云南省昆明市东川区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) （6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.（16分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2 国 东川区2024年秋季学期高二年级期末考试 化学 答题卡 学 校 正确填涂 选」 ■ 班级 择 错误填涂 题 ☑XO 准考证号 例 姓名 中三 考场号 座位号 贴条形码区 1答题前，考生先将自已的学校，班级、姓名、考场号、座位号、准考证号填写清楚，并 认真核准条形码上的准考证号、姓名，在规定的位置贴好条形码 (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 意 2.第1卷答题区减使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷答题区域用黑色碳索笔书写，字体工教。笔迹 清楚，按鼠题号顺序在各题目的答题区城内作著，超出答题区城书写的答案无效：在草 项 稿纸。试卷上答题无效 3,保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，在第1卷餐题区域修改时，用豫皮擦擦干净，第 Ⅱ卷答题区城修改禁用涂改液和不干胶条。 标缺 记考 (填涂说明：缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边缺考标记) 第I卷 1A和四WD 51B四1国 9N四四 13IB0四 2国回 6A团四 10AB[网D 140D 3回 7四团回 11四B网回 4I0四四 8D四 12四m 第Ⅱ卷 15.(16分) [I] (1) (2) (3) (4) (5) (6) [Ⅱ] (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 1 东川区2024年秋季学期高二年级期末考试 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 1. 我国历史悠久，文化灿烂。下列说法正确的是 A. 斑铜(含金、银)的熔点比纯铜低 B. 酒的蒸馏是利用了酒精和水的密度不同 C. 传统棉纺织、蚕丝棉、丝主要成分相同 D. 青花瓷的主要成分是某金属的合金 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子符号为： B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为： C. 的分子结构模型为： D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 4. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气 B C2H5OH（乙酸） 新制生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都属于置换反应 B. 反应②中氧化剂是 C. 氧化性由强到弱顺序为 D. 反应③中若有还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 8. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子的数目为 B. 室温下，的醋酸溶液中的数目为 C. 反应生成时，理论上转移电子的数目为 D. 一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 9. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 10. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是 A. B. C. D. 11. 一定条件下，将和通入体积恒为的密闭容器内，反应生成和物质X，测得容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X为NO B. 反应进行到时，v(正)>v(逆) C. 内，的平均反应速率为 D. 达平衡时，向容器中充入一定量的，的平衡转化率将减小 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A B. B C. C D. D 13. 某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是 A. 放电时，正极区溶液pH变小 B. 两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换 C. 放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下) D. 若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O 14. 下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A. B. 反应①逆反应的活化能为 C. 键能关系： D. 相同条件下，反应的③速率最慢 15. [I]下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）在元素①~⑦中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。 （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是__________(填名称)。 （3）在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 （4）由元素②和③可形成两种离子化合物，其中具有强氧化性的物质的化学式为__________。 （5）⑥和⑦两种元素的最低价气态氢化物的热稳定性大小为__________(填化学式) （6）写出元素⑤的氧化物与元素③最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：____________。 [II]⑦的单质是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备⑦的单质并对其性质进行探究。 （7）仪器b的名称为_______________。 （8）装置B的作用是_____________________________。 （9）装置D、E中的实验现象证明有漂白作用的物质是__________(填化学式)。 （10）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。 （11）装置A中所发生反应的离子方程式为_________________________。 16. 实验室以含锰废液为原料制取，已知该废液中含及少量。部分实验过程如下： 已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 （1）的电子式为_______。 （2）“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为_______。 （3）检验已经完全被氧化的方法是_______。 （4）“除杂I”加入的作用是_______。 （5）“除杂II”利用了沉淀转化的原理，其中除去的离子方程式为_______。 （6）准确称取样品于锥形瓶中，加入和溶液，加热使全部氧化成，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液样品的纯度为_______(结果保留4位有效数字)。 17. 利用高效铜基催化剂，可以实现催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题： （1）已知：反应I．　 反应Ⅱ．　 则反应Ⅲ．的等于___________，该反应能自发的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 （2）保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.5 1.2 1.0 1.0 ①2至4min内，用表示的化学反应速率___________。 ②6min时，的消耗速率___________的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：___________(写出一条即可)。 （3）在不同条件下，按起始量的配比发生反应Ⅲ。下图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率___________，反应的平衡常数___________。 18. 甲是重要的有机化工原料，其产量常被视为衡量一个国家或地区石油化工生产水平的重要标志，通过下列转化可制取某些常见有机物 结合以上转化路线回答： （1）甲的结构简式为__________，B物质所含官能团的名称为__________。 （2）与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为____________________。 （3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为__________，写出由甲制取F的化学方程式____________________________________________________。 （4）写出由D制取的化学方程式___________________________。 （5）G是一种油状、有香味的物质，有以下制法。实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 ①写出D与E反应制备G的化学方程式___________________________________。 ②甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_____________________________________________。 ③试管乙中饱和溶液的作用是__________________________________________。 ④反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是______________________________。 东川区2024年秋季学期高二年级期末考试 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】（1） （2）高氯酸 （3） （4） （5）或 （6） （7）分液漏斗 （8）除去氯气中的气体 （9） （10）在装置后接一个盛放有溶液的尾气处理装置 （11） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）向溶液中加入溶液，若无蓝色沉淀形成，说明已被氧化完全 （4）调节溶液pH值使完全沉淀过滤除去 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 等于 ③. 充入氢气 （3） ①. 33.3% ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 加入沸石(或碎瓷片) ③. 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 ④. 液体分层，上层是透明的油状液体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $