第一章第二节 盖斯定律课时练习卷_2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦盖斯定律，通过基础概念辨析、中档计算应用、综合情境探究三层设计，实现从单一知识点到综合能力的进阶巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|盖斯定律概念及简单应用|如第1题直接考查定律内涵，第2-3题基础反应热计算，巩固核心概念| |中档|反应热计算与概念辨析|如第4-7题结合燃烧热、键能等进行计算，第8-9题能量曲线分析，提升科学思维| |综合|综合情境下的反应热计算及键能分析|第10题整合热化学方程式书写、键能计算等多考点，体现学科综合应用|

泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（04） 选择性必修1—1.2 第1课时 盖斯定律 班级 姓名 完成时间：20min 1．一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧， 全部转化为，后者放热多 C．C(石墨，s)   D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2．火箭发射曾用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： ①； ②。 则反应的反应热为 A． B． C． D． 3．大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)  △H= A．－2588.2kJ/mol B．－30.9kJ/mol C．+49.1kJ/mol C．+104.7kJ/mol 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    ΔH=－483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0；则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH=－57.3kJ·mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH2；则ΔH1>ΔH2 5．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．若用4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ·mol－1 C．反应①②转移的电子数不同 D．反应②中反应物的总键能低于生成物的总键能 6．已知：①、 ②，下列判断正确的是 A．a>0，b<0 B． C． D．b>a 7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)    ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)    ΔH= -110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A．+80.5 kJ∙mol−1 B．+30.0 kJ∙mol−1 C．−30.0 kJ∙mol−1 D．−80.5 kJ∙mol−1 8．2008年北京奥运会“样云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，丙烷(C3H8)脱氢可得到丙烯(C3H6)。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)      ΔH1=+255.7k/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)          ΔH2=+131.5kJ/mol 则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH为 A．+124.2kJ/mol B．124.2kJ/mol C．-124.2kJ/mol D．387.2kJ/mol 9．H2与ICl的反应分①、②两步，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．1molH2(g)和2mol ICl(g)的焓低于1molI2(g)和 2molHCl(g)的焓 D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1 10．依据事实，回答下列问题。 (1)已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=－196.6 kJ/mol，   ΔH=－113.0 kJ/mol。则：  ΔH= kJ/mol。 (2)在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (3)已知：H—H的键能为436 kJ·mol－1，N—H的键能为391 kJ·mol－1，25 ℃、101 kPa时， N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 ①N≡N的键能为 。 ②25 ℃、101 kPa时，向恒容容器中通入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后恢复原温度时放出的热量__________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。 (4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列反应的热化学方程式： ①   ②2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)   反应③的 。 泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（04） 参考答案 1~5：B A C C D 6~9：C D A C (1)－41.8 (2) (3)①945.6 kJ·mol－1　②小于 (4)－307　 第 2 页 共 3 页 第 - 1 - 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $