云南省腾冲市第八中学2024-2025学年高一上学期化学期末复习专题训练：：《物质结构与元素周期律》（模拟练习）

5 腾冲市第八中学2024—2025学年上学期高一化学期末复习专题训练 ——《物质结构与元素周期律》 一、单选题 1．（23-24高一上·湖南长沙·期末）已知、、、是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．离子半径： B．原子序数： C．原子半径： D．四种元素一定属于短周期元素 2．（23-24高一上·湖南长沙·期末）四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，元素形成的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 3．（24-25高一上·四川绵阳·期末）X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．Z所在主族的元素统称为碱金属元素 4．（24-25高一上·海南·期末）下列微粒，含有10个电子的是 A．NH4HCO3 B．Be C．F D．OH- 5．（24-25高一上·海南·期末）下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 6．（24-25高一上·全国·课后作业）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 7．（24-25高一上·全国·课后作业）下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．氢氧化钠的结构式：Na-O-H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 8．Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A．都含有34个中子数 B．和互为同位素 C．和分别含44个和46个质子数 D．和含有不同的电子数 9．（22-23高三上·云南·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．乙醇的分子式： B．的电子式： C．甲烷的空间填充模型： D．Mg的原子结构示意图： 10．（22-23高一上·湖北·期末）为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B．离子半径的大小关系为： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．元素的非金属性： 11．（22-23高一上·安徽·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B．单质X与Z的反应只能成一种氧化物 C．W单质具有漂白性 D．单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 12．如图是短周期主族元素的原子序数和化合价的关系图。下列说法错误的是 A．元素⑤、⑥的金属性强弱：⑤>⑥ B．⑦、⑧对应简单阴离子的半径：⑦>⑧ C．②、③两种元素氢化物的稳定性：②<③ D．①、③、④三种元素形成的化合物可能既 含有离子键又含有共价键 13．（23-24高一上·河南开封·期末）下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 14．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 二、填空题 15．（22-23高一上·四川眉山·期末）下表是元素周期表的一部分。请完成下列填空。      主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 Be C O F 3 Na Mg Al S Cl 4 Ca Se Br (1)F-的原子结构示意图为 。 (2)第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)Na2S的电子式为 ； CO2结构式为 。 (5)写出一个能证明S的非金属性强于C的化学方程式 。 (6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)。 A．SeO2即具有氧化性又具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强 C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 16．（22-23高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： (1)可以形成最简单的有机物的元素是 (填序号)。 (2)元素③原子最外层电子数为 。 (3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为 。 (4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐 。 (5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为 (填化学式)。 (6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是 化合物(填化合物类型)。 17．（22-23高一上·甘肃天水·期末）I．下列物质： ①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) II．下列变化中： ①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 III．下列物质： ①、、；②、、；③、；④、。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 种。 IV．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。 (4)①IIA族元素的最外层电子数 。     ②VIIA族元素氢化物的沸点 。 ③、、、、的离子半径 。     ④第三周期元素的最高化合价 。 ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D C A D B B C 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 1．B 【分析】阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数，、、、具有相同的电子层结构，则a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序数：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是阳离子，C、D同周期，且C、D是阴离子，所以A、B在C、D的下一周期，四种元素在周期表中的相对位置为： D C A B 【详解】A．根据元素周期律可知，核外电子层排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：>>>，A错误； B．由分析可知，原子序数： b>a>c>d， B正确； C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，则其原子半径大小顺序为： A>B>D>C，C错误； D．四种元素可以是短周期元素，也可以是长周期元素，D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错选项为A，同一周期的原子半径从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，因此靠左边下方的元素的原子半径比较大。依据这两个规律可以推断出四种原子的半径。 2．B 【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O；元素形成的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素；W与Y同族，则Y为S。 【详解】A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，原子序数小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，A项错误； B．W与X形成的化合物Na2O 、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B项正确； C．气态氢化物的热稳定性和非金属性一致。W与Y同族，且W位于Y的上一周期，W的非金属性比Y强，则气态氢化物的热稳定性：W>Y，C项错误； D．元素的非金属性越强，对应元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性：Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，D项错误； 故选B。 3．D 【分析】X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，R是地壳中含量最高的金属元素，则R为Al元素；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，则X为C元素、Y为O元素；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，则Z为Na元素。 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．比氧元素周期数大2的同主族元素是子序数为34的硒元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故C正确； D．氢元素和钠元素都位于元素周期表ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素，故D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．NH4HCO3含有42个电子，A错误； B．Be含有4个电子，B错误； C．F含有9个电子，C错误； D．OH-含有8+1+1=10个电子，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．Na2O是离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，含有H-O、O-O键，同时存在极性和非极性共价键，故选C； D．NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D； 选C。 6．A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 7．D 【详解】A．氢氧化钠中和之间是离子键、O和H之间是共价键，NaOH为离子化合物，一般不讨论离子化合物的结构式，A错误； B．为离子化合物，书写电子式时同种离子不能合并，电子式应为，B错误； C．质量数=质子数+中子数，中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．和的质子数均是34，中子数分别是78-34=44、80-34=46，故A错误； B．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确； C．和的质子数均是34，故C错误； D．质子数等于核外电子数，和含有相同的电子数，故D错误； 答案选B。 9．B 【详解】A．乙醇的结构简式C2H5OH，乙醇的分子式为，故A正确； B．水为共价化合物，分子的电子式为，故B错误； C．甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型：，故C正确； D．Mg为12号元素，其原子结构示意图：，故D正确； 答案选B。 10．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，的最高正价和最低负价的代数和为4，T为S，Z的原子半径最大，序数小于S，能形成两种化合物，Z为Na，Y为O，形成Na2O和Na2O2两种化合物， X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。 【详解】A．化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误； B．T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误； C．T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； D．Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误； 答案选C。 11．D 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Z为Na，Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，A错误； B．由分析可知，X为O，Z为Na，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na2O和Na2O2，B错误； C．由分析可知，W为Cl，W单质即Cl2，氯气没有漂白性，C错误； D．由分析可知，Y为F，单质Y即F2与水反应生成一种酸HF和一种单质O2，该反应方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2，D正确； 答案选D。 12．C 【分析】根据短周期主族元素的原子序数和化合价的关系图，①原子序数最小，化合价为+1，①是H元素；②③④是第二周期元素，⑤⑥⑦⑧是第三周期元素；②的化合价为+4、-4，②是C元素；③的化合价为+5、-3，③是N元素；④的化合价为-2，④是O元素；⑤的化合价为+1，⑤是Na元素；⑥的化合价为+3，⑥是Al元素；⑦的化合价为+6、-2，⑦是S元素；⑧的化合价为+7、-1，⑧是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右金属性减弱，元素Na、Al的金属性强弱：Na>Al，故A正确； B．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，则简单阴离子的半径：S2->Cl-，故B正确； C．C的氢氧化物可能是CH4，N的氢化物可能是N2H4，所以氢化物的稳定性：不一定②<③，故C错误； D．H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，故D正确； 选C。 13．D 【详解】A．电子层数增多，离子半径增大，则离子半径：  Cl−<Br−<I−，正确； B．同一主族从上到下，非金属逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确； C．氧化性：Cl2>Br2>I2,，氧化性越强，对应的阴离子(气态氢化物)还原性越弱，则还原性：  HCl < HBr < HI，正确； D．常温常压下，分别为气态、液态、固态，则沸点：，D错误; 故选D。 14．B 【详解】A．MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故错误； B．CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故正确； C．H2O2中只含共价键，属于共价化合物，故错误； D．氯气为单质，不是化合物，故错误； 故选B。 15．(1) (2)HClO4 (3)Cl->Ca2＋>Mg2＋ (4) O=C=O (5)H2SO4 + Na2 CO3=Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2O或 H2SO4 +2NaHCO3=Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2O (6)AD 【详解】（1） F-是F原子得到一个电子，故F-的结构示意图为； （2）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此第三周期中非金属性最强的Cl，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4； （3）三者离子分别为Mg2＋、Cl－、Ca2＋，电子层数分别为2、3、3，根据一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，得出微粒半径大小顺序是Cl－>Ca2＋>Mg2＋； （4） Na2S为离子化合物，其电子式为；CO2为共价化合物，C和O之间共用双键，其电子式为O=C=O； （5）元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，因此要证明S的非金属性强于C，可证明硫酸的酸性比碳酸强，即H2SO4 + Na2 CO3=Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2O或 H2SO4 +2NaHCO3=Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2O； （6）A．SeO2中Se表现＋4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A正确； B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，Se的非金属性比S弱，因此H2Se稳定性比H2S弱，故B错误； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，Se的非金属性比S弱，因此H2SO4的酸性强于H2SeO3，故C错误； D．同主族性质具有相似性，Se和S属于同主族，SO2能与NaOH溶液反应，推测SeO2也能与NaOH溶液反应，故D正确； 答案为AD。 16．(1)①和② (2)5 (3)Na2O或Na2O2 (4)增强 (5)H2O >H2S (6)可能是共价化合物也可能是离子化合物 【分析】①～⑥分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。 【详解】（1）最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：①和②。 （2）元素③是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故答案为：5。 （3）元素⑤和④元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答案为：Na2O或Na2O2。 （4）同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②、③、④三种元素的非金属性逐渐增强；故答案为：增强。 （5）同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为H2O >H2S；故答案为：H2O >H2S。 （6）)①元素、③元素和④元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化合物也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。 17．(1) ⑧ ⑤ (2) ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ (3) ① ③ 18 (4) a c b e b 【详解】（1）①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤； （2）①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥； （3）同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以互为同位素的是①，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以互为同素异形体的是③；自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子可有6种组合：H2、D2、T2、HD、HT、DT，氧原子有16O可、17O、18O，则组合成种水，故答案为：①，③，18； （4）①第IIA族元素的最外层电子数均相同，都是2个，故选a； ②VIIA族元素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但是HF形成分子间氢键，沸点反常，沸点最高，故选c； ③电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，即离子半径由大到小顺序：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+，选b； ④第三周期元素的最高化合价随着原子序数增大而增大、数值等于最外层电子数，故选e； ⑤同一周期从左到右，原子半径减小，第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径依次减小，故选b。 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$