云南省保山市2024-2025学年高二上学期期末质量监测 化学试卷

保山市2024~2025学年普通高中上学期期末质量监测 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在漫长的生产生活中，保山人民创造了悠久的历史和灿烂的文化，在留下大量物质文化的同时，也为我们留下了灿如星辰的非物质文化遗产。下列说法不正确的是 A. 板桥镇“乌铜走银”技术制成的合金工艺品，其硬度比纯铜大 B. 昌宁苗族服饰颜色艳丽，独具民族特色，其纺织材料棉和麻均为化学纤维 C. 腾冲碗窑村制陶工艺流传已600多年，陶碗是以黏土为原料制作而成的硅酸盐材料 D. 龙陵象达油纸伞在“一纸一竹一桐油”中传递情感，桐油属于油脂 2. 钙钛矿太阳能光伏电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，通常是由有机胺正离子、金属正离子、卤素负离子构成，具有较高的能量转化效率。下列说法正确的是 A. 原子内中子数和电子数之差为26 B. 钙钛矿电池工作是将化学能转化为电能 C. 与Ti同族第五周期元素锆(Zr)基态原子的电子排布式为 D. 钙元素常显正二价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能 3. 下列化学用语正确的是 A. HCl的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的价电子的轨道表示式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用铜电极电解饱和KCl溶液： B. 钠单质和CuSO4溶液反应： C. SO2通入NaOH溶液中： D. 二元弱酸亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应： 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，将通入水中充分反应，溶液中NH3∙H2O分子数为 B. 32g硫在足量O2中完全燃烧生成SO3的分子数目为 C. 1LpH=2的稀硫酸溶液中数目为 D. 4mol浓盐酸与足量加热反应，制得Cl2的分子数为 6. 常温下，下列关于溶液的说法不正确的是 ①乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 ②浓度均为的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： ③向的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=4，则溶液中由水电离产生的 ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后所得溶液中：pH＞7 ⑤Na2S稀溶液中： A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 7. 已知，在特定条件下，工业合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系如下：。下列说法正确的是 A. 根据速率方程可知，减小氨气的浓度可以提高合成氨反应的速率 B. 活化能的大小不仅反映化学反应进行的难易程度，也可对反应的焓变产生影响 C. 用表示键能，则 D. 适当降温或加压，反应的平衡常数都增大 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 B．实验室保存铁粒 C．用硫酸吸收氨气 D．证明： A. A B. B C. C D. D 9. 有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。传统方法需经过很长路线才能合成己二腈，现工业生产一般改用电合成法。某研究小组利用如图所示两个甲烷燃料电池串联后作为电源电合成己二腈，工业上电有机合成己二腈的总反应为。下列说法不正确的是 A. 该装置的离子交换膜最好选择阳离子交换膜 B. 若每个电池氧气通入量为5.6L (标准状况)且反应完全，则理论上阳极室溶液质量减少16g C. 阴极电极反应式为 D. 与工作前相比，一段时间后，阴极室的pH不变 10. 在一定条件下，下列叙述与图中所示图像对应不正确的是 A. 图甲，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙，对于的正向反应在任何温度都能自发进行 C. 图丙，某温度下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，pH随加水量的变化，则HA的酸性强于HB的酸性 D. 图丁，某温度下，向氨水中滴加溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 11. N2在日常生活中用途广泛，现用Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应制取N2的机理如图甲所示，其在催化条件下反应过程与能量关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 铁元素按元素周期表分区属于ds区 B. 图甲反应存在极性共价键的断裂和非极性键的形成 C. 图甲中为中间产物 D. 图乙的热化学方程式为 12. 是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为前20号元素，原子序数依次增加且加和为35，已知W是宇宙中含量最多的元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y元素基态原子的价电子层排布为。下列叙述错误的是 A. 电负性：Y＞X＞W B. Z、Y可以组成含有共价键的离子化合物ZY2 C. 基态Y原子价层p轨道上成对电子数与未成对电子数之比为1：2 D. W2X2Y4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 在体积恒为1L的恒温容器内可发生反应：，已知的沸点为，N的沸点为，化学平衡常数K的对数lgK随温度T的变化曲线如图(数据在该容器内测定)，假设达到沸点时相关物质都能转化为气体，则下列说法正确的是 A. 任何温度下，增加容器内压强，平衡逆向移动 B. 当P的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 无论M投料多少，常温下反应建立平衡后，Q的物质的量为 D. 时，不断分离出N可加快反应速率，提高P和Q的产率 14. 25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：Ⅰ．Ag2CrO4为砖红色沉淀； Ⅱ．相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； Ⅲ．25℃下，，； Ⅳ．，(X代表、或)。下列说法错误的是 A. c点时，会生成AgBr沉淀 B. 滴定终点时，溶液中 C. 在KHCrO4溶液中， D. 反应的平衡常数 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. FeCl3 (易升华，易水解)是常见的化学试剂，可通过下列实验制备无水FeCl3 (s)。 方法一 某研究小组设计了如图装置： 回答下列问题： （1）基态Fe3+简化电子排布式为____________，仪器a的名称是_____________。 （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___________________________。 （3）硬质玻璃管直接连接收集器的优点是________________________________。 （4）装置F的作用是尾气吸收，并防止______________进入收集器导致制备的FeCl3不纯。 方法二 某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3 (s)。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 回答下列问题： （5）试剂B为______________(填化学式)，并写出与所选试剂对应的A→C的离子方程式为______________。 （6）SOCl2的作用是______________。 （7）由D转化成E的过程中，生成的SO2会将少量铁盐还原为亚铁盐，请设计实验验证是SO2将Fe3+还原：__________________。 16. 研究处理冶金污水对环境的改善有重大意义。处理某铜冶金污水(含、、、等)的部分流程如图： 已知：①常温，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②常温，，。 回答下列问题： （1）污水中的Cu2+能使蛋白质___________(填“名称”)，“沉渣I”中含有__________(填“化学式”)。 （2）Na2S溶液呈______________性，其主要原因是(写离子方程式)______________。 （3）常温，“沉淀池II”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中______________。 （4）离子交换法净化水过程如图所示，通过净化处理后，水的导电性降低。经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数______________(填“不变”“减少”或“增多”)，阴离子交换树脂填充段存在的离子反应为____________________________。 （5）“出水”经阳离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水。“出水”中含有的主要阳离子有________(填离子符号)。 17. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）基态C原子核外电子空间运动状态数为______________。 （2）热化学方程式有 ① ② ③ ④ ____________kJ/mol，已知H—H键能为，O—H键能为，C—H键能为，则CO(g)中的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为______________kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：。在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 ①两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是______________合金。 ②在Sn-Ni合金催化下，决速步骤的化学方程式为______________。 （4）假设在1L的密闭容器中充入1mol CH4、1molCO2、1molH2，除发生反应①外，还会发生反应⑤：。 ①不同压强下，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强、的大小为______________(填“＜”“＞”或“=”)；图中T1温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是________________________________________________________。 ②在温度为1200℃，容积为1L的条件下，反应一段时间后达到平衡状态，平衡时CO2、CH4的转化率分别为70%、50%。请计算该条件下反应①的平衡常数K等于______________(列出计算式即可)。 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣(已除去葡萄糖溶液过滤得到的)，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图： F是具有香味的液体，完成下列各题。 （1）H中官能团的名称为______________。 （2）下列说法不正确的是______________(填序号)。 A. 含C的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂 B. 化合物F与J互为同系物 C. 合成路线中出现的2次浓硫酸的作用不相同 D. 1mol有机物H与Na反应最多产生1molH₂ （3）B的结构简式为______________。 （4）写出下列化学方程式及反应类型： ①C→D：________________________，反应类型为__________________。 ②C+I→J：________________________，反应类型为_________________。 （5）乙醇常应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池的工作原理如图所示。写出负极电极反应式：____________________________。 保山市2024~2025学年普通高中上学期期末质量监测 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2）用产生的氯气排除装置内的空气，防止干扰实验(合理即可) （3）不易因为固体积聚而造成堵塞 （4）空气中的水蒸气 （5） ①. 或 ②. 或 （6）会与结晶水结合生成HCl，抑制的水解 （7）取少量反应后产物溶于盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原 【16题答案】 【答案】（1） ①. 变性 ②. 和 （2） ①. 碱 ②. （3） （4） ①. 增多 ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. −206 ②. （3） ①. Pt−Ni ②. (或) （4） ①. ＜ ②. T1温度，以反应⑤为主，反应⑤为反应前后气体分子数不变的反应，压强改变对平衡移动没有影响 ③. 【18题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2）BC （3） （4） ①. ②. 氧化反应 ③. ④. 取代反应 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $