精品解析：湖南省张家界市桑植县第四中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

桑植县第四中学2025～2026学年度上学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B. “凡铁分生、熟……生熟相和，炼成则钢”，生铁的含碳量比钢高 C. “冰，水为之，而寒于水”涉及氧化还原反应 D. “磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”可能为四氧化三铁 2. 反应可应用于工业合成尿素。下列反应中相关微粒的化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的电子式： C. 氧原子的结构示意图： D. 中含有共价键 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe2O3) Fe2O₃3是碱性氧化物 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒 NaClO 具有氧化性 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 5. 分类观是研究化学的重要观念之一。下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 酸 胶体 A 冰水混合物 Mn2O7 H2SO4 NaCl溶液 B 空气 CaO NaHSO4 Fe(OH)3胶体 C 胆矾 SO2 HNO3 蛋白质溶液 D 赤铁矿 SO3 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. 氯气通入冷的石灰乳： C. 向溶液中加入过量的盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 7. 下列图示与对应的叙述相符的是（夹持装置已略去） A．溶液的配制 B．溶液蒸发结晶 C．热稳定性比较 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中，含有的氧原子总数为 B. 含有的电子数为 C. 和足量氧气充分反应，转移电子的数目为 D. 常温常压下，中含有个数为 9. 下列除杂实验方案错误的是 选项 提纯物质（杂质） 除杂试剂 实验操作 A NaOH溶液 洗气 B Mg（Al） 稀盐酸 过滤 C 溶液 Fe粉 过滤 D 加热 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 单质的氧化性：Z大于Q B. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y C. 在W、Z组成的离子化合物中可能含有共价键 D. 因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 11. 巧设实验，方得真知。下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 比较、的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. NaOH溶液的物质的量浓度为 B. ①代表产生的物质的量 C. 100～150mL发生反应的化学方程式为 D. 通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为1∶1 13. 颜料雌黄(As2S3)能在不同条件下褪色，主要化学反应如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ中元素As和S均被氧化 B. 反应Ⅱ中氧化产物只有H2SO4 C. 反应Ⅱ参与反应的 D. 消耗等量As2S3时，转移电子数 14. 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A. 装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B. X中加入的试剂为浓硫酸 C. 在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D. 若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 周期\族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______________。 （2）①分别与⑥、⑦、⑧形成的简单化合物中，最稳定的是______________（填化学式）。 （3）②、③、④的原子半径由小到大的顺序为______________（填元素符号）。 （4）⑥、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为______________（填化学式）。 （5）写出①③④3种元素形成的化合物的电子式：______________________________，该物质含有的化学键类型是______________。 （6）④和⑧能形成稳定的化合物，用电子式表示该物质的形成过程：______________________________________________________________________。 （7）下列现象或事实能说明④的金属性大于⑤的是______________（填标号）。 A. ④单质能与⑤盐的溶液反应并置换出⑤ B. ④元素的单质的熔点比⑤元素的单质的熔点低 C. ④比⑤更容易与水反应置换出氢气 D. ④、⑤两元素的最高价氧化物水化物的碱性④大于⑤ 16. “84”消毒液是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填“a”或“b”)；装置丙盛装的试剂是_______。 （4）若在装置己中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置己中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 猜想二：_______。 请设计实验证明红色褪去的原因是猜想二：_______。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为_______。 17. 以铁屑（表面含少量）为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸，难溶于水。 （1）高纯度还原铁粉分散于水中是否形成胶体的简单鉴别方法是______________________________，写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：①；②______________。 （2）配制硫酸溶液时，下列关于容量瓶的相关操作，正确的是______________（填序号）。 （3）“灼烧”中的反应方程式如下，配平下列化学方程式：______________。 __________________________+__________________________ （4）“还原”中若用还原，生成物会有副反应发生，影响还原铁粉纯度，其副反应的化学方程式为____________________________________。 （5）称取晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： ①图中M点对应物质的化学式为______________。 ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，写出该氧化物与稀盐酸反应的离子方程式：______________。 18. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 1 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，___________ 有二氧化碳生成 2 打开，关闭 无色酚酞试液变___________色 有氨气生成 3 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为______________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的______________； ②装置C的作用是________________________________； （4）停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置______________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （5）测定氨气的质量：需将上图中______________（填装置字母序号）的连接顺序互换，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】 （6）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会______________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桑植县第四中学2025～2026学年度上学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B. “凡铁分生、熟……生熟相和，炼成则钢”，生铁的含碳量比钢高 C. “冰，水为之，而寒于水”涉及氧化还原反应 D. “磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”可能为四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．生铁的含碳量比钢高，B正确； C．水和冰的相互转化，没有发生化学反应，属于物理变化，C错误； D．“磁石”的主要成分是四氧化三铁，D正确； 故选C。 2. 反应可应用于工业合成尿素。下列反应中相关微粒的化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的电子式： C. 氧原子的结构示意图： D. 中含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为，核素符号应为，A错误； B．中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，还存在1对孤对电子，正确的电子式为：，B错误； C．氧原子核外有8个电子，结构示意图最外层应为6个电子，选项给出的是氧离子的结构示意图，正确的为：，C错误； D．为共价化合物，分子中H和O原子之间以共价键结合，含有共价键，D正确； 故答案选D。 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe2O3) Fe2O₃3是碱性氧化物 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒 NaClO 具有氧化性 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈故A不符合题意； B．高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，故B符合题意； C．NaClO具有氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意； D．受热分解产生CO₂，因此常用 作膨松剂，故D不符合题意； 答案选B。 4. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 分类观是研究化学的重要观念之一。下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 酸 胶体 A 冰水混合物 Mn2O7 H2SO4 NaCl溶液 B 空气 CaO NaHSO4 Fe(OH)3胶体 C 胆矾 SO2 HNO3 蛋白质溶液 D 赤铁矿 SO3 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物是纯净物，不是混合物、Mn2O7是酸性氧化物、H2SO4是酸，但NaCl溶液是溶液而非胶体，A错误； B．空气是混合物、CaO是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）、NaHSO4是盐（在水中电离出Na+、H+和），不是酸、Fe(OH)3胶体正确，B错误； C．胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成亚硫酸盐），HNO3是酸、蛋白质溶液属于胶体，C正确； D．赤铁矿是混合物（含Fe2O3和杂质），不是纯净物、SO3是酸性氧化物、Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非酸、Al(OH)3胶体正确，D错误； 故选C。 6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. 氯气通入冷的石灰乳： C. 向溶液中加入过量的盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜，总反应为，A错误； B．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，是微溶物，在离子方程式中应保留化学式，反应为，B错误； C．碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，，D错误； 故选C。 7. 下列图示与对应的叙述相符的是（夹持装置已略去） A．溶液的配制 B．溶液蒸发结晶 C．热稳定性比较 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不能直接用来溶解固体，A错误； B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，B错误； C．外管温度高，内管温度低，外管应该盛放碳酸钠，内管应该盛放碳酸氢钠，右侧澄清石灰水变浑浊，才能说明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠低，C错误； D．先打开止水夹，利用氢气排除装置中的氧气，然后关闭止水夹，利用压强增大，将生成的硫酸亚铁压入到氢氧化钠溶液中，得到氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中，含有的氧原子总数为 B. 含有的电子数为 C. 和足量氧气充分反应，转移电子的数目为 D. 常温常压下，中含有个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，不仅溶质中含有O原子，溶剂中也含有O原子，含有的氧原子总数大于，A错误； B．1个所含有的电子数是10，则含有的电子数为，B正确； C．0.1molNa和足量氧气充分反应，无论生成还是，钠完全反应，所以转移电子的数目为，C正确； D．常温常压下，物质的量为0.1mol，含有个数为，D正确； 故选A。 9. 下列除杂实验方案错误的是 选项 提纯物质（杂质） 除杂试剂 实验操作 A NaOH溶液 洗气 B Mg（Al） 稀盐酸 过滤 C 溶液 Fe粉 过滤 D 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去CO中混有的，可将混合气体通入NaOH溶液，A正确； B．加入的盐酸与Al和Mg均反应，B错误； C．除去溶液中的，加入Fe粉可将还原生成，C正确； D．与氧气加热生成，D正确； 故选B。 10. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 单质的氧化性：Z大于Q B. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y C. 在W、Z组成的离子化合物中可能含有共价键 D. 因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H或Li。 【详解】A. Z为氧(O)，Q为硫(S)，同主族元素从上至下非金属性减弱，单质氧化性O₂强于S，A正确； B. Z为氧(O)，Y为碳(C)，同周期从左至右非金属性增强，非金属性O＞C，氢化物稳定性H2O＞CH4，B正确； C. W为钠(Na)，Z为氧(O)，二者可形成过氧化钠等离子化合物，其中O-O键为共价键，故可能含有共价键，C正确； D. 非金属性Z(O)大于Q(S)，但氢化物沸点H2O高于H2S是由于H2O分子间存在氢键，该说法错误，D错误； 答案选D。 11. 巧设实验，方得真知。下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 比较、的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到，而KSCN溶液主要用于检验，所以溶液变红色不能说明还原产物中含有四氧化三铁，有可能是剩余的，A错误； B．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后，溶液变蓝色，说明被氧化成，氧化剂为，利用氧化还原反应的规律，得出的氧化性强于，B正确； C．在酸性条件下，高锰酸钾与氯离子会发生反应也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有，C错误； D．取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有等，D错误； 故选B。 12. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. NaOH溶液的物质的量浓度为 B. ①代表产生的物质的量 C. 100～150mL发生反应的化学方程式为 D. 通入后所得溶液中溶质为和，且物质的量之比为1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，曲线①随盐酸体积增大而增大，为NaCl，曲线②随盐酸体积先增大后减小，为，曲线③随盐酸体积增大而增大，后不变，为。 【详解】A．由关系式NaOH～NaCl，NaCl的物质的量为0.15 mol，故n（NaOH）为0.15 mol，，A正确； B．曲线①随盐酸体积增大而增大，为NaCl， B错误； C．100～150 mL时和盐酸反应生成，发生的化学反应为，C错误； D．0～50 mL时，生成NaCl未生成，通入后所得溶液中溶质有NaOH，50～100 mL时碳酸钠和盐酸反应生成，故通入后所得溶液中溶质为NaOH和，且物质的量之比为1∶1，D错误。 故答案选A。 13. 颜料雌黄(As2S3)能在不同条件下褪色，主要化学反应如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ中元素As和S均被氧化 B. 反应Ⅱ中氧化产物只有H2SO4 C. 反应Ⅱ参与反应的 D. 消耗等量As2S3时，转移电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．As2S3中As是+3价，S是-2价，As2O3中As是+3价、H2S2O3中S是+2价，因此反应Ⅰ中只有S被氧化，A错误； B．反应Ⅱ中H3AsO4中As是+5价、H2SO4中S是+6价，氧化产物为H3AsO4和H2SO4，B错误； C．若根据氧化还原反应的规律，反应Ⅱ的化学方程式为，，C错误； D．根据化合价的改变，可知每消耗1 mol As2S3时，反应Ⅰ转移3mol×[(+2)-(-2)]=12 mol电子，反应Ⅱ转移2mol×(5-3)+3mol×[6-(-2)]=28mol或7mol×4=28 mol电子，转移电子数，D正确； 故答案选D。 14. 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A. 装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B. X中加入的试剂为浓硫酸 C. 在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D. 若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 【答案】C 【解析】 【分析】该实验探究的是“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，图中装置，碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气体进入后续装置。若关闭K1，打开K2，则湿润的二氧化碳直接与过氧化钠接触，当关闭K2，打开K1时，二氧化碳会先和溶液X接触，回顾探究目的可以确定，X应该具有干燥作用，即吸收二氧化碳中的水分，让干燥的二氧化碳与过氧化钠接触，最后的加热的铜丝被反应产生的氧气氧化，出现红色铜丝变为黑色的现象，从而判断过氧化钠是否发生了反应。 【详解】A．根据分析可知，要通过铜丝由红→黑来验证过氧化钠是否反应，，需要先用二氧化碳将空气排出，防止干扰实验，即通一段时间二氧化碳后再加热铜丝，A正确； B．根据分析可知，试剂X起到干燥作用，但是不能和二氧化碳反应，因此选用浓硫酸，B正确； C．过氧化钠与有水的二氧化碳反应时：、，过氧化钠作氧化剂和还原剂，C错误； D．若关闭K2，打开K1，二氧化碳被干燥，当实验观察到铜丝未变化，说明没有氧气产生，即可得出结论，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 周期\族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______________。 （2）①分别与⑥、⑦、⑧形成的简单化合物中，最稳定的是______________（填化学式）。 （3）②、③、④的原子半径由小到大的顺序为______________（填元素符号）。 （4）⑥、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为______________（填化学式）。 （5）写出①③④3种元素形成的化合物的电子式：______________________________，该物质含有的化学键类型是______________。 （6）④和⑧能形成稳定的化合物，用电子式表示该物质的形成过程：______________________________________________________________________。 （7）下列现象或事实能说明④的金属性大于⑤的是______________（填标号）。 A. ④单质能与⑤盐的溶液反应并置换出⑤ B. ④元素的单质的熔点比⑤元素的单质的熔点低 C. ④比⑤更容易与水反应置换出氢气 D. ④、⑤两元素的最高价氧化物水化物的碱性④大于⑤ 【答案】（1） （2）HCl （3） （4） （5） ①. ②. 离子键和（极性）共价键 （6） （7）CD 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可推出：①H、②N、③O、④Na、⑤Al、⑥P、⑦S、⑧Cl、⑨Ar。 【小问1详解】 稀有气体元素最外层电子为稳定结构，题中9种元素里化学性质最不活泼的是0族的Ar，原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。同周期从左到右非金属性增强，故非金属性P<S<Cl，三者氢化物里最稳定的是HCl。 【小问3详解】 一般电子层数越多原子半径越大；同周期主族元素从左到右原子半径减小。N和O是第二周期元素，半径O<N，Na是第三周期元素，半径最大；原子半径由小到大的顺序为。 【小问4详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性P<S<Cl，因此酸性顺序为。 【小问5详解】 H、O、Na三种元素形成的化合物是NaOH，电子式：  ；钠离子和氢氧根之间为离子键，氢氧根内部O和H之间为极性共价键。 【小问6详解】 Na失去1个电子形成，Cl得到1个电子形成，通过离子键结合生成离子化合物NaCl；电子式： 。 【小问7详解】 A．Na先和水反应生成NaOH，再和铝盐反应生成，无法直接置换出Al，不能证明Na金属性强于Al，A错误； B．单质熔点属于物理性质，和金属性强弱无直接关联，不能证明，B错误； C．单质与水反应置换氢越容易，金属性越强，可证明Na金属性更强，C正确； D．最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，可证明Na金属性更强，D正确； 故选CD。 16. “84”消毒液是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填“a”或“b”)；装置丙盛装的试剂是_______。 （4）若在装置己中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置己中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 猜想二：_______。 请设计实验证明红色褪去的原因是猜想二：_______。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. b ②. 浓硫酸（或浓H2SO4） （4） ①. 氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致 ②. 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则证明褪色原因是猜想二 （5） 【解析】 【分析】利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。甲装置通过反应：，通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气；干燥的氯气进入丁装置结合排气法收集；己装置用于尾气处理氯气。 【小问1详解】 装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置甲中圆底烧瓶中的与浓盐酸在加热下反应生成氯气，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，氯气的密度比空气大，故应该长口(b)进气，a口出气。 根据分析，装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸。 【小问4详解】 红色酚酞说明已经在溶液中加入碱溶液，则红色褪去可能的原因是氯气与水反应生成的酸以及氯气本身均能与氢氧化钠反应，导致氢氧化钠被消耗；另外氯水有漂白性，故红色褪去也可能被氯水漂白。故猜测二为氯水中的酸或氯气分子与NaOH反应，将NaOH消耗导致红色褪去。 因酸碱性导致的颜色褪去若重新加入碱溶液，红色会继续出现，而漂白性导致的红色褪去即使加入碱红色也不会恢复，用此方法检验，具体方案为：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，如果溶液变红，则证明褪色原因是猜想二。 【小问5详解】 消毒液(NaClO)与洁厕灵(HCl)同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为。 17. 以铁屑（表面含少量）为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸，难溶于水。 （1）高纯度还原铁粉分散于水中是否形成胶体的简单鉴别方法是______________________________，写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：①；②______________。 （2）配制硫酸溶液时，下列关于容量瓶的相关操作，正确的是______________（填序号）。 （3）“灼烧”中的反应方程式如下，配平下列化学方程式：______________。 __________________________+__________________________ （4）“还原”中若用还原，生成物会有副反应发生，影响还原铁粉纯度，其副反应的化学方程式为____________________________________。 （5）称取晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： ①图中M点对应物质的化学式为______________。 ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，写出该氧化物与稀盐酸反应的离子方程式：______________。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. （2）①④ （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】“酸溶”的原料为铁屑，主要成分为Fe，表面含少量Fe2O3，加入稀硫酸后氧化铁与酸反应生成硫酸铁，铁与酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁屑过量，生成的三价铁离子会与Fe反应生成亚铁离子，溶液主要是硫酸亚铁。再加入草酸生成难溶的草酸亚铁晶体，灼烧后固体产物为氧化铁，同时释放出气态的水蒸气和碳的氧化物，最后还原铁粉。 【小问1详解】 胶体具有丁达尔效应，因此鉴别分散系是否为胶体最简单的方法是用一束光照射，观察是否产生丁达尔效应。“酸溶”时，铁屑表面的 与硫酸反应生成 ，随后 被过量的 还原为 ，该氧化还原反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 ①中引流时玻璃棒下端在刻度线以下，①正确； ②中摇动容量瓶时，应改好塞子，轻轻旋摇，不能用手堵住瓶口，②错误； ③中定容时应加水至刻度线1-2cm处时改用胶头滴管滴加，③错误； ④中定容时视线平视刻度线，④正确； ⑤中摇匀时应用另一只手拖住容量瓶底部，⑤错误； 故选①④。 【小问3详解】 反应中元素化合价由升高到（共升高价）， 元素化合价由部分升高到、部分降低到，根据化合价升降总数相等及原子守恒，可得完整的化学方程式为 。 【小问4详解】 “还原”过程的主反应为 。生成物中的铁粉在高温下容易与同时生成的水蒸气发生副反应，生成四氧化三铁和氢气，从而影响铁粉纯度，该副反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 ① 的物质的量为 。M点时固体质量减少 ，对应物质的量为 ，恰好为结晶水的质量（），故M点物质为完全失去结晶水的 ； ② 时剩余固体质量为 ，根据铁元素守恒，其中铁元素的质量为 ，则氧元素的质量为 ，其物质的量为 。铁、氧原子个数比为 ，故该氧化物为 。 与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为 。 18. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 1 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，___________ 有二氧化碳生成 2 打开，关闭 无色酚酞试液变___________色 有氨气生成 3 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为______________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的______________； ②装置C的作用是________________________________； （4）停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置______________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （5）测定氨气的质量：需将上图中______________（填装置字母序号）的连接顺序互换，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】 （6）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会______________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1） ①. A中澄清石灰水变浑浊 ②. 红 （2）碳酸氢铵和碳酸氢钠 （3） ①. 二氧化碳 ②. 吸收水蒸气和氨气 （4）D （5）C和D （6）偏大 【解析】 【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生；装置A是验证的装置；干燥管装碱石灰，除去；装置B是验证的装置；据此解答。 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的和进入D；据此解答。 【小问1详解】 ①结论中有二氧化碳生成，所以与澄清石灰水发生反应，即 ，则A中澄清石灰水变浑浊；②氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，能部分电离出和，即，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红； 【小问2详解】 根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体； 【小问3详解】 ①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳； ②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气； 【小问4详解】 D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量； 【小问5详解】 要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换； 【小问6详解】 测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $