精品解析：广东省佛山市第三中学2025-2026学年高三上学期10月模拟测试 化学试题

模拟测试卷一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11116小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是 A. 粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B. 粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C. 粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 D. 粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维 2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A. 键是共价键 B. 有8个碳碳双键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 3. 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是 A. 有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用 B. 硬度大，可作砂纸磨料 C. 难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐” D. 纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件 4. 传统节日美食承载着中华文化。下列说法不正确的是 A. 元宵食汤圆-汤圆中的淀粉属于多糖 B. 端午尝粽子-肉粽中瘦肉所含蛋白质可水解 C. 中秋品月饼-月饼包装中的铁粉作脱氧剂 D. 冬至吃饺子-饺子馅中的油脂属于有机高分子 5. 将金矿石（含和等）浸泡于溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中的浸取。下列说法正确的是 A. Au作原电池正极 B. 电子由流向 C. 表面发生的电极反应： D. 的溶解速率与溶液中的浓度有关 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数目为 B. 乙醇中含有的共价键数目为 C. 与水反应转移的电子数目为 D. 与的混合气体含有的原子数目为 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 是直线形分子 C. 与中Z的杂化轨道类型不同 D. 易燃 9. X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A. 含 B. 含 C. 可能含 D. 不含 10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂II更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 11. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 12. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 13. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：_______。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_______。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。 14. 的资源化利用是化学领域关注的热点。 Ⅰ．利用合成甲醇是资源化利用的一种途径。催化与反应制甲醇的化学方程式为，反应机理如图甲所示(★表示氧空位)，反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，代表过渡态)。 （1）与同主族，则基态原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 该反应在低温下能自发进行 B. 催化剂能提高甲醇的平衡产率 C. “吸附a”与“氢化”两个步骤消耗的分子数之比为 D. 降低步骤的能垒，能有效加快甲醇的生成速率 （3）恒容密闭容器中和的起始浓度分别为和，一定温度下只发生反应时反应达到平衡，平衡体系中的物质的量分数为b，则内_______(用含a、b和t的式子表示)。 （4）恒定总压和碳氢投料比，在不同温度下反应相同时间后含碳主产物甲醇的产率如图所示。 ①图中Q点对应的产率_______(填“是”或“不是”)该温度下甲醇的平衡产率，理由为_______。 ②当温度高于时，甲醇的产率随温度下降的原因可能为_______(写两条)。 Ⅱ．捕获有助于实现碳中和。海洋是地球上最大的“碳库”，海水中存在的主要碳平衡关系如图所示。 已知：①；。 ②25℃时，海水的，表层海水中。 （5）时，表层海水中浓度最大的含碳微粒为_______(填“”“”或“”)。 （6）海洋中形成珊瑚礁(主要成分为)可能涉及反应。请从化学平衡的角度，通过计算判断该反应进行的趋势大小：_______(平衡常数可反映反应的趋势。一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟测试卷一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11116小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是 A. 粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B. 粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C. 粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 D. 粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金。金丝银线是金属，属于金属材料，A正确； B．椰壳的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B正确； C．是黑色晶体，不能作为红色油彩的主要成分，红色油彩主要成分为，C错误； D．翎子主要是动物的羽毛，动物羽毛的主要成分是角蛋白，属于天然蛋白质纤维，D正确； 故选C。 2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A. 键是共价键 B. 有8个碳碳双键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确； B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，B错误； C．根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误； D．大π键环上可以发生取代反应，D错误； 答案选A。 3. 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是 A. 有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用 B. 硬度大，可作砂纸磨料 C. 难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐” D. 纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件 【答案】D 【解析】 【详解】A．有还原性，可以被氧化，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用，A正确； B．为共价晶体，硬度大，可作砂纸磨料，B正确； C．难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐”，用于肠胃检测，C正确； D．纯铝的硬度和强度均较小，铝合金的硬度和强度大，适合制造飞机零件，D错误； 故选D。 4. 传统节日美食承载着中华文化。下列说法不正确的是 A. 元宵食汤圆-汤圆中的淀粉属于多糖 B. 端午尝粽子-肉粽中瘦肉所含蛋白质可水解 C. 中秋品月饼-月饼包装中的铁粉作脱氧剂 D. 冬至吃饺子-饺子馅中的油脂属于有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是由葡萄糖单元组成的多糖，A正确； B．蛋白质在酸性或酶催化条件下可水解为氨基酸，B正确； C．铁粉通过与氧气、水反应消耗包装内氧气，起到脱氧作用，C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子，D错误； 故选D。 5. 将金矿石（含和等）浸泡于溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中的浸取。下列说法正确的是 A. Au作原电池正极 B. 电子由流向 C. 表面发生的电极反应： D. 的溶解速率与溶液中的浓度有关 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知Au失电子转化为，Au作负极，则FeS作正极，据此分析解答； 【详解】A．由以上分析可知Au作原电池负极，故A错误； B．原电池中电子由负极流向正极，则由Au流向FeS，故B错误； C．溶液呈碱性，则正极电极反应为：，故C错误； D．溶液中的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速率，即加速Au的溶解速率，故D正确； 故选：D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数目为 B. 乙醇中含有的共价键数目为 C. 与水反应转移的电子数目为 D. 与的混合气体含有的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L臭氧中含有的质子数目为×24×NAmol—1=12NA，故A正确； B．乙醇分子中含有的共价键数目为8，则46g乙醇中含有的共价键数目为×8×NAmol—1=8NA，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则1mol过氧化钠与水反应转移的电子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确； D．一氧化氮和一氧化碳含有的氧原子数目都为1，则1mol一氧化氮和一氧化碳的混合气体含有的氧原子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D正确； 故选B。 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 8. 是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 是直线形分子 C. 与中Z的杂化轨道类型不同 D. 易燃 【答案】B 【解析】 【分析】是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W同主族，X和Z不同周期，结合价层电子数总和为23，原子半径Y<W<X<Z，则原子序数：X<W<Y<Z；X、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、Z为S（VIA族）、W为O（VIA族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+ O（6）= 23，符合条件。 【详解】A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误； B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确； C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误； D．HCF3SO3的结构为，不含C-C、C-H键，不易被氧气氧化，而 F、H 即使在燃烧时也能生成 HF 气体，有效捕捉燃烧时产生的自由基，阻止燃烧时的链式反应，起到阻燃的效果，因此化合物不具备易燃物的特点，D错误； 故选B。 9. X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A. 含 B. 含 C. 可能含 D. 不含 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【详解】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂II更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确； B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确； 故选C。 11. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化，浓硫酸使得蔗糖脱水生成炭，浓硫酸和炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误； C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，D错误； 故选C。 12. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。 【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确； B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确； C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 13. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：_______。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_______。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。 【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 （2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+ （3）5 （4）AD （5） ①. 3：1：1 ②. 12 （6） ①. 2NH3N2+3H2 ②. Fe2O3+3H22Fe+3H2O ③. ④. 没有污染物产生 【解析】 【分析】矿粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。 【小问1详解】 “酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等； 【小问2详解】 由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+； 【小问3详解】 “沉铝”时，保证Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度积更小，，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5； 【小问4详解】 “选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有： A、镍与N、O形成配位键，可以使镍进入有机相，A正确； B、配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误； C、配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误； D、烷基具有疏水性，可以使其进入有机相，D正确； 答案选AD； 【小问5详解】 根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有6×个，顶点原子为Cu，有8×个，体心的原子为N，有1个，则x：y：z=3：1：1； 根据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为； 【小问6详解】 ①氨气分解为N2和H2，H2还原Fe2O3得到Fe单质和水，化学方程式为：2NH3N2+3H2、Fe2O3+3H22Fe+3H2O； ②电解Fe2O3颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，则Fe片为阴极，石墨做阳极，电解液为NaOH溶液和颗粒，装置图如下： ； ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是没有污染性的CO气体产生。 14. 的资源化利用是化学领域关注的热点。 Ⅰ．利用合成甲醇是资源化利用的一种途径。催化与反应制甲醇的化学方程式为，反应机理如图甲所示(★表示氧空位)，反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，代表过渡态)。 （1）与同主族，则基态原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 该反应在低温下能自发进行 B. 催化剂能提高甲醇的平衡产率 C. “吸附a”与“氢化”两个步骤消耗的分子数之比为 D. 降低步骤的能垒，能有效加快甲醇的生成速率 （3）恒容密闭容器中和的起始浓度分别为和，一定温度下只发生反应时反应达到平衡，平衡体系中的物质的量分数为b，则内_______(用含a、b和t的式子表示)。 （4）恒定总压和碳氢投料比，在不同温度下反应相同时间后含碳主产物甲醇的产率如图所示。 ①图中Q点对应的产率_______(填“是”或“不是”)该温度下甲醇的平衡产率，理由为_______。 ②当温度高于时，甲醇的产率随温度下降的原因可能为_______(写两条)。 Ⅱ．捕获有助于实现碳中和。海洋是地球上最大的“碳库”，海水中存在的主要碳平衡关系如图所示。 已知：①；。 ②25℃时，海水的，表层海水中。 （5）时，表层海水中浓度最大的含碳微粒为_______(填“”“”或“”)。 （6）海洋中形成珊瑚礁(主要成分为)可能涉及反应。请从化学平衡的角度，通过计算判断该反应进行的趋势大小：_______(平衡常数可反映反应的趋势。一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。 【答案】（1） （2）AC （3） （4） ①. 不是 ②. 该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Q点温度低于，甲醇的平衡产率应高于时的 ③. 温度升高，催化剂的活性降低；或温度升高，主反应逆向移动；或温度高于，促进了副反应的进行等 （5） （6）===，K值已经很接近，该反应进行的趋势很大 【解析】 【小问1详解】 Ga是第31号元素，基态Ga原子价层电子排布式为4s24p1，轨道表示式； 【小问2详解】 A．由图可知，该反应为放热、熵减反应，，，可自发，故需要低温下自发，A正确； B．催化剂不影响化学平衡，不能提高甲醇的平衡产率，B错误； C．“吸附a” 消耗1个，“氢化”消耗2个（生成甲基和水），两个步骤消耗的分子数之比为，C正确； D．降低最后一步的能垒（能垒最大），能有效加快甲醇的生成速率，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 根据已知可列三段式，，，； 【小问4详解】 ①放热反应，若在平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低，图中甲醇的产率还在升高，故Q点所示的条件下，反应还未达到平衡状态；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Q点温度低于，甲醇的平衡产率应高于时的； ②温度升高，催化剂的活性降低；或温度升高，主反应逆向移动；或温度高于，促进了副反应的进行等； 【小问5详解】 时，二氧化碳溶于水形成碳酸，表层海水中碳酸以第一步电离为主，故浓度最大的含碳微粒为； 【小问6详解】 ===，K值已经很接近，该反应进行的趋势很大； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $