精品解析：陕西省安康市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一年级教学质量检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅推动社会进步和科技的发展，还能不断改善人们的生活水平。下列内容与化学反应无关的是 A. 漂白粉的使用 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法 C. 用醋酸清除水瓶胆的水垢 D. 用硬铝制造飞机的外壳 2. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. “人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想 3. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。下列说法正确的是 A. 电解质的电离需要外加直流电源才能实现 B. 二氧化碳水溶液能导电，故二氧化碳为电解质 C. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 D. 氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子 4. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加铝能产生氢气的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 D. “84”消毒液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g 中含有中子的数目为 B. 16 g 在反应中一定能得到个电子 C. 常温常压下，22.4 L甲烷中含有C—H共价键的数目少于 D. 溶液中含有数目为 6. 科教兴国，科技改变生活。神舟十三号飞行乘组圆满完成“天宫课堂”第二课授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。已知醋酸的酸性比碳酸强，下列说法正确的是 A. 醋酸钠既属于钠盐，又属于醋酸盐，这种分类方法属于树状分类法 B. 醋酸钠在水溶液中的电离方程式为 C. 醋酸钠中所含元素的原子半径从大到小的顺序为 D. 向醋酸钠溶液中通入发生反应： 7. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 8. 部分物质之间的转化可通过化学反应来实现。下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 氯气具有漂白性，可用于杀菌消毒 B. 苏打、小苏打和氢氧化铝均能与胃酸反应，它们均可用于治疗胃酸过多 C. 过氧化钠能与水、二氧化碳发生置换反应产生氧气，可用作供氧剂 D. 氧化铁显红棕色，可用于制作建筑物外墙的涂料 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．在空气中加热钠制备过氧化钠 C．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 D．验证氯气具有助燃性 A. A B. B C. C D. D 11. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图所示为氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 等量的Fe分别与a的水溶液、b充分反应时，所需氧化剂的物质的量之比为 B. d的电子式为 C. f能杀菌消毒，与a的水溶液混合使用可增强漂白效果 D. a的水溶液与e反应时，每生成1 mol b过程中转移2 mol电子 12. 一个化学反应往往可视为几个反应加合而成，例如在酸性条件下，黄铁矿（，S元素化合价为价）可实现如图所示的物质间转化。已知：中Fe为价，下列说法错误的是 A. 为非电解质，为电解质 B. 可用硫氰化钾检验反应过程中有生成 C. 反应Ⅰ中，每消耗1 mol ，理论上转移4 mol电子 D. 反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为 13. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的某种核素没有中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径在短周期主族元素中最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，M的单质为黄绿色。下列说法错误的是 A. X与Y形成的化合物中只含有离子键 B. 简单离子半径： C. M的单质能与YXW溶液发生氧化还原反应 D. Z的单质及其氧化物均能与酸、碱反应 14. 钛在自然界分布很广且具有十分优异的性能，在航空航天等方面有广泛应用。利用钛酸亚铁制取金属钛的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为32 B. 过程①中还原剂为，氧化剂为焦炭和 C. 由①可得氧化性： D. 过程②发生置换反应，其中Ar气是为了防止Mg和Ti被氧化 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 现有以下九种物质：①石墨，②铜，③金刚石，④氨气，⑤固体，⑥固体，⑦氢氧化钡溶液，⑧稀硫酸，⑨固体。设为阿伏加德罗常数的值。 回答下列问题： （1）能导电的是_________（填序号，下同）；属于电解质的是_________。 （2）①与③之间的关系为_________；与之间的关系为_________。 （3）17 g④中含有电子的数目为_________；等质量③和④中所含原子个数之比为_________。 （4）⑥在水中的电离方程式为_________。 （5）⑦与少量⑧反应的离子方程式为_________。 16. 如表所示列出了九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨ 回答下列问题： （1）周期表中短周期主族元素共有_________种；③、④、⑧的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序是_________（用化学式表示）。 （2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_________。 （3）③、⑧、⑨对应离子中，还原性最弱的离子的离子结构示意图为_________。 （4）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。 （5）⑤的最高价氧化物对应的水化物和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。 （6）12 g①和⑤形成的化合物与足量水反应，得到气体的体积为_________L（标准状况）。 17. 无水常用于作净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐及处理肥皂提取粗甘油等。 回答下列问题： Ⅰ．用固体配制溶液。 （1）实验室提供了下列玻璃仪器供选择： 不需要的玻璃仪器有_________（填选项字母），还缺少的玻璃仪器有_________（填仪器名称）。 （2）需要称取固体的质量为_________g；定容时仰视会导致所配制溶液的物质的量浓度_________（填“偏高”或“偏低”）。 Ⅱ．设计实验制备。 某化学兴趣小组设计用如图所示的装置组装实验装置来制取（用装置C制备并收集）。 已知：易与水反应，易升华。 （3）盛放固体的仪器名称为_________；装置C使用冷水的原因是_________________________。 （4）按气流方向，装置的连接顺序为a→_________（填仪器连接口的字母编号）。 （5）装置A中反应的化学方程式为_________。 （6）检验固体中阴离子的实验方案为_________________________。 （7）若31.6 g 固体与足量的浓盐酸反应，最终装置C中得到39.4 g ，则该实验中的产率为_________%（保留两位有效数字）。 18. 如图所示的转化关系中（部分产物和反应条件略），甲、乙为金属单质，丙、丁为气态非金属单质，A~M均为中学常见化合物，A的焰色试验呈黄色，B能形成温室效应，C是常见溶剂，E常用于制作膨松剂，F具有磁性，H溶液显浅绿色。 回答下列问题： （1）E的化学式为_________；A中阳离子与阴离子个数比为_________；D溶于水的过程中伴随_________（填“放热”或“吸热”）现象。 （2）①~⑨中，不属于氧化还原反应的是_________（填序号）。 （3）⑧的离子方程式为_________；⑨的实验现象为_________________________。 （4）写出⑥的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。 （5）除去D固体中混有的少量E固体的方法为_________________________。 （6）将10.6 g B、C混合气体通入过量的A中，经过一段时间充分反应后，固体质量增加5.8g，则B的物质的量为_________mol，C的质量为_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级教学质量检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅推动社会进步和科技的发展，还能不断改善人们的生活水平。下列内容与化学反应无关的是 A. 漂白粉的使用 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法 C. 用醋酸清除水瓶胆的水垢 D. 用硬铝制造飞机的外壳 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉使用时，有效成分会与空气中的、反应生成具有漂白性的，有新物质生成，属于化学反应，A不符合题意； B．侯氏制碱法以、、等为原料，反应生成，再煅烧得到，有新物质生成，属于化学反应，B不符合题意； C．水垢的主要成分为、，醋酸会与二者发生复分解反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，属于化学反应，C不符合题意； D．用硬铝制造飞机外壳是利用硬铝密度小、硬度大的物理性质，加工过程仅改变材料形状，无新物质生成，属于物理变化，与化学反应无关，D符合题意。 2. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. “人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾为，是绿色晶体，灼烧时分解生成红色的，与记载描述吻合，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，B正确； C．煮井水得到的盐主要成分为，还含有、等杂质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．“人以类聚，物以群分”体现了按照属性特征对事物归类的分类思想，D正确； 故答案选C。 3. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。下列说法正确的是 A. 电解质的电离需要外加直流电源才能实现 B. 二氧化碳水溶液能导电，故二氧化碳为电解质 C. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 D. 氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的电离是在水溶液或熔融状态下自发离解出自由移动离子的过程，不需要外加直流电源，A错误； B．水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．固体等电解质没有自由移动的离子，不能导电；铜、氯化钠溶液等能导电的物质分别属于单质、混合物，均不是电解质，因此电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，C正确； D．带负电，水合氯离子中水分子的带正电的一端应朝向，图示粒子不符合水合氯离子的结构特点，正确的应该为，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加铝能产生氢气的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 D. “84”消毒液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，、、、均为无色离子，互相之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意； B．加铝能产生氢气的溶液为酸性或碱性，既能与反应生成和，又能与反应生成和，无论酸性还是碱性条件下都不能存在，该组离子一定不能大量共存，B符合题意； C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，、、、在酸性环境下互不反应，可大量共存，C不符合题意； D．“84”消毒液主要成分为，溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，也不与有效成分反应，可大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g 中含有中子的数目为 B. 16 g 在反应中一定能得到个电子 C. 常温常压下，22.4 L甲烷中含有C—H共价键的数目少于 D. 溶液中含有数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含10个中子，故含有的中子数为，A错误； B．的物质的量为，若反应后生成过氧根（如过氧化钠），每个仅得到2个电子，仅得到个电子，不是一定得到个电子，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于，故甲烷的物质的量小于，每个含4个键，故共价键数目少于，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故答案选C。 6. 科教兴国，科技改变生活。神舟十三号飞行乘组圆满完成“天宫课堂”第二课授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。已知醋酸的酸性比碳酸强，下列说法正确的是 A. 醋酸钠既属于钠盐，又属于醋酸盐，这种分类方法属于树状分类法 B. 醋酸钠在水溶液中的电离方程式为 C. 醋酸钠中所含元素的原子半径从大到小的顺序为 D. 向醋酸钠溶液中通入发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠从阳离子、阴离子角度分别归为钠盐、醋酸盐，该分类方法为交叉分类法，不属于树状分类法，A错误； B．醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为和，给出的电离方程式书写正确，B正确； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故的原子半径大于，正确原子半径顺序为，C错误； D．醋酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，和醋酸钠溶液不发生反应，给出的方程式不成立，D错误； 故选B。 7. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，需要； ②实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，需要； ③制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，不需要； ④实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，需要； ⑤是当心触电标识，本实验不需要； 符合题意的为③⑤，故选B。 8. 部分物质之间的转化可通过化学反应来实现。下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为时氯元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，但可通过与水、碱溶液的歧化反应直接得到，不需要额外加入还原剂，A不符合题意； B．转化为时铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．转化为时氧元素化合价从0价降低到-2价，发生还原反应，且无法通过自身歧化反应得到，必须加入还原剂才能实现，C符合题意； D．转化为时各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 氯气具有漂白性，可用于杀菌消毒 B. 苏打、小苏打和氢氧化铝均能与胃酸反应，它们均可用于治疗胃酸过多 C. 过氧化钠能与水、二氧化碳发生置换反应产生氧气，可用作供氧剂 D. 氧化铁显红棕色，可用于制作建筑物外墙的涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，其用于杀菌消毒是因为与水反应生成的具有强氧化性可使蛋白质变性，A错误； B．苏打为，水溶液碱性过强，与胃酸反应过于剧烈，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，与、的反应中反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误； D．为红棕色固体，化学性质稳定，可用于制作建筑物外墙的红色涂料，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．在空气中加热钠制备过氧化钠 C．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 D．验证氯气具有助燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的应选用饱和溶液，饱和溶液会与反应生成，A错误； B．在空气中加热钠时，钠不仅会和反应，还会和空气中的水蒸气反应，且烧杯不能作为高温加热固体的容器，该操作无法纯净制备过氧化钠，B错误； C．配制溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，该装置操作错误，C错误； D．点燃的在盛有的集气瓶中可以继续燃烧，可验证具有助燃性，装置及操作合理，D正确； 故选D。 11. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图所示为氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 等量的Fe分别与a的水溶液、b充分反应时，所需氧化剂的物质的量之比为 B. d的电子式为 C. f能杀菌消毒，与a的水溶液混合使用可增强漂白效果 D. a的水溶液与e反应时，每生成1 mol b过程中转移2 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：为，为，为，为，为，为。 【详解】A．与盐酸反应生成，失电子，需氧化剂的物质的量为；与反应生成，失电子，需氧化剂的物质的量为，二者比值为，A正确； B．的结构式为，原子在中间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的可表示为，B错误； C．与盐酸混合发生反应，生成有毒氯气，漂白效果减弱，C错误； D．反应中，生成转移电子，故生成转移电子，D错误； 故选A。 12. 一个化学反应往往可视为几个反应加合而成，例如在酸性条件下，黄铁矿（，S元素化合价为价）可实现如图所示的物质间转化。已知：中Fe为价，下列说法错误的是 A. 为非电解质，为电解质 B. 可用硫氰化钾检验反应过程中有生成 C. 反应Ⅰ中，每消耗1 mol ，理论上转移4 mol电子 D. 反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；是离子化合物，熔融状态下可导电，属于电解质，A错误； B．可与硫氰化钾反应生成血红色络合物，因此可用硫氰化钾检验，B正确； C．反应Ⅰ中作氧化剂，元素从0价降低为-2价，1 mol 参与反应得到4 mol电子，反应转移电子数为4 mol，C正确； D．该离子方程式中，中从-1价升高到中的+6价，2个共升高14价，每个被还原为降低1价，系数匹配，且原子、电荷、得失电子均守恒，D正确； 故选A。 13. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的某种核素没有中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径在短周期主族元素中最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，M的单质为黄绿色。下列说法错误的是 A. X与Y形成的化合物中只含有离子键 B. 简单离子半径： C. M的单质能与YXW溶液发生氧化还原反应 D. Z的单质及其氧化物均能与酸、碱反应 【答案】A 【解析】 【分析】的核素无中子，为；最外层电子数是内层3倍，为；短周期原子半径最大的主族元素为；地壳含量最高的金属元素为；单质为黄绿色的为。 【详解】A．与可形成和，的过氧根中存在非极性共价键，并非只含离子键，A错误； B．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，B正确； C．与溶液发生歧化反应生成、和，属于氧化还原反应，C正确； D．为两性金属，为两性氧化物，二者均可与强酸、强碱反应，D正确； 故选A。 14. 钛在自然界分布很广且具有十分优异的性能，在航空航天等方面有广泛应用。利用钛酸亚铁制取金属钛的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为32 B. 过程①中还原剂为，氧化剂为焦炭和 C. 由①可得氧化性： D. 过程②发生置换反应，其中Ar气是为了防止Mg和Ti被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】高温氯化过程中，FeTiO3、Cl2和C发生氧化还原反应生成FeCl3、CO和TiCl4，该反应中，Fe从+2价升高到+3价，C从0价升高到+2价，故FeTiO3、C作还原剂；Cl从0价降低到-1价，故Cl2为氧化剂；TiCl4与Mg在Ar气氛中、800 ℃条件下，发生置换反应生成MgCl2和Ti，据此分析回答。 【详解】A．的摩尔质量应为，选项未标注单位，A错误； B．过程①中中元素化合价从0价降低到-1价，得电子作氧化剂；焦炭中元素、中元素化合价升高，失电子作还原剂，选项中氧化剂、还原剂判断颠倒，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，过程①中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C错误； D．过程②反应为，属于置换反应；和为活泼金属，高温下易被氧化，为惰性气体，可作保护气防止其被氧化，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 现有以下九种物质：①石墨，②铜，③金刚石，④氨气，⑤固体，⑥固体，⑦氢氧化钡溶液，⑧稀硫酸，⑨固体。设为阿伏加德罗常数的值。 回答下列问题： （1）能导电的是_________（填序号，下同）；属于电解质的是_________。 （2）①与③之间的关系为_________；与之间的关系为_________。 （3）17 g④中含有电子的数目为_________；等质量③和④中所含原子个数之比为_________。 （4）⑥在水中的电离方程式为_________。 （5）⑦与少量⑧反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 能导电：①②⑦⑧ ②. 电解质：⑤⑥⑨ （2） ①. 同素异形体 ②. 同位素 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子或离子：①石墨、②铜含自由电子，⑦氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸含自由移动的离子，故可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，自身不能电离属于非电解质，⑤、⑥、⑨均为在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质。 【小问2详解】 石墨和金刚石是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体；和是质子数相同、中子数不同的氯元素的不同核素，互为同位素。 【小问3详解】 17g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故电子总数为；设两种物质质量均为，金刚石中C原子物质的量为，中总原子物质的量为，原子个数比等于物质的量之比，计算得比值为。 【小问4详解】 是弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根的电离为可逆过程，不需要写出，故电离方程式为。 【小问5详解】 少量稀硫酸与氢氧化钡反应时，、完全反应，分别与、生成水和硫酸钡沉淀，与个数比为2:1，与个数比为1:2，配平后得到离子方程式为。 16. 如表所示列出了九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨ 回答下列问题： （1）周期表中短周期主族元素共有_________种；③、④、⑧的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序是_________（用化学式表示）。 （2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_________。 （3）③、⑧、⑨对应离子中，还原性最弱的离子的离子结构示意图为_________。 （4）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。 （5）⑤的最高价氧化物对应的水化物和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。 （6）12 g①和⑤形成的化合物与足量水反应，得到气体的体积为_________L（标准状况）。 【答案】（1） ①. 15 ②. （2） （3） （4） （5） （6） 11.2 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，相关元素依次是：①H、②C、③P、④O、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧S、⑨Cl，根据各元素回答问题。 【小问1详解】 这短周期包含第1、2、3周期，对应主族元素共1+7+7=15种，故填15；由于同周期元素从左向右非金属性越强，从上至下非金属性越弱，而简单氢化物的稳定性与元素非金属性正相关，因此③P、④O、⑧S的简单氢化物稳定性由强至弱依次是：＞＞； 【小问2详解】 ⑥⑨形成的化合物是，属于离子化合物，用电子式表示形成过程为：； 【小问3详解】 ③P、⑧S、⑨Cl的离子分别是、、，由于元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，因此Cl元素的阴离子即的还原性最弱，离子结构示意图为：； 【小问4详解】 ②C、③P、⑧S的最高价氧化物对应水化物分别是、、，由于元素非金属性为，其最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性正相关，故酸性从强到弱为：； 【小问5详解】 ⑤Na、⑦Al的最高价氧化物对应水化物分别是、，两者发生反应转化为四羟基合铝酸钠，是一种可溶性钠盐，又由于氢氧化钠为可溶性强碱，因此反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 ①和⑤形成的化合物为，其与水反应的方程式为，当消耗12 g，即0.5 mol时候，产生氢气0.5 mol，即标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 17. 无水常用于作净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐及处理肥皂提取粗甘油等。 回答下列问题： Ⅰ．用固体配制溶液。 （1）实验室提供了下列玻璃仪器供选择： 不需要的玻璃仪器有_________（填选项字母），还缺少的玻璃仪器有_________（填仪器名称）。 （2）需要称取固体的质量为_________g；定容时仰视会导致所配制溶液的物质的量浓度_________（填“偏高”或“偏低”）。 Ⅱ．设计实验制备。 某化学兴趣小组设计用如图所示的装置组装实验装置来制取（用装置C制备并收集）。 已知：易与水反应，易升华。 （3）盛放固体的仪器名称为_________；装置C使用冷水的原因是_________________________。 （4）按气流方向，装置的连接顺序为a→_________（填仪器连接口的字母编号）。 （5）装置A中反应的化学方程式为_________。 （6）检验固体中阴离子的实验方案为_________________________。 （7）若31.6 g 固体与足量的浓盐酸反应，最终装置C中得到39.4 g ，则该实验中的产率为_________%（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. A、E、F； ②. 500 mL容量瓶； （2） ①. 32.5； ②. 偏低； （3） ①. 圆底烧瓶； ②. 降温冷却，使蒸气凝华为固体，便于收集产物； （4）h→i→d→e→j→k→b→c； （5）； （6）取少量样品于试管中，加入适量稀硝酸溶解，再加入适量硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀产生，则说明溶液中有氯离子，即固体中阴离子为氯离子； （7）73 【解析】 【分析】Ⅰ．配制溶液，实验室没有规格的容量瓶，所以选用容量瓶，配制的步骤为计算、称量、溶解（用量筒量取少量水加入盛有固体的烧杯，并 用玻璃棒搅拌溶解）、冷却、转移（玻璃棒引流至容量瓶）、洗涤（用少量水洗涤烧杯、玻璃棒次，并将洗涤液一并转入容量瓶）、定容（先沿玻璃棒加入蒸馏水至离刻度线处改用胶头滴管加水至与刻度线相切）、摇匀、装瓶； Ⅱ．装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制取氯气，浓盐酸易挥发，盛有饱和实验水的装置B用来除去氯气中混有的氯化氢，盛有浓硫酸的装置E除去氯气中的水蒸气，氯气在装置C中与铁在加热条件下反应生成氯化铁，经冷水冷却后收集氯化铁，最后盛有碱石灰的装置D用于除去未反应的氯气，防止空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入C，使氯化铁水解。 【小问1详解】 由分析可知，配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；故不需要的仪器为A、E、F；还需要的仪器为500 mL容量瓶； 【小问2详解】 配制溶液实际需要配制500 ml溶液，故需要的n=c×V=0.4 mol/L×0.5 L=0.2 mol，m=M×n=(56+35.5×3) g/mol×0.2 mol=32.5 g；定容时仰视刻度线，观察所得的凹液面偏上，即实际体积偏大，浓度偏低； 【小问3详解】 盛放固体的仪器名称为圆底烧瓶；根据已知信息可得易升华，故冷水的作用应为降温冷却，使升华的蒸气凝华为固体，便于收集产物； 【小问4详解】 由分析知，装置顺序为A→B→E→C→D，且净化装置应为长管进短管出，干燥管大口进小口出，故连接顺序为a→h→i→d→e→j→k→b→c； 【小问5详解】 装置A中的反应为浓盐酸与高锰酸钾的反应，化学反应方程式为； 【小问6详解】 固体中阴离子为氯离子，检验方法为：取少量样品于试管中，加入适量稀硝酸溶解，再加入适量硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀产生，则说明溶液中有氯离子，即固体中阴离子为氯离子； 【小问7详解】 31.6 g即，由、可得关系式，即理论上能得到的物质的量为 ， ，。 18. 如图所示的转化关系中（部分产物和反应条件略），甲、乙为金属单质，丙、丁为气态非金属单质，A~M均为中学常见化合物，A的焰色试验呈黄色，B能形成温室效应，C是常见溶剂，E常用于制作膨松剂，F具有磁性，H溶液显浅绿色。 回答下列问题： （1）E的化学式为_________；A中阳离子与阴离子个数比为_________；D溶于水的过程中伴随_________（填“放热”或“吸热”）现象。 （2）①~⑨中，不属于氧化还原反应的是_________（填序号）。 （3）⑧的离子方程式为_________；⑨的实验现象为_________________________。 （4）写出⑥的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。 （5）除去D固体中混有的少量E固体的方法为_________________________。 （6）将10.6 g B、C混合气体通入过量的A中，经过一段时间充分反应后，固体质量增加5.8g，则B的物质的量为_________mol，C的质量为_________g。 【答案】（1） ①. ②. 2:1 ③. 放热 （2）④⑧ （3） ①. ②. 先出现白色沉淀，快速变灰绿色，最终转化为红褐色沉淀 （4） （5）加热 （6） ①. 0.2 ②. 1.8 【解析】 【分析】根据题给特征信息推导： 甲为Na，A为；B为温室气体​，C为常见溶剂；反应②为，反应③为，故D为​，丁为，I为；E为膨松剂；乙为Fe，F为磁性氧化物​；H为浅绿色的，丙为气态非金属；K为​，M为。 【小问1详解】 E是常用膨松剂：；A为​，阳离子为、阴离子为，个数比为2:1；D为，溶于水的过程伴随放热现象。 【小问2详解】 反应①②③⑤⑥⑦⑨均有元素化合价变化，属于氧化还原反应；反应④为、反应⑧为，无化合价变化，不属于氧化还原反应。 【小问3详解】 反应⑧是与反应生成氢氧化亚铁的离子反应：；反应⑨是​被空气中氧气氧化，典型现象为白色沉淀快速变灰绿色，最终转化为红褐色的​。 【小问4详解】 反应⑥为四氧化三铁在氢气中还原生成铁和水：，共失去8 mol电子， 。 【小问5详解】 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠热稳定性强，可用加热法除杂。 【小问6详解】 设​物质的量为，物质的量为：，每2 mol 反应固体增重，故反应固体增重；​，每2 mol 反应固体增重，故反应固体增重； 列方程：，，解得，，即质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $