河北正中实验中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

河北正定中学高二上学期期末考试 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. s区全部是金属元素 C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. M能层不包含p能级 2. 下列有关物质的熔点高低顺序正确的是(　　) A. HF＜HCl＜HBr B. 金刚石＜碳化硅＜晶体硅 C. I2＞SiO2 D. H2O＞H2S，SO2＜SeO2 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中的数目为 B. 中含键数目为 C. 冰中含有个氢键 D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 5. 晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图，下列叙述不正确的是 A. 基态I原子的价电子排布式为 B. 中I原子的杂化类型为 C. 与K原子紧邻的I原子有12个 D. 晶体中K原子与O原子间的最短距离为 6. 化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是 选项 课本知识 类比迁移 A 分子中碳为杂化 乙烷分子中碳均为杂化 B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 C 分子间存在氢键 分子间也存在氢键 D 电负性：O＞N 第一电离能：O＞N A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 8. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 9. 下列有关实验能够达到相应实验目的的是 A. 图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B. 图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率 C. 图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D. 图丁实验记录的读数为12.20 mL 10. 利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解溶液制备高铁酸钠(，其在浓碱中稳定存在)的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了的晶体，在高温下能传导。下列说法正确的是 A. 电极的电极反应为 B. 电极材料是铁电极，电极反应为 C. 理论上，固体电解质中每迁移，可以制得 D. 为提高的产率，应使用阳离子交换膜 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 由水电离的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液： 12. 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B. 室温下，说明的电离度一定比的大 C. 时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 13. 下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A. ①③⑦ B. 只有⑥ C. ②④⑤⑦ D. ⑤⑥ 14. 下列说法正确的是 A. 有气体参与的可逆反应，平衡后增大压强，正逆反应速率均增大，平衡一定发生移动 B. 常温，反应能自发进行，则该反应的 C. 若，则含的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为 D. 镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 15. 甲醇在(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. (III)为固体催化剂，可以提高甲醇的平衡转化率 C. D. 升高温度对反应①的速率影响最大 二、解答题 16. 甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表： 化学反应 平衡常数 平衡常数数值 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ 2.5 0.375 （1）反应②是_____反应(选填“吸热”、“放热”)。 （2）据上表信息推导出、与之间的关系，_____(用、表示)。时测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时_____(选填“>”、“＜”或“=”)。 （3）若某温度下只发生反应①从开始到平衡和浓度变化如图一所示，则用浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率_____。若该温度下反应①中的平衡转化率与体系总压强的关系如图二所示，则平衡状态由变到时，平衡常数_____(选填“>”、“＜”或“=”)。 （4）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：，可判断该反应已经达到平衡状态的是_____。(用相应字母表示) A.不变 　 B.每断裂中，同时断裂中 C.混合气体的密度不变 　 D.浓度等于浓度 E．体系气体的物质的量不变 　F．的消耗速率等于的生成速率 17. 某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备的流程如下： I．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表： 氢氧化物 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 II．常温下。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。 （2）“酸浸”时，反应的化学方程式为____________________。 （3）“氧化1”的目的是____________________(用离子方程式表示)。 （4）“调除铁”时，的调节范围为_____。 （5）“除铜”时，当溶液中，溶液中_____。 （6）“氧化2”制备时，理论上消耗的_____()；“电解”制备的阳极电极反应式为____________________。 18. 如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_____(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_____(填离子符号)。 （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_____。 （3）③和⑪为同一主族的元素，其氧化物化学式相似，但结构和性质有很大的不同。_____(填氧化物化学式)中原子间形成σ键和π键，另一种氧化物原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析原因：____________________。 （4）写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。 （5）上述11种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。 （6）下列各组微粒的空间结构相同的是_____(填序号)。 ①和　②和　③和　④和　⑤和 （7）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比的强，原因是_____________________。 19. 蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为。 （1）基态原子的核外电子排布式为__________。 （2）O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。 （3）是无色透明液体，可以与-甲基咪唑()等物质反应。 ①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液体流__________(填“会”或“不会”)发生偏转；中硅原子的杂化方式为__________。 ②一个-甲基咪唑分子中含有_____个σ键。 （4）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心○表示硅原子，其俯视图为。 ①晶胞中原子排列如图1所示。推测晶胞中含有_____个O原子。 ②蒙脱石散中的“”是一种大片层状向空间无限延展的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则__________。 河北正定中学高二上学期期末考试 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、解答题 【16题答案】 【答案】（1） 吸热 （2） ①. ②. > （3） ①. ②. = （4）BCE 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ⑨ ②. （2）平面正六边形 （3） ①. ②. 原子半径较大，、原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键 （4） （5） （6）③④⑤ （7）的半径比大，的晶格能比小，更容易释放出 【19题答案】 【答案】（1）（或） （2） （3） ①. 不会 ②. ③. 12 （4） ①. 16 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $河北正定中学高二上学期期末考试 ■ 化学答题卡 班级 姓名 贴条形码区 考号 [0][0][0][0][0][0][0][0][0] 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上 [1][1][1][1][1][1][1][1][1] 的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。 [2][2][2][2][2][2][2][2][2] 2.客观题及主观选择题题号必须使用B铅笔填涂；主观题必须使用0.5毫米 L3]C3]L3]C3]3]L3]L3]L3]C3] 的黑色签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 [4[4][4][4][4][4][4][4[4] 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 L5]C57L5]C5]57L5]L5]C5][5] 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损，禁用涂改液，涂改胶条。 [6][6][6][6]6][6]L6]L6][6] 选择题填涂说明： E7][7][71E7][7][7]E7]L7]L7] 正确填涂：■ 错误填涂：州☑X [8]L81[8]C8]L8][8]D8][8][8] L9]D9][9]L9]L9]L9]L9][9]C9] 一、 选择题（每题3分，共45分。） 1 A D□ 6 © D 11 A D 2 A B c☑ D□ 7 A 8 D□ 12 A 回 回 A D 8 A D 13 因 © 4 回9 8 © D 14 A 回 @ 回 回10 A c D 15 A ✉ 二、 非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) (1) (2分) (2)① (2分)： ② (2分) (3)① (2分)；② (2分) (4) (3分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 化学答题卡第1页（共2页） (5) (2分) (6)① (2分)②」 (2分) 18.(16分) (1)① (1分)；② (1分) (2) (1分) (3)① (2分)；② (2分)： (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) (7) (2分) 19.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) ① (2分)： (1分) ② (1分) (4) ① (2分)：② (2分) 化学答题卡第2页（共2页）