精品解析：广东广州市天河区2027届高三上学期高中毕业班适应性考试（一）化学试题

2027届普通高中毕业班适应性训练(一)化学 本试卷共8页，满分100分。训练时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti 48 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广州市爱国主义教育基地的展品中，由无机非金属材料制成的是 A．广州起义红布带 B．中共三大代表使用过的皮箱和外套 C．三洲田起义青铜雕塑 D．黄埔军校旧址纪念馆石碑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．红布带的主要材料为纺织纤维，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．皮箱和外套的主要材料分别为皮革和纺织材料，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．青铜是铜合金，合金属于金属材料，C错误； D．石碑的主要材料为天然石材，天然石材属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是 A. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将化学能转化为电能 B. 兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，燃烧属于放热反应 C. 华为公司自主研发的芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料 D. “天问一号”使用的(新型铝基碳化硅)属于复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池放电时将化学能转化为电能，为电动机械腿行走提供能量，A正确； B．燃烧反应均为放热反应，燃烧属于放热反应，B正确； C．5G芯片的主要材料是晶体，光导纤维的主要材料是，二者不是同种材料，C错误； D．复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，（新型铝基碳化硅）是以铝为基体、碳化硅为增强体制成的材料，属于复合材料，D正确； 故选C。 3. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是 A. 煤的主要成分是碳单质 B. 石油裂化是物理变化 C. 煤干馏可生产汽油 D. “深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤是以有机物为主的复杂混合物，主要组成元素是碳，但碳单质不是煤的主要成分，A错误； B．石油裂化过程中，相对分子质量较大的烃转化为相对分子质量较小的烃，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤隔绝空气加强热进行干馏，主要得到焦炭、煤焦油和焦炉气；煤液化可获得汽油等液体燃料，C错误； D．天然气的主要成分为甲烷，甲烷是结构最简单的有机物，D正确； 故选D。 4. 美食文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “广州肠粉”嫩滑弹牙，其原料大米的主要成分淀粉属于二糖 B. “黄焖鸡”汤香肉嫩，鸡汤的鲜味来自蛋白质水解生成的氨基酸 C. “糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D. “明炉乳猪”肉质鲜嫩，烤制过程中释放出的油脂属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉由大量葡萄糖单元构成，属于多糖，不属于二糖，A错误； B．蛋白质水解能生成氨基酸，其中谷氨酸等具有鲜味，可使鸡汤呈现鲜味，B正确； C．乙酸在水溶液中能部分电离产生离子，属于弱电解质，不是非电解质，C错误； D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不是由大量重复结构单元连接而成的，属于小分子化合物，D错误； 故选B。 5. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠有防腐作用，但有毒，使用量需要严格控制，大量使用会危害人体健康，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可起抗氧化作用，适量添加能保护葡萄酒中的易氧化成分，B正确； C．聚乙烯难以降解，聚乳酸属于可降解高分子材料，用聚乳酸替代聚乙烯有助于减少“白色污染”，C正确； D．活性炭疏松多孔，表面积大，具有吸附性，能够吸附甲醛等有害物质，D正确； 故选A。 6. 生活中处处有化学之美。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 D 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光束通过胶体产生丁达尔效应，本质就是胶体粒子对光线的散射作用，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，A不符合题意； B．干冰可制造舞台“云雾”是因为干冰升华吸收大量热，使空气中水蒸气冷凝为小液滴，该性质与干冰是分子晶体无因果关系，两个陈述均正确但无关联，B符合题意； C．烟花的缤纷焰色属于焰色试验，原理是金属元素的电子跃迁时以光的形式释放能量，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，C不符合题意； D．天然水晶是晶体，具有规则外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，D不符合题意； 故选B。 7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 溶液中含有的和数目之和大于 C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解，因此0.5 L 0.2 mol/L该溶液中的数目小于，A错误； B．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法判断离子总数目，B错误； C．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成mol，即数目为，C正确； D．标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，1个分子中含有4个极性共价键（3个键、1个键），故极性共价键数目为，D错误； 故选C。 8. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键极性： B 酸性： 电负性： C 与反应剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的键的极性减弱 D 只有一种分子空间结构 原子为杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价键的键能越大，简单氢化物的热稳定性越强，碳元素的电负性强于硅元素，碳氢键的键能大于硅氢键，所以甲烷的热稳定性强于硅化氢，该性质与键的极性无直接因果关系，A符合题意； B．氯元素的电负性强于硫元素，氢氯键的极性强于氢硫键，氯化氢在水溶液中更易电离出氢离子，所以氯化氢的酸性强于硫化氢，B不符合题意； C．乙基是推电子基团，会使乙醇分子中氢氧键的极性减弱，所以钠与水反应的剧烈程度大于乙醇，C不符合题意； D．二氯甲烷分子只有一种空间结构说明甲烷的空间构型为正四面体形，甲烷和二氯甲烷中碳原子的杂化方式为sp3杂化，D不符合题意； 故选A。 9. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，中溶液变蓝；关闭，打开。下列说法错误的是 A. 中溶液变蓝，体现了的氧化性 B. 中表现出还原性和酸性 C. 烧瓶中充满白雾 D. 中产生白色沉淀，说明中发生了取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置b中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置a中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证氯气的氧化性；装置c中发生的反应为铁作催化剂条件下苯与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢；装置d中盛有的硝酸酸化硝酸银溶液用于验证氯气与苯的反应类型，但氯气也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，会干扰反应类型的验证，所以实验时应在装置c和装置d之间增加1个盛有四氯化碳的洗气瓶用于吸收氯气，防止氯气干扰氯化氢的检验。 【详解】A．由分析可知，装置a中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证氯气的氧化性，反应的离子方程式为：，反应生成的碘遇淀粉溶液变蓝色，则溶液变蓝色说明反应中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，A正确； B．由分析可知，装置b中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为：，反应中氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢表现还原性和酸性，B正确； C．由分析可知，装置c中发生的反应为铁作催化剂条件下苯与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢，反应生成的氯化氢遇水蒸气形成酸雾，所以烧瓶中会充满白雾，C正确； D．由分析可知，装置d中盛有的硝酸酸化的硝酸银溶液用于验证氯气与苯的反应类型，但氯气也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，会干扰反应类型的验证，所以产生白色沉淀不能说明c中发生了取代反应，D错误； 故选D。 10. 氢氰酸()是一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关的说法中错误的是 A. 电子式： B. 分子是直线形 C. 中心原子是杂化 D. 1个分子中2个键和2个键 【答案】A 【解析】 【详解】A．的正确原子连接顺序为，正确的电子式为，A错误； B．结构式为，中心原子为杂化，且无孤电子对，分子空间构型为直线形，B正确； C．结构式为，中心原子形成2个键，无孤电子对，故为杂化，C正确； D．共价单键均为键，共价三键中含1个键和2个键，因此1个分子中含有2个键和2个键　，D正确； 故选A。 11. 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中和含有一种相同元素，为黄绿色气体，为难溶于水的固体。下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解产生 【答案】D 【解析】 【分析】漂白粉有效成分为，黄绿色气体为；与浓盐酸发生归中反应生成、和，故为；与、发生复分解反应，生成难溶固体为，为。 【详解】A．为，无水氯化钙是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．为，溶于水发生反应，可生成（），B正确； C．为，与盐酸反应为，可生成（），C正确； D．为，光照下分解反应为，分解产生，不产生，D错误； 故选D。 12. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应；，物质的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表 B. 点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 C. 点时的转化率约是 D. 点到点的过程中气体的压强减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应60s时，甲和乙的浓度变化量之比=(0.10-0.04):(0.12-0)=1:2，结合方程式计量数可知曲线甲代表，A错误； B．A点反应未达平衡，正向进行，曲线乙对应为生成物，生成速率大于消耗速率，B错误； C．C点和浓度相等，设转化浓度为：，则，解得，转化率为，C正确； D．A到B过程反应正向进行，气体总物质的量增大，恒容容器中压强随气体物质的量增大而增大，D错误； 故选C。 13. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、。其中，是宇宙中含量最多的元素；基态原子有2个未成对电子；与同族；基态原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 键角： C. 稳定性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q是宇宙中含量最多的元素，则Q为H元素；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素；基态W原子有2个未成对电子，则W为C元素、X为N元素；Z与W同族，则Z为Si元素。 【详解】A．为，为，二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，所以二氧化碳的熔点低于二氧化硅，A错误； B．为，为，氨分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，含有1对孤电子对，水分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化，含有2对孤电子对，分子中孤电子对越多对成键电子对斥力越强，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子，B错误； C．为，为，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性依次减弱，所以的稳定性强于，C错误； D．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，D正确； 故选D。 14. 和元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态、原子的最外层电子数分别为、 B. 的阴离子是三角锥形结构 C. 的浓溶液可分别与、反应生成 D. 和(硫酸盐)反应生成时，(还原产物)∶(氧化产物)=2∶3 【答案】B 【解析】 【分析】含Cl物质：a为-1价Cl的酸，是HCl，b为0价Cl单质，是​，c为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【详解】A．基态的电子排布为，最外层电子数为2；基态的电子排布为，最外层电子数为7，描述正确，A正确； B．为+7价的盐，阴离子为，中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体，不是三角锥形，B错误； C．为浓，为次氯酸盐，二者发生归中反应生成（）；浓与高锰酸盐（）常温下反应也可生成（），C正确； D．该反应为元素的归中反应，+7价降价得到还原产物，每个得，+2价升价得到氧化产物，每个失，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选B。 15. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 硬脂酸甘油酯碱性水解： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬脂酸甘油酯碱性水解（皂化反应）的产物应为硬脂酸钠（）和丙三醇，选项中产物为硬脂酸，属于酸性水解的产物，正确反应方程式为，A错误； B．侯氏制碱法中溶解度较小易析出，给出的反应方程式符合反应事实，书写正确，B正确； C．溶解度远小于，可发生沉淀转化，方程式的状态标注、可逆符号均正确，书写正确，C正确； D．酸性顺序为苯酚，因此苯酚钠与反应无论用量多少均生成，方程式书写正确，D正确； 故选A。 16. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时，a极上消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，b极为电解池的阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为：，a极为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子，电极反应式为：，反应生成的过氧化氢与氢氧化钾溶液、硫化氢反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：H2S+4H2O2+2KOH=K2SO4+6H2O；电解池工作时，双极膜中的氢氧根离子向b极方向移动、氢离子向a极方向移动。 【详解】A．由分析可知，b极为电解池的阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为：，A正确； B．电解池中阴离子向阳极迁移，由分析可知，b极为电解池的阳极，所以双极膜解离出的氢氧根离子向b极方向迁移，B正确； C．由得失电子数目守恒可知，阴极消耗1 mol氧气时，阳极生成氧气的物质的量为：1 mol× =0.5 mol，则电极反应消耗与生成氧气的质量不相等，C错误； D．由分析可得如下转化关系：K2SO4~4H2O2~4O2，则生成1 mol硫酸钾时，a极上消耗氧气的物质的量为4 mol ，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铁盐、亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）①称取固体配制溶液，下列仪器必须使用的是_______________（填字母）。 A．①②③ B．①②③⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥ ②配制溶液时需将晶体溶于较浓溶液中，加水稀释，再加少量铁粉，其中加铁粉原因是_______________（用离子方程式表示）。 （2）探究亚铁盐、硫氰化钾与双氧水的反应 ⅰ．取溶液于试管中，滴加4滴的溶液，无明显变化，再逐滴滴加10滴溶液，溶液先变血红色后变为黄色。关于溶液“先变血红色后变为黄色”这一现象的原因，学习小组的同学提出猜想并进行验证。 ［提出猜想］ 猜想1：双氧水使发生转化 猜想2：双氧水使发生转化 猜想3：与均发生转化 ［实验验证］ 实验操作 实验现象 各取上述黄色溶液于3支试管中，向3支试管分别滴加2滴蒸馏水、2滴溶液、_______________ 试管1溶液为黄色，试管2_________________，试管3溶液为黄色 实验结论：猜想1、3错误，猜想2正确。 ⅱ．实验证明双氧水能氧化，甲同学认为氧化产物是，请设计实验证明甲同学的说法是正确的：____________________________________________________。 （3）兴趣小组为探究三价铁配合物的转化进行如下实验（忽略溶液体积的变化） 已知：为黄色、为红色、为无色。 ①向试管①中滴加溶液、淀粉溶液，现象是_________。 ②对比试管②、③的现象，可知：②_________③（填“>”“<”或“=”） ③甲同学根据以上现象，推断出结合的能力，但乙同学认为该推断依据不足，原因是___________，小组讨论后，设计实验方案进一步验证该结论。简述该方案：_____________（包括实验操作及现象）。 实验小结：结合的能力，得到的结果与资料数据相符，方案可行。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 2滴溶液 ②. 溶液变为血红色 ③. 取4滴溶液于试管中，滴加10滴的溶液，静置一段时间后，再滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀，则说明氧化产物为 （3） ①. 溶液由黄色变为蓝色 ②. > ③. 与的浓度不一致 ④. 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合的能力 【解析】 【小问1详解】 ①每摩尔晶体含1 mol目标溶质。由，可得，因此。配制时应使用100 mL容量瓶②、电子天平③、玻璃棒⑥和胶头滴管①，所需仪器组合为①②③⑥。 故选B； ②少量铁粉可将溶液中被氧化生成的三价铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为； 【小问2详解】 ⅰ．双氧水先将亚铁离子氧化为三价铁离子，反应为；三价铁离子与硫氰根离子形成血红色配合物，平衡为。向试管2补加KSCN溶液后变为血红色，说明三价铁离子仍存在；向试管3补加2滴溶液后仍为黄色，说明硫氰根离子已发生转化。因此实验操作空应填上述补加操作，试管2的现象为溶液变为血红色。 ⅱ．原亚铁盐溶液和配液用硫酸均会引入硫酸根离子，不能直接用原黄色溶液检验。应另取4滴0.1 mol/L KSCN溶液，加入10滴3%的溶液，静置一段时间，再滴加盐酸酸化的溶液。检验反应为；若出现白色沉淀，则说明含硫氧化产物中有； 【小问3详解】 ①试管①中的三价铁氯配合物能氧化碘离子，反应为。生成的碘遇淀粉显蓝色，故现象为溶液由黄色变为蓝色。 ②加入NaF固体后形成无色配合物，平衡为，消耗游离三价铁离子并使红色配合平衡逆向移动。因此②中游离的浓度大于③，关系号为“>”。 ③原实验中加入1滴KSCN溶液，而NaF以固体形式加入，两种配体浓度不同，未控制变量，因此依据不足。 可将等体积、等物质的量浓度的KF和KSCN溶液混合，使和的浓度相等，再滴加几滴溶液并振荡。若溶液颜色无明显变化、未显血红色，说明同浓度条件下主要形成无色氟配合物，支持结合三价铁离子的能力。 18. 一种从深海多金属结核［主要含、、，有少量的、、、］中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（、、）的工艺流程如图： 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀（）的pH： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有_____________（写一条）。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式是_____________，加热至200℃的主要原因是_________________________________________。 （3）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_________。 （4）萃取铜的原理：，HR是一种有机萃取剂，其与的结构如下图所示： 以下说法正确的是_________ A. HR难溶于水，易溶于水 B. pH越大越有利于的萃取 C. 向萃取液1加入溶液可获得溶液 D. 结构中存在配位键、共价键 （5）“电解”中，以惰性电极为阴极、阳极电解萃余液2，阳极的电极反应式是_____________，其电解余液可在_____________步骤循环利用。 （6）①MnS和MgO离子键的百分数较大的是_____________。 ②拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。已知a、b离子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔质量为_______（用含d、ρ、的代数式表示）。 【答案】（1）适当升温、研磨、搅拌、适当增大酸的浓度 （2） ①. ②. 防止形成胶体，避免其吸附镍、钴、锰等金属离子而造成产率下降 （3） （4）CD （5） ①. ②. 酸浸还原 （6） ①. MgO ②. 或 【解析】 【分析】酸浸还原使可溶性金属组分进入溶液，过滤后依次通入空气沉铁、加入氢氧化钠沉铝。第一次萃取除铜，第二次萃取获得电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2经电解回收锰，电解余液可返回酸浸还原步骤。 【小问1详解】 将矿石粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，任写一条即可）提高浸取速率； 【小问2详解】 空气中的氧气将氧化，铁最终以固体析出，配平得。加热至200℃可防止形成胶体，避免其吸附、、等金属离子而造成产率下降； 【小问3详解】 开始沉淀时，的浓度为，pH为4.7，此时，故。沉铝时pH为5.2，；未产生沉淀要求离子积不超过溶度积，因此； 【小问4详解】 A．HR和均含较大的烃基部分，都难溶于水，A错误； B．适当提高pH可减小，使萃取平衡向右移动，但pH过大时会生成沉淀，因此不能说pH越大越有利，B错误； C．加入溶液后，萃取液1中的发生反萃取，释放进入含的水相，可获得溶液，C正确； D．配体中的N原子可提供孤电子对，中心可接受电子对，二者间形成配位键；配体内部还存在共价键，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 萃余液2中的在阴极还原为锰，惰性阳极上水失去电子，电极反应式为。阳极生成，原溶液中的保留，所得电解余液含硫酸，可在酸浸还原步骤循环利用； 【小问6详解】 ①Mg与O的电负性差大于Mn与S的电负性差，因此MgO中离子键的百分数较大； ②晶胞中位于8个顶点和6个面心，数目为；晶胞内部有4个，故每个晶胞含4个MnS化学式单位。设晶胞棱长为l，由图中相邻离子的位置关系得，即，所以。设MnS的摩尔质量为M，由解得。 19. 合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食问题，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）根据下图计算反应的_________。 （2）几种固氮方式如图所示，下列说法正确的是_________。 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. 易溶于水，其电离方程式为 C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高和的利用率 D. 新型催化剂能降低生成的反应热 （3）研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，其中第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→_________；第二步反应方程式为_________；总反应方程式为_________。 （4）工业合成氨反应为，以进料组成为，在不同压强下，反应平衡时的体积分数与温度的计算结果如图所示。 ①压强由小到大的顺序为_____________。 ②A点氮气的转化率为______________。 ③，当温度为500℃时，合成氨反应的平衡常数____________（写出计算过程）。 ④当时，____________MPa。 【答案】（1）-90 （2）C （3） ①. 化学能 ②. ③. （4） ①. ②. ③. ④. 48 【解析】 【小问1详解】 由图中各能级关系，根据盖斯定律，生成1 mol氨时，。题设反应生成2 mol氨，故； 【小问2详解】 A．一氧化氮是无色、无味的气体，红棕色、有刺激性气味的是，A错误； B．碳酸氢铵是可溶性盐，在水中完全电离产生铵根离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，分离氨后，将未反应的氮气和氢气循环使用，可提高两种原料的利用率，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的能量，故不能改变反应热，D错误； 故选C； 【小问3详解】 第一步，电能通过熔融电解转化为化学能，过程可表示为。第二步，金属锂在高温下与氮气反应，反应方程式为。第三步，氮化锂在常温下与水反应，反应方程式为。 将第一式乘3、第二式乘2、第三式乘4后相加，消去循环中的氢氧化锂、锂和氮化锂，得到总反应方程式； 【小问4详解】 ①正反应气体总物质的量减小，升高压强，平衡正向移动，氨的平衡体积分数增大。由图中同温度下三条曲线的高低关系可知，。 ②取氮气和氢气初始物质的量分别为1 mol和3 mol，设平衡时消耗氮气的物质的量为，则。A点氨的体积分数为0.20，故，解得。 ③由上述结果及总压强20 MPa可得，所以。 ④当氨的体积分数为三分之一时，，相应的分压为。代入同一温度下的平衡常数，得，解得。 20. 化合物X是一种用于合成生物碱的中间体。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅴ的合成路线如下。 已知：① ② （1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为__________。 （2）化合物Ⅰ的分子式为__________。在Ⅰ的同分异构体中，属于炔烃的共__________种，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积比为3∶2，其结构简式为__________。 （3）下列说法正确的有__________。 A. 在化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的过程中，有π键断裂与形成 B. 在化合物Ⅲ分子中，存在手性碳原子，并有3个碳原子采取杂化 C. 1 mol Ⅳ可与发生反应，其产物属于醇类 D. 在化合物Ⅴ分子中，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 （4）某兴趣小组拟设计以化合物Ⅵ（）和化合物Ⅶ（）为原料，经三步反应合成化合物Ⅷ（）的路线。 ①化合物Ⅵ为烯烃，核磁共振氢谱图中有2组峰，其结构简式为_________。 ②从化合物Ⅷ出发，逐步逆推合成步骤：VIII____________⟹________________⟹VI（填写有机化合物类别）。 ③合成Ⅷ的步骤中，第一步为_________（填反应类型），第二步的化学方程式_____________（注明反应条件）。 ④ X的结构简式为__________。 【答案】（1）醛基 （2） ①. ②. 7 ③. （3）AC （4） ①. （或） ②. 二烯烃（或烯烃） ③. 卤代烃 ④. 加成反应 ⑤. ⑥. （或） 【解析】 【分析】由Ⅰ到Ⅱ，环己烯的碳碳双键经臭氧氧化、锌和水处理后断裂，得到两端为醛基的开链二醛。Ⅱ在碱性条件下分子内成环并脱水，生成含醛基的五元环烯烃Ⅲ。Ⅲ与Ⅳ先按已知①发生加成，再按已知②成环脱水，得到Ⅴ。 【小问1详解】 Ⅱ分子两端均含—CHO，故其含氧官能团为醛基； 【小问2详解】 Ⅰ含6个碳原子，且含一个环和一个碳碳双键，故分子式为。 含6个碳原子的链状炔烃按三键两侧碳数分配可分为0+4、1+3和2+2三类。0+4类有4种：； 1+3类有2种：； 2+2类有1种：，共7种。 只有3-己炔中两个甲基等效、两个亚甲基等效，氢原子数比为6∶4=3∶2，故所求结构简式为； 【小问3详解】 A．Ⅰ中的碳碳双键在反应中断裂，新生成的两个羰基中均含π键，因此有π键断裂与形成，A正确； B．Ⅲ中碳碳双键的两个碳和醛基碳均采取杂化，共3个；其余环碳均为亚甲基碳，不存在手性碳原子，B错误； C．Ⅳ含两个羰基，每个羰基均可与1 mol 氢气发生加成，反应为，产物含两个羟基，属于醇类，C正确； D．Ⅴ中只有羰基氧，没有O—H或N—H，不能形成题述分子内氢键；并环处两个碳以及连乙酰基的饱和碳均为手性碳，共3个，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①由Ⅷ中新增六元环的无支链四碳片段可知，直接参与成环的是1,3-丁二烯，因此Ⅵ必须保持直链四碳骨架。1-丁烯的核磁共振氢谱不止2组峰，2-甲基丙烯的支链骨架不能转化为题示无支链四碳片段，结合分子式，确定Ⅵ为2-丁烯，顺、反异构体均可，其结构简式为： （或）； ②由Ⅷ逆推，先得到二烯烃（或烯烃），再得到卤代烃，最后回到Ⅵ； ③Ⅵ与溴发生加成，故第一步为加成反应。所得2,3-二溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，连续消去两分子溴化氢，反应为： ； ④臭氧化后得到两个不等价的侧链。按题给成环规律，一端醛基邻位的亚甲基碳与另一端醛基碳成键并脱水，新双键形成在新成键的两个碳之间；两端分别作为供氢端时得到两个不同的X结构： （或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届普通高中毕业班适应性训练(一)化学 本试卷共8页，满分100分。训练时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti 48 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广州市爱国主义教育基地的展品中，由无机非金属材料制成的是 A．广州起义红布带 B．中共三大代表使用过的皮箱和外套 C．三洲田起义青铜雕塑 D．黄埔军校旧址纪念馆石碑 A. A B. B C. C D. D 2. 科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是 A. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将化学能转化为电能 B. 兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，燃烧属于放热反应 C. 华为公司自主研发的芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料 D. “天问一号”使用的(新型铝基碳化硅)属于复合材料 3. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是 A. 煤的主要成分是碳单质 B. 石油裂化是物理变化 C. 煤干馏可生产汽油 D. “深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 4. 美食文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “广州肠粉”嫩滑弹牙，其原料大米的主要成分淀粉属于二糖 B. “黄焖鸡”汤香肉嫩，鸡汤的鲜味来自蛋白质水解生成的氨基酸 C. “糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D. “明炉乳猪”肉质鲜嫩，烤制过程中释放出的油脂属于高分子化合物 5. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A. 为防止火腿变质，腌制时使用大量 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 6. 生活中处处有化学之美。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 D 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 溶液中含有的和数目之和大于 C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 8. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键极性： B 酸性： 电负性： C 与反应剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的键的极性减弱 D 只有一种分子空间结构 原子为杂化 A. A B. B C. C D. D 9. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，中溶液变蓝；关闭，打开。下列说法错误的是 A. 中溶液变蓝，体现了的氧化性 B. 中表现出还原性和酸性 C. 烧瓶中充满白雾 D. 中产生白色沉淀，说明中发生了取代反应 10. 氢氰酸()是一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关的说法中错误的是 A. 电子式： B. 分子是直线形 C. 中心原子是杂化 D. 1个分子中2个键和2个键 11. 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中和含有一种相同元素，为黄绿色气体，为难溶于水的固体。下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解产生 12. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应；，物质的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表 B. 点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 C. 点时的转化率约是 D. 点到点的过程中气体的压强减小 13. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、。其中，是宇宙中含量最多的元素；基态原子有2个未成对电子；与同族；基态原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 键角： C. 稳定性： D. 第一电离能： 14. 和元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态、原子的最外层电子数分别为、 B. 的阴离子是三角锥形结构 C. 的浓溶液可分别与、反应生成 D. 和(硫酸盐)反应生成时，(还原产物)∶(氧化产物)=2∶3 15. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 硬脂酸甘油酯碱性水解： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 16. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时，a极上消耗 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铁盐、亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）①称取固体配制溶液，下列仪器必须使用的是_______________（填字母）。 A．①②③ B．①②③⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥ ②配制溶液时需将晶体溶于较浓溶液中，加水稀释，再加少量铁粉，其中加铁粉原因是_______________（用离子方程式表示）。 （2）探究亚铁盐、硫氰化钾与双氧水的反应 ⅰ．取溶液于试管中，滴加4滴的溶液，无明显变化，再逐滴滴加10滴溶液，溶液先变血红色后变为黄色。关于溶液“先变血红色后变为黄色”这一现象的原因，学习小组的同学提出猜想并进行验证。 ［提出猜想］ 猜想1：双氧水使发生转化 猜想2：双氧水使发生转化 猜想3：与均发生转化 ［实验验证］ 实验操作 实验现象 各取上述黄色溶液于3支试管中，向3支试管分别滴加2滴蒸馏水、2滴溶液、_______________ 试管1溶液为黄色，试管2_________________，试管3溶液为黄色 实验结论：猜想1、3错误，猜想2正确。 ⅱ．实验证明双氧水能氧化，甲同学认为氧化产物是，请设计实验证明甲同学的说法是正确的：____________________________________________________。 （3）兴趣小组为探究三价铁配合物的转化进行如下实验（忽略溶液体积的变化） 已知：为黄色、为红色、为无色。 ①向试管①中滴加溶液、淀粉溶液，现象是_________。 ②对比试管②、③的现象，可知：②_________③（填“>”“<”或“=”） ③甲同学根据以上现象，推断出结合的能力，但乙同学认为该推断依据不足，原因是___________，小组讨论后，设计实验方案进一步验证该结论。简述该方案：_____________（包括实验操作及现象）。 实验小结：结合的能力，得到的结果与资料数据相符，方案可行。 18. 一种从深海多金属结核［主要含、、，有少量的、、、］中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（、、）的工艺流程如图： 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀（）的pH： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有_____________（写一条）。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式是_____________，加热至200℃的主要原因是_________________________________________。 （3）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_________。 （4）萃取铜的原理：，HR是一种有机萃取剂，其与的结构如下图所示： 以下说法正确的是_________ A. HR难溶于水，易溶于水 B. pH越大越有利于的萃取 C. 向萃取液1加入溶液可获得溶液 D. 结构中存在配位键、共价键 （5）“电解”中，以惰性电极为阴极、阳极电解萃余液2，阳极的电极反应式是_____________，其电解余液可在_____________步骤循环利用。 （6）①MnS和MgO离子键的百分数较大的是_____________。 ②拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。已知a、b离子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔质量为_______（用含d、ρ、的代数式表示）。 19. 合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食问题，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）根据下图计算反应的_________。 （2）几种固氮方式如图所示，下列说法正确的是_________。 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. 易溶于水，其电离方程式为 C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高和的利用率 D. 新型催化剂能降低生成的反应热 （3）研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，其中第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→_________；第二步反应方程式为_________；总反应方程式为_________。 （4）工业合成氨反应为，以进料组成为，在不同压强下，反应平衡时的体积分数与温度的计算结果如图所示。 ①压强由小到大的顺序为_____________。 ②A点氮气的转化率为______________。 ③，当温度为500℃时，合成氨反应的平衡常数____________（写出计算过程）。 ④当时，____________MPa。 20. 化合物X是一种用于合成生物碱的中间体。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅴ的合成路线如下。 已知：① ② （1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为__________。 （2）化合物Ⅰ的分子式为__________。在Ⅰ的同分异构体中，属于炔烃的共__________种，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积比为3∶2，其结构简式为__________。 （3）下列说法正确的有__________。 A. 在化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的过程中，有π键断裂与形成 B. 在化合物Ⅲ分子中，存在手性碳原子，并有3个碳原子采取杂化 C. 1 mol Ⅳ可与发生反应，其产物属于醇类 D. 在化合物Ⅴ分子中，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 （4）某兴趣小组拟设计以化合物Ⅵ（）和化合物Ⅶ（）为原料，经三步反应合成化合物Ⅷ（）的路线。 ①化合物Ⅵ为烯烃，核磁共振氢谱图中有2组峰，其结构简式为_________。 ②从化合物Ⅷ出发，逐步逆推合成步骤：VIII____________⟹________________⟹VI（填写有机化合物类别）。 ③合成Ⅷ的步骤中，第一步为_________（填反应类型），第二步的化学方程式_____________（注明反应条件）。 ④ X的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $