精品解析：海南省儋州黄冈实验学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

儋州黄冈实验学校2025-2026学年度第一学期 高二年级期末化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Li7 O16 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，属于活泼金属氧化物与水的化合反应，为放热反应，A错误； B．燃烧反应均为放热反应，甲烷的燃烧反应属于放热反应，B错误； C．大多数分解反应为吸热反应，受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C正确； D．活泼金属与酸的置换反应为放热反应，锌与盐酸反应属于放热反应，D错误； 故选C。 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成 D. 金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化除热量外，还可表现为光能、电能等形式，并非都只表现为热量变化，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需加热引发但属于放热反应，B错误； C．有化学键的断裂和形成是化学反应的本质，该过程一定有能量变化；但有能量变化的过程不一定有化学键的断裂和形成，如水的三态变化为物理变化，仅存在分子间作用力改变，无化学键变化，C错误； D．金刚石转化为石墨放热，说明金刚石的总能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将除以对应化学计量数1，得，数值不是最大，A不符合题意； B．是固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题意； C．先统一单位，，除以对应化学计量数2，得，数值为最大值，C符合题意； D．将除以对应化学计量数3，得，数值不是最大，D不符合题意； 故选C。 4. 在恒温下的恒容密闭容器中有可逆反应：(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是 A. B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化 C. 混合气体颜色保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应计量数关系，平衡时应满足，题中速率比不等于对应物质的化学计量数之比，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，A符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，可说明达到平衡，B不符合题意； C．混合气体中只有为有色气体，颜色不变说明浓度不变，可说明达到平衡，C不符合题意； D．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量变化，故平均相对分子质量随反应进行变化，当其不变时说明不变，可说明达到平衡，D不符合题意； 故选A。 5. 25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水中加热，Kw增大，c(H+)不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++，c(H+)增大，温度不变Kw不变，B正确； C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大，C错误； D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw增大，D错误； 故答案为：B。 6. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 明矾作净水剂 B. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板 C. 泡沫灭火器灭火 D. NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．氯化铁溶液刻蚀铜电路板的反应为，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．泡沫灭火器中与发生双水解反应，生成和，可起到灭火作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中水解生成，能与玻璃主要成分反应腐蚀玻璃，因此溶液需保存在塑料瓶中，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 7. 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是 A. X是正极，Y是负极 B. X是负极，Y是正极 C. CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. CuSO4溶液的pH保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】根据“b极附近溶液显红色”确定b极为阴极，a为阳极，Y为电源负极，X为电源正极，A项正确，B项错误；同时，另一电池中Pt为阳极，Cu为阴极，电解硫酸铜溶液时溶液中产生了硫酸，pH逐渐减小，故C、D项错误。故答案选A。 8. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题； 【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误； C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确； D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误； 综上所述，本题应选C. 【点睛】本题考查金属铁的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：2H+ +2e-=H2↑；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-。 二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分) 9. 已知某温度下，mol·L，mol·L，mol⋅L，mol⋅L。物质的量浓度均为0.1mol⋅L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由Ka (HNO2)＞Ka(HF)＞Ka (CH3COOH)＞Ka (HCN)可知，酸性强弱顺序：HNO2＞HF＞CH3COOH＞HCN，根据“越弱越水解”即对应的酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN-＞CH3COO-＞F-＞，弱酸根离子的水解能力越强，对应等浓度的盐溶液的碱性越强，pH越大，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 10. N2O和CO可在催化剂 (Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为： ，下列有关该反应说法正确的是 A. 催化剂能改变反应的∆H B. 通入过量CO，可使N2O转化率达100% C. 保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D. 保持温度和压强不变，通入He反应速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，也就是不能改变反应的∆H，A不正确； B．反应为可逆反应，即使通入过量CO，N2O的转化率也小于100%，B不正确； C．保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应物、生成物的浓度都未改变，所以反应速率不变，C正确； D．保持温度和压强不变，通入He，则容器的体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，D不正确； 故选C。 11. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 高温下，反应能自发进行，则其、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据△G=△H-T△S，对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，因此不改变反应进行的方向，B错误； C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即△S＞0，由于室温下不能自发进行，所以△G=△H-T△S＞0，即该反应的△H＞0，C错误； D．高温下，中气体体积增大，即△S＞0，由于高温下该反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，故△H＞0，D正确； 故合理选项是D。 12. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. ③>②>① B. ②>③>① C. ①>②>③ D. ③>①>② 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③，故答案为：C。 13. 一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是 A. 通入HCl，溶液pH减小 B. 通入，平衡向逆反应方向移动 C. 升高温度，增大 D. 加水稀释，减小，平衡常数增大 【答案】CD 【解析】 【详解】A．通入，完全电离使溶液中增大，溶液pH减小，A正确； B．通入，与水反应生成和，溶液中增大，生成物浓度升高，水解平衡向逆反应方向移动，B正确； C．铵根的水解反应是吸热反应，升高温度时水解平衡正向移动，减小、增大，因此的数值减小，C错误； D．加水稀释时，铵根的水解平衡正向移动，在盐类水解的“越稀越水解”规律下，的物质的量有所增加，但溶液体积增大的影响占主导，最终确实减小；但平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不会增大，D错误； 故选CD。 14. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是 A. C的轨道表示式： B. Ca的电子排布式： C. N的轨道表示式： D. 的电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．C原子核外有6个电子，2p能级的2个电子应遵循洪特规则，优先分占不同的简并轨道且自旋平行，选项中2个2p电子挤在同一轨道，违背洪特规则，A错误； B．Ca原子核外电子排布应遵循能量最低原理，4s能级能量低于3d能级，电子应先填充4s能级，正确排布为，选项排布违背能量最低原理，B错误； C．N原子的轨道表示式应遵循泡利不相容原理，同一轨道内的2个电子自旋方向必须相反，选项中1s、2s轨道内电子自旋方向均相同，违背泡利不相容原理，C错误； D．核外共有36个电子，简化电子排布式为，排布符合规则，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题包括5小题) 15. 在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题： （1）该反应的反应物为______。 （2）在0～2min内，v(C)=______mol•L-1•min-1，v(E)=_____mol•L-1•min-1。 （3）该反应达到平衡状态的时刻是t=______min时，达到平衡状态的标志有_____(填序号)。 a.A和C的物质的量相等 b.B的物质的量不变 c.A的正反应速率与的逆反应速率之比为2：1 d.压强不变 （4）物质D在反应中的作用是_____。 【答案】（1）AB （2） ①. 0.5 ②. 0.25 （3） ①. 2 ②. bc （4）作催化剂 【解析】 【分析】由图可知从时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态。由图可知A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，为该反应的一种气体生成物，且生成物在化学方程式中的化学计量数与的相同，由化学方程式中的化学计量数与其反应速率成正比，可写出化学方程式为。 【小问1详解】 由分析可知，该反应的反应物为A、B； 【小问2详解】 ，E为被反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同，则； 【小问3详解】 由图可知从时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态； a.由图可知，A和C的物质的量相等时反应未达到平衡状态，a项不选； b.B的物质的量不再发生改变，说明其正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，b项选； c.A的正反应速率与B的正反应速率之比为，当A的正反应速率与B的逆反应速率之比为时，则B的正反应速率与B的逆反应速率之比为，即，反应达到了平衡状态，c项选； d.由反应的化学方程式可知，反应前后气体的物质的量未发生改变，故压强始终未变，压强不变不能说明反应达到了平衡状态，d项不选； 答案选bc； 【小问4详解】 由图中曲线变化可知，D参与反应前与达到平衡状态时，物质的量不变，可判断出D为催化剂。 16. Ⅰ.现有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，请根据要求回答下列问题： （1）溶液①呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________________(用离子方程式表示) （2）在溶液④中，和_________的浓度之和为。 （3）室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_________(填“>”“＜”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是_________。 Ⅱ. （4）常温下，某溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。 ①写出酸的电离方程式：____________________________。 ②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_________(填“>”“＜”或“=”)7。 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2） （3） ①. = ②. = （4） ①. ， ②. > 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐， 在水溶液中发生水解产生 ，使溶液显酸性。其水解的离子方程式为：。 【小问2详解】 溶液④是 和 的混合液。根据物料守恒（氮元素守恒）可知，溶液中含氮微粒主要是 和 ，两者的浓度之和等于它们初始浓度之和，即 。 【小问3详解】 室温下，溶液的，说明溶液呈中性，即。根据溶液中的电荷守恒关系，可推得 。由于阴阳离子的浓度相等，说明的水解程度与的水解程度相等。 【小问4详解】 ①由溶液中同时存在分子和离子可知，为二元弱酸，在溶液中分步电离，其电离方程式为，。②等体积、等浓度的 溶液与溶液混合，二者恰好完全反应生成。为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成，使溶液显碱性，因此溶液的。 17. 电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。一种利用、制备金属锂的装置如图所示。 （1）该装置为_________池，电极N应与电源的_________极相连，发生的电极反应式为____________________________________。 （2）每产生标准状况下，将有_________通过隔膜。 （3）每产生1.4gLi，消耗_________。 （4）写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式__________________，为获得较纯净的产品，选择_________离子交换膜。 【答案】（1） ①. 电解 ②. 负 ③. （2） 2 （3） 7.4 （4） ①. ②. 阳 【解析】 【分析】根据图示可知，该装置有外接电源，属于电解池。在电解池中，阳离子向电极N移动，并在电极N上放电生成金属，因此电极N为阴极，与电源负极相连；电极M为阳极，放电生成。左侧发生化学反应，生成的与反应生成、和，从而实现循环。 【小问1详解】 该装置有外接电源，将电能转化为化学能，为电解池；向电极N移动，说明电极N为阴极，应与电源的负极相连；阴极上得电子被还原生成，发生的电极反应式为。 【小问2详解】 标准状况下的物质的量为。阳极（电极M）发生的反应为，生成时转移电子。根据闭合回路中的电荷守恒，内电路中通过隔膜的的物质的量等于转移电子的物质的量，即有通过隔膜。 【小问3详解】 产生的物质的量为，阴极生成转移电子。根据电子守恒，阳极生成的物质的量为。左侧反应室中发生的化学反应方程式为，由方程式可知消耗的与的物质的量之比为，故消耗的物质的量为，其质量为。 【小问4详解】 工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其离子方程式为；为了防止阴极产生的移向阳极与发生副反应，同时防止与混合发生爆炸，从而获得较纯净的氢氧化钠产品，应选择阳离子交换膜。 18. 实验室中有一瓶未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： 现有氢氧化钠标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入滴酚酞指示剂，用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成后，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 请完成下列填空： （1）滴定达到终点的标志是______________________________________________________。 （2）根据上述数据，可计算出消耗NaOH溶液体积为_________mL，该盐酸的物质的量浓度约为_________(保留2位有效数字)。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如图所示)中的_________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_________(填序号)。 A. 滴定至终点时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为粉红色（或浅红色），且半分钟内不褪色 （2） ①. 22.72 ②. 0.11 （3） 丙 （4）D 【解析】 【小问1详解】 本实验是用已知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶中盛放的是盐酸，并滴加了酚酞指示剂。盐酸呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色。滴入溶液，发生中和反应。当盐酸被完全中和，再滴入一滴溶液时，溶液呈弱碱性，酚酞变红。因此滴定终点的标志是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问2详解】 首先分析表格中的三次滴定数据：实验 1：消耗  溶液体积为 ，实验 2：消耗  溶液体积为 ，实验 3：消耗  溶液体积为 。这三组数据非常接近，没有明显的异常值，因此可以直接求平均值来计算消耗溶液的平均体积：。反应方程式为在滴定终点时，  ，即：。代入已知数据：，，，。题目要求保留2位有效数字，因此约等于。 【小问3详解】 排气泡的正确操作是将滴定管尖嘴向上弯曲（如图丙所示），然后轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，从而将气泡带出。 图甲．垂直向下，无法有效排出气泡，甲不符合题意； 图乙．倾斜，不是最佳排气泡姿势，乙不符合题意； 图丙．尖嘴向上，挤压玻璃球，气泡随液体向上冲出，是正确操作，丙符合题意； 因此，应采用操作丙。 【小问4详解】 A．滴定管刻度从上到下逐渐增大。俯视读数会导致读取的终点刻度偏小，从而计算出的消耗标准液体积  偏小。根据公式，测定结果会偏低，A不符合题意； B．酸式滴定管未用待测液润洗，会导致管壁残留的水稀释了装入的待测盐酸。实际取用的盐酸中，的物质的量偏小，滴定消耗的  偏小。测定结果会偏低，B不符合题意； C．锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响其中待测液的物质的量，因此消耗的  不变。对测定结果无影响，C不符合题意； D．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡被溶液填充而消失。这意味着气泡占据的体积被计入了消耗的溶液体积中，导致读取的偏大。根据公式，测定结果会偏高，D符合题意； 故选D。 19. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_________。 （2）B元素的原子最外层电子排布式为，其元素原子占据的最高能级的原子轨道形状为_________。 （3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为___________________________。 （4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为_________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______________________________。 （5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构与氩相同，E、F的元素符号分别为_________。 【答案】（1） C或O （2） 哑铃形（或纺锤形） （3） ①. Fe ②. （4） ①. Cu ②. （5） K和Cl 【解析】 【小问1详解】 A元素基态原子的次外层有2个电子，说明其次外层为K层，A元素共有2个电子层。其最外层（L层）有2个未成对电子，根据洪特规则，其最外层电子排布式可能为或，因此A为C或O元素。 【小问2详解】 B元素的原子最外层电子排布式为，由于s轨道最多只能容纳2个电子，故。B的最外层电子排布式为（氮元素），其占据的最高能级为2p能级，p轨道的空间形状为哑铃形（或纺锤形）。 【小问3详解】 C元素基态的正三价离子（）的3d轨道为半充满，即其离子的电子排布式为。还原为基态原子时，需加上失去的3个电子，根据构造原理，电子先填入4s轨道2个，再填入3d轨道1个，故C原子的电子排布式为，元素符号为Fe。 【小问4详解】 D元素基态原子的M层全充满，即3s、3p、3d轨道均充满电子（共18个电子）；N层没有成对电子且只有一个未成对电子，即为。因此D的核外电子排布式为，为Cu（铜）元素。其价层电子为，轨道表示式中3d轨道的5个轨道各有一对自旋相反的电子，4s轨道有1个单电子，轨道表示式为。 【小问5详解】 E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，且它们相互作用形成的离子电子层结构与氩（Ar，18电子）相同。符合条件的阳离子为（基态K原子最外层为，有1个未成对电子，失去1个电子后与Ar同构），阴离子为（基态Cl原子最外层为，有1个未成对电子，得到1个电子后与Ar同构），故E、F的元素符号分别为K和Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 儋州黄冈实验学校2025-2026学年度第一学期 高二年级期末化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Li7 O16 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成 D. 金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 在恒温下的恒容密闭容器中有可逆反应：(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是 A. B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化 C. 混合气体颜色保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 5. 25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水中加热，Kw增大，c(H+)不变 6. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 明矾作净水剂 B. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板 C. 泡沫灭火器灭火 D. NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶 7. 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是 A. X是正极，Y是负极 B. X是负极，Y是正极 C. CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. CuSO4溶液的pH保持不变 8. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分) 9. 已知某温度下，mol·L，mol·L，mol⋅L，mol⋅L。物质的量浓度均为0.1mol⋅L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 A. B. C. D. 10. N2O和CO可在催化剂 (Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为： ，下列有关该反应说法正确的是 A. 催化剂能改变反应的∆H B. 通入过量CO，可使N2O转化率达100% C. 保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D. 保持温度和压强不变，通入He反应速率不变 11. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 高温下，反应能自发进行，则其、 12. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. ③>②>① B. ②>③>① C. ①>②>③ D. ③>①>② 13. 一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是 A. 通入HCl，溶液pH减小 B. 通入，平衡向逆反应方向移动 C. 升高温度，增大 D. 加水稀释，减小，平衡常数增大 14. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是 A. C的轨道表示式： B. Ca的电子排布式： C. N的轨道表示式： D. 的电子排布式： 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题包括5小题) 15. 在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题： （1）该反应的反应物为______。 （2）在0～2min内，v(C)=______mol•L-1•min-1，v(E)=_____mol•L-1•min-1。 （3）该反应达到平衡状态的时刻是t=______min时，达到平衡状态的标志有_____(填序号)。 a.A和C的物质的量相等 b.B的物质的量不变 c.A的正反应速率与的逆反应速率之比为2：1 d.压强不变 （4）物质D在反应中的作用是_____。 16. Ⅰ.现有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，请根据要求回答下列问题： （1）溶液①呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________________(用离子方程式表示) （2）在溶液④中，和_________的浓度之和为。 （3）室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_________(填“>”“＜”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是_________。 Ⅱ. （4）常温下，某溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。 ①写出酸的电离方程式：____________________________。 ②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_________(填“>”“＜”或“=”)7。 17. 电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。一种利用、制备金属锂的装置如图所示。 （1）该装置为_________池，电极N应与电源的_________极相连，发生的电极反应式为____________________________________。 （2）每产生标准状况下，将有_________通过隔膜。 （3）每产生1.4gLi，消耗_________。 （4）写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式__________________，为获得较纯净的产品，选择_________离子交换膜。 18. 实验室中有一瓶未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： 现有氢氧化钠标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入滴酚酞指示剂，用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成后，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 请完成下列填空： （1）滴定达到终点的标志是______________________________________________________。 （2）根据上述数据，可计算出消耗NaOH溶液体积为_________mL，该盐酸的物质的量浓度约为_________(保留2位有效数字)。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如图所示)中的_________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_________(填序号)。 A. 滴定至终点时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 19. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_________。 （2）B元素的原子最外层电子排布式为，其元素原子占据的最高能级的原子轨道形状为_________。 （3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为___________________________。 （4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为_________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______________________________。 （5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构与氩相同，E、F的元素符号分别为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $