精品解析：江西上饶市民校考试联盟2025-2026学年高三上学期阶段测试（二）化学试题

上饶市民校考试联盟 2025-2026学年上学期高三化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Na23 Ca40 Hg201 Cu64 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 B. 国庆阅兵中出现的直—20直升机使用了大量的新型材料，其中富勒烯属于无机非金属材料 C. 中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为乙醇 D. 我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．富勒烯是碳的同素异形体，属于无机非金属材料，B正确； C．航母燃料油属于石油分馏得到的重质油品，主要成分为烃类混合物，并非乙醇，C错误； D．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误； 故选B。 2. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 与均为三角锥形结构，均为极性分子 C. 键角： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与每个之间形成双键，正确电子式应为，A错误； B．和中心原子均为杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，均为极性分子，B正确； C．的电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力更强，故键角，C正确； D．3,3-二甲基戊烷主链含5个碳原子，3号碳上连2个甲基，题图键线式符合其结构，D正确； 故选A。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的氢离子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 C. 中含有的中子数为 D. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算水电离出的氢离子的数目，A错误； B．标准状况下的物质的量为，与水的反应，该反应为可逆反应，不能完全反应生成，故溶液中氯离子数小于，B错误； C．的质量数为18，质子数为8，1个含有的中子数为；的原子物质的量为，含中子的物质的量为，数目为，C正确； D．反应中，每生成一个，转移2个电子，每生成1mol，转移电子，固体增重为，故固体增重时，转移电子的物质的量为，数目为，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 B. 浓硫酸与铜的反应实验需在通风橱中进行 C. 用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验剩余的少量钠需放回原试剂瓶，A正确； B．浓硫酸与铜反应会生成有毒的气体，为防止中毒，实验需在通风橱中进行，B正确； C．液溴具有强氧化性和腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞密封保存，C错误； D．苯酚有毒且易溶于酒精，苯酚沾到皮肤上时立即用酒精清洗可减少对皮肤的伤害，D正确； 故选C。 5. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 与水溶液反应，最多可消耗 C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A错误； B．含有2mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2mol、1mol碳溴键能消耗1mol，1molY最多可消耗，B错误； C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成盐，属于两性化合物，C正确； D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误； 故选C。 6. 下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡向正向移动 B 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： C 淀粉溶液加足量溶液，加热一段时间后，向反应后的溶液中滴加碘水。 溶液不变蓝 证明淀粉已经完全水解 D 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙炔中含有不饱和键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下充入，浓度瞬间增大，平衡正向移动仅能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于原平衡，体系颜色应变深，A错误； B．等体积的两种酸与足量锌反应，放出更多，说明的物质的量浓度更大，相同时酸性越弱、酸的浓度越大，故酸性HB>HA，操作、现象、结论均正确，B正确； C．溶液中含有足量，会与发生反应，无法与淀粉作用显蓝色，不能证明淀粉完全水解，结论错误，C错误； D．电石与饱和食盐水反应生成的气体中含、等还原性杂质，也能使溴水褪色，不能证明乙炔含有不饱和键，结论错误，D错误； 故选B。 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 8. 锡碲渣废料(主要成分为，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 A. “除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大 B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为 C. 制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等 D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 【答案】B 【解析】 【分析】锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)在通入空气的情况下用NaOH碱溶，生成溶质的主要成分为、的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成为水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2将As转化为Ba3(AsO4)2，过滤除去，滤液中加Na2S将Pb转化为PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化为Na2TeO4沉淀；过滤后向所得滤液加入NaOH，再经浓缩、结晶，得到Na2SnO3晶体；Na2TeO4沉淀加浓盐酸溶解后，再通入SO2将Te还原为Te单质； 【详解】A．温度过高会使H2O2分解，导致Te的脱除率下降，故A错误； B．“除铅”时，与Na2S反应生成PbS沉淀，化学方程式为，故B正确； C．“除Te”过程中发生反应的化学方程式为，该过程中消耗1mol 转移2mol电子；生成的溶于盐酸，再通二氧化硫反应生成Te单质，该过程中1mol反应转移6mol电子，故C错误； D．由题意可知碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，则“溶析结晶”获得产品的操作为浓缩、结晶、过滤、洗涤和干燥，不能进行降温结晶，故D错误； 故选：B。 9. 近日，我国科研团队发现钌()单原子催化剂可用于电催化还原氮气合成氨，在不同载体中的电催化还原历程中的能量变化如图所示。 已知：用*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是 A. 钌单原子在两种不同催化载体表面均有利于的吸附 B. 比更有利于吸附H原子 C. 不同载体的电催化还原历程中，最大能垒相同 D. 使用不同的催化载体，可以不同程度降低电催化还原的ΔH，进而加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．两种载体表面吸附后能量均低于初始状态，吸附过程能量降低，均有利于的吸附，A正确； B．吸附原子后能量为，低于吸附的，能量越低吸附越稳定，故更有利于吸附原子，B错误； C．催化历程最大能垒为，的最大能垒为，二者不相同，C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的，D错误； 故选A。 10. 是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质分子的键能： C. E与其他元素均能组成多种二元化合物 D. 和的粒子空间结构相同 【答案】C 【解析】 【分析】Z在地壳中含量居第四位，是铁元素。E和M位于同一主族,根据M的价层电子排布式和复盐的化学式，若M是氮元素，则E是磷元素，不符合；若M是硫元素，则E是氧元素，符合。X原子比E原子少一个电子，则X是氮元素，根据复盐化学式，Y是氢元素。据此答题。 【详解】A．E、X、M分别是氧、氮、硫元素，电负性大小关系为：E＞X＞M，A错误； B．X、E、Y单质分别是N2、O2、H2，分子的键能大小为：X>E>Y，B错误； C．E是氧元素，与氢、氮、硫元素均能形成多种二元化合物，C正确； D．是，S原子的价层电子对数=，杂化形式为，的空间结构是三角锥形。是，N原子的价层电子对数=，杂化形式为，的空间结构为平面三角形。两者空间结构不相同，D错误； 故选C。 11. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S原子的配位数是8 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是ρ= D. 相邻两个Hg的最短距离为anm 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误； C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确； D．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误； 故选：C。 12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. a、b、c对应平衡常数 C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 D. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A正确； B．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，B正确； C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，且减小，可实现由c到b的转化，C正确； D．使用三元催化转换器不会改变该反应的平衡转化率，D错误； 故选D。 13. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极 B. Pt1电极电势高于Pt2电极 C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为原电池，Pt1电极二氧化硫失电子生成硫酸，Pt1是负极，电极反应式为：；Pt2电极氧气得电子生成水，Pt2是正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。电池总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 【详解】A．Pt1是负极、Pt2是正极，该电池放电时电子从负极经外电路流向正极，故从Pt1电极经过外电路流向Pt2电极，A错误； B．Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势高，故Pt1电极电势低于Pt2电极，B错误； C．Pt2是正极，Pt2电极氧气得电子生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确； D．总反应为二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D错误； 故选C。 14. 常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线②表示随溶液pH的变化情况 B. 等物质的量浓度NaA和HA混合溶液 C. HA的的数量级为 D. 常温下，将M点对应溶液加水稀释：变小 【答案】C 【解析】 【分析】pH越大，A−浓度越大，−lgc(A−)越小，相应纵坐标越小；pH越大，HA浓度越小，−lgc(HA)越大，相应纵坐标越大，故M点代表−lgc(A−)＝−lgc(HA)，即c(A−)＝c(HA)，则，，据此分析解题。 【详解】A．曲线②上的点纵坐标和横坐标数值相等，随着pH的增大而增大，表示−lgc(H＋)随溶液pH的变化情况，故A错误； B．据分析，等物质的量浓度NaA和混合溶液中，NaA的水解程度小于HA的电离程度，呈酸性，结合电荷守恒可知：c(A−)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH−)，故B错误； C．据分析，HA的Ka的数量级为10−5，故C正确； D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，，稀释使氢离子浓度变小、Ka不变，则比值变大，故D错误； 故答案选C。 二、解答题(本题4小题，共58分) 15. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： （1）A的化学名称为__________。 （2）B中官能团的名称为________，A→B的反应类型为__________。 （3）写出C的结构简式：___________。 （4）写出D生成E的化学方程式：_______________________。 （5）G为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的G有______种(不考虑立体异构)。 ①含的酯类化合物 ②其中只有一个苯环上还有一个取代基 其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。 【答案】（1）间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸) （2） ①. 碳氯键、羧基 ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. 18 ②. 【解析】 【分析】A与氯气发生取代反应生成B，根据B和D的结构简式和C的分子式可以推断出C的结构简式为；中的氯原子取代了C中羧基的羟基生成D；根据D和F的结构简式和E的分子式可以推断出E的结构简式为，D→E、E→F均为取代反应，F加酸生成酮基布洛芬，由此解答； 【小问1详解】 根据A的结构简式可知A的名称为3-甲基苯甲酸； 【小问2详解】 根据B的结构简式，可知B中的官能团的名称为羧基、碳氯键；A→B为氯气中的氯原子取代了A中甲基的氢原子生成B，因此反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，D与苯发生取代反应生成E，还会生成氯化氢，因此化学方程式为； 【小问5详解】 G的同分异构体中需要含的酯类化合物，并且只有一个苯环含有取代基，该取代基为酯基，符合要求的酯基有、、、、、共6种，由于为对称结构，有三种不同环境的氢原子为，因此一共有18种符合要求的同分异构体，其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为的结构简式为。 16. 党的二十大报告中强调“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在《Nature》杂志上，其涉及的关键反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ•mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3= （1）反应Ⅲ的△H3=_______，该反应自发进行的条件是______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 （2）在该反应体系中，下列有关说法错误的是______。 A. 增大H2的浓度有利于提高CO2的转化率 B. 升高温度，反应Ⅱ的速率加快，反应I的速率减慢 C. 选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 D. 达到平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 （3）反应Ⅱ的反应速率v=v正- v逆=k正c(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，影响速率常数k的因素有温度和催化剂等。该反应的平衡常数K=，升高温度时，k正-k逆是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在催化剂作用下，向某恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，只发生I、Ⅱ两个反应。测得不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。 已知：甲醇的选择率=×100% ①根据图中数据，温度选择_______K达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：________。 ②513K时，平衡体系的压强为p0MPa，体系中n(H2O)=_______mol，反应Ⅱ的Kp=_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 低温自发 （2）BD （3）增大 （4） ①. 553 ②. 随着温度升高，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，；该反应、，根据，在低温时可自发进行； 【小问2详解】 A．根据反应可知，增大H2的浓度，平衡正向移动，有利于提高CO2的转化率，A正确； B．升高温度，反应Ⅱ和反应I的速率均加快，B错误； C．选用合适的催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，从而提高甲醇在单位时间内的产量，C正确； D．体系平衡后，反应i是体积减小的反应，若压缩体积，反应i向着体积减小的方向及正向移动，反应ii是等体积反应，由于加压反应i的H2O含量增大，平衡逆向移动，D错误； 选BD。 【小问3详解】 平衡时，，即k正c(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H2O)=0，K==，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，即k正与k逆之比增大，则k正-k逆增大； 【小问4详解】 ①根据图示数据，甲醇的选择性与二氧化碳的转化率乘积最大时甲醇的产量最高，经计算，温度为553K达平衡时，甲醇选择性最低，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最高；随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，可能的原因：随着温度升高，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低； ②反应初始，513K平衡转化率为15％，根据甲醇选择率可知，生成甲醇物质的量：，生成一氧化碳物质的量：，，，即此时、、、、；平衡体系压强为p0MPa，平衡时气体总物质的量：3.76mol，各气体分压：、、、，。 17. 四钼酸铵晶体微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿(主要成分是，还含有、、和Fe的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体的工艺流程如下：已知：可以将氧化，故不能存在于水溶液中。 回答下列问题： （1）42号元素钼(Mo)在周期表中位于第五周期第VIB族，其价电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时将转化为，其反应的化学方程式为：_______。 （3）“酸浸”时，转化为，的作用是_______，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （4）“除杂”工序中，发生反应的离子方程式为_______；加入“过量浓氨水”使溶液_______时剩余杂质元素完全沉淀。(已知：当溶液中某离子浓度时，认为其沉淀完全。常温下，，。) （5）“结晶”时。滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 将转化为 ②. 和 （4） ①. ②. 8.5 （5）与过量的浓氨水反应，将溶液转化为四钼酸铵晶体 【解析】 【分析】辉钼矿主要成分是，还含有、、和Fe的氧化物，在空气中焙烧转化为，烧渣中含有、NiO、PbO、Fe的氧化物；用硫酸和过氧化氢溶解，转化为，过滤，滤液中含有、Ni2+、Fe3+，滤渣为、PbSO4，滤液加过量浓氨水，转化为，Ni2+转化为，Fe3+转化为，过滤除去沉淀，滤液中加硫酸调节pH=5.5生成晶体。 【小问1详解】 42号元素钼(Mo)在周期表中位于第五周期第VIB族，其价电子排布式为； 【小问2详解】 “焙烧”时，和氧气反应生成和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，转化为，Mo元素化合价没变，的作用是将转化为便于除去；不溶于硫酸，PbO和硫酸反应生成PbSO4沉淀和水，所以溶滤渣I的成分是和。 【小问4详解】 “除杂”工序中，和氨水发生反应生成，发生反应的离子方程式为；根据，可知Ni2+完全沉淀时c(OH-)1×10-5.5，根据 ，可知Fe3+完全沉淀时c(OH-)2×10-11，所以加入“过量浓氨水”使溶液8.5时剩余Fe3+、Ni2+完全沉淀。 【小问5详解】 四钼酸铵晶体在过量浓氨水中转化为，溶液“结晶”时。滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是与过量的浓氨水反应，将溶液转化为四钼酸铵晶体。 18. 实验室可由苯甲酸和正丙醇制得苯甲酸正丙酯，其反应原理如下： 制备苯甲酸正丙酯的反应装置示意图(部分夹持及加热装置略去)和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 水溶性 苯甲酸 122 1.266 249 微溶 丙醇 60 0.804 95.8 易溶 苯甲酸正丙酯 164 1.026 229.5 难溶 实验步骤： 步骤Ⅰ：在图甲三颈烧瓶中加入苯甲酸、丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石。 步骤Ⅱ：加热至70℃左右保持恒温1h。 步骤Ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中的液体进行如下操作得到粗产品。 步骤Ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制，得产品。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中，加入三种试剂的先后顺序一定错误的是______(填字母)。 A.丙醇、苯甲酸、浓硫酸　　B.浓硫酸、丙醇、苯甲酸　　C.丙醇、浓硫酸、苯甲酸 （2）步骤Ⅱ中的加热方式为_________。 （3）步骤Ⅲ中第一次水洗的主要目的是：__________________；操作a的名称为_________；实验中加入少量无水氯化钙的目的是：_______________。 （4）步骤Ⅳ操作在图乙装置中进行，仪器B名称为_________；图中有一处明显错误，正确的应该为__________________。 （5）本实验的产率为______。 【答案】（1）B （2）水浴加热 （3） ①. 洗去硫酸和未反应完的丙醇 ②. 分液 ③. 除去有机层中的水分 （4） ①. 直形冷凝管 ②. 温度计应置于蒸馏烧瓶支管口处 （5）65% 【解析】 【分析】制备苯甲酸正丙酯的步骤：向三颈烧瓶中加入苯甲酸、丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石，水浴加热至70℃左右，冷凝回流，保持恒温1h，反应生成苯甲酸正丙酯，将液体混合物洗涤、分液（操作a），有机层加无水氯化钙，过滤（操作b）得苯甲酸正丙酯粗品。 【小问1详解】 浓硫酸和丙醇、苯甲酸混合放热，浓硫酸密度大，为防止液体飞溅，不能最先加浓硫酸，故选B。 【小问2详解】 步骤Ⅱ需要稳定控制反应温度在70℃，低于100℃，水浴加热可以保证受热均匀、温度易控，符合实验要求。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中第一次水洗的主要目的是：洗去硫酸和未反应完的丙醇；由分析知，操作a的名称为：分液；实验中加入少量无水氯化钙的目的是：作干燥剂，除去有机层中的水分。 【小问4详解】 仪器B名称为：直形冷凝管；图乙的明显错误是温度计位置错误：蒸馏操作中，温度计需要测量馏出蒸气的沸点温度，因此温度计水银球应当与蒸馏烧瓶的支管口相平，不能插入反应液中。 【小问5详解】 苯甲酸的物质的量为：，丙醇的物质的量为：，丙醇过量，根据方程式，理论得到苯甲酸正丙酯的物质的量为0.05mol，故本实验的产率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上饶市民校考试联盟 2025-2026学年上学期高三化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Na23 Ca40 Hg201 Cu64 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 B. 国庆阅兵中出现的直—20直升机使用了大量的新型材料，其中富勒烯属于无机非金属材料 C. 中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为乙醇 D. 我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 与均为三角锥形结构，均为极性分子 C. 键角： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的氢离子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 C. 中含有的中子数为 D. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 4. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 B. 浓硫酸与铜的反应实验需在通风橱中进行 C. 用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 5. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 与水溶液反应，最多可消耗 C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 6. 下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡向正向移动 B 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： C 淀粉溶液加足量溶液，加热一段时间后，向反应后的溶液中滴加碘水。 溶液不变蓝 证明淀粉已经完全水解 D 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙炔中含有不饱和键 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 8. 锡碲渣废料(主要成分为，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 A. “除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大 B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为 C. 制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等 D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 9. 近日，我国科研团队发现钌()单原子催化剂可用于电催化还原氮气合成氨，在不同载体中的电催化还原历程中的能量变化如图所示。 已知：用*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是 A. 钌单原子在两种不同催化载体表面均有利于的吸附 B. 比更有利于吸附H原子 C. 不同载体的电催化还原历程中，最大能垒相同 D. 使用不同的催化载体，可以不同程度降低电催化还原的ΔH，进而加快反应速率 10. 是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质分子的键能： C. E与其他元素均能组成多种二元化合物 D. 和的粒子空间结构相同 11. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S原子的配位数是8 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是ρ= D. 相邻两个Hg的最短距离为anm 12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. a、b、c对应平衡常数 C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 D. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 13. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极 B. Pt1电极电势高于Pt2电极 C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 14. 常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线②表示随溶液pH的变化情况 B. 等物质的量浓度NaA和HA混合溶液 C. HA的的数量级为 D. 常温下，将M点对应溶液加水稀释：变小 二、解答题(本题4小题，共58分) 15. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： （1）A的化学名称为__________。 （2）B中官能团的名称为________，A→B的反应类型为__________。 （3）写出C的结构简式：___________。 （4）写出D生成E的化学方程式：_______________________。 （5）G为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的G有______种(不考虑立体异构)。 ①含的酯类化合物 ②其中只有一个苯环上还有一个取代基 其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。 16. 党的二十大报告中强调“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在《Nature》杂志上，其涉及的关键反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ•mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3= （1）反应Ⅲ的△H3=_______，该反应自发进行的条件是______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 （2）在该反应体系中，下列有关说法错误的是______。 A. 增大H2的浓度有利于提高CO2的转化率 B. 升高温度，反应Ⅱ的速率加快，反应I的速率减慢 C. 选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 D. 达到平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 （3）反应Ⅱ的反应速率v=v正- v逆=k正c(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，影响速率常数k的因素有温度和催化剂等。该反应的平衡常数K=，升高温度时，k正-k逆是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在催化剂作用下，向某恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，只发生I、Ⅱ两个反应。测得不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。 已知：甲醇的选择率=×100% ①根据图中数据，温度选择_______K达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：________。 ②513K时，平衡体系的压强为p0MPa，体系中n(H2O)=_______mol，反应Ⅱ的Kp=_______(列出计算式即可)。 17. 四钼酸铵晶体微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿(主要成分是，还含有、、和Fe的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体的工艺流程如下：已知：可以将氧化，故不能存在于水溶液中。 回答下列问题： （1）42号元素钼(Mo)在周期表中位于第五周期第VIB族，其价电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时将转化为，其反应的化学方程式为：_______。 （3）“酸浸”时，转化为，的作用是_______，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （4）“除杂”工序中，发生反应的离子方程式为_______；加入“过量浓氨水”使溶液_______时剩余杂质元素完全沉淀。(已知：当溶液中某离子浓度时，认为其沉淀完全。常温下，，。) （5）“结晶”时。滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是_______。 18. 实验室可由苯甲酸和正丙醇制得苯甲酸正丙酯，其反应原理如下： 制备苯甲酸正丙酯的反应装置示意图(部分夹持及加热装置略去)和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 水溶性 苯甲酸 122 1.266 249 微溶 丙醇 60 0.804 95.8 易溶 苯甲酸正丙酯 164 1.026 229.5 难溶 实验步骤： 步骤Ⅰ：在图甲三颈烧瓶中加入苯甲酸、丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石。 步骤Ⅱ：加热至70℃左右保持恒温1h。 步骤Ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中的液体进行如下操作得到粗产品。 步骤Ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制，得产品。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中，加入三种试剂的先后顺序一定错误的是______(填字母)。 A.丙醇、苯甲酸、浓硫酸　　B.浓硫酸、丙醇、苯甲酸　　C.丙醇、浓硫酸、苯甲酸 （2）步骤Ⅱ中的加热方式为_________。 （3）步骤Ⅲ中第一次水洗的主要目的是：__________________；操作a的名称为_________；实验中加入少量无水氯化钙的目的是：_______________。 （4）步骤Ⅳ操作在图乙装置中进行，仪器B名称为_________；图中有一处明显错误，正确的应该为__________________。 （5）本实验的产率为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $