第1章综合能力评价2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 九年级上册第1章综合能力评价单元卷，聚焦酸碱盐核心知识，通过多样化题型考查科学观念、科学思维与探究实践，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|物质反应、溶液pH、酸碱性质|结合生活情境（土壤种植pH），考查基础概念辨析| |填空题|7/30|浓硫酸性质、复分解反应实质|以微观粒子分析（离子反应），强化科学观念| |实验与探究题|5/40|Cu²⁺显色实验、酸碱反应放热|设计变量控制与现象分析，突出探究实践| |综合题|3/20|纯碱样品计算、钙片含钙量|联系实际问题（药品检测），考查科学思维中的推理论证|

班级＿＿＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿＿＿ 九年级上册 第1章综合能力评价 (分值：120分) 本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Cu—64 一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质能够发生反应，且生成沉淀的是（　　） A．向稀硫酸中滴入KOH溶液 B．向NaNO₃溶液中滴加K₂SO₄溶液 C．将FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中 D．将(NH₄)₂SO₄和熟石灰混合研磨 2．下列物质的俗称、化学式和物质类别不对应的是（　　） A．水银—Hg—单质 B．生石灰—CaO—氧化物 C．烧碱—NaOH—碱 D．纯碱—Na₂CO₃—碱 3．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中线段表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 第3题图 4．将20g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为25％的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再用大量清水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 5．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸至过量。下列所表示的烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）（四个选项依次为图中A、B、C、D四图） 第5题图 6．碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式为Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl（已知氯化钙溶液呈中性）。下列说法中错误的是（　　） A．该反应属于复分解反应 B．反应前后，溶液的pH降低 C．反应前后，溶液的总质量保持不变 D．反应能进行，是因为有沉淀生成 7．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 依据上述信息判断下列说法中正确的是（　　） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 第7题表 8．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸，片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（　　） A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 第8题图 9．能使图示密闭实验装置中的气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　） A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水 C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：锌粒；液体：稀硫酸 第9题图 10．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B．②中无色酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na⁺ C．③中反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水 D．⑤中浓硫酸的稀释操作中，甲物质是水 第10题图 11．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（　　） A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸 B．为了证明稀硫酸呈酸性，把一颗表面除锈后的小铁钉与其接触 C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液 D．为了证明汗水中含有Cl⁻，在其中加入含稀硝酸的硝酸银溶液 12．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如表所示。则该无色液体X可能是（　　） A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氯化钠溶液 加入物质 碳酸钾溶液 氯化钡溶液 硫酸钠溶液 实验现象 产生无色气体 出现白色沉淀 无明显现象 第12题表 13．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　） A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 14．如图是微型实验装置——井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再分别滴加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。下列说法正确的是（　　） A．四种溶液都呈酸性 B．盐溶液一定呈中性 C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色 D．上述溶液中，如果滴加无色酚酞试液也变红色 第14题图 15．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段发生反应的化学方程式是2HCl＋CuO＝CuCl₂＋H₂O B．由图乙可知，加入的稀盐酸过量 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl₂ D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75g 第15题图 二、填空题（本大题有7小题15空，每空2分，共30分） 16．（6分）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 (1)实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的＿＿＿＿性。 (2)小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的＿＿＿＿性。 (3)农业上常用于改良酸性土壤的碱是＿＿＿＿。 17．（4分）将下列描述进行归类：①浓盐酸易挥发；②浓硫酸使竹片变黑；③浓硫酸在空气中质量变大；④铁生锈；⑤合金硬度较大。 (1)属于化学变化：＿＿＿＿。 (2)属于物理性质：＿＿＿＿。 18．（4分）稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。 (1)小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是＿＿＿＿（填序号）。 ①锌　　②氧化铁　　③氢氧化铁 (2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是＿＿＿＿（填序号）。 ①金属表面除锈 ②除去NaCl中的少量NaOH ③实验室制取CO₂ 第18题图 19．（4分）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。某科学小组同学根据复分解反应的实质，制成一个复分解反应网络图，如图所示，其中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应。请选择合适的离子填入图中括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个生成沉淀（沉淀为大理石的主要成分），则填入的两种离子依次是＿＿＿＿，其中有气体生成的化学反应方程式可以为＿＿＿＿。 第19题图 20．（4分）根据所学知识，据图回答下列问题： (1)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“⊘”“·”“●”表示不同离子）。则“○”与“●”反应生成了＿＿＿＿（填物质名称）。 (2)氢氟酸（HF）能刻划玻璃，其中一个相关的化学方程式是CaSiO₃＋6HF＝X＋SiF₄↑＋3H₂O，则X的化学式为＿＿＿＿。 第20题图 21．（4分）尿素[化学式为CO(NH₂)₂]是常用的化肥，如图所示为制取尿素的反应微观示意图。 (1)写出图示反应的化学方程式：＿＿＿＿。 (2)向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是＿＿＿＿（填序号）。 ①增强抗寒抗旱能力 ②使枝叶浓绿茂盛 ③增强抗倒伏能力 第21题图 22．（4分）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 (1)如图是用U形管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO₂发生反应的证据是＿＿＿＿。 (2)为验证Ca(OH)₂能与某些盐反应，且该反应不是碱的通性，可选择的物质是＿＿＿＿（填序号）。 ①BaCO₃　　②Na₂CO₃　　③Ba(NO₃)₂　　④CuSO₄ 第22题图 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23．（8分）CuSO₄溶液呈蓝色，溶液中有H₂O、Cu²⁺、SO₄²⁻三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了以下实验探究（已知：Na⁺、Ba²⁺和Cl⁻在溶液中呈无色）。 [实验一]根据图示A、B、C三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析。 (1)对试管A、B、C进行分析可知，CuSO₄溶液中＿＿＿＿的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是＿＿＿＿。 [实验二]将溶液中的Cu²⁺除去，观察溶液颜色是否变化。 (2)若要除去溶液中的Cu²⁺，可向CuSO₄溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到＿＿＿＿的现象，则可以得出实验结论。 [实验三]保持溶液中Cu²⁺的存在，观察溶液颜色是否变化。 (3)若要保持溶液中Cu²⁺的存在，可向CuSO₄溶液中滴加＿＿＿＿除去溶液中的SO₄²⁻，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 [实验结论]Cu²⁺使CuSO₄溶液呈蓝色。 第23题图 24．（6分）酸碱反应是放热反应吗？三名同学为探究此问题进行了下列实验。 (1)小科取10mL10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸。随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是＿＿＿＿。 (2)小敏用图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是＿＿＿＿。 (3)小江用图丙装置进行实验，根据＿＿＿＿的现象也能证明酸碱反应是放热的。 第24题图 25．（10分）某兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后的溶质组成大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 [提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分？ [查阅资料]CaCl₂溶液呈中性。 (1)[猜想与假设]猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有＿＿＿＿。 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl； 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂； 猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl。 (2)经过讨论，同学们直接得出猜想＿＿＿＿是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 (3)[进行实验]（见下表） (4)[拓展]还可以单独用下列物质中的＿＿＿＿来证明猜想Ⅱ是正确的。 ①CuO　　②AgNO₃　　③NaOH 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 ＿＿＿＿ 猜想Ⅲ不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO₃ 有气泡生成 猜想＿＿＿＿正确 第25题表 26．（10分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 (1)C组实验中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿。 (2)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有＿＿＿＿（填物质的化学式）生成，滴入无色酚酞试液后溶液呈红色。 (3)滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和＿＿＿＿三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 (4)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如表所示实验加以验证。请补充表中内容。 (5)乙同学认为甲同学根据现象②得出的结论不严密，原因是＿＿＿＿。 第26题图 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ＿＿＿＿ 第26题表 27．（6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示实验。（注：BaCl₂溶液呈中性） (1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：＿＿＿＿。 (2)分析图乙实验的现象，确定样品的变质情况并说明理由：＿＿＿＿。 (3)（2分）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 第27题图 四、综合题（本大题有3小题，共20分） 28．（7分）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示： (1)（2分）表中x的值为＿＿＿＿。 (2)（3分）计算样品中Na₂CO₃的质量。 (3)（2分）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。 反应时间t/s t₀ t₁ t₂ t₃ t₄ t₅ t₆ t₇ 气体的质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4 第28题表 29．（5分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 (1)（2分）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10％的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示，图中B点表示的含义是＿＿＿＿。 (2)（3分）根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。 第29题图 30．（8分）某钙片的部分标签如图甲所示，此钙片的成分中只有碳酸钙能与盐酸发生反应。为了测定其真实的含钙量，科学兴趣小组准备用如图乙所示装置测定此钙片中钙的质量分数，步骤如下： ①检查装置气密性良好，并称量装置C装入药品后的总质量。 ②取10片药片，研细放入A装置，加入足量稀盐酸充分反应，待反应完成后再称量装置C的总质量，发现总质量增加了3.3g。 请回答下列问题： (1)（2分）装置B的作用是＿＿＿＿。 (2)（4分）若钙片中的钙元素全部来自碳酸钙，请通过计算判断钙片中含钙的质量是否与标签所注相符。 (3)（2分）经此方案测得钙的结果会比真实值偏低，请你分析原因。 第30题图甲 第30题图乙 第1章综合能力评价 参考答案 一、选择题 1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B 10．C 11．A 12．A 13．B 14．A 15．D 二、非选择题 16．(1)吸水　(2)腐蚀　(3)氢氧化钙 17．(1)②④　(2)①⑤ 18．(1)①　(2)②③ 19．NH₄⁺ 和 Ca²⁺ NH₄Cl+NaOH ——△—— NaCl+H₂O+NH₃↑ 20．(1)水　(2)CaF₂ 21．(1)2NH₃+CO₂ ——一定条件—— CO(NH₂)₂+H₂O (2)② 22．(1)左侧U形管内液面上升程度更大 (2)② 23．(1)Cu²⁺　Na₂SO₄溶液中本身含有水分子 (2)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色 (3)BaCl₂溶液 24．(1)氢氧化钠固体溶于水放热会对实验造成干扰 (2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (3)烧杯中导管口产生气泡 25．(1)CaCl₂　(2)Ⅳ　(3)溶液不变红色　Ⅱ　(4)① 26．(1)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH (2)CaCO₃ (3)氢氧化钠（或NaOH） (4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (5)氢氧化钠溶液也显碱性且不与BaCl₂反应，则还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 27．(1)不正确；无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞试液变红色 (2)部分变质；因为图乙中加入足量的BaCl₂溶液后产生了白色沉淀，说明原溶液中有Na₂CO₃，即NaOH变质生成了Na₂CO₃，同时上层清液中已无Na₂CO₃，则无色酚酞试液变红说明有NaOH，所以是部分变质 (3)如答图所示。 第27(3)题答图 第27(3)题答图 28．(1)4.4 (2)设样品中Na₂CO₃的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O 106　117　44 x　y　4.4 g 106/44=x/4.4 g，117/44=y/4.4 g，解得：x=10.6 g，y=11.7 g；样品中Na₂CO₃的质量为10.6 g。 (3)样品中氯化钠的质量为14.4 g-10.6 g=3.8 g。反应后溶液中氯化钠的质量=11.7 g+3.8 g=15.5 g。 29．(1)H₂SO₄与NaOH恰好完全反应 (2)设稀硫酸中溶质的质量为x， 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 80　98 20 g×10%　x 80/98=(20 g×10%)/x，解得x=2.45 g， 所用稀硫酸的溶质质量分数为2.45 g/24.5 g×100%=10%。 30．(1)吸收并除去二氧化碳中混杂的水蒸气 (2)设10片药片中碳酸钙的质量为x， CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100　44 x　3.3 g 100/44=x/3.3 g，解得x=7.5 g。 则7.5 g CaCO₃中含Ca元素的质量为7.5 g×40/100×100%=3 g，所以每片钙片含钙量为0.3 g＜0.32 g，略小于标签所注。 (3)反应产生的CO₂部分残留在装置中没有被氢氧化钠溶液完全吸收。 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $