精品解析：甘肃省临洮文峰中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

甘肃临洮文峰中学2025—2026学年高一上学期1月化学期末 姓名：_________　班级：_________　考号：_________ 一、单选题 1. 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。下列说法正确的是 A. 单质的氧化性： B. 简单离子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 2. 下列物质中只含有离子键的是 A. Na2O2 B. MgCl2 C. H2O D. N2 3. 等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　) A. NaOH溶液 B. H2SO4稀溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 5. 已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是 A. 段表示物质的量的变化情况 B. 原溶液中和的物质的量均为 C. 段发生的离子反应为 D. 反应不能发生 6. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 7. 下列有关金属的说法正确的是 ①可通过焰色试验区分钾和钠②铝制品在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑥ D. ①③④⑤⑥ 8. 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A. 氨气的摩尔质量是17g B. 0.5mol中约含有个氧分子 C. 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 9. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A. 镁是第IIA族元素 B. 第IA族元素全部是金属元素 C. 氧族中含金属元素 D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素 10. 五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A. b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B. 将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C. e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D. 气态氢化物的热稳定性：b>e>f 11. 为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是 A. 生石灰 B. 还原性铁粉 C. 氯化钙 D. 硫酸钡 12. 常温常压下，向含1 mol NaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是 A. M点之前溶液中离子浓度基本不变 B. M点通入了1 mol HCl气体 C. M点之后Na＋浓度增大 D. N点通入的HCl达到饱和 13. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y C. W与X、Z、Q形成的化合物中化学键类型均相同 D. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 14. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液()：通入过量的 B. (HCl)：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C. (Al2O3)：加入溶液再过滤 D. 固体()： 加热 15. 向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） A. 2mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.25mol·L-1 16. 某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、、四种离子，其中三种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L ，则为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 二、填空题 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题： （1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为__________________________，写出反应的离子方程式：________________________。 （2）KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为_________（填化学式）。 （3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被________（填“氧化”或“还原”）。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：____________________。 18. 向含有、的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是_______(不包括水电离出的离子)；一定不含的离子是_______；可能含有的离子是_______。 19. 采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。 （1）以Zn、CuO、稀盐酸三种物质为原料，利用两种方法制取Cu： ①_____________； ②_____________。 （2）利用两种不同的方法制取： ①_____________； ②_____________。 20. 实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 （1）需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL； （2）上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ （3）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号) a、计算需要浓盐酸的体积 b、用量筒量取浓盐酸； c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中； d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 （4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （5）若要配制480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃临洮文峰中学2025—2026学年高一上学期1月化学期末 姓名：_________　班级：_________　考号：_________ 一、单选题 1. 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。下列说法正确的是 A. 单质的氧化性： B. 简单离子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X只有-2价无正价，为；Y只有-1价无正价，为；Z最高+1价且原子序数大于，为；T最高+3价，为；W有+6、-2价，为。 【详解】A．W为，X为，同主族自上而下非金属性减弱，单质氧化性，即，A错误； B．离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，B错误； C．非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性，即，C正确； D．T的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，W的为强酸，酸性，即，D错误； 故选C。 2. 下列物质中只含有离子键的是 A. Na2O2 B. MgCl2 C. H2O D. N2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． Na2O2含有离子键和非极性键，故A不选； B． MgCl2只含有离子键，故B选； C． H2O 含有极性键，故C不选； D． N2只含有非极性键，故D不选； 故选B。 3. 等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　) A. NaOH溶液 B. H2SO4稀溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气；镁、铝与稀硫酸反应都能生成氢气；蔗糖溶液、氯化钠溶液与金属铝、镁不反应，不生成氢气， 综合以上分析可知放出氢气最多的是硫酸溶液， 故选：B。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 5. 已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是 A. 段表示物质的量的变化情况 B. 原溶液中和的物质的量均为 C. 段发生的离子反应为 D. 反应不能发生 【答案】D 【解析】 【分析】因为还原性，所以通入氯气先后依次发生、、离子反应，所以段、段、段、段分别表示、、的物质的量的变化情况，并且根据横坐标氯气的物质的量，可以计算出、、的物质的量分别是、、，因此原溶液中和的物质的量分别为和。 【详解】A．段反应为，表示物质的量的变化情况，A错误； B．AB段氯气和碘离子反应、消耗氯气1mol，FG段氯气和溴离子反应、消耗氯气2mol，原溶液中和的物质的量分别为、2mol，B错误； C．段发生的离子反应为，C错误； D．因为还原性，所以氯气会将全部氧化为之后再氧化，因此生成物中不会同时存在和，反应不能发生，D正确； 答案选D。 6. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】A 【解析】 【详解】该溶液无色，其中一定不含；取少量该溶液，测得其pH=13.5，则该溶液中一定含有，一定不含有；另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有、中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，BaCO3溶于盐酸生成无色气体CO2，BaSO4不溶于盐酸，则该溶液中一定含有、，一定不含；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了，故不能确定该溶液中是否含；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有。综上可知，该溶液中一定含有、、、，一定不含，可能含有，故选A。 7. 下列有关金属的说法正确的是 ①可通过焰色试验区分钾和钠②铝制品在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑥ D. ①③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，可通过焰色试验区分二者，正确； ②铝易与空气中氧气反应生成致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，故铝制品在空气中稳定存在，正确； ③生铁含碳等杂质，可构成原电池发生电化学腐蚀，腐蚀速率快于仅发生化学腐蚀的纯铁，故纯铁抗腐蚀性更强，正确； ④青铜为铜锡合金、不锈钢为铁铬镍合金、硬铝为铝镁硅合金，三者均为合金，正确； ⑤金属活动性越强，其化合物越稳定，越难冶炼，被人类使用的时间越晚，错误； ⑥人体缺钙会引发骨质疏松，缺铁会导致缺铁性贫血，正确； 综上所述①②③④⑥说法均正确，故选C。 8. 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A. 氨气的摩尔质量是17g B. 0.5mol中约含有个氧分子 C. 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位错误，氨气的摩尔质量是17g/mol，故A错误； B．1mol中约含有个氧气分子，则0.5mol中约含有个氧分子，故B正确； C．没有指明是氢原子还是氢气分子，无法判断1mol氢中含有的氢原子数和电子数，故C错误； D．由于纯净物中含有的原子数不一定相等，1mol纯净物中含有的原子数不一定相等，故D错误； 答案选B。 9. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A. 镁是第IIA族元素 B. 第IA族元素全部是金属元素 C. 氧族中含金属元素 D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁是第12号元素，位于元素周期表第三周期第IIA族，A正确； B．第IA族元素除金属元素外，还有氢元素属于非金属，B错误； C．84号元素钋是金属，C正确； D．钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，D正确； 答案选B。 10. 五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A. b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B. 将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C. e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D. 气态氢化物的热稳定性：b>e>f 【答案】D 【解析】 【分析】五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为NH3，a为H、b为N；a和d同主族，d的原子序数大于N，故d为Na；b和e同主族，则e为P；d和f可形成化合物df，则f为-1价，f为Cl。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，所以N3-、Na+的离子半径N3->Na+，故A正确； B．将Na放入CuSO4溶液中，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确； C．P、Cl的非金属性P<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4强于H3PO4，故C正确； D．由于非金属性Cl>N>P，故气态氢化物的热稳定性HCl>NH3>PH3，故D错误； 选D。 11. 为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是 A. 生石灰 B. 还原性铁粉 C. 氯化钙 D. 硫酸钡 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不属于抗氧化物质，故A错误； B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B正确； C．氯化钙不具有还原性，不属于抗氧化物质，故C错误； D．硫酸钡不具有还原性，常用于钡餐，故D错误； 故选B。 12. 常温常压下，向含1 mol NaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是 A. M点之前溶液中离子浓度基本不变 B. M点通入了1 mol HCl气体 C. M点之后Na＋浓度增大 D. N点通入的HCl达到饱和 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，刚开始向含1 mol NaOH的溶液中通入HCl气体时，两者发生反应，反应方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，溶液中阴离子和阳离子的总浓度基本没有发生变化，所以溶液导电能力基本不变，A正确； B．M点NaOH反应完全，1 mol NaOH反应1 mol HCl，B正确； C．M点之后，继续通入HCl，溶液会溶解HCl，导致溶液中离子的总浓度增大，Na＋浓度不变，C错误； D．当溶液中HCl气体溶解达到饱和时，溶液中离子浓度不再发生变化，继续通入HCl，溶液导电能力不再变化，D正确； 答案选C。 13. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y C. W与X、Z、Q形成的化合物中化学键类型均相同 D. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，以此来解答。由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K； 【详解】A．X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K，根据该物质结构可知除H外均达到8电子稳定结构，故A正确； B．Y为C、Q为S，硫酸为强酸，碳酸为弱酸，最高价氧化物对应的水化物的酸性：S>C，故B正确； C．K与H、O、S形成的化合物中化学键都有离子键，但K与O形成的K2O2等物质中存在共价键，故C错误； D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、SO2、SO3，故D正确； 故选C。 14. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液()：通入过量的 B. (HCl)：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C. (Al2O3)：加入溶液再过滤 D. 固体()： 加热 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溶液()：通入过量的,将碳酸钠转化为碳酸氢钠，故A正确； B． (HCl)：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，也能与反应，故B错误； C． (Al2O3)：加入溶液，氧化铝溶于强碱，氧化铁不溶，再过滤，故C正确； D． 固体()： 加热分解生成、H2O和，故D正确； 故选B。 15. 向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） A. 2mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.25mol·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应过程中氢离子的物质的量不变，结合c＝n/V解答。 【详解】向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后生成硫酸钡沉淀和氯化氢，氢离子不参与离子反应，则溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）。答案选A。 16. 某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、、四种离子，其中三种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L ，则为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】设的浓度为x mol/L；根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，0.2mol/L×1+0.4mol/L×2=0.4mol/L×1+x mol/L×2，x=0.3mol/L，故选C。 二、填空题 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题： （1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为__________________________，写出反应的离子方程式：________________________。 （2）KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为_________（填化学式）。 （3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被________（填“氧化”或“还原”）。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：____________________。 【答案】（1） ①. 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色 ②. （2）稀 （3） ①. ②. 还原 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 铜绿主要成分为，属于难溶的碱式碳酸盐，与足量稀盐酸反应生成可溶性氯化铜、二氧化碳和水，因此观察到固体溶解、产生气泡，溶液因含显蓝色；书写离子方程式时不能拆写，结合原子守恒、电荷守恒配平得到对应离子方程式：； 【小问2详解】 选用稀硫酸时，与发生中和反应无明显现象，与反应生成气体有气泡产生，与反应生成白色沉淀，三种现象不同可完成鉴别； 【小问3详解】 ① 反应中元素化合价从+3价升高到+6价，每个失3个电子，2个共失6个电子；元素化合价从+1价降低到-1价，每个得2个电子，3个共得6个电子，双线桥表示为； ② 处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 18. 向含有、的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是_______(不包括水电离出的离子)；一定不含的离子是_______；可能含有的离子是_______。 【答案】 ①. Fe3+与Cl- ②. I- ③. Fe2+、Br- 【解析】 【详解】还原性：，则向含有、的溶液中通入氯气时，氯气先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化。即此时的溶液中一定含有的离子是Fe3+与Cl-；一定不含的离子是I-；可能含有的离子是Fe2+、Br-。 19. 采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。 （1）以Zn、CuO、稀盐酸三种物质为原料，利用两种方法制取Cu： ①_____________； ②_____________。 （2）利用两种不同的方法制取： ①_____________； ②_____________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. ②. （其他合理答案均可，如等） 【解析】 【小问1详解】 方法①：首先碱性氧化物和稀盐酸发生复分解反应，生成可溶性铜盐；再根据金属活动性顺序，的金属活动性强于，和溶液发生置换反应得到单质，反应的化学方程式为：、。 方法②：首先活泼金属和稀盐酸发生置换反应生成；具有还原性，在加热条件下还原，发生置换反应得到单质，反应的化学方程式为：、。 【小问2详解】 可利用酸的通性制备：方法①：活泼金属和稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气，得到，。 方法②：碱性氧化物和稀硫酸发生复分解反应，生成盐和水，得到，（其他合理答案均可，如等）。 20. 实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 （1）需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL； （2）上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ （3）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号) a、计算需要浓盐酸的体积 b、用量筒量取浓盐酸； c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中； d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 （4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （5）若要配制480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。 【答案】（1）25.0 （2）100mL容量瓶、量筒 （3）abdcfe （4）DEFG （5）25.0 【解析】 【分析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L•V(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL； 【小问2详解】 配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为abdcfe； 【小问4详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误； B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误； D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确； E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确； F．量取盐酸时仰视，盐酸体积偏大，浓度偏高，故正确； G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会增大溶质的量，配制溶液浓度偏高，故正确； H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故错误；故选DEFG； 【小问5详解】 配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.1mol×250g/mol=25.0g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $