精品解析：湖南省娄底市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024年下学期娄底市部分普通高中期末考试试卷 高一化学试题 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 碳酸氢钠俗称“苏打”，可做食品膨松剂 B. 做豆腐时用石膏作凝固剂，利用CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐，是高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 2. 下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：高氯酸、硫酸 D. 碱：纯碱、熟石灰 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸混合： B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水： C. 将Na投入到CuSO4溶液中： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 4. 下列仪器中容量瓶是 A. B. C. D. 5. 某无色溶液中滴入NaOH溶液后先有白色沉淀产生，后沉淀溶解，原无色溶液中一定含有的金属离子是 A. B. C. D. 6. 在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中Cl-的个数为 D. 等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 8. 下列有关物质的性质和用途叙述中，正确的是 A. 氯气能够使干燥的红色布条褪色 B. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应 C. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂 D. 胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为35的溴原子： B. 同位素： C. K2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6 D. NaOH电离方程式： 10. 下列各组物质中都含有离子键的是 A. H2O、CO2 B. C. 、NaOH D. 11. 下列有关物质说法正确的是 A. 金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称纯碱、苏打 B. 在空气中，加热可得FeO C. 活泼金属与液态水以及铁与气态水反应均生成碱和 D. 实验室用溶液与NaOH溶液反应制备胶体 12. 在稀硫酸中，一定能大量存在的离子是 A. B. C. Ba2+ D. Cu2+ 13. 下列关系正确的是 A. 原子半径：Na＜Cl B. 非金属性：F＞Cl C. 酸性：＞ D. 熔点：K＞Na 14. 已知短周期元素的离子：都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 单质的氧化性：C＞D＞B＞A B. 离子半径：A＞B＞D＞C C. 原子序数：D＞C＞B＞A D. 数值大小：a-m=d+n 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）用甲图装置检验小苏打热稳定性，装置图有错误的原因：__________________；写出小苏打受热分解化学方程式：_________________。 （2）用乙图装置制备Fe(OH)2，制备原理：___________________(用化学方程式表示)，此装置制取Fe(OH)2能较长时间保持白色的操作方法：_________________。 （3）丙图中写出氯气与水反应的化学方程式______________________。 （4）用丁图装置制取氯气的离子方程式：__________________；用含4 mol氯化氢的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成________________71 g氯气(填＞、=或＜)。 16. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示， （1）过程Ⅰ反应的化学方程式：__________________；氧化产物：__________________。 （2）过程Ⅱ产生1mol Fe3O4转移___________mol电子。 （3）整个过程的总反应为：_________________；纳米级Fe3O4在该转化过程中的作用：__________________。 （4）纳米级Fe3O4在水中形成的分散系属于：________分散系；检验方法：___________。 17. Ⅰ．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，其中X与电源正极相连)。 （1）“”代表：________(填Na+或Cl-)。 （2）氯化钠能导电的状态：__________；写出氯化钠电离方程式：_______________。 Ⅱ．在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。 （3）有毒气体为：_____________(填名称)；颜色：_______________。 （4）写出反应化学方程式：______________；HCl表现的性质：__________(填酸性、氧化性、还原性等)：参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比：_____________。 18. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）请写出元素⑨在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （2）⑥与④按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为______________；该物质属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）①③④三种元素形成的一种常见盐的化学式为_________，其中含有的化学键为_______。 （4）元素⑥和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式为________________。 （5）高温灼烧由⑨与⑩形成的化合物时，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期娄底市部分普通高中期末考试试卷 高一化学试题 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 碳酸氢钠俗称“苏打”，可做食品膨松剂 B. 做豆腐时用石膏作凝固剂，利用CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐，是高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，“苏打”是碳酸钠的俗称，A错误； B．做豆腐时用石膏作凝固剂是因为石膏中的、可以使胶体聚沉，与石膏是硫酸盐结晶水合物无关，B错误； C．高浓度的溶液使微生物脱水失活，制作腌菜、酱菜时添加食盐可以抑制杂菌繁殖，延长保存时间，C正确； D．漂白粉有效成分是，与盐酸发生反应生成有毒的氯气，不仅无法提升消毒效果，还会造成安全隐患，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 强酸：高氯酸、硫酸 D. 碱：纯碱、熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是电解质，B错误； C．高氯酸、硫酸在水溶液中均能完全电离，属于强酸，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸混合： B. 氯化铝溶液中加入足量的氨水： C. 将Na投入到CuSO4溶液中： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸混合生成氯化亚铁和水，离子方程式书写正确，A正确； B．氨水是弱碱，在离子方程式中不能将拆分，正确的离子方程式为：，B错误； C．将投入到溶液中，会先与水反应生成和氢气，后续与反应生成沉淀，不会置换出，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，参与反应的和、和的比例应符合原物质组成，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 4. 下列仪器中容量瓶是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．A是分液漏斗，A不符合题意； B．B是圆底烧瓶，B不符合题意； C．C是烧杯，C不符合题意； D．D是容量瓶，D符合题意； 故选D。 5. 某无色溶液中滴入NaOH溶液后先有白色沉淀产生，后沉淀溶解，原无色溶液中一定含有的金属离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．镁离子可与氢氧根离子结合生成白色的沉淀，但氢氧化镁不能和过量的继续反应，即沉淀不会溶解，不符合实验现象，B错误； C．含铁离子的溶液呈黄色，不符合无色溶液的要求，C错误； D．铝离子和氢氧根离子结合生成白色沉淀，当过量时，两性氢氧化物会和反应生成可溶性的，沉淀发生溶解，完全符合题干描述的现象，D正确； 故选D。 6. 在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得5个电子，被还原为氧化剂，因此为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，3个共得到15个电子，5个也应失去15个电子，1个失3个电子，中的的化合价为+4价，因此中的平均化合价为价，，故选B。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中Cl-的个数为 D. 等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个所含电子是10个，含有电子应该是，A错误； B．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B错误； C．的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出的个数，C错误； D．按元素守恒，等质量的氧气和臭氧含等质量的氧原子，则所含的原子数相同，D正确； 因此答案选D。 8. 下列有关物质的性质和用途叙述中，正确的是 A. 氯气能够使干燥的红色布条褪色 B. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应 C. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂 D. 胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，A错误； B．胶体净水是利用胶体的吸附性，未涉及氧化还原反应，B错误； C．碱石灰、浓硫酸可吸水，常作干燥剂，C正确； D．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同，D错误； 因此答案选C。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为35的溴原子： B. 同位素： C. K2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6 D. NaOH电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为35、质量数为79，中子数为，A错误； B．和是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，B错误； C．中K、O的化合价依次为价、价，则Cr元素的化合价为，C正确； D．NaOH电离方程式，，D错误； 故选C。 10. 下列各组物质中都含有离子键的是 A. H2O、CO2 B. C. 、NaOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中都是共价键，不都含有离子键，A错误； B．分子中是共价键，中存在离子键和共价键，不都含有离子键，B错误； C．分子中含有离子键、中含离子键和共价键，都含有离子键，C正确； D．分子中是共价键，中含有离子键，不都含有离子键，D错误； 故选C。 11. 下列有关物质说法正确的是 A. 金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称纯碱、苏打 B. 在空气中，加热可得FeO C. 活泼金属与液态水以及铁与气态水反应均生成碱和 D. 实验室用溶液与NaOH溶液反应制备胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠暴露在空气中最终的生成物是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，A正确； B．空气中的氧气会将亚铁氧化，加热时发生，生成氧化铁而不是FeO，B错误； C．活泼金属与液态水反应可生成碱和氢气，如；铁与水蒸气在高温下反应为，生成的四氧化三铁是氧化物，不是碱，C错误； D．直接混合氯化铁溶液与氢氧化钠溶液时发生，得到红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热，D错误； 故选A。 12. 在稀硫酸中，一定能大量存在的离子是 A. B. C. Ba2+ D. Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应产生，不能大量共存，A错误； B．与会反应产生，不能大量共存，B错误； C．与会反应产生沉淀，不能大量共存，C错误； D．与不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 13. 下列关系正确的是 A. 原子半径：Na＜Cl B. 非金属性：F＞Cl C. 酸性：＞ D. 熔点：K＞Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和Cl均位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故钠原子半径大于氯原子半径，正确关系为“原子半径：Na＞Cl”，A错误； B．F和Cl同属第ⅦA族，F位于Cl上方，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故氟的非金属性强于氯，原关系正确，B正确； C．P和S均位于第三周期，S位于P右侧，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故硫的非金属性强于磷，其最高价氧化物对应水化物的酸性也更强，正确关系为“酸性：＜”，C错误； D．Na和K均为碱金属，碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故钾的熔点低于钠，正确关系为“熔点：K＜Na”，D错误； 故选B。 14. 已知短周期元素的离子：都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 单质的氧化性：C＞D＞B＞A B. 离子半径：A＞B＞D＞C C. 原子序数：D＞C＞B＞A D. 数值大小：a-m=d+n 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素的离子：都具有相同的电子层结构，则；A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；则单质的氧化性：，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，所以离子半径：，B错误； C．原子序数：，C错误； D．短周期元素的离子：都具有相同的电子层结构，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）用甲图装置检验小苏打热稳定性，装置图有错误的原因：__________________；写出小苏打受热分解化学方程式：_________________。 （2）用乙图装置制备Fe(OH)2，制备原理：___________________(用化学方程式表示)，此装置制取Fe(OH)2能较长时间保持白色的操作方法：_________________。 （3）丙图中写出氯气与水反应的化学方程式______________________。 （4）用丁图装置制取氯气的离子方程式：__________________；用含4 mol氯化氢的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成________________71 g氯气(填＞、=或＜)。 【答案】（1） ①. 加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ②. （2） ①. ②. 先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁 （3） （4） ①. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ②. ＜ 【解析】 【分析】固体试剂加热，试管口应略向下，浓盐酸制取氯气，当盐酸浓度下降到一定程度，反应终止。 【小问1详解】 加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；碳酸氢钠不稳定，受热分解：； 【小问2详解】 ，先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁， 【小问3详解】 氯气与水反应化学方程式为 【小问4详解】 浓盐酸和二氧化锰制取氯气，MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，完全反应生成，质量为，随着反应进行，浓盐酸浓度下降反应停止，因此生成的氯气的质量小于71 g。 16. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示， （1）过程Ⅰ反应的化学方程式：__________________；氧化产物：__________________。 （2）过程Ⅱ产生1mol Fe3O4转移___________mol电子。 （3）整个过程的总反应为：_________________；纳米级Fe3O4在该转化过程中的作用：__________________。 （4）纳米级Fe3O4在水中形成的分散系属于：________分散系；检验方法：___________。 【答案】（1） ①. ②. O2 （2）2 （3） ①. ②. 催化剂 （4） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 根据图示，过程Ⅰ中反应物为 ，在太阳能作用下分解生成 和 ，根据质量守恒定律配平可得化学方程式为 ；该反应中，氧元素的化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，故氧化产物为 ； 【小问2详解】 过程Ⅱ中，反应物为 和 ，在加热条件下生成 和 ，化学方程式为 ；在该反应中，氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成1mol 需要转移2mol电子，同时生成1mol ，因此产生1mol 转移的电子数为2mol； 【小问3详解】 结合过程Ⅰ和过程Ⅱ，将过程Ⅱ的方程式乘以2并与过程Ⅰ相加，消去 和 ，可知整个过程实际上是水分解生成氢气和氧气，总反应方程式为 ；纳米级 参与了中间反应，但在整个循环结束后其质量和化学性质保持不变，因此起到了催化剂的作用； 【小问4详解】 纳米级 的粒子直径在1nm~100nm之间，将其分散在水中形成的分散系属于胶体；胶体具有丁达尔效应，因此可以通过用一束可见光照射该分散系，从侧面观察是否出现一条光亮的“通路”来进行检验。 17. Ⅰ．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，其中X与电源正极相连)。 （1）“”代表：________(填Na+或Cl-)。 （2）氯化钠能导电的状态：__________；写出氯化钠电离方程式：_______________。 Ⅱ．在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。 （3）有毒气体为：_____________(填名称)；颜色：_______________。 （4）写出反应化学方程式：______________；HCl表现的性质：__________(填酸性、氧化性、还原性等)：参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比：_____________。 【答案】（1）Cl- （2） ①. 熔融态或水溶液 ②. （3） ①. 氯气 ②. 黄绿色 （4） ①. ②. 酸性、还原性 ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 X与电源正极相连，带正电荷的向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的向与电源正极相连的电极移动，因此代表； 【小问2详解】 电解质导电需要存在自由移动的离子，氯化钠固体中离子被离子键束缚无法自由移动，熔融状态和水溶液中氯化钠电离出自由移动的和，可以导电；氯化钠为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 根据元素守恒，反应物含元素，产物已有和，故有毒气体为，名称为氯气；氯气常温下为黄绿色气体； 【小问4详解】 根据氧化还原价态归中规律，和在酸性条件下发生归中反应生成，配平得到反应方程式为； 部分中元素化合价升高体现还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，因此表现出还原性和酸性； 反应中2个中的1个中的氯元素从-1价升高到中的0价，失去1个电子，中的氯元素从+1价降低到中的0价，得到1个电子，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 18. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）请写出元素⑨在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （2）⑥与④按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为______________；该物质属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）①③④三种元素形成的一种常见盐的化学式为_________，其中含有的化学键为_______。 （4）元素⑥和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式为________________。 （5）高温灼烧由⑨与⑩形成的化合物时，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. （2） ①. ②. 离子 （3） ①. ②. 离子键和共价键 （4） （5）紫色 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K，由此解答； 【小问1详解】 元素⑨为，电子层数为3，最外层电子数为7，因此位于第三周期第ⅦA族； 同一周期元素，从左到右非金属性逐渐变强、同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强（O、F无最高价氧化物对应水化物），剩余的元素中非金属性最强的是，最高价氧化物对应水化物为； 【小问2详解】 与按原子个数比1:1形成，由和构成，电子式为；含有离子键，属于离子化合物； 【小问3详解】 、、形成的常见盐为；铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，两种离子内部的非金属原子之间存在极性共价键； 【小问4详解】 的最高价氧化物水化物为，的最高价氧化物水化物为，两者反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 ⑨与⑩形成的化合物为，钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $