普通高等学校招生全国统一考试·化学精编精华仿真卷12套(三)-【金卷1号】2027年高考化学模拟精华仿真12套

可知，与体心最邻近的0原子数为12，即位于 于SiCl4;CaCl2是离子晶体，熔点高。 棱心的12个0原子，C项正确；导电时，L计向 17.答案(1)D 阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移 (2)因为交换吸附原理：R—Cl十1= 动方向与电流方向相反，D项正确。 R一I3+CI,最佳效果是I全部转化为I5,因 15.B根据图像，溶液的pH=9时，溶液中离子 此NaClO量过少，I厂氧化不充分，过多会使溶 浓度大小为c(HCO3)>c(NH)>c(NH· 液中I含量太低，不利于生成巧，不利于后续 H2O)>c(CO),A错误；NH4HCO3溶液中 的交换吸附，结果都会使产率下降 存在元素质量守恒：c(NHt)十c(NH3·H2O) (3)①强碱性阴离子交换树脂对I的吸附能 =c(HCO3)十c(CO)+c(H2CO3),B正确； 力远大于对I厂的吸附能力②2NO2+2I厂十 酸和碱都抑制水的电离，pH越靠近7，电离程 4H+—2NO个+I2+2H2O 度越大，则pH从3到11过程中，水的电离程 解析本实验第一部分主要是从海带中提取碘， 度先变大后变小，C错误；由于0.1mol·L1 根据题目所给的信息，在对海带进行处理后， 的NH4HCO3溶液的pH=7.8,说明碳酸氢根 碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂 离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则 进行氧化，把其氧化成碘单质，但还要剩余一 Kb(NH3·H2O)>K(H2CO3),D错误。 部分碘离子，来和碘单质形成I3,再进行分离。 16.答案(1)ab (1)操作工是将清液分离的操作，有机杂质不 (2)TiO:+2C+2Cl800_TiCL+2CO 溶于水在清液的下方，所以使用倾倒的方法就 (3)C12 可以了，故选D。 (4)CaCl2、AlCl3、HC (2)根据吸附原理R一CI+I三R一I+ (5)2VOCla+3H20=V205+6HCI C1,可知是I5被吸附，在清液中加入H2SO4 ()SiCl4、TiCl4是分子晶体，熔点较低，TiCl4 和NaClO溶液目的是将一部分碘离子氧化为 的相对分子质量大于SiCl4,所得TiC14熔点大 碘单质，还要剩余一部分碘离子和12形成， 于SiCl4;CaCl2是离子晶体，熔点高 所以NaClO过多或者过少都会影响I的 解析SCR催化剂含TiO2、V2O、WO3、SiO2、 生成。 Al2O3、CaO,“氯化焙烧”温度控制在800℃， (3)①实验的目的是尽可能多地吸附碘元素， 生成TiCL4、VOCI3、WOCL4、SiCL4、AlCl、 实验中将I厂转化成再进行吸附是为了提高 CaC2。根据相关物质的熔、沸点，160℃冷却 吸附的效率，应该是强碱性阴离子交换树脂对 得到固体中含有WOCL4、CaCl2、AlCl,固体 I的吸附能力远大于对I厂的吸附能力。 “水浸”WOCL4和水反应生成H2WO4沉淀和 ②在酸性条件下NO2具有氧化性，将I氧化 盐酸；SiCl4、TiCl4、VOCl3精馏分离出SiCl4, 成12，同时本身被还原为一氧化氨，离子方程 VOCl3还原得到钒渣，TiCL4氧化得到TiO2。 式为2NO2+2I厂+4H+—2NO个+L2+ (2)“氯化焙烧”温度控制在800℃，TiO2、C、氯 2H20。 气反应生成TiCl4和CO,反应的化学方程式为 18.答案(1)N的电负性较大，NH3分子间形成 Ti0,+2C+2CL,8o0℃TiCl4+2C0。 氢键 (3)“氧化”过程TiCL4被氧气氧化为TiO2和氯 (2)△H3=2△H1+△H2 气，氯气可循环利用于“氯化焙烧”。 (3)①946②2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) (4)根据相关物质的熔、沸，点，160℃冷却得到 △H=+90kJ·mol-1 固体中含有AlCl3、CaCl2、WOCL4,固体“水浸” (4)<150 时WOCL4和水反应生成H2WO4沉淀和盐酸， (5)①c②0.8×2.4℉ 0.42 “水浸”后滤液中溶质成分主要有CaCl2、 AlCl3、HCl。 解析(1)氨易液化的主要原因是N的电负性 (5)VOCl3遇到水会反应生成V2O和HCl,产 较大，NH3分子间形成氢键。 生大量的白雾，反应的化学方程式为2VOC1 (2)①BCL3(s)+6NH3(I)B(NH2)3(s)+ +3H20=V2O+6HCl。 3NH4Cl(s)△H1; (6)SiCl4、TiCl4是分子晶体，熔点较低，TiCL4 ②2B(NH2)3(s)B2(NH)3(s)+3NH3(I) 的相对分子质量大于SiCl4,所以TiCl4熔，点大 △H2; 52 ③2BCl3(s)+9NH3(1)B2(NH)3(s)+ 普通高等学校招生全国统一考试·化学 6NH4Cl(s)△H3; 精编精华仿真卷12套（三） 反应③=2X反应①十反应②，故△H3=2△H1十 1.A常见的脂肪酸有硬脂酸（C1?H35COOH)、 △H2。 油酸(C1,H33COOH)等，脂肪酸的相对分子质 (3)①2N(g)—N2(g)△H=-(518-45)× 量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属 2kJ·mol-1=-946kJ·mol-1,故N2的键能 于有机高分子，A错误；嫦娥石因其含有Y、Ca、 为946kJ·mol-1。 Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根 ②从图像看出，NH(g)相对能量为0,2N,(g)+ 离子，是无机盐，B正确；电池是一种可以将其 他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池 多H(g)的相对能量为45k·molP,故 可以将太阳能转化为电能，C正确；海水中含有 大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H= 聚四氟乙烯耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D +90kJ·mol-1。 正确。 (4)起始投入反应物的量相等，T1温度下半衰 2.BA项模型为乙醇的球棍模型，A错误； 期大于T2,说明T1<T2;在恒温、恒容条件下， 气体压强之比等于物质的量之比，对于恒温、 HF+的电子式为[H:F:H]十，B正确；新戊 恒容密闭容器，气体总物质的量与压强成正比 H 例。初始NH3为0.8mol,反应0.4mol时气 体总物质的量为1.2mol,对应的压强为p,有 HH-C-HH 0.8mol:1.2mol=100kPa:p,解得p= 烷的结构式为 H-C -H,键线 150kPa。 (5)①投料比越大，N2平衡转化率越大，故c点 HH C HH 转化率最大。 H ②按化学计量数投料时氨体积分数最大，故b 点时，a=3,设氨气转化量为xmol,则 式： ,C错误；乙酸乙酯的结构简式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) CH3 COOCH2CH3,D错误。 起始量/mol1 3 0 3.CNO可与氧气反应且NO密度与空气密度 变化量/molx3x 2x 相差不多，不能用排空气法收集，A错误；溴乙 平衡量/mol1一x3-3x 2x 烷水解后，需要加入稀硝酸中和过量的氢氧化 日解得z=02,则平衡时体系内灸气、 钠，否则滴加硝酸银溶液无法生成溴化银，不能 检验溴乙烷中的溴元素，B错误；气球体积变 氢气、氨气的浓度分别为0.8mol·L1, 大，说明烧瓶内压强减小，可验证氨气易溶于 2.4mol·L-1,0.4mol·L-1,故K= 0.42 水，C正确；乙烯也可与酸性KMnO4溶液反 0.8×2.43。 应，D错误。 19.答案(1)酰胺基 4.BCN中C与N形成碳氨三键，含有2个π (2)加成反应（或还原反应）(3)CS, 键，故1 mol CN中含有的π键的数目为2NA, CI H2O (4) OCOCH,+2NaOH △ A正确； 96520 9352'分子中0一0为非极 0 96°52 OH 性键，O一H为极性键，该物质结构不对称，正、 人人oH+NaCI+CH,COONa 负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； KHCO3溶液显碱性，说明HCO,的水解能力 (5)促进酯基（完全）水解（或“使一NH转化为 大于其电离能力，c(H2CO3)>c(CO号)，C正 一NH2”,或“中和过量的盐酸”意思对即给分) 确；标准状况下，2.24LNH的物质的量为 (6)11 0.1mol,根据化学方程式可知，反应每产生 1 mol NH3转移2mol电子，转移的电子数为 0.1mol×2XNa=0.2NA,D正确。 c3(W) 5.B由题意及关系图可知，a与b反应需要加热， 数表达式是K=2(XCY,A错误升高温 且产生的e为无色气体，则a和b分别为 度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应 NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为 方向移动，则此反应的△H<0,B正确；使用催 NH3;又由于b和c反应生成白色沉淀f, 化剂，平衡常数不变，C错误；混合气体密度一 NH4NO3与其他三种溶液反应不会产生沉淀， 直不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应 故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3:又由于c既能 已达到平衡状态，D错误。 与b产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀「，故c 8.C废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫 为AlCl,d为Naz CO,生成的白色沉淀为 酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+,再加 Al(OH)3,无色气体g为CO2。综上所述，a为 NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3,向滤液中加 NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3 入Na2SO3、NaCI还原Cu2+后，经一系列操作得 溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3,f为 到氯化亚铜产品。根据流程信息可知，灼烧的 Al(OH)3,g为CO2。由分析可知，a为 目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸中，所以 NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH水 灼烧时可将CuS、Cu2S等转化为CuO,A正确； 解显酸性，故a呈弱酸性，A项错误；由分析可 除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3沉淀 知，f为Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液， 而除去，①过程加入H2O2的目的是将Fe2+转 化成Fe3+,②过程加入NaOH稀溶液的目的是 Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可 调节溶液的pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀， 溶于过量的b中，B项正确；由分析可知，c为 但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe(OH)3胶 AlCl3溶液，e为NH3,AlCl3溶液通入NH3会 生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3不溶于弱碱，继 体，更难除杂，所以还应加热，B正确；还原步骤 中会生成H2SO4,酸浸步骤又消耗H2SO4,所以 续通入NH3不能得到无色溶液，C项错误；由 H2SO4可循环使用，但Na2SO3没有参与循环， 分析可知，b为Ba(OH)2溶液，d为Na2CO3溶 C错误；还原步骤中Cu+被还原，生成氯化亚 液，二者反应生成BCO3沉淀，可溶于稀硝酸， D项错误。 铜，反应的离子方程式为2Cu++2C1+SO号+ H2O—2 CuCl+SO+2H+,D正确。 6.B反应①中Mn元素的化合价由+7降至十2， 9.D丙烯酸(CH2一CHCOOH)是合成PAA的 I元素的化合价由一1升至0，根据得失电子守 单体，发生加聚反应合成PAA,A项正确；PAA 恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式 是10I+2MnO,+16H+一2Mn2++5L2+ 含羧基，能与水形成氢键，具有吸湿性，APA含 离子键、羟基，能溶于水且能与水形成氢键，具 8H2O,故n(Mn2+):n(I2)=2:5,A项错误； 有吸湿性，B项正确；APA摩尔质量大于PAA, 根据反应①可得关系式10I厂~2MnO,,可以求 且APA含离子键，故APA的熔，点高于PAA,C 得n=0.0002,则反应②的n(I):n(MnO,) 项正确；3氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子 =0.001:(10×0.0002)=1:2,反应②中Mn 式相同，不是同系物的关系，它们互为同分异构 元素的化合价由十7降至十4，反应②对应的关 体，D项错误。 系式为~2MnO,~2MnO2~IO,~6e, 10.C0.02mol·L1FeCl3溶液预先用盐酸酸 I0,中I元素的化合价为十5，根据离子所带电 化，pH=1.73是因为含有盐酸，A错误；由a 荷数等于正、负化合价的代数和可知，x=3,反 点到b点的过程中，主要是NaOH与盐酸反 应②的离子方程式是I-十2MnO十H2O 应，B错误；当Fe3+沉淀完全时，Fe3+的浓度为 2MnO2￥+IO3十2OH,B项正确；已知 3Kp(Fe(OH)3 MnO4的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应 10-5mol·L1,则c(0H)=√c(Fe*) ①和②的产物，I的还原性随酸性减弱而增强， 32.8×10-39 C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，反 10-5 ≈6.54×10-12，p0H=11.18, 应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生 则pH=2.82,b,点时Fe3+开始沉淀，所以Fe3+ OH、消耗水、pH增大，D项错误。 的沉淀pH范围约为2.25~2.82，C正确；d点 7.B由题给表格信息知，X、Y是反应物，W是生 的溶液中，pH=11.84,溶液中的溶质主要是 成物，且△n(X):△n(Y)：△n(W)=2:1:3, NaOH,OH-主要由NaOH电离产生，由水电 则化学方程式为2X十Y一3W,反应的平衡常 离的H+和OH相等，则由水电离的c(OH-) 53 =10-1.84mol·L-1,D错误。 14.DNi原子与Mn原子都位于顶点，距Ni原 11.CA项，HCHO、H2O都是极性分子，错误；B 子与Mn原子最近且等距的O原子位于相邻 项，HCHO为平面三角形分子，错误；C项， 的面心，其配位数相同，A正确；作为固体电极 HCHO分子的中心原子采取sp2杂化，CO2分 材料，02-可在晶体中传导，0空位的形成有 子的中心原子采取Sp杂化，正确；D项，液态水 利于O2-的传导，B正确；由题图可知，完整结 中存在范德华力、氢键、共价键等，错误。 12.D步骤I是氢氧根离子与酯基中的C+作用 构时，Ni原子与M原子的个教为4X日 生成羟基和O,A正确；步骤Ⅲ的反应能进行 La的个数为1,0的个数为6×号=3， 1 到底，相当于移走步骤I和步骤Ⅱ的生成物， 使I和Ⅱ的平衡正向移动，使酯在NaOH溶液 La:Mn:Ni:0=1:合：合：3=2：1： 中发生的水解反应不可逆，B正确；从信息②可 1:6,该晶体的化学式为La2 MnNiO6,C正 知，随着取代基R上CI个数的增多，水解相对速 确；掺杂改性后，晶体中存在5%的0空位缺 率增大，原因为C1电负性较强，对电子的吸引能 陷，设La3+为a个，La4+为b个，a十b=2,根 力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强 据正、负电荷的代数和为零，3a十4b+1×3+ 于C,F对电子的吸引能力更强，因此酯的水解速 1×2=6×(1-5%)×2,则a=1.6,b=0.4, 率：FCH2 COOCH2CH>CICH2 COOCH2CH,C 18O La3+与La4+的个数比为1.6：0.4=4：1，D 错误。 正确；CH3COCH2CH3与氢氧根离子反应， 15.D从W至Z点，溶液的温度逐渐升高，因此 根据信息①可知，第一步反应后18O既存在于 Kw逐渐增大，W点是等浓度的H2A和HA 羟基中也存在于O中，随着反应进行，最终 的混合液，水的电离受到抑制，随着NaOH溶 0 液的不断加入，至Z点时恰好生成Na2A,水的 18O存在于羧酸盐中，同理CH3COCH2CH3 电离受到促进，所以从W至Z点，水的电离程 与18OH反应，最终18O存在于羧酸盐中，两者 度逐渐增大，故A正确；当(NaOH溶液)=1 V(H2A溶液) 所得醇和羧酸盐相同，D错误。 时，溶液中溶质为NaHA,根据元素质量守恒 13.B原电池中阳离子移向正极，根据原电池中 得到c(Na+)=c(H2A)十c(HA-)+c(A-), 氢离子的移动方向可知，A为正极，正极有氢 故B正确；溶液的温度为25℃时，c(HA-)= 离子参与反应，电极反应式为 c(A2-),pH=9.7,则H2A的电离常数K2= C1- -OH +2e-+H+ c(A-)·c(H)=1X10.7,故C正确；Z点 c(HA) 一OH十C,B为负极，电极反应式为 为第二反应终点，此时溶液的pH=11.9,酚酞 CH3 COO--8e+4H2O->2HCO3+ 的变色范围是8.2~10，由曲线图可以看出， 9H+,据此分析解答。原电池工作时，电流从 酚酞的变色范围不在滴定曲线第二阶段的突 正极经导线流向负极，即电流方向为从A极沿 变范围内，所以不能用酚酞作指示剂，故D 导线经小灯泡流向B极，故A正确；B极为电 错误。 池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应 16.答案(1)将阳极泥粉碎、搅拌、适当提高硫酸 式为CH3CO0-8e+4H2O→2HCO+ 浓度、适当升温以及提高氧气的通入量等（任 9H+,B极不是阳极，故B错误；根据得失电子 写一种即可)漏斗、玻璃棒 守恒可知，当外电路中有0.2mole转移时， (2)Cu2 Te+202+2H2SO 烙烧2CuS0:十 通过质子交换膜的H的个数为O.2NA,故C TeO2+2H2O 正确；A为正极，得到电子，发生还原反应，正 (3)CuSO4、H2SO 极有氢离子参与反应，电极反应式为 (4)Te02++2S02+3H20—Te￥+2S0 CI- -OH+2e+H+→ +6H+ (5)6.75×10-7 OH+CI,故D正确。 (6)CdTe 4 3[960×10 NDNA 解析阳极泥的主要成分为Cu2Te、Cu2Se,还含 (7)88.9% 有Ag、Au、Si等元素，“氧化焙烧”时Cu2Te在 18.答案(1)CO2+2e-+2H+→HCOOH 酸性条件下产生TO2、SeO2、硫酸铜、硫酸银、 (2)①+14.8②10 二氧化硅以及金等，“水浸”得到“滤液”中溶质 (3)①CD②当c≤c时，因M是基元反应W 的主要成分为硫酸铜；“碱溶”时TO2生成 的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的 Na2TeO,碱浸液的主要成分为硅酸钠、 生成)，v随c增大而增大；c>c时，因受限于 Na2TeO3和NaOH,加入稀硫酸酸化使 CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度（或浓 H2SiO3沉淀，再通入二氧化硫得到粗碲。据 度)，不再显著增加 此解答。 解析(1)电极B是阴极，则电极反应式是CO2十 (2)由分析可知，Cu2Te转化为TeO2,根据原 2e+2Ht→HC0OH。 子守恒、得失电子守恒，可知发生反应的化学 (2)①△H3=△H2-△H1=-378.7kJ·mol-1 方程式为Cu1e+20,十2H,S0,培提2CuS0,十 +393.5kJ·mol1=+14.8k·mol-1。 ②用氨水吸收HCOOH,得到1.00mol·L1 Te02+2H2O。 氨水和0.18mol·L-1甲酸铵的混合溶液，得 (3)由分析可知，“滤液”中溶质的主要成分为 出c(NH)=0.18mol·L-1,根据Kb= 硫酸铜、硫酸。 c(OH)·c(NHt) (4)由分析可知，根据原子守恒、得失电子守恒 cNH,·H,O),则c(OH)= 可知，“还原”过程中反应的离子方程式为 c(NH,·H20)·K=1X1.8X10-5 Te02++2S02+3H20—Te￥+2S0 c(NH) 0.18 +6H+。 10-4mol·L1,p0H=4,pH=14-4=10。 (5)亚硒酸为二元弱酸，K。,=2.7×10-3、 (3)①v与CO2(g)的压强有关，压强越大，溶液 K,=2.5×108,溶液pH为2，此时溶液中 中CO2的浓度越大，V越大，A错误；7与溶液 c(Se)c(Se)c(HSeO3) 中溶解H2的浓度有关，氢气浓度越大，速度越 c(H2SeO3)c(HSeO )c(H2SeO3) 大，B错误；温度升高，不一定增大，反应Ⅳ和 (H)(S(H)(HSe) V是快反应，而M是慢反应（决速步骤），Ⅳ和 1 c(HSeO) c(H SeO) 2() V可以快速建立平衡状态，随着温度升高气体 K·K_2.7×103×2.5X10 在溶液中溶解度减小，气体浓度减小，L的浓 -=6.75×10-7。 c2(H+) (10-2)2 度减小，若L的浓度减小对反应速率的影响大 于温度升高对总反应速率的影响，则总反应速 (6)观察晶胞，可知晶胞中含8X日十6×号-4 2 率减小，故总反应的速率不一定增大，C正确； 个Cd、4个Te,故化学式为CdTe;Te原子位 在溶液中加入的N(CH2CH3)3会与HCOOH 于4个Cd构成的正四面体的中心，故Cd周围 反应，使得三个平衡正向移动，可提高CO2转 等距离且最近的T也为四个；晶胞的质量为 化率，D正确。②当c≤c时，因M的基元反 4×112+4×128 96 应V的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物 NA 8= N8,晶胞的体积为严= 0 L的生成)，v随c增大而增大；c>c。时，因受 960 /960 限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度 8 NA cm3,则其晶胞边长 NA cm= 3960X (或浓度)，v不再显著增加。 0 19.答案(1)间二氟苯（或1,3-二氟苯） 1010pm. 17.答案(1)恒压滴液漏斗 (2)CH:O- -OCH. (2)防止H2与空气混合加热爆炸 (3)酯基、硝基 (4)b (5) 3 oH+ HO O (4)氢气计量仪显示吸氢体积不再改变 +H0 (5)活性镍暴露在空气中自燃 (6)通H2速率过大；一部分氢气被活性镍吸附 54 CHO CHO 为同位素，B正确；乙醛与环氧乙烷的分子式均 HC COOH 为C2H4O,它们互为同分异构体，C正确；S4和 S:均为由硫元素组成的不同单质，它们互为同 (6)18 (或 素异形体，D正确。 3.BNO的密度与空气的接近，且NO会与空气 解析(6)E的分子式为CHO3F2,其同分异构 中的氧气反应，故不能用排空气法收集，故A 体能同时满足以下三个条件： 不合理；氯气易与氢氧化钠溶液反应，可以形成 ①含有手性碳原子，即存在与4个不同的原子 “喷泉”，故B合理；浓硫酸的密度大于乙醇，混 或原子团相连的碳原子； 合时应该将浓硫酸加入乙醇中，故C不合理；焙 ②2个氟原子与苯环直接相连； 烧晶体应该在坩埚中进行，而题目中使用的仪 ③苯环上有3个取代基，则除了2个氟原子， 器是蒸发皿，故D不合理。 还有1个取代基，且不含其他环状结构； 4.A乙醇水溶液中除了乙醇外，水中也含氧原 则符合要求的同分异构体可看作是有机物 子，100g46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为 CHO CHO 46g,物质的量为1mol,含1mol氧原子，水的 H -COOH H-C-OOCH 质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol, 含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的 物质的量共4mol,个数为4NA,A不正确； OHO NaHSO,固体是由钠离子和硫酸氢根离子构成 的，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子构成 的，NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同，均为 120g·mol1,12 g NaHS04和MgS04固体混 )苯环上的2个氢原子被2 合物的物质的量为0.1mol,则所含阳离子数为 个氟原子取代的产物，每种该有机物苯环上的 0.1NA,B正确；每个CH3CI分子中含有4个共 2个氢原子被2个氟原子取代时均有6种产 用电子对，故标准状况下22.4L(1mol)CH3Cl 物，则E的同分异构体同时满足三个条件的有 含有的共用电子对数目为4NA,C正确；常温 3×6=18种；其中能与碳酸氢钠溶液反应放出 下，向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中滴入氨 C○2，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为 水至pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守 2:1:1:1:1的结构含有羧基，有5种等效 恒可得c(H+)+c(NH对)=c(CI-)+c(OH), 氢，每种等效氢的氢原子个数之比为2：1： 故c(NH)=c(CI),NH的数目为0.1NA,D 1:1:1,则符合要求的结构简式为 正确。 CHO CHO 5.D向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀 H-C-COOH H COOH 的质量最大，则明矾和氢氧化钡的物质的量之 比为1：2，反应的离子方程式为A13+十2S0?十 F 或F 2Ba2++40H--2BaSO+Al(OH)],A -F 正确；铜片上镀银，银作阳极，发生的电极反应 普通高等学校招生全国统一考试·化学 为Ag一e—Ag,硝酸银溶液作电镀液，铜 精编精华仿真卷12套（四） 1.D3He、4He质子数相同而中子数不同，属于不 片作阴极发生的电极反应为Ag+十e一Ag, 同的核素，A错误；偏二甲肼、四氧化二氨为燃 故总反应为Ag(阳极)通电Ag(阴极)，B正确； 料，反应放热，将化学能转化为热能，B错误；高 FO固体溶于足量稀硝酸，硝酸将氧化亚铁氧 强度树脂属于有机非金属材料，C错误；聚酰亚 化为硝酸铁，本身被还原为一氧化氨气体，故离 胺指主链上含有酰亚胺环的一类聚合物，是综 子方程式为3FeO+10H++NO?-3Fe3++ 合性能最佳的合成有机高分子材料之一，D NO个十5H2O,C正确；向酸性FeSO4溶液中滴 正确。 加少量H2O2溶液，H2O2溶液氧化硫酸亚铁生 2.ACH6可能是丙烯或环丙烷，C4H可能是 成硫酸铁，本身被还原为水，故离子方程式为 丁烯或环丁烷，所以它们不一定互为同系物，A 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O,D 错误；160与180的质子数相同而中子数不同，互 错误。普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（三） (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Cd一112Te一128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是() A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(CagY)Fe(PO4),]”,其成分属于无机盐 C,研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2.下列表示正确的是 A.乙醇的空间填充模型：Q %s p B.H2F+的电子式：[H:F:H] C.新戊烷的键线式： D.乙酸乙酯的结构简式：CH3COCH2CH3 3.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( 1mL5% NaOH溶液 2滴AgNO,溶液 NO ①加热、静置 爵②取上层清液 7 多 10滴溴乙烷 A.收集NO气体 B.检验溴乙烷中的溴元素 混有S02 的乙烯气体 酸性 NH KMnO 溶液 C.验证氨气易溶于水 D.除去乙烯中的SO2气体 4.“绿色氧化剂”H2O2可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),可以通过以下反应实现： KCN+H2O2+H2O—KHCO3+NH3个。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是 () A.1 mol KCN完全反应断裂π键的数目为2NA B.H2O2是含有极性键和非极性键的非极性分子 C.KHCO3溶液中：c(H2CO3)>c(CO) D.标准状况下，生成2.24LNH3时，反应转移电子的数目为0.2NA 5.四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其 中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是() A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 @hA回 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 d 6.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 Mn2+ 2 © 中性 0.001 10n MnO2 I0, 已知：MnO4的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，n(Mn2+):n(12)=1:5 B.对比反应①和②，x=3 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 7.某温度下2L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如表所示，下 列说法正确的是 () 物质 X e n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 0.5 1.5 A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=c(X)·c(Y) c3(W) B.其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应的△H<0 C,其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动 D.其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡状态 8.由工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3,含少量Fe]制备难溶于水的氯化 亚铜，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是 () ②NaOH 空气 ①H,0,稀溶液Na,S03NaC1 废 肉酸除杂一 泥烧 滤原 品 H2S04 滤渣 A.灼烧时可将CuS、Cu2S等转化为CuO B.除杂②过程中还需加热 C.流程中可循环使用的物质有H2SO4、Na2SO3 D.还原步骤中的离子反应为2Cu2++2C1+SO号+H2O—2CuC1V+SO2-+2H 9.中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA),如图所示。 +nHo、 NH H.N PAA 6-氨基-1-己醇 APA 下列叙述错误的是 () A.丙烯酸发生加聚反应合成PAA B.PAA、APA都具有吸湿性 C.PAA的熔点低于APA D.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物 10.常温下，向0.02mol·L1FeCl3溶液（用少量盐酸酸 15 化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到 d pH-t曲线如图。下列说法正确的是 () pH=11.84 10 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39。 君 A.已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶 于水发生了水解反应 5 pH=2.25 c B.由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl a pH=2.82 pH=1.73 发生反应 0 1000 2000t/s C.该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25~2.82 D.d点的溶液中，由水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L1 11.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下： HCHO+O,催化剂C0,十H,0。下列有关说法正确的是 () A.反应物和生成物都是非极性分子 B.HCHO的空间结构为四面体形 C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同 D.液态水中只存在一种作用力 12.酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： O 0 O R-C-OR'+OHRCOR'RCOH+R'O RCO+R'OH OH 已知： 180 18OH ORCOR'快速平衡RC-OR'; OH 1 ②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表所示。 取代基R CH3 CICH2 CL,CH 水解相对速率 1 290 7200 下列说法不正确的是 A.步骤I是OH与酯中C+作用 B.步骤Ⅲ使I和Ⅱ的平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆 C.酯的水解速率：FCH2 COOCH2CH3>CICH2 COOCH2CH3 180 0 D.CH COCH2CH3与OH-反应、CH3COCH2CH3与18OH-反应，两者所得醇和羧 酸盐均不同 13.中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们的重视，可以通过膜电池除去废 水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是 () CHCOO C1和 OH HCO A极质子交换膜B极微生物膜 A.电流方向为从A极沿导线经小灯泡流向B极 B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO一8e+4H2O→2HCO,+9H+ C.当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA D.A极的电极反应式为C〈 -OH+H++2e-C1-+ oh 14.双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材 ○Ni2+ 料。某该型晶体的完整结构单元如图所示，掺杂改性后 ○Mn3 的晶体中存在5%的0空位缺陷。下列说法错误的是 ●La3+或La4 ( A.Ni原子与Mn原子的配位数相等 B.O空位的形成有利于O2-的传导 C.完整结构时，该晶体的化学式为La2 MnNiO。 D.掺杂改性后，该晶体中La3+与La4+的个数比为1：4 15.按一定的速率用0.10mol·L1NaOH溶液滴定10.0mL0.10mol·L1H2A溶液， 溶流的pH和温度随膏婆的变化南线如图所示。下列说法不正确的是 () pH=11.9 第二同 应终点 12 pH=9.7× 2 25 c(HA)=c(A2-) X中 第一反应终点 4pH=2.3 c(H2A)=c(HA) 0.501.001.502.002.50 V(NaOH溶液) V(H2A溶液) A.从W至Z点，水的电离程度和Kw逐渐增大 a当o》=1时，e(a)=a+dHA)+） C.25℃，H2A的电离常数K,=109.7 D.可用酚酞作为第二反应终点的指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用 电解铜的阳极泥（主要成分为Cu2Te、Cu2Se,还含有Ag、Au、Si等元素）提取碲，其工艺 流程如图甲所示。 O2、H2S04 水 NaOH溶液 HSO SO, 阳极泥→氧化焙烧一→水浸→碱溶一→酸化→还原→粗碲 Se02 滤液 滤渣 滤渣 7 已知：①TO2是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。 ②SO2为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为Ka,= 2.7×10-3,K。,=2.5×10-8。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时，为了增大反应速率，可采取的措施为 (写一种即 可)；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (2)“氧化焙烧”后碲元素转化为TO2,写出CTe反应的化学方程式： (3)“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为 (填化学式)。 (4)“酸化”后，碲以TO2+形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为 (5)室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2,此时溶液中(SO） c(H2SeO) 11 (6)近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”。碲化镉立 方晶胞结构如图乙所示，碲化镉的化学式为 ,Cd原子周围等距离 且最近的Te原子为 个，测得碲化镉晶体的密度为pg·cm3,设 NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 pm。 17.(13分)氢化肉桂酸( OH)作为医药原料和中间体逐渐受到重视。利用氢 化肉桂酸合成氢化肉桂酸丁酯，有水果的清香，主要应用于饮料、糖果，还有一定的防腐 性能。实验室模拟肉桂酸( OH)氢化的步骤和实验装置如下（夹持装置省略）。 肉桂酸的 乙醇溶液 氢气计通氢气三通阀 ↑吸氢体积/mL 量仪 a 500 抽真空装置流元》 活性镍的有 358.4 机悬浊液 300 200 磁力搅拌子萝 89.6 电磁搅拌器和加热装置 05153045607590105120135t/min 图1 图2 ①组装图1装置，将装置抽成真空。 ②向三颈烧瓶中预充满氢气后，依次滴入活性镍的有机悬浊液和溶有2.664g肉桂酸的乙 醇溶液，加热同时开启氢气计量仪，消耗H2的体积数据如图2所示（已换算为标准状况）。 ③充分反应后，关闭三通阀，产品冷却后抽滤、洗涤、减压蒸馏进行纯化。 已知：本实验采用的是表面积很大的海绵状活性镍，暴露在空气中易自燃，对H2有强吸 附作用，且吸附速度很快。 回答下列问题： (1)装置a的名称为 (2)图1装置需提前抽成真空，原因是 (3)写出氢化反应的化学方程式： (4)判断氢化反应完成的标志是 (5)产品抽滤时要注意不要抽的太干的原因： (6)氢化过程中氢气的实际用量比理论用量高出很多，其可能原因是 (7)用图2计算本次氢化肉桂酸实验的产率为 (保留三位有效数字)。 18.(13分)通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目 标的途径之一。请回答： (1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH,装置如图甲所示。电极B上 的电极反应式是 电源 质子 交换膜 B HCOOH H201 甲 (2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： I:C(s)+O2(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ·mol-1 Ⅱ：C(s)+H2(g)+O2(g)HCOOH(g)△H2=-378.7kJ·mol-1 Ⅲ：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H3 ①△H3= kJ·mol-1。 ②用氨水吸收HCOOH,得到1.00mol·L1氨水和0.18mol·L1甲酸铵的混合溶 液，298K时该混合溶液的pH [已知：298K时，电离常数Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5、K(HC00H)=1.8×10-4幻。 (3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图乙所示密闭装置中充分 搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH,反应 过程中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变，总反应CO2+H2一HCOOH的反应速率 为v,反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能：E2<E<E(不考虑催化剂活性 降低或丧失)。 I:M+CO2Q E V:Q十H2=LE2 V:L-M+HCOOH E3 /mol·L-1·s C02(g)、H2(g) 催化剂M的 DMSO溶液 搅拌子 0 coc/(mol·L-1) 丙 ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 (填字母)。 A.v与CO2(g)的压强无关 B.与溶液中溶解H2的浓度无关 1 C.温度升高，v不一定增大 D.在溶液中加入N(CH2CH3)3,可提高CO2转化率 ②实验测得：298K,p(CO2)=p(H2)=2MPa下，v随催化剂M浓度c的变化如图丙所 示。c≤c时，v随c增大而增大：c>co时，v不再显著增大。请解释原因： 19.(13分)艾氟康唑（化合物K)是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种路线 如下（部分试剂和条件略去）。 Br MgBr OCH H.CO NO. H.CO Boc D HO O Mg/I, C.HO CHCH2NO 1) Fe 2)Boc2O HO Boc HO N HO NaBH K2C03 H O 已知：①Boc为 —COC(CH3)3 0 ②R1COR2+RMgX→ R-C-R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)D的结构简式为 (3)F中含氧官能团有羟基和 (填名称)。 (4)F→G的反应包括两步，第二步为取代反应，则第一步的反应条件应选择 (填字母) a.HNO3/H2SO b.Fe/HCl c.NaOH/C2 HOH d.AgNOs/HNO (5)H→I反应的化学方程式为 (6)E的同分异构体能同时满足以下三个条件的有 种（不考虑立体异构），其中 能与碳酸氢钠浴液反应放出CO2,核磁共振氢普有5组峰，且峰面积比为2：1：1·1： 1的结构简式为 (任写一种)。 ①含有手性碳原子 ②氟原子与苯环直接相连 ③苯环上有3个取代基且不含其他环状结构