普通高等学校招生全国统一考试·化学精编精华仿真卷12套(四)-【金卷1号】2027年高考化学模拟精华仿真12套

解析阳极泥的主要成分为Cu2Te、Cu2Se,还含 (7)88.9% 有Ag、Au、Si等元素，“氧化焙烧”时Cu2Te在 18.答案(1)CO2+2e-+2H+→HCOOH 酸性条件下产生TO2、SeO2、硫酸铜、硫酸银、 (2)①+14.8②10 二氧化硅以及金等，“水浸”得到“滤液”中溶质 (3)①CD②当c≤c时，因M是基元反应W 的主要成分为硫酸铜；“碱溶”时TO2生成 的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的 Na2TeO,碱浸液的主要成分为硅酸钠、 生成)，v随c增大而增大；c>c时，因受限于 Na2TeO3和NaOH,加入稀硫酸酸化使 CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度（或浓 H2SiO3沉淀，再通入二氧化硫得到粗碲。据 度)，不再显著增加 此解答。 解析(1)电极B是阴极，则电极反应式是CO2十 (2)由分析可知，Cu2Te转化为TeO2,根据原 2e+2Ht→HC0OH。 子守恒、得失电子守恒，可知发生反应的化学 (2)①△H3=△H2-△H1=-378.7kJ·mol-1 方程式为Cu1e+20,十2H,S0,培提2CuS0,十 +393.5kJ·mol1=+14.8k·mol-1。 ②用氨水吸收HCOOH,得到1.00mol·L1 Te02+2H2O。 氨水和0.18mol·L-1甲酸铵的混合溶液，得 (3)由分析可知，“滤液”中溶质的主要成分为 出c(NH)=0.18mol·L-1,根据Kb= 硫酸铜、硫酸。 c(OH)·c(NHt) (4)由分析可知，根据原子守恒、得失电子守恒 cNH,·H,O),则c(OH)= 可知，“还原”过程中反应的离子方程式为 c(NH,·H20)·K=1X1.8X10-5 Te02++2S02+3H20—Te￥+2S0 c(NH) 0.18 +6H+。 10-4mol·L1,p0H=4,pH=14-4=10。 (5)亚硒酸为二元弱酸，K。,=2.7×10-3、 (3)①v与CO2(g)的压强有关，压强越大，溶液 K,=2.5×108,溶液pH为2，此时溶液中 中CO2的浓度越大，V越大，A错误；7与溶液 c(Se)c(Se)c(HSeO3) 中溶解H2的浓度有关，氢气浓度越大，速度越 c(H2SeO3)c(HSeO )c(H2SeO3) 大，B错误；温度升高，不一定增大，反应Ⅳ和 (H)(S(H)(HSe) V是快反应，而M是慢反应（决速步骤），Ⅳ和 1 c(HSeO) c(H SeO) 2() V可以快速建立平衡状态，随着温度升高气体 K·K_2.7×103×2.5X10 在溶液中溶解度减小，气体浓度减小，L的浓 -=6.75×10-7。 c2(H+) (10-2)2 度减小，若L的浓度减小对反应速率的影响大 于温度升高对总反应速率的影响，则总反应速 (6)观察晶胞，可知晶胞中含8X日十6×号-4 2 率减小，故总反应的速率不一定增大，C正确； 个Cd、4个Te,故化学式为CdTe;Te原子位 在溶液中加入的N(CH2CH3)3会与HCOOH 于4个Cd构成的正四面体的中心，故Cd周围 反应，使得三个平衡正向移动，可提高CO2转 等距离且最近的T也为四个；晶胞的质量为 化率，D正确。②当c≤c时，因M的基元反 4×112+4×128 96 应V的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物 NA 8= N8,晶胞的体积为严= 0 L的生成)，v随c增大而增大；c>c。时，因受 960 /960 限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度 8 NA cm3,则其晶胞边长 NA cm= 3960X (或浓度)，v不再显著增加。 0 19.答案(1)间二氟苯（或1,3-二氟苯） 1010pm. 17.答案(1)恒压滴液漏斗 (2)CH:O- -OCH. (2)防止H2与空气混合加热爆炸 (3)酯基、硝基 (4)b (5) 3 oH+ HO O (4)氢气计量仪显示吸氢体积不再改变 +H0 (5)活性镍暴露在空气中自燃 (6)通H2速率过大；一部分氢气被活性镍吸附 54 CHO CHO 为同位素，B正确；乙醛与环氧乙烷的分子式均 HC COOH 为C2H4O,它们互为同分异构体，C正确；S4和 S:均为由硫元素组成的不同单质，它们互为同 (6)18 (或 素异形体，D正确。 3.BNO的密度与空气的接近，且NO会与空气 解析(6)E的分子式为CHO3F2,其同分异构 中的氧气反应，故不能用排空气法收集，故A 体能同时满足以下三个条件： 不合理；氯气易与氢氧化钠溶液反应，可以形成 ①含有手性碳原子，即存在与4个不同的原子 “喷泉”，故B合理；浓硫酸的密度大于乙醇，混 或原子团相连的碳原子； 合时应该将浓硫酸加入乙醇中，故C不合理；焙 ②2个氟原子与苯环直接相连； 烧晶体应该在坩埚中进行，而题目中使用的仪 ③苯环上有3个取代基，则除了2个氟原子， 器是蒸发皿，故D不合理。 还有1个取代基，且不含其他环状结构； 4.A乙醇水溶液中除了乙醇外，水中也含氧原 则符合要求的同分异构体可看作是有机物 子，100g46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为 CHO CHO 46g,物质的量为1mol,含1mol氧原子，水的 H -COOH H-C-OOCH 质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol, 含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的 物质的量共4mol,个数为4NA,A不正确； OHO NaHSO,固体是由钠离子和硫酸氢根离子构成 的，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子构成 的，NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同，均为 120g·mol1,12 g NaHS04和MgS04固体混 )苯环上的2个氢原子被2 合物的物质的量为0.1mol,则所含阳离子数为 个氟原子取代的产物，每种该有机物苯环上的 0.1NA,B正确；每个CH3CI分子中含有4个共 2个氢原子被2个氟原子取代时均有6种产 用电子对，故标准状况下22.4L(1mol)CH3Cl 物，则E的同分异构体同时满足三个条件的有 含有的共用电子对数目为4NA,C正确；常温 3×6=18种；其中能与碳酸氢钠溶液反应放出 下，向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中滴入氨 C○2，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为 水至pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守 2:1:1:1:1的结构含有羧基，有5种等效 恒可得c(H+)+c(NH对)=c(CI-)+c(OH), 氢，每种等效氢的氢原子个数之比为2：1： 故c(NH)=c(CI),NH的数目为0.1NA,D 1:1:1,则符合要求的结构简式为 正确。 CHO CHO 5.D向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀 H-C-COOH H COOH 的质量最大，则明矾和氢氧化钡的物质的量之 比为1：2，反应的离子方程式为A13+十2S0?十 F 或F 2Ba2++40H--2BaSO+Al(OH)],A -F 正确；铜片上镀银，银作阳极，发生的电极反应 普通高等学校招生全国统一考试·化学 为Ag一e—Ag,硝酸银溶液作电镀液，铜 精编精华仿真卷12套（四） 1.D3He、4He质子数相同而中子数不同，属于不 片作阴极发生的电极反应为Ag+十e一Ag, 同的核素，A错误；偏二甲肼、四氧化二氨为燃 故总反应为Ag(阳极)通电Ag(阴极)，B正确； 料，反应放热，将化学能转化为热能，B错误；高 FO固体溶于足量稀硝酸，硝酸将氧化亚铁氧 强度树脂属于有机非金属材料，C错误；聚酰亚 化为硝酸铁，本身被还原为一氧化氨气体，故离 胺指主链上含有酰亚胺环的一类聚合物，是综 子方程式为3FeO+10H++NO?-3Fe3++ 合性能最佳的合成有机高分子材料之一，D NO个十5H2O,C正确；向酸性FeSO4溶液中滴 正确。 加少量H2O2溶液，H2O2溶液氧化硫酸亚铁生 2.ACH6可能是丙烯或环丙烷，C4H可能是 成硫酸铁，本身被还原为水，故离子方程式为 丁烯或环丁烷，所以它们不一定互为同系物，A 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O,D 错误；160与180的质子数相同而中子数不同，互 错误。 6.C反应①可表示为Fe++N2O一N2+ 正确；用王水溶金时，硝酸中N的化合价降低， FeOt,氧化剂为N2O,还原剂为Fe+,氧化剂与 作氧化剂，利用了HNO3的氧化性，浓盐酸提供 还原剂的物质的量之比为1：1，故A错误；由 了氯离子，其主要作用是生成四氯合金离子，增 图中转化可知，还有副产物乙醇生成，故B错 强金的还原性，故C错误；根据图中信息可知， 误；⑤中N2含有氨氨三键，⑥中一CHO含有碳 含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到 氧双键，故C正确；乙醛中的氧原子能与水中的 的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到 “O一H”形成氢键，故D错误。 的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯 7.BSO2与NaOH发生中和反应也能使酚酞褪 化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯 色，故不能证明SO2的漂白性，并且SO2也不能 化铜加入过量铁粉得到的物质2是铜和铁单 漂白酚酞，A错误；将少量95%的乙醇和氯化钻 质，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐 晶体(CoCl2·6H2O)溶于水配成粉红色溶液， 酸，除去过量的铁粉，[Ag(NH3)2]+经过还原 存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4C1一 可以得到银单质，实现了铜和银的分离，故D 6H2O十[CoCl4]-(蓝色)△H>0,则加热溶 正确。 液，溶液颜色会变蓝，可实现实验目的，B正确； 10.A脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖， 新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能与醛 碱基为腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核 基发生反应，因此探究淀粉水解产物有、无还原 糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，碱基为腺嘌呤、 性可先加过量的碱将稀硫酸中和后，再加入新 鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，两者的碱基不完全相 制的氢氧化铜悬浊液并加热，C错误；要探究浓 同，戊糖不同，故A错误；碱基与戊糖缩合形成 度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度 核苷，核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本 不同其他条件必须完全相同，该实验没有明确 单元—核苷酸，核苷酸缩合聚合可以得到核 说明温度是否相同，并且实验无明显现象，所以 不能实现实验目的，D错误。 良，如调发这舞葱幸做中酸“之 8.C根据阴离子结构图可知，Y有两个价键，X 核酸，故B正确；核苷酸中的磷酸基团能与碱 有四个价键，Z有一个价键，且Y的最外层电子 反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件 数等于X的核外电子总数，则Y为O,X为C,Z 下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，故C正 为F,W与2个O、2个F形成4个共价键，且整 确；核酸分子中碱基通过氢健实现互补配对， 个离子带1个单位负电荷，则4个价键中含有1 DNA中腺嘌呤(A)与胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌 个配位键，则W为B。同周期元素第一电离能 吟(G)与胞嘧啶(C)配对，RNA中尿嘧啶(U) 小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，A错误；简 替代了胸腺嘧啶(T),结合成碱基对，遵循碱基 单氢化物的还原性：X(CH4)>Y(H2O),B错 互补配对原则，故D正确。 误；W、Z形成的化合物分子（BF3)含有极性键， 11.C粒子直径在1~100nm的分散质分散在气 BF3的空间结构是平面三角形，则为非极性分 体分散剂中形成气溶胶，A正确；过程①表示 子，C正确；四种元素形成的简单氢化物中Z(F) SO和NO2反应生成NO2和SO,,离子方 的最稳定，D错误。 程式为SO2十NO2—NO2+SO,,B正确； 9.CCu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十 过程②③表示SO?、NO2和H2O转化为 8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO◆+4H2O, HNO2和HSO,,C错误；过程②③表示SO 溶解1 mol Cu需要号moI HNO,Cu与浓硝酸 转化为HSO:,S元素的化合价由十5升高为 反应的化学方程式为Cu+4HNO,(浓) +6,1molS0?在第②、③两个阶段失去1mol Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,溶解1 mol Cu需 电子，总数目为NA,D正确。 要4 nol HNO3,故溶解等量的Cu,选择稀硝酸 12.B由图示可知，电解池的阳极反应为硅失去 可节约原料，故A正确；根据化合价的变化规律 电子被氧化为Si+,阴极反应为Si4+得到电子 可知，金元素的化合价由0升高为十3，Au是还 被还原为硅单质，A正确；由图示可知，电解池 原剂，硝酸是氧化剂，氨元素的化合价由十5降 中d极上Si失电子，d为阳极，c为阴极，原电 低为十2，产物是NO,根据得失电子守恒、原子 池中a极上甲烷失电子，a为负极，b为正极， 守恒配平化学方程式为Au十4NaCl十5HNO3 原电池的负极、正极分别与电解池的阴极、阳 -HAuCl4+NO个+2H2O+4NaNO3,故B 极相连，所以电极c与a相连，d与b相连，B 55 错误；a电极上甲烷失去电子，电极反应式为 代表n(CH,OL,z越大，可看作是CH,OH CH4一8e十4O2--CO2十2H2O,C正确；相 n(CO) 同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会导致 的量增多，则对于主、副反应可知生成的 实际参与反应的CH4、O2的量不同，从而导致 CH3 COOCH3越多，CH3 COOCH3分布分数 转移的电子量不同，会造成电流强度不同，影 越高，则曲线a或曲线b表示CH3 COOCH3 响硅的提纯速率，D正确。 分布分数，曲线c或曲线d表示CH,COOH分 13.C由题图可知，在反应温度相同的条件下，无 布分数，据此分析可知A、B均正确，可知如此 催化剂下，不管一氧化二氨的浓度如何变化， 假设错误，则可知投料比x代表，nCO》 10min内浓度的变化量都是0.010mol·L1, n(CH,OHD,曲 线a或曲线b表示δ(CH COOH),曲线c或曲 反应速率都相同，一氧化二氨的浓度变化不影 线d表示8(CH3 COOCH3),据此作答。根据分 响化学反应速率。在反应温度相同的条件下， 无催化剂下，改变一氧化二氨的浓度，化学反 析可知，授科比x代表COD故A错误： 应速率不变，故A错误；在反应温度相同的条 根据分析可知，曲线c表示CH,COOCH3的分 件下，无催化剂下，改变一氧化二氨的浓度，化 布分数，故B错误；根据分析可知，曲线a或曲 学反应速率不变，则保持温度不变，缩小反应 线b表示6(CH COOH),当同一投料比时，观 容器的体积，一氧化二氨的浓度增大，但化学 察图像可知T2时6(CH,COOH)大于T1时 反应速率不变，故B错误；在反应温度相同的 6(CH COOH),由T2>T1可知，温度越高则 条件下，无催化剂下，不管一氧化二氨的浓度 6(CH COOH)越大，说明温度升高主反应的 如何变化，l0min内一氧化二氨的浓度的变化 平衡正向移动，△H1>0;曲线c或曲线d表示 量都是0.010mol·L1,则由化学反应速率之 6(CH3 COOCH3),当同一投料比时，观察可知T 比等于化学计量数之比可知，反应生成氧气的 时8(CH COOCH)大于T2时8(CH3 COOCH3), 反应速率为0.010e:×合 由T2>T1可知，温度越高则8(CH3 COOCH3) 10 min 越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动， 5×10-4mol·L-1·min1,故C正确；化学反 △H2<0,故C错误；L、M、N三，点对应副反应 应活化能越大，反应速率越小，由题图可知，用 的△H2<O,且TN>TM=TL,升高温度平衡 Catl催化一氧化二氨分解的反应速率大于用 逆向移动，K(L)=K(M)>K(N),故D正确。 Cat4催化的，则用Cat1催化一氧化二氮分解 16.答案(1)1：1.2 的活化能小于用Cat4催化的，故D错误。 (2)水浴加热适当升温，促进平衡正向移动， 14.AV原子有8个位于顶，点，4个位于棱心，2 温度过高，产物分解 个在体内，个数为8×8+4×日+2=4：0原 (3)2Cu2++2C0+H20—C(OHD2C03↓+ C02个 子有4个位于面上、6个位于体内，个数为4X (4)92.5% 2+6=8;V:0=1:2,化学式为V02,则两 1 17.答案(1)4d05s2 者配位数之比等于2：1，由晶胞结构可知，V (2)排尽装置中的空气，防止油酸被氧化 的配位数为6，则○的配位数为3，故A错误、 0原子 B正确；由题意可知温度改变时，该晶体会发 (3)SeO2+N2H4·H2O=Se+N2个+ 生相互转变，高温下绝缘体转化为导体，则冷 20H+2H2O 却时会变回绝缘体，从而失去导电性，故C正 (4)吸收光谱波长几乎不再发生变化（或者发 确：晶胞的质量为4X51七16X8g=332 光颜色不再发生改变)丁达尔效应 NA Ag,晶 (5)降低CdSe的溶解度，促进析出 胞体积为aXb×cX101cm;晶胞的密度为 (6)取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入硝 332×1023 酸酸化的硝酸银溶液，如不出现白色沉淀则证 NA XaXbXcg·cm3,故D正确。 明洗涤干净 15.D解析题千明确指出，图中曲线表示的是测 18.答案(1)+330.3 得两种含碳产物的分布分数即分别为 (2)C 6(CH3COOH)、8(CH3 COOCH3),若投料比x (3)300增大 (4)C+H,0高温C0十H,减小 HO CHO HO CH,CHO (5)1200K以上时以反应I为主，二者转化率 趋于相等 CIH2 C 解析(1)根据焓变=反应物键能和一生成物键 OH OH 能和得△H1=74.8+393.5-2×110-2×0= OH CH,CHO 十248.3k·mol1,根据盖斯定律可得， △H=△H1+2×△H2=248.3+2×41= 330.3k·mol-1 C OH COOH (2)反应I、反应Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正 COOCH CH:OH 向移动，可提高CO平衡产率，反应I正向是气 (5) 浓硫酸 体体积增大的反应，低压平衡正向移动，可提 NO2 NO2 高C0平衡产率，压强对反应Ⅱ的平衡移动无 C2HsO 影响，故选C。 COOCH Fe/HCI OC2Hs (3)根据阿伦尼乌斯公式R1nk=-号+C将 NH2 图中数据代入可得，80=-8.2E。十C,20= COOCH 一8.4E。十C,两式相减，求得E。= NaOH/C2Hs OH CN 300kJ·mol-1;当反应CH4(g)十CO2(g)= 2C0(g)十2H2（g)达平衡时，v正=k正· H c(CH4)·c(CO2)=延=k·c2(CO)· OH ,e=C(C0》:c（H=K,该反 CN (H),RIn(CH.)(CO:) 应为吸热反应，升高温度K增大。 (4)水蒸气可以清除积碳，反应为C十H,0高温 解析根据合成流程可知，C与C个Br在 CO十H2;c(H2)增大，副反应CH(g)=C(s)+ 碳酸钾的作用下生成D,D在硝酸存在的条件 2H(g)平衡常数K= c2(H2) c(CH) 为定值，则 下生成E,E发生已知反应生成F,则E中含有 硝基，从而可知D→E的过程是引入硝基的过 品住该小， 程，结合G的结构简式可知，D为 19.答案(1)BD H.CO COOCH H.CO COOCH H.CO COOCH3 ,E为 NO (2) COCI比-COOH CI NO, H.CO COOCH ◆C1 更容易与CHOH发生反应 F为 NH H.CO COOCH 入C1 (3) Br 普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（五）】 HO COOCH 1.D冰水混合物是纯净物，A错误；石墨和C60都 H.CO K2COs 是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体， +HBr B错误；磷酸钙是难溶性强电解质，钙为长周期 CI 元素，C错误；同素异形体的结构不同，一定条 OH 件下石墨转化为C6是化学变化，D正确。 CHO 2.D乙醛含醛基，其结构简式为CH3CHO,A错 4) 误；2-丁烯的结构简式为CHCH一CHCH3,键 CIH,C OH 线式为八√，B错误；硫的原子序数为16，硫 5 原子的原子核外最外层有6个电子，容易得到2 电负性大于氯的电负性，C一F的极性大于C一 个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为 Cl的极性，使FC一的极性大于ClC一的极 性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更 C 错误；过氧化钠为离子化合物，含 容易电离出氢离子，酸性更强，不符合题意；C 项，氟的电负性大于氯的电负性，F一H的极性 离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为 大于C1一H的极性，导致HF分子的极性强于 HCI,不符合题意；D项，氟的电负性大于氯的 Na+[:O:O:]2-Na+,D正确。 电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的 3.B被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时 氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存 间，再涂上烫伤药膏，故A正确；稀释浓硫酸时， 在(HF)2,不符合题意。 酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3~ 7.A VSEPR模型是价层电子对的空间结构模 5%的NaHCO3溶液，故B错误；苯酚有毒，对 型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空 皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大， 间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子 但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲 对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子 洗，再用水冲洗，故C正确；酒精灯打翻着火时， 对时，两者空间结构不同，A错误；元素的性质 用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降 随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这 温，故D正确。 一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变 4.D1个甲醇(CHOH)分子中含有3个碳氢键、 化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然 1个碳氧键、1个氧氢键，根据图中信息可知， 结果，B正确；在一个原子轨道里，最多只能容 1 mol CH4反应理论上能产生1 mol CH,OH,则 纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为 1mol甲醇中含有极性键的数目为5NA,A错误； 泡利原理，C正确；1个s轨道和3个P轨道混 1个CH3OH分子的质子数比1个CH4分子的 杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为 多8个，但由于物质的量未知，故无法计算等物 sp3杂化轨道，D正确。 质的量的CH3OH的质子数比CH4的多多少， 8.D通入过量C12后发生反应：CL2十2KI B错误；44gCO2气体所含C原子数为NA,44g 2十2KCl,通过加入的苯萃取反应生成的2，萃 CH4与CO的混合气体的物质的量不能确定， 取后，上层为有机相，主要含苯和12；下层为无 则所含有的C原子数不能确定，C错误；用CH4 机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质，经过蒸 制备合成气的总反应为CH,十C0,一定条件 馏操作（步骤2）可初步实现苯和【2的分离，粗 2CO十H2,每生成2个C0分子转移6e,则若 碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经 生成1molC0,转移3mole,因此反应转移的 过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得 电子数为3NA,D正确。 KNO3晶体。由于苯的密度比水小，故有机相 5.C金属铜与稀硝酸不会产生纯化，开始反应速 在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口 倒出有机相，A正确；步骤2分离得到的苯可在 度较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A项说 法错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生 步骤1中循环使用，B正确；受热时碘升华变为 成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2,产 碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁凝 华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于 生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B KNO3的溶解度随温度变化幅度较大，故制备 项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的 KNO3晶体时，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方 NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2与 溶液中的H20发生反应：3NO2十H2O 法，而不是蒸发结晶，D错误。 2HNO十NO,气体颜色变浅，C项说法正确；由 9.B连4个不同原子或原子团的碳原子称为手 于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐 性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用 HO 渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面 脱离接触，反应停止，D项说法错误。 星号标记的碳原 ,A正确； 6.AA项，F的原子半径小，电子云密度大，两个 原子间的斥力较强，F一F不稳定，因此F一F的 键能小于CI一C1的键能，符合题意；B项，氟的 由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中含有过普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（四） (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23Mg-24S—32 V- 51Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学是助推国家科技进步的核心力量。下列叙述正确的是 () A.“人造太阳”利用3He等离子体作为燃料，3He、4He属于同种核素 B.“一箭41星”长征运载火箭使用偏二甲肼、四氧化二氮为燃料将热能转化为化学能 C.“奋斗者号”潜水器使用的高强度树脂属于无机非金属材料 D.手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于合成有机高分子材料 2.下列说法不正确的是 ( A.C3H和C4Hg一定互为同系物 B.16O和18O互为同位素 C.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 D.S4和Sg互为同素异形体 3.下列有关实验设计合理的是 稀硝酸 乙醇 NaOH NaOH 溶液 溶液 浓硫酸 图1 图2 图3 图4 A.图1装置可制取NO气体 B.图2装置可以完成“喷泉”实验 C.图3为混合浓硫酸和乙醇的操作 D.图4用于实验室培烧硫酸铜晶体 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA B.12 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物中阳离子总数为0.1NA C.标准状况下，22.4LCHC1中含有的共用电子对数目为4NA D.常温下，向1L0.1mol·L1氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7,NH的数目为 0.1Na 5.下列反应的离子方程式或电极反应式不正确的是 () A.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大：A13++2SO-+2Ba2++ 4OH—2BaSO4↓+[A1(OH)4] B.铜片镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag(阳极)通电Ag(阴极) C.FeO固体溶于足量稀硝酸：3FeO十10H++NO,-3Fe3+十NO个+5H2O D.向酸性FSO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2Fe2++3HO2+2Ht一2Fe3++4H2O十O2 6.乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料 CHCHO N2O 合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 ,C-⑥1 ①N FeO ( H,C-0 A.反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比N ③ ② 为2：1 N2oP℃，H,Qi B.理论上该合成方法中每消耗1molC2H6可得 C,HFe④C,H,Fe(oHJ' 到1 mol CH3CHO H20 C.反应⑤、⑥中均有含π键的产物生成 D.乙醛分子中没有O一H,故其与水分子间不能形成氢键 7.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 将少量95%的乙醇和氯化钴晶体CoC2·6H2O溶于水配成粉红色溶液 探究温度对化学 B {溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]+(粉红色)+4C1=6H2O+[CoCL4] 平衡移动的影响 (蓝色)△H>O},然后用酒精灯加热，观察实验现象 验证淀粉水解产 C 淀粉与稀硫酸共热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象 物有、无还原性 探究浓度对反应 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO.溶液的试管中同时加人2mL5% D 速率的影响 H2O2溶液，观察实验现象 8.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元 素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X 的核外电子总数，下列说法正确的是 A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B.简单氢化物的还原性：X<Y C.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 9.用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采 含AuNO,-NaCIHAUCIZ瀚A如 用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶 固体溶金、分离溶液 分离 解Au。 废旧HNO 试 过量r啊 下列说法不正确的是 CPU酸溶 质 Cu2+、 剂 分离 O回 1 2 A.浓、稀硝酸均可作酸溶试剂，溶解等量的 Ag+ 溶液 试剂3[Ag(NH3)2] Cu,选择稀硝酸可节约原料 3 溶液 Ag 13 B.HNO3-NaCl与王水溶金的原理相同，反应原理可以表示为Au十4NaCl十5HNO3 -HAuCl+NO+2H2O+4NaNO C.用王水溶金时，利用了HNO3的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D.用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag,试 剂1应选择NaCl溶液 10.组成核酸的基本单元是核苷酸，右图是核酸的某一结构片 H.C 段，下列说法错误的是 0 A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基 HO-P-O-CH 相同，戊糖不同 B.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷 酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 O=P-O-CH, C.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱 OH.. 反应 D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 11.硫酸盐（含SO、HSO4)气溶胶是PM2.s的成分之一。科研人员提出了雾霾粒子中硫 酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是（) ● HNO, O-S NO ●-N 0-0 、①dp o-H ② ③p S0} S03 HSO A.气溶胶是由粒子直径在1~100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的 B.第①阶段的离子方程式为SO子+NO2—NO2十SO, C.整个过程没有H2O参与 D.1 mol SO3在第②、③两个阶段失去电子的总数目为Na 12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅的制备成本。相关电解槽装置如 图甲所示，用CuS合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某 CH4燃料电池（如图乙所示）作为电源。下列有关说法不正确的是 () CHa S 液态铝③⑨⑧① 多孔电极a X液态电解质 i § 02 Zr02-Y203 多孔电极b 9 sO⊙ d 液态Cu-Si合金 甲 1 A.左侧电解槽中，Si优先于Cu被氧化 B.电极c与b相连，d与a相连 C.a极的电极反应为CH4一8e+4O2-CO2十2H2O D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率 13.在一定条件下，N2O分解的化学方程式：2N2O(g)—2N2(g)+O2(g)△H>0。学习 小组研究浓度、温度、催化剂对N2O分解速率的影响，得到实验数据和图像。 实验1：t℃无催化剂下，浓度对N2O分解速率的影响。 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N20)/(mol·L-1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000 实验2：t℃下不同催化剂下生成O2体积(V)与分解时间(t)的变化关系如图。下列说 法正确的是 () 10 9 ---r- Catl 8 、 Cat2 7 ▲-Cat3 平-Cat4l 3 0 050100150200250300350400 t/s A.增大N2O的浓度，提高了单位体积N2O的活化分子数，N2O分解的速率增大 B.保持温度不变，缩小反应容器的体积，N2O分解的速率增大 C.t℃无催化剂下生成O2的速率：v(O2)=5.0×10-4mol·L-1·min-1 D.其他条件相同下，用Cat1催化N2O分解的活化能比用Cat4催化的活化能高 14.钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体， 导体状态的晶体结构如图，V原子（大球）位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶 体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是 A.O原子的配位数为6 B.该晶体的化学式为VO2 C.冷却，该晶体会失去导电性 332×1023 D.该晶体的密度为NaxaxbXc·cm anm -b nm 15.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g),发生如下反应。 主反应：CHOH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)△H 副反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3 COOCH3(g)+H2O(g)△H2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数8[6(CH COOH)= (CH COOH) (CH.COORD十mCH,COOCH.]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下 列说法正确的是 () 1.0 0.8 a 点0.6 ---T=503K T2=583K b M 0.2 0 投料比x A.投料比x代表n(CHOH n(CO) B.曲线c代表乙酸的分布分数 C.△H1<0,△H2>0 D.L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)>K(N) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](M=222g·mo-1)是孔雀石主要成分，绿色晶 体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备Cu2(OH)2CO3步骤如下： I.将CuSO4·5H2O和Na2CO3分别溶解配制成浓度为0.5mol·L1的溶液。 Ⅱ.按不同的物质的量之比将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，在一定温度下搅拌，监 测沉淀的生成速率和质量。 Ⅲ.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一反应物物质的量之比对产物的影响 表二 反应温度对产物的影响 n(CuSO) 1:0.91:1.11:1.21:1.4 温度/℃ 65 70 75 85 n(Na2 CO3) 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量/g0.547 0.533 0.549 0.527 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 (1)依据表一信息，步骤Ⅱ中的CuSO4与Na2CO3最佳投料比为 0 (2)依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为 此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为 (3)制备碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]时，有一种无色无味气体生成，则离子方程式 为 (4)步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g碱式碳酸铜 15 [Cu2(OH)2CO3]样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光 5min后，用0.1000mol·L1Na2S2O3标准液滴定，反应原理为2Cu2++4I 2Cul↓+I2,2S2O+I2—S4O%+2I,使用标准液体积分别为19.98mL、 20.02mL、20.90mL,产品的纯度为 17.(15分)2023年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1~ 10nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光 谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下： 【CdSe量子点前驱体的制备】 I.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15mL的十八烯溶剂，加热到 280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液。 Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4mL油酸，加热至120℃，使CdC2完全溶于油 酸，形成油酸镉澄清液体。 【CdSe量子点的生长与制备】 Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤I中含有Se N2 粉的三颈烧瓶中，如右图所示，保持反应温度为260℃，反 应45min。 【CdSe量子点的纯化】 W.待反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分加热控温装置日 离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次 后，用乙醇和丙酮洗涤CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。 回答下列问题： (1)Cd为第五周期第ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为 (2)步骤Ⅱ中N2的作用为 ,油酸与镉配位的原 子为 (3)Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4·H2O进行还原，得Se单 质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的 离子方程式为 0 (4)步骤Ⅲ中，当监测到 现象时，证明CdSe量子 点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用 物理现象初步鉴 定CdSe量子点制备成功。 (5)步骤V中加入20mL乙醇的作用是 (6)CdSe洗涤干净的标志是 18.(14分)CH4还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下： I.CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH Ⅱ.C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)物质的标准生成焓是指在标准状态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1ol纯 净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（△H)如下表所示。 物质 CH,(g) CO(g) C02(g) H2O(1) H2(g) △H/(kJ·mol-1) -74.8 -110 -393.5 -286 0 CH(g)+3CO2(g) =4CO(g)+2H2O(g) △H= kJ·mol-1 (2)有利于提高C0平衡产率的条件是 (填字母)。 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (3)反应I的正、逆反应速率方程为压=k正·c(CH4)·c(CO2)、℃逆=k逆·c2(CO)·c2(H2), 正、k逆符合阿伦尼乌斯公式Rlnk=一 十C(E,为活化能，T为温度，R,C为常数)，实 验测得k正的实验数据如图甲所示，则正反应的活化能E。= kJ·mol-1,当反 应I达到平衡时，升高温度，Rln 正的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 °1001 1-low.f)/y (8.2,80) CO 85 8 CH (8.4,20) 三 /(103K-) 10001200温度/K 见 乙 (4)一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应CH4(g)、C(s)十2H2(g)产生积 碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳，反应的化学 方程式为 c(H2) 的值 (填“增大”“减小”或 C(CH “不变”)。 ⑤在101kPa时，工业上按投料C0)加人刚性密闭容器中，只发生，Ⅱ两个反 应，CH4和CO2的平衡转化率与温度的关系如图乙所示。温度高于1200K时，CO2和 CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是 16 19.(14分)博苏替尼（化合物I)是一种抗肿瘤药物，某课题组设计的合成路线如图所示（部 分反应条件已省略)。 H;CO S0c,H,C0 COOH H.CO -COOCH CH OH HO HO HO CI人BED HNO, K,CO A B C,H,0入CNH,C0 OH CO0CH3 H.CO CN EFe/HCLCHCINO 0C2H5 人NCN NaOH/C2HOH 定条件 HN H,CO CN NO2 NH2 Fe/HCI 已知： (1)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.1mol化合物A能消耗2 mol NaOH B.化合物D可以和FeCl溶液发生显色反应 C.化合物F既可以和酸反应，又可以和碱反应 D.H的分子式为C13H13CIN2O3 (2)化合物E的结构简式为 ,流程中A→B→C,而不是由A直 接与CHOH反应生成C的原因是 (3)写出化合物C转化为D的化学方程式： (4)写出符合下列条件的化合物B的同分异构体： ①能使FeCl3溶液显色 ②可以发生银镜反应 ③'H-NMR谱显示只有4种不同化学环境的氢原子 OH CN (5)写出以邻硝基苯甲酸为原料合成 的合成路线。