江西宜春市宜丰中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 以传统文化（油纸伞工艺）、科技前沿（双原子催化制氨）及工业流程（镍镉矿回收）为情境，覆盖化学与生活、有机合成、反应原理等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养，适配高三一轮基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|21题/42分|化学与生活、实验安全、物质结构、有机化学基础|结合油纸伞工艺考查化学变化判断，以高铁酸钠制备考查氧化还原分析| |填空题|4题/58分|有机合成、实验探究、工业流程、反应原理|他司美琼合成路线分析（官能团识别、反应类型），硫含量测定实验（误差分析、操作规范）|

2026-2027（上）高三第一次月考化学试卷 组题人：江青霞 审题人：尚小辉 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn:65 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分） 1．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C．朱砂是一种无机颜料 D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性 2．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B．酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C．钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标 D．实验室中与乙醇必须分开保存 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10 NA个 B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个 C．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为13NA D．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA 4.下列有机物的命名正确的是（ ） A．：1，3，4-三甲苯 B．：3-甲基戊烯 C．：2-甲基-1-丙醇 D．：2-溴戊烷 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：、、、 B．有存在的溶液中： C．透明溶液中：、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 6．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B．向溶液中滴加过量氨水： C．用惰性电极电解溶液： D．向溶液中滴加过量溴水： 7．乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： 下列说法错误的是 A．可与反应生成乙醛 B．是极性分子 C．具有碱性，可与盐酸反应 D．属于-氨基酸 8．合成某药物中间体的“片段”如下： 下列说法正确的是（ ） A． Z能发生加聚、取代、消去反应 B． 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z C．Y可以通过消去反应制备X D．0.1molX与足量银氨溶液反应最多生成0.4mol 9．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 10．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ） ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A．②④⑤③① B．①②④ C．②④① D．②④⑤① 11．热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B．Ⅲ具有网状交联结构 C．Ⅲ与反应生成Ⅱ D．该聚合反应为缩聚反应 12．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 13．高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D.反应中每生成1个FeO42-转移2个电子 14．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 15．下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．分子的极性： B．键的极性： C．键角： D．键长： 16．由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： 17．的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如图，下列说法错误的是 A．反应③中的产物是 B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C．吗啉和共同起催化作用 D．总反应为 18．以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用 B．“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等 C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D．CO、在该流程中可循环利用 19．中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．直流电源的b极为负极 B．极的电极反应为 C．电解一段时间后，阳极区溶液不变 D．每生成(标准状况)，有向极迁移 20．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A．的配位数是4 B．的空间结构为三角锥形 C．离子键百分数： D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 21．某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 二、填空题（每空2分，共58分） 22．他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： (1)T中的官能团名称为醚键和_________。 (2)A与可发生_________反应和_________反应。 (3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 (4)H中手性碳原子的个数为__________。 (5)J的结构简式为________________。 (6)E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 (7)写出一种满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 23．某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 (2)步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。 (4)控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。 a．水浴        b．油浴 (5)配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 (6)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 (7)单次样品测定中硫的质量分数为___________%。 24．俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知部分金属离子的沉淀pH数据如表： 金属离子 开始沉淀时pH 5.2 7.6 2.7 7.2 完全沉淀时pH 6.4 9.6 3.7 8.7 回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 (2)调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的范围为___________。 (3)滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：__________________________。 (4)为节约成本，Fe可用工序中产生的___________代替。 (5)溶液能转化为，的原因是_________________________________。 25．达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： (1)反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)___________。 (3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．加入催化剂，反应速率增大 B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D．平衡后，充入，CO平衡转化率增大 (4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应方程式为_____________________________。 (5)在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。 (6)时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式） 高三第一次月考化学答案 1．A【详解】A．碱法制浆是利用碱性试剂与植物原料中的木质素发生化学反应，溶解木质素后分离得到纤维素纸浆，存在新物质的生成，涉及化学变化，A错误；B．单宁酸属于多酚类物质，分子中含有大量羟基，羟基的氢原子和氧原子可与其他分子的羟基形成分子间氢键，B正确；C．朱砂的成分为HgS，属于无机化合物，是传统的无机红色颜料，C正确；D．桐油属于高级脂肪酸甘油酯，分子中含有长链疏水烃基，具有疏水性，可实现防水功能，D正确；故选A。 2．A【详解】A．烧碱是强腐蚀性强碱，涂在皮肤上会造成二次灼伤，稀硝酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹弱碱性的稀碳酸氢钠溶液，A错误；B．酸碱滴定实验中，眼睛需要注视锥形瓶内溶液颜色变化，以此判断滴定终点，B正确；C．图中为危险警示标志，钠在空气中燃烧反应剧烈，存在危险性，标注警示标志符合要求，C正确；D．是强氧化剂，可与乙醇反应、还能引燃易燃的乙醇，因此二者必须分开保存，D正确；答案选A。 3．D 【详解】A．n(甲基)= ，-CH3与外界物的是电子关系是为，则15g甲基中电子数为9NA，A项错误；B．标况下，CHCl3为液体无法计算，B项错误；C．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，C项错误；D．1molC2H4完全燃烧需要3mol的氧气。1molC3H4O2完全燃烧也需要3mol的氧气，所以0.5mol混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD项正确；故选D。 4. D 【详解】A．该物质的名称为1，2，4-三甲苯，A项错误； B．烯烃需要指出双键碳并使双键碳序号尽可能的小，该物质为3-甲基-2-戊烯，B项错误；C．选择连羟基的最长的碳链为主链，该物质的名称为2-丁醇，C项错误； D．把卤素原子当取代基，该物质为2-溴戊烷，D项正确； 故选D。 5．C【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误；B．在含的溶液中具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．透明溶液不要求无色，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，C正确；D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误；故选C。 6．D【详解】A．草酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，离子方程式应为：，A错误；B．与过量的氨水反应生成，离子方程式应为：，B错误； C．用惰性电极电解溶液会生成，离子方程式应为：，C错误；D．向溶液中滴加过量溴水，溴单质将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根，溴单质会被还原为溴离子，离子方程式正确，D正确； 故选D。 7．D【详解】A．乙炔在催化剂作用下可与水发生加成反应，生成的乙烯醇不稳定，异构化为乙醛，A正确；B．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．含有碱性基团氨基，能与形成配位键，故可与盐酸反应生成盐，C正确； D．-氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上，该有机物中氨基与羧基连在不同碳原子上，不属于-氨基酸，D错误；故选D。 8．D 【详解】A．Z中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羧基和羟基能发生酯化反应也属于取代反应，虽然含有羟基但相连的碳相邻的碳上没有H，无法发生消去反应，选项A错误；B．苯环、醛基、碳碳双键均可和氢气加成，等物质的量的X、Y和Z消耗的物质的量之比为5：4：4，故消耗最多的是X，选项B错误；C．Y可以通过氧化反应将羟基转化为醛基制备X，选项C错误；D．X中含有2个醛基，0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成0.4molAg，选项D正确；答案选D。 9．B【详解】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误； B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确；C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误；D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误；故选B。 10.A 【详解】在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加AgNO3无法鉴别，而卤代烃的取代反应产物中有卤素离子，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热。反应之后检验溴离子时首先要加入HNO3溶液，其作用是中和反应中可能过剩的碱，排除其它离子的干扰，正确顺序为②④⑤③①；答案选A。 11．D【详解】A．根据题干结构简式可知，Ⅰ和Ⅳ的分子数均为，元素组成（C、H、O的质量分数）完全相同，因此无法用元素定量分析区分，无法元素定量分析进行区分，A错误； B．从结构简式看，高分子Ⅲ的主链是线性的（两端为链节，没有交联点），属于线型高分子，而非网状交联结构，B错误；C．高分子Ⅲ在碱性条件下水解，酯基会断裂，生成的是二元醇和二元羧酸盐，不会直接生成环状的化合物Ⅱ（环状酯），C错误；D．反应过程中，单体Ⅱ开环，与单体I反应生成高分子Ⅲ的同时，脱去了小分子Ⅳ（丙酮），符合缩聚反应的定义，可认为是缩聚反应，D正确；故选D。 12．D【详解】A．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应①得还原性，综上还原性顺序为，A正确； B．反应①中被氧化得到的氧化产物为，被还原得到的还原产物为，二者个数比等于化学计量数之比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得电子作氧化剂；反应③中被氧化生成，故为氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下可将氧化为，自身被还原为无色的，因此向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸，溶液会褪色，D错误；故选D。 13．C【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，A错误；B．反应中是氧化剂，是氧化产物，故此条件下，氧化性：，B错误；C．配平后的方程式为，故，C正确；D．元素由价升高到价，故反应中每生成1个转移3个电子，D错误；故选C。 14.C【详解】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误；B．为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确；D．为，由和构成，属于离子化合物，D错误；故选C。 15．B【详解】A．CH4结构对称，偶极矩抵消，为非极性分子；H2O为极性分子，A错误；B．Cl的电负性大于P，则H-Cl键极性更强，B正确；C．NH3和NH的价层电子对数都为4，但是前者孤电子对数为1，后者为0，孤电子对斥力较大，键角较小，C错误；D．三键的键能更高，键长更短，D错误；故选B。 16．C【详解】A．恒温恒容条件下通入氩气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不改变，不变故体系颜色不变，平衡不移动，结论正确，A不符合题意；B．为弱酸弱碱盐，溶液酸性说明水解程度大于，水解程度越大对应弱电解质电离常数越小，故，结论正确，B不符合题意；C．为两性氢氧化物，可与过量反应生成可溶性，且生成的白色沉淀会被红褐色沉淀干扰，因此仅根据生成红褐色沉淀无法判断和的溶度积大小，不能得出相应结论，C符合题意；D．配离子转化反应会生成稳定性更强的配离子，溶液红色褪去生成，说明稳定性，结论正确，D不符合题意；答案选C。 17．B【详解】A．应③中HCOO-与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确；B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N键的断裂，没有新C-N键的形成，B错误；C．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确；D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应化学方程式为：，D正确 ； 18.C【详解】A．“酸浸”中鼓入空气，O2可氧化NiS中-2价的硫，防止生成H2S；同时起搅拌作用使反应更充分，A正确；B．“物质X”调pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，NiO可消耗H+促进Fe(OH)3的生成且不引入杂质；即“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、SiO2、PbSO4等，B正确；C．净化需除去氧化性强的Cu2+，而不除去Ni2+、Cd2+，同时不引入新杂质，应加入过量的Ni（物质Y）置换出Cu，故物质Z为Cu和Ni的混合物；若Y为Cd，其还原性强于Ni，会置换Ni2+，C错误；D．气化步骤CO生成Ni(CO)4，随后Ni(CO)4分解生成CO可循环；H2SO4在酸浸中使用，滤液I中的H2SO4可循环，D正确；故选C。 19．B 【详解】A．由以上分析可知，直流电源的b极为正极，故A错误；B．极为电解池的阴极，其电极反应式为，故B正确；C．石墨电极为阳极，阳极发生氧化反应，其电极反应式为4H2O-8e-=2O2↑+8H+，阴极反应式为，阴极生成的氢氧根通过阴离子交换膜向阳极移动，和阳极生成的氢离子中和生成水，以转移8mol电子为例，阳极消耗4molH2O、阴极转移过来的8molOH-生成8molH2O，电解一段时间后，阳极区硫酸根离子物质的量不变，即氢离子物质的量不变，但溶液中水的量增多，增大，故C错误；D．由阴极反应式和阳极反应式4H2O-8e-=2O2↑+8H+可知，生成(标准状况)即0.2molO2时，外电路转移0.8mol电子，则内电路有0.8molOH-通过阴离子交换膜向石墨电极迁移，故D错误； 20．D【详解】A．的晶胞结构中，周围最近的形成四面体配位，配位数为4，A正确； B．中心原子价层电子对数（且含1对孤电子对），空间结构为三角锥形，B正确；C．和中阳离子均为，因电负性：，故离子键百分数：，C正确； D．晶胞中，位于顶点和面心，共4个；位于四面体空隙，共4个，故晶胞含4个单元。摩尔质量，晶胞体积，由得，D错误； 21. D【详解】A．步骤③的现象说明此时溶液中一定有，但是此时的可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时被 氧化而生成的，所以不一定来自于，A错误；B．由上面分析可以知道原溶液一定含有，B错误； C．三次实验中都没有检验和，而且NaCl既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实验无法判断原混合物中是否含 NaCl ，C错误； D．根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为与会发生双水解反应生成沉淀和气体，与实验现象不符。因此，一定不含，D正确； 22．(1)酰胺基 (2) 取代 加成 (3)保护酚羟基不在反应②被氧化 (4)2 (5) (6) (7)或 【详解】（3）A 中有酚羟基（-OH），后续步骤②会发生氧化反应，酚羟基易被氧化破坏，反应①引入基团C6H5CH2-可保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被破坏，反应③脱除保护基恢复酚羟基；（4）手性碳是指连4种不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则H中手性碳原子的个数为2个；（5）由分析知，J的结构简式为；（6）由分析知，E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，则反应⑤的化学方程式为：； （7）G()的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4，结合氢原子个数，说明两种不同环境的氢原子个数比是2：8，满足条件的结构有：、。 23．(1)a (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3) (4)b (5)250mL容量瓶、胶头滴管 (6)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色 (7)90.56 【详解】（3）乙醇被双氧水氧化为乙酸，方程式为：； （4）水浴加热能精准控制温度在100℃以下（水的沸点为100℃），油浴适用于更高温度，故选b； （5）配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（250mL）和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（6）酚酞在碱性溶液中呈粉红色，用盐酸滴定至中性（或弱酸性）时，溶液褪色，且半分钟内不返色即达终点，故答案为：滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；（7）根据题意可知硫黄中所含硫原子的物质的量与KOH的关系为S～2KOH，其所消耗的KOH的物质的量为，则硫黄中硫原子的物质的量为，单次样品测定中硫的质量分数为。 24．(1) -1 (2) 氧化溶液中可能存在的 3.7≤PH<5.2 (3) (4) (5)相同温度下，溶解度远小于溶解度 【详解】（1）中Fe显+2价，硫元素的化合价为-1价；根据以上分析，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣Ⅰ的主要成分为。（2）调节滤液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是氧化溶液中可能存在的；为使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，调pH的最小值为3.7；为防止Cu2+、Ni2+沉淀，调pH的最大值为5.2。 （3）滤渣Ⅱ是氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，发生氧化还原反应的化学方程式为。（4）加铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+，SO2具有还原性，所以Fe可用工序中产生的SO2代替。（5）相同温度下，溶解度远小于溶解度，所以溶液加氯化钾能转化为。 25．(1)较低温度 (2) (3)BC (4)CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) (5) = > (6) 【详解】（1）反应1的、，在较低温度下能自发进行。（2）由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。（3）A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确；B．经三段式计算可知CO体积分数始终是50%，则CO体积分数不变时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误；D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确；故选BC。（4）由图可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。（5）达到平衡后，=，=1，=，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900℃时，>1，>。（6）时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时CO的物质的量为1mol-0.5×1mol=0.5mol，根据H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为3mol-0.5mol-0.8mol×2=0.9mol，反应1的平衡常数K=。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $