精品解析：甘肃临洮第三中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

甘肃临洮第三中学2025-2026学年高一上学期1月化学期末 一、单选题 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 钢中碳的含量越大，硬度越大 B. 五彩缤纷的烟花是金属焰色试验的表现 C. 在过渡元素中可以寻找制造催化剂的元素 D. 14C和12C互为同素异形体，14C用来测定一些文物的年代 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢中的碳含量增加，会提高其硬度和强度，但也会降低其韧性，A正确； B．烟花中的颜色是由不同金属元素在燃烧时（焰色反应）产生的特征光谱，B正确； C．过渡元素（如铂、钯、镍等）因其独特的电子结构，常被用作催化剂，C正确； D． 和 互为同位素，不是同素异形体，D错误； 故答案为：D。 2. 完成下列实验，需要用到如图所示仪器的是 A. 除去氯气中的水蒸气 B. 分离水和植物油的混合物 C. 加热高锰酸钾固体制取氧气 D. 配制250mL0.5mol·L-1氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】如图为250mL容量瓶，用于配制250mL0.5mol·L-1氯化钠溶液，故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B. 互为同位素：和 C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式：H+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，化学式是：Fe3O4，A错误； B．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和质子数不同，因此二者不是同位素，B错误； C．N2分子中2个N原子通过3对共用电子对结合，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：N≡N，C正确； D．H2O2是共价化合物，其电子式是，D错误； 故合理选项是C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉放出的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中、、、之间不发生反应，能大量共存，故A正确； B．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，即镁离子不能大量存在于此溶液中，故B错误； C．加入铁粉放出的溶液呈酸性，能与溶液中的氢离子反应，即不能大量存在于此溶液中，故C错误； D．的溶液呈紫色，所以无色透明的溶液不能大量存在，故D错误； 故答案为：A。 5. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol氦气中有个氦原子 B. 溶液中含个 C. 14 g氮气中含个氮原子 D. 18g水中所含的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，1mol氦气中含有的氦原子数目为，A错误； B．溶液中的物质的量为，每个电离出2个，故数目为，B错误； C．14g氮气的物质的量为，为双原子分子，故含有的氮原子物质的量为，数目为，C正确； D．18g水的物质的量为，每个分子含10个电子，故所含电子数为，D错误； 故选C。 7. 金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ） A. 金属钛就是钛合金 B. Ti2O3化学性质稳定 C. FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价 D. 钛及其合金可广泛应用于航空领域 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误； B、价钛极易被氧化，所以化学性质不稳定，故B错误； C、根据化合价代数和为零，钛酸亚铁中铁为价，所以钛的化合价为价，故C错误； D、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故D正确； 故选：D。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 金属镓可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气 B. 可与盐酸反应生成 C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 、均处于第三主族 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿中的Al2O3、Ga2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，通入适量CO2，Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3沉淀，与Na[Ga(OH)4]经过滤分离，Na[Ga(OH)4]经系列操作最终制得Ga。 【详解】A．Ga与Al同主族，曾被称为“类铝”，仿Al与NaOH溶液的反应可知，Ga可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和H2，A项合理； B．Ga的氧化物为两性氧化物，Ga2O3能与盐酸反应生成GaCl3和H2O，B项合理； C．Ga的氢氧化物为两性氢氧化物，Ga(OH)3能溶于强碱溶液、不能溶于弱碱溶液，故向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，生成的沉淀不会溶解，C项不合理； D．在元素周期表中Al、Ga都处于第ⅢA族，D项合理； 答案选C。 9. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有8个副族 B. 元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C. 最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D. 同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表中有7个副族，A错误； B．元素周期表中的短周期是指第一、二、三周期，B错误； C．最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，例如氦最外层有2个电子，是稀有气体，位于0族，C错误； D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1，例如同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等，D正确； 故选D。 10. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 A. X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 B. 元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C. 同族元素中Z单质的氧化性最强 D. 原子半径：，离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O， A．根据原子核外电子排布规律知，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故A正确； B．Y为氯，所在主族称为卤族，氟气为浅黄色，氯气为黄绿色，液溴为深红棕色，碘单质为紫黑色，随核电荷数的增加而加深，故B正确； C．Z为O，同族元素中非金属性最强，其单质的氧化性最强，故C正确； D．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故D错误； 故选D。 11. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g/mol B. 1mol的质量为17 C. 的摩尔质量为 D. 的相对分子质量为44g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molO2质量为32g/mol×1mol=32g，单位错误，A错误； B．1mol的质量为17g/mol×1mol=17g，B错误； C．H2O的摩尔质量计算为(2×1 + 16)g/mol= 18g/mol，单位正确，C正确； D．CO2的相对分子质量为(12 + 2×16)= 44，但相对分子质量是比值，无单位，D错误； 故选C。 12. 关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是(　　) A. 都是碱性氧化物 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 都能与水反应生成氢氧化物 D. 都能被一氧化碳还原为铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化铁对应的碱是氢氧化铁，氧化亚铁对应的碱是氢氧化亚铁，因此二者都是碱性氧化物，A正确； B.氧化铁和酸反应产生铁盐和水；氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐和水，B正确； C.氧化铁和氧化亚铁都不能溶于水，因此都不能与水反应生成氢氧化物，C错误； D.氧化铁和氧化亚铁都具有氧化性，能在高温下被一氧化碳还原为铁单质，D正确； 故合理选项是C。 13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 14. 下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A. 1.5molCH4中含有1.5molC、6molH B. 1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D. 摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molCH4中含有1molC、4molH，故1.5molCH4中含有1.5molC、6molH，A正确； B．摩尔不可用于宏观物体，B错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，C错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D错误； 答案选A。 15. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期；下列说法不正确的是 A. In是第5周期III A族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径： D. In的最高正价为+3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与原子序数最相近的稀有气体元素为可知的原子序数比的小5，因此位于第5周期III A族，选项A正确； B．的中子数为66，中子数与电子数的差值为17，选项B正确； C．Rb与In同周期，根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小可知，原子半径，选项C错误； D．In为III A族元素最高正价为+3，选项D正确。 答案选C。 16. 下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是 A. 从左到右原子半径逐渐减小 B. 从左到右非金属性逐渐增强 C. 从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 D. 从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 第三周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A正确； B. 第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，B正确； C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，因此金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，C正确； D. 应该是第三周期主族元素从左到右非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D错误； ’答案选D。 二、填空题 17. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题： （1）请写出元素A的名称：______，B的简单离子结构示意图：__________；D的简单离子的电子式：___________。 （2）D元素位于周期表中第______周期第______族，C2B2的电子式：___________。 （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________。 【答案】（1） ①. 碳 ②. ③. （2） ①. 三 ②. ⅥA ③. （3） 【解析】 【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，因K层最多容纳2个电子，则A的L层有4个电子，故A为碳（C）元素；A和B原子有相同的电子层数，说明B也位于第二周期；C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，说明C为钠（Na）元素；C的单质（Na）在高温下与B的单质充分反应，得到淡黄色固态化合物，该化合物为过氧化钠（），故B为氧（O）元素；D单质颜色与过氧化钠相同，也为淡黄色，且原子序数大于Na，故D为硫（S）元素。 【小问1详解】 元素A的名称为碳；B为O元素，其简单离子为，核内有8个质子，核外有10个电子，分两层排布，结构示意图可表示为 ；D为S元素，其简单离子为，最外层达到8电子稳定结构，电子式为； 【小问2详解】 D为S元素，原子序数为16，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族； 为 ，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，其电子式为 ； 【小问3详解】 为 ，属于离子化合物，由两个钠原子分别将最外层的1个电子转移给硫原子形成，用电子式表示其形成过程为：。 【点睛】本题属于短周期元素推断题，以原子结构特征、反应现象为突破口。A 的 L 层电子是 K 层两倍推出碳；燃烧黄色火焰确定 C 为钠，淡黄色固体锁定 B 为氧、D 为硫。考查离子结构示意图、电子式与用电子式表示化合物形成过程，要区分离子键书写规范，注意阴阳离子电荷标注，是物质结构基础高频题型。 18. 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①~⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。 （1）②在周期表中的位置是________。 （2）元素⑤⑨中，原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。 （3）元素⑤与⑨的氢化物稳定性强弱为________(填化学式)。 （4）能说明元素④的非金属性比元素⑧强的化学方程式为________。 【答案】（1）第二周期第族 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】本题以元素周期表片段为情境，考查“位—构—性”关系。由各编号在周期表中的相对位置可确定：②为C、④为O、⑤为F、⑧为S、⑨为Cl。作答时抓住两条规律：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱、气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 【小问1详解】 根据②在周期表中的相对位置可知，②为碳元素，位于第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 ⑤为F元素，⑨为Cl元素，二者属于同一主族。同主族元素自上而下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，故原子半径的大小顺序为Cl>F。 【小问3详解】 ⑤的氢化物为HF，⑨的氢化物为HCl。F与Cl属于同一主族，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故氢化物的稳定性为HF>HCl。 【小问4详解】 ④为O元素，⑧为S元素。氧气能把硫化氢中的硫置换出来，说明氧的非金属性强于硫，反应的化学方程式为。 19. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液．所需浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________（填字母）。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填字母）________。 （4）下列说法正确的________。 A. 洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 （5）验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为_____________________（可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液）。 （6）步骤②加入适量发生反应的离子方程式为____________________。 （7）经一系列操作后，所获得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________g。 【答案】（1）5.6 （2）A （3）AD （4）AC （5）取少量酸性溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性溶液紫红色褪去，说明含有 （6） （7） 【解析】 【分析】补血剂研细后加入稀硫酸溶解，过滤后得到不溶物和滤液，滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入过量X得到红褐色悬浊液，则X为碱性溶液，红褐色物质为Fe(OH)3，通过一系列操作得到的固体为红棕色固体Fe2O3。 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所需浓硫酸的体积为=≈0.0056L=5.6mL； 【小问2详解】 A．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确； B．容量瓶不能长期贮存溶液，故B错误； C．容量瓶不能用来溶解固体溶质，故C错误； D．不能常用来代替量筒量取一定体积的液体，故D错误； 答案选A； 【小问3详解】 在下列配制过程示意图中，有错误的是AD，稀释浓硫酸，应该将浓硫酸倒入蒸馏水中并不断搅拌，定容时，视线要与凹液面最低处相切，故答案为：AD； 【小问4详解】 A．烧杯内壁沾有溶质，洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，故A正确； B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，故B错误； C．定容时仰视观察，溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，故C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，旋转活塞后仍然不漏液，说明气密性良好，故D错误； 故答案为：AC； 【小问5详解】 验证步骤②反应后的溶液中已经含有Fe3+，要验证其是否含Fe2+，根据亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故方法是取少量酸性溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性溶液紫红色褪去，说明含有； 【小问6详解】 步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 最后得到的固体是Fe2O3，根据Fe原子守恒得n(FeSO4)=2n(Fe2O3)=2×=mol，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为=0.00125amol，质量为0.00125amol=0.19ag。 20. 按要求回答下列问题。 （1）高铁酸钾()是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是________。 ②高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH．该反应的离子方程式为________。 （2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入将海水中氧化为，其离子方程式为________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，除生成NaBr、外，还有无色无味的气体生成，其化学方程式为________。 ③将②所得溶液用酸化，使NaBr、中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品，这一过程可用化学方程式表示为________。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性 ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，为+1价、为-2价，计算得的化合价为+6；+6价是的高价态，易得电子表现强氧化性； ②反应为氧化还原反应：中从+6价降为+3价，中部分从-2价升为0价，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为。 【小问2详解】 ①氧化性强于，发生置换反应，得电子生成，失电子生成，离子方程式为。 ②该反应为的歧化反应，从0价变为-1价的和+5价的，生成的无色无味气体为，化学方程式为； ③酸性条件下和发生归中反应，从-1价升为0价、从+5价降为0价，根据得失电子守恒、原子守恒配平，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃临洮第三中学2025-2026学年高一上学期1月化学期末 一、单选题 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 钢中碳的含量越大，硬度越大 B. 五彩缤纷的烟花是金属焰色试验的表现 C. 在过渡元素中可以寻找制造催化剂的元素 D. 14C和12C互为同素异形体，14C用来测定一些文物的年代 2. 完成下列实验，需要用到如图所示仪器的是 A. 除去氯气中的水蒸气 B. 分离水和植物油的混合物 C. 加热高锰酸钾固体制取氧气 D. 配制250mL0.5mol·L-1氯化钠溶液 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B. 互为同位素：和 C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式：H+H+ 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉放出的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 5. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol氦气中有个氦原子 B. 溶液中含个 C. 14 g氮气中含个氮原子 D. 18g水中所含的电子数为 7. 金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ） A. 金属钛就是钛合金 B. Ti2O3化学性质稳定 C. FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价 D. 钛及其合金可广泛应用于航空领域 8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 金属镓可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气 B. 可与盐酸反应生成 C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 、均处于第三主族 9. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有8个副族 B. 元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C. 最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D. 同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 10. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 A. X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 B. 元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C. 同族元素中Z单质的氧化性最强 D. 原子半径：，离子半径： 11. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g/mol B. 1mol的质量为17 C. 的摩尔质量为 D. 的相对分子质量为44g 12. 关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是(　　) A. 都是碱性氧化物 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 都能与水反应生成氢氧化物 D. 都能被一氧化碳还原为铁 13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A. 1.5molCH4中含有1.5molC、6molH B. 1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D. 摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 15. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期；下列说法不正确的是 A. In是第5周期III A族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径： D. In的最高正价为+3 16. 下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是 A. 从左到右原子半径逐渐减小 B. 从左到右非金属性逐渐增强 C. 从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 D. 从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强 二、填空题 17. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题： （1）请写出元素A的名称：______，B的简单离子结构示意图：__________；D的简单离子的电子式：___________。 （2）D元素位于周期表中第______周期第______族，C2B2的电子式：___________。 （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________。 18. 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①~⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。 （1）②在周期表中的位置是________。 （2）元素⑤⑨中，原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。 （3）元素⑤与⑨的氢化物稳定性强弱为________(填化学式)。 （4）能说明元素④的非金属性比元素⑧强的化学方程式为________。 19. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液．所需浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________（填字母）。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填字母）________。 （4）下列说法正确的________。 A. 洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 （5）验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为_____________________（可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液）。 （6）步骤②加入适量发生反应的离子方程式为____________________。 （7）经一系列操作后，所获得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________g。 20. 按要求回答下列问题。 （1）高铁酸钾()是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是________。 ②高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH．该反应的离子方程式为________。 （2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入将海水中氧化为，其离子方程式为________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，除生成NaBr、外，还有无色无味的气体生成，其化学方程式为________。 ③将②所得溶液用酸化，使NaBr、中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品，这一过程可用化学方程式表示为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $