海南省儋州黄冈实验学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

儋州黄冈实验学校2025-2026学年度第一学期 高二年级期末化学试题 时间：90分钟 满分：100分 命题：解红霞 审题：张彩云 可能用到的相对原子质量：IⅡ1C12心7016 第I卷(40分) 一、选择题：（本题共8小题， 每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列反应中，属于吸热反应的是( A.Na0与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A.化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成 D.金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定 3.对于可逆反应A(g)十2B(S)一2C(g)十3D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的 反应速率最快的是( A.v(A)=1.5 mol L-i.min B.v(B)=1.2 mol-L-I.s- C.C)=0.2 mol-L-I.s D.v(D)=0.4 mol-L-I.minI 4.在恒温下的恒容密闭容器中有可逆反应：2NO(g)十O(g)一2NO2(g(正反应为放热反应)，不 能说明已经达到平衡状态的是() A.v(NO2)=v(O2) B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 C.混合气体颜色保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 5.25C时，水的电离达到平衡：H20一H十OH△H>0,下列叙述正确的是( A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c)增大，K不变 C.向水中加入少量CHCOOH,平衡逆向移动，c(H)降低 D.将水加热，Kw增大，c(H)不变 6.下列事实与盐类的水解无关的是( ) A,明矾作净水剂 B.氯化铁溶液刻蚀铜电路板 C.泡沫灭火器灭火 D.NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶 7.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中 正确的是() A.X是正极，Y是负极 B.X是负极，Y是正极 C.疏酸铜溶液的pH逐渐增大 D.疏酸铜溶液的pH不变 X Y 电源 空气 铁粉、活性 炭混合物 水 CuSO溶液 NaCI和酚酞溶液 (第7题) (第8题) 8.将铁粉和活性炭的混合物用NaC溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实 验。下列有关该实验的说法正确的是() A.铁被氧化的电极反应式为Fe一3c一Fe3 B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCI溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 二、选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确得2分) 9.已知常温下，K(HCN0=6.2×100,K(F)=6.3×104,K(CH3C00H=1.75×105, KNO2)=5.6×104。物质的量浓度均为0.1molL1的下列溶液，pH由大到小的顺序正确 的是() A.NaCN>NaNO2>CH:COONa>NaF B.NaF>NaNO2>CH;COONa>NaCN C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 1页（共3页） 10.N,0和C0可在催化剂P0)表面转化为无害气体，其反应原理为： NO(g)十CO(g)一CO(g)+N(g,下列有关该反应说法正确的是( A,催化剂能改变反应的△H B.通入过量C0,可使N20转化率达100% C.保持温度和容器体积不变，通入H增大压强，反应速率不变 D.保持温度和压强不变，通入He反应速率不变 11.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(，) A.△H<0、△S>0的反应在任何温度时都能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C.反应CaC0(s一Ca0s)十C0z(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△<0 D.仅在高温下，反应MgC1(Mg)+C1(g)能自发进行，则其△H0、△S>0 12.25C时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaC1、②NaOH、③HSO4,其中水的电离程度按 由大到小顺序排列的一组是() A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>② 13.一定条件下，NHC1溶液中存在平衡：N日+HO一NHHO+H。下列说法错误的是( A.通入HCl,溶液pH减小 B.通入C12,平衡向逆反应方向移动 C.升高温度， c (NI) 增大 c (NH3-H2O) D.加水稀释，cH)减小，平衡常数增大 14.下列电子排布式或轨道表示式正确的是( Zp A.C的轨道表示式： 卤色因” B.Ca的电子排布式：1s22s22p3s23p3d2 C.N的轨道表示式： 自面 D.Br的电子排布式：[Ar]3d104s24p 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（本题包括5小题） 15.(供12分)在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个 化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图 所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请 回答下列问题： 个n/mo1 D B t/min (1)该反应的反应物为 (2)在0~2min内，1(C)= molL.min,v(E)= mol-L-I.min。 (3)该反应达到平衡状态的时刻是= min时，达到平衡状态的标志有 ,(填序号) a.A和C的物质的量相等 6.B的物质的量不变 C.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1 d.压强不变 (④)物质D在反应中的作用是 16.(共14分)L现有①0.1moL1CuC2溶液、②0.1molL1CHC00NH4溶液、③0.1molL1 NHHS04溶液、④0.1molL1NHH20和0.1molL1NH4CI混合液、⑤0.1molL1NHH0溶 液，请根据要求回答下列问题： (1)溶液①星 (填“酸“碱或“中)性，原因是 (用离子方程式表示) (2)在溶液④中，NH3H0和 的浓度之和为0.2molL。 (3)室温下，测得溶液②的pH=7,则说明CH,C00的水解程度 (填“>w<”或“=”， 下同)NH的水解程度，CH,CO0与NH浓度的大小关系是c(CHsCOO)】 cNH。 I.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有HO、HA。 ①写出酸HzA的电离方程式： ②若溶液M由2molL-1NaHA溶液与2 mol-L-I NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的 pH (填“>w“<”或=7。 32页（共3页） 17.(共12分)电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。一种利用LiC1、Li2C0,制备金属锂的 装置如图所示。 电源 电 LizCOx 极 极 熔融LiCI -Li C02、O2 LicI 熔融LiC1 t Li* 隔膜 (1) 该装置为 池，电极N应与电源的 极相连，发生的电极反应 式为 (2) 每产生标准状况下22.4LC2,将有 mol Li'通过隔膜。 (3) 每产生1.4gLi,消耗 gLi2C03。 (④)写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式 为获得较纯净的产品，选择离子交换膜。 18.(共10分)实验室中有一瓶未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如 下实验。请完成下列填空： 现有0.i0mol/L氢氧化钠标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入2~3滴酚酞 指示剂，用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下： NaOH溶液的浓度 滴定完成后，氢氧化钠 待测盐酸的体积 实验编号 (mol/L) 溶液滴入的体积(amL) (mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)滴定达到终点的标志是 (2)根据上述数据，可计算出消耗NaOH溶液体积为 mL,该盐酸的物质的量浓度约 为 mol/L(保留2位有效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作（如图所示）中的 。 然后轻轻挤压玻璃球使尖 嘴部分充满碱液。 (4④上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有一 (填序号) A.滴定至终点时俯视读数 B。酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 19.(共12分)A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。 (2)B元素的原子最外层电子排布式为s”仰+1，其元素原子占据的最高能级的原子轨道形 状为 (3)C元素基态的正三价离子的3轨道为半充满（即有5个电子），其元素符号为一， 其基态原子的电子排布式为 (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符 号为，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 (5)E、下元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构与 氩相同，E、F的元素符号分别为 了（共3页）