精品解析：2025年广东清远市连山县中考一模化学试卷

2025年连山初中学业水平适应性考试(一) 化学 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列尺规作图用品中属于合成材料的是 A. 铁制圆规 B. 塑料直尺 C. 木浆稿纸 D. 石墨铅笔 2. 下列物质在规定剂量和范围内可用作消毒防腐药，其中属于盐的是 A. I2 B. H2O2 C. C2H5OH D. KMnO4 3. 千年水脉顺势而围，文兴商盛涵育佛山。下列做法有利于水脉发展的是 A. 砍伐上游森林 B. 筹建基堤防洪 C. 生活污水入河 D. 与水争地耕作 4. 下列表述正确的是 A. 锌元素：zN B. 氧化铝：AlO C. 2个氦原子：2He D. 2个铜离子：2Cu+2 《广东新语》中记载：“广州之俗，以烈火爆开糯谷，名曰爆谷，为煎堆心馅。煎堆者，以糯粉为大小圆，入油煎之，以祭祀祖先及馈亲友者也。”完成下面小题。 5. 下列关于“煎堆”说法错误的是 A. “糯粉”所含淀粉属于糖类 B. “煎堆”所含油脂可为人体供能 C. “煎堆”所含钾元素属于人体必需的微量元素 D. “爆谷”“油煎”均涉及化学变化 6. “煎堆”制作过程中，为提升口感和风味，常会在糯粉或馅料中添加蔗糖(C12H22O11)调味。下列关于蔗糖说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由45个原子构成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为9：11 7. 钍能源易浓缩提纯，不产生CO2，具有替代铀核能的潜力。钍元素的信息如图。下列说法正确的是 A. 钍属于金属元素 B. 钍的元素符号为th C. 钍原子的中子数为90 D. 钍原子的质量为232.0 8. 电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种催化剂电解水的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应生成O2和H2的质量比为1：2 C. 反应前后两种催化剂的性质均不变 D. 使用催化剂B所需的电压更小 9. 下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氖气用于霓虹灯 氖气化学性质不活泼 B 铜用于制作导线 铜具有良好的导电性 C 金刚石薄膜用于集成电路基板散热 金刚石薄膜导热性好 D 熟石灰作酸性土壤改良剂 熟石灰能与土壤中酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 10. 安全无小事，牢记在心中。下列行为不符合安全规范的是 A. 进行化学实验时，佩戴好护目镜 B. 红磷燃烧前，开启排风扇 C. 闻氨水气味时，将鼻子凑到瓶口 D. 实验结束，用肥皂清洗双手 11. 生态兴则文明兴。下列措施与此理念不相符的是 A. 作物秸秆发酵制沼气 B. 生活垃圾分类处理 C. 合理使用农药化肥 D. 废弃电池深埋地下 12. 下列关于CO2的制取及性质实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 收集气体 D. 证明CO2不支持燃烧 13. 养鱼品鱼，推进家庭劳动教育。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 鱼缸内种植水草 水草通过光合作用释放氧气 B 用酸度计测出鱼缸水pH值为6.5 酸度计能较精准测定溶液酸碱度 C 投放冰块给鱼缸降温 水分解产生氧气 D 烹饪鲫鱼 鱼所含蛋白质是人体需要的营养物质之一 A. A B. B C. C D. D 14. 可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 搅拌可以增大的溶解度 B. 60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C. 将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D. 20℃时，的饱和溶液中含有 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明燃烧需要温度达到着火点以上 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究不同催化剂的催化效果 D. 证明CO2能与NaOH溶液反应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载造糖工艺，某种红糖制作工序如图所示。 （1）“挤轧”甘蔗后“再轧”的作用是__________________。 （2）从燃烧角度分析，“蔗渣”可作为燃火口中燃料的原因是__________________。燃火口放出的热量可供三锅同时受热，温度最低的是______(填字母)。 （3）“打泡”：撇去表面浮沫所用的竹编漏勺与实验室用品中的______(填名称)作用类似。 （4）“赶水”：从分子角度解释熬煮甘蔗汁水分减少、变得浓稠的原因：__________________。 （5）“收汁”：反复摇动糖浆加速散热，蔗糖开始____________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)，细腻颗粒形成砂质口感。 【科普阅读】 17. 依据《生活饮用水卫生标准》，生活饮用水应无异臭、异味。嗅水时可能闻到一些气味：药味多由酚类物质产生，如消毒过程中产生的氯酚；土(霉)味常来源于藻类代谢产物，如土臭素等。以上气味检测可通过两种方式实现：一是由专业嗅辨员判断水中异味的强度与类型；二是采用电子鼻技术，模拟人类嗅觉系统，通过传感器识别气味特征。 图1为产嗅藻的生长环境，水下光照越强，产嗅藻生长越旺盛，引发嗅味问题的风险越高。水下光照由水深、消光系数等决定。产生嗅味的风险与水深、消光系数的关系曲线如图2. 依据上文，回答下列问题。 （1）水源地出现蓝藻水华，是因为水中含有大量______元素，闻到的气味主要是______。 （2）消毒过程中，氯气与水发生反应：，X为______，反应前后氯元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。 （3）当消光系数为2m-1，水深为5m时，属于产生嗅味的______(填“高”或“低”)风险区。消光系数一定时，可通过______的方式调节水下光照，抑制产嗅藻生长。 （4）下列关于检测或控制嗅味的说法正确的是______(多选，填字母)。 a．为避免药味，生活饮用水可不经过消毒 b．专业嗅辨员测定比电子鼻技术测定更客观、稳定 c．可通过投放食藻鱼类，控制水体藻类过量繁殖 d．可通过活性炭吸附工艺去除水体中的嗅味 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题 （1）金属的化学性质 实验操作 实验现象 解释与结论 a试管中溶液由蓝色变为______，铁丝表面有______生成 a试管中发生反应的化学方程式为__________________；金属活动性顺序：__________________ b试管中无明显现象 （2）“一根铁钉”悟“文物修复” 【任务一】探究铁器文物的锈蚀 结合地理学科知识，在未采取防锈措施情况下，______(填“海南”或“河南”)的铁器文物锈蚀程度可能更大，依据是__________________。 【任务二】探究铁器文物的修复 某兴趣小组利用AI搜索稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬酸的信息，并用等体积的四种酸溶液对锈蚀程度相同的铁钉进行除锈探究实验，汇总成表1。 表1 酸溶液 稀盐酸 稀硫酸 白醋 柠檬酸 成本(每500mL)/元 35 35 5 16 腐蚀强度 强 强 弱 中 除锈速率排名 1 2 4 3 i．柠檬酸和稀硫酸都能除铁锈，是因为溶液中都含有______(填离子符号)。 ii．进行大量文物修复时，除锈剂除需考虑成本外，还需考虑__________________(写一点)。 【科学探究】 19. 造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。 （1）探索造纸技艺 【AI查询】将氧化钙和草木灰(主要成分K2CO3)加入竹料中浸泡，经蒸煮、打浆、抄纸、晒干制成纸张。 【交流讨论】 i．氧化钙与水反应______(填“吸收”或“放出”)热量。K2CO3可用作______(填“钾”或“复合”)肥。 ii．抄纸时使用竹帘、铜网等工具，将纸浆均匀捞出，滤去水分，该过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）探究造纸“黑液”成分 蒸煮后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3，并取“黑液”稀释后，设计实验进行探究。 【查阅资料】K2CO3与Na2CO3的化学性质相似，其水溶液呈碱性。 方案 方案设计 评价交流 1 取样，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有KOH 老师指出该方案不严谨，理由是__________________ 2 另取样，滴加足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若__________________，则含有K2CO3 产生气体的化学方程式为__________________ 【优化方案】小组同学优化方案1来检测“黑液”中是否含有KOH，做法是：取样，先加入过量的____________，再向上层清液中滴加酚酞溶液。 【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”中含有KOH和K2CO3. 【废液处理】“黑液”直接排放会导致水体pH______(填“升高”或“降低”)，需处理达标后再排放。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图所示。 （1）将炼锌废渣粉碎处理的目的是__________________。 （2）酸溶：钴的+2价氧化物与稀硫酸发生的反应属于______(填基本反应类型)。 （3）沉铜：CuSO4与H2S发生复分解反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，化学方程式为____________，生成的另一种物质可用于______工序。 （4）沉铁：，现象为__________________。 （5）沉钴：钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应控制在______(填字母)。 a．70~75℃ b．75~80℃ c．80~85℃ d．85~90℃ （6）操作1~3的目的是除去难溶性固体物质，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是__________________。 （7）回收钴的重要意义是__________________(写一点)。 21. 纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。 （1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）反应1的化学方程式为，则X的化学式为______。 （3）反应2在480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kg Al发生反应，计算生成H2的质量。(写出计算过程) （4）纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应而钝化，从而导致推进剂失效。钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，钝化程度随储存时间的变化如图所示。在储存了1个月时，约有______%纳米铝粉被钝化，此时固体粉末中铝元素的质量分数为______(结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年连山初中学业水平适应性考试(一) 化学 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列尺规作图用品中属于合成材料的是 A. 铁制圆规 B. 塑料直尺 C. 木浆稿纸 D. 石墨铅笔 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁制圆规由铁合金制成，铁合金属于金属材料，不符合要求； B. 塑料直尺的材质为塑料，属于三大有机合成材料之一，符合要求； C. 木浆稿纸的主要成分是天然植物纤维素，属于天然有机材料，不符合要求； D. 石墨铅笔的主要材质是石墨（碳单质），属于无机非金属材料，不符合要求。 2. 下列物质在规定剂量和范围内可用作消毒防腐药，其中属于盐的是 A. I2 B. H2O2 C. C2H5OH D. KMnO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．是仅由碘元素组成的单质，不属于盐，A不符合题意； B．是由氢、氧元素组成的氧化物，不属于盐，B不符合题意； C．（乙醇）属于有机共价化合物，不含金属阳离子和酸根，不属于盐，C不符合题意； D．由金属阳离子和高锰酸根阴离子构成，符合盐的定义，且可作消毒防腐药，D符合题意。 3. 千年水脉顺势而围，文兴商盛涵育佛山。下列做法有利于水脉发展的是 A. 砍伐上游森林 B. 筹建基堤防洪 C. 生活污水入河 D. 与水争地耕作 【答案】B 【解析】 【详解】A. 砍伐上游森林会加剧水土流失，造成河道淤积、水生态破坏，不利于水脉发展，错误； B. 筹建基堤防洪可防范洪涝灾害，保障水系周边生态和生产生活安全，有利于水脉发展，正确； C. 生活污水直接入河会造成水体污染，破坏水质和水生态，应集中处理达标后排放，错误； D. 与水争地耕作会压缩水域空间，降低水系调蓄洪水的能力，破坏水生态系统，错误。 4. 下列表述正确的是 A. 锌元素：zN B. 氧化铝：AlO C. 2个氦原子：2He D. 2个铜离子：2Cu+2 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查化学用语的书写规范，逐项分析。 【详解】A.元素符号书写遵守“一大二小”原则，锌元素正确符号为Zn，该选项字母大小写书写错误。 B.氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，正确化学式为Al2O3，该选项化学式书写错误。 C.表示多个原子，在元素符号前面写上对应数字，氦原子符号为He，2个氦原子写作2He，该选项书写正确。 D.离子符号的电荷数标注在元素符号右上角，数字写在前，正负号写在后，2个铜离子正确写法为2Cu2+，该选项电荷标注顺序错误。 《广东新语》中记载：“广州之俗，以烈火爆开糯谷，名曰爆谷，为煎堆心馅。煎堆者，以糯粉为大小圆，入油煎之，以祭祀祖先及馈亲友者也。”完成下面小题。 5. 下列关于“煎堆”说法错误的是 A. “糯粉”所含淀粉属于糖类 B. “煎堆”所含油脂可为人体供能 C. “煎堆”所含钾元素属于人体必需的微量元素 D. “爆谷”“油煎”均涉及化学变化 6. “煎堆”制作过程中，为提升口感和风味，常会在糯粉或馅料中添加蔗糖(C12H22O11)调味。下列关于蔗糖说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由45个原子构成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为9：11 【答案】5. C 6. A 【解析】 【5题详解】 A.淀粉属于糖类物质，说法正确； B.油脂是人体六大供能营养素之一，可为人体供能，说法正确； C.钾元素属于人体必需的常量元素，不是微量元素，说法错误； D.“爆谷”“油煎”过程均有新物质生成，涉及化学变化，说法正确。 【6题详解】 A.蔗糖是含碳的化合物，属于有机物，说法正确； B.需表述为“1个蔗糖分子由45个原子构成”，宏观蔗糖由蔗糖分子构成，说法错误； C.计算各元素总相对质量：C为，H为，O为，氧元素质量分数最大，说法错误； D.碳、氧原子个数比为，说法错误。 7. 钍能源易浓缩提纯，不产生CO2，具有替代铀核能的潜力。钍元素的信息如图。下列说法正确的是 A. 钍属于金属元素 B. 钍的元素符号为th C. 钍原子的中子数为90 D. 钍原子的质量为232.0 【答案】A 【解析】 【详解】A.“钍”带有金字旁，属于金属元素，表述正确。 B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，钍的元素符号应为，而非，表述错误。 C.中子数计算公式为，钍的中子数约为，90是质子数不是中子数，表述错误。 D.232.0是钍的相对原子质量，不是钍原子的实际质量，表述错误。 8. 电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种催化剂电解水的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应生成O2和H2的质量比为1：2 C. 反应前后两种催化剂的性质均不变 D. 使用催化剂B所需的电压更小 【答案】D 【解析】 【分析】本题综合考查电解水实验、化学方程式书写以及催化剂的特点与作用。 【详解】A.电解水正确的化学方程式为，该选项氧气配平有误，且漏写反应条件，错误。 B.电解水生成氧气与氢气的质量比为，为生成两种气体的体积比，错误。 C.催化剂只要求反应前后化学性质不变，物理性质有可能发生改变，“性质均不变”说法错误。 D.由题图信息可得，催化剂A所需电压为2.1V，催化剂B所需电压为1.4V，使用催化剂B需要的电压更小，正确。 9. 下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氖气用于霓虹灯 氖气化学性质不活泼 B 铜用于制作导线 铜具有良好的导电性 C 金刚石薄膜用于集成电路基板散热 金刚石薄膜导热性好 D 熟石灰作酸性土壤改良剂 熟石灰能与土壤中酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氖气用于霓虹灯，是利用氖气通电时能发出有色光的物理性质，与氖气化学性质不活泼无直接关联，符合题意； B.铜具有良好导电性，因此可制作导线，用途与性质匹配，不符合题意； C.金刚石薄膜导热性好，因此可用于集成电路基板散热，用途与性质匹配，不符合题意； D.熟石灰为，呈碱性能与土壤中酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤，用途与性质匹配，不符合题意。 10. 安全无小事，牢记在心中。下列行为不符合安全规范的是 A. 进行化学实验时，佩戴好护目镜 B. 红磷燃烧前，开启排风扇 C. 闻氨水气味时，将鼻子凑到瓶口 D. 实验结束，用肥皂清洗双手 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学实验时佩戴护目镜可避免试剂飞溅损伤眼睛，符合安全规范； B.红磷燃烧生成有毒的白烟，开启排风扇可及时排出有害物质，符合安全规范； C.闻药品气味需用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔（扇闻法），直接将鼻子凑到瓶口易吸入大量刺激性有毒气体，不符合安全规范； D.实验结束后用肥皂洗手可去除手上残留的化学试剂，符合安全规范。 11. 生态兴则文明兴。下列措施与此理念不相符的是 A. 作物秸秆发酵制沼气 B. 生活垃圾分类处理 C. 合理使用农药化肥 D. 废弃电池深埋地下 【答案】D 【解析】 【详解】A.作物秸秆发酵制沼气实现了废弃物资源化，可避免秸秆直接焚烧造成的空气污染，符合生态理念； B.生活垃圾分类处理可促进可回收物再利用，降低垃圾对环境的污染，符合生态理念； C.合理使用农药化肥可减少过量农药化肥对土壤、水体的污染，符合生态理念； D.废弃电池含有重金属等有毒物质，深埋地下会造成土壤、地下水污染，与生态理念不相符。 12. 下列关于CO2的制取及性质实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 收集气体 D. 证明CO2不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查装置气密性采用手握法，利用气体热胀冷缩的性质，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确。 B.石灰石是块状固体，直接投入竖直的试管会砸破试管底部。正确操作应为：将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再缓慢竖立试管，让固体滑到试管底部，该操作错误。 C.密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部可尽可能排尽瓶内空气，操作正确。 D.将沿烧杯壁倒入，下层蜡烛先熄灭，可证明不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气，操作正确。 13. 养鱼品鱼，推进家庭劳动教育。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 鱼缸内种植水草 水草通过光合作用释放氧气 B 用酸度计测出鱼缸水pH值为6.5 酸度计能较精准测定溶液酸碱度 C 投放冰块给鱼缸降温 水分解产生氧气 D 烹饪鲫鱼 鱼所含蛋白质是人体需要的营养物质之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.水草光合作用的反应物为CO2和H2O，生成物包含O2 ，可增加鱼缸溶氧量，二者关联正确 B.溶液酸碱度用pH表示，酸度计能够精准测定溶液的pH值，二者关联正确； C.投放冰块降温是利用冰融化吸热的物理性质，属于物理变化，水分解生成需要满足通电等反应条件，常温下不会发生，二者无直接关联，符合题意； D.鲫鱼含有丰富的蛋白质，蛋白质是人体必需的营养物质，二者关联正确。 14. 可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 搅拌可以增大的溶解度 B. 60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C. 将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D. 20℃时，的饱和溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，符合题意； C、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。 故选B。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明燃烧需要温度达到着火点以上 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究不同催化剂的催化效果 D. 证明CO2能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.小木块、小煤块均为可燃物且都与氧气接触，加热时木块因着火点更低先燃烧，煤块后燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，设计合理，A不符合题意。 B.仅温度为变量，水体积、品红大小均相同，热水中品红扩散速率更快，可探究温度对分子运动速率的影响，设计合理，B不符合题意。 C.探究不同催化剂的催化效果时，变量应为催化剂种类，但实验中质量为2g，质量为1g，催化剂质量也不同，存在两个变量，无法得出准确结论，设计不合理，C符合题意。 D.仅加入的液体种类为变量，含量、液体体积均相同，加入溶液的塑料瓶变瘪程度远大于加水的瓶，可证明能与反应，设计合理，D不符合题意。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载造糖工艺，某种红糖制作工序如图所示。 （1）“挤轧”甘蔗后“再轧”的作用是__________________。 （2）从燃烧角度分析，“蔗渣”可作为燃火口中燃料的原因是__________________。燃火口放出的热量可供三锅同时受热，温度最低的是______(填字母)。 （3）“打泡”：撇去表面浮沫所用的竹编漏勺与实验室用品中的______(填名称)作用类似。 （4）“赶水”：从分子角度解释熬煮甘蔗汁水分减少、变得浓稠的原因：__________________。 （5）“收汁”：反复摇动糖浆加速散热，蔗糖开始____________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)，细腻颗粒形成砂质口感。 【答案】（1） 使蔗汁充分榨出，提高甘蔗利用率（或提高蔗汁产率） （2） ①. 蔗渣具有可燃性（或蔗渣属于可燃物） ②. c （3） 滤纸 （4） 温度升高，水分子运动速率加快，大量水分子扩散到空气中 （5） 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 反复挤轧可减少蔗渣中残留的蔗汁，尽可能提取甘蔗中的汁液，提升出汁率。 【小问2详解】 燃烧需要可燃物作为反应物，蔗渣有可燃性因此可作燃料；热量从燃火口向烟囱传递过程中不断散失，离燃火口最远的c锅温度最低。 【小问3详解】 竹编漏勺可截留固体浮沫、让液体通过，实现固液分离，和实验室过滤操作中滤纸作用类似。 【小问4详解】 分子在永不停息地做无规则运动，温度越高分子运动速率越快，熬煮时温度升高，水分蒸发速率加快，大量水分子离开蔗汁进入空气，因此蔗汁变浓稠。 【小问5详解】 摇动糖浆加速散热，温度降低，蔗糖的溶解度随温度降低而减小，晶体析出，该过程属于冷却结晶。 【科普阅读】 17. 依据《生活饮用水卫生标准》，生活饮用水应无异臭、异味。嗅水时可能闻到一些气味：药味多由酚类物质产生，如消毒过程中产生的氯酚；土(霉)味常来源于藻类代谢产物，如土臭素等。以上气味检测可通过两种方式实现：一是由专业嗅辨员判断水中异味的强度与类型；二是采用电子鼻技术，模拟人类嗅觉系统，通过传感器识别气味特征。 图1为产嗅藻的生长环境，水下光照越强，产嗅藻生长越旺盛，引发嗅味问题的风险越高。水下光照由水深、消光系数等决定。产生嗅味的风险与水深、消光系数的关系曲线如图2. 依据上文，回答下列问题。 （1）水源地出现蓝藻水华，是因为水中含有大量______元素，闻到的气味主要是______。 （2）消毒过程中，氯气与水发生反应：，X为______，反应前后氯元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。 （3）当消光系数为2m-1，水深为5m时，属于产生嗅味的______(填“高”或“低”)风险区。消光系数一定时，可通过______的方式调节水下光照，抑制产嗅藻生长。 （4）下列关于检测或控制嗅味的说法正确的是______(多选，填字母)。 a．为避免药味，生活饮用水可不经过消毒 b．专业嗅辨员测定比电子鼻技术测定更客观、稳定 c．可通过投放食藻鱼类，控制水体藻类过量繁殖 d．可通过活性炭吸附工艺去除水体中的嗅味 【答案】（1） ①. 氮、磷（或、） ②. 土（霉）味 （2） ①. ②. 改变 （3） ①. 低 ②. 增加水深 （4）cd 【解析】 【小问1详解】 蓝藻水华是水体富营养化的表现，由水中氮、磷元素过量引发；根据题干信息，藻类代谢产物会产生土（霉）味。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个、2个、1个，减去中的1个、1个、1个，可得为；反应前中为0价，反应后中为-1价、中为+1价，氯元素化合价发生改变。 【小问3详解】 由图2可知，消光系数为时，水深5m处于曲线上方的低风险区；消光系数一定时，水深越大，水下光照越弱，可抑制产嗅藻生长，因此可通过增加水深调节。 【小问4详解】 a.生活饮用水必须消毒以杀灭致病菌，不能为避免药味省略消毒步骤，错误； b.人工嗅辨存在主观差异，电子鼻技术测定比专业嗅辨员测定更客观稳定，错误； c.投放食藻鱼类属于生物防治，可控制藻类过量繁殖，正确； d.活性炭具有吸附性，可吸附去除水体中的嗅味物质，正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题 （1）金属的化学性质 实验操作 实验现象 解释与结论 a试管中溶液由蓝色变为______，铁丝表面有______生成 a试管中发生反应的化学方程式为__________________；金属活动性顺序：__________________ b试管中无明显现象 （2）“一根铁钉”悟“文物修复” 【任务一】探究铁器文物的锈蚀 结合地理学科知识，在未采取防锈措施情况下，______(填“海南”或“河南”)的铁器文物锈蚀程度可能更大，依据是__________________。 【任务二】探究铁器文物的修复 某兴趣小组利用AI搜索稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬酸的信息，并用等体积的四种酸溶液对锈蚀程度相同的铁钉进行除锈探究实验，汇总成表1。 表1 酸溶液 稀盐酸 稀硫酸 白醋 柠檬酸 成本(每500mL)/元 35 35 5 16 腐蚀强度 强 强 弱 中 除锈速率排名 1 2 4 3 i．柠檬酸和稀硫酸都能除铁锈，是因为溶液中都含有______(填离子符号)。 ii．进行大量文物修复时，除锈剂除需考虑成本外，还需考虑__________________(写一点)。 【答案】（1） ①. 浅绿色 ②. 红色物质 ③. ④. Al>Fe>Cu （2） ①. 海南 ②. 海南属于热带，降雨多、空气湿度大，比河南更潮湿，铁器更容易锈蚀 ③. H+ ④. 腐蚀强度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 a试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液是浅绿色，铜是红色固体，因此观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质生成； 反应的化学方程式为，说明金属活动性Fe>Cu； b试管中铁放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明铁不能置换铝，金属活动性Al>Fe，综合得出活动性顺序为Al>Fe>Cu。 【小问2详解】 任务一：铁生锈条件是同时接触氧气、水。海南属于热带，降雨多、空气湿度大，比河南更潮湿，铁器更容易锈蚀。 任务二： i. 酸具有通性，能除铁锈，本质是酸溶液里都含有氢离子H+，H+能和氧化铁（铁锈的主要成分）反应。 ii. 文物修复选择除锈剂，除成本以外，还要考虑：腐蚀强度（防止腐蚀损坏文物本体）、除锈速率、是否容易后续处理等。 【科学探究】 19. 造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。 （1）探索造纸技艺 【AI查询】将氧化钙和草木灰(主要成分K2CO3)加入竹料中浸泡，经蒸煮、打浆、抄纸、晒干制成纸张。 【交流讨论】 i．氧化钙与水反应______(填“吸收”或“放出”)热量。K2CO3可用作______(填“钾”或“复合”)肥。 ii．抄纸时使用竹帘、铜网等工具，将纸浆均匀捞出，滤去水分，该过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）探究造纸“黑液”成分 蒸煮后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3，并取“黑液”稀释后，设计实验进行探究。 【查阅资料】K2CO3与Na2CO3的化学性质相似，其水溶液呈碱性。 方案 方案设计 评价交流 1 取样，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有KOH 老师指出该方案不严谨，理由是__________________ 2 另取样，滴加足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若__________________，则含有K2CO3 产生气体的化学方程式为__________________ 【优化方案】小组同学优化方案1来检测“黑液”中是否含有KOH，做法是：取样，先加入过量的____________，再向上层清液中滴加酚酞溶液。 【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”中含有KOH和K2CO3. 【废液处理】“黑液”直接排放会导致水体pH______(填“升高”或“降低”)，需处理达标后再排放。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 钾 ③. 物理 （2） ①. K2CO3水溶液呈碱性，同样可以使酚酞变红 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 氯化钙溶液（合理即可） ⑤. 升高 【解析】 【小问1详解】 i. 氧化钙（生石灰）和水反应：，该反应放出大量热； K2CO3只含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥。 ii. 抄纸滤去水分，只是分离固体纸浆和水，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 方案1：K2CO3水溶液呈碱性，同样可以使酚酞变红。只滴酚酞变红，不能证明一定含有KOH。 方案2：若含有K2CO3，K2CO3和足量稀盐酸反应生成KCl、H2O、CO2，CO2通入澄清石灰水，会导致澄清石灰水变浑浊； 产生气体的化学方程式为。 优化方案：要检验KOH，需要先除去K2CO3，防止它干扰碱性检验。加入过量氯化钙溶液（或硝酸钙溶液等），CaCl2和K2CO3反应生成碳酸钙沉淀，除去碳酸钾，且氯化钙溶液呈中性；静置后取上层清液滴酚酞，若变红，则证明含KOH。 废液处理：黑液含有KOH、K2CO3，都显碱性，直接排入水中，水体碱性增强，pH升高。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图所示。 （1）将炼锌废渣粉碎处理的目的是__________________。 （2）酸溶：钴的+2价氧化物与稀硫酸发生的反应属于______(填基本反应类型)。 （3）沉铜：CuSO4与H2S发生复分解反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，化学方程式为____________，生成的另一种物质可用于______工序。 （4）沉铁：，现象为__________________。 （5）沉钴：钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应控制在______(填字母)。 a．70~75℃ b．75~80℃ c．80~85℃ d．85~90℃ （6）操作1~3的目的是除去难溶性固体物质，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是__________________。 （7）回收钴的重要意义是__________________(写一点)。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 复分解反应 （3） ①. ②. 酸溶 （4） 产生红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变浅 （5）d （6） 引流，防止液体溅出 （7） 节约金属资源（或减少环境污染、提高资源利用率，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎废渣可以增大废渣与稀硫酸的接触面积，加快酸溶步骤的反应速率，让废渣中的有效成分充分反应。 【小问2详解】 +2价钴的氧化物（）与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应满足两种化合物互相交换成分、各元素化合价不变的特征，属于复分解反应。 【小问3详解】 复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，因此产物为沉淀和硫酸；生成的硫酸可以回到酸溶工序循环利用。 【小问4详解】 反应生成的是红褐色难溶物，反应物溶液为黄色，反应后生成无色硫酸钠，因此出现该现象。 【小问5详解】 由图像可知，温度越高钴离子去除率越高，85~90℃区间内钴离子去除率较高、残留钴离子浓度低，符合沉钴要求。 【小问6详解】 操作1~3为过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出。 【小问7详解】 回收废渣中的钴可以减少金属矿产的开采，节约资源，同时减少废渣随意排放带来的环境污染。 21. 纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。 （1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）反应1的化学方程式为，则X的化学式为______。 （3）反应2在480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kg Al发生反应，计算生成H2的质量。(写出计算过程) （4）纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应而钝化，从而导致推进剂失效。钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，钝化程度随储存时间的变化如图所示。在储存了1个月时，约有______%纳米铝粉被钝化，此时固体粉末中铝元素的质量分数为______(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）9：8 （2） （3） 设生成的质量是 （4） ①. 9 ②. 92.6% 【解析】 【小问1详解】 中，Al相对原子质量27，O是16。 铝、氧质量比： (27×2):(16×3)=54:48=9:8； 【小问2详解】 质量守恒定律：左右原子数目相等 方程式：左边原子：Al:4,Cl:3,Li:3,H:12右边已知：Al:4,H:12所以3 X含有：Li:3, Cl:3，X=LiCl； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 图中1个月时钝化程度是9%，含义：有9%的金属Al被氧化成； 纳米铝粉与氧气反应生成，化学方程式为设纳米铝粉的质量为100g，其中9%的纳米铝粉被氧化，设生成的质量为y， 此时固体粉末中铝元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $