普通高等学校招生全国统一考试·化学精编精华仿真卷12套(一)-【金卷1号】2027年高考化学模拟精华仿真12套

普通高等学校招生全国统一考试·化学 精编精华仿真卷12套（一） (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C1一35.5Cu一64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是 () A.食盐中添加的KIO3、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂 B.控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 C.丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色 D.通过豆科植物的根瘤菌将氨气转化成氨，从而实现自然固氮 2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是() A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca++CO2+H2O—CaCO3V+2H+ B.氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：C12十2OH一C1-+CIO+H2O C.过氧化钠溶于水制氧气：2Na2O2+2H2O一4Na++4OH-+O2个 D.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 3.研究发现：将CO2溶解到含液态傢(G)纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银 棒，搅拌即可引发电化学反应。将CO2分解成O2和C(s),下列有关说法错误的是 () A.上述过程涉及氧化还原反应 B.上述过程涉及2种能量的转化 C.该技术有利于“碳中和”“碳达峰” D.上述分解CO2的分散系属于胶体 4.实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。为验证生成的 湿棉花铁粉 固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验。 甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加人硫氰化钾溶 液，另一份加人铁氰化钾溶液，观察到第一份变红，第二份变 蓝，说明有四氧化三铁。 肥皂液 乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。 丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。 下列说法不正确的是 A.甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响 B.乙同学方案不可行，因为固体中可能有其他有磁性的物质 C.丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁 D.若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验 5.已知环已胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、 浓NaOH 45%硫酸 溶液 溶液 CCl 环己胺混合溶液的流程如图所示。下列说法正确的 是 () [混合液一→水相面一水相2→③ A.上述过程未发生氧化还原反应 浓NaOH溶液废液 B.②③均为两相混合体系 盐酸有机相1一→水相3卧② C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 ① D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同 6.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。 ①实验室制备原理是2Fe(OH)3十3 NaClO+4NaOH-2Na2FeO4十3NaCl+5H2O; ②高铁酸钠在酸性介质中不稳定，发生反应：4FeO?+20H+一4Fe3++3O2个+ 10H2O,在碱性介质中能稳定存在； ③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的 氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO>Cl2。 下列叙述错误的是 () A.配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液 B.由反应①知，氧化性：NaClO>Naz FeO4 C.由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子 D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不止一种 7.对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发 的一种绿色合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 () ● 9 H,C=C-CH=CH, ● CH, 异戊二烯 过程①o。 0 H,C-CH-C-H M 过程② 对二甲苯 丙烯醛 mw mmw 催化剂 A.对二甲苯的一氯代物有4种 B.过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为sp C.该反应的副产物不可能有间二甲苯 D.M的结构简式为HC〈 -CHO 8.某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。H$的转化率% 60 目前较好的处理方法是光解法，原理为2H2S(g) 6 2H2(g)+S2(g)。保持温度和压强(100kPa)不变，将 48 4 硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4：1、1：1、 40 36 1:4、1:9、1:19混合，测得光解过程中硫化氢的转 2 28 化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 20 16 12 A.图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1：1 混合的曲线为④ 0 .20.40.60.81.0 t/s B.温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率 C.其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa,则平衡时S2(g) 的百分含量将减小 D.起始反应速率：⑤>③ 9.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高 过渡态 附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历 0 C0, 夺氢8g 程示意图如右图所示。下列说法不正确的是 CHCOOH ) 心选择性催化剂@ ●C 活化 00 CH oH A.生成CH COOH总反应的原子利用率 为100% B.CH4→CH COOH过程中，有C一H发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C一C D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 10.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种 化合物ZXYR4,常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如 图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、 R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A.电负性：R>Z>Y B.键角：YR3>ZR3 C.最简单氢化物的稳定性：R>Z D.1 mol ZX4YR4中含1mol配位键 11.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HCI(g)+0,(g)C02C,(g)+2H,0(g）△H=-114.4k·mol。 下图所示为该法的一种催化机理。 一Cu(OHCI Cu2OCl CuCl,* CuO 下列说法不正确的是 () A.Y为反应物HCl,W为生成物H2O B.反应制得1 mol Cla2,须投入2 mol CuO C.升高反应温度，HC1被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12.铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。已知：晶体密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常 数的值，A、B的原子坐标分别为(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)。下列有关叙述正确的是 () A.该化合物的化学式为CuCl2 B.C的原子坐标为(0.25,0.75,0.75) Cu C.该晶胞中铜的配位数为8 398X10°pm D.A和B粒子之间的距离为×√NAXp 13.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO2的影响因素，测得不同条件下SeO子 浓度随 时间变化关系如图所示。 5.0 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg水样初始pH 4.0 ① 50 8 6 301 ③ ② 50 2 6 2.0 ② ③ 50 2 8 ① 0. 0 31 1012 (/h 下列说法正确的是 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率(SeO)=2.0mol·L-1·h1 B.实验③中，反应的离子方程式为2Fe十SeO+8H+—2Fe3++Se+4H2O C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可增大反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO的去除效果越好 14.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠硫电池的 结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭 化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S十。一→2$，2十 e→S,2Na++￥S+2(1-)e→NaS。 钠电极 匪 ~电解质 硫电极 下列叙述错误的是 A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B.放电时外电路电子流动的方向是a→b C.放电时正极反应为2Na+S,十2e一→NaS, D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极的导电性能 15.常温下CH2 CICOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数8与pH的变化关系如 图所示[比如：ò(CH2 CICOO)= C(CH,CICOO c(CH2 CICOOH)+c(CH2 CICOO-)] 1.0对 0.9 b(2.08,0.85) 0.8 中 0.61 / ⊙0.5 0.4 71 0.3 0.2 0.1 c2.o80.5 中中中控由 00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0 pH 下列叙述正确的是 () A.曲线M表示8(CHCl2COO)~pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10mol·L1,则a点对应的溶液中有c(H+)= c(CHCI2COO-)+C(OH) C.CH2 CICOOH的电离常数K.=10-1.3 电离度a(CH2C1C00H)_0.15 D.pH=2.08时，电离度a(CHC,C00H0.85 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 十2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。 Co2+ -2 Fe3+ Mn2+ Zn2 Zn(OH) 稀硫酸 HS Na2S,O&NaOH NaClO -3 |调pH=4 -4 恢鞋酸阅沉铜沉缸沉淀一沉铝一滤液 -5 1234567891011121314 浸渣 CuS MnO2滤渣Co(OD: pH 图1 图2 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol·L1,其他金属离子不沉淀，即认 为完全分离。 已知：①Kp(CuS)=6.3×10-36,Kp(ZnS)=2.5×1022,Kp(CoS)=4.0×1021。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L1)]和溶液pH的关系如图2所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol·L1,向其中加入 Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)= mol·L1,据此判断 (填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co+的完全分离。 (3)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量为 0 (4)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 (填化学式)。 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH的范围为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+,其 反应的离子方程式为 17.(13分)某小组设计实验制备环己酮。化学反应原理如下： OH CH,COOH +NaClO +NaCl+H2O 实验步骤如下： 步骤1：在如图1装置中加人8.4mL环己醇、20mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入60mL 浓度为1.8mol·L-1的次氯酸钠水溶液。 步骤2：开动搅拌，逐滴加入NaClO溶液，并使瓶内温度保持在30~35℃。当NaClO 溶液加完后，溶液呈黄绿色，经检验，确保NaClO过量，在室温下继续搅拌15min。 步骤3：在步骤2得到的溶液中加入1~5mL饱和NaHSO3溶液直至反应液变为无色， 经检验，NaClO已完全反应。 步骤4：向反应混合物中加入50mL水，进行水蒸气蒸馏（如图2），收集35~40mL馏出 液。在搅拌下，向馏出液中分批加入无水N2CO3(约需6g),至反应液呈中性。中和后 的溶液中加入精盐（约需6.5g)使之饱和。 步骤5：混合物转入分液漏斗，分出有机相。水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取 液，用无水MgS04干燥后过滤。先用水浴蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集150~155℃馏 分，产量约为5.6g。 滴液漏斗 搅拌棒 器A 图1 图2 回答下列问题： (1)图1中仪器A的名称是 ;图2中“1”导管的作用是 (2)步骤2中，“温度保持在30一35℃”的目的是 (3)步骤3中加入NaHSO3的目的是除去过量的NaClO,该步骤中NaHSO3过量，则该 反应的离子方程式为 (4)步骤4中，“精盐”的作用是 (5)已知环己醇的密度为pg·cm3,本实验中环己酮的产率为 %。 18.(14分)我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢 气的目的，制氢原理：H,NBH,十4CH,OH催化剂，NH,B(OCH),十3H,个 请回答下列问题： (1)基态A1原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 (填 最简整数比)。 (2)已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有 种元素的原子采取sp3杂化。 ②NH中键角∠HNH (填“大于”“小于”或“等于”)H3NBH3中键角∠HNH。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是 ④在氨硼烷中，H一B中H带部分 (填“正”或“负”)电荷。 (3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含 molg键。 组成该有机物的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填 元素符号)。 OB 图1 图2 (4)磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度 建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。点磷原子的坐标为(0,0,0)，b 点磷原子的坐标为(1,1,0)，则c点硼原子的坐标为 19.(14分)化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： CI. NH M CH.COCI HCIO CF COOC,H C.H,CI D CioH NO2F3Cl2 乙醚 A 一定 CF. 条件C H.O OH OH N-CI NH. 0 F G H 请回答下列问题： (1)写出有机物A的名称 (2)过程A→B的作用是 (3)写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 (4)化合物D的结构简式是 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a.E分子中碳原子的杂化方式有3种 b.合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应 c.F与足量H2加成后，产物分子中含有4个手性碳原子 d.化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水 HO (6)化合物N( 。)是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同 分异构体有 种，写出其中一种结构简式： ①含有苯环； ②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子； ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。参芳答案与详解 普通高等学校招生全国统一考试·化学 (溴的四氯化碳溶液)；有机相1中含有溴苯与 精编精华仿真卷12套（一） 环己胺，加入盐酸，环己胺与盐酸反应生成的盐 1.C食盐中添加的KIO3、奶粉中添加的维生素 类溶于水中，通过分液得到①（溴苯），成盐后的 属于营养强化剂，故A正确；水华、赤潮等水体 环己胺与浓氢氧化钠反应再生成环己胺，通过 污染主要是由含氨、磷的生活污水任意排放造 分液得到②（环己胺），据此分析解答。Br2与浓 成水中藻类植物疯涨而引起的，故B正确；丹霞 氢氧化钠溶液发生反应：3Br2十6NaOH— 地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，故C错误；通 5NaBr+NaBrO3+3H2O,为氧化还原反应，故 过豆科植物的根瘤菌将氨气转化成氨，从而实 A错误；②是水和环己胺基本不相溶，采用分液 现自然固氨，故D正确。 得到环己胺的纯净物；③是CCL4从溴水中萃取 2.A漂白粉溶液吸收C○2后产生碳酸钙沉淀和 得到的溴的四氯化碳溶液，只有③是两相混合 次氯酸，反应的离子方程式是Ca2++2ClO十 体系，故B错误；由分析可知，溴、溴苯、环己胺 CO2+H2O-CaCO3￥+2HClO,故A错误； 品依次由③、①、②获得，故C错误；由分析可 氯气通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 知，②获得的方式为分液，③获得的方式为萃 C12+2OH-C1+C1O+H2O,故B正确； 取，故D正确。 过氧化钠溶于水制氧气的离子方程式：2Na2O2十 6.C依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存 2H204Na++4OH+O2个，故C正确；氯化 在，不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时应添加少 铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程 量氢氧化钠溶液，A项正确；反应①中NaClO 式为2Fe3+十Cu—2Fe2++Cu2+,故D正确。 是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化 3.B将CO2分解成O2和C(s),有化合价变化， 性强于氧化产物的，B项正确；没有指明生成○2 因此上述过程涉及氧化还原反应，故A正确；搅 时的温度、压强，无法计算氧气的物质的量，C 拌即可引发电化学反应，说明先是机械能转化 项错误；高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离 为电能，再是电能转化为化学能，上述过程中涉 子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，容易分 及3种能量的转化，故B错误；将CO2分解成 解，故向高铁酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯 O2和C(s),该技术减少了二氧化碳的排放量， 气等，D项正确。 有利于“碳中和”“碳达峰”，故C正确；液态镓 CH (Ga)纳米颗粒的溶剂中，含纳米颗粒的固体银 棒，说明上述分解CO2的分散系属于胶体，故D 7.D对二甲苯的结构简式为 ,分子中含 正确。 4.C铁能把Fe3+还原为Fe2+,甲没有排除残留 CHa 铁粉的影响，若固体产物为氧化铁和铁的混合 有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误； 物，也会出现相同现象，所以甲同学方案不可 M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化， 行，故A正确；铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引， 但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化 所以乙同学方案不可行，故B正确；丙同学取浮 为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由 于表面的固体进行实验，丙同学使用的有机溶 Sp3变为sp2,双键碳原子的杂化方式未变，故B 剂的密度应小于铁，大于四氧化三铁，故C错 错误；因丙烯醛的碳碳双键结构为不对成烯烃 误；晶体X射线衍射实验可以确定内部结构，故 结构，因此其与异戊二烯反应时可能生成： D正确。 CHO CHO 5.D由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶 ,在过程②中 转 液中加入浓氢氧化钠溶液，Br2与浓氢氧化钠溶 变成间二甲苯，故C错误；由球棍模型可知，M 液发生反应：3Br2十6NaOH—5NaBr+ 含有C一C键且含有醛基，结构简式为 NaBrO3+3H2O,水相1中加入45%硫酸发生 反应：5NaBr+NaBrO2+3H2SO43Na2SO4+ HC人 -CHO,故D正确。 3H2O十3Br2,故用CCL4萃取水相2溶液得到③ 8.B由于正反应是气体体积增大的可逆反应， 49 n(H2S):n(氩气)越小，H2S的分压越小，相当 所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。 于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此比值 Y为反应物HC1,W为生成物H2O,A正确， 越小，H2S的平衡转化率越高，所以曲线①为 CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即 1:19对应的曲线，曲线⑤是4：1对应的曲线。 可，B错误；总反应为放热反应，其他条件一 由此分析，曲线④表示硫化氢和氩气按照物质 定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正 的量之比为1：1混合的曲线，A正确；该反应 确；图中涉及的两个氧化还原反应是CuCL2→ 是气体体积增大的反应，增加硫化氢，相当于增 CuCl和CuC1→Cu2OCl2,D正确。 大硫化氢的分压，平衡逆向移动，硫化氢的平衡 12.B根据“均摊法”计算：氯位于顶点和面心，1 转化率下降，B错误；其他条件不变时，若将恒 压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa,随 个晶跑合8×日十6×2=4个氯，朝位于体 着反应的进行，气体压强逐渐增大，促使反应逆 内，1个晶胞含4个铜，故其化学式为CuCI,A 向进行，平衡时S2(g)的百分含量将减小，C正 项错误；由A、B原子坐标和晶胞图示可知，C原 确；压强不变，说明硫化氢和氩气按照物质的量 子位于体对角线的处，坐标为(0.25,0.75， 之比为4：1（对应曲线⑤）和1：4（对应曲线 0.75),B项正确；1个铜与4个氯连接，配位数 ③)混合时气体的总物质的量也相同，则硫化氢 和氩气按照物质的量之比为4：1混合时，反应 为4，C项错误；设晶胞参数为apm,1个晶胞含4 物硫化氢的起始浓度更大，起始反应速率更大， 个CuC,则o=4X9,×10g·m3,a= NAXa D正确。 3398 9.D由图中变化可知，1 mol CH4和1 mol CO2 NAX -×1010pm,体对角线长为√3apm,故 反应生成1 nol CH3COOH,生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%，A正确；由图中 ,3398× A和B粒子之间的距离为XNNAX0Y 变化可知，甲烷分子中有一个C一H经选择性 1010pm,D项错误。 活化后断裂，②中形成了C一C,夺氢后形成了 13.C实验①中，0~2小时内平均反应速率 O一H,则C一H发生断裂，B正确；由图中变化 S0)=5.0X105-1.0x10)mol·L1= 可知，状态①能量高于状态②，①→②过程为放 2h 热过程，有C一C形成，C正确；催化剂只改变反 2.0X10-5mol·L1·h1,A不正确；实验③ 应速率，不改变平衡转化率，D错误。 中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应 10.DX、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期 的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不 元素，阴、阳离子的空间结构都是正四面体形， 正确；综合分析实验①和②可知，在相同时间 Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和 内，实验①中SO子浓度的变化量大，因此， 等于Z的2倍，结合题给化合物的结构可知，X 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可增大 为H元素，Y为B元素，Z为N元素，R为F 反应速率，C正确；综合分析实验②和③可知， 元素，该化合物为NH4BF4。B、N、F的电负性 在相同时间内，实验②中SeO浓度的变化 依次增大，A项正确；BF3的中心原子孤电子 量大，因此，其他条件相同时，适当范围内水样 对数为0，价层电子对数为3，空间结构是平面 初始pH减小，SeO的去除效果越好，但是 正三角形，NF3的中心原子孤电子对数为1，价 当水样初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁 层电子对数为3十1=4，空间结构是三角锥形， 与H+的反应速率增大，会导致与SeO反应 前者键角较大，B项正确；元素的非金属性越 的纳米铁减少，因此，水样初始pH越小， 强，其简单氢化物越稳定，C项正确；NHBF4 SO的去除效果不一定越好，D不正确。 的阴、阳离子中各含1个配位键，即1mol 14.A由题意可知，放电时硫电极得电子，硫电 NH4BF4中含2mol配位键，D项错误。 极为原电池正极，钠电极为原电池负极。充电 11.B由该反应的热化学方程式可知，该反应涉 时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极， 及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O;CuO 故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错 与Y反应生成Cu(OH)Cl,则Y为HCl; 误；放电时Na在a电极失去电子，失去的电子 Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2,则W为 经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电 H2O;CuCl2分解为X和CuCl,则X为Cl2; 子与a电极释放出的Na结合得到Na2Sz,电 CuC1和Z反应生成Cu2OCl2,则Z为O2;综上 子在外电路的流向为a→b,B正确；由题给的 一系列电极反应式相加可以得到放电时正极 pH=4,铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除 的反应式为2Na*+号S,+2e→NaS,C 去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉 钴，得到Co(OH)3。 正确；炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和 良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D c(Co2+)均为0.10mol·L-1,向其中加入 正确。 Na2S至Zn+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)= 15.D随着pH的增大，CH2 CICOOH、CHC2COOH 2.5×10-2 浓度减小，CH2 CICOO、CHCl2COO浓度增 105 mol·L1=2.5×1017mol·L1,则 大，一Cl为吸电子基团，CHC2COOH的酸性 c(Co2+)=4.0X10-21 强于CH2C1COOH,即K,(CHCl2COOH)> 2.5X10-mol·L1=1.6× K,(CH2C1COOH),8(酸分子)=6（酸根离子） 10-4mol·L1,c(Co2+)小于0.10mol·L1, =0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的 说明大部分C0+也转化为硫化物沉淀，据此判 电离常数分别为K.(CHCL2COOH)≈101.3， 断不能实现Zn2+和C02+的完全分离。 K.(CH2C1COOH)≈102.8，由此分析解题。 (3)“沉锰”步骤中，Na2S2Og将Mn+氧化为二 根据分析，曲线M表示6(CH2 CICoo-)~pH 氧化锰除去，发生的反应为S2O?+Mn2++ 的变化关系，A错误；根据K(CHCl2COOH)= 2H20—MnO2↓+4H++2SO,因此，生 c(CHC,C00)×c(H,当初始，(CHC,C0OH 成1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量为 (CHCI COOH) 4.0mol。 =0.1mol·L1时，若溶液中溶质只有 (4)“沉锰”步骤中，S2O同时将Fe2+氧化为 CHC2COOH,则c(CHC2COO)=c(H+)≈ Fe3+,“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4,Fe3+ K.(CHCI2 COOH)C (CHCI2 COOH)= 可以完全沉淀为Fe(OH)3,因此，分离出的滤 101.5mol·L-1,但a点对应的c(H)= 渣是Fe(OH)3。 0.1mol·L1,说明此时溶液中加入了酸性更 (5)“沉钻”步骤中，控制溶液pH的范围为 强的酸，根据电荷守恒，c(H+)> 5.0~5.5,加入适量的NaC10氧化Co2+,为了 c(CHCl2COO)十c(OH-),B错误；根据分 保证Co2+被完全氧化，NaClO要适当过量，其 析，CH2 CICOOH的电离常数K。=10-2.8,C 反应的离子方程式为2Co2++5Cl0+5H20 错误；电离度Q=”电惠 -2Co(OH)3￥+CI-+4HClO。 ,n始=n电离十n朱电离，则 n 17.答案(1)（球形）冷凝管平衡气压 a(CH2 CICOOH)=(CH2 CICOO-), (2)温度过低，反应太慢；温度过高，会产生副 a(CHCI2 COOH)=8(CHCI2 COO),pH= 产物 2.08时，6(CH2CC00)=0.15,6(CHC12C00)= (3)CIO+2HSO—C1+SO+SO2↑+ 0.85,D正确。 H2O 16.答案(1)增大固体与酸的接触面积，提高钴元 (4)降低产品溶解度并有利于产品分层 素的浸出效率 (2)1.6×10-4 不能 e (3)4.0mol 解析环己醇被过量次氯酸钠溶液氧化为环己 (4)Fe(OH)3 酮，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去剩余次氯酸 (5)2Co2++5C1O+5H2O-2Co(OH)3￥+ 钠，向反应混合物中加入50mL水，进行水蒸 CI+4HCIO 气蒸馏，馏出液中分批加入无水Na2CO3至反 解析炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、锰的十2 应液呈中性，中和后的溶液中加入精盐使之饱 价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时， 和，减小环己酮的溶解度，分液法分离出有机 铜不溶解，Z及其他十2价氧化物除铅元素转 相，有机相用无水MgSO4千燥后过滤，蒸馏得 化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的十2 产品环己酮。 价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成 (5)环己醇的密度为pg·cm3,理论产品质 CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2Og将锰 量m-8Xp×器g-& 100 g,环己酮产率= 离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被 氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节 66g84x10%-%. 100 50 18.答案(1)6：7 结合D的分子式分析，D的结构式应为 (2)①4②小于③原子半径依次减小，得电 0 子能力依次增强④负 (3)42N>O>C>B w是》 CF ,D与M反应生成E,结合M 19.答案(1)对氯苯胺（或4-氯苯胺） (2)为了保护氨基 CI 的分子式分折，M应为人人c1E在一定 NH 条件下生成F,F在HO+条件下水解生成G, 将氨基还原回来，G在COCl2条件下生成H。 (3) +3NaOH→ (⑤)E分子中含有苯环、碳碳三键、甲基，故分 子中碳原子的杂化方式有3种，a正确； 由合成路线图知，合成H过程中，不饱和度增加， ONa+CH COONa+NaCl+H2O 涉及的反应类型不只有取代反应，b错误；F与足 0 CF3 量H2加成后的产物为 HO 门，产物 0人c1 (4)CF3 分子中含有4个手性碳原子，c正确；化合物G 中含有氨基和羟基，可以与水形成分子间氢 键，但难溶于水，d错误。 (5)bd (6)满足①含有苯环；②H-NMR谱显示有6 y 种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反 应，产物之一是甘氨酸的化合物N HO )的同分异构体有 NH (任写一种) NH2 y 解析 与CH;COCI发生取代反应，生 HN 共4种。 普通高等学校招生全国统一考试·化学 成的B为 ,将氨基保护，B与HCO 精编精华仿真卷12套（二）】 1.A铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合 CI 水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去 反应生成C,C与CF3COOC2H反应生成D, 了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓 铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；食盐中含 有碘酸钾，碘酸钾不稳定，受热易分解，因此烹 煮食物时的后期加入食盐与NaC1无关，B错