普通高等学校招生全国统一考试·化学精编精华仿真卷12套(五)-【金卷1号】2027年高考化学模拟精华仿真12套

(4)C+H,0高温C0十H,减小 HO CHO HO CH,CHO (5)1200K以上时以反应I为主，二者转化率 趋于相等 CIH2 C 解析(1)根据焓变=反应物键能和一生成物键 OH OH 能和得△H1=74.8+393.5-2×110-2×0= OH CH,CHO 十248.3k·mol1,根据盖斯定律可得， △H=△H1+2×△H2=248.3+2×41= 330.3k·mol-1 C OH COOH (2)反应I、反应Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正 COOCH CH:OH 向移动，可提高CO平衡产率，反应I正向是气 (5) 浓硫酸 体体积增大的反应，低压平衡正向移动，可提 NO2 NO2 高C0平衡产率，压强对反应Ⅱ的平衡移动无 C2HsO 影响，故选C。 COOCH Fe/HCI OC2Hs (3)根据阿伦尼乌斯公式R1nk=-号+C将 NH2 图中数据代入可得，80=-8.2E。十C,20= COOCH 一8.4E。十C,两式相减，求得E。= NaOH/C2Hs OH CN 300kJ·mol-1;当反应CH4(g)十CO2(g)= 2C0(g)十2H2（g)达平衡时，v正=k正· H c(CH4)·c(CO2)=延=k·c2(CO)· OH ,e=C(C0》:c（H=K,该反 CN (H),RIn(CH.)(CO:) 应为吸热反应，升高温度K增大。 (4)水蒸气可以清除积碳，反应为C十H,0高温 解析根据合成流程可知，C与C个Br在 CO十H2;c(H2)增大，副反应CH(g)=C(s)+ 碳酸钾的作用下生成D,D在硝酸存在的条件 2H(g)平衡常数K= c2(H2) c(CH) 为定值，则 下生成E,E发生已知反应生成F,则E中含有 硝基，从而可知D→E的过程是引入硝基的过 品住该小， 程，结合G的结构简式可知，D为 19.答案(1)BD H.CO COOCH H.CO COOCH H.CO COOCH3 ,E为 NO (2) COCI比-COOH CI NO, H.CO COOCH ◆C1 更容易与CHOH发生反应 F为 NH H.CO COOCH 入C1 (3) Br 普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（五）】 HO COOCH 1.D冰水混合物是纯净物，A错误；石墨和C60都 H.CO K2COs 是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体， +HBr B错误；磷酸钙是难溶性强电解质，钙为长周期 CI 元素，C错误；同素异形体的结构不同，一定条 OH 件下石墨转化为C6是化学变化，D正确。 CHO 2.D乙醛含醛基，其结构简式为CH3CHO,A错 4) 误；2-丁烯的结构简式为CHCH一CHCH3,键 CIH,C OH 线式为八√，B错误；硫的原子序数为16，硫 5 原子的原子核外最外层有6个电子，容易得到2 电负性大于氯的电负性，C一F的极性大于C一 个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为 Cl的极性，使FC一的极性大于ClC一的极 性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更 C 错误；过氧化钠为离子化合物，含 容易电离出氢离子，酸性更强，不符合题意；C 项，氟的电负性大于氯的电负性，F一H的极性 离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为 大于C1一H的极性，导致HF分子的极性强于 HCI,不符合题意；D项，氟的电负性大于氯的 Na+[:O:O:]2-Na+,D正确。 电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的 3.B被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时 氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存 间，再涂上烫伤药膏，故A正确；稀释浓硫酸时， 在(HF)2,不符合题意。 酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3~ 7.A VSEPR模型是价层电子对的空间结构模 5%的NaHCO3溶液，故B错误；苯酚有毒，对 型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空 皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大， 间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子 但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲 对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子 洗，再用水冲洗，故C正确；酒精灯打翻着火时， 对时，两者空间结构不同，A错误；元素的性质 用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降 随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这 温，故D正确。 一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变 4.D1个甲醇(CHOH)分子中含有3个碳氢键、 化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然 1个碳氧键、1个氧氢键，根据图中信息可知， 结果，B正确；在一个原子轨道里，最多只能容 1 mol CH4反应理论上能产生1 mol CH,OH,则 纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为 1mol甲醇中含有极性键的数目为5NA,A错误； 泡利原理，C正确；1个s轨道和3个P轨道混 1个CH3OH分子的质子数比1个CH4分子的 杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为 多8个，但由于物质的量未知，故无法计算等物 sp3杂化轨道，D正确。 质的量的CH3OH的质子数比CH4的多多少， 8.D通入过量C12后发生反应：CL2十2KI B错误；44gCO2气体所含C原子数为NA,44g 2十2KCl,通过加入的苯萃取反应生成的2，萃 CH4与CO的混合气体的物质的量不能确定， 取后，上层为有机相，主要含苯和12；下层为无 则所含有的C原子数不能确定，C错误；用CH4 机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质，经过蒸 制备合成气的总反应为CH,十C0,一定条件 馏操作（步骤2）可初步实现苯和【2的分离，粗 2CO十H2,每生成2个C0分子转移6e,则若 碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经 生成1molC0,转移3mole,因此反应转移的 过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得 电子数为3NA,D正确。 KNO3晶体。由于苯的密度比水小，故有机相 5.C金属铜与稀硝酸不会产生纯化，开始反应速 在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口 倒出有机相，A正确；步骤2分离得到的苯可在 度较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A项说 法错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生 步骤1中循环使用，B正确；受热时碘升华变为 成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2,产 碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁凝 华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于 生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B KNO3的溶解度随温度变化幅度较大，故制备 项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的 KNO3晶体时，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方 NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2与 溶液中的H20发生反应：3NO2十H2O 法，而不是蒸发结晶，D错误。 2HNO十NO,气体颜色变浅，C项说法正确；由 9.B连4个不同原子或原子团的碳原子称为手 于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐 性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用 HO 渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面 脱离接触，反应停止，D项说法错误。 星号标记的碳原 ,A正确； 6.AA项，F的原子半径小，电子云密度大，两个 原子间的斥力较强，F一F不稳定，因此F一F的 键能小于CI一C1的键能，符合题意；B项，氟的 由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中含有过 氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件 C正确；H2生产装置可以使用Na十交换膜，如 下千燥样品，B错误；鹰爪甲素的分子式为CsH 果使用Na+交换膜，阴极区发生反应：2H2O十 04,如果有苯环，则分子中最多含2n一6=15X 2e—H2◆十2OH,Na+向阴极区迁移，得 2一6=24个氢原子，则其同分异构体的结构中 到较纯净的NaOH溶液，可供循环利用，D 不可能含有苯环，C正确；由鹰爪甲素的结构简 正确。 式可知，其分子中含羟基，即有氧氢键，所以其 13.DK2FeO4既有杀菌消毒又有净水作用，而漂 红外光谱图中会出现3000cm1以上的吸收 白粉只有杀菌消毒作用，A错误；根据图像可 峰，D正确。 以看出在碱性环境下水解较弱而不是不会水 10.A根据图中信息得到HCN转化为HNC为 解，B错误；温度不同，水解速率也不同，C错 吸热反应，1 mol HCN断健吸收的能量大于 误；根据图1得出碱性环境下水解较弱，图2 1 mol HNC成键放出的能量，故一分子HCN 得出温度越低，K2Fe○，的平均水解速率越小， 中的总键能比一分子HNC的总键能大，A错 因此应在低温、碱性条件下配制K2FeO4溶液， 误；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总 D正确。 能量可知该反应的△H=59.3kJ·mol1一 14.A由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的 0kJ·mol-1=十59.3kJ·mol1,B正确；过 一NH2的H与[B(OCH3)4]-中的O形成氢 渡态是指反应物体系转变成产物体系过程中， 键，因此，该晶体中存在N一H…O氢键，A正 经过的能量最高状态（或称活化络合物），过渡 确。同一周期元素原子的第一电离能呈增大 态键的状况是旧键未完全断裂，新键未完全形 趋势，但是第ⅡA、VA元素的原子结构比较稳 成，过渡态是不稳定的，不能分离出来也不能 定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原 观测，C正确；使用催化剂，可以降低反应的活 子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的 化能，部分普通分子转化为活化分子，由此可 顺序为C<ON,B不正确。B、C、O、N的未 见，使用催化剂可改变活化分子百分数，D 成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未 正确。 成对电子数B<C=O<N,C不正确。 11.B“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳 [C(NH2)3]+为平面结构，则其中C和N的原 香烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分 子聚集体—超分子，A项正确；“分子客车” 子轨道的杂化类型均为sp;[B(OCH)4]中 B与4个O形成了4个。键，B没有孤电子对，则 的长为2.2nm、高为0.7nm,从长的方向观 察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向 B的原子轨道的杂化类型为sp;[B(OCH)4]中 O分别与B和C形成了2个。键，O原子还有2 观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大 于直立装载的稳定性，B项错误；芘与“分子客 个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为 车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小 sp3;综上所述，晶体中B、O和N的原子轨道 适配看“分子客车”可装载2个芘，C项正确； 的杂化类型不相同，D项说法不正确。 芘、并四苯、蔻中碳原子都采取sp杂化，π电 15.DCdC03(s)一Cd+(aq)+CO号(aq),则 子数依次增多，与“分子客车”的结合常数逐渐 c(Cd+)=c(CO),CdCO,的沉淀平衡中 增大，而结合常数越大越稳定，故芳香烃π电 pCd+=pN,对于曲线Ⅱ，当pCd+=6时， 子数越多越有利于和“分子客车”结合，D项 c(Cd+)=10-6mol·L1,pN=6,c(CO号)= 正确。 l0-6mol·L1,故曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解 12.B白天可利用太阳能电池给左侧锌-多硫化 平衡曲线，A错误；由A项的分析可知，曲线I 物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间 是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，Cd(OH)2 作电源，给H2生产装置充电，A正确；夜间工 (s)Cd2+(aq)+20H-(aq),c(Cd2+)= 作时，左侧锌-多硫化物电池作电源，H2生产装 2c(OH-),加热后平衡正向移动，Cd+、OH 置为电解池，d电极发生2HO+2e一H2个+ 的离子浓度变大，但是不会相等，B错误；曲线 2OH,d电极为阴极，发生还原反应，故d电极应 上的，点均达到了沉淀溶解平衡，pCd+为Cd+ 连接a电极（即Zn电极，电源负极），故a、d相 浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，则 连，b、c相连，B错误；白天工作时，锌-多硫化 数值越大，离子浓度越小，Y,点在曲线I上方， 物电池处于充电状态，b电极是阳极，发生氧化 说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C错误； 反应，电极反应式为S+S2--2e—S+1, T℃时，由题图可知，当pN=4时，CdCO3中 51 pCd+为8，即Kp(CdCO)=c(CO)· 浓硝酸 Cl2 (4 c(Cd+)=1012,当pN=4时，Cd(OH)2中 浓硫酸、50一60℃ FeCla pCd+为6，即Kp[Cd(OH)2]= c2(OH)·c(Cd+)=10-14,在CdC03(s)+ 20H(aq)=Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡 Fe HCI 体系中，平衡常数K= c(CO) NO NH2 2(OH-) 解析苯通过一系列反应生成B,B通过一系列 c(CO)c(Cd2+) K(CdcO3) (OH )c(Cd)K.Cd(O):]10,D 反应生成C,根据C中N、C1原子的位置可知， 正确。 B为间氯苯氨，C在氢氧化钠溶液中发生水解 ONa 16.答案(1)3d COONa (2)> 反应生成 (3)3Co2++MnO4+4H20-MnO2↓+ 5H++3CoO(OH)稀硫酸（或稀硝酸） (4)cd ONa COONa (5)顶点 155X100 pa3 酸化得到的D为 17.答案（1)萃取、分液分液漏斗苯 (2)NaHCO,作食品中的膨松剂（合理即可） OH COOH (3)①氯离子或硫酸根离子对苯酚与铁离子的 显色反应也有影响 ②0.10.05Na2S04固体 ③A=A3,A6<A1 OH COOH ④铁离子与苯酚发生显色反应时，存在反应 Fe3++6C H;OH [Fe(Co H;O)6]3-+ 脱羧得到的E为 6H+,氢离子浓度增大，平衡逆向移动， [Fe(C6H,O)。]3-的浓度减小，溶液颜色变浅 OH 18.答案(1)a十51 (2)低温 与POCl3 (3)3kPa·min10.5 (4)充入一定量的H2(或移出HCOOH)BD 19.答案(1)BCD OH 作用生成的F为 (2 C] OH 与G在酚的催化下生成H,递 COOC2 Hs (3 +2NaOH 向推出G为 N NH2 ONa COONa 普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（六）】 +H2O+ 1.C使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离 出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝 C2H;OH 胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水普通高等学校招生全国统一芳试·化学 精编精华仿真卷12套（五） (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Ti一48C0一59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种 “水瓶”，用富勒烯(C6)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分 子关在里面。下列说法正确的是 () A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物 B.石墨和C6互称为同位素 C.磷酸钙是可溶性强电解质，其组成元素均为短周期元素 D.一定条件下石墨转化为C6是化学变化 2.下列表示正确的是 () A.乙醛的结构简式：CH COH B.2-丁烯的键线式：入☑ C.S2-的结构示意图：t16 D.过氧化钠的电子式：Na+C:O:O:门2-Na 3.下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3~5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 4.以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。 制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () CH4IH2 CH,OH A.1olCH4参与反应，理论上能产生的CHOH中含有极性键的数目为4NA B.等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4的多8NA C.44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA D.用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO,反应转移的电子数为3Na 14 5.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； 铜丝 ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； 稀硝酸 ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O—2HNO3+NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 6.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 ( A.F一F的键能小于C1一Cl的键能 B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的K C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HC1分子 7.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 ( ) A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 8.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如图。 有 苯 机 废水 过量CL2、苯 步2粗澳步精澳 (含KI、KNO) 步骤1 机 相 步4KNO,晶体 下列说法错误的是 A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相 B.步骤2分离得到的苯可循环利用 C.步骤3可在右图装置中完成 一冷水 粗碘 D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 热水浴 9.鹰爪甲素（如图）可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A.有5个手性碳 HO B.在120℃条件下干燥样品 OH C.同分异构体的结构中不可能含有苯环 D.红外光谱中出现了3000cm1以上的吸收峰 10.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变 化如图所示。下列说法错误的是 () 186.5 CN 59.3 88品 0.0/ 反应过程 A.一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小 B.该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1 C.过渡态不稳定，故无法观测也无法分离 D.使用催化剂，可以改变活化分子百分数 11.科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与 “分子客车”的结合常数（值越大越稳定）见下表。下列说法错误的是 () 2.2nm 0.71 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构 ∞ 结合常数 385 3764 176000 A.芳香烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D.芳香烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 12.科学家提出一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系（如图所示)，通过将锌-多 硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供 电的H2生产。下列说法错误的是 () H, Zn 充 放 催 电 电 电 S2- NaOH H,O 催化电极 NaOH Na,S NaOH 太阳能 锌-多硫化物电池 H生产装置 e A.锌-多硫化物电池日间作电解池，夜间作电池 B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C.日间工作时，b极的电极反应式为S2+S2--2e—S+1 D.H2生产装置中可以使用钠离子交换膜 13.高铁酸钾(K2FO4)是一种多功能水处理剂，与水反应可生成氧气和氢氧化铁。下图分 别是1mol·L-1的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO子)随时间的变化曲线。下 列说法正确的是 () 9 1.0 0.9 0.8 pH=11.50 0.8 20℃ 0.7 pH=7.00 0.7 0.6 30℃本 0.6 0.5 pH=4.74 0.5 60℃ 40℃ 400 600 800 4080120160200240 t/min t/min 图1 图2 A.K2FeO4作水处理剂的原理与漂白粉完全相同 B.图1表明，其他条件相同时，当pH=11.50时，K2FeO4不发生水解 C.图2表明，80~l20min内K2FeO4的平均水解速率v(K2FeO4)2oc=v(K2FeO4)4o℃ D.根据图1、图2可知，应在低温、碱性条件下配制K2FeO4溶液 14.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3C1,部分晶体结构如下 图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法正确的是 A.该晶体中存在N一H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.晶体中B、N和O的原子轨道的杂化类型相同 15.T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知pCd+为Cd+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。 0 下列说法正确的是 ( A.曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 X B.加热可使溶液由X点变到Z点 C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 45 678910 D.T℃时，在CdCO3(s)+2OH-(aq)=Cd(OH)2(s)+CO号(aq)平衡体系中，平衡常 数K=10% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)电解锌的生产过程中会产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和 FeO。采用如图工艺可利用富钴渣生产高纯高锌。 硫酸 H.O, KMnO Zn NaOH 富 溶浸沉铁滤液① 氧化除杂滤液②还原除杂滤液®转化一 Na2[Zn(OH)4] 溶液 解 Zn Fe(OH) MnO,CoO(OH) 滤渣 已知：ⅰ.CoO(OH)可溶于强酸，Co3+有很强的氧化性，能氧化CI-。 ⅱ.该工艺条件下的一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。 难溶电解质 Fe(OH) Zn(OH)2 Mn(OH)2 Co(OH)2 K即 1×10-39 2×10-18 2×10-13 1×10-15 回答下列问题： (1)“溶浸”时生成对应钴离子的基态价电子排布式为 (2)还原性：Fe2+ (填“>”“<”或“=”)C02+。 (3)“氧化除杂”中生成CoO(OH)的离子方程式为 。分离MnO2和CoO(OH)的试剂应选用 和 NaOH溶液。 (4)“还原除杂”中“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)钴钛氧化物的晶胞结构如图所示，其中钴和钛的原子总数比氧的原 子数少，且钴原子与氧原子的最短距离比钛原子与氧原子的最短距离要小，钛原子的位 置为 。已知晶胞参数为apm,晶胞密度为pg·cm3,据此推断阿伏加德罗常 数Na= mol-1。 19 17.(16分)某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水并进行相关实验 探究。回答下列问题： 苯 NaOH溶液 C02 斋凌水一操作口一反应了一操作☐一反应门一操作□-苯酚 含苯酚 水层1 有机层 水层2 (1)操作I的名称是 。操作I、Ⅱ、Ⅲ共同用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (填名称)，流程中可循环使用的物质是 (填名称)。 (2)“水层2”中主要溶质为 （填化学式)，其在生活中主要用途是 (填一个即可)。 (3)将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反 应的影响。 【查阅资料】i.[Fe(C6HO)6]3-为紫色。 ii.Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响。 ii.[Fe(C6HO)6]3-对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与[Fe(CHO)6]3 的浓度在一定范围内成正比。 【提出猜想】猜想1：CI-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 猜想2：SO2对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 【进行实验】常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的0.1mol·L1FeCl3 溶液(a>b),用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L1Fe2(SO4)3 溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显 色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对 Fe3+水解程度的影响可忽略)。 含Fe3+的试剂 序号 0.1mol·L1 0.05mol·L1 吸光度 含Fe3+试剂 FeCL3溶液 Fe2(SO4)3溶液 1 pH=a / A 5mL 苯酚 2 pH=b / A2 等溶液 pH-a A3 pH=b A 结果讨论实验结果为A1>A2>A>A4。 ①该小组同学认为根据结果“A2>A3”不足以证明猜想3成立的理由是 ②为进一步验证猜想，该小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。 (限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4固体) 含Fe3+试剂 含Fe3+的试剂 序号 mol·L1 mol·L-1 再加入的试剂 吸光度 FeCl,溶液 Fe2(SO4)3溶液 5mL 苯酚 5 pH=a NaCl固体 As 溶液 6 pH=a / A ③根据实验1~6的结果，该小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且SO对苯酚 与Fe3+的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对苯酚与Fe3+的显色反应 有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 18.(14分)建设生态文明，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的 有效利用具有重要意义。 (1)已知有关化学键的键能E数据如下表所示。 化学键 C-0 H-H C-H C-O OH E/(k·mol-1) 745 436 413 356 463 Cō2(g)+H2( HcòoH(g) 反应过程 CO2和H2在一定条件下能发生反应：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g),该反应的活化 能为akJ·mol-1,其反应过程中的能量变化如上图所示，则E,= kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 (2)该反应在 (填“高温”或“低温”)能自发进行。 (3)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2,此时容器的压强 为48kPa,发生以上反应，6min时达到平衡，此时容器压强为30kPa,则0~6min内用 H2的分压表示反应速率为 。该温度下，此反应的平衡常数K。= (K。是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 (4)恒温、恒容条件下，为了提高CO2的转化率，可采取的措施为 (填一点即可)，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.甲酸的浓度不变 C.CO2的消耗速率与HCOOH的生成速率相等 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 20 19.(12分)磷酸氯喹由H与磷酸在一定条件下反应制得，可用于治疗对氯喹敏感的恶性 疟、间日疟及三日疟。由苯合成H的一种合成路线如图。 一系列 OH COOC,H 反应 -→CH,CIN NaOHCHCINO (2)H B -C02 C.H CINO E POCI3l 卧C,H,Cl,N F 催化C,gH2nN2 H G 已知：①苯环上的已有取代基影响新引入基团的位置，如：硝基定位间位，卤原子烃基定 位邻、对位。 NO2 NH2 HCI+Fe ② OH ③ 与苯酚的性质相似。 ④RNHR'+R'X一定条件 RN(R')R'。 回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.化合物D能发生加成、取代和氧化反应，不发生还原反应 B.化合物E能与FeCL3溶液发生显色反应 C.化合物G具有弱碱性 D.化合物H的分子式是C18H26N3CI (2)写出化合物E的结构简式： (3)写出C→D过程中C与NaOH溶液反应的化学方程式： 0 (4)设计从A到B的合成路线。（用流程图表示，无机试剂任选）