第一章 常见的酸、碱、盐 单元检测卷（4）2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学“常见的酸、碱、盐”单元检测卷，通过选择、填空、实验探究及综合题，结合侯氏制碱法、蓝夹缬工艺等真实情境，考查酸、碱、盐性质及实验探究能力，适配单元复习，落实科学观念与探究实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|酸的通性、碱的性质、盐的用途|以侯氏制碱法考反应类型，蓝夹缬工艺考溶液酸碱性| |填空题|7题40分|浓硫酸特性、酸碱反应、物质鉴别|用二歧分类检索表鉴别溶液，体现科学思维| |实验与探究题|5题40分|氢氧化钠变质、CO₂与NaOH反应|设计对比实验（如不同溶液吸收CO₂压强变化），培养探究实践| |综合题|5题35分|酸碱反应计算、化肥成分分析|结合pH变化、沉淀曲线考定量分析，落实科学观念|

第一章 常见的酸、碱、盐 单元检测卷（4） 班级 姓名 得分 考生须知： 1.本试卷满分160分，考试时间为120分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：该反应属于（　　） A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 2．食醋中含醋酸，醋酸是一种有机酸。以下物质与醋酸属于同种类型的是（　　） A．CO2 B．Ba(OH)2 C．CuSO4 D．H2SO4 3．正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（　　） A．闻气味 B．测定溶液的pH C．验证酸碱之间反应 D．稀释浓硫酸 4．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人 5．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料（　　） A．A B．B C．C D．D 6．下列物质所对应的用途不正确的是 （　　） A．大理石-用作建筑材料 B．小苏打-焙制糕点 C．氯化钠-配制生理盐水 D．纯碱-除去热水瓶中的水垢 7．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 8．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的 不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 9．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。以下说法不正确的是（　　） A．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．a、b点对应溶液的颜色深浅不同 C．b点对应溶液中的离子为图甲中②的离子 D．①中●表示SO42-离子 10．按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 A．甲： Na2CO3、稀HCl 乙： NaOH B．甲： Zn、稀H2SO4 乙： Ba(NO3)2溶液 C．甲： MgO、稀盐酸 乙： AgNO3 D．甲： CuO、稀H2SO4 乙： BaCl2溶液 11．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A．B．C． D． 12．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(　　) A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B．若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液 C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 13．向氯化铁溶液中渝入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 14．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是 A．a至 b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O B．a至d段氯化钠的质量不断增大 C．c至 d段溶液pH不断增大 D．c点比 a点所含的溶质种类少 15．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　） A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收 C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分） 16．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 　 　的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 　 　。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 ____试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 17．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸✔氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。 （2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。 18．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明 NaOH与CO2发生反应的证据是　 　。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母) A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba(NO3）2 D．CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)，其中可行的方案有　 　(填字母)。 19．在溶液中加入足量的溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为　 　， 其基本反应类型为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号） 20．A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请将图中“?”中的有关内容补充完整 　 　。 （2） 由上可知， D溶液为 　 　 。 （3）X溶液可以是 　 　(写出一种即可)。 21．小明归纳出 Ca(OH)2与其他物质之间相互反应的关系 如图所示(图中“一”表示相连的两种物质能发生反应). （1）若X是与其他三种物质不同类别的化合物， 则X可能是　 　(写出一种物质的化学式). （2）根据如图所示的物质之间的关系， 写出反应②的化学方程式：　 　. 22．如图的“化学列车”五节车厢中分别乘坐了五种物质，“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系(相邻车厢的转化均一步到位)。请回答下列问题： （1）下列能帮助车厢③中的 Ca (OH)2转化为车厢④中的 CaCO3的物质是____(填写字母)。 A．CO2 B．K2CO3 C．BaCO3 （2）车厢④到车厢⑤的化学反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）“旅客”上车条件是与门两边车厢中的物质都能反应。因此“旅客”稀盐酸不能从 　号门上车。 三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23．化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置可能变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3； 猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想　 　（选填“一”、“二”或“三”）不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 两位同学中，结论正确的是　 　（选填“B”或“C”）同学。 （3）【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有____（选填字母代号）。 A．向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液 24．将CO2通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明CO2与NaOH 溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验： （1）【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加适量　 　溶液 有白色沉淀生成 CO2与 NaOH 溶液发生了化学反应 2 滴加足量的稀盐酸 　 　 【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的 pH变化， 结果如图乙所示。(Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5) （2）图甲所示实验中，用Na2CO3和稀H2SO4反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是　 　。 （3）根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应　 　 25．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如下图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。 （2）探究过程如下： 【猜想】猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　 　。 ②对方案二的结论进行评价：　 　。 （3）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。 A．Mg B．CuO C．NaCl D．Na2CO3 26．有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： （1） 白色沉淀B是　 　(填化学式)。 （2）原固体中一定含有的物质是　 　。 （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。 （4）写出得到沉淀A时，对应的化学方程式　 　 （5）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。 27．沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究： [信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 [猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。 [进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 （1）滴入的X溶液是　 　； （2）实验步骤②中产生的实验现象是　 　； [反思评价] （3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是　 　。 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28．（4分）化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如表（碳酸钠溶液显碱性）。 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 （1）酚酞试液是 　 　 。 （2）B与C反应的化学方程式为 　 　 。 29．（6分）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有 其中起抗酸作用的微粒是　 　(填符号)。 （2）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。　 　(请写出两点)。 30．（8分）实验室有一瓶标签破损的烧碱溶液，小科设计实验测定了其溶质质量分数。实验过程如图甲所示。请回答：(注：滴入酚酞的质量忽略不计) （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）如图乙所示，此实验过程对应的图像是　 　(填“a”或“b”)。 （3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 31．（8分）总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用，常用的化肥有①尿素[]、②碳酸氢铵[NH4HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3(PO2)4]等。 （1）上述肥料属于复合肥的是　 　；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是　 　。(填序号) （2）小科同学取丰收牌钾肥 (如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数?判断是否符合产品外包装说明? (反应方程式为： 杂质不参加反应) 32．（9分）向100克含 和HCl 的混和溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀( 质量关系如图，据图回答： （1）P点溶液中的溶质是　 　； （2） N点所得溶液的pH值为　 　7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3） m1为多少克? (列式计算) 第一章 常见的酸、碱、盐 单元检测卷（4） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A C D D D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A B B 16．（1）浓盐酸（2）脱水（3）D 17．（1）稀硫酸（2）硫酸、硫酸钠 18．（1）A中气球膨胀程度比B大（2）B；D（3）A 19．（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应 （2） 20．（1）遇紫色石蕊试液不变色（2）氯化铁（3）氢氧化钠 21．（1）CO2（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 22．（1）A；B（2）复分解反应（3）4 23．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）一；C（3）B；C；D 24．（1）氯化钙、氢氧化钙、硝酸钙、氯化钡、氢氧化钡、硝酸钡（任一）；有气泡产生 （2）氯化氢气体会挥发，干扰二氧化碳与氢氧化钠反应 （3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 25．（1）溶液由红色变成无色 （2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀 （3）A；B；D 26．（1）AgCl（2）氢氧化钠、硫酸钠（3）​​​​​​​ （4） （5）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸 27．氯化钙溶液（合理即可）；溶液不变色，仍呈无色；氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成碳酸钠和水 28．（1）A （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 29．（1）OH-和CO32- （2）①铝碳酸镁片反应时pH上升更快，中和酸性效果更明显；②铝碳酸镁片持续反应时间更长，药效更持久；③碳酸氢钠片产生二氧化碳过快，量多，易打嗝；二氧化碳溶于水形成酸性溶液影响药效(写出两点即可)。 30．（1）溶液由红色变为无色 （2）a （3）盐酸溶液中溶质的质量为，氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g。设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x ，解得x=10%。 31．（1）③； ① （2）设：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为x。 根据 解得x=87% 87%＞85% 答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，符合产品外包装说明。 32．（1）CuCl2、 NaCl （2）大于 （3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x 2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓ 80 98 10%x 9.8g x=80g 所以m1为40g+80g=120g 学科网（北京）股份有限公司 $