普通高等学校招生全国统一考试·化学精编精华仿真卷12套(六)-【金卷1号】2027年高考化学模拟精华仿真12套

普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（六） (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.下列应用中涉及氧化还原反应的是 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 2.下列物质对应的化学式正确的是 ( A.白磷：P2 B.2-甲基丁烷：(CH3)2CHCH2CH C.胆矾：FeSO4·7H2O D.硬脂酸：CsH1COOH 3.用下图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 6 A H2S 稀硫酸 FeS B O2 H2O2溶液 MnO2 NO2 浓硝酸 铁片 一浓硫酸 D NH 浓氨水 CaO 4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.0.5 mol C.H2m+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)Na B.常温常压下，1.84g甘油和甲苯的混合液中所含总质子数为NA C.已知：273K、101.3kPa时，气体摩尔体积约为44.8L·mol1,则该条件1L甲烷蒸气 完全燃烧生成的气态生成物的总分子数约为4gN。 D.30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35NA 5.下列有关电极反应式或离子（化学）方程式错误的是 () A.电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O十2eH2个+2OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e—PbO2十4H C.锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3:CaSO4(s)+CO号(aq)一CaCO3(s)+ SO (aq) D.TiCL4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O-TiO2·xH2OV十4HCI 6.兴趣小组设计了从AgCI中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 () AgCI氢本[Ag(NHg)2]+G[Cu(NH,),]2+浓越 足量Fe,O2 Cucl 溶液① 反应① 十 十 Ag NH,CI Cu A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+-Cu2++4NH D.溶液①中的金属离子是Fe+ OH 7.1,2-丙二醇(H0 )发生某一反应的历程如图所示。下列说法错误的是（) HO OH O① H,O Mo. Mo 0 ③ 00 ②/H0OH Mo-O H.O + 0 A.1,2-丙二醇能发生消去反应 B.1,2-丙二醇核磁共振氢谱有5组峰 C.MoO3为该反应的催化剂 D.若原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛、乙醛和乙烯 8.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 检验某白色粉末中是取少量该粉末溶于足量稀盐酸 若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末 A 否含有SO 中，加入BaCl2溶液 中含有SO 相同条件下，分别用pH试纸测 NaClO溶液的pH大于CH3 COONa 比较CH3COOH 定0.1mol·L1CH3 COONa B 溶液的pH,证明CH,COOH的酸性 和HC1O的酸性强弱 溶液、0.1mol·L-1 NaClO溶 比HCIO的酸性强 液的pH 证明溴乙烷与NaOH 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液溶液褪色，说明发生了消去反应，证明 C 的乙醇溶液发生消去 共热产生的气体通入溴的CCL4溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去 反应 溶液中 反应 比较H2S与HI的酸 将AgI固体加入水中，再向其固体由黄色变为黑色，说明H2S的酸 D 性强弱 中滴入几滴H2S溶液 性更强 21 9.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以十6价的形式存在，下列说法 错误的是 () Na2C03+02 淀粉水解液 矿渣 烙烧一→水浸液①转化 →Cr(OH)3 (含FeO、Cr,O) 滤渣 滤液② A.“焙烧”中产生CO2 B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 10.甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整（反应I)和二氧化碳重整（反应 Ⅱ)两个反应。在p=3.2×10Pa下，向密闭容器中按n(CH4):n(H2O)：n(CO2)= 5：4:2通入混合气，发生反应：(E。表示反应中基元反应的最大活化能) 反应I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1Ea=+240.1kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.0kJ·mol-1E,=+577.6kJ·mol-1 副反应：CH4(g)C(s)+2H2(g) 重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是() 数40 30 阁20 10E 550600650700750800850900 温度/℃ A.曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化 B.适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成 C.在相同条件下，反应I的速率小于反应Ⅱ的速率 D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g)H=+40.8 kJ.mol-1 11.一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。 Na和H HN 分子P(光照下不发光) 超分子Q光照下发光) 2 下列说法不正确的是 ( A.分子P中的O均为sp杂化 B.分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键 C.增大溶液pH并除去Na+,可使超分子Q转变为分子P D.推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度 12.某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na,但必须改 进实验装置，装置图和实验现象记录如下： 接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解 足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴 蘸有 0溶 有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出。下列有关该 液的 实验的说法错误的是 棉花 () A.Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收 B.玻璃管的作用是防止铁丝露置在NaCI溶液中，导致生成大量的 套有玻璃 管的铁丝 H2而无法得到金属Na 插入Hg中 C.可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的 混合物 D.出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇 13.全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图所示。电池工作时，F-发生迁移。晶胞参 数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更 加高效。下列说法不正确的是 () Cs ● ⊙Pb ● A.晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个 B.该固态电解质的化学式为CsPbF C.在Pb位点掺杂K,F位点将出现空缺 D.随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 14.我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt).]s[K@Au12Sb2o]。其阴离子 [K@Au12Sb2o]5-为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯C6o相似的高对称性。下 列说法错误的是 () 0 6 。. do ● 。p o ● oSb OAu oo-8oo oK A.富勒烯C6o是分子晶体 B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C.全金属富勒烯和富勒烯C6互为同素异形体 D.锑(Sb)位于第五周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 15.常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入 Na2CO3固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如 图所示。下列说法不正确的是 () 4c(S0)或c(Ba2+)/(×10-5mol·L-) 2.0 A M 1.0 0.5 2.5 5.0 c(C03)/(×10-4mol·L-) A.反应BaS04(s)+CO3(aq)=BaCO3(s)+SO-(aq)的K=0.04 B.相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Kp不变 C.曲线M→P代表Ba2+的浓度变化 D.锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO溶液处理，使CaSO4转化为CaCO后，再用酸除去 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种 利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 浓硫酸NaOH溶液 稀硫酸 NH H,PO 媒 化一酸浸一碱沉一燬烧一酸化、还原-一水热合成一NaFePO, 渣 滤渣 过量X 足量Fe 速液1一除杂一冰解一一避一A,O, →滤液2 稳定剂 Mg(OH)2A1(OH)3晶种 已知： ①25℃时，Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Kp[A1(OH)3]=1.3×10-33,Kp[Mg(OH)2] =5.6×10-12。 ②2Na[Al(OH)4](aq) AI(OH)晶种 Al2O3·3H2O(s)+2NaOH(aq)。 加热溶出 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。 (3)“除杂”时需加入的试剂X是 0 (4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是 ,水热合成NaFePO4的离子方程式为 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2,其工艺如下： 23 Na2C03空气 碳热还原 焙烧 -NaFeO2 ①该工艺经“碳热还原”得到Fe3O4,“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为 0 ②NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有 个。 ● oFe 00 甲 丙 .Na ③若“焙烧”温度为700℃，n(Na2CO3):n(Fe3O4)=9:8时，生成纯相Na1-xFeO2,则 x ,其可能的结构示意图为 (填“乙”或“丙”)。 17.(14分)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。 (I)某小组以KMO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 a一b 浓 碱石灰 西秀 溶液 A D E F G (1)制备氯气的离子方程式为 (2)制备氯气时，可选用的发生装置为 (填字母)，选择上述合适的装置，其连接 顺序为发生装置→ →i(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)F装置所盛溶液是 (填溶液名称)。 (Ⅱ)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： H2O2 NaOH C102一→吸收塔☐ 过滤滤液--NaClO,·3H,0 02 (4)吸收塔内发生反应的化学方程式为 0 (5)已知H2O2(沸点为150℃)浓度对反应速率有影响。通过图甲所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 温度计 100 出水进水 年80 60 40 20 水浴加热塞H,O2 012345 起始NaCIO,浓度/(mmol·L-) 乙 (6)NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测 得相同时间内NO的氧化率随aCIO2溶液的起始浓度的变化情况如图乙所示。相同 时间内NO的氧化率随起始NaClO2溶液的浓度增大而增大的原因是 18.(12分)当今我国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实 现“碳中和”。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在5MPa 压强下，恒压反应器中通入3molH2,1 mol CO2气体同时发生反应I、Ⅱ如下： 反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1K1 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2K2 (1)如图(a)所示，则△H1-△H2 (填“>”“<”或“=”)0。 IgK -1.5 60 -2.0 哥 50 -2.5 反应I 40H C02平衡转化率 -3.0 (475,30) -3.5 -4.0 反应Ⅱ 0.0030.0040.0050.0060.007-单位K cHOH坪 (475,20) 04 ☐温度K 不 350400450500550600 图(a) 图(b) (2)在5MPa压强下，恒压反应器中通人3molH2、1 mol CO2气体，CO2的平衡转化率 及CHOH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知：CHOH的产率-CL,0H物质的量 CO2起始物质的量 100%。 475K时，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (压强平衡常数：用平衡分压 代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。 (3)图(b)中525K以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因： (4)我国科学家研究LiCO2电池中取得了重大科研成果。Li-CO2电池中，Li为单质锂 片，CO2在正极发生电化学反应，电池反应产物为碳酸锂和单质碳，CO2电还原后与锂 离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。 I.2C02+2e-C2O。 Ⅱ.C2O2-C02+CO。 Ⅲ， V.CO号+2Lit—Li2CO3。 24 19.(13分)W是一种抗失眠药物，在医药工业中一种合成方法如下： X CH BrN D C,H,FC,H;FO2 C,H4CIFO 1)ZnC12 C13H BrFNO-HBr 2)Na ① ② ③ ④ O入Br O入N√OH RNO HACBE 2网 ⑤ ⑥ 已知：I +HCI。 OH CH COOH C2HOH +H2O。 人 回答下列问题。 (1)物质B含有的含氧官能团名称： (2)写出化合物C的结构简式： ,写出化合物W的结构简式： 0 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.化合物A分子中最多13个原子共平面 B.化合物F可发生取代、加成、消去、氧化反应 C.化合物X能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀 OH D.H2N 与乙酸酐反应可以得到分子式均为C4H,NO2的两种产物 (4)写出反应D+Y→E的化学方程式： (5)化合物G是比化合物C多一个碳的同系物，写出满足下列条件的化合物G的同分 异构体的结构简式： ①苯环上有两个取代基 ②含有一C一C1结构片段 ③H-NMR谱显示有3种不同化学环境的氢原子氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件 C正确；H2生产装置可以使用Na十交换膜，如 下千燥样品，B错误；鹰爪甲素的分子式为CsH 果使用Na+交换膜，阴极区发生反应：2H2O十 04,如果有苯环，则分子中最多含2n一6=15X 2e—H2◆十2OH,Na+向阴极区迁移，得 2一6=24个氢原子，则其同分异构体的结构中 到较纯净的NaOH溶液，可供循环利用，D 不可能含有苯环，C正确；由鹰爪甲素的结构简 正确。 式可知，其分子中含羟基，即有氧氢键，所以其 13.DK2FeO4既有杀菌消毒又有净水作用，而漂 红外光谱图中会出现3000cm1以上的吸收 白粉只有杀菌消毒作用，A错误；根据图像可 峰，D正确。 以看出在碱性环境下水解较弱而不是不会水 10.A根据图中信息得到HCN转化为HNC为 解，B错误；温度不同，水解速率也不同，C错 吸热反应，1 mol HCN断健吸收的能量大于 误；根据图1得出碱性环境下水解较弱，图2 1 mol HNC成键放出的能量，故一分子HCN 得出温度越低，K2Fe○，的平均水解速率越小， 中的总键能比一分子HNC的总键能大，A错 因此应在低温、碱性条件下配制K2FeO4溶液， 误；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总 D正确。 能量可知该反应的△H=59.3kJ·mol1一 14.A由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的 0kJ·mol-1=十59.3kJ·mol1,B正确；过 一NH2的H与[B(OCH3)4]-中的O形成氢 渡态是指反应物体系转变成产物体系过程中， 键，因此，该晶体中存在N一H…O氢键，A正 经过的能量最高状态（或称活化络合物），过渡 确。同一周期元素原子的第一电离能呈增大 态键的状况是旧键未完全断裂，新键未完全形 趋势，但是第ⅡA、VA元素的原子结构比较稳 成，过渡态是不稳定的，不能分离出来也不能 定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原 观测，C正确；使用催化剂，可以降低反应的活 子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的 化能，部分普通分子转化为活化分子，由此可 顺序为C<ON,B不正确。B、C、O、N的未 见，使用催化剂可改变活化分子百分数，D 成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未 正确。 成对电子数B<C=O<N,C不正确。 11.B“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳 [C(NH2)3]+为平面结构，则其中C和N的原 香烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分 子聚集体—超分子，A项正确；“分子客车” 子轨道的杂化类型均为sp;[B(OCH)4]中 B与4个O形成了4个。键，B没有孤电子对，则 的长为2.2nm、高为0.7nm,从长的方向观 察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向 B的原子轨道的杂化类型为sp;[B(OCH)4]中 O分别与B和C形成了2个。键，O原子还有2 观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大 于直立装载的稳定性，B项错误；芘与“分子客 个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为 车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小 sp3;综上所述，晶体中B、O和N的原子轨道 适配看“分子客车”可装载2个芘，C项正确； 的杂化类型不相同，D项说法不正确。 芘、并四苯、蔻中碳原子都采取sp杂化，π电 15.DCdC03(s)一Cd+(aq)+CO号(aq),则 子数依次增多，与“分子客车”的结合常数逐渐 c(Cd+)=c(CO),CdCO,的沉淀平衡中 增大，而结合常数越大越稳定，故芳香烃π电 pCd+=pN,对于曲线Ⅱ，当pCd+=6时， 子数越多越有利于和“分子客车”结合，D项 c(Cd+)=10-6mol·L1,pN=6,c(CO号)= 正确。 l0-6mol·L1,故曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解 12.B白天可利用太阳能电池给左侧锌-多硫化 平衡曲线，A错误；由A项的分析可知，曲线I 物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间 是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，Cd(OH)2 作电源，给H2生产装置充电，A正确；夜间工 (s)Cd2+(aq)+20H-(aq),c(Cd2+)= 作时，左侧锌-多硫化物电池作电源，H2生产装 2c(OH-),加热后平衡正向移动，Cd+、OH 置为电解池，d电极发生2HO+2e一H2个+ 的离子浓度变大，但是不会相等，B错误；曲线 2OH,d电极为阴极，发生还原反应，故d电极应 上的，点均达到了沉淀溶解平衡，pCd+为Cd+ 连接a电极（即Zn电极，电源负极），故a、d相 浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，则 连，b、c相连，B错误；白天工作时，锌-多硫化 数值越大，离子浓度越小，Y,点在曲线I上方， 物电池处于充电状态，b电极是阳极，发生氧化 说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C错误； 反应，电极反应式为S+S2--2e—S+1, T℃时，由题图可知，当pN=4时，CdCO3中 51 pCd+为8，即Kp(CdCO)=c(CO)· 浓硝酸 Cl2 (4 c(Cd+)=1012,当pN=4时，Cd(OH)2中 浓硫酸、50一60℃ FeCla pCd+为6，即Kp[Cd(OH)2]= c2(OH)·c(Cd+)=10-14,在CdC03(s)+ 20H(aq)=Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡 Fe HCI 体系中，平衡常数K= c(CO) NO NH2 2(OH-) 解析苯通过一系列反应生成B,B通过一系列 c(CO)c(Cd2+) K(CdcO3) (OH )c(Cd)K.Cd(O):]10,D 反应生成C,根据C中N、C1原子的位置可知， 正确。 B为间氯苯氨，C在氢氧化钠溶液中发生水解 ONa 16.答案(1)3d COONa (2)> 反应生成 (3)3Co2++MnO4+4H20-MnO2↓+ 5H++3CoO(OH)稀硫酸（或稀硝酸） (4)cd ONa COONa (5)顶点 155X100 pa3 酸化得到的D为 17.答案（1)萃取、分液分液漏斗苯 (2)NaHCO,作食品中的膨松剂（合理即可） OH COOH (3)①氯离子或硫酸根离子对苯酚与铁离子的 显色反应也有影响 ②0.10.05Na2S04固体 ③A=A3,A6<A1 OH COOH ④铁离子与苯酚发生显色反应时，存在反应 Fe3++6C H;OH [Fe(Co H;O)6]3-+ 脱羧得到的E为 6H+,氢离子浓度增大，平衡逆向移动， [Fe(C6H,O)。]3-的浓度减小，溶液颜色变浅 OH 18.答案(1)a十51 (2)低温 与POCl3 (3)3kPa·min10.5 (4)充入一定量的H2(或移出HCOOH)BD 19.答案(1)BCD OH 作用生成的F为 (2 C] OH 与G在酚的催化下生成H,递 COOC2 Hs (3 +2NaOH 向推出G为 N NH2 ONa COONa 普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（六）】 +H2O+ 1.C使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离 出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝 C2H;OH 胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水 变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合 电时的阳极的硫酸铅失去电子发生氧化反应： 价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A不 PbSO,+2H2O-2e-PbO2+4H++SO, 符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到 B错误；锅炉除垢过程中将CaSO4转化为 盐而使其熔，点降低并熔化，该过程中没有任何 CaCO3,为沉淀的转化过程：CaSO,(s)十CO(aq) 一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧 CaCO,(s)+SO(aq),C正确；TiCl4制备 化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空 TiO2的反应为TiCL,加热水解生成TiO2· 气放热，是因为暖贴中含有铁粉、碳粉、氯化钠、 xH2O沉淀的反应，D正确。 水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微 6.C金属活动性越强，金属的还原性越强，而且 小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数 由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到 微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热 弱的顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确；由得失电 能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变 子守恒可知，1 mol Fe可以置换出1 mol Cu,而 化，因此，该过程涉及氧化还原反应，C符合题 1 mol Cu可以置换出2 mol Ag,因此，按上述方 意；荧光指示牌被照发光，是因为光照到指示牌 案消耗1 mol Fe可回收2 nol Ag,B不正确；反 上被反射，该过程中没有任何一种元素的化合 应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成 价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，D不 氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是 符合题意。 [Cu(NH:)]2++4H+-Cu2++4NH,C 2.B白磷的化学式为P4,A不符合题意：2-甲基 确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置 丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3,B特合 换出铜后生成Fe2+,然后Fe2+被通入的氧气氧 题意；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,而 化为Fe3+,氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸 FeSO4·7H2O是绿矾的化学式，C不符合题意；硬 性，二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是 脂酸的化学式为C,H35COOH,而C1sH31COOH Fe3+,D不正确。 是软脂酸的化学式，D不符合题意。 7.D1,2-丙二醇分子中羟基连接的碳原子的邻 3.BH2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥， 位碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应， A不符合题意；B项中发生反应2H,0,M0: 故A正确；1,2-丙二醇分子中含有5种不同化 2H2O十O2个，可用浓硫酸干燥氧气，B符合题 OH 意；铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取 4 二氧化氨气体，C不符合题意；氨气与浓硫酸反 学环境的氢原子，如图：员，C CH,所以其核磁 CH 应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D不符合题意。 0H5 4.D0.5 mol C.H2m+2中含有的化学键总数为 1 0.5X(n-1+2n+2)×Na=(1.5n+0.5)Na, 共振氢谱有5组峰，故B正确；由题给流程图可 知，MoO3在过程中①中消耗、在过程④中生成， A正确；甘油(C3H8O3)和甲苯(C,H8)的摩尔质 且量相等，所以其为该反应的催化剂，故C正 量相同，都为92g·mol1,1个甘油和1个甲苯 确；由题给流程图可知，1,2-丙二醇的有机产物 分子中所含质子数都为50，则常温常压下，1.84g 是甲醛、乙醛和丙烯，则原料为乙二醇时，主要 甘油和甲苯的混合液所含总质子数为 有机产物是甲醛和乙烯，没有乙醛生成，故D 92g8m8X50XNmo=N,B正确：一 错误。 273K、101.3KPa时，水为非气态，1L甲烷蒸气 8.C如果白色粉末为硫酸氢钠，加入足量的稀盐 IL 1 酸后，再滴加氯化钡溶液，也有白色沉淀产生，A 的物质的量约为48L:mo一4.8ml,1L甲烷 错误；pH试纸不能测强氧化性物质，NaClO水 蒸气完全燃烧生成的气态生成物的总分子数约为 解会产生次氣酸，次氯酸具有强氧化性，B错 4.8molX1×N·mol=4.8Na,C正确； 误；将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生 的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说 乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸 明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去 钠，不能生成乙酸分子，D错误。 反应生成的乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成 5.B电解饱和氯化钠溶液，阴极的水得到电子发 反应，使溶液褪色，C正确；将AgI固体加入水 生还原反应生成氢气和氢氧根离子，2H2O十 中，再向其中滴入几滴H2S溶液，产生黑色沉淀 2e一H2个十2OH,A正确；铅酸蓄电池充 和HI,该反应说明硫化银的溶解度更小，不能 5 说明H2S与HI的酸性强弱，D错误。 F有12个，故A正确；根据晶胞的结构可知 9.B铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对 应的钠盐和二氧化碳，A正确；焙烧过程铁元素 P6的个数为8X日-1，Cs的个教为1，F的个 被氧化，滤渣的主要成分为氢氧化铁，B错误； 教为12×}=3，化学式CPbR,放B正确， 滤液①中Cr元素的化合价是十6，铁酸钠遇水 水解生成氢氧化铁沉淀，溶液显碱性，所以C 在Pb位，点掺杂K,由于晶胞中多了K原子， 元素主要存在形式为CrO,C正确；滤液①中 使得F位点会出现空缺，故C正确；离子效率 存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧 与F位，点空缺、晶胞参数有关，掺杂K含量的 化还原得到氢氧化铬沉淀，淀粉水解液中的葡 增大不一定会使离子传输效率提高，故D 萄糖起还原作用，D正确。 错误。 10.B由题意可知，反应I、反应Ⅱ为吸热反应， 14.C富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结 升高温度，平衡正向移动，甲烷体积分数减小， 合形成的分子晶体，A正确；由题图可知，中心 且CH4是反应I、Ⅱ的反应物，随温度升高，平 K+周围有12个Au形成二十面体笼（每个面 衡时CH4的体积分数变化最大，A错误；适当 为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B 增加水蒸气或CO2的用量可促进反应I或反 正确；全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此 应Ⅱ正向移动，甲烷含量减少，氢气含量增多， 其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误； 对于副反应来讲，反应物减少，生成物增多，平 锑(Sb)位于第五周期第VA族，则根据元素位 衡逆向移动，因此适当增加水蒸气或CO2的用 置与原子结构关系可知，其基态原子价层电子 量均可减少碳的生成，B正确；活化能越高，化 排布式是5s25p3,D正确。 学反应速率越小，由题意可知，反应Ⅱ的活化 15.C由题图可知，当加入的Na2C0g固体使溶 能大于反应I的活化能，因此在相同条件下， 液中c(C0号)=2.5×10-4mol·L-1时，开始 反应I的速率大于反应Ⅱ的速率，C错误；依据 发生沉淀的转化，此时c(Ba2+)降低，c(SO) 盖斯定律，反应CO(g)十HO(g)—CO2(g)+ 升高，即MP线为SO的变化曲线，而MN H(g)可由反应I一反应Ⅱ得到，因此焓变△H= 线是Ba+的变化曲线。在M,点均为BaSO4、 △H-△H2=206.2k·mol1-247.0kJ·mol-1 BaCO3的溶解平衡，反应BaSO4(s)十CO =-40.8kJ·mol1,D错误。 (aq)BaCO3 (s)+SO (aq)K= 11.A分子P中的0均形成了2个。键，有两个 c(S0-)_1×10-5 孤电子对，0的价层电子数都为4，O都采取 c(C0)2.5X10=0.04,A正确；溶度积 sp3杂化，A项错误；N上有孤电子对，H+有空 常数Kp只与温度有关，而与水溶液中的其他 轨道，故分子P转化为超分子Q时，N与H+ 溶质无关，因此相同温度下，BaSO4在水中和 形成配位键，B项正确；分子P十Na+十H+ 在BaCl2溶液中的Kp不变，B正确；根据上述 →超分子Q,增大溶液pH并除去Na+,H+ 分析可知，曲线M→P代表SO?的浓度变 和Na+的浓度减小，反应逆向进行，超分子Q 化，C错误；锅炉水垢中的CaSO4微溶于水， 转变为分子P,C项正确；分子P为有机物、易 不溶于酸，可根据沉淀溶解平衡，先用Na2CO3 溶于有机溶剂，分子P能与Na+形成超分子， 溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，弃去沉 可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，D项 淀转化后的溶液，然后再向其中加入盐酸，发 正确。 生反应：CaCO3+2H+—Ca2++H2O+ 12.C在b极，CI失电子生成C12,需用吸收液吸 CO2个，达到除去锅炉水垢的目的，D正确。 收，所以Q溶液可以是NaOH溶液，吸收氯 16.答案(1)Si02 气，用于尾气处理，故A正确；若铁丝露置在 (2)2.8×10-6 NaCl溶液中，溶液中H2O得电子生成H2,无 (3)NaOH溶液 法得到金属Na,故B正确；实验中所得Hg和 (4)提供Na+和反应所需要的碱性环境Fe+十 Na的混合物呈液态，利用沸点差异分离二者， NH:+3OH-+Na++H.POA-NaFePO. 分离方法为蒸馏法，故C错误；因为C2有毒， +NH个+3H2O 且H2为可燃性气体，所以进行该实验时应该 开启排风扇，故D正确。 (5)O4Fe,0,十6Na,C0,十O,格绕12 NaFeOa, 13.D由晶胞结构可知，与Cs距离最近且相等的 +6C02②3③0.25乙 解析(5)①该工艺经“碳热还原”得到FeO4, CO(g)十H2O(g)可得出，参加反应的CO2 “焙烧”时FeO4、Naz CO3和O2反应生成 的物质的量为(x十y),参加反应的H2的物质 NaFeO2,其化学方程式为4Fe3O4+6Na2COs 的量为(3x十y),生成CHOH的物质的量为 十0，培挠12NaFe0,十6C02. x,生成CO的物质的量为y,生成H2O的物质 ②由NaFeO2的晶胞图如甲可知，每个晶胞中 的量为(x十y)。依题意可得出x十y=1mol 含有Fe:4X4+2=3,Na:8×g+2=3,0: ×30%,x=1mol×20%,从而求出x= 0.2mol,y=0.1mol;达平衡时，混合气体中含 8×号十4=6，即每个晶胞中NaFeO,的单元 C02的物质的量为1-x-y=0.7mol,H2的 物质的量为3一3x一y=2.3mol,C0的物质的量 数有3个。 为0.1mol,H20的物质的量为x十y=0.3mol, ③若“焙烧”温度为700℃，n(Na2CO3): 则反应Ⅱ的压强平衡常数K。 a下e0,)-9:8时，-资智-是，主成 纯相Na,F@0,则=，解得x=0.25； 8×5xx 3.4 16或1.86X102。(3)升 1 ××x5 0.7、 丙图中Na:1+6×名=1.75,15≠，乙园 高温度，反应I中CO2的转化率减小，反应Ⅱ 中N:2+2x日-2.25,25-是 中CO2的转化率增大，而图(b)中500K以后， 3 ,则其可能 CO2平衡转化率随温度升高而增大，则表明 的结构示意图为乙。 500K以后，反应Ⅱ中平衡移动占主导地位，从 17.答案(1)2MnO4+10CI+16H+—2Mn2++ 而得出原因：反应工放热，温度升高平衡左移， 5C2个+8H20 反应Ⅱ吸热，温度升高平衡右移，525K以后， (2)Ah→g→d-→c→e→f 温度升高，反应Ⅱ平衡右移的程度更大，故 (3)饱和食盐水 CO2平衡转化率增大。(4)步骤Ⅲ中，CO转 (4)2CIO2+H2O2+2NaOH -2NaClO2+ 化为CO号且生成C,表明另一反应物作氧化 O2个+2H2O 剂，则只能为CO2,由此得出反应的离子方程 (5)减压 式为2C0号+C02-2C0号十C。 (6)随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速 19.答案(1)羧基 率增大，故相同时间内NO的氧化率增大 CocI 18.答案(1)< (2)0(或1.86×10-) 2 (3)反应I放热，温度升高平衡左移，反应Ⅱ吸 热，温度升高平衡右移，525K以后，温度升高， (3)ABD 反应Ⅱ平衡右移的程度更大，故CO2平衡转化 率增大 (4) B, -CCH2-Br (4)2C0+C02-2C0号+C 【解析】图(a)的横坐标为六，则宁越大，T越 小，对反应I来说，随着温度的不断降低，gK 不断增大，K不断增大，则平衡正向移动，所以 △H1<0;对反应Ⅱ来说，随着温度的不断降 HBr 低，gK不断减小，K不断减小，则平衡逆向移 动，所以△H2>0。(1)由上述可知，△H1<0, △H2>0,则△H1-△H2<0。(2)475K时，设 CO2转化为CH3OH的物质的量为x,CO2转 化为C0的物质的量为y,由CO2(g)十3H(g) 5) CHs OH(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 59 去、氧化反应，B正确；化合物X中不能电离出 F—CH2 溴离子，故不能与硝酸银溶液作用产生淡黄色 沉淀，C错误；乙酸酐结构简式为 -0 OH H2N 与乙酸酐反应 F〉-CH,-C-C -CH3 【解析】比较D的化学式和E的结构式可知，碳 骨架增加了2个碳原子，反应产生1分子涣化 可以发生已知Ⅱ的反应，反应中乙酸酐的碳氧 氢，可推知D结构简式为Br NH2 OH 双健断裂与H,NV 中氮原子、氧原子 形成新键的同时生成一分子水，也可以是乙酸 OH 酐中碳氧单键断裂，与H2N 中羟基 Y为Br—C一CH2一Br;C中有7个碳原子， 氧形成新键，两者都得到分子式均为 结合已知I,及CD的反应条件，C和X发生 C4H,NO2的产物，D正确。(5)化合物G是比 已知I的反应生成D,C的结构简式为 化合物C多一个碳的同系物，则化学式中多一 COCI NHz 个CH2,要求①苯环上有两个取代基且②含有 ,X为 ,B和SOCL2生成C, 一C一C1结构片段，则一C一C1中碳单键 直接连接苯环，或通过氧或碳间接连接苯环， 碳双键连接氧或碳，③H-NMR谱显示有3 COOH F 种不同化学环境的氢原子，则另一个取代基应 该为苯环的对位，则化合物G的同分异构体 B为 ,A被酸性高锰酸钾氧化得到 CH2 CH 的结构简式可以为 含羧基的B,则A为 (2)化合物C F—CH2 CH, 的结构简式为 ,由已知Ⅱ反应可知， F—O F中羰基与氨基、羟基反应生成水和W,则W H -CI 的结构简式为 (3)化合物A结 普通高等学校招生全国统一考试·化学 CH: 精编精华仿真卷12套（七）】 1.A花生油中含有较多的不饱和高级脂肪酸甘 构简式为 ,与苯环直接相连的原子 油酯，含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液 褪色，A错误。 与苯环共面，甲基与苯环之间的单键可以旋 2.BC最外层的4个电子需要共用4对电子达 转，甲基上一个氢原子可能与苯环共面，故分 到饱和，所以它与两个氧原子分别共用两对电 子中最多13个原子共平面，A正确；化合物F 中有羟基（与羟基相连的碳上含氢原子）、亚氨 子，CO2的电子式为0：：C::O,A错误； 基、卤素原子、酮羰基，故可发生取代、加成、消 Mn2+的价电子排布式为3d5,所以它的价电子