第一章～第三章·第二节（国庆作业）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应原理核心知识，通过基础概念辨析、图像分析及综合计算的梯度设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课后知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|弱电解质电离、化学平衡移动等单一概念|如第3题考查温度对醋酸电离的影响，直接关联核心知识点| |进阶层|图像分析、实验现象推理等综合应用|如第1题pH稀释曲线分析，融合电离程度与水的电离判断| |提升层|平衡常数计算、实验探究等复杂问题|如23题合成氨平衡计算及25题滴定实验误差分析，培养科学探究能力|

《选择性必修1 化学反应原理》 第一章~第三章·第二节（国庆作业） 一、单选题 1．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．HB的酸性强于HA B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D．水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 2．工业上通过反应 制“灰氢”。在某密闭容器中发生该反应(C足量)，测得在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示： 关于图中甲、乙、丙三处平衡，下列说法正确的是（ ） A．正反应速率：甲＞丙 B．化学平衡常数：乙=丙 C．的平衡转化率：丙＞甲 D．混合气体的平均相对分子质量：乙＞甲 3．25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01 mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 4．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A．测定醋酸溶液的pH B．测定溶液的酸碱性 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 5．在密闭容器中进行反应： 。下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 B．增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动 C．增加反应物C的物质的量，的平衡转化率增大 D．保持容器体积不变，充入，平衡正向移动 6．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是（ ） A．水的电离方程式为H2O=H＋+ B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 7．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该反应是放热反应 B．反应过程a无催化剂参加 C．反应过程b中决速步活化能为 D．催化剂可以改变反应历程从而提高平衡产率 8．某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应是放热反应 B．反应①是吸热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 9．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知上述反应温度变化为t℃，水的比热容为c J/(g•K)，中和热为∆Hn，下列说法正确的是（ ） A．可以用金属搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．碎泡沫塑料起到保温隔热的作用 C．计算得该反应的中和热∆Hn=+100ct J/mol D．用氨水代替NaOH溶液测得中和热，则∆Hn= 10．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是（ ） A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 11．键能可用于估算化学反应热效应。已知部分键能数据及热化学方程式如下： 键 H—H Cl— Cl H— Cl H— Br 键能 436 247.2 x 366 ① ΔH1=-180.4 kJ/mol ② ΔH2 下列叙述错误的是（ ） A．反应①的正反应活化能小于逆反应活化能 B．x=431.8 C．反应①在点燃和光照条件下的ΔH相同 D．HBr(g)比HCl(g)稳定 12．已知 。该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中速率常数、只与温度有关。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，增大，减小 B．该反应的平衡常数 C．降低温度，则减小的倍数更大 D．平衡后，扩大容器体积， 13．某温度下，恒容的密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是（ ） A．该反应平衡常数的表达式为K= B．使用催化剂能提高X的平衡产率 C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．增大压强，v正增大，v逆减小 14．恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A． B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的压强 15．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作和现象 结论 A 向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液再加热，没有出现砖红色沉淀 证明：淀粉没有水解 B 向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失 证明：待测溶液中含有 C 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入3滴15%KSCN溶液，溶液变为红色 证明：I-和Fe3+的反应是可逆反应 D 将盛有NO2的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅 证明：正反应为放热反应 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．溶液：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 17．在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法中正确的是（ ） A．m+n＜p B．平衡正向移动 C．C的百分含量增大 D．活化分子百分数增大 18．已知：常温下，。在水中的电离方程式为 。下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．加水稀释，不断减小 B．通入气体，的电离平衡向左移动，升高 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 19．常温下，高氯酸溶液、甲酸(HCOOH)溶液的浓度与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．曲线甲代表高氯酸溶液浓度与pH的关系 B．曲线乙上，溶液的pH为8 C．适当升高温度，曲线甲、乙上同浓度溶液中酸根离子的浓度比减小 D．曲线甲上，pH=2的溶液加水稀释10倍，其pH<3 20．TiO2在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，工业上用TiCl4制备TiO2的反应原理如下： ΔH=-178 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．反应能自发进行主要是由熵增驱动 B．上述反应的平衡常数K= C．反应中每转移2NA个电子，消耗11.2 L O2 D．升高温度，活化能降低，化学反应速率加快 21．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 ，合理选择生产条件，可提高反应速率、转化率和产率。下列说法错误的是（ ） A．采用循环操作，可提高原料利用率 B．反应物转化率在500℃左右最大，所以通常采用400~500℃生产 C．缩小容积增大压强，合成氨反应速率加快，且平衡混合物中氨的百分含量升高 D．原料气需要先净化，主要是为了防止催化剂中毒 二、填空题 22．按要求回答下列问题： (1)已知：某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10−7mol/L。 ①则该温度下水的离子积常数Kw=_______。 ②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液的pH =_______，将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则a：b=_______。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.6×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 ① pH相同、等体积的CH3COOH溶液和盐酸，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是_____。 ②下列四种离子结合H+能力最强的是_______。 A． B． C． D． ③该温度下1.0 mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=_______mol/L。 23．氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理为 。回答下列问题： (1)实验室常在浓氨水中加碱石灰制备少量，用平衡移动原理分析其原因：______________________。 (2)已知：① ② (a、b都大于0) 则________(用含a、b的代数式表示)。 (3)在恒温恒容密闭容器中以体积比充入和，发生反应  。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．体积分数不随时间变化 (4)在恒容条件下发生反应 ，该反应在________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 合成氨，测得的转化率与温度、反应时间的关系如图1所示。 则温度：________(填“>”或“<”)。温度下，合成氨反应的平衡常数K为________(保留3位有效数字)。 (6)一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和合成，相同时间内，测得体积分数与压强的关系如图2所示。 cd段体积分数急剧降低的原因可能是________(填标号)。 A．平衡向左移动 B．反应速率降低 C．氨气开始液化 24．采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)反应Ⅲ： ___________。 (2)下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．恒容条件下，气体密度不再变化 B．恒压条件下，体系容积不再变化 C． (3)已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度条件是___________。 A．高温 B．低温 C．无法判断 (4)为了研究反应I中的平衡转化率，向压强恒定为101 kPa的密闭容器中通入和的混合气体，在不同温度下，调节进料气中的物质的量分数，测得的平衡转化率如图。 ①、和由大到小的顺序为___________； ②的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。 ③时，反应Ⅰ的压强平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压，物质的量分数)。 25．某化学学习小组探究测定草酸晶体中H2C2O4的质量分数。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。 该化学学习小组进行如下实验： ①称取1.000 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 ③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。 ④利用以上数据进行计算。 (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________(填“A”或“B”)滴定管中。 (2)临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_________________________________。 (3)本实验到达滴定终点的标志是_________________________________。 (4)通过上述数据，求得H2C2O4的质量分数为______________________。 (5)根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法___________。 (6)以下操作会导致H2C2O4的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定终点时仰视滴定管刻度 C．晃动锥形瓶时有部分草酸溶液洒出锥形瓶 D．滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D C B D D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B D B A A D B 题号 21 答案 B 22． (1) 12 1∶4 (2) CH3COOH D 23． (1)CaO与反应放热，NaOH固体溶于水放热，增大，使平衡向左移动(合理即可) (2) (3)BC (4) 低温 减小 (5) > 8.33 (6)C 24． (1)+233.5 (2)B (3)A (4)T1＞T2＞T3 反应I正向气体分子数增加，恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，相当于加压，平衡逆向移动，H2S转化率降低 25． (1)A (2)将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 (3)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色 (4)90.00% (5)重复步骤②③增加2~3次平行实验 (6)BD 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D C B D D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B D B A A D B 题号 21 答案 B 1．D 【分析】 pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB 【详解】 A．由分析可知，酸性：HA＞HB，A错误； B．在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a点的c(H+)小于b点的c(H+)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误； C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，C错误； D．b点溶液酸性更强，对水的电离抑制更大，则水的电离程度：a点溶液大于b点溶液，D正确； 2．D 【详解】 A．甲、丙两点温度相同，压强越大，正反应速率越快，故正反应速率：丙＞甲，A项错误； B．对吸热反应而言，温度越高，平衡正向移动，平衡体系中的体积分数越大，平衡常数越大，即，化学平衡常数：丙＞乙，B项错误； C．反应气体分子数增加，同一温度下，压强越大，平衡逆向移动，的平衡转化率越小，故甲＞丙，C项错误； D．反应气体分子数增加，所以正向进行程度越大，混合气体的平均相对分子质量越小，即平衡体系中的体积分数越大，混合气体的平均相对分子质量越小，D项正确； 3．A 【详解】 A．升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，故A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，故C错误； D．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，所以该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故D错误； 4．D 【详解】 A．测定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意； B．测定溶液的酸碱性，若其显碱性，说明醋酸根离子水解，则可证明其为弱电解质，故B不符合题意； C．比较浓度均为0.1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意； D．0.1的醋酸溶液与同体积0.1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意； 5．C 【详解】 A．升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大；该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，A正确； B．增大压强，气体反应物、生成物浓度均增大，反应速率加快；该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，B正确； C．为固体，固体浓度视为常数，增加的物质的量不改变反应物浓度，平衡不移动，的平衡转化率不变，C错误； D．保持容器体积不变，充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，D正确； 6．B 【详解】 A．水是弱电解质，电离过程为部分电离，电离方程式应为，选项中用等号表示完全电离，A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，和均增大，离子积常数因此增大，B正确； C．常温下，由水电离出，说明水的电离被抑制，酸、碱溶液均可抑制水的电离，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，C错误； D．水分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 7．D 【详解】 A．反应物总能量高于生成物总能量，，该反应是放热反应，A正确； B．催化剂能够降低反应活化能，反应过程a的活化能更高，说明无催化剂参加，B正确； C．多步反应的决速步是活化能最高的步骤，反应过程b中第一步活化能大于第二步活化能，因此决速步活化能为，C正确； D．催化剂可以改变反应历程、加快反应速率，但会同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，无法提高平衡产率，D错误； 8．D 【详解】 A．反应X→Y中，反应物X的相对能量高于产物Y，反应放热，A正确； B．反应①（X→M）中，M的相对能量高于反应物X，反应吸热，B正确； C．物质能量越低越稳定，Y的相对能量最低，故Y最稳定，C正确； D．M是中间产物并非催化剂，且焓变由反应物和生成物的能量差决定，与反应路径无关，不能通过中间产物改变，D错误； 9．B 【详解】 A．金属搅拌棒导热性好，会导致反应放出的热量散失，使测得的热量不准确，不能用金属搅拌棒代替玻璃搅拌棒，A错误； B．碎泡沫塑料能减少反应体系与外界的热量交换，起到保温隔热的作用，B正确； C．中和反应是放热反应，ΔH为负值，该反应中生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液质量约为100g，根据Q=cmΔt，反应放出热量Q=100ctJ，中和热ΔH= J/mol=−4000ct J/mol，C错误； D．一水合氨是弱碱，电离过程吸热，用氨水代替NaOH溶液，反应放出的热量减少，ΔH是负值，则，D错误； 10．B 【详解】 A．温度计水银柱上升表明体系温度升高，说明反应放出热量，可证明ΔH<0，A正确； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如Zn与稀硫酸反应生成H2）导致气体体积增大，不能说明ΔH<0，B错误； C．甲处液面低于乙处液面，说明反应放热使装置内气体膨胀、压强增大，U形管中液面出现此现象，可证明ΔH<0，C正确； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程释放能量，为放热反应，ΔH<0，D正确； 11．D 【详解】 A．反应①放热，放热反应中，正反应活化能小于逆反应活化能，故A正确； B．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，436+247.2-2x = -180.4，解得x=431.8，故B正确； C．ΔH仅取决于始态和终态，与条件无关，故C正确； D．键能越大物质越稳定，H—Cl键的键能为431.8 kJ/mol，H—Br键的键能为366 kJ/mol，所以HCl更稳定，故D错误； 12．B 【详解】 A．升高温度会使体系活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A错误； B．反应达到平衡时正逆反应速率相等，即，结合平衡常数表达式，整理可得，B正确； C．该反应，为放热反应，降低温度平衡正向移动，增大，说明减小的倍数更大，C错误； D．平衡后扩大容器体积，压强减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，因此，D错误； 13．C 【详解】 A．平衡常数表达式中纯固体（W）的浓度不写入，正确表达式应为K=，A错误； B．催化剂同等程度加快正、逆反应速率，不影响平衡产率，B错误； C．升高温度使分子的能量增加，从而增大活化分子的百分数，正、逆反应速率均加快，C正确； D．增大压强时，气体浓度均增大，v正和v逆均增大，而非v逆减小，D错误； 14．B 【详解】 A．表示正逆反应速率比符合化学计量关系，且反应进行的方向相反，说明反应达到平状态，A不符合题意； B．反应物和产物均为气体，总质量不变，恒容下密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，B符合； C．总质量不变，但气体总物质的量变化，平均相对分子质量是变量，其不变可判断反应达平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体物质的量变化（14→19），压强是变量，其不变可判断反应达平衡状态，D不符合题意； 15．D 【详解】 A．淀粉水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与新制发生中和反应，无法和水解生成的葡萄糖反应生成砖红色沉淀，应先加中和酸至碱性再检验，不能证明淀粉未水解，A错误； B．若待测液中含有，加入溶液会生成白色沉淀，加稀盐酸也不溶解，不能证明一定含，B错误； C．反应物中的物质的量大于，无论反应是否可逆，均有剩余，滴加溶液都会变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．热水中红棕色变深说明浓度增大，升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，D正确； 16．B 【详解】 A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或，不能大量共存，A错误； B．澄清透明仅指溶液不浑浊，与颜色无关，该组离子、、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．溶液中存在大量，会与发生络合反应生成络合物，不能大量共存，C错误； D．由水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性：酸性条件下会与生成弱电解质醋酸、与反应生成二氧化碳和水；碱性条件下与反应生成的会和生成碳酸钙沉淀，均不能大量共存，D错误； 故选B。 17．A 【详解】 A．温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，的浓度应为原来的2倍，实际新平衡时的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故逆反应为气体分子数减小的反应，即，A正确； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误； C．平衡逆向移动，的物质的量减小，故的百分含量减小，C错误； D．活化分子百分数仅由温度、催化剂决定，反应温度不变，活化分子百分数不变，D错误； 18．A 【详解】 A．在水中的电离方程式为，加水稀释，溶液中c(H+)减小，电离平衡常数Ka= 不变，则不断减小，A正确； B．通入气体，溶液中c(H+)增大，的电离平衡向左移动，达到新的平衡后，c(H+)相比通入HCl气体前仍然增大，则降低，B错误； C．在水中的电离方程式为 ，为放热反应，稍微加热，平衡逆向移动，电离平衡常数Ka减小，则Ka=，C错误； D．HF为弱酸，电离过程中放热，总放热更多，用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏小，D错误； 19．D 【详解】 A．高氯酸为强酸，甲酸为弱酸，观察图像可知，1.0mol/L乙溶液的pH=0，说明乙为强酸，1.0mol/L甲溶液的pH>0，故曲线乙表示高氯酸溶液浓度与pH的关系，曲线甲表示甲酸溶液浓度与pH的关系，A错误； B．高氯酸溶液是酸溶液，不可能显碱性，常温下pH﹤7，B错误； C．甲酸电离是吸热反应，高氯酸完全电离，升温，甲酸根离子浓度增大，而高氯酸根离子浓度保持不变，故甲、乙中阴离子浓度比增大，C错误； D．甲酸溶液中存在大量甲酸分子，在稀释过程中甲酸继续电离，pH=2的溶液加水稀释10倍，氢离子浓度改变小于10倍，故pH<3，D正确； 20．B 【详解】 A．该反应为放热反应，并且反应前后气体分子物质的量均为2 mol，熵变不大，因此反应自发主要由焓减驱动，A错误； B．平衡常数表示生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体和纯液体的浓度（浓度不变）不写入表达式，该表达式正确，B正确； C．反应中氧元素价态从0价降至-2价，即每转移4 mol电子，消耗1 mol氧气，标况下的体积为22.4 L；则反应中每转移2NA 个电子，消耗标况下氧气的体积为11.2 L，题目未明确条件，无法确定体积，C错误； D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快；温度升高活化能不变，D错误； 21．B 【详解】 A．采用循环操作可以使未反应的氮气和氢气重新利用，从而提高原料利用率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，降低温度可提高转化率，500℃时转化率并非最大（实际生产中选400~500℃是权衡反应速率与转化率的结果），B错误； C．增大压强（气体浓度增大）可加快反应速率，且平衡正向移动，故平衡混合物中氨的百分含量升高，C正确； D．原料气净化可去除杂质（如硫化物），防止催化剂中毒失效，D正确； 22． (1) 12 1∶4 (2)CH3COOH D 【详解】 （1）①某温度下，纯水中的，则纯水中的 ，该温度时的水的离子积 ×=； ②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.04 mol/L，则此时氢离子浓度为：，则pH =12；将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，即a L×0.04 mol/L=b L×0.01 mol/L，解得a ∶b =1∶4； （2）①由于醋酸为弱酸，则pH相同的CH3COOH溶液和盐酸，醋酸的浓度大，两者体积相等，则醋酸的物质的量大，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是CH3COOH； ②根据越弱越水解的规律，碳酸的二级电离常数最小，则碳酸根离子结合氢离子的能力最大，故选D； ③醋酸中氢离子和醋酸根离子的浓度近似相等，设该溶液中氢离子浓度为x，则，解得x=4×10-3。 23． (1)CaO与反应放热，NaOH固体溶于水放热，增大，使平衡向左移动(合理即可) (2) (3)BC (4) 低温 减小 (5) > 8.33 (6)C 【详解】 （1）浓氨水中存在平衡：，加入碱石灰（主要成分为）与水反应生成，平衡逆向移动；且与水的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，生成增多； （2）根据盖斯定律，得目标反应，； （3）A．恒容条件下，气体总质量不变，故密度始终不变，A不符合题意； B．气体总质量不变，气体总物质的量变化，故气体平均摩尔质量为变量，B符合题意； C．反应前后气体总物质的量变化，气体压强为变量，C符合题意； D．若投入、，则的体积分数为，D不符合题意； 故选BC； （4）该反应正反应是气体分子数目减少的放热反应，根据复合判据，故在较低温度下，正反应能自发进行；温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小； （5）温度升高，反应速率增大，由图可知：温度下反应速率更大，；根据图像可知，平衡时转化率为60%，用三段式计算：；； （6）A．该反应正反应是气体分子数目减少的反应，增大压强，平衡向右移动，A不符合题意； B．增大压强，活化分子数目增多，反应速率增大，B不符合题意； C．因为氨的沸点较高，加压可能导致氨液化，氨气体积分数减小，C符合题意； 故选C。 24． (1)+233.5 (2)B (3)A (4)T1＞T2＞T3 反应I正向气体分子数增加，恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，相当于加压，平衡逆向移动，H2S转化率降低 【详解】 （1）反应Ⅲ =反应Ⅰ +反应Ⅱ，根据盖斯定律计算出反应Ⅲ的焓变为：。 （2）反应Ⅲ：，所有物质均为气体，反应前后气体分子数不等（3 mol → 5 mol）。 A．恒容条件下，气体总质量不变、容器体积不变，因此气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．恒压条件下，反应前后气体分子数变化，体系容积与气体总物质的量成正比。当容积不再变化时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．平衡时正逆反应速率相等，正确的速率关系应为，选项中速率比例关系不能说明反应达到平衡，C错误； （3）反应自发进行的判据是ΔG=ΔH−TΔS<0。反应I的ΔH1>0（吸热）、ΔS>0（气体分子数增加），因此高温下TΔS足够大，能使ΔG<0，反应自发进行（临界温度计算：）；选A。 （4）①反应 I 是吸热反应（ΔH>0），温度升高，平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大；相同H2S物质的量分数下，转化率：T1>T2>T3，因此温度：T1>T2>T3； ②反应 I 正向气体分子数增加（2 mol → 3 mol）。恒压条件下，增大H2S的物质的量分数，相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减少的逆向移动，因此H2S的平衡转化率降低； ③已知T3时，H2S初始物质的量分数为0.1，平衡转化率为0.2，总压。设初始H2S的物质的量为a mol，则N2的物质的量为9a mol，则，总的物质的量为：，各物质的平衡分压：，，，。 25． (1)A (2)将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 (3)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色 (4)90.00% (5)重复步骤②③增加2~3次平行实验 (6)BD 【分析】 酸性KMnO4标准溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，用浓度为0.1000 的酸性KMnO4标准溶液进行滴定25.00 mL草酸待测液，应重复2-3次步骤②③，求出消耗标准液的平均值，以减少误差，以所得标准液平均值计算出25.00 mL草酸待测液中草酸的含量，进一步得到100.00 mL待测溶液中草酸的含量，最终计算出草酸晶体中H2C2O4的质量分数。 【详解】 （1）A为酸式滴定管，滴定时，将酸性KMnO4标准液装在A滴定管中； （2）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下； （3）酸性KMnO4溶液呈紫红色，本实验到达滴定终点的标志是滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色； （4）根据关系式2～5H2C2O4，草酸晶体中H2C2O4的质量分数为=90.00%； （5）为了提高实验的准确性，重复步骤②③增加2~3次平行实验； （6）A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，对锥形瓶内草酸物质的量无影响，消耗标准液体积不变，对H2C2O4的质量分数无影响，A错误； B．滴定终点时仰视滴定管刻度，读取标准液体积偏大，计算H2C2O4的质量分数偏高，B正确； C．晃动锥形瓶时有部分草酸溶液洒出锥形瓶，草酸物质的量减小，消耗标准液体积减小，计算H2C2O4的质量分数偏低，C错误； D．滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂，读取标准液体积偏大，计算H2C2O4的质量分数偏高，D正确； 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $