第7章基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

该初中化学教学设计聚焦“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”核心实验，通过医院生理盐水、农业选种液的实际情境导入，衔接溶液概念、溶质质量分数计算等已有知识，搭建从定性认知到定量实验的学习支架。 此设计以任务驱动分层教学，通过“计算-称量-量取-溶解-装瓶贴签”完整流程，结合宏观操作与微观离子分散本质（化学观念），小组合作分析误差培养科学思维，联系医疗农业应用落实科学态度与责任。助力学生掌握定量实验方法，提升教师教学效率与实操指导精准度。

基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 直观感知溶液配制的宏观过程，理解溶质溶剂分散的微观本质。 通过数据分析、误差辨析建立定量实验思维。 自主完成实验操作，规范探究流程，提升实操能力。 养成严谨求实的实验习惯，了解配液在医疗、农业中的实际应用。 重点 和难点 重点：掌握配制氯化钠溶液的完整实验步骤，熟练掌握托盘天平、量筒、玻璃棒等仪器的规范使用，精准完成溶质质量分数的相关计算。 难点：精准把控定量实验操作细节，准确分析称量、量取、溶解等操作失误引发的溶液浓度误差，建立严谨的定量实验思维，规避实验常见错误。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中我们常接触不同浓度的盐水，医院生理盐水浓度固定为0.9%，农业选种需特定浓度氯化钠溶液。随意调配的盐水无法满足专业需求，如何精准配制固定浓度的溶液？今天我们以氯化钠溶液配制为载体，学习定量化学实验方法，掌握精准配液的完整流程，解锁化学定量实验的核心技巧。 以任务驱动为核心，立足学生认知规律，衔接理论与实操，通过分层探究活动规范实验操作、突破误差难点，落实核心素养，让学生掌握定量实验方法，培养严谨科学态度。 讲授新课 （一）情境激趣，明确任务目标 在正式进入实验学习前，教师结合生活与生产实际创设真实化学情境，带领学生回顾前期所学知识，为本节课定量实验探究铺垫基础。此前学生已经系统学习了溶液、溶质、溶剂的基本概念，熟练掌握溶质质量分数的计算公式，能够完成简单的溶液浓度计算，同时对托盘天平、量筒、烧杯等基础化学仪器的用途有初步认知，但缺乏定量实验的实操经验，对“精准配液”的核心要求、操作细节及误差问题毫无概念。 教师展示两组实物素材：一是医院医用0.9%的生理盐水试剂瓶，二是农业育种所用的高浓度氯化钠选种液，引导学生观察标签上的浓度标识，提出探究问题：为什么医用生理盐水必须严格控制浓度为0.9%？浓度偏高或偏低会产生什么影响？农业选种的盐水浓度能否随意调配？学生结合生活常识自主发言，得出结论：溶液浓度直接决定其使用价值，非标准浓度的溶液无法满足生产、医疗需求，甚至会造成不良后果。 基于学生的发言，教师顺势引出本节课核心任务：化学实验与生产生活中，需要精准配制一定溶质质量分数的溶液，本节课我们将通过自主探究、小组合作的方式，完成【配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液】的实验任务，熟练掌握定量配液的完整流程，规范仪器操作，学会分析实验误差。同时明确本节课分层任务：基础任务完成完整实验操作、掌握实验步骤；提升任务总结操作规范、分析误差原因；拓展任务关联生活应用，实现知识迁移。 （二）任务一：理论计算，敲定实验数据 定量实验的核心前提是精准计算，没有准确的数据支撑，后续实验操作毫无意义。教师布置自主探究任务，请学生结合溶质质量分数计算公式，独立完成实验所需溶质、溶剂质量的计算，小组内相互核对结果。首先带领学生回顾核心公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，延伸推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量。 学生自主计算：本次实验需配制50g 6%的氯化钠溶液，氯化钠溶质质量=50g×6%=3g，蒸馏水溶剂质量=50g-3g=47g。结合常温下蒸馏水的密度约为1g/mL，可将溶剂质量换算为体积，47g蒸馏水对应47mL，方便后续量筒量取操作。计算完成后，教师随机抽查学生计算过程，纠正单位换算、公式套用的常见错误，强调定量实验“数据先行、精准第一”的原则，杜绝估算、粗略计算的误区。 同时教师设置思考问题，引导学生深度思考：为什么要将溶剂质量换算为体积？能否直接称量水的质量？学生小组讨论后总结：实验室中量筒量取液体体积操作更简便、精准，适合常规配液实验；托盘天平称量水的质量操作繁琐，易造成液体洒落，误差更大，因此常规配液采用量取体积的方式获取溶剂。通过本任务，学生夯实定量计算基础，建立实验数据严谨性思维，为后续实操筑牢理论根基。 （三）任务二：清点仪器，熟知操作规范 精准计算完成后，进入实验准备环节，教师布置小组任务：结合实验目的与实验流程，自主梳理本次实验所需仪器与药品，对照实验台面器材逐一清点，并小组内回顾各仪器的操作规范。学生通过自主梳理，汇总实验器材：托盘天平、药匙、量筒（50mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、标签纸；实验药品：氯化钠固体、蒸馏水。 教师针对核心仪器进行重点规范讲解，结合学生易错点开展精准指导。第一，托盘天平的使用：强调“调平、左物右码、镊子取码、精准读数”四大核心要点，实验前需调节平衡螺母使天平平衡，称量氯化钠时，左右托盘需放置相同称量纸，避免药品腐蚀托盘，3g氯化钠无需使用砝码，直接移动游码至3g刻度处即可，禁止用手直接触碰游码和砝码，防止腐蚀影响精度。 第二，量筒与胶头滴管的使用：选用50mL量筒适配47mL蒸馏水的量取需求，避免量程过大或过小造成误差；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体凹液面最低处保持水平，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴添加，禁止俯视、仰视读数，杜绝液体洒落、过量取用等问题。第三，玻璃棒的使用：仅用于溶解搅拌，搅拌时匀速环绕，避免撞击烧杯内壁与底部，防止仪器破损。 同时教师强调实验安全与器材整理要求：氯化钠固体需取用洁净，杜绝杂质混入；实验仪器轻拿轻放，实验全程保持台面整洁，为后续规范实操、减少实验误差做好全方位准备。本任务让学生熟练掌握仪器操作细节，规避基础操作错误，落实科学探究的规范性要求。 （四）任务三：分步实操，完成溶液配制 本任务为课堂核心实操环节，学生以四人小组为单位，分工协作、规范操作，按照“计算—称量—量取—溶解—装瓶贴签”的标准流程自主完成实验，教师全程巡视指导，针对性纠正各组操作问题，落实人人会操作、人人懂规范的课堂目标。 第一步，称量氯化钠固体。小组学生先完成托盘天平调平，在左右托盘各放置一张洁净称量纸，将游码精准调至3g刻度处，用药匙取氯化钠固体置于左盘称量纸上，缓慢添加固体，直至天平恰好平衡。操作过程中，教师重点巡查：是否存在未调平直接称量、未放称量纸、用手移动游码、固体过量后直接放回原试剂瓶等错误操作，及时纠正学生不规范行为，强调药品取用“只出不回”的实验原则，防止污染试剂。称量完成后，将精准称量的3g氯化钠固体全部转移至洁净烧杯中，确保无固体残留。 第二步，量取蒸馏水。学生取50mL洁净量筒，倾斜量筒，将蒸馏水试剂瓶口紧挨量筒口，缓慢倾倒蒸馏水，当液面接近47mL刻度线时，停止倾倒，改用胶头滴管垂直悬空于量筒上方，逐滴加入蒸馏水，视线平视凹液面最低处，直至液面精准与47mL刻度线对齐。教师重点纠正俯视、仰视读数，胶头滴管伸入量筒内、滴加液体过快等常见错误，讲解读数误差对溶液浓度的影响：俯视读数偏大，实际取水偏少，溶液浓度偏高；仰视读数偏小，实际取水偏多，溶液浓度偏低，初步渗透误差分析思维。量取完成后，将量筒内蒸馏水全部倒入盛放氯化钠的烧杯中。 第三步，溶解操作。学生手持玻璃棒，在烧杯内匀速、轻柔地环绕搅拌，加速氯化钠固体溶解。搅拌过程中禁止用力过猛、撞击烧杯壁底，避免液体溅出、仪器破损。持续搅拌至烧杯内氯化钠固体完全溶解，溶液澄清透明，无固体残留。教师引导学生观察溶解的宏观现象，结合微观知识理解：氯化钠在水分子的作用下，以钠离子、氯离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的氯化钠溶液，衔接宏观辨识与微观探析的核心素养。同时强调，溶解过程无需加热，常温下即可完成，禁止违规加热操作。 第四步，装瓶贴签。待溶液恢复至室温后，将配制好的氯化钠溶液缓慢转移至洁净细口试剂瓶中，盖好瓶塞。学生自主书写标签内容，清晰标注试剂名称、溶质质量分数、配制日期，将标签粘贴在试剂瓶醒目位置，方便后续识别与使用。教师强调装瓶规范：转移溶液时避免洒落，瓶塞倒放桌面，防止污染溶液，标签书写规范清晰，贴合实验室试剂存放标准。至此，完整的溶液配制实验操作全部完成。 （五）任务四：纠错复盘，深度分析实验误差 实验实操完成后，教师布置小组探究任务，结合各组实验操作过程，复盘操作问题，系统分析各类不规范操作对最终溶液溶质质量分数的影响，突破本节课教学难点。教师引导学生分类梳理误差类型，分为浓度偏大、浓度偏小、无影响三类，逐一推导原因。 小组合作探究得出：导致溶质质量分数偏小的操作有：称量时药品和砝码放反、氯化钠固体含有杂质、转移固体时有残留、量取水时仰视读数、溶解时有液体溅出等；导致溶质质量分数偏大的操作有：量取水时俯视读数、取水后烧杯内壁残留水分过少、搅拌时少量水分挥发等；对浓度无影响的操作有：装瓶时溶液洒落、贴签不规范、天平称量前轻微调平误差等。 教师针对高频误差问题进行重点讲解，结合定量公式拆解原理，让学生理解误差本质：溶质质量偏小或溶剂质量偏大，都会导致浓度偏小；溶质质量偏大或溶剂质量偏小，会导致浓度偏大。同时邀请操作出现误差的小组分享自身操作问题，全班共同纠错复盘，总结规避误差的核心方法：精准计算、规范操作、细致观察、全程严谨。通过本任务，学生突破定量实验误差分析难点，建立严谨的科学思维，提升实验问题分析与纠错能力。 （六）任务五：总结梳理，实现知识迁移应用 教师引导学生自主梳理本节课核心知识与技能，以小组为单位总结实验核心流程、仪器操作规范、误差分析要点，构建完整的知识体系。学生汇总得出：配制一定溶质质量分数溶液的核心五步流程为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；核心要求为数据精准、操作规范、全程严谨；核心难点为误差分析与规范操作。 随后教师开展拓展延伸教学，衔接生活与生产实际，实现知识迁移。讲解本节课实验的应用场景：医用生理盐水配制、农业种子筛选、工业溶液调配、实验室试剂配制等，让学生明白化学定量实验源于生活、服务生活。同时设置拓展思考问题：若配制的是浓溶液稀释配制稀溶液，实验步骤会发生哪些变化？引导学生对比固体配制、溶液稀释两种配液方式，为后续知识学习铺垫基础。 最后教师进行课堂升华，强调定量实验是化学探究的重要方式，严谨的实验态度、规范的操作习惯、精准的数据分析，是化学实验成功的关键，培养学生求真务实、精益求精的科学品质，落实科学态度与社会责任的核心素养。 本节课全程采用任务式分层教学，遵循“情境激趣—任务探究—实操落实—纠错提升—总结升华”的逻辑设计课堂流程。结合九年级学生已掌握溶液基础概念、初步接触仪器操作的学情，将抽象的定量实验知识拆解为具象化任务，降低学习难度。通过自主思考、小组合作、实操演练、误差分析等多元活动，让学生从被动听讲转为主动探究，扎实掌握实验步骤与操作规范。同时聚焦重难点，针对性突破误差分析难点，串联生活与生产应用，夯实理论知识，提升实验实操、数据分析与问题解决能力，全面落实化学四维核心素养。 板书设计 基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 一、实验目标 配制50g 6%的氯化钠溶液，掌握定量配液流程与仪器规范操作 二、实验数据计算 溶质NaCl质量：50g×6%=3g 溶剂水质量：50g-3g=47g（体积47mL） 三、实验核心步骤 计算→称量（天平、药匙）→量取（量筒、胶头滴管）→溶解（烧杯、玻璃棒）→装瓶贴签 四、核心操作规范 1. 天平：调平、左物右码、垫称量纸 2. 量筒：平视凹液面最低处，临近刻度胶头滴管滴加 3. 玻璃棒：匀速搅拌，防撞击、防溅出 五、常见误差分析 浓度偏小：仰视取水、药品残留、药品含杂质 浓度偏大：俯视取水、水分挥发 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $