湖南省娄底市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024年下学期娄底市部分普通高中期末考试试卷 高一化学试题 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 碳酸氢钠俗称“苏打”，可做食品膨松剂 B. 做豆腐时用石膏作凝固剂，利用CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐，是高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 2. 下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：高氯酸、硫酸 D. 碱：纯碱、熟石灰 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸混合： B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水： C. 将Na投入到CuSO4溶液中： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 4. 下列仪器中容量瓶是 A. B. C. D. 5. 某无色溶液中滴入NaOH溶液后先有白色沉淀产生，后沉淀溶解，原无色溶液中一定含有的金属离子是 A. B. C. D. 6. 在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中Cl-的个数为 D. 等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 8. 下列有关物质的性质和用途叙述中，正确的是 A. 氯气能够使干燥的红色布条褪色 B. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应 C. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂 D. 胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为35的溴原子： B. 同位素： C. K2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6 D. NaOH电离方程式： 10. 下列各组物质中都含有离子键的是 A. H2O、CO2 B. C. 、NaOH D. 11. 下列有关物质说法正确的是 A. 金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称纯碱、苏打 B. 在空气中，加热可得FeO C. 活泼金属与液态水以及铁与气态水反应均生成碱和 D. 实验室用溶液与NaOH溶液反应制备胶体 12. 在稀硫酸中，一定能大量存在的离子是 A. B. C. Ba2+ D. Cu2+ 13. 下列关系正确的是 A. 原子半径：Na＜Cl B. 非金属性：F＞Cl C. 酸性：＞ D. 熔点：K＞Na 14. 已知短周期元素的离子：都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 单质的氧化性：C＞D＞B＞A B. 离子半径：A＞B＞D＞C C. 原子序数：D＞C＞B＞A D. 数值大小：a-m=d+n 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）用甲图装置检验小苏打热稳定性，装置图有错误的原因：__________________；写出小苏打受热分解化学方程式：_________________。 （2）用乙图装置制备Fe(OH)2，制备原理：___________________(用化学方程式表示)，此装置制取Fe(OH)2能较长时间保持白色的操作方法：_________________。 （3）丙图中写出氯气与水反应的化学方程式______________________。 （4）用丁图装置制取氯气的离子方程式：__________________；用含4 mol氯化氢的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成________________71 g氯气(填＞、=或＜)。 16. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示， （1）过程Ⅰ反应的化学方程式：__________________；氧化产物：__________________。 （2）过程Ⅱ产生1mol Fe3O4转移___________mol电子。 （3）整个过程的总反应为：_________________；纳米级Fe3O4在该转化过程中的作用：__________________。 （4）纳米级Fe3O4在水中形成的分散系属于：________分散系；检验方法：___________。 17. Ⅰ．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，其中X与电源正极相连)。 （1）“”代表：________(填Na+或Cl-)。 （2）氯化钠能导电的状态：__________；写出氯化钠电离方程式：_______________。 Ⅱ．在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。 （3）有毒气体为：_____________(填名称)；颜色：_______________。 （4）写出反应化学方程式：______________；HCl表现的性质：__________(填酸性、氧化性、还原性等)：参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比：_____________。 18. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）请写出元素⑨在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （2）⑥与④按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为______________；该物质属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）①③④三种元素形成的一种常见盐的化学式为_________，其中含有的化学键为_______。 （4）元素⑥和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式为________________。 （5）高温灼烧由⑨与⑩形成的化合物时，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。 2024年下学期娄底市部分普通高中期末考试试卷 高一化学试题 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ②. （2） ①. ②. 先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁 （3） （4） ①. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ②. ＜ 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. O2 （2）2 （3） ①. ②. 催化剂 （4） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 【17题答案】 【答案】（1）Cl- （2） ①. 熔融态或水溶液 ②. （3） ①. 氯气 ②. 黄绿色 （4） ①. ②. 酸性、还原性 ③. 1：1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. （2） ①. ②. 离子 （3） ①. ②. 离子键和共价键 （4） （5）紫色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $