1.1.3反应热 课时练习3 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 泸县二中高2025级化学课时训练（热化学方程式与燃烧热），以“基础概念-综合应用-规范书写”三级分层设计，覆盖核心知识，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（5题选择）|热化学方程式意义、ΔH判断、燃烧热定义|辨析概念细节，巩固物质能量变化观念| |提升层（3题选择）|混合气体燃烧计算、键能与反应热关系|综合应用知识，培养证据推理能力| |应用层（1题填空）|热化学方程式规范书写|训练符号表达技能，衔接阶段测评需求|

泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（03） 选择性必修1—1.1反应热 第3课时 热化学方程式与燃烧热 班级 姓名 完成时间：20min 1．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法中正确的是　 A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2大于零 C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 2．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．已知25℃、101kPa条件下： 3O2(g)=2O3(g) ΔH＝+284.2 kJ·mol－1，则O2比O3稳定 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH＝+57.3 kJ·mol－1 C．2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为 2NO2=O2+2NO ΔH＝+116.2 kJ·mol－1 D．C2H5OH的燃烧热为1366.8kJ·mol－1，则C2H5OH燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝-1366.8kJ·mol－1 3．相同条件下，下列各组热化学方程式中的是 A．  ；   B．  ；   C．  ；   D． ； 4．下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是 A．已知断裂1mol H－H、1molF－F、1mol H－F键需吸收的能量分别为436kJ、160kJ、433 kJ。则H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)，ΔH＝－135 kJ/mol B．常温常压下，1molS(g)完全燃烧比1molS(s)完全燃烧时的ΔH大 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ/mol，则H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol D．已知C(s)的燃烧热为－393.5kJ/mol。则C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol 5．下列叙述正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH的数值相同 B．400℃、1 MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)， 放热a kJ，其热化学方程式为： C．已知CO(g)的燃烧热约为282.8kJ·mol-1，则反应2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH＝－565.6 kJ·mol－1 D．由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含 1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ 6．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A．2 912 kJ　　 B．2 953 kJ　 　C．3 236 kJ D．3 867 kJ 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH<0，则H2(g)的能量一定高于H2O(g) B．若CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－812.3 kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为 812.3 kJ·mol－1 C．500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1, 将1.5 mol H2和 过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．已知2CO2(g)＋4H2O(l)===2CH3OH(l)＋3O2(g)　ΔH＝＋1 451.5 kJ·mol－1，则2 mol CO2(g) 和4 mol H2O(l)中化学键的总键能大于2 mol CH3OH(l)和3 mol O2(g)中化学键的总键能 8．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解2 mol水，则下列说法不正确的是 化学键 H—O O==O H—H O—O 键能/ (kJ·mol－1) 460 496 436 134 A．过程Ⅰ吸收920 kJ能量 B．过程Ⅱ放出570 kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ 9．依据事实，书写下列反应的热化学方程式。 (1)1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量： 。 (2)已知11 g丙烷(C3H8)在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为 555 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量： 。 (4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (5)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是： 。 (6)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。 泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（03） 参考答案 1~5：B A A C A 6~8：B D C 9．(1)Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH=-157.3kJ/mol (2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ/mol (3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol (4)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。 (5)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　 ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 (6)NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1 第 2 页 共 3 页 第 - 1 - 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $