精品解析：陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年第一学期高一2月期末化学试题

2025—2026学年度第一学期高一年级期末化学试题 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是 A. 钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素 B. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质 C. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 D. “神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元素，故A正确； B．芯片的主体材料硅是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D．纳米气凝胶，属于胶体，可产生丁达尔效应，故D正确； 选B。 2. 下列物质的分类组合正确的是 ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②、、均为酸； ③、、均为强电解质； ④、、均为碱性氧化物； ⑤碳纤维、金刚石、石墨、互为同素异形体。 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石是碳元素的单质，属于纯净物，氢氧化铁胶体、豆浆均为胶体，属于混合物，①错误；    ②、、均是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，三者均为酸，②正确； ③、、都是在水中能够全部电离的电解质，三者均为强电解质，③正确；      ④碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除了生成盐和水之外，还会生成氧气，不属于碱性氧化物，、都是与酸反应只生成盐和水的氧化物，均为碱性氧化物，④错误； ⑤碳纤维、金刚石、石墨、都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体，⑤正确； 综上，物质的分类组合正确的是②③⑤，故选B。 3. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的物理性质之一是 “质软”，能用刀直接切割，A正确； B．加热金属钠时，需将钠置于坩埚中，坩埚通过泥三角支撑，用酒精灯加热，因此需要的仪器包括酒精灯、泥三角、坩埚等，B正确； C．实验涉及 “加热易燃的金属钠”，需注意防火（对应火焰图标）；但 “触电危险” 图标对应的是电器设备的安全风险，本实验（加热固体）不涉及触电隐患，因此该图标与本实验安全无关，C错误； D．加热钠时，钠燃烧可能发生飞溅，近距离俯视坩埚会有安全风险，因此不能俯视，D正确； 故选C。 4. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 B. 用电子式表示的形成过程为 C. 还原反应中电子的转移： D. NaClO的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外有个电子，则原子质子数为，质量数为质子数与中子数之和，即，原子符号左下角标质子数、左上角标质量数，则M原子符号表示为，A正确； B．是离子化合物，形成过程中失去电子、得到电子，电子转移箭头应从指向，则的形成过程为，B错误； C．还原反应中，中元素失电子、中元素得电子，单线桥箭头应从指向，则正确的为，C错误； D．是离子化合物，电子式应写出和带括号、负电荷的，则NaClO的电子式为，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 浓度为1 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在澄清透明溶液中不发生反应，可大量共存，A正确； B．紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+与反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．在1 的溶液中，Ag+与Cl-、均形成沉淀；酸性条件下，能氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．Ba2+与、均形成沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式根离子，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应生成、和，则离子方程式为：，B错误； C．与反应，则离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与溶液反应除生成沉淀外，还生成难电离的，则离子方程式为：：，D错误； 故答案为：C。 7. 某同学利用下图装置制备沉淀。下列说法错误的是 A. 实验开始时，打开止水夹a和止水夹b B. 关闭止水夹a，打开止水夹b，装置甲中溶液可流入装置乙中 C. 反应结束后，若关闭止水夹b，则可较长时间存在 D. 实验过程中，装置甲、乙中均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】甲中装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹a和止水夹b，用氢气排尽系统内的空气，后关闭止水夹a，氢气压强增大，使硫酸亚铁进入乙内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，反应完后，关闭止水夹b。 【详解】A．由分析可知，实验开始时，打开止水夹a和止水夹b，用氢气排净系统内的空气，A正确； B．关闭止水夹a，打开止水夹b，使硫酸亚铁进入乙内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，B正确； C．关闭止水夹b后，装置内无氧气，Fe(OH)2可较长时间存在，C正确； D．甲中Fe与H2SO4反应为氧化还原反应，但乙中FeSO4与NaOH反应为复分解反应，非氧化还原反应，D错误； 故选D。 8. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 答案为：A。 9. 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A. 反应后白瓷中的褐色会变浅 B. 该反应中是氧化剂，是还原剂 C. 该反应条件下的还原性比强 D. 每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确； B．在反应中，Fe2O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；H2中的氢从0价升至+1价，被氧化，作还原剂，B正确； C．H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原产物，故H2的还原性比FeCl2强，C正确； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量为 = 0.5mol。由反应方程式Fe2O3 + H2 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，因此质量为0.5mol × 160 g/mol= 80 g，D错误； 故选D。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C. 的溶液中所含的数目约为NA D. 20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C原子有8个中子（质量数为14，质子数为6），14N原子有7个中子（质量数为14 ，质子数为7），因此1 mol 14C含个中子，1 mol 14N含个中子，并非均含个，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但选项未限定分子为气体，若分子为非气体（如固体或液体），体积远小于22.4 L，B错误； C．2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为1 mol，H2SO4完全电离产生2 mol H+，故H+数目为，不是，C错误； D．CO和N2摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol；每个CO或N2分子均含14个电子，故1 mol混合气体含14 mol电子，即个电子，与温度和压强无关，D正确； 故答案为D。 11. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为MCl(M为+1价)。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，在Cl2中燃烧得到HCl，A正确； B．b为Cl2，有毒，密度比空气大，Cl2大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去，B正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误； D．可溶性e中的阴离子为Cl-，可用溶液和稀硝酸检验，现象是产生不溶于硝酸的白色沉淀，D正确； 故选C。 12. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，可能含有或，不一定只有，A不符合题意； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液加热，气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表明气体为酸性，而产生的为碱性气体，不会使蓝色石蕊试纸变红，B不符合题意； C．钠元素的焰色试验呈黄色，该焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，C符合题意； D．加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，但碳酸钠是盐，D不符合题意； 故选C。 13. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B. 向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，物质M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，W为Fe(SCN)3，Z为Fe(OH)3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应③的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2 > Fe3＋，A错误； B．由分析可知，X溶液Fe元素以Fe2+形式存在，故滴入KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液变红，B正确； C．根据反应③的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C正确； D．由分析可知，反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正确； 故选A。 14. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 15. 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素X与Z形成化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到溶液中 有红色固体生成 B 向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 C 将Z的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素；W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W可能为C或S。因为X为Na（原子序数11），且原子序数W<X，所以W不能是S（原子序数16），故W为C元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y是Al元素，X与Z形成化合物XZ的水溶液呈中性，XZ是NaCl，Z是Cl元素。 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出红色铜，故A错误； B．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH，先生成白色Al(OH)3沉淀，后溶解为NaAlO2，故B正确； C．Cl2通入NaBr溶液置换出Br2，溶液变黄，故C正确； D．CO2与过量Na2O2反应生成碳酸钠和O2，O2能使带火星木条复燃，故D正确； 选A。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①在周期表中的位置是___________，其核外电子结构示意图是___________。 （2）元素④和⑦可形成化合物，电离方程式为：___________。 （3）比较元素②、③形成离子的半径大小：②___________③（填“>”或“<”）。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________（填化学式），其离子方程式为：___________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的化学方程式为___________；气态氢化物稳定性⑥________⑦（填“>”或“<”）。 （6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，当⑦的单质参加反应时转移的电子数为：___________。 （7）已知硒（）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 a.Se的最低负化合价为-2价 b. 既有氧化性又有还原性 c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2） （3）> （4） ①. Na ②. （5） ①. ②. < （6） ①. ②. （7）ab 【解析】 【分析】由题干部分周期表可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干周期表信息可知，元素①在周期表中的位置是第二周期第VA族，其为第7号元素，故其核外电子结构示意图是； 【小问2详解】 由分析可知，元素④即Mg，⑦即Cl，二者可形成化合物，其电离方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，元素②即F、③即Na，形成的离子分别为：和，二者具有相同的电子层结构，后者的核电荷数较大，对核外电子吸引力强，半径较小，故它们离子的半径大小为：>。 【小问4详解】 由分析可知，元素③、④、⑤分别为Na、Mg、Al，同一周期从左往右金属性依次减弱，则其中与水反应最剧烈的是Na，其离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，元素③为Na，故其最高价氧化物对应的水化物即NaOH，元素⑤即Al，其最高价氧化物对应的水化物即，二者反应的化学方程式为； 元素⑥为S、元素⑦为Cl，其气态氢化物分别为和，元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：； 【小问6详解】 由分析可知，元素⑦的单质即，元素③⑧组成的化合物即NaBr，涉及的离子方程式为：；对于该反应，当参加反应时，转移的电子为，则当参加反应时，转移的电子为，则电子数为； 【小问7详解】 由分析可知，⑥为硫，已知硒()与⑥同主族，即位于第四周期第ⅥA族； a．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，a正确； b．中Se元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，b正确； c．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物的稳定性比弱，c错误； d．已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为，d错误； 故答案为ab。 17. 我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。 (一)粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示： （1）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___________ 步骤2 NaOH溶液 ___________ 步骤3 ___________ ___________ （2）通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 （3）操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。 (二)溶液的配制 用制得的精盐配制溶液，回答下列问题： （4）实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。 A. 没有进行洗涤操作 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题： 测定次数 第1次 第2次 第3次 23.44 23.56 23.50 （6）平均消耗溶液的体积为___________mL。 （7）制得的NaCl的纯度是___________。 【答案】（1） ①. BaCl2溶液 ②. ③. Na2CO3溶液 ④. 、Ba2+ （2） （3）蒸发结晶 （4）100mL容量瓶 （5）AD （6） （7）94% 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、杂质，将粗盐溶解，加入NaOH溶液Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液，Ca2+和过量的Ba2+都生成碳酸盐沉淀，注意必须保证加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能除去过量的Ba2+，将上述沉淀过滤，加入稀盐酸 调pH到中性； 【小问1详解】 除去选择BaCl2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液除去，生成氢氧化镁沉淀，加入Na2CO3溶液除去，生成碳酸钙沉淀； 【小问2详解】 通HCl时目的是除去过量的NaOH、Na2CO3溶液，溶液中有气泡产生，即HCl与Na2CO3反应生成CO2，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 通HCl后溶质主要为NaCl，则操作X的步骤包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到精盐； 【小问4详解】 配制溶液需要选择100mL规格的容量瓶，则实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶； 【小问5详解】 A．没有进行洗涤操作，造成溶质损失，配得的NaCl溶液浓度偏低，故A符合题意； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，加水加少了，造成NaCl溶液浓度偏高，故B不符合题意； C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水对实验无影响，因为在定容操作时还会向容量瓶加入蒸馏水，故C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，加水加多了，造成NaCl溶液浓度偏低，故D符合题意；故答案为：AD； 【小问6详解】 三次实验数据均有效，平均消耗溶液的体积为； 【小问7详解】 取25.00mL1mol/L的NaCl溶液物质的量为0.025L×1mol/L=0.025mol，NaCl和硝酸银反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，消耗mL溶液物质的量为0.0235L×1mol/L=0.0235mol，则n(NaCl)= 0.0235mol，制得的NaCl的纯度是。 18. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. （4）NaHCO3 （5） （6） 【解析】 【分析】“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I，滤液I内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3沉淀，滤液III为Na2SO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。 【小问1详解】 “碱浸”过程中能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的化学方程式为：；根据分析，“滤渣I”的主要成分为、； 【小问2详解】 “操作I”为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，“滤液II”中溶质的主要成分为NaHCO3； 【小问5详解】 煅烧“滤渣III”氢氧化铁生成氧化铁和水，化学方程式：； 【小问6详解】 中Fe元素的质量为，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数为。 19. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 （1）M的名称是_______，①中反应的化学方程式是_______。 （2）③中存放的试剂是_______。 （3）⑤中反应的离子方程式是_______。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。 实验序号 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1结论是_______。 （5）实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。 （6）证明氯水中含有氯离子的方案是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）氧化性Cl2>I2(或还原性Cl-<I-) （5） ①. H+ ②. HClO （6）取少量氯水放在一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- 【解析】 【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后用浓硫酸干燥氯气，装置④用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用NaOH溶液吸收。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，不完全电离，氯水中主要含有的微粒有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等。 【小问1详解】 根据装置图，M的名称是分液漏斗，①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置③的作用是干燥氯气，存放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 装置⑤吸收氯气，防止污染，⑤中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 实验2-1是向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，说明发生反应2KI+Cl2=KCl+I2，结论是氧化性Cl2>I2； 【小问5详解】 石蕊溶液遇酸变红，实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有H+；次氯酸具有漂白性，使溶液褪色的粒子是HClO。 【小问6详解】 氯离子能和银离子生成不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，证明氯水中含有氯离子的方案是：取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-，反之则无Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一年级期末化学试题 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是 A. 钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素 B. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质 C. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 D. “神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2. 下列物质的分类组合正确的是 ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②、、均为酸； ③、、均为强电解质； ④、、均为碱性氧化物； ⑤碳纤维、金刚石、石墨、互为同素异形体。 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 3. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 4. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 B. 用电子式表示的形成过程为 C. 还原反应中电子的转移： D. NaClO的电子式： 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 浓度为1 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 7. 某同学利用下图装置制备沉淀。下列说法错误的是 A. 实验开始时，打开止水夹a和止水夹b B. 关闭止水夹a，打开止水夹b，装置甲中溶液可流入装置乙中 C. 反应结束后，若关闭止水夹b，则可较长时间存在 D. 实验过程中，装置甲、乙中均发生了氧化还原反应 8. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 9. 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A. 反应后白瓷中的褐色会变浅 B. 该反应中是氧化剂，是还原剂 C. 该反应条件下的还原性比强 D. 每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C. 的溶液中所含的数目约为NA D. 20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA 11. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 12. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B. 向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O 14. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 15. 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素X与Z形成化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到溶液中 有红色固体生成 B 向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 C 将Z的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①在周期表中的位置是___________，其核外电子结构示意图是___________。 （2）元素④和⑦可形成化合物，电离方程式为：___________。 （3）比较元素②、③形成离子的半径大小：②___________③（填“>”或“<”）。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________（填化学式），其离子方程式为：___________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的化学方程式为___________；气态氢化物稳定性⑥________⑦（填“>”或“<”）。 （6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，当⑦的单质参加反应时转移的电子数为：___________。 （7）已知硒（）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 a.Se的最低负化合价为-2价 b. 既有氧化性又有还原性 c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 17. 我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。 (一)粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示： （1）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___________ 步骤2 NaOH溶液 ___________ 步骤3 ___________ ___________ （2）通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 （3）操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。 (二)溶液的配制 用制得的精盐配制溶液，回答下列问题： （4）实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。 A. 没有进行洗涤操作 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题： 测定次数 第1次 第2次 第3次 23.44 23.56 23.50 （6）平均消耗溶液的体积为___________mL。 （7）制得的NaCl的纯度是___________。 18. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 19. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 （1）M的名称是_______，①中反应的化学方程式是_______。 （2）③中存放的试剂是_______。 （3）⑤中反应的离子方程式是_______。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。 实验序号 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1结论是_______。 （5）实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。 （6）证明氯水中含有氯离子的方案是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $