专题02 离子反应 氧化还原反应 物质的量（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

可学科网 www.zxxk.com 专题02离子反应氧化还原反应 7大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 考点05氧化还原反应的基本概念 考点06氧化还原反应的配平与计算 考点O7阿伏加德罗常数MA 》】 考点01电解质与非电解质 1.【答案】C 2.【答案】B 》 考点02电离方程式 1.【答案】C 2.【答案】B 》 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 2D 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A 1/2 让教与学更高效 物质的量 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 考点05氧化还原反应的基本概念 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】C 》 考点06氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】A 》 考点O7阿伏加德罗常数NA 1.【答案】c 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 2/2 专题02 离子反应 氧化还原反应 物质的量 7大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点05 氧化还原反应的基本概念 考点06 氧化还原反应的配平与计算 考点07 阿伏加德罗常数NA 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列物质能够导电又是电解质的是 A. 晶体 B. 液态氯化氢 C. 熔融的NaCl D. 盐酸 【答案】C 【解析】A．硝酸钾晶体中不含自由移动离子或电子，所以硝酸钾晶体不导电，故A不符合题意。 B．液态氯化氢以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以液态氯化氢不导电，故B不符合题意。 C．氯化钠熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子，能够导电，是电解质，故C符合题意。 D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。 故选C。 2.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量一样多 C. 将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的1/2，两者的均减小到原来的1/2 D. 物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中，的浓度相同 【答案】B 【解析】A．导电能力取决于离子浓度及电荷数，强电解质溶液浓度可能较低，故导电能力不一定比弱电解质溶液的强，A错误； B．等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和所需NaOH的物质的量相同，B正确； C．NaOH为强电解质，稀释后OH-浓度减半，但氨水为弱电解质，稀释促进电离，OH-浓度大于原来的，C错误； D．Na3PO4在水溶液中完全电离产生，H3PO4在水溶液中不完全电离产生，虽然少部分会发生水解，但仍远高于H3PO4溶液中极微量的，D错误； 故选B。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)下列电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．HF是弱酸，应使用可逆符号，电离方程式为，A错误； B．电离应生成和2个，方程式为，B错误； C．熔融的电离为和，方程式书写正确，C正确； D．NaOH电离生成和，正确方程式为，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．NH3·H2O是弱碱，电离过程可逆，A正确； B．的电离方程式应为，题目给出的水解方程式而非电离方程式，B错误； C．Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-，C正确； D．CH3COOH是弱酸，电离过程可逆，可以表示为，D正确； 故答案选B。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸： B. 钠和冷水反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：，故A错误； B．得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误； C．与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，故C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾标准溶液测草酸溶液的浓度： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向溶液中通入少量： D. 闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： 【答案】D 【解析】A．高锰酸钾与草酸在酸性条件下的反应中，草酸是弱酸，不能拆分成离子形式，A错误； B．泡沫灭火器的原理是Al3+与的双水解反应，而非，方程式中的反应物错误，正确的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误； C．ClO⁻与少量SO2反应时，生成的H+会与ClO⁻结合生成HClO，正确的产物应包含HClO而非H+，应为，C错误； D．ZnS的溶度积大于CuS，因此ZnS可转化为更难溶的CuS，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-＋H2SO3=HClO＋HS C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、水和NO，该反应的离子方程式为，A错误； B．足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子、H+和Cl-，反应的离子方程式为，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，二氧化硫还原溴单质为溴离子，同时生成硫酸：，C正确；    D．草酸为弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)下列化学方程式书写错误的是 A. 将少量的溶液滴入氨水中： B. 将少量的碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中： C. 将少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D. 稀盐酸与碳酸钙反应： 【答案】A 【解析】A．将少量的溶液滴入氨水中，正确化学方程式为：，A错误； B．将少量的碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠，化学方程式正确，B正确； C．将少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，生成硫酸钠、氯化钠、次氯酸，化学方程式正确，C正确； D．稀盐酸与碳酸钙反应，化学方程式正确，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3 C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O 【答案】D 【解析】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误； B．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故B错误； C．稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫沉淀、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)下列离子方程式不正确的是 A. 利用盐类的水解制备： B. 的水解： C. 的电离方程式： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】D 【解析】A．Ti4+水解生成TiO2·xH2O和H+，符合盐类水解规律，方程式正确，A不符合题意； B．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体和H+，虽然未标注胶体符号，但可逆符号和产物形式合理，方程式正确，B不符合题意； C．电离生成H3O+和，正确表达了其电离过程，方程式正确，C不符合题意； D．选项中的离子方程式反应前总电荷为-2价，反应后为0价，电荷不守恒，该离子方程式书写错误，泡沫灭火器的反应原理为。D符合题意； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)下列解释其应用或现象的方程式错误的是 A. 泡沫灭火器工作原理： B. 少量和反应制O2： C. 实验室用铜与浓硝酸反应制NO2： D. 向溶液中滴加少量醋酸溶液，无气泡产生： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为，A正确； B．与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，化学方程式为，C正确； D．少量醋酸与反应，生成和CH3COO-，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将溴水滴入氯化铁溶液中： B. 碳酸氢铵固体受热分解： C. 将少量铜粉投入稀硫酸中： D. 将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中： 【答案】D 【解析】A．氯气氧化性大于Br2，将溴水滴入氯化铁溶液中不反应，故A错误； B．碳酸氢铵固体受热分解不是离子反应，故B错误； C．将少量铜粉投入稀硫酸中，铜和稀硫酸不反应，故C错误； D．将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 9.(2025-2026高二上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量： B. 氯气通入水中： C. 氢氧化镁与盐酸反应： D. 氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水中通入少量CO2，生成CaCO3和水，离子方程式为：，A正确； B．氯气通入水中，与水反应，生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，只发生部分电离：，B不正确； C．氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和水，但氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，C不正确； D．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：，D不正确； 故选A。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】室温下，由水电离出的时，水的电离被抑制，该溶液为强酸性或强碱性。 【解析】 A．、、、在酸性条件下能大量共存，A错误； B．、、、在酸性条件下能大量共存，B错误； C．酸性条件下，、、发生氧化还原反应，不能大量共存；碱性条件下，、生成沉淀，不能大量共存，C正确； D．、、、在碱性条件下能大量共存，D错误。 故选C。 2.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Na+、Ba2+、Cl-、I-均不反应，可大量共存，A符合题意； B．Ca2+与能生成CaCO3沉淀，Ca2+与无法大量共存，B不符合题意； C．H+与ClO-结合为HClO（弱酸），H+与ClO-无法大量存在，C不符合题意； D．Al3+与能发生完全双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al3+与无法大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明的酸性溶液中：Na+、Fe3+、、 B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 的溶液中：Na+、K+、、F- D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 【答案】A 【解析】A．某澄清透明的酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、、之间不发生化学反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，Fe2+在酸性下与发生氧化还原反应，Fe2+在碱性下会转化为Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液为强酸性，F⁻与H+反应生成HF，不能大量共存，C错误； D．滴加KSCN显红色的溶液含Fe3+，Fe3+与I⁻发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)下列离子组在溶液中能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．与OH-会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，且能与OH-反应生成和水，无法大量共存，A错误； B．与会生成微溶或难溶的CaSO3和MgSO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．均为酸性条件下的稳定离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，C正确； D．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3-络合物，且Fe3+与ClO-在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和HClO，无法大量共存，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 明矾溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．明矾溶液中含有、Al3+、，、Al3+、与、、两两之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．能使甲基橙变为黄色的溶液pH>4.4，Fe3+在此条件下完全水解生成沉淀，不能大量存在，B错误； C．常温下，，溶液呈强酸性，H+与CH3COO-反应可生成CH3COOH，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉产生H2的溶液为酸性或强碱性。酸性环境中，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量存在，且酸性环境下的氧化铝粉产生的气体是氮氧化物而非氢气；强碱性环境中，、生成对应氢氧化物沉淀；因此该组离子不能同时大量共存，D错误； 故选A。 考点05 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)黑火药爆炸发生反应：。下列说法错误的是 A. 属于硝酸盐 B. 该反应中，S为还原剂 C. 为酸性氧化物 D. 可用作食品的保护气 【答案】B 【解析】A．由和构成，属于硝酸盐，A不符合题意； B．该反应中元素化合价从0价降低到-2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，不是还原剂，B符合题意； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．化学性质稳定，不易与食品发生反应，可用作食品保护气，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】A．铝片与稀盐酸反应中，Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，A不选； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B不选； C．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C选； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不选； 故选C。 3.(2025-2026高二上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是(　　) A. 过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B. 过氧化钠是还原剂，水是氧化剂 C. 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D. 水既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠中-1价氧原子部分化合价升高为0价，被氧化为氧气，部分化合价降低为-2价，被还原为氢氧化钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 本题主要考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，本身作氧化剂。据此判断此题。 考点06 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于一元酸 B. 流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C. 白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 理论上，1 mol白磷最多可制备 【答案】A 【解析】白磷与过量溶液发生歧化反应生成与，根据强酸制弱酸，与硫酸反应生成，发生分解反应生成和。 【解析】 A．在过量浓溶液生成的次磷酸钠为正盐，即与过量不反应，则说明次磷酸属于一元酸，分子式为，A正确； B．与硫酸反应生成，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．白磷与浓NaOH溶液的反应化学方程式为，其中磷元素由0价降低为中-3价，发生还原反应，为还原产物，而磷元素由0价升高为中+1价，发生氧化反应，为氧化产物，根据化学计量系数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．根据、、，有关系式，故理论上，1 mol白磷最多可制备，D错误； 故选A。 考点07 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)CH4高效转化为CH3OH的可能反应机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一个·CH3和一个·OH含有的电子数均为9NA B. 若以18O2为原料，18O全部进入生成物CH3OH C. CH4转化为CH3OH的总反应为化合反应，MOF-253- Fe(Ⅱ)为催化剂 D. 过程②只有极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】A．一个·CH3中含9个电子，一个·OH中含9个电子，A错误； B．由题图可知，若以18O2为原料，则中间体INT-13有3个相同化学环境的羟基，其中有一个羟基中的氧原子是18O，在INT-13→INT-14过程中，3个羟基结合·CH3的概率理论上是相同的，故18O不一定全部进入生成物CH3OH中，B错误； C．由反应机理图可知CH4转化为CH3OH的总反应为，产物只有CH3OH，MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂，C正确； D．过程②还有O-O非极性键的断裂，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 【答案】C 【解析】A．pH=1的硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，总物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，则所含的H+数目为0.1NA，A错误； B．100g23%乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇中含氧原子0.5 mol，水中也含有氧原子，则所含的氧原子的总数远大于0.5NA，B错误； C．的溶液中，根据电荷守恒可知：，由于溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，则其中，，因此阳离子总数，C正确； D．1 个或均含 5 个原子，但未指明物质的量为1 mol，只有当物质的量为1 mol时，原子总数才为5NA，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.02NA B. 一定条件下，2mol NO与1mol O2在密闭容器中完全反应，容器内的分子数小于2NA C. 标准状况下，22.4L SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA D. 0.2L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A．pH=2的H2SO4溶液中，H+浓度为0.01mol/L，1L溶液中H+的物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，A错误； B．2mol NO与1mol O2完全反应生成2mol NO2，但NO2会部分转化为N2O4（），导致分子数减少，容器内的分子数小于2NA，B正确； C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，标准状况下，22.4L SO2的物质的量为1mol，实际转移电子数远小于2NA，C错误； D．0.2L 0.5mol/L Na2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，会发生水解，导致的实际数目小于0.1NA，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 溶液水解形成的胶体粒子数为 C. 和充分反应，生成物中含有的原子数小于 D. 溶液加入溶液，溶液呈中性，此时溶液中的粒子数为 【答案】B 【解析】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，混合气体总质量为4.6 g，可视为4.6 g NO2，其物质的量为=0.1mol，每个分子含3个原子，总原子数为=0.3NA，A正确； B．FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，因此胶体粒子数远小于Fe3+的物质的量（0.1 mol），即小于0.1NA，B错误； C．SO2与18O2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3中18O原子数小于2 mol，题目仅统计生成物中的18O原子数，因此生成物中含有的原子数小于2NA，C正确； D．根据电荷守恒，中性时c()= c(Cl-)，Cl⁻的物质的量为0.1 mol（体积近似不变），故的数目为0.1NA，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 溶液中，的数目小于 D. 的溶液中，阴离子数小于 【答案】B 【解析】A．NaHCO3溶液中阳离子包括Na+和H+，Na⁺的物质的量为1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以阳离子总数目应大于0.1NA，故A错误； B．pH=1的CH3COOH溶液中，c(H+)=0.1mol/L，体积为1L时，H+的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B正确； C．未明确溶液体积，无法计算Al3+的具体数目，故C错误； D．Na2CO3溶液中水解生成和OH⁻，阴离子总数增加，0.05mol水解后阴离子数目应大于0.05 NA，故D错误； 选B。 6.(2025-2026高二上·湖南省湘一名校联盟-11月·期中)高效转化为的可能反应机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一个和一个含有的电子数均为 B. 若以为原料，全部进入生成物 C. 转化为的总反应为化合反应，(II)为催化剂 D. 过程②只有极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】A．一个中含6+1×3=9个电子，一个中含8+1=9个电子，因此一个和一个含有的电子数均为9，A错误； B．由图可知，中间体INT-13上有多个羟基，其中只有一个含，在生成时，不一定与含的羟基结合，故不一定全部进入中，B错误； C．由反应机理图可知转化为的总反应为，产物只有，属于化合反应，(II) 参与了反应，最后又生成了该物质，符合催化剂的变化特点，C正确； D．过程②除了有极性键的断裂与形成，还有非极性键的断裂，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，相关反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目小于2NA B. 中含有的共用电子对数目为0.3NA C. 常温下，500mL 的溶液中数目为0.01NA D. 一定条件下，与足量充分反应，转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】A．题目未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．1.8g15NH3的物质的量为=0.1mol，每个NH3分子中含有3个共用电子对，则共用电子对总数为0.3NA，B正确； C．pH=12时c(OH-)=0.01mol/L，500mL溶液中OH-数目为0.005NA，C错误； D．由反应方程式可知，若1mol N2完全反应，转移电子6mol，但合成氨反应为可逆反应，1mol N2无法完全反应，所以转移电子数小于6NA，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)计算机模拟单个分子在催化剂作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示(已知：；标*的是催化剂表面吸附的物种；为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 是吸热反应 B. 催化效果：催化剂2>催化剂1 C. 使用催化剂1时，决定总反应速率的反应涉及的过渡态为 D.     【答案】B 【解析】A．由图可知，反应物丙烷的相对能量低于生成物丙烯和氢气的相对能量，丙烷脱氢为吸热反应，A正确； B．催化剂1的决速步活化能(1.35 eV)低于催化剂2的决速步活化能(2.20 eV)，活化能越低，反应速率越快，催化效果越好，故催化剂1比催化剂2催化效果好，B错误； C．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，使用催化剂1的历程中，各步活化能分别为：第一步(TS1)反应的活化能0.78 eV-(-0.57 eV)=1.35 eV；第二步(TS2)反应的活化能，第三步(TS3)反应的活化能，第一步反应的活化能最大，是决速步骤，C正确； D．图中对应的是单个分子分解成和的能量变化，而热化学方程式对应的是分解成和的能量变化，即   ，故   ，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF含有个电子 B. 100 g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为 C. 碘化铵水溶液中与离子数之和大于 D. 浓盐酸加入足量，充分反应后，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．HF在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定电子数，A错误； B．100g 46%乙醇溶液中含乙醇46g（1mol，含1mol O）和水54g（3mol，含3mol O），总氧原子数为4，而非，B错误； C．在水溶液中完全电离：，会发生水解：，根据电荷守恒：，因为溶液中，所以，则 ，而 = 1mol ，所以与离子数之和大于，C正确； D．浓盐酸与反应时，随盐酸浓度降低，变稀后，反应停止，实际转移的电子数小于理论值0.2，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，中所含极性键的数目为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 粉与足量完全反应，转移电子的数目为 D. 溶液中，所含的数目为 【答案】B 【解析】A．常温下，物质的量为，每个中含有4个极性共价键(C-H)，故所含极性键的数目为，A正确； B．标准状况下，是固态而非气体，1.12L对应的物质的量不是0.05mol，所含的原子数目无法计算，B错误； C．铜与足量反应的方程式为：，粉物质的量为，转移电子的数目为，C正确； D．溶液中Cl-的物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 氧化还原反应 物质的量 7大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点05 氧化还原反应的基本概念 考点06 氧化还原反应的配平与计算 考点07 阿伏加德罗常数NA 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列物质能够导电又是电解质的是 A. 晶体 B. 液态氯化氢 C. 熔融的NaCl D. 盐酸 2.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量一样多 C. 将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的1/2，两者的均减小到原来的1/2 D. 物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中，的浓度相同 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)下列电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸： B. 钠和冷水反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾标准溶液测草酸溶液的浓度： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向溶液中通入少量： D. 闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： 3.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-＋H2SO3=HClO＋HS C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 4.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)下列化学方程式书写错误的是 A. 将少量的溶液滴入氨水中： B. 将少量的碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中： C. 将少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D. 稀盐酸与碳酸钙反应： 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3 C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O 6.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)下列离子方程式不正确的是 A. 利用盐类的水解制备： B. 的水解： C. 的电离方程式： D. 泡沫灭火器的反应原理： 7.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)下列解释其应用或现象的方程式错误的是 A. 泡沫灭火器工作原理： B. 少量和反应制O2： C. 实验室用铜与浓硝酸反应制NO2： D. 向溶液中滴加少量醋酸溶液，无气泡产生： 8.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将溴水滴入氯化铁溶液中： B. 碳酸氢铵固体受热分解： C. 将少量铜粉投入稀硫酸中： D. 将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中： 9.(2025-2026高二上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量： B. 氯气通入水中： C. 氢氧化镁与盐酸反应： D. 氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明的酸性溶液中：Na+、Fe3+、、 B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 的溶液中：Na+、K+、、F- D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 4.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)下列离子组在溶液中能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 明矾溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 考点05 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)黑火药爆炸发生反应：。下列说法错误的是 A. 属于硝酸盐 B. 该反应中，S为还原剂 C. 为酸性氧化物 D. 可用作食品的保护气 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 3.(2025-2026高二上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是(　　) A. 过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B. 过氧化钠是还原剂，水是氧化剂 C. 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D. 水既是氧化剂又是还原剂 考点06 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于一元酸 B. 流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C. 白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 理论上，1 mol白磷最多可制备 考点07 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)CH4高效转化为CH3OH的可能反应机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一个·CH3和一个·OH含有的电子数均为9NA B. 若以18O2为原料，18O全部进入生成物CH3OH C. CH4转化为CH3OH的总反应为化合反应，MOF-253- Fe(Ⅱ)为催化剂 D. 过程②只有极性键的断裂与形成 2.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.02NA B. 一定条件下，2mol NO与1mol O2在密闭容器中完全反应，容器内的分子数小于2NA C. 标准状况下，22.4L SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA D. 0.2L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含的数目为0.1NA 4.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 溶液水解形成的胶体粒子数为 C. 和充分反应，生成物中含有的原子数小于 D. 溶液加入溶液，溶液呈中性，此时溶液中的粒子数为 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 溶液中，的数目小于 D. 的溶液中，阴离子数小于 6.(2025-2026高二上·湖南省湘一名校联盟-11月·期中)高效转化为的可能反应机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一个和一个含有的电子数均为 B. 若以为原料，全部进入生成物 C. 转化为的总反应为化合反应，(II)为催化剂 D. 过程②只有极性键的断裂与形成 7.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，相关反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目小于2NA B. 中含有的共用电子对数目为0.3NA C. 常温下，500mL 的溶液中数目为0.01NA D. 一定条件下，与足量充分反应，转移电子数目为6NA 8.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)计算机模拟单个分子在催化剂作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示(已知：；标*的是催化剂表面吸附的物种；为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 是吸热反应 B. 催化效果：催化剂2>催化剂1 C. 使用催化剂1时，决定总反应速率的反应涉及的过渡态为 D.     9.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF含有个电子 B. 100 g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为 C. 碘化铵水溶液中与离子数之和大于 D. 浓盐酸加入足量，充分反应后，转移的电子数为 10.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，中所含极性键的数目为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 粉与足量完全反应，转移电子的数目为 D. 溶液中，所含的数目为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $