精品解析：甘肃省嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年高一上学期期末化学试题

嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题：(本题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2020年1月7日，文化和旅游部发布公告，正式确定甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含 A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe2O3 2. 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C. 铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属 D. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物 3. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B. 前20号元素称为短周期元素 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 第IA族的元素都被称作碱金属元素 4. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素位于 A. 第三周期ⅥA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第四周期ⅥA族 D. 第四周期ⅣA族 5. 有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是 A. 5:1 B. 1:5 C. 3:1 D. 1:3 6. 2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. 中子数为174的Ts，其核素符号是Ts D. Ts在同族元素中非金属性最弱 7. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 常温下 澄清透明溶液： D. 溶液： 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为 B. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为 C. 17g所含电子数目为 D. 2L盐酸中所含分子的数目为 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与e反应可生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 10. 在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 11. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 12. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fe2+ B. 向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+ C. 向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不含Mg2+ 13. 下列各组物质的分类正确的是 ①同位素：1H2、2H2、3H2 ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3 ④混合物：漂白粉、液氯、硬铝 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 14. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） ① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯 ③ 它们的密度依次增大 ④ 其单质的还原性依次增强 ⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加 ⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加 A. ① ⑤ ⑦ B. ② ⑥ C. ② ③ ⑤ D. ② ③ ④ 15. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-＜S2- ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧向Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生SO2 A. ③④⑥⑦ B. ①③⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. 全部 16. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 A. NaCl，NaI B. NaCl，NaBr C. NaCl，NaBr，NaI D. NaCl 17. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是 A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. P、O、Cl D. C、Al、P 18. 300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A. 0.4mol•L﹣1 B. 0.3mol•L﹣1 C. 0.2mol•L﹣1 D. 0.1mol•L﹣1 19. 有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是 A. 物质的量之比为1:1 B. 物质的量之比为2：3 C. 质量之比为56: 27 D. 条件不足无法计算 20. 已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 原子序数：d>c>b>a C. 原子的最外层电子数：C>D>A>B D. 离子半径： 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 21. 根据题目已知条件回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是________。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该核素的化学符号是________。 （3）某微粒A的结构示意图为。 ①若x=8，则此阴离子与和上图具有相同电子层结构、带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是________。 ②若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为________，中子数为________(用含有a、n的代数式表达)。 22. 某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 （1）请写出与①反应的离子方程式：___________。 （2）物质②为___________(填名称)。 （3）向溶液中滴加NaOH溶液最终生成悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)，制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，可选择如下___________装置。 （4）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与溶液、悬浊液的本质区别是___________。 23. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）元素⑧的简单离子的结构示意图为___________。 （2）元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。 （3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。 （4）Cs在元素周期表中的位置是___________，预测碱性强弱：___________(填“强于”或“弱于”)。 （5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，具有___________性(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)。 （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为___________。 24. 二氧化氯(ClO2，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠(NaClO2)、泡腾剂(Na2CO3)、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，NaClO2与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，亚氯酸分解释放二氧化氯：，同时泡腾剂(Na2CO3)与酸反应释放CO2，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题： （1）ClO2中Cl的化合价为________价，Na2CO3在水中的电离方程式为________。 （2）从氧化还原角度分析，ClO2可能具有的性质为________。 （3）用上述泡腾片配制500mL0.04mol/LClO2溶液。(已知泡腾片中NaClO2的质量分数为45.25%) ①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为________g，该过程中，亚氯酸分解释放二氧化氯的反应中转移的电子数为________NA。 ②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1 g)、镊子，还缺少的仪器是________(填标号)。 ③下列操作使配制的ClO2溶液浓度偏低的有________(填标号)。 A．称量时，砝码与泡腾片放反了 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．砝码上沾有杂质 （4）已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则ClO2的“有效氯”为________(保留三位有效数字)%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题：(本题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2020年1月7日，文化和旅游部发布公告，正式确定甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含 A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】Fe(OH)3为红褐色固体，Fe(OH)2为白色固体，FeO为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，丹霞地貌的岩层呈红色，主要原因是因为含有Fe2O3，故选：D。 2. 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C. 铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属 D. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确； B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确； C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确； D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误； 选D。 3. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B. 前20号元素称为短周期元素 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 第IA族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期，共有18个纵行，16个族，A错误； B．前18号元素称为短周期元素，B错误； C．由于周期表中位置靠近的元素性质相近，所以在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确； D．第IA族中氢元素不是碱金属元素，D错误； 故选C。 4. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素位于 A. 第三周期ⅥA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第四周期ⅥA族 D. 第四周期ⅣA族 【答案】B 【解析】 【详解】原子核外有3个电子层，最外层有4个电子的元素为硅元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族，故选B。 5. 有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是 A. 5:1 B. 1:5 C. 3:1 D. 1:3 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中只有Cl元素的化合价发生变化，其中Cl2→KCl时Cl元素的化合价由0价→-1价，得电子，Cl2→KClO3时Cl元素的化合价由0价→+5价，失电子，根据产物的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比是5:1； 故答案为A。 6. 2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. 中子数为174的Ts，其核素符号是Ts D. Ts在同族元素中非金属性最弱 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ts是117号元素，而118号元素为零族原子，故Ts是第七周期ⅦA族元素，A说法正确； B．同位素为质子数相等，而中子数不等的核素，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，B说法正确； C．质量数=质子数+中子数，则中子数为174的Ts，其核素符号是Ts，C说法错误； D．Ts在同族元素中原子半径最大，得电子能力最弱，则非金属性最弱，D说法正确； 答案为C。 7. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 常温下 澄清透明溶液： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，高锰酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下 的澄清透明溶液为酸性，在酸性条件下 相互不反应，共存，故C符合题意； D．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选C。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为 B. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为 C. 17g所含电子数目为 D. 2L盐酸中所含分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体为，分子数目为，A正确； B．由于浓盐酸在反应过程中浓度变小，浓度小到一定时候反应会停止，不会完全反应，所得的分子数小于，B错误； C．17g为，一个分子中含有10个电子，故17g所含电子数目为，C错误； D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中含有的是和，不含分子，D错误； 故选A。 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与e反应可生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】根据含铁元素的物质类别与相应的化合价可知：a为Fe，b为价铁盐，c为，e为价铁盐，d为，据此解答。 【详解】A．a为Fe，e为价铁盐，Fe与价铁盐发生反应可生成价铁盐，如，A正确； B．b为价铁盐,价为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B正确； C．a为Fe，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．由分析可知，a为Fe，b为价铁盐，c为，e为价铁盐，d为，b→c→d→e→b的循环转化如：，D正确； 故选C。 10. 在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为含氯气，A正确； B．新制氯水中的HClO在光照下分解放出的气体应为氧气，B错误； C．氯水中有电离出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，说明有，C正确； D．能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，可以说明氯水呈酸性，D正确； 故选B。 11. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B错误； C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C正确； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选C。 12. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fe2+ B. 向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+ C. 向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不含Mg2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明通入氯气后的溶液中含Fe3+，但是不能检验铁离子是原来存在的还是亚铁离子被氧化来的，故A正确； B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，不能说明溶液中含Fe3+，也可能含有亚铁离子，故B错误； C．KSCN溶液与铁离子结合，溶液为红色，则溶液中含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故C错误； D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含Fe2+，不能确定是否含Mg2+，故D错误； 故选A。 13. 下列各组物质的分类正确的是 ①同位素：1H2、2H2、3H2 ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3 ④混合物：漂白粉、液氯、硬铝 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，故①错误； ②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，故②正确； ③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故③错误； ④液氯是单质，故④错误； ⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故⑤正确； ⑥溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，故⑥错误； 故选：A。 14. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） ① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯 ③ 它们的密度依次增大 ④ 其单质的还原性依次增强 ⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加 ⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加 A. ① ⑤ ⑦ B. ② ⑥ C. ② ③ ⑤ D. ② ③ ④ 【答案】C 【解析】 【详解】锂、钠、钾、铷、铯属于第ⅠA族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故②错误；钾的密度反常，比钠的小，故③错误；碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故④正确；碱金属单质从Li到Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑤错误；金属性越强，与水反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增加，故⑥ 正确；金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加，故⑦正确；综上所述，不正确的是②③⑤ ，故答案为：C。 15. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-＜S2- ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧向Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生SO2 A. ③④⑥⑦ B. ①③⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】溶解度为物理性质，①不能说明； 比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明； 氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确； 离子的还原性可以说明，④正确； 不是最高价含氧酸，⑤错误； 氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明； 氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明； 比较酸性必须为最高价含氧酸及对应的盐，⑧不可以说明； 答案选A。 16. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 A. NaCl，NaI B. NaCl，NaBr C. NaCl，NaBr，NaI D. NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】Br-、I-的还原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，先发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯气过量时再发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，据此结合Br2和I2的性质分析。 【详解】A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故A符合题意； B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意； C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意； D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最后剩余固体是NaCl，故D不符合题意。 答案选A。 17. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是 A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. P、O、Cl D. C、Al、P 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。 18. 300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A. 0.4mol•L﹣1 B. 0.3mol•L﹣1 C. 0.2mol•L﹣1 D. 0.1mol•L﹣1 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为=0.2mol/L，故选C。 19. 有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是 A. 物质的量之比为1:1 B. 物质的量之比为2：3 C. 质量之比为56: 27 D. 条件不足无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】铁、铝的混合物跟足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁与氢氧化钠不反应，铁、铝的混合物跟足量的HCl溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑，可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。则铁与盐酸反应产生的氢气与铝反应产生的氢气体积相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。 20. 已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 原子序数：d>c>b>a C. 原子的最外层电子数：C>D>A>B D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F； 【详解】A．原子半径：，A错误； B．原子序数：，B错误； C．最外层电子数：，C错误； D．四种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 21. 根据题目已知条件回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是________。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该核素的化学符号是________。 （3）某微粒A的结构示意图为。 ①若x=8，则此阴离子与和上图具有相同电子层结构、带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是________。 ②若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为________，中子数为________(用含有a、n的代数式表达)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原子核外K层电子数为2、L层电子数为8，因此M层电子数为，该元素为15号磷元素，核外电子排布为K层2个、L层8个、M层5个，对应上述结构示意图  ； 【小问2详解】 质子数为17对应氯元素，质量数=质子数+中子数=，因此核素符号为； 【小问3详解】 ① 当时，粒子质子数为8、核外电子数为10，为；与该离子电子层结构相同、带1个正电荷的阳离子为，二者形成的常见化合物化学式为； ② 是A原子失去个电子得到的，该阳离子核外电子数为10，因此A原子的质子数等于原子电子数，为；中子数=质量数-质子数，即。 22. 某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 （1）请写出与①反应的离子方程式：___________。 （2）物质②为___________(填名称)。 （3）向溶液中滴加NaOH溶液最终生成悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)，制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，可选择如下___________装置。 （4）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与溶液、悬浊液的本质区别是___________。 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）氢氧化钠溶液或氨水 （3） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. ①③ （4） ①. Fe(OH)3胶体 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 分散质粒子的直径大小不同 【解析】 【分析】氧化铁溶于盐酸得到氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁粉得到氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，接着氢氧化亚铁被O2氧化成氢氧化铁，氯化铁溶液中直接加碱生成氢氧化铁，氯化铁饱和溶液滴入至沸水中可形成氢氧化铁胶体，据此解答。 【小问1详解】 Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问2详解】 FeCl3反应生成了Fe(OH)3，可知是加入了碱，则物质②为NaOH溶液或氨水； 【小问3详解】 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成白色的Fe(OH)2沉淀，接着被O2氧化成红褐色的Fe(OH)3，则该过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；此过程中发生的氧化还原反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，需使制备的氢氧化亚铁与空气隔绝，装置①可生成氢气排出装置中的空气，装置③中的苯可以隔绝空气，故可选择装置①③； 【小问4详解】 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；它与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 23. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）元素⑧的简单离子的结构示意图为___________。 （2）元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。 （3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。 （4）Cs在元素周期表中的位置是___________，预测碱性强弱：___________(填“强于”或“弱于”)。 （5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，具有___________性(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)。 （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. Na （3） ①. ②. HF （4） ①. 第六周期第IA族 ②. 强于 （5）氧化和还原 （6） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为Cl； 【小问1详解】 Cl是17号元素，Cl-的结构示意图为：； 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则氧化性最强的单质为；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则还原性最强的单质为Na； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、Cl中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定； 【小问4详解】 Cs在元素周期表中的位置是第六周期第IA族；元素的金属性越强，其形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性强弱：强于； 【小问5详解】 中Se的化合价处于中间价态，则既有一定的氧化性，也有一定的还原性； 【小问6详解】 Na的最高价氧化物对应的水化物为，而Al的最高价氧化物对应的水化物为，它们反应的离子方程式为。 24. 二氧化氯(ClO2，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠(NaClO2)、泡腾剂(Na2CO3)、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，NaClO2与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，亚氯酸分解释放二氧化氯：，同时泡腾剂(Na2CO3)与酸反应释放CO2，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题： （1）ClO2中Cl的化合价为________价，Na2CO3在水中的电离方程式为________。 （2）从氧化还原角度分析，ClO2可能具有的性质为________。 （3）用上述泡腾片配制500mL0.04mol/LClO2溶液。(已知泡腾片中NaClO2的质量分数为45.25%) ①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为________g，该过程中，亚氯酸分解释放二氧化氯的反应中转移的电子数为________NA。 ②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1 g)、镊子，还缺少的仪器是________(填标号)。 ③下列操作使配制的ClO2溶液浓度偏低的有________(填标号)。 A．称量时，砝码与泡腾片放反了 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．砝码上沾有杂质 （4）已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则ClO2的“有效氯”为________(保留三位有效数字)%。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2） 既有氧化性又有还原性 （3） ①. 5.0 ②. 0.02 ③. adfg ④. C （4） 263 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在中，O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知Cl元素的化合价为+4价。Na2CO3是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为。 【小问2详解】 中Cl元素的化合价为+4价，处于Cl元素的中间价态，在化学反应中化合价既可以升高也可以降低，因此从氧化还原角度分析，既具有氧化性又具有还原性。 【小问3详解】 ①配制溶液，需要的物质的量。根据反应方程式及氯元素守恒可知，存在关系式，则需要的物质的量为，其质量为。故需要称取泡腾片的质量为。 在该反应中，Cl元素的化合价由+3价部分升高至+4价，部分降低至-1价，生成时转移电子，故生成时转移电子的物质的量为，即转移电子数为。 ②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。所需仪器有托盘天平、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。结合图示可知，除天平和镊子外，还缺少的仪器是胶头滴管(a)、烧杯(d)、容量瓶(f)、玻璃棒(g)，故填adfg。 ③A．称量泡腾片只需使用砝码，不需要使用游码，砝码与物品放反不影响称量结果，溶液浓度不变； B．容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，溶液浓度不变； C．定容摇匀后液面下降是由于部分溶液残留在瓶塞与瓶口处，又加水至刻度线会导致溶液实际体积偏大，溶液浓度偏低； D．砝码上沾有杂质会使砝码实际质量偏大，导致称取的泡腾片质量偏大，溶质增多，溶液浓度偏高。 故选C。 【小问4详解】 根据“有效氯”的定义，实质是比较氧化等量（即得到相同电子数）时所需的质量与指定化合物的质量之比。被还原为时，1个分子得到5个电子；被还原为时，1个分子得到2个电子。根据电子守恒，（质量为）得到的电子数与（质量为）得到的电子数相同。因此的“有效氯”为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $