云南省昆明市2024-2025学年高一上学期期末质量监测试化学试题(无答案)

2024－2025学年上学期期末质量监测试卷 高一化学 （满分：100分；时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C－12 Fe－56 O－16 I－127 Cl－35.5 Ag－108 第Ⅰ卷（选择题42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.焰火中红色来源于钠盐灼烧 B.“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 C.颗粒直径的纳米集化锌枌末是一种胶体 D.烹饪菜肴时不宜过早加碘盐，是为了防止受热分解 2.实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是（ ） A.金属Na燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 B.容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检滑需要倒置两次 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D.配制溶液时，可以用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸，再稀释至相应浓度 3.下列化学用语表达正确的是（ ） A.结构示意图： B.HClO中氯元素的化合价为－1 C.的电子式： D.含174个中子的117号元素Ts的核素： 4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，含有的分子数为 B.溶液中含有的数为 C.56gFe与足量的反应，转移的电子数为 D.标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.，溶液：、、、 B.溶液：、、、 C.能使紫色石落溶液变红的溶液：、、、 D.与Al反应能产生的溶液：、、、 6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是（ ） A.氧化物的水化物的酸性：T＞Q B.R与Q的电子数相差26 C.简单氢化物稳定性：R＜T＜Q D.非金属性：T＞X＞R 7.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（除杂和尾气处理装置任选）（ ） 选项 气体 试剂 装置 A 浓盐酸 B NaH＋水 C D 石灰石＋稀盐酸 8.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A.与溶液恰好反应至中性： B.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： C.用溶液刻蚀铜板： D.向溶液中滴加溶液使完全沉淀： 9.下列项目与所述的化学知识相关联的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 B 焙制蛋榚时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 用“84”消毒液清洁家居用品 NaClO具有氧化性 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 10.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A CuO固体 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液（） 加入适量的溶液、过滤 C 溶液（） 通入适量的 D 气体（HCl） 通过饱和溶液洗气、干燥 A.A B.B C.C D.D 11.在如图装置中，用NaOH济液、铁枌、稀硫酸制备，下列说法错误的是（ ） A.Ⅰ中发生的离子反应为 B.Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 C.实验过程中，应先打开止水夹 D.最终在Ⅱ中产生白色沉淀 12.价类二维图是学习元系及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关下列说法正确的是（ ） A.的转化均为氧化还原反应 B.b只有氧化性没有还原性 C.e可以是侯氏制碱法的原料之一 D.已知将b与按1:1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 13.某同学采用下列反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是（ ） A.该反应中还原剂为 B.只是氧化产物 C.生成时，转移6mol电子 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1 14.某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.NaOH的作用是除去 B.试剂a为，试剂b为，试剂c为盐酸 C.实验室中操作x用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为_________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_________（填离子符号，下同），一定不含_________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：__________________、__________________。段产生的总质量为_________。 实验2：另取100mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为1.435g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_________［用的格式表示。 16.（14分）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： （1）⑦在元素周期表中的位置为_________；元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是_________（填化学式）。 （2）④⑥⑨的离子半径从小到大的排列顺序是_________（写离子符号）。 （3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：__________________。 （4）原子的电子层数比⑩多2且与⑩同主族的元素为_________（填元素符号）、原子序数为_________。 （5）元素④与元素⑥能形成原子个数比为1:1的化合物X，X在常温下为_________色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出X与水反应的化学方程式：___________________________。 （6）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为_________。 17.（15分）工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。已知：不溶于硫酸溶液 （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_________。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是____________________________________。 （3）氧化：“氧化”时，可以把氧化为，发生的离子方程式为_________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是__________________。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_________。 ②若除去固体中的，可采用的操作是__________________；反应的化学方程式为___________________________。 （5）碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入过量气体，目的是使Al元素生成沉淀析出，该反应的离子方程式为___________________________。 （6）高铁酸钾是一种高效、多功能绿色水处理剂。沉铁后得到的物质可以作为制备高铁酸钾的原料。 干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的氧化剂是_________，每生成，同时生成标准状况下的_________L。 18.（15分）已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： 1.配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻㷰棒、量筒、胶头滴管外，还需要_________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量_________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度_________（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅱ.探究与的还原性强弱：取10mL上述溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为__________________。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_________i（填各接口处的字母）。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生贵色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶泖在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成溶液为黄色，还原性：。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，清置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_________（填“”或“苯”）；②为_________。 Ⅲ.为测定含催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该催化剂中铁元素的百分含量为_________%。 学科网（北京）股份有限公司 $