精品解析：山西省运城市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A. 戴维——确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气 B. 阿伏加德罗——提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 C. 门捷列夫——按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 D. 侯德榜——发明了联合制碱法，制得的最终产物是纯碱（） 2. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理 B. 中国科学家合成了新材料和，二者互为同位素 C. 食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 3. 对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类不正确的是 A. 碱性氧化物：、 B. 盐：、 C. 电解质：熔融NaCl、 D. 共价化合物：HCl、 4. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是 A. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 B. 氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 C. 溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封 D. 氧化性物质的安全标识为： 5. 在下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂，因为其受热易分解 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠和钾金属性强 C. 铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，因为金属铝导电性好 D. 维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有还原性 7. 下列离子方程式正确的是 A. Al和NaOH溶液： B. 氯气与水的反应： C. 溶液腐蚀铜板： D. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9 g 所含质子数为 B. 溶液中，总数为 C. 常温常压下，1 mol 和的混合气体中含有的H原子数为 D. 标准状况下，2.24 L 与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为 9. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是 A. a既有氧化性，又有还原性 B. c→d可通过化合反应一步实现 C. e→f不一定要加入氧化剂 D. 和水能发生反应的物质只有b 10. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，X的L层上电子数多于K层，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 最高正价： B. 非金属性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 原子半径： 11. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. ⅤA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 B. 第ⅦA族元素从上到下，其阴离子的还原性逐渐增强 C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D. 在金属与非金属分界处寻找耐高温和耐腐蚀的合金元素 12. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制溶液 B. 装置乙是洗气装置，除去中混有的HCl C. 装置丙可用于制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 D. 装置丁可用于制备胶体 13. 下列实验操作和现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性 B 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比的强 C 将湿润的红纸条放入充满的集气瓶中，纸条褪色 有漂白性 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组为测定某含铁氧化物（Fe的化合价为或或两者都有）的化学式，操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液a中金属阳离子只有 B. 操作Ⅲ的实验现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C. 灼烧需要的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 该含铁氧化物的化学式为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 下表列出了①-⑦七种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ （1）元素①和③、③和④均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的化学键类型相同的是________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），写出上述两种物质中属于离子化合物的电子式________。 （2）元素②③④⑤形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程________。 （3）下列有关⑥的单质及化合物的说法正确的是________。 A. 单质熔点：⑥>④ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成 （4）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铯与反应的化学方程式：________，过量的溶液与溶液反应的离子方程式：________。 （5）以下进行元素性质比较的方案中可行的是________。 A. 铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以得出比的金属性强 B. 的酸性比强，可以得出比的非金属性强 C. 和分别与铁反应，可以比较与的非金属性强弱 D. 向溶液和溶液中分别加入足量氨水，可以比较与的金属性强弱 16. Na是一种重要的金属元素，钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）在实验室中，钠通常保存在________中，补全钠与溶液反应的离子方程式：________。 （2）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为________、________。 ②B点所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（忽略混合前后溶液体积变化）。 （3）某学习小组制备少量的装置（加热装置已省略）如图所示，并探究其化学性质。 已知：可以作干燥剂；为绿色。 回答下列问题： ①装置Ⅰ、装置Ⅱ的试剂分别为________、________（填字母）。 A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸 C.浓NaOH溶液 D.饱和溶液 ②碱石灰不能用代替，为什么？________。 ③探究的化学性质。 试管a和d中实验现象说明试管a中发生化学反应的生成物除了、NaOH还有________（填化学式）。试管b中反应的离子方程式为________。 17. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以（Cr为价）的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr（VI）。 使用不同的还原剂[可选用（300元/吨）、（2100元/吨）]（其中Cr被还原为价），除铬率随pH的变化如图所示。 （1）已知为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为________。 （2）设计实验检验溶液是否变质________。 （3）综合考虑工业成本，工业上更适合采用________作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳________。 Ⅱ．聚合硫酸铁广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验： 1．准确称取液态样品3.00 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热； 2．滴加稍过量的溶液，发生反应：。充分反应后，除去过量的（也能与反应）。 3．用的溶液滴定至恰好完全反应，滴定过程中，消耗了溶液44.00 mL。 （4）实验室用固体配制44 mL的的溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有________。 （5）下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高________（填字母） A. 未除去过量的 B. 配制溶液定容时俯视刻度线 C. 配制溶液时所用容量瓶未干燥 D. 配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （6）计算该样品中铁元素的质量分数是________。 18. 二氧化氯（）是一种新型环保的饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示的部分装置制备并收集二氧化氯（装置可以不都使用，但不可重复使用）。 已知：①常温下，亚氯酸钠（）与氯气反应的产物为二氧化氯和氯化钠 ②常温常压下，是一种易溶于水而难溶于的气体 ③可溶于水，易溶于 回答下列问题： （1）用制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是________（填字母），反应的离子方程式为________。 （2）目前很多自来水厂用氯气进行消毒，现有两份新制氯水，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力________（填“增强”“不变”或“减弱”），主要原因是________（用化学反应方程式表示）。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是________（填字母）。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 （3）写出装置G中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置E的作用是________。 （5）制备并收集二氧化氯：导管口的连接顺序为a________n p j（填小写字母） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A. 戴维——确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气 B. 阿伏加德罗——提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 C. 门捷列夫——按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 D. 侯德榜——发明了联合制碱法，制得的最终产物是纯碱（） 【答案】C 【解析】 【详解】A．戴维确认舍勒发现的黄绿色气体是氯元素组成的单质氯气，该表述符合史实，A正确； B．阿伏加德罗提出分子学说，补充和完善了道尔顿的原子论，推动物质结构认识发展，该表述符合史实，B正确； C．门捷列夫制作第一张元素周期表时是按相对原子质量由小到大的顺序排列元素，而非按原子序数排列，该表述不符合史实，C错误； D．侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法）的最终主产物为纯碱，该表述符合史实，D正确； 故选C。 2. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理 B. 中国科学家合成了新材料和，二者互为同位素 C. 食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．五彩缤纷的烟花是不同金属元素灼烧时呈现不同特征焰色，利用了焰色试验的原理，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，和是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．铁粉具有还原性，可与食品包装盒内的氧气反应，防止食品被氧化变质，C正确； D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型合金，D正确； 故选B。 3. 对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类不正确的是 A. 碱性氧化物：、 B. 盐：、 C. 电解质：熔融NaCl、 D. 共价化合物：HCl、 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为只能与酸反应生成盐和水的氧化物，是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应均生成盐和水，不属于碱性氧化物，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，属于碱式盐，属于酸式盐，均属于盐类，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融、均满足电解质的定义，C正确； D．仅含共价键的化合物为共价化合物，、均只含有共价键，属于共价化合物，D正确； 故选A。 4. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是 A. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 B. 氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 C. 溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封 D. 氧化性物质的安全标识为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠、白磷属于易燃易爆危险品，随意丢弃易引发安全事故，未用完的钠、白磷需要放回原试剂瓶，A错误； B．只有常温干燥条件下与不反应，加热或潮湿环境中二者可发生反应，选项原因表述不当，B错误； C．溴易挥发，且溴的密度大于水、在水中溶解度较小，因此少量溴存放在棕色瓶中，加水液封可减少溴的挥发，C正确； D．图示标识为易燃物的安全标识，不是氧化性物质的安全标识，D错误； 故选C。 5. 在下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应导致不能大量共存，A符合题意； B．与反应生成和，与、反应生成沉淀，均为非氧化还原反应，B不符合题意； C．与生成难电离物质，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．与发生复分解反应生成和，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂，因为其受热易分解 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠和钾金属性强 C. 铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，因为金属铝导电性好 D. 维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝用作胃酸中和剂是因为其具有弱碱性，可与胃酸的主要成分发生中和反应，与受热易分解的性质无关，A错误； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其常温下为液态、导热性良好，与钠和钾的金属性强弱无关，B错误； C．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料是因为其密度小、强度高、耐腐蚀，与导电性好无关，C错误； D．亚铁补血剂的有效成分为，易被氧化为人体难吸收的，维生素具有还原性，可防止被氧化，二者一起服用补血效果好，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. Al和NaOH溶液： B. 氯气与水的反应： C. 溶液腐蚀铜板： D. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，不会生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，且生成的次氯酸是弱酸不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．溶液腐蚀铜板时，被还原为，不会生成Fe单质，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，少量的完全反应，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9 g 所含质子数为 B. 溶液中，总数为 C. 常温常压下，1 mol 和的混合气体中含有的H原子数为 D. 标准状况下，2.24 L 与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，9 g 的物质的量为，1个含10个质子，故所含质子数为，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的总物质的量，B错误； C．每个和分子均含有4个H原子，故1 mol二者的混合气体中H原子总物质的量为，数目为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，与稀溶液发生歧化反应，1 mol 反应转移1 mol电子，故反应转移电子数为，D错误； 故选C。 9. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是 A. a既有氧化性，又有还原性 B. c→d可通过化合反应一步实现 C. e→f不一定要加入氧化剂 D. 和水能发生反应的物质只有b 【答案】B 【解析】 【分析】a为0价金属单质（或），b为+1价钠的氧化物（或），c为，d为，e为+2价亚铁盐，f为+3价铁盐。 【详解】A．a是金属单质，金属无负价，单质化合价只能升高，只有还原性，无氧化性，A错误； B．c→d即转化为，发生反应，属于多种物质生成一种的化合反应，可一步实现，B正确； C．e→f是转化为，元素化合价升高，失电子发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C错误； D．能和水反应的物质除b外，还有单质、（与水蒸气高温反应）等，D错误； 答案选B。 10. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，X的L层上电子数多于K层，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 最高正价： B. 非金属性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】Y最外层电子数是次外层的2倍，符合条件的短周期元素次外层只能为2个电子，故Y核外电子排布为2、4，则Y为C元素；M是地壳中含量最多的元素，则为O元素；X、Y、Z、M为原子序数依次增大，则Z为N元素；X的L层电子数多于K层，且原子序数小于6，符合条件的元素的K、L层分别有2、3个电子，则X为B元素；据此解答。 【详解】A．N的最高正价为+5，O一般无正价，仅在中显+2价，故最高正价：N>O，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：N>B，B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C>B，故最高价氧化物对应水化物酸性：，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：B>C>N>O，D正确； 故选A。 11. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. ⅤA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 B. 第ⅦA族元素从上到下，其阴离子的还原性逐渐增强 C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D. 在金属与非金属分界处寻找耐高温和耐腐蚀的合金元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．ⅤA族元素同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力增强、得电子能力减弱，半径越大越难得到电子，A错误； B．第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，B正确； C．碱金属从上到下单质熔点逐渐降低，卤族单质从上到下熔点逐渐升高，并非所有同主族都符合该规律，C错误； D．金属与非金属分界处可寻找半导体材料，耐高温耐腐蚀的合金元素应在过渡金属区域寻找，D错误； 故选B。 12. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制溶液 B. 装置乙是洗气装置，除去中混有的HCl C. 装置丙可用于制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 D. 装置丁可用于制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体溶质，固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶定容，A错误； B．会与饱和溶液反应生成，除去中的应选用饱和溶液，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，后续生成的不会被氧化，能较长时间观察到白色沉淀，装置可达到实验目的，C正确； D．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作和现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性 B 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比的强 C 将湿润的红纸条放入充满的集气瓶中，纸条褪色 有漂白性 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入的氯水过量，过量的氯水可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明非金属性，结论错误，A不符合题意； B．溶液变蓝说明生成，反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性比强，结论正确，B符合题意； C．本身无漂白性，是与水反应生成具有漂白性的使纸条褪色，结论错误，C不符合题意； D．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液中含元素，可能是溶液，不一定为钠盐溶液，结论错误，D不符合题意； 答案选B。 14. 某兴趣小组为测定某含铁氧化物（Fe的化合价为或或两者都有）的化学式，操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液a中金属阳离子只有 B. 操作Ⅲ的实验现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C. 灼烧需要的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 该含铁氧化物的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含铁氧化物中加入足量盐酸，氧化物溶解得到含对应金属阳离子的混合溶液a，向溶液a中加入具有氧化性的0.1 mol过氧化氢溶液，所得溶液中铁元素为正三价，则溶液b为氯化铁溶液；向溶液b中加入过量氢氧化钠溶液，将氯化铁转化为沉淀c氢氧化铁，过滤可得；氢氧化铁灼烧分解生成固体d氧化铁，需要根据题给数据计算，得到该含铁氧化物的化学式。 【详解】A．含铁氧化物中同时含有和，加足量盐酸溶解后，溶液a中金属阳离子为、，并非只有，A错误； B．操作Ⅱ中加入的已经将溶液a中所有氧化为，溶液b中只含，操作Ⅲ加入溶液直接生成红褐色氢氧化铁沉淀，不会出现白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色的现象，B错误； C．灼烧固体氢氧化铁应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，灼烧不需要蒸发皿，C错误； D．32 g固体d为，其物质的量为，则原氧化物中总的物质的量为，由反应可知，0.1 mol可氧化0.2 mol，即原氧化物中为0.2 mol，为，由化合价代数和为0可知，，，化学式为，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 下表列出了①-⑦七种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ （1）元素①和③、③和④均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的化学键类型相同的是________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），写出上述两种物质中属于离子化合物的电子式________。 （2）元素②③④⑤形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程________。 （3）下列有关⑥的单质及化合物的说法正确的是________。 A. 单质熔点：⑥>④ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成 （4）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铯与反应的化学方程式：________，过量的溶液与溶液反应的离子方程式：________。 （5）以下进行元素性质比较的方案中可行的是________。 A. 铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以得出比的金属性强 B. 的酸性比强，可以得出比的非金属性强 C. 和分别与铁反应，可以比较与的非金属性强弱 D. 向溶液和溶液中分别加入足量氨水，可以比较与的金属性强弱 【答案】（1） ①. 非极性共价键 ②. （2） ①. ②. （3）BD （4） ①. ②. （5）C 【解析】 【小问1详解】 元素①为氢元素、③为氧元素、④为钠元素，氢元素与氧元素按原子比例1:1组成，含有极性共价键键和非极性共价键键，钠元素与氧元素按原子比例1:1组成，含有离子键（与形成）和非极性共价键键，两者都含有非极性共价键； 离子化合物的电子式为； 【小问2详解】 元素②③④⑤形成的简单离子分别为、、、，核外电子层数均为2，质子数越大（），简单离子半径越小，离子半径由小到大的顺序为； ⑤为镁元素、⑦为溴元素，失电子形成、得电子形成，与形成离子化合物，用电子式表示形成过程为； 【小问3详解】 A．④为钠元素、⑥为钾元素，单质钾的熔点比单质钠低，A错误； B．单质钾在空气中燃烧可生成、等氧化物，B正确； C．单质钾暴露在空气中先与氧气化合生成，吸水生成，能与空气中的反应生成，也可以类比单质钠在空气中久置生成，C错误； D．氢化钾中钾元素化合价为+1价、氢元素化合价为-1价，与水发生反应，生成氢气，D正确； 答案选BD； 【小问4详解】 铯元素与钠元素为同主族元素，类比与反应生成和，过量与反应生成和可得化学方程式和离子方程式； 【小问5详解】 A．钠投入硫酸铜溶液中先和水反应，不能根据是否置换出单质铜比较和的金属性，方案不可行，A不符合题意； B．比较非金属性需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是硫元素的最高价含氧酸，方案不可行，B不符合题意； C．和反应生成，被氧化成，和反应生成，被氧化成，说明的氧化性更强，非金属性，方案可行，C符合题意； D．和都不溶于氨水，无法通过该方案比较二者金属性，D不符合题意； 答案选C。 16. Na是一种重要的金属元素，钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）在实验室中，钠通常保存在________中，补全钠与溶液反应的离子方程式：________。 （2）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为________、________。 ②B点所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（忽略混合前后溶液体积变化）。 （3）某学习小组制备少量的装置（加热装置已省略）如图所示，并探究其化学性质。 已知：可以作干燥剂；为绿色。 回答下列问题： ①装置Ⅰ、装置Ⅱ的试剂分别为________、________（填字母）。 A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸 C.浓NaOH溶液 D.饱和溶液 ②碱石灰不能用代替，为什么？________。 ③探究的化学性质。 试管a和d中实验现象说明试管a中发生化学反应的生成物除了、NaOH还有________（填化学式）。试管b中反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 2Fe(OH)3+3H2 （2） ①. CO+H+=HCO ②. HCO+H+=CO2+H2O ③. 1.2 （3） ①. C ②. B ③. 不能防止空气中进入装置III与Na2O2反应 ④. H2O2 ⑤. 【解析】 【分析】(3)先要除掉空气中二氧化碳和水，故装置Ⅰ可用浓碱溶液吸收CO2，故装置II可用浓硫酸吸收水分，装置III中发生反应生成Na2O2，装置IV中的碱石灰用于防止右侧空气中的二氧化碳和水进入装置III中； 【小问1详解】 因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在煤油中或石蜡油中；钠放入溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和发生复分解反应，反应的离子方程式为：2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++6H2↑； 【小问2详解】 ①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,而AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，则OA段的离子反应为CO+H+=HCO，AB段的离子反应为HCO+H+=CO2+H2O； ②B点时，反应后所得溶液中溶质为NaCl，根据氯原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.3L=0.6mol，混合溶液的体积为500mL，则反应后溶液中溶质的物质的量浓度是=1.2mol/L； 【小问3详解】 ①由分析可知装置Ⅰ、装置Ⅱ的试剂分别为浓的碱溶液和浓硫酸，答案为C，B； ②不能吸收CO2，故不能防止空气中进入装置III与Na2O2反应，而碱石灰能吸收CO2和水蒸气； ③试管d中会看到木条复燃的现象，说明a中反应后的溶液中有H2O2；试管b中加入高锰酸钾稀溶液，生成氧气，同时溶液变绿色，说明有生成，则反应的离子方程式为。 17. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以（Cr为价）的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr（VI）。 使用不同的还原剂[可选用（300元/吨）、（2100元/吨）]（其中Cr被还原为价），除铬率随pH的变化如图所示。 （1）已知为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为________。 （2）设计实验检验溶液是否变质________。 （3）综合考虑工业成本，工业上更适合采用________作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳________。 Ⅱ．聚合硫酸铁广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验： 1．准确称取液态样品3.00 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热； 2．滴加稍过量的溶液，发生反应：。充分反应后，除去过量的（也能与反应）。 3．用的溶液滴定至恰好完全反应，滴定过程中，消耗了溶液44.00 mL。 （4）实验室用固体配制44 mL的的溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有________。 （5）下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高________（填字母） A. 未除去过量的 B. 配制溶液定容时俯视刻度线 C. 配制溶液时所用容量瓶未干燥 D. 配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （6）计算该样品中铁元素的质量分数是________。 【答案】（1） （2）取少许硫酸亚铁溶液于洁净试管中，加入硫氰化钾溶液，若变红，证明已变质；若不变红，证明未变质 （3） ①. FeSO4 ②. 8 （4）50mL容量瓶、胶头滴管 （5）AD （6）12.32% 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离出和​，电离方程式为：； 【小问2详解】 ​变质会生成，利用与的特征显色反应即可检验，故实验为：取少许硫酸亚铁溶液于洁净试管中，加入硫氰化钾溶液，若变红，证明已变质；若不变红，证明未变质； 【小问3详解】 工业成本上​（300元/吨）远低于​，结合图像，在时除铬率达到最高，因此选该条件； 【小问4详解】 实验室没有44 mL规格的容量瓶，需选用更接近的50 mL容量瓶配制对应体积的标准溶液；定容操作还需要胶头滴管； 【小问5详解】 A．未除去过量，由于也能消耗​，会使滴定消耗的标准液体积偏大，计算得到的铁元素量偏高，结果偏高； B．定容俯视刻度线，会使配制的​溶液浓度偏大，滴定相同量的消耗的标准液体积偏小，结果偏低； C．容量瓶未干燥对溶质和最终定容体积无影响，对结果无干扰； D．摇匀后加水至刻度线，会稀释标准液使​浓度偏小，滴定消耗体积偏大，结果偏高； 故选AD； 【小问6详解】 根据滴定反应，可得到关系式，，则，铁元素质量为，质量分数为。 18. 二氧化氯（）是一种新型环保的饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示的部分装置制备并收集二氧化氯（装置可以不都使用，但不可重复使用）。 已知：①常温下，亚氯酸钠（）与氯气反应的产物为二氧化氯和氯化钠 ②常温常压下，是一种易溶于水而难溶于的气体 ③可溶于水，易溶于 回答下列问题： （1）用制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是________（填字母），反应的离子方程式为________。 （2）目前很多自来水厂用氯气进行消毒，现有两份新制氯水，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力________（填“增强”“不变”或“减弱”），主要原因是________（用化学反应方程式表示）。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是________（填字母）。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 （3）写出装置G中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置E的作用是________。 （5）制备并收集二氧化氯：导管口的连接顺序为a________n p j（填小写字母） 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 增强 ②. ③. D （3） （4）除去ClO2中的Cl2 （5）zmxybcrs 【解析】 【分析】用装置A或B制备氯气，D装置除氯气中的氯化氢，用C装置干燥氯气，G装置中氯气和NaClO2反应制备ClO2，常温常压下ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E装置除去ClO2中的氯气，F装置收集ClO2，I装置尾气吸收。 【小问1详解】 和浓盐酸制备氯气需要加热，因此选固液加热型发生装置A；反应本质是二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸中的氯离子，生成二价锰盐、氯气和水，离子方程式为。 【小问2详解】 ①由图可知光照过程中氯水pH减小、氯离子浓度增大，说明弱电解质分解生成强电解质，化学反应方程式：；溶液中自由移动的离子浓度升高，因此导电能力增强。 ②氯水完全变质后变为稀盐酸，不存在具有漂白性的 A．无论氯水是否变质，都含，都能和硝酸银生成白色沉淀，无法检验； B．稀盐酸遇酚酞无明显现象，无法检验； C．新制氯水和变质后的稀盐酸都含，都能和碳酸钠反应产生气泡，无法检验； D．若氯水未完全变质，会因含使石蕊变红，同时会将变红的石蕊漂白；若完全变质，只有酸性无漂白性，石蕊仅变红不褪色，可以检验； 故选D。 【小问3详解】 根据题给已知条件①，亚氯酸钠和氯气反应生成二氧化氯和氯化钠，配平即得该方程式。 【小问4详解】 根据已知信息，​易溶于，而难溶于​，因此装置E可以吸收除去产物中混有的未反应的氯气杂质。 【小问5详解】 制备纯净干燥的流程为：发生装置→饱和食盐水（除杂质，洗气长进短出，z进m出）→浓硫酸（干燥除水，x进y出）；之后纯净干燥的​通入G中和​反应生成​（干燥管粗口进细口出，b进c出）；再通入E中用​除去多余​（洗气长进短出，r进s出）；之后连接F收集​（n进p出），最后连接I（碱石灰干燥管），既可以防止后续烧碱溶液中的水蒸气倒吸进收集装置，也能吸收尾气避免污染，因此导管顺序为a接z m x y b c r s ，后续接题目给出的n p j。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $