山西省大同市2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

2025-2026学年第一学期期末检测 高一化学试卷 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B. 涂在墙上的熟石灰逐渐变硬 C. 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2. 实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 3. 有三种分散系：①溶液；②将饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路” C. ①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D. 溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象 4. 规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 A. 镁离子的离子结构示意图： B. 用电子式表示H2O形成过程： C. H2O2的结构式： D. MgF2的电子式： 5. 实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 分离和KCl混合物：③④ B. 用于除杂、干燥、收集气体：② C. 粗盐提纯实验：③④⑤ D. 配制480mL一定物质的量浓度的溶液：①③ 6. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 A. a+碱→b+c B. b+c+→a C. 不存在a→c→e→d→a的循环转化关系 D. d→b或e→c可通过复分解反应实现 7. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 8. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在稀盐酸中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 在稀氢氧化钠溶液中：、、、 D. 在澄清的溶液中：、、、 9. 根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3；②2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O 。下列说法错误的是 A. 反应①KBrO3发生还原反应 B. 反应②HCl表现酸性和还原性 C. 反应①②的氧化产物分别为Br2和ClO2 D. 上述条件下，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2 10. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出正确实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： C 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 溶液中一定有 D 向溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 氧化性：，和Cu发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 11. 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤i中反应的离子方程式： B. 步骤ii说明碱性条件下，氧化性： C. 步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度： D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(III) 12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾 D. 溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈 13. 将某固体样品放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加溶液至过量，得到沉淀。已知样品中杂质为、、中的一种或两种。下列关于杂质的说法正确的是 A. 肯定有 B. 肯定有 C. 肯定有 D. 不可能同时含有、 14. 一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物Y()在一定条件下能释放出氢气。下列说法不正确的是 A. 该合金的熔点低于金属镁和金属铝的熔点 B. 该合金中镁元素和铝元素都为零价 C. 中，两种元素的化合价均为零价 D. 1mol完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层电子数为6 Y 第3周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有5个电子 （1）写出元素X的离子结构示意图_________。 （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式_________。 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长（X代表T和Cl两元素） F．两单质在自然界的存在形式 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_________（填元素符号），理由是___________________。 16. 一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示： 回答下列问题： （1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______(任写两种)。 （2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。 （3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。 （4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO3的质量为______g。检验溶液B中存在可以使用______(填试剂名称成化学式)溶液。 （5）溶液B中通入的目的是______。 17. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)、KMnO4、MnO2、纳米磁性Fe3O4、Na2O2、CaH2等均是重要的化学物质。回答下列问题： （1） Na2CS3与稀硫酸反应，类似于Na2CO3与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入Na2CS3溶液中，生成_______(填化学式，下同)、CS2、_______。 （2）取少量Na2CS3样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去(MnO→Mn2+)。该反应的氧化产物是SO，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 （3）纳米磁性Fe3O4可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为_______。 （4）在实验室制备氯气时，用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2，原因是____。 （5）实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为_______(填化学式，下同)、_______，其物质的量之和为_______mol。 （6） Na2O2和CaH2均属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，若等物质的量的Na2O2和CaH2分别与足量水的反应，产生的气体物质的量之比为_______。 18. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________。 ②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2，缓缓通入N2 c.关闭K1和K2 d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C中的溶液为BaCl2，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。 ③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。 2025-2026学年第一学期期末检测 高一化学试卷 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） ①. F ②. CE （4） ①. Al ②. 只有Al具有金属性 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等 （2）硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失 （3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳 （4） ①. 3.55 ②. 硫氰化钾(KSCN) （5）排出空气，防止被氧化 【17题答案】 【答案】（1） ①. Na2SO4 ②. H2S (顺序可互换) （2）24:5 （3）FeSO4+Fe2(SO4)3+8NH3·H2O＝Fe3O4↓+4(NH4)2SO4+4H2O （4）在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，还原性减弱，反应停止 （5） ①. O2 ②. Cl2 ③. 0.2 （6） ①. 离子 ②. 1:4 【18题答案】 【答案】 ①. 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中滴加氯水，溶液变红。可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁 ②. 干燥管 ③. badfce ④. ⑤. 偏小 ⑥. 检验生成了SO3 ⑦. 品红溶液 ⑧. 品红溶液褪色 ⑨. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ⑩. 加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $