精品解析：江西上饶市余干县私立蓝天中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列化学或离子反应方程式正确的是 A. 次磷酸(H3PO2)是一元酸，向其中加入足量NaOH：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O B. 浓盐酸与铁屑反应： C. 将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 碳酸钡与稀盐酸的反应属于离子反应 D. 漂白液可用作游泳池消毒剂 3. 某离子反应中涉及 H2O、ClO- 、、H+、N2 、Cl- 六种微粒。其中 N2 的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应的还原产物是Cl- C. H2O 是反应物，不是氧化剂和还原剂 D. 生成 2mol N2 ，转移个电子 4. E、F、G、H、Q、K在一定条件下的转化关系如图，这六种物质均为固体且含同种元素，E为单质，G为淡黄色。下列说法错误的是 A. F和G中阴阳离子个数比均为1：2 B. 食品工业中用K作发酵粉 C. 医疗上Q可以用于治疗胃酸过多 D. 的离子反应为 5. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应，作氧化剂 C. 是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 6. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为钠元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. b与水的离子反应为： B. 向d溶液中滴加酚酞变蓝色 C. 焰色试验中都能观察到黄色火焰 D. 已知a化学式为NaH，则H化合价为-1 7. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用制作印刷电路板： C. 用石灰乳吸收制备漂白粉： D. 用稀硝酸除去试管上的银镜： 8. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 与在酸性溶液中的反应： B. 的溶液中可能大量存在、、 C. 某无色溶液中可能大量存在、、 D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 9. 下列工业生产中，主要原理不涉及氧化还原反应的是 A. 生产肥皂 B. 接触法制硫酸 C. 氯碱工业 D. 海水提镁 10. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 反应②中，每生成1 mol S，转移4 mol电子 C. ①②③三步均为氧化还原反应 D. 回收S的总反应为 11. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和转移电子的数量比为 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 13. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 14. 砷化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由砷与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ为非氧化还原反应 B. 的稳定性差，受热易分解 C. 具有氧化性 D. 反应Ⅱ中生成1mol，转移6mol电子 二、填空题(每空2分，共58分) 15. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知，中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：(过量)。回答下列问题： （4）上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 （5）已知是三元弱酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的方程式：___________________。 16. 根据要求回答下列问题： （1）分析下列四个反应，回答问题： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② ③ ④ 氯元素部分被氧化的是______(填序号，下同)，氯元素只被还原的是_____，上述4个反应中，不属于氧化还原反应的是______。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是_____，该反应中被还原的物质是_____(用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目___________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为_____，可作_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 17. 下列物质：①Na；②NaCl溶液；③；④溶液；⑤；⑥；⑦；⑧HCl；⑨；⑩蔗糖 （1）属于电解质的是________：属于非电解质的是________：导电的是________。(用序号填写) （2）写出⑥⑧反应的离子反应方程式为________________。 （3）在水中的电离方程式为________________，溶于水配成250 mL溶液，的物质的量为________，的物质的量浓度为________。 18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应③的离子反应为_______。 （2）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为_______个。用单线桥法标出该反应电子转移情况_______。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。可以把废水中的转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列化学或离子反应方程式正确的是 A. 次磷酸(H3PO2)是一元酸，向其中加入足量NaOH：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O B. 浓盐酸与铁屑反应： C. 将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是一元酸，仅能电离出1个，与足量反应生成正盐和水，反应方程式为H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O，A正确； B．浓盐酸为非氧化性酸，与铁反应生成而非，离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，离子方程式为，C错误； D．相同温度下溶解度小于，饱和碳酸钠溶液通入足量会析出晶体，离子方程式为，D错误； 故选A。 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 碳酸钡与稀盐酸的反应属于离子反应 D. 漂白液可用作游泳池消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征颜色的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．纯碱为，与发面产生的酸反应生成盐、和，属于复分解反应，B正确； C．碳酸钡与稀盐酸反应的实质为：，有离子参与反应，属于离子反应，C正确； D．漂白液的有效成分为，具有强氧化性，可杀菌消毒，能用作游泳池消毒剂，D正确； 故选A。 3. 某离子反应中涉及 H2O、ClO- 、、H+、N2 、Cl- 六种微粒。其中 N2 的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应的还原产物是Cl- C. H2O 是反应物，不是氧化剂和还原剂 D. 生成 2mol N2 ，转移个电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，的分子个数不断增大，则为生成物，由元素守恒可知，为反应物；N元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，根据某离子反应中涉及的微粒可知，中Cl元素化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，则反应的离子方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，为还原剂，A正确； B．由分析可知，为还原产物，B正确； C．由离子方程式：可知，是生成物，不是反应物，C错误； D．由离子方程式：可知，生成1 mol时转移6 mol电子，则生成2 mol时，转移12 mol电子，即个电子，D正确； 故选C。 4. E、F、G、H、Q、K在一定条件下的转化关系如图，这六种物质均为固体且含同种元素，E为单质，G为淡黄色。下列说法错误的是 A. F和G中阴阳离子个数比均为1：2 B. 食品工业中用K作发酵粉 C. 医疗上Q可以用于治疗胃酸过多 D. 的离子反应为 【答案】C 【解析】 【分析】六种物质均含同种元素，E为单质，G为淡黄色固体，可推断E是Na（钠单质），G是Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）。结合转化关系：E（Na）与O2常温反应生成F（Na2O）；E与O2加热生成G（Na2O2）；F、G与H2O反应均生成H（NaOH）；NaOH与CO2反应可生成Q（Na2CO3）或K（NaHCO3）。 【详解】A．F(Na2O) 由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比 1:2；G(Na2O2) 由Na+和构成，阴阳离子个数比 1:2，A正确； B．K是NaHCO3（小苏打），食品工业中常用作发酵粉，B正确； C．Q 是Na2CO3（纯碱），其碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；医疗上常用NaHCO3治疗胃酸过多，C错误； D．H→K是NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，离子方程式为：，D正确； 故答案为C。 5. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应，作氧化剂 C. 是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中锌元素化合价从0价升至+2价，铜元素化合价从+2价降至+1价，化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应涉及离子参与，如、、等，属于离子反应，A项正确； B．转化为，化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，作还原剂，B项错误； C．中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，不发生还原反应，C项错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强弱应为，D项错误； 故答案选A。 6. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为钠元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. b与水的离子反应为： B. 向d溶液中滴加酚酞变蓝色 C. 焰色试验中都能观察到黄色火焰 D. 已知a化学式为NaH，则H化合价为-1 【答案】B 【解析】 【分析】结合钠元素的价类二维图，可推导各物质：b对应“单质、0价”，故为金属钠（）；a对应“氢化物、+1价”，故为氢化钠（）；c对应“氧化物、+1价”，故为氧化钠（）或过氧化钠（）；d对应“碱、+1价”，故为氢氧化钠（）；e对应“盐、+1价”，故为钠盐。 【详解】A．b是，与水反应的离子方程式为，符合事实，A正确； B．d是，其溶液呈强碱性，滴加酚酞应变红色，B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，a、b、c、d、e均含钠元素，因此焰色试验都能观察到黄色火焰，C正确； D．a为，为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知为-1价，D正确； 故答案选B。 7. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用制作印刷电路板： C. 用石灰乳吸收制备漂白粉： D. 用稀硝酸除去试管上的银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，符合小苏打中和胃酸的反应，A正确； B．Fe3+化Cu的离子方程式电荷和原子均守恒，符合反应事实，B正确； B．石灰乳中的Ca(OH)2未完全溶解，不能拆为OH－，正确反应应保留Ca(OH)2固体形式，C错误； D．稀硝酸与银反应的离子方程式满足电荷和原子守恒，符合实际，D正确； 故答案为：C。 8. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 与在酸性溶液中的反应： B. 的溶液中可能大量存在、、 C. 某无色溶液中可能大量存在、、 D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式满足电子守恒和电荷守恒，故A正确； B．的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误； C．是紫色，不可能存在无色溶液中，故C错误； D．氢离子和硫酸根离子比例应为，应为，故D错误； 故选：A。 9. 下列工业生产中，主要原理不涉及氧化还原反应的是 A. 生产肥皂 B. 接触法制硫酸 C. 氯碱工业 D. 海水提镁 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产肥皂的原理是油脂在碱性条件下的水解反应，反应中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．接触法制硫酸过程中存在的转化，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．氯碱工业的原理是电解饱和食盐水生成、和，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．海水提镁过程中最终通过电解熔融得到金属，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 10. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 反应②中，每生成1 mol S，转移4 mol电子 C. ①②③三步均为氧化还原反应 D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子在酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】A．图示转化中，铜元素、氢元素、氯元素化合价均未发生变化，并非只有铜元素化合价不变，A错误； B．反应②中元素从-2价升高为0价，每生成，转移电子，B错误； C．反应①为与反应生成和，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C错误； D．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 11. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，与发生归中反应：，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意； B．与、反应生成难溶/微溶物，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 12. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和转移电子的数量比为 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和部分N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应所有产物均为化合物，无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．10个参与反应，仅2个中的元素化合价降低作氧化剂；反应中4个共失去，转移电子总数为8，故氧化剂和转移电子的数量比为，B错误； C．元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，故是氧化产物；元素化合价从+5价降低到+1价，发生还原反应，故是还原产物，C错误； D．10个参与反应，仅2个中的元素化合价降低被还原，被还原的硝酸占比为，D正确； 故选D。 13. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe化合价由0价升高到+2价失去，HCl中H化合价由+1价降低到0价，2个H共得到，电子转移方向与数目标注正确，A正确； B．NO中N化合价由+2价升高到+5价，4个N共失去，中O化合价由0价降低到-2价，3个共6个O，总得到，电子转移方向与数目标注正确，B正确； C．该反应为歧化反应，部分Cl化合价由0价降低到-1价，2个Cl共得到，部分Cl化合价由0价升高到+1价，2个Cl共失去，电子转移方向与数目标注正确，C正确； D．该反应为归中反应，中Cl化合价由+5价降低到0价，得到，6mol HCl中只有5mol Cl化合价由-1价升高到0价，共失去，转移电子总数为，选项标注为，标注错误，正确的为：，D错误； 故选D。 14. 砷化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由砷与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ为非氧化还原反应 B. 的稳定性差，受热易分解 C. 具有氧化性 D. 反应Ⅱ中生成1mol，转移6mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中所有元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，属于非氧化还原反应，A正确； B．砷不能与氢气直接化合生成砷化氢，说明砷的非金属性较弱，因此稳定性差，受热易分解，B正确； C．中As元素为-3价，是As的最低价态，只能失电子表现还原性，不具有氧化性，C错误； D．反应Ⅱ中As元素从+3价降低为-3价，每个As得到6个电子，生成2mol 时共转移12mol电子，因此生成1mol 转移6mol电子，D正确； 故答案为：C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知，中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：(过量)。回答下列问题： （4）上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 （5）已知是三元弱酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的方程式：___________________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）c （3）C （4） ①. 不属于 ②. 一 （5） 或 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 明胶水溶液为胶体，溶液为溶液。 a．溶液是稳定分散系，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b错误； c．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔径，均可透过滤纸，c正确； 故选c。 【小问3详解】 提纯胶体需用渗析法。 A．A为蒸发装置，用于分离可溶性固体与液体，A不符合题意； B．B为过滤装置，用于分离难溶固体与液体，B不符合题意； C．C为渗析装置，可让小分子、离子透过半透膜，胶体分散质留在半透膜内，实现胶体提纯，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 该反应中所有元素化合价均无变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应；过量与反应仅生成一种正盐，说明只能电离出1个可电离的，属于一元酸。 【小问5详解】 是三元弱酸，书写离子方程式时不能拆写，与足量完全中和生成和，故方程式为或。 16. 根据要求回答下列问题： （1）分析下列四个反应，回答问题： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② ③ ④ 氯元素部分被氧化的是______(填序号，下同)，氯元素只被还原的是_____，上述4个反应中，不属于氧化还原反应的是______。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是_____，该反应中被还原的物质是_____(用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目___________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为_____，可作_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ② ③. ④ （2） ①. +6 ②. NaClO ③. （3） ①. -1 ②. 还原剂 【解析】 【16题详解】 由分析可知，氯元素部分被氧化的是①③。氯元素只被还原的是②。上面4个反应中，不属于氧化还原反应的是④。 【17题详解】 ①根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，中为+1价，为价，则元素的化合价是+6价，该反应中中的化合价由+1价降低到价，被还原，即被还原的物质是。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为。 【18题详解】 NaH中，钠元素为+1价，所以H元素为价，为最低价态，在化学反应中作还原剂。 17. 下列物质：①Na；②NaCl溶液；③；④溶液；⑤；⑥；⑦；⑧HCl；⑨；⑩蔗糖 （1）属于电解质的是________：属于非电解质的是________：导电的是________。(用序号填写) （2）写出⑥⑧反应的离子反应方程式为________________。 （3）在水中的电离方程式为________________，溶于水配成250 mL溶液，的物质的量为________，的物质的量浓度为________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧⑨ ②. ⑤⑩ ③. ①②④ （2） （3） ①. ②. 3 mol ③. 12 mol/L 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。③Na2O（熔融状态导电）、⑥NaOH（水溶液/熔融状态导电）、⑦Al2(SO4)3（水溶液/熔融状态导电）、⑧HCl（水溶液导电）、⑨BaSO4（熔融状态导电）均为电解质；⑤CO2自身不能电离、⑩蔗糖两种状态都不导电，属于非电解质；有自由移动的电子或离子的物质可导电：①Na含自由移动电子，②NaCl溶液、④CO2溶液含自由移动离子，三者能导电。 【小问2详解】 ⑥NaOH是强碱、⑧HCl是强酸，二者发生中和反应生成可溶性盐和水；强酸、强碱、可溶性盐在离子方程式中拆写成离子，水保留化学式，化简后得到离子方程式：。 【小问3详解】 Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：。1 mol Al2(SO4)3中含3 mol ；溶液体积为250 mL（即0.25 L），根据，计算得的物质的量浓度为。 18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应③的离子反应为_______。 （2）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为_______个。用单线桥法标出该反应电子转移情况_______。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。可以把废水中的转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 5∶1 ②. 1∶2 ③. （2）KMnO4 > MnO2 > O2 （3） ①. 1 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中KClO3的Cl元素由+5价下降到0价，5个HCl中的Cl元素由-1价上升到0价，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自KClO3是还原产物，5个来自HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5∶1。的Mn元素由+4价下降到+2价，MnO2为氧化剂，2个HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2。由化学方程式知，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2，在离子方程式中需要拆，离子方程式为。 【小问2详解】 根据反应①③ ④可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，其氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为 KMnO4 > MnO2 > O2。 【小问3详解】 在的反应中，Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个；用单线桥法标出该反应电子转移为：。 【小问4详解】 K₂FeO4处理废水中的CN时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N₂和CO2，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $