精品解析：湖南省邵东市创新高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

邵东创新高级中学2025年下学期高二期中考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 4. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 生成的速率等于消耗的速率 C. 和转化率相同 D. 气体总压强不随时间变化 5. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢可实现节能环保 B. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 C. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 6. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 7. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1366.8kJ/mol(燃烧热) B. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s)  ΔH=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定) 8. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 10. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 12. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是 A. B. C. D. 14. 500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的活化能为1.45 eV B. 反应Ⅰ的反应速率最慢 C. 总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-1.98 eV•mol-1 D. HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验 某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_________，_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度实 验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热___________(保留一位小数)。 ②上述实验数值结果比57.3kJ/mol小，产生这种误差原因分析中不可能的是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （3）若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________。 （4）中和热的理论值ΔH= -57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式为_______________________________________ (用离子方程式表示)。 16. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则_____(用含、的式子表示) （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： ①H2S的电子式为________。 ②　_____kJ·mol-1。 ③1mol全部被氧化为放热为_____ kJ。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示 ①该循环过程中的作用是______________________。 ②反应②的离子方程式为__________________________________。 ③图示总反应的化学方程式为______________________________。 17. I．根据表中数据，完成下列填空 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数 (常温下)   、 （1）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。 （2）HCOOH的电离方程式为______________________。 （3）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A. B. C. D. II．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示 （4）电离平衡常数：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）常温下，a点(即pH为3时)由水电离的浓度为___________mol/L。 （6）c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_____点。 （7）下列措施中，可以使0.10 mol/LCH3COOH溶液中增大的是_______ (填序号)。 a．加水稀释 　　　　　　b．加入少量CH3COONa固体 　　　c．加入少量冰醋酸   d．通入少量HCl气体 　　 e．加少量烧碱溶液 18. CO与H2可作为众多工业产品的合成气，根据所学知识回答下列问题： I、利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0可实现汽车尾气的无害化处理 （1）此反应在什么条件下可以自发______。 A. 较高温 B. 较低温 C. 任意温度 D. 任意温度都不自发 （2）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。 a．恒温恒容下，充入CO(g) b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 c．升高温度 d．将CO2(g)从体系中分离出来 （3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①0~2min内，v(NO)= _______。 ②平衡时，N2的体积分数为_______。 Ⅱ、在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10molH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （4）该反应的反应热ΔH ______0(填“>”或“<”，下同)。 （5）温度为T1，压强p2时，D点反应速率：v正_______v逆。 （6）图中压强p1_______p2，理由是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东创新高级中学2025年下学期高二期中考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 4. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 生成的速率等于消耗的速率 C. 和转化率相同 D. 气体总压强不随时间变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器为恒容密闭容器，体系全为气体，密度始终不变，故不能说明达到平衡。故A不选； B．生成和消耗都是正反应，不能说明达到平衡，故B不选； C．和的投料比等于它们的计量数之比，故转化率始终相同，不能说明达到平衡，故C不选； D．该反应是气体体积缩小的反应，在恒容容器中，气体总压强不随时间变化可以说明达到平衡，故D选。 答案选D。 5. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢可实现节能环保 B. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 C. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水淡化可缓解淡水资源短缺问题，光催化分解水利用太阳能替代电解所需的电能，减少能耗，可实现节能环保，A正确； B．温度降低会减慢化学反应速率，食品变质属于化学反应，低温下变质速率减慢，因此食品可保存更长时间，B正确； C．啤酒中存在平衡，打开啤酒盖时体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此喷出大量泡沫，符合勒夏特列原理，C正确； D．根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，煤气化不会改变总反应的放热量，不能提供更多能量；且煤气化后最终燃烧仍会生成，无法减少温室气体的产生，D错误； 故选D。 6. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 【答案】C 【解析】 【详解】 溶液中物质的量为， 溶液中物质的量为，根据化学方程式，两者恰好完全反应得到溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D错误，C正确， 故选C。 7. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1366.8kJ/mol(燃烧热) B. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s)  ΔH=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定) 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol 完全燃烧生成稳定的和，符合燃烧热定义，A正确； B．中和热指稀强酸与稀强碱反应生成1mol 时的反应热，该反应生成2mol ，对应的不是中和热，B错误； C．燃烧生成为放热反应，应小于0，题给为正值，不符合反应事实，C错误； D．物质能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定说明石墨能量更低，金刚石转化为石墨为放热反应，应小于0，题给为正值，不符合事实，D错误； 故选A。 8. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，∆H=E1-E2，故A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误； C．反应过程b的活化能小于反应过程a，故反应过程b的速率更快，故C错误； D．由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确； 答案选D。 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 10. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 12. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉相比铝片固体表面积更大，与稀盐酸的接触面积增大，反应速率加快，解释合理，A正确； B．二氧化锰是双氧水分解反应的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子数增多、有效碰撞频率升高从而加快反应速率，但催化剂不能改变反应的焓变，解释错误，B错误； C．锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，可加快反应速率，解释合理，C正确； D．温度、压强不变时充入惰性气体，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，反应速率减慢，解释合理，D正确； 故选B。 13. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知， A.由图像可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图像与实际不相符，A项错误； B.由图像可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，B项错误； C.由图像可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，C项错误； D.由图像可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图像与实际相符，D项正确； 答案选D。 14. 500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的活化能为1.45 eV B. 反应Ⅰ的反应速率最慢 C. 总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-1.98 eV•mol-1 D. HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ的活化能为，A错误； B．反应Ⅰ的能垒最高，所以反应Ⅰ的化学反应速率最慢，B正确； C．图像给出的是单个分子参与反应时的能量变化，总反应的热化学方程式为，C错误； D．由反应Ⅰ可知的总能量比和的总能量高，能量越高，物质越不稳定，D错误； 故选B。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验 某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_________，_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度实 验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热___________(保留一位小数)。 ②上述实验数值结果比57.3kJ/mol小，产生这种误差原因分析中不可能的是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （3）若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________。 （4）中和热的理论值ΔH= -57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式为_______________________________________ (用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 不能 （2） ①. ②. B （3） ①. > ②. NH3·H2O为弱电解质，只有部分电离，电离时需要吸热 （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器a是中和热测定的专用搅拌装置环形玻璃搅拌棒；铜的导热性远强于玻璃，若用细铜丝代替，会造成大量热量散失，导致实验误差极大，因此不能替换； 【小问2详解】 ① 先计算四次实验的温度差：第1次，第2次（该数据偏差过大，属于无效数据舍去），第3次，第4次；取有效温差的平均值，溶液总质量，反应总放热， 反应生成水的物质的量：，因此中和热； ② 误差分析： A．保温隔热差，热量散失，测得放热偏小，结果小于57.3kJ/mol，是可能的，不符合题意； B．配制NaOH溶液时俯视刻度线，会导致NaOH实际浓度偏大，中和反应放出的热量更多，最终测得的中和热数值会偏大，不会出现结果偏小的情况，符合题意； C．分多次倒入NaOH溶液，会多次引入热量散失，测得放热偏小，是可能的，不符合题意； D．测完NaOH的温度计直接测硫酸，温度计上残留的NaOH与硫酸提前反应放热，使测得的硫酸起始温度偏高，温差偏小，结果偏小，是可能的，不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 NH3·H2O为弱碱，在水溶液中电离为自由移动的​和的过程需要吸收热量，因此和强酸中和时，总放热量会小于强酸强碱的中和放热，由于中和热为负值，放热越少，越大，因此； 【小问4详解】 中和热的定义是稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热，离子方程式为。 16. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则_____(用含、的式子表示) （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： ①H2S的电子式为________。 ②　_____kJ·mol-1。 ③1mol全部被氧化为放热为_____ kJ。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示 ①该循环过程中的作用是______________________。 ②反应②的离子方程式为__________________________________。 ③图示总反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 催化作用（或作催化剂） ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；②　，根据盖斯定律，将反应①反应②，即可得到目标反应 ，故其焓变 。 【小问2详解】 ① 为共价化合物，硫原子最外层有6个电子，与两个氢原子分别共用一对电子达到8电子稳定结构，其电子式为。 ② 由第一步反应的能量变化图可知：，将该反应方程式乘以2，得到 ，则 。 ③ 由第二步反应的能量变化图可知：；将第一步与第二步反应相加，可得 ；因此 全部被氧化为 放出的热量为。 【小问3详解】 ① 在整个循环过程中，在反应②中作为反应物被消耗生成，在反应③中又作为生成物由氧化生成，其质量和化学性质在反应前后保持不变，故起催化作用。 ② 反应②中，与发生氧化还原反应，生成沉淀、和，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 ③ 综合图示转化过程，和为最终的反应物，和为最终的生成物，、等均为中间产物或催化剂，故总反应的化学方程式为。 17. I．根据表中数据，完成下列填空 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数 (常温下)   、 （1）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。 （2）HCOOH的电离方程式为______________________。 （3）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A. B. C. D. II．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示 （4）电离平衡常数：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）常温下，a点(即pH为3时)由水电离的浓度为___________mol/L。 （6）c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_____点。 （7）下列措施中，可以使0.10 mol/LCH3COOH溶液中增大的是_______ (填序号)。 a．加水稀释 　　　　　　b．加入少量CH3COONa固体 　　　c．加入少量冰醋酸   d．通入少量HCl气体 　　 e．加少量烧碱溶液 【答案】（1）HCOOH （2）HCOOHHCOO- +H+ （3）B （4）小于 （5） （6）d （7）ad 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其电离程度越大。由表中数据可知，，因此在相同浓度下，HCOOH溶液中自由移动的离子浓度更大，导电能力更强； 【小问2详解】 HCOOH是一元弱酸，其电离方程式为：； 【小问3详解】 根据表中电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的规律分析： A．酸性，反应能发生，A不符合题意； B．酸性，不能制取HCN，反应不能发生，B符合题意； C．酸性，反应能发生，C不符合题意； D．酸性，反应能发生，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 由图可知，将等pH、等体积的和溶液加水稀释相同倍数时，溶液的pH变化更大，说明的酸性强于，因此电离平衡常数小于； 【小问5详解】 常温下，a点溶液的pH=3，则溶液中。酸溶液中由水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即； 【小问6详解】 由于酸性，在起始pH相等、体积相等的条件下，弱酸的物质的量远大于。加水稀释过程不改变溶质的物质的量，因此与NaOH恰好完全中和时，消耗NaOH物质的量更多的是溶液，对应图中的d点； 【小问7详解】 醋酸的电离常数表达式为，变形可得。由于温度不变，为常数，要使该比值增大，只需使溶液中减小即可。 a．加水稀释，溶液体积增大，各微粒浓度均减小，则减小，比值增大，a符合题意； b．加入少量固体，溶液中显著增大，比值减小，b不符合题意； c．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但增大，比值减小，c不符合题意； d．通入少量HCl气体，溶液中增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，减小，比值增大，d符合题意； e．加少量烧碱溶液，消耗，促进醋酸电离，增大，比值减小，e不符合题意； 故选ad。 18. CO与H2可作为众多工业产品的合成气，根据所学知识回答下列问题： I、利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0可实现汽车尾气的无害化处理 （1）此反应在什么条件下可以自发______。 A. 较高温 B. 较低温 C. 任意温度 D. 任意温度都不自发 （2）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。 a．恒温恒容下，充入CO(g) b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 c．升高温度 d．将CO2(g)从体系中分离出来 （3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①0~2min内，v(NO)= _______。 ②平衡时，N2的体积分数为_______。 Ⅱ、在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10molH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （4）该反应的反应热ΔH ______0(填“>”或“<”，下同)。 （5）温度为T1，压强p2时，D点反应速率：v正_______v逆。 （6）图中压强p1_______p2，理由是_________________________________。 【答案】（1）B （2）ac （3） ①. 0.1 ②. 25% （4）< （5）> （6） ①. < ②. 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大 【解析】 【小问1详解】 反应的，且正反应是气体分子数减小的反应，即熵变。根据吉布斯自由能判据 时反应自发，可知该反应在较低温度下能自发进行，故选B。 【小问2详解】 a．恒温恒容下，充入，反应物浓度增大，反应速率加快，a正确； b．恒温恒容下，充入增大压强，但反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，b错误； c．升高温度，反应速率加快，c正确； d．将从体系中分离出来，生成物浓度减小，反应速率减慢，d错误。 故答案选ac。 【小问3详解】 设反应消耗的物质的量为，列三段式：，0~2min内，压强变为初始的0.9倍，即气体的总物质的量变为初始的0.9倍。初始总物质的量为，则有，解得。，故。 【小问4详解】 5min达到平衡时，压强变为初始的0.8倍，同理有，解得。平衡时各物质的量分别为：，，，。总物质的量为，的体积分数为。 【小问5详解】 由图可知，在相同压强下，升高温度，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即。温度为、压强为时，平衡点为B点，对应的平衡转化率为0.8。D点的转化率小于0.8，说明反应尚未达到平衡，正向进行，故。 【小问6详解】 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，图中对应的转化率大于，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $