海南省海口市海南华侨中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

2023级高二年级第一学期期末考试 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单选题（本题共8小题，每小题2分，共16分。） 1. 我国提出2060年实现“碳中和”的目标，下列措施有助于达成该目标的是 A. 推广使用光伏发电 B. 开采可燃冰做燃料 C. 推广使用燃油汽车 D. 集中焚烧生活垃圾 2. 化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 漂白粉久置于空气中失效 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 在豆浆中加石膏制豆腐 3. 下列化学用语中错误的是 A. NaCl的电子式： B. 的球棍模型： C. 中子数为16的硫原子： D. 原子轨道的电子云轮廓图： 4. 一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. 的还原 B. 的氧化 C. 的氧化 D. 的氧化 5. 铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 常温下使用铁质容器盛装浓硫酸 B. 氯化铁溶液腐蚀电路板蚀刻出铜电路 C. 电解精炼铜时，粗铜连电源的正极 D. 饱和溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体 6. 下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅 B. 熔点： C. 沸点： D. 稳定性： 7. X、Y、Z、W四种短周期元素，X的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是 A. 单质X与Y常温下能直接化合 B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. 电负性：Y>Z D. X、Z、W三种元素组成的化合物均是离子化合物 8. 室温下，往溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是 A. 的 B. 的 C. D. 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含质子的数目为 B. 1 L 1 mol/L 溶液中氯离子数为 C. 5.6 g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 10. 利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 加入催化剂，活化分子百分数不变 B. 恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小 C. 适当增大压强，化学平衡常数增大 D. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为 13. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是 A. 能与NaOH溶液反应，则也能与NaOH溶液反应 B. 是“V形”分子，则是“V形”分子 C. 溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则溶液蒸干灼烧所得最终产品为 D. 工业制Mg采用电解熔融的方法，则工业制Al也采用电解熔融的方法 14. 常温常压下，某同学向20.00mL氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是 A. B. M点的溶液中存在： C. N点溶液中： D. P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 15. 钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为，还有、、硅酸盐等杂质），制备等产品的一种工艺流程示意图如下： （1）中的化合价是_______。 （2）溶液1中加入铁粉所涉及的主要离子反应是：，_______。 （3）在下列装置中，操作1应选用_______，操作2应选用_______（填选项）。 （4）请结合化学平衡原理分析溶液3中加入粉末的作用：_______。（用离子方程式和适当的文字表述） （5）高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体，该气体的化学式是_______。 （6）反应中氩气的作用是___________________。 16. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ． ， Ⅱ． ， Ⅲ． （1）仅考虑反应Ⅰ、Ⅱ，有利于提高平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）反应的_______； （3）用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的_______。[已知：298 K时，电离常数、] （4）在3.0 MPa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应Ⅱ、Ⅲ，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。 ①图中Y曲线代表_______（填化学式）的选择性。 ②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因：__________________。 17. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如图-1所示。 （1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。 Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。 （2）向溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______（填字母）。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （3）将投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，转化为溶液。 ①被浸取的离子方程式为_______。 ②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。 （4）可以与乙二胺形成配离子，如图-2所示： ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 ②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是______________。 Ⅲ．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。 （5）下列物质中，属于顺磁性物质的是_______（填标号）。 A． B． C． 18. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为某兴趣小组探究钢铁吸氧腐蚀设计的装置图。为了更快更清晰观察到导管中的液柱上升现象可采取的措施有_______（填序号）。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______（选填“加快”“不变”或“减慢”），影响因素为_______。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为_______ 然后再滴加2~3滴溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为_______ ①根据以上实验探究，判断_______为负极（选填“a”或“b”），该点腐蚀更严重。 ②写出a、b点的电极反应式_______、_______。 19. 单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题： （1）基态镓原子的价层电子排布图是_______。 （2）四氯化硅属于_______晶体，硅原子的杂化方式是_______。 （3）比较键角∠HNH：中的_______中的（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。 （4）下图为铜的某种氯化物的晶胞示意图，试回答下列问题： ①该物质的化学式是_______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0,0,0)；B(0,1,1)；C(1,1,0)；则D原子的坐标参数为_______。 ②晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度_______（列出计算式即可）。 2023级高二年级第一学期期末考试 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单选题（本题共8小题，每小题2分，共16分。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 【9题答案】 【答案】AB 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】AB 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AC 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. d ②. bd （4）溶液中存在水解平衡，加入的粉末与反应，降低了溶液中，促进水解平衡向生成的方向移动 （5）CO （6）隔绝空气，防止金属镁、钛与空气中的氧气在高温下反应 【16题答案】 【答案】（1）C （2）+329 （3）10 （4） ①. HCOOH ②. 250℃以后，反应Ⅱ占主导，其正反应吸热；升高温度，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，的平衡转化率升高 【17题答案】 【答案】（1）12 （2）AC （3） ①. ②. 正方形（或平面四边形） （4） ①. ②. 乙二胺可以形成分子间氢键 （5）BC 【18题答案】 【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. 氧气的浓度 （3） ①. b ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. （3） ①. < ②. 有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使键角减小 （4） ①. CuCl ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $