K= HO OH 0.84amol×0.80amol V V 【解析】A→B的反应为信息反应①，则B的结 =0.02。 (7)由题干图示信息可知，催化剂CeO2-MgO 构简式为 B→C为苯环上的 对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反 9 ●0 应的主要路径如下图所示，状态1为0 催化剂 硝化反应，C→D为酸性条件下的酯基水解，结 QaP● 0 状态2为 ,状态3为」 ,表示 催化剂 催化剂 合E的结构简式可知，C为 状态2的为C 19.答案(1) OH D为 ,E→F的反应为信息 OH 64 反应②：硝基被还原变成氨基，则F为 有4个取代基时存在2种同分异构体： OH ,FG是取代反应，由H ,当苯环 H2 N OH OH 的结构简式可知G中氨基和酚羟基上各有1 上含有5个取代基时存在2种同分异构体： OH 个H被取代，则G为 ,苯环上 HO OH 不可能含有6个取代基，则满足条件的同分异 苯酚为原料合成有机物H2N OH 构体的结构简式： 按逆合成分析法，要在苯环上引入氨基，就要 由信息②反应由硝基还原，苯环上引入硝基要 OH 在浓硫酸、浓硝酸下发生硝化反应，苯酚易被 OH 氧化，则硝基不能直接由苯酚引入，故硝化反 应前先要保护酚羟基。 (2)由Carbazomycin G的结构简式知其分子式 为Cis H15 Og N,A错误；化合物I中的含氧官能 HO OH 团为酚羟基和醚键，有两种，B正确；C为 ○ HO OH 不含酚羟基，化合物C不 O N 普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（九） 1.CSO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A 可以使FeCl3溶液显紫色，C错误；F为 正确；金属钠导热性好，可用作传热介质，B正 0 确；NaClO溶液具有强氧化性，可用作消毒剂，C ,所含氨基具有碱性、所含 错误；Fe2O3红色，可用作颜料，D正确。 H2N OH 2.DCa原子的最外层电子排布式为4s2,轨道形 状为球形，而不是纺锤形，D不正确。 3.C①洗气瓶可用于除去气体中混有的杂质， 酚羟基具有酸性，化合物F既能与酸反应，又 可用于物质分离，符合题意；②容量瓶是配制一 能与碱反应，D正确；故选AC。 定物质的量浓度的溶液的仪器，不可用于物质 分离，不符合题意；③量筒是量取液体体积的仪 (5)A为 ,A的所有同分异构 器，不可用于物质分离，不符合题意；④分液漏 OH 斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器， 体符合下列条件：①分子中仅含两种官能团， 可用于物质分离，符合题意；⑤托盘天平是称量 不存在一O一O一结构；A的不饱和度为4，含 固体药品质量的仪器，不可用于物质分离，不符 苯环，则苯环取代基上的碳原子均是饱和碳原 合题意；⑥胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的 子，所含的官能团为羟基和醚键；②HNMR 仪器，不可用于物质分离，不符合题意；⑦为蒸 谱检测表明，分子中有4种氢原子；③可使 馏装置，蒸馏可用于分离互溶的液态物质，可用 FeCl溶液变紫色，则含有酚羟基。综上，苯环 于物质分离，符合题意。①④⑦符合题意，故 上不可能有1个、2个或3个取代基，当苯环上 选C。普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（八） (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mn一55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.下列说法正确的是 A.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 B.植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸 D.冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用了紫外线使蛋白质 变性的原理 2.反应Cl2+Na2SO3+H2O一Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 () A.中子数为20的氯原子：9Cl B.H2O分子中含极性共价键 C.Na+的结构示意图 D.HCI的电子式：H+[:C1:] 3.下列各组物质能用一种试剂鉴别的是 A.乙酸、乙醇、苯 B.硝基苯、溴乙烷、四氯化碳 C.硝基苯、溴苯、苯 D.乙烷、乙烯、乙炔 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.01Na B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D.32g甲醇的分子中含有C一H的数目为4NA 5.吊白块是一种工业用漂白剂，又称雕白块，以福尔马林结合亚硫酸氢钠再还原制得，化学 名称为次硫酸氢钠甲醛或甲醛次硫酸氢钠，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O,呈白 色块状或结晶性粉末状。下列关于吊白块的说法正确的是 () A.具有漂白性是由于其具有强氧化性 B.难溶于水，遇酸、碱不反应 C.可以用来漂白粉丝、米粉等食品 D.常温下较为稳定，高温下易发生分解 6.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说 法正确的是 () 2 OH OH COOH HO HO OH A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应 C.分子中有5个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗9 mol NaOH 7.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)三P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其他 条件相同时，下列说法不正确的是 () 催化剂I 催化剂Ⅱ 反应过程 A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 8.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 ( 选项 操作 现象 结论 A 冷却至室温，向淀粉水解液中加入碘水 常温下溶液不变蓝 淀粉完全水解 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO,粉产生气泡，固体部分 K(BaCOa)< B 末，过滤，向滤渣中加入稀盐酸 溶解 Ksp (BaSO) C 向久置发黄的浓硝酸中通入O2 黄色褪去 O2具有漂白性 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红 D 无明显现象 溶液中无NH 色石蕊试纸检验 9.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的FeO4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收 锌和铜，设计实验流程如下图： .5m灯r滤液③粗皓矾 催H,SO,溶液 1.0 mol.L-H,SO 粗 浸出 竖凝品滋一厦配 加热浸出 ② 滤渣2 下列说法不正确的是 A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收 B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN溶液和新制的氯水 C.步骤②操作中，应先加1.0mol·L1H2SO4溶液，然后不断搅拌下缓慢加入6%H2O2 溶液 D.滤渣1中含有SiO2和CuS,滤渣2中含有S和SiO2 10.将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡： NH2 COONH4(s)一2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如表，下列说法正确 的是 () 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡时气体总浓度 (×10-3mol·L-1) 2.403.40 4.806.80 9.40 A.该反应在低温条件下自发 B.氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态 C.其他条件不变时将容器容积变为1L,NH3平衡浓度不变 D.若25℃时达到平衡所需时间为2min,则0~2min用CO2表示的平均反应速率为 4X10-4mol·L-1·min-1 11.LiA1H4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法 为NaAIH4+LiCl一LiAIH4十NaCl。下列说法正确的是 () A.该反应可以在水溶液中进行 B.基态锂原子的电子排布式为1s22s,核外电子的空间运动状态有2种 C.LiA1H4中A1原子采用sp3杂化，A1H4的空间结构为正方形 D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为 Na+[:H] 12.利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCHO高 效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现 碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。下列说法正确的是 () 碳纸负载 MnO2纳米片 C02气体泵 可 HCOOH 太阳能 再 生 电 HCOOH 能 C02 源 HCHO 一风能 质子交换膜 Cu箔负载 Cu纳米片 A.电源a极为正极，H+通过质子交换膜从右侧移向左侧 B.阳极的电极反应式为CO2+2e+2H+一HCOOH C.外电路转移1mole时，理论上可消除废水中0.5 mol HCHO D.电解生成1 mol HCOOH,理论上可消耗标准状况下22.4LCO2 3 13.某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶 体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓 度为1.0mol·L-1计算) () 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Co2+ 6.9 9.4 稀硫酸、H2O2NaOH溶液NaOH溶液 稀硫酸 ① ② 正极废料→浸取 调pH p的-Co0H,-→酸溶②cos0,·7H,0 滤渣 下列说法错误的是 () A.H2O2只做还原剂，浸取温度不宜过高B.①调节pH约为5，②调节pH至9.4 C.滤渣主要为Fe(OH)3 D.操作③为蒸发浓缩、冷却结晶 14.镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为α，具有催化活性的是Ni,图①和图② 是晶胞的不同切面。下列说法错误的是 () ●Ni 0 ●La ② A.催化活性：①>② B.镍酸镧晶体的化学式为LaNiOa C.La周围紧邻的O有4个 D,1a和N的址短距离为。 15.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M 表示cIHX) GX号，c(Cu+)、c(Fe+)等随pH变化的关系如图所示，已知：K.[Cu(OH)2]< Kp[Fe(OH)2]。下列有关分析正确的是 () pM D ②③ 4.25.06.5 A.①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B.调整溶液的pH=7,不可除去工业废水中的Cu+ C.滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X)>c(OH-)>c(H+) D.Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶于HX溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化 为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FS2、 FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 空气 NaCN溶液 Zn 足量空气H2SO4 浸出液 Au 滤渣 浸金 含[Au(CN),] 沉金 细菌氧化 滤液② 矿粉 pH=2 滤液①， 含[Zn(CN)a2 沉铁砷 →净化液 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要 溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含 As微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填字母)。 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”NaCN的作用为 (6)“沉金”中Zn的作用为 (7)滤液②经硫酸酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 。用碱中和HCN可生成 (填溶质化学 式)溶液，从而实现循环利用。 17.(13分)NaNO2是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题： (1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4,Kp(AgC1)=1.8×10-1o,Kp(AgNO2)=2.0× l0-8。设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体： 0 (2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备 铜丝 稀一归中一香 浓硝酸 干燥剂XNa2O2 碱石灰 0 B 31 已知：2NO+Na2O2一2NaNO2;酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4迅速反应生成 NO,和Mn2+。 ①装置A中发生反应的离子方程式为 这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是 ②装置B中反应的化学方程式为 ③干燥剂X的作用是 ④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称。 (3)测定产品的纯度。 取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.l000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表： 滴定次数 1 2 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 ①第一次滴定实验数据异常的原因可能是 (填字母)。 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B.锥形瓶洗净后未干燥 C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点 D.滴定终点时俯视读数 ②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的离子方程式为 ③该样品中NaNO2的质量分数为 18.(14分)天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化 的工艺涉及反应如下： ①CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)△H1 ②C0,(g)+H,S(g)C0(g)+2S,(g)+H,0(g)△H, ③Hsg)一2s,(g)+H,(g）△H,=+85.79·mol ④H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H4=+41.20kJ·mol-1 恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。 已知：i.CO2和H2S的初始物质的量相等； ⅱ.产率=转化率×选择性； M.C0S的选择性4S>100%,H.0的选择性=，QX100% n消耗（H2S) 100 100 H2S- H20:88% COS C02★ 80 80 H0 60 60 40 人C0S:40% 40 20 五2S:20魂 20 丰c02: 6 200 400 600700800 900 温度（℃） 回答下列问题： (1)COS分子的空间结构为 形。 (2)△H2= kJ·mol-1 (3)以下温度，COS的产率最高的是 A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃ (4)温度高于500℃时，H2S的转化率大于C02,原因是 (5)可提高S2平衡产率的方法为 A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.充人氩气 (6)700℃时反应①的平衡常数K= (精确到0.01)。 (7)催化剂CO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下 图所示。表示状态2的为 1.01 9 催化剂 0.5 状态3 催化剂 催化剂 0.0 要 状态2 oH 状态1 oC -0.5 ●O ●S 反应路径 90 ●0 A. B. 催花剂 催化剂 催化剂 32 19.(16分)天然生物碱Garbazomycin G的合成路线如下： 1)DCDMH CuH13ONH CHuOsN 2K-B(0H2 O.N OH OH B C D 人0 Fe/HCICIsH17O3N F G 一定 条件 Carbazomycin G 已知： R CI OH Fe/HCI ② -NO2 -NH2 请回答： (1)化合物B的结构简式是 化合物D的结构简式是 (2)下列说法不正确的是 A.Carbazomycin G的分子式为CsH1zO3N B.化合物I中的含氧官能团有两种 C.化合物C可以使FeCL3溶液显紫色 D.化合物F既能与酸反应，又能与碱反应 (3)写出化合物G与足量NaOH溶液反应的化学方程式： (4)设计以苯酚为原料，利用上述流程中的有机试剂合成有机物H2N OH的 路线（用流程图表示，无机试剂任选） (5)写出其符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式： ①分子中仅含两种官能团，不存在一O一O一结构； ②H一NMR谱检测表明：分子中有4种氢原子； ③可使FeCL3溶液变紫色。